2025版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)教師用書第5章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素周期律第18講化學(xué)鍵分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考點(diǎn)一化學(xué)鍵電子式

化學(xué)鍵電子式必備知識(shí)·梳理夯實(shí)知識(shí)梳理1．化學(xué)鍵(1)定義和分類(2)列表比較離子鍵和共價(jià)鍵項(xiàng)目離子鍵共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵成鍵粒子陰離子、陽離子原子成鍵實(shí)質(zhì)陰、陽離子的靜電作用共用電子對(duì)不偏向任何一方原子共用電子對(duì)偏向一方原子(電負(fù)性強(qiáng)的原子)形成條件一般活潑金屬與活潑非金屬經(jīng)電子得失，形成離子鍵同種元素原子之間成鍵不同種元素原子之間成鍵存在離子化合物非金屬單質(zhì)；某些共價(jià)化合物或離子化合物共價(jià)化合物或某些離子化合物2.化學(xué)鍵的符號(hào)表征——電子式(1)概念：在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來表示原子的最外層電子(價(jià)層電子)的式子。(2)電子式的分類書寫(3)用電子式表示化合物的形成過程①離子化合物如NaCl：。②共價(jià)化合物如HCl：。[微點(diǎn)歸納]關(guān)于化學(xué)鍵的幾點(diǎn)說明(1)物質(zhì)中并不一定都存在化學(xué)鍵，如He等稀有氣體分子。(2)離子鍵中的“靜電作用”既包括靜電吸引力又包括靜電排斥力。(3)由活潑金屬與活潑非金屬形成的化學(xué)鍵不一定都是離子鍵，如AlCl3中Al—Cl鍵為共價(jià)鍵。兩原子的電負(fù)性相差不大時(shí)，才能形成共用電子對(duì)，形成共價(jià)鍵，當(dāng)兩原子的電負(fù)性相差很大(大于1.7)時(shí)，不會(huì)形成共用電子對(duì)，而形成離子鍵。3．化學(xué)鍵類型與物質(zhì)類別的判斷除稀有氣體中沒有化學(xué)鍵外，其他物質(zhì)都存在化學(xué)鍵。化學(xué)鍵與物質(zhì)的類別之間的關(guān)系可概括為：(1)只含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)一般是不同種非金屬元素形成的共價(jià)化合物，如SiO2、HCl、CH4等。(2)只含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是同種非金屬元素形成的單質(zhì)，如Cl2、P4、金剛石等。(3)既有極性鍵又有非極性鍵的共價(jià)化合物一般由多個(gè)原子組成，如H2O2、C2H4等。(4)只含離子鍵的物質(zhì)主要是由活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。(5)既有離子鍵又有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)，如NaOH、K2SO4等；既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)，如Na2O2等。(6)僅由非金屬元素形成的離子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。(7)金屬元素和非金屬元素間可能存在共價(jià)鍵，如AlCl3等。4．化學(xué)鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)對(duì)物理性質(zhì)的影響①金剛石、晶體硅、石英、金剛砂等物質(zhì)硬度大、熔點(diǎn)高，就是因?yàn)槠渲械墓矁r(jià)鍵很強(qiáng)，破壞時(shí)需消耗很多的能量。②NaCl等部分離子化合物，也有很強(qiáng)的離子鍵，故熔點(diǎn)也較高。(2)對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響①N2分子中有很強(qiáng)的共價(jià)鍵，故在通常狀況下，N2性質(zhì)很穩(wěn)定。②H2S、HI等分子中的共價(jià)鍵較弱，故它們受熱時(shí)易分解。[微點(diǎn)歸納]化學(xué)鍵電子式判斷常見錯(cuò)誤(1)認(rèn)為物質(zhì)在熔化時(shí)都破壞化學(xué)鍵，如HCl、S等熔化時(shí)不破壞化學(xué)鍵。(2)認(rèn)為物質(zhì)中均含化學(xué)鍵，如稀有氣體中不含化學(xué)鍵。(3)認(rèn)為金屬與非金屬之間不能形成共價(jià)鍵，如AlCl3中存在共價(jià)鍵。(4)認(rèn)為離子化合物中不存在共價(jià)鍵，如NaOH中存在共價(jià)鍵。(5)認(rèn)為共價(jià)化合物中存在離子鍵，根據(jù)離子化合物定義，若含離子鍵一定是離子化合物。(6)非金屬元素的兩個(gè)原子之間一定形成共價(jià)鍵，但只由非金屬元素形成的含有原子團(tuán)的某些物質(zhì)中也可能存在離子鍵，如NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4NO3等。(7)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，只有化學(xué)鍵的斷裂不一定是化學(xué)變化，如HCl溶于水、熔融NaCl、粉碎石灰石等。(8)強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物及其過氧化物中存在離子鍵，這些物質(zhì)都為離子化合物。(9)離子化合物溶于水或熔化后均電離出自由移動(dòng)的陰、陽離子，離子鍵被破壞；共價(jià)化合物在熔融條件時(shí)不電離，所以熔融狀態(tài)時(shí)能導(dǎo)電的化合物一定是離子