物理化學(xué)（下）（華東理工大學(xué)）智慧樹知到期末考試答案2024年

物理化學(xué)（下）（華東理工大學(xué)）智慧樹知到期末考試答案2024年物理化學(xué)（下）（華東理工大學(xué)）欲要比較各種電解質(zhì)的導(dǎo)電能力的大小，更為合理應(yīng)為(

)。

A:電解質(zhì)的摩爾電導(dǎo)率值B:電解質(zhì)的電導(dǎo)率值C:電解質(zhì)的電導(dǎo)值

答案:電解質(zhì)的摩爾電導(dǎo)率值在不可逆情況下，電解池中陽極的電極電勢隨電流密度的增大而(

)。

A:不變B:增大C:減小答案:增大在不同能級中，能級間隔相等的是（）。

A:平動能級B:轉(zhuǎn)動能級C:振動能級答案:振動能級對于基元反應(yīng)，下列描述不正確的是(

)。

A:基元反應(yīng)的級數(shù)一定是整數(shù)B:基元反應(yīng)進(jìn)行時無中間產(chǎn)物生成C:基元反應(yīng)不一定符合質(zhì)量作用定律答案:基元反應(yīng)不一定符合質(zhì)量作用定律下列熱力學(xué)函數(shù)與粒子配分函數(shù)q統(tǒng)計表達(dá)式中，與系統(tǒng)的定域或離域無關(guān)的是（）。

A:HB:GC:S答案:H某一反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率為25%，若在催化劑作用下，反應(yīng)速率增加20倍，則平衡轉(zhuǎn)化率(

)。

A:小于25%B:等于25%C:大于25%答案:等于25%當(dāng)溫度遠(yuǎn)超過振動溫度時，雙原子分子理想氣體的摩爾定容熱容是（）。

A:1.5RB:3.5RC:2.5R答案:3.5R不能用測定電解質(zhì)溶液所得的電導(dǎo)來計算出的物理量是(

)。

A:弱電解質(zhì)電離度B:難溶鹽溶解度C:離子遷移數(shù)答案:離子遷移數(shù)關(guān)于子配分函數(shù)，以下不正確的是（）。

A:子配分函數(shù)是一個粒子所有可能狀態(tài)的玻耳茲曼因子之和B:子配分函數(shù)是一個粒子所有可能狀態(tài)的簡并度和玻耳茲曼因子之和C:分子質(zhì)量越大，轉(zhuǎn)動慣量越小，對稱數(shù)越小，子配分函數(shù)就越大。D:各種運(yùn)動形式的子配分函數(shù)都無量綱答案:子配分函數(shù)是一個粒子所有可能狀態(tài)的玻耳茲曼因子之和###分子質(zhì)量越大,轉(zhuǎn)動慣量越小,對稱數(shù)越小,子配分函數(shù)就越大關(guān)于陰極陽極和正極負(fù)極，以下說法正確的是（）。

A:陽極一定是正極，陰極一定是負(fù)極B:在陰極上發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，在陽極上發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)C:正離子趨向的電極為陽極，反之正離子離開的電極為陰極D:電勢較高的電極稱為正極，反之為負(fù)極答案:電勢較高的電極稱為正極，反之為負(fù)極;在陰極上發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，在陽極上發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)由n個原子組成的線性分子，平動、轉(zhuǎn)動和振動自由度分別是3、2、3n-5

A:錯B:對答案:對毛細(xì)管半徑及液體密度越小，液體在毛細(xì)管中上升的高度越大。（）

A:對B:錯答案:對反應(yīng)速率和物質(zhì)的選擇無關(guān)，消耗速率和生成速率與物質(zhì)的選擇有關(guān)。（）

A:錯誤B:正確答案:正確強(qiáng)電解質(zhì)溶液的平均離子活度因子主要決定于濃度和電解質(zhì)的價型，與離子的本性關(guān)系較小。（）

A:正確B:錯誤答案:錯氣體的光譜熵小于、等于量熱熵。（）

A:錯誤B:正確答案:錯誤原電池電動勢E是I=0時電池中所有相界面的內(nèi)電勢差的代數(shù)和。（）

A:錯B:對答案:對物理吸附的吸附力是范德華力，而化學(xué)吸附的吸附力是化學(xué)鍵。（）

A:錯B:對答案:對平動配分函數(shù)與系統(tǒng)體積及分子質(zhì)量成正比。（）

A:正確B:錯誤答案:錯誤在電極分類中，不屬于氧化-還原電極的是(

)。

A:B:C:答案:AI參考:正確答案是B：在電極分類中，不屬于氧化-還原電極的是鉑電極。\n\n在電極分類中，氧化-還原電極是指能夠發(fā)生氧化或還原反應(yīng)的電極，例如銅電極與鋅電極之間的氧化還原反應(yīng)。而鉑電極是惰性電極，不參與氧化還原反應(yīng)，因此不屬于氧化-還原電極。因此，答案為B。'熱力學(xué)函數(shù)與分子配分函數(shù)的關(guān)系式對于定域和離域粒子系統(tǒng)都相同的是（）。

A:B:C:答案:AI參考:正確答案是C：熱力學(xué)函數(shù)與分子配分函數(shù)的關(guān)系式對于定域和離域粒子系統(tǒng)都相同的是熵（S）。\n\n熱力學(xué)函數(shù)與分子配分函數(shù)的關(guān)系式為：ΔG=-RTlnQ，其中ΔG是吉布斯自由能的變化，R是氣體常數(shù)，T是絕對溫度，Q是配分函數(shù)。對于定域粒子系統(tǒng)，配分函數(shù)只與粒子的位置和動量有關(guān)；對于離域粒子系統(tǒng)，配分函數(shù)除了與粒子的位置和動量有關(guān)外，還與電子的能級、自旋等有關(guān)。因此，對于定域和離域粒子系統(tǒng)都相同的是熵（S）。'已知一級氣相化學(xué)反應(yīng)，剛開始時只有物質(zhì)A，且壓力，1min時氣體總壓。則反應(yīng)速率系數(shù)等于（）。

A:B:C:答案:AI參考:單選題只能給出一個選項，因此選項A,B,C都不能選?？紤]到反應(yīng)速率系數(shù)的定義，它是單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量與生成物濃度的增加量的比值，我們需要根據(jù)題目中給出的數(shù)據(jù)計算這個比值。\n\n初始壓力和一分鐘后的總壓差值為Δp，根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程（PV=nRT），可得到物質(zhì)的量的變化Δn。而反應(yīng)速率系數(shù)k的定義為Δn/Δt，所以k=Δp/Δn。\n\n然而，題目中沒有給出物質(zhì)A的反應(yīng)方程式，我們無法計算出Δn的值。所以無法確定反應(yīng)速率系數(shù)k的值。\n\n綜上所述，答案為：無法確定。'實驗發(fā)現(xiàn)，HAc溶液的隨濃度的增加而下降，其原因是（）。

A:離子間相互作用變?nèi)魾:單位體積的離子數(shù)目增大C:離子間相互作用的增強(qiáng)D:解離度的減小答案:AI參考:正確選項是【D:解離度的減小】。\n\nHAc溶液的電離度是指HAc分子轉(zhuǎn)化為H+和Ac-的程度，隨著濃度的增加，HAc分子減少，解離度降低。同時，溶液中離子間的相互作用會增強(qiáng)，但這不是主要原因。離子數(shù)目增加和相互作用減弱不會導(dǎo)致電離度降低。因此，選項D是正確的解釋。'已知25℃時，，，若將電極和電極組成原電池，下列說法正確的是（）。

A:電池中的電極的還原能力隨Pb2+活度增大而降低B:若兩個電極中，則電極應(yīng)是正極C:若使電池電勢E>0，電極應(yīng)是正極D:該電池應(yīng)使用鹽橋降低液接電勢答案:AI參考:答案是：D。鹽橋：為原電池的產(chǎn)生正負(fù)極提供一個閉合的電路。該原電池是由PbO2（正極）、C（負(fù)極）、稀硫酸電解質(zhì)構(gòu)成。電池反應(yīng)是PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，此時Pb既是氧化劑又是還原劑，形成原電池時，負(fù)極是Pb，正極是C。\nA項錯誤：在原電池中，負(fù)極的還原能力隨溶液中氫離子濃度的降低而降低，隨著鉛離子濃度的增大而增強(qiáng)。\nB項錯誤：在原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，金屬為負(fù)極，非金屬為正極。本題中金屬是Pb，非金屬是C，所以正極是電極，而不是電極。\nC項錯誤：在原電池中，使電池電勢E>0的條件是正極的電極電勢大于負(fù)極的電極電勢。本題中正極為