分析化學：第六章 沉淀滴定法

第六章沉淀滴定法可測：Cl-,Br-,I-,SCN-,CN-,Ag+等許多沉淀反應不適于滴定反應原因：1、很多沉淀沒有固定的組成；2、共沉淀現(xiàn)象嚴重；3、有些沉淀的溶解度較大，反應不夠完全；4、有些沉淀反應速度較慢，容易形成過飽和溶液。銀量法：Ag++X-==AgX↓1.滴定前一.滴定曲線以0.1000mol/LAgNO3滴定20.00mL0.1000mol/LNaCl為例2.化學計量點前

如3.化學計量點時

4.化學計量點后

如滴定突躍:滴定至計量點前后0.1%的pAg變化范圍影響滴定突躍的因素:Ksp

;CAgCl:Ksp=1.810-10滴定突躍:5.50～4.30AgI:Ksp=9.310-17滴定突躍:11.50～4.30二.銀量法指示終點的三種方法1.莫爾法(Mohr)(1)原理以K2CrO4為指示劑以AgNO3標準溶液滴定Cl-為例Ksp(AgCl)=1.810-10Ksp(Ag2CrO4)=2.010-12SAgCl<SAg2CrO4且[Cl-]>[CrO42-](2)滴定條件a.指示劑用量實際工作中K2CrO4

一般5.010-3mol/L因AgNO3過量Et≈0.06%(C為0.1mol/L)b.酸度中性或弱堿性介質pH=6.5～10.5，酸性介質：因CrO42-

HCrO4-，Cr2O72-

使終點拖后.強堿性介質：生成Ag2O沉淀NH4+存在：形成Ag(NH3)+,Ag(NH3)2+(6.5～7.2有NH4+時)d.不適用NaCl標準溶液直接滴定Ag+

c.防止沉淀吸附e.選擇性差滴定Cl-，Br-時需劇烈搖動莫爾法用于測定I-，SCN-誤差較大(因強烈的吸附作用）原因：Ag2CrO4沉淀轉變?yōu)锳gCl沉淀速度很慢與Ag+生成沉淀的PO43-、AsO33-、CO32-、S2-、C2O42-等陰離子；與CrO42-生成沉淀的Ba2+、Pb2+等陽離子；在中性或弱堿溶液中發(fā)生水解的Fe3+、Al3+、Bi3+、Sn4+等離子以鐵銨礬NH4Fe(SO4)2為指示劑2.佛爾哈德法(Volhard)滴定條件指示劑用量(1)直接滴定法測Ag+Fe3++SCN-

?FeSCN2+(紅色)酸性介質中NH4SCN（或KSCN，NaSCN）直接滴定Ag+Ag++SCN-?AgSCN↓(白色),Ksp=1.0×10-12K1=138實際Fe3+

0.015mol/L，需SCN-2.9×10-6mol/L（Et=0.017%<0.1%）防止吸附劇烈搖動,減少AgSCN沉淀對Ag+的吸附(2)返滴定法測鹵素離子先加入已知過量的AgNO3標準溶液，再以鐵銨礬作指示劑，用SCN-標準溶液回滴剩余的Ag+。注意：用佛爾哈德法測Cl-時，會出現(xiàn)沉淀的轉化現(xiàn)象：措施1:分離，煮沸溶液,使AgCl凝聚,濾去沉淀,措施2:保護，加入有機溶劑如硝基苯或1,2-二氯乙烷1～2mLAgCl終點時SCN-AgSCN↓+Cl-負誤差措施3:提高Fe3+濃度，從而降低SCN-終點時濃度，降低Cl-的濃度方法的選擇性高,在滴定的酸性介質下許多弱酸根離子(PO43-,AsO33-,CrO42-,CO32-,C2O42-)不干擾滴定.應在酸性介質中測定，F(xiàn)e3+在中性或堿性溶液中將水解(3)佛爾哈德法的優(yōu)點可用直接滴定法測Ag+(4)使用佛爾哈德法的注意事項測定I-時，必須先加AgNO3，后加指示劑，否則強氧化劑和氮氧化物及銅鹽、汞鹽都與SCN-作用而干擾測定，需事先除去堿性染料：酸性介質中解離出指示劑陽離子，如甲基紫、羅丹明6G等。3.法揚司法(Fajans)(1)指示劑分類及作用原理是一類有色的有機物（有機染料）它被吸附在膠體微粒表面后，發(fā)生分子結構的變化,從而引起顏色的變化.AgCl?Ag++Fl-→AgCl?Ag+l

Fl-

(黃綠色)

(淡紅色)吸附指示劑分為兩類：酸性染料：它們是有機弱酸,解離出指示劑陰離子如熒光黃及其衍生物等。計量點前e被滴定的離子的濃度不能太低，否則沉淀少，觀察終點困難.(2)注意事項a應使鹵化銀沉淀呈膠體狀態(tài),具有較大的表面積.加入糊精,淀粉等高分子化合物保護膠體,防止沉淀凝聚b指示劑起指示作用有一定的酸度要求酸性染料適用pH在pKa～10；堿性染料在酸性環(huán)境中起作用c避免強光照射d膠體微粒對指示劑離子的吸附能力應略小于對待測離子的吸附能力。鹵化銀對離子和指示劑的吸附能力的大小順序如下：I->SCN->B