專題2 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡專題測(cè)評(píng)驗(yàn)收卷(二) 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

本卷由系統(tǒng)自動(dòng)生成，請(qǐng)仔細(xì)校對(duì)后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學(xué)選擇性必修1《化學(xué)反應(yīng)原理》PAGE答案第=2頁(yè)總=sectionpages22頁(yè)P(yáng)AGE2課時(shí)作業(yè)9：專題測(cè)評(píng)驗(yàn)收卷(二)學(xué)校：__________姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________一、單選題（共14小題）1.(3分)二氧化硫的催化氧化反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)之一。下列說法正確的是()A.煅燒硫鐵礦(主要成分FeS2)可獲得SO2，將礦石粉碎成細(xì)小顆?？梢蕴岣叻磻?yīng)的轉(zhuǎn)化率B.已知該催化氧化反應(yīng)K(300℃)>K(350℃)，則該反應(yīng)正向是吸熱反應(yīng)C.采用正向催化劑時(shí)，反應(yīng)的活化能降低，使反應(yīng)明顯加快D.工業(yè)生產(chǎn)中，采用的壓強(qiáng)越高，溫度越低，越有利于提高經(jīng)濟(jì)效益2.(3分)下列說法不正確的是()A.非自發(fā)反應(yīng)就是不可能發(fā)生的反應(yīng)，自發(fā)反應(yīng)就是能較快進(jìn)行的反應(yīng)B.反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的ΔH＜0C.反應(yīng)的限度越大，說明平衡時(shí)產(chǎn)物所占比例越高D.若溫度改變，則可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)一定改變3.(3分)在t℃下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K＝[c(NO)·c(SO3)]/[c(NO2)·c(SO2)]。恒容時(shí)，溫度升高，NO濃度減小。下列說法正確的是()A.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎? B.恒溫下增大壓強(qiáng)，反應(yīng)體系的顏色加深C.升高溫度，逆反應(yīng)速率減小 D.該反應(yīng)化學(xué)方程式為NO＋SO3NO2＋SO24.(3分)對(duì)于反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，下列說法正確的是()A.該反應(yīng)的ΔH<0，ΔS<0B.反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K＝C.使用高效催化劑能降低反應(yīng)的焓變D.其他條件相同，增大，NO的轉(zhuǎn)化率下降5.(3分)臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)。下列說法正確的是()A.增大O3濃度可加快反應(yīng)速率 B.升高溫度可減慢反應(yīng)速率C.達(dá)到平衡時(shí)，v正＝v逆＝0 D.達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為100%6.(3分)對(duì)于反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49kJ·mol－1，下列說法錯(cuò)誤的是()A.增大的值，可提高H2的轉(zhuǎn)化率 B.升高溫度，正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率均增大C.達(dá)平衡后，其他條件不變，縮小容器容積，v正>v逆 D.1molCO2和3molH2充分反應(yīng)時(shí)放出49kJ熱量7.(3分)700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO(g)和H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t2＞t1)：下列說法正確的是()A.反應(yīng)在0～t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝mol·L－1·min－1B.若800℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O(g)和0.40molH2(g)，則v正＞v逆D.保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO(g)和1.20molH2O(g)，達(dá)到平衡時(shí)n(CO2)＝0.40mol8.(3分)(2022·廣東卷)在相同條件下研究催化劑Ⅰ、Ⅱ?qū)Ψ磻?yīng)X→2Y的影響，各物質(zhì)濃度c隨反應(yīng)時(shí)間t的部分變化曲線如圖，則()A.無催化劑時(shí)，反應(yīng)不能進(jìn)行 B.與催化劑Ⅰ相比，Ⅱ使反應(yīng)活化能更低C.a曲線表示使用催化劑Ⅱ時(shí)X的濃度隨t的變化 D.使用催化劑Ⅰ時(shí)，0～2min內(nèi)，v(X)＝1.0mol·L－1·min－19.(3分)NH3與O2作用分別生成N2、NO、N2O的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)。工業(yè)尾氣中的NH3可通過催化氧化為N2除去。將一定比例的NH3、O2和N2的混合氣體以一定流速通過裝有催化劑的反應(yīng)管，NH3的轉(zhuǎn)化率、生成N2的選擇性[×100%]與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.其他條件不變，升高溫度，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率增大B.其他條件不變，在175～300℃范圍，隨溫度的升高，出口處N2和氮氧化物的量均不斷增大C.催化氧化除去尾氣中的NH3應(yīng)選擇反應(yīng)溫度高于250℃D.高效除去尾氣中的NH3，需研發(fā)低溫下NH3轉(zhuǎn)化率高和N2選擇性高的催化劑10.(3分)一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示，t時(shí)反應(yīng)剛好達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說法正確的是()A.t＝6min B.c(NH3)＝0.4mol·L－1C.容器內(nèi)的氣體分子數(shù)N(N2)∶N(H2)∶N(NH3)＝2∶3∶1 D.H2的正反應(yīng)速率等于N2的逆反應(yīng)速率11.(3分)如圖已知反應(yīng)S2O(aq)＋2I－(aq)2SO(aq)＋I(xiàn)2(aq)，若向該溶液中加入含F(xiàn)e3＋的某溶液，反應(yīng)機(jī)理如下：2Fe3＋(aq)＋2I－(aq)I2(aq)＋2Fe2＋(aq)，2Fe2＋(aq)＋S2O(aq)2Fe3＋(aq)＋2SO(aq)，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是()A.向該溶液中滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)，適當(dāng)升溫，藍(lán)色變淺B.2Fe2＋(aq)＋S2O(aq)2Fe3＋(aq)＋2SO(aq)是放熱反應(yīng)C.加入Fe3＋后降低了該反應(yīng)的活化能D.Fe2＋是該反應(yīng)的催化劑12.(3分)對(duì)于反應(yīng)2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)，R.A.Ogg提出如下反應(yīng)歷程：第一步N2O5NO2＋NO3快速平衡第二步NO2＋NO3―→NO＋NO2＋O2慢反應(yīng)第三步NO＋NO3―→2NO2快反應(yīng)其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是()A.v(第一步的逆反應(yīng))＜v(第二步反應(yīng)) B.反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO3C.第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效 D.第三步反應(yīng)活化能較高13.(3分)一定條件下，分別向容積固定的密閉容器中充入A和足量B，發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋B(s)2D(g)ΔH<0，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下。下列說法不正確的是()A.850℃時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＜1B.反應(yīng)放出的熱量：b＞2aC.實(shí)驗(yàn)Ⅲ中反應(yīng)在30min時(shí)達(dá)到平衡，v(A)為0.005mol·L－1·min－1D.當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間而變化時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡14.(3分)(2022·河北卷改編)恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入一定量X，發(fā)生反應(yīng)的方程式為①XY；②YZ。反應(yīng)①的速率v1＝k1c(X)，反應(yīng)②的速率v2＝k2c(Y)，式中k1、k2為速率常數(shù)。圖甲為該體系中X、Y、Z濃度隨時(shí)間變化的曲線，圖乙為反應(yīng)①和②的lnk～曲線。下列說法正確的是()A.隨c(X)的減小，反應(yīng)①、②的速率均降低 B.體系中v(X)＝v(Y)＋v(Z)C.欲提高Y的產(chǎn)率，需提高反應(yīng)溫度且控制反應(yīng)時(shí)間 D.溫度低于T1時(shí)，總反應(yīng)速率由反應(yīng)①?zèng)Q定二、填空題（共2小題）15.(19分)目前我國(guó)分別在治理大氣污染和新能源使用上都取得長(zhǎng)足的進(jìn)步。CO可用于合成甲醇，化學(xué)方程式為：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。圖1是反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。①該反應(yīng)的焓變?chǔ)________(填“＞”“＜”或“＝”)0。②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1________K2(填“＞”“＜”或“＝”)。在T1溫度下，往容積為1L的密閉容器中，充入1molCO和2molH2，經(jīng)測(cè)得CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示。則該條件下10min內(nèi)甲醇的平均速率為________。③在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。如圖3是上述三種溫度下H2和CO的起始組成比(起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol)，與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，則曲線z對(duì)應(yīng)的溫度是________℃；該溫度下上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為________。16.(20分)(1)嚴(yán)重霧霾天氣的產(chǎn)生與汽車排放的NO2(N2O4)、CO、NO等氣體有關(guān)。用活性炭處理尾氣時(shí)還可發(fā)生反應(yīng)：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)ΔH＝－34.0kJ·mol－1，借助傳感器在T1℃測(cè)得不同時(shí)間點(diǎn)上NO和N2的濃度如下：15min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡；根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是________(填字母)。a.適當(dāng)縮小容器的體積b.加入適量的活性炭c.通入適量的NOd.適當(dāng)升高溫度(2)750K下，在恒容密閉容器中，充入一定量的甲醇，發(fā)生反應(yīng)CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g)，若起始?jí)簭?qiáng)為101kPa，達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率為50.0%，則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，忽略其他反應(yīng))。(3)某溫度，將2molCO與5molH2的混合氣體充入容積為2L的密閉容器中，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。經(jīng)過5min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)轉(zhuǎn)移電子6mol。①若保持體積不變，再充入2molCO和1.5molCH3OH，此時(shí)v(正)________v(逆)(填“＞”“＜”或“＝”)。在其他條件不變的情況下，再增加2molCO與5molH2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)。②下列不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。a.CH3OH的質(zhì)量不變b.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變c.v逆(CO)＝2v正(H2)d.混合氣體的密度不再發(fā)生改變③在一定壓強(qiáng)下，容積為VL的容器充入amolCO與2amolH2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。則p1________p2(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，ΔH________0。三、實(shí)驗(yàn)題（共1小題）17.(19分)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度對(duì)人類生產(chǎn)生活有重要的意義。(1)已知Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O。甲同學(xué)通過測(cè)定該反應(yīng)發(fā)生時(shí)溶液變渾濁的時(shí)間，研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如表(所取溶液體積均為2mL)：①上述實(shí)驗(yàn)中溶液最先變渾濁的是________(填實(shí)驗(yàn)編號(hào)，下同)。②控制變量是科學(xué)研究的重要方法，為探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇________。(2)在10L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：請(qǐng)回答：①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________。②該反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。③能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母)。a.容器中壓強(qiáng)不變b.混合氣體中c(CO)不變c.v正(H2)＝v逆(H2O)d.c(CO2)＝c(CO)④某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為________℃。1.【答案】C2.【答案】A3.【答案】B【解析】恒容時(shí)，升高溫度，NO濃度減小，說明平衡逆向進(jìn)行，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值，A項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)前后氣體體積不變，增大壓強(qiáng)氣體體積減小，混合氣體顏色變深，B項(xiàng)正確；升溫反應(yīng)速率增大，正逆反應(yīng)速率都增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)概念書寫化學(xué)方程式為NO2＋SO2NO＋SO3，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.【答案】A【解析】A.2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)是化合反應(yīng)，ΔH＜0，反應(yīng)氣體物質(zhì)的量減少，ΔS<0，故A正確；B.2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K＝，故B錯(cuò)誤；C.使用高效催化劑，反應(yīng)的焓變不變，故C錯(cuò)誤；D.其他條件相同，增大，NO的轉(zhuǎn)化率增大，故D錯(cuò)誤。5.【答案】A【解析】增大反應(yīng)物O3濃度，使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，分子之間有效碰撞次數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率加快，A正確；升高溫度，物質(zhì)的內(nèi)能增加，活化分子數(shù)增加，分子之間有效碰撞次數(shù)增加，可加快化學(xué)反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)為動(dòng)態(tài)平衡，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)仍然在進(jìn)行，所以v正＝v逆≠0，C錯(cuò)誤；可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此當(dāng)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率小于100%，D錯(cuò)誤。6.【答案】D【解析】增大的值即增大CO2的濃度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，則可提高H2的轉(zhuǎn)化率，A正確；升高溫度，正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率均增大，B正確；達(dá)平衡后，其他條件不變，縮小容器容積，壓強(qiáng)增大，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，則v正>v逆，C正確；由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1molCO2和3molH2充分反應(yīng)不可能完全進(jìn)行，則放出的熱量小于49kJ，D錯(cuò)誤。7.【答案】D【解析】0～t1min內(nèi)，v(H2)＝v(CO)＝＝mol·L－1·min－1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；700℃，t1min時(shí)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)c(CO)＝＝0.40mol·L－1，c(H2O)＝＝0.10mol·L－1，c(CO2)＝c(H2)＝＝0.20mol·L－1，則K＝＝1＞0.64，說明溫度升高，平衡常數(shù)減小，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O(g)和0.40molH2(g)，c(H2O)＝＝0.20mol·L－1，c(H2)＝＝0.40mol·L－1，Qc＝＝K，平衡不移動(dòng)，則v正＝v逆，C項(xiàng)錯(cuò)誤；CO(g)與H2O(g)按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，充入0.60molCO(g)和1.20molH2O(g)與充入1.20molCO(g)和0.60molH2O(g)對(duì)平衡狀態(tài)的影響相同，則達(dá)到平衡時(shí)n(CO2)＝0.40mol，D項(xiàng)正確。8.【答案】D【解析】由圖可知，無催化劑時(shí)，隨反應(yīng)進(jìn)行，生成物的濃度也在增加，說明反應(yīng)也在進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；由圖可知，催化劑Ⅰ比催化劑Ⅱ催化效果好，說明催化劑Ⅰ使反應(yīng)活化能更低，反應(yīng)更快，故B錯(cuò)誤；由圖可知，使用催化劑Ⅱ時(shí)，在0～2min內(nèi)Y的濃度變化了2.0mol·L－1，而a曲線表示的X的濃度變化了2.0mol·L－1，二者變化量之比不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以a曲線不表示使用催化劑Ⅱ時(shí)X的濃度隨時(shí)間t的變化，故C錯(cuò)誤；使用催化劑Ⅰ時(shí)，在0～2min內(nèi)，Y的濃度變化了4.0mol·L－1，則v(Y)＝＝＝2.0mol·L－1·min－1，v(X)＝v(Y)＝×2.0mol·L－1·min－1＝1.0mol·L－1·min－1，故D正確。9.【答案】D【解析】A.NH3與O2作用分別生成N2、NO、N2O的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率降低，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)圖像，在175～300℃范圍，隨溫度的升高，N2的選擇性降低，即產(chǎn)生氮?dú)獾牧繙p少，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)圖像，溫度高于250℃N2的選擇性降低，且氨氣的轉(zhuǎn)化率變化并不大，浪費(fèi)能源，根據(jù)圖像，溫度應(yīng)略小于225℃，此時(shí)氨氣的轉(zhuǎn)化率、氮?dú)獾倪x擇性較大，故C錯(cuò)誤；D.氮?dú)鈱?duì)環(huán)境無污染，氮的氧化物污染環(huán)境，因此高效除去尾氣中的NH3，需研發(fā)低溫下NH3轉(zhuǎn)化率高和N2選擇性高的催化劑，故D正確。10.【答案】B【解析】由表中數(shù)據(jù)可知，6min時(shí)c(H2)＝2.4mol·L－1，9min時(shí)c(H2)＝2.4mol·L－1，則反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，但不能判斷t＝6min時(shí)反應(yīng)剛好達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由表中數(shù)據(jù)可知，達(dá)到平衡時(shí)，c(NH3)＝0.4mol·L－1，B項(xiàng)正確；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，容器中氣體分子數(shù)之比N(N2)∶N(H2)∶N(NH3)＝0.8V∶2.4V∶0.4V＝2∶6∶1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，v正(H2)＝3v逆(N2)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11.【答案】D【解析】S2O(aq)＋2I－(aq)2SO(aq)＋I(xiàn)2(aq)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則碘濃度降低，所以顏色變淺，A項(xiàng)正確；根據(jù)圖知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以2Fe2＋(aq)＋S2O(aq)2Fe3＋(aq)＋2SO(aq)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B項(xiàng)正確；Fe3＋在第一個(gè)反應(yīng)中作反應(yīng)物、第二步反應(yīng)中作生成物，F(xiàn)e3＋是該反應(yīng)的催化劑，降低了該反應(yīng)的活化能，C項(xiàng)正確；Fe3＋是該反應(yīng)的催化劑，F(xiàn)e2＋是中間產(chǎn)物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12.【答案】C【解析】第一步反應(yīng)快速平衡，說明第一步反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率都較大，則第一步反應(yīng)的逆反應(yīng)速率大于第二步反應(yīng)的反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)的中間產(chǎn)物除NO3外還有NO，B項(xiàng)錯(cuò)誤；有效碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，第二步反應(yīng)慢，說明部分碰撞有效，C項(xiàng)正確；第三步反應(yīng)快，說明反應(yīng)活化能較低，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13.【答案】B【解析】2A（g）＋B（s）2D（g）起始濃度/（mol·L－1）10轉(zhuǎn)化濃度/（mol·L－1）0.150.15平衡濃度/（mol·L－1）0.850.15則850℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝＝<1，A項(xiàng)正確；由于反應(yīng)前后氣體體積不變，實(shí)驗(yàn)Ⅱ相對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ相當(dāng)于增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，則有b＝2a，B項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)Ⅲ中反應(yīng)在30min時(shí)達(dá)到平衡，v(A)＝＝0.005mol·L－1·min－1，C項(xiàng)正確；容器內(nèi)氣體密度是混合氣體的質(zhì)量和容器容積的比值，反應(yīng)過程中氣體的質(zhì)量是變化的，而容器容積是不變的，因此當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間而變化時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，D項(xiàng)正確。14.【答案】C【解析】A.由圖甲中的信息可知，隨c(X)的減小，c(Y)先增大后減小，c(Z)增大，因此，反應(yīng)①的速率隨c(X)的減小而減小，而反應(yīng)②的速率先增大后減小，A說法錯(cuò)誤；B.根據(jù)體系中發(fā)生的反應(yīng)可知，在Y的濃度達(dá)到最大值之前，單位時(shí)間內(nèi)X的減少量等于Y和Z的增加量，因此，v(X)＝v(Y)＋v(Z)，但是，在Y的濃度達(dá)到最大值之后，單位時(shí)間內(nèi)Z的增加量等于Y和X的減少量，故v(X)＋v(Y)＝v(Z)，B說法錯(cuò)誤；C.升高溫度可以加快反應(yīng)①的速率，但是反應(yīng)①的速率常數(shù)隨溫度升高增大的幅度小于反應(yīng)②的，且反應(yīng)②的速率隨著Y的濃度的增大而增大，因此，欲提高Y的產(chǎn)率，需提高反應(yīng)溫度且控制反應(yīng)時(shí)間，C說法正確；D.由圖乙信息可知，溫度低于T1時(shí)，k1＞k2，反應(yīng)②為慢反應(yīng)，因此，總反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定，D說法錯(cuò)誤。15.【答案】①＜②＞0.075mol/(L·min)③2704【解析】①反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)中，反應(yīng)向右進(jìn)行，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大；溫度升高，化學(xué)平衡向著吸熱方向進(jìn)行。根據(jù)圖中的信息可以知道先拐先平溫度高：T2＞T1，溫度越高CO轉(zhuǎn)化率越小，說明升溫平衡逆向進(jìn)行，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH＜0；②對(duì)于放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡逆向進(jìn)行化學(xué)平衡常數(shù)越小，因?yàn)閳D像分析可知T2＞T1，所以K1＞K2；由圖知，0～10min內(nèi)Δc(CH3OH)＝0.75mol·L－1，10min內(nèi)甲醇的平均速率為v＝＝＝0.075mol/(L·min)；③根據(jù)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高CO的轉(zhuǎn)化率越小，所以曲線z為270℃；在容積為1L的恒容容器中，由圖知，當(dāng)n(H2)/n(CO)＝1.5時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，n(H2)＝1.5mol，n(CO)＝1mol，列三段式為：K＝＝＝4。16.【答案】(1)ac(2)50.5kPa(單位可以不帶)(3)①＞增大②cd③小于小于【解析】(1)15min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，由圖表數(shù)據(jù)分析可知一氧化氮、氮?dú)鉂舛榷荚龃?。該反?yīng)前后是氣體體積不變的反應(yīng)，適當(dāng)縮小容器的體積，平衡不移動(dòng)，但氣體物質(zhì)的濃度均增大，a項(xiàng)符合；加入適量的活性炭，對(duì)平衡無影響，b項(xiàng)不符合；通入適量的NO，平衡正向移動(dòng)，重新達(dá)到平衡后，一氧化氮、氮?dú)獾臐舛染龃螅琧項(xiàng)符合；適當(dāng)升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，一氧化氮濃度增大，氮?dú)獾臐舛葴p小，d項(xiàng)不符合。(2)若起始?jí)簭?qiáng)為101kPa，達(dá)到平衡轉(zhuǎn)化率為50.0%，設(shè)起始甲醇物質(zhì)的量為1mol，可列出三段式：根據(jù)恒溫恒容時(shí)，壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比，得到＝，解得平衡時(shí)混合氣體的總壓強(qiáng)p平＝151.5kPa，則各氣體的分壓為：p(CH3OH)＝p(HCHO)＝p(H2)＝p平＝50.5kPa，則Kp＝＝＝50.5kPa。(3)①某溫度，將2molCO與5molH2的混合氣體充入容積為2L的密閉容器中，經(jīng)過5min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，依據(jù)化學(xué)方程式可知轉(zhuǎn)移電子4mol，消耗CO的物質(zhì)的量為1mol，此時(shí)轉(zhuǎn)移電子6mol，則消耗CO的物質(zhì)的量為1.5mol，可列出三段式：則平衡常數(shù)K＝＝＝3，若保持體積不變，再充入2molCO和1.5molCH3OH，此時(shí)c(CO)＝1.25mol·L－1，c(H2)＝1mol·L－1，c(CH3OH)＝1.5mol·L－1，此時(shí)反應(yīng)的濃度商Qc＝＝＝1.2<K，則反應(yīng)正向進(jìn)行，v(正)＞v(逆)；在其他條件不變的情況下，再增加2molCO與5molH2，同等程度改變反應(yīng)物的用量，新平衡與原平衡相比，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，