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文檔簡介
山西省晉城高平市重點中學2024屆十校聯(lián)考最后化學試題注意事項:1.答卷前,考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時,選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑,如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標號?;卮鸱沁x擇題時,將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題(本大題共15小題,共30分)1.推理是一種重要的化學思維方法,以下推理正確的是A.氧化物中含有氧元素,含有氧元素的化合物一定氧化物B.中和反應一定有鹽和水生成,生成鹽和水的反應一定是中和反應C.碳酸鹽與酸反應放出氣體,能與酸反應放出氣體的物質(zhì)不一定是碳酸鹽D.陽離子是帶正電的粒子,帶正電的粒子一定是陽離子2.下列實驗現(xiàn)象只能反映二氧化碳物理性質(zhì)的是A.試液變紅 B.石灰水變渾濁C.蠟燭熄滅 D.杠桿向右側(cè)傾斜3.下列實驗操作中正確的是A.過濾 B.測定空氣中氧氣含量C.測定溶液pH值 D.稀釋濃硫酸4.除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì),下列實驗方案不能達到目的是()物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))實驗方案A氮氣(氧氣)通過足量灼熱銅網(wǎng)B氯化鈣溶液(鹽酸)加入足量碳酸鈣粉末,過濾C鐵粉(銅粉)加入足量稀鹽酸,過濾,洗滌,干燥D氧化銅(木炭粉)在空氣中充分灼燒A.A B.B C.C D.D5.下列物質(zhì)在水溶液中能大量共存的是()A.NaClNa2CO3H2SO4B.FeCl3Na2SO4KOHC.BaCl2AgNO3Na2CO3D.CuSO4KNO3Na2SO46.某密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì),反應前后A、B、C、D四種物質(zhì)的質(zhì)量大小為如圖所示的“金字塔關(guān)系”。下列說法中,正確的是A.若A為氧氣,則該反應一定是氧化反應B.該反應一定不是復分解反應C.該反應可表示為D.該反應一定伴隨著明顯的現(xiàn)象7.己知:草酸鈣[CaC2O4]受熱分解,。將將12.8gCaC2O4固體加熱一段時間后剩余11.4g固體(不考慮碳酸鈣的分解)。下列說法錯誤的是A.剩余固體為混合物B.剩余固體中含有鈣元素的質(zhì)量為4.0gC.將剩余固體溶于過量的稀鹽酸,理論上產(chǎn)生2.2gCO2D.將加熱產(chǎn)生的氣體全部燃燒可產(chǎn)生4.4gCO28.下列物質(zhì)放入水中,能形成溶液的是A.面粉 B.牛奶 C.白糖 D.植物油9.下列描述錯誤的是()A.不同的碳單質(zhì)物理性質(zhì)差異大,是因為碳原子的排列方式不同B.H2O2和H2O化學性質(zhì)差異大,是因為構(gòu)成物質(zhì)的分子不同C.氫元素和氧元素化學性質(zhì)差異大,是因為其原子的最外層電子數(shù)不同D.生鐵和鋼的性能不同,是因為含金屬元素不同10.一種新型材料C3N4的硬度比金剛石還大,可做切割工具。在C3N4中,C為+4價,則N元素的化合價是A.+3 B.+2 C.-3 D.+411.在一定條件下,一氧化碳、木炭都能與氧化銅發(fā)生反應,下列敘述正確的是A.反應產(chǎn)生的氣體都有毒 B.反應中都有紅色固體生成C.反應類型都是置換反應 D.反應的生成物不同12.下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述正確的是A.鎂條在空氣中燃燒,發(fā)出白色火焰,生成白色粉末B.細鐵絲在空氣中劇烈燃燒,火星四射,放熱,生成一種黑色固體C.硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰,放熱,生成有刺激性氣味的二氧化硫D.木炭在空氣中燃燒,放熱,發(fā)出紅光13.甲、乙、丙有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(“→”表示反應一步實現(xiàn),部分物質(zhì)和反應條件已略去)。下列各組物質(zhì)按照甲、乙、丙的順序不符合要求的是A.Cu、CuO、CuSO4B.CaCO3、CaO、Ca(OH)2C.H2O、H2CO3、CO2D.KCl、KNO3、K2CO314.下列實驗方案不能達到目的的是A.將氣體通過灼熱的銅網(wǎng),除去N2中的少量O2B.將氣體通過裝有NaOH溶液的洗氣瓶,除去CO中的少量CO2C.將固體粉末加水溶解、過濾,除去CaO中的CaCO3D.用點燃的方法鑒別滌綸線與羊毛線15.某一無色溶液具有如下性質(zhì):①使無色酚酞試液變紅;②與硫酸銅溶液反應可產(chǎn)生藍色沉淀;③與碳酸鈉溶液反應產(chǎn)生白色沉淀,據(jù)以上推斷,此溶液是A.氫氧化鈉溶液 B.澄清石灰水 C.氯化鈣溶液 D.鹽酸二、填空題(本大題共1小題,共6分)16.用化學用語填空氫離子_____氧化鋁_____氯化亞鐵_____鹽酸_____.三、簡答題(本大題共2小題,共25分)17.(8分)實驗室常會產(chǎn)生含硫酸的廢水,需經(jīng)處理至中性。某興趣小組同學配制一定質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鉀溶液來處理酸性廢水。定性檢測廢水檢測廢水呈酸性的方法是_____________。配制200g質(zhì)量分數(shù)為5.6%的氫氧化鉀溶液①計算m(KOH)=___________g,V(H2O)=__________mL(水的密度近似為1.0g·mL-1)②稱取氫氧化鉀調(diào)節(jié)托盤天平平衡后,將一只燒杯放在托盤天平的左盤,稱量其質(zhì)量。然后_________(按操作先后順序,填字母),直至天平平衡。A加砝碼,調(diào)游碼到相應刻度B向左盤燒杯中添加氫氧化鉀固體③量取水;④溶解;⑤轉(zhuǎn)移。定量測定廢水取酸性廢水樣品100g,逐滴加入5.6%的氫氧化鉀溶液,廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)變化如圖所示。(假設廢水中其他成分不與氫氧化鉀反應且不含硫酸鉀)①P點對應溶液中一定存在的陽離子有________________(填離子符號)②酸性廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為_______________(用百分數(shù)表示,保留到0.1%)③計算當廢水處理至中性時,溶液中硫酸鉀的質(zhì)量分數(shù)_______(寫出計算過程,結(jié)果用百分數(shù)表示,保留到0.1%)18.(8分)某同學按如圖裝置用大理石和稀鹽酸制取干燥的CO1.①的儀器名稱是__________;B瓶盛放的試劑是__________;若只改變A裝置中的藥品,利用本套裝置還可以制取另一種純凈干燥氣體,寫出制取該氣體的化學方程式____________________.若上述(1)實驗的反應很劇烈,據(jù)此提出以下實驗措施.其中安全可行的是__________(填字母).a(chǎn).改用分液漏斗b.用體積較小的錐形瓶c.加熱反應物d.將反應溶液加水稀釋四、探究題(本大題共1小題,共9.0分)19.(8分)NaOH在工業(yè)上具有廣泛的應用,某研究性學習小組通過以下實驗探究NaOH的性質(zhì)。實驗一向兩塊固體表面滴加稀鹽酸實驗二振蕩2個塑料瓶(1)實驗一中滴加鹽酸后產(chǎn)生的氣泡的化學式為_______________。(2)實驗二中振蕩2個塑料瓶,觀察到塑料瓶變癟的程度為A>B,A瓶出現(xiàn)沉淀,B瓶中先有白色沉淀,繼續(xù)振蕩后沉淀消失。①請說出一-種鑒別NaOH固體和Ca(OH)2固體的物理方法:__________________。②B瓶中產(chǎn)生沉淀的化學方程式為_________________。(3)在20°C時,研究小組對A瓶中產(chǎn)生沉淀的原因及成分做了如下探究:[提出問題]兩只塑料瓶中發(fā)生了哪些反應,得到了哪些物質(zhì)?[查閱資料]①20°C時,有關(guān)物質(zhì)的溶解度如下表所示:物質(zhì)NaOHCa(OH)2Na2CO3NaHCO3CaCO3Ca(HCO3)2溶解度/g1090.1821.59.616.6②CO2可以與Na2CO3溶液發(fā)生反應:。③NaHCO3固體在120°C開始分解:。Na2CO3加熱不分解。④常溫下,飽和Na2CO3溶液pH為12.3,飽和NaHCO3溶液pH為8.1。根據(jù)以上資料和實驗現(xiàn)象推斷:B瓶最終所得澄清溶液中所含溶質(zhì)為____________。[提出猜想]對A瓶中沉淀成分有以下四種猜想:猜想Ⅰ:NaOH和Na2CO3;猜想Ⅱ:Na2CO3;猜想Ⅲ:Na2CO3和NaHCO3;猜想Ⅳ:NaHCO3。小組同學經(jīng)過討論分析后,認為“猜想I”不成立,其理由是___________________。[實驗探究]將A瓶固體過濾后,用冰水洗滌,在烘箱中烘干。烘箱溫度應控制為_______________。小組甲:取2g固體溶于98gH2O配成溶液,用pH試紙測得其pH約為11。則_______________(填“猜想Ⅱ”、“猜想Ⅲ”、“猜想Ⅳ”)不成立。.小組乙:取干燥固體在硬質(zhì)大試管中加熱,并將導管通入裝有澄清石灰水的燒杯中。加熱過程中,一直未見燒杯中有沉淀產(chǎn)生;將試管中固體冷卻后稱量,其質(zhì)量__________(填“變大”“變小”或“不變”)。[實驗結(jié)論]____________(填“猜想Ⅱ”、“猜想Ⅲ”、“猜想Ⅳ”)是正確的。[反思評價]若不進行實驗操作,僅通過比較塑料瓶中氣體和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的相對關(guān)系,也可推斷出A瓶中所得產(chǎn)物種類,還需要查閱或測量的數(shù)據(jù)是_______________。
參考答案一、單選題(本大題共15小題,共30分)1、C【解析】A、氧化物中含有氧元素,含有氧元素的化合物不一定氧化物,例如硫酸鉀,故A錯誤;B、中和反應一定有鹽和水生成,生成鹽和水的反應不一定是中和反應,金屬氧化物與酸反應生成鹽和水,非金屬氧化物與堿反應生成鹽和水,故B錯誤;C、碳酸鹽與酸反應放出氣體,能與酸反應放出氣體的物質(zhì)不一定是碳酸鹽,活潑金屬與酸反應也放出氣體,故C正確;D、陽離子是帶正電的粒子,帶正電的粒子不一定是陽離子,質(zhì)子帶正電,不屬于離子,故D錯誤。點睛∶金屬氧化物與酸反應生成鹽和水,非金屬氧化物與堿反應生成鹽和水,酸和堿反應生成鹽和水。2、D【解析】
A、二氧化碳能使紫色石蕊試液變紅色,是由于二氧化碳能與水化合生成了碳酸,反映二氧化碳的化學性質(zhì),不符合題意;B、二氧化碳能使石灰水變渾濁,是由于二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成了碳酸鈣沉淀和水,反映二氧化碳的化學性質(zhì),不符合題意;C、蠟燭熄滅,是由于二氧化碳不燃燒不支持燃燒,密度比空氣大,既反映二氧化碳的化學性質(zhì)又反映了二氧化碳的物理性質(zhì),不符合題意;D、杠桿左高右低,是由于二氧化碳的密度比空氣大,只反映了二氧化碳的物理性質(zhì),符合題意。故選D。【點睛】二氧化碳的物理性質(zhì):在通常狀況下是一種無色、無味的氣體,能溶于水,密度比空氣大(常用向上排空氣法收集),固態(tài)二氧化碳叫做干冰,易升華,常用作人工降雨;二氧化碳的化學性質(zhì):不燃燒不支持燃燒,能與水反應生成碳酸,使紫色石蕊試液變成紅色,可使澄清的石灰水變渾濁(此反應常用于檢驗二氧化碳),能與堿反應生成相應的碳酸鹽和水。3、D【解析】
A、過濾液體時,要注意“一貼、二低、三靠”的原則,圖中缺少玻璃棒引流、漏斗下端沒有緊靠在燒杯內(nèi)壁上,圖中所示操作錯誤。B、木炭在空氣中燃燒生成二氧化碳氣體,雖除去氧氣,而增加了新的氣體,沒有形成壓強差,不能用來測定空氣中氧氣含量,圖中所示操作錯誤。C、用pH試紙測定未知溶液的pH時,正確的操作方法為取一片pH試紙放在玻璃片或白瓷板上,用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上,與標準比色卡對比來確定pH.不能將pH試紙伸入待測液中,以免污染待測液,圖中所示操作錯誤。D、稀釋濃硫酸時,要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中,同時用玻璃棒不斷攪拌,以使熱量及時的擴散;一定不能把水注入濃硫酸中;圖中所示操作正確。故選:D。4、C【解析】
A、氧氣通過灼熱的銅網(wǎng)時,可與銅反應生成氧化銅,而氮氣不與銅反應,能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì),符合除雜原則,正確;B、鹽酸能與過量的碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳,再過濾除去過量的碳酸鈣,能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì),符合除雜原則,正確;C、鐵粉能與足量稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣,銅不與稀鹽酸反應,反而會把原物質(zhì)除去,不符合除雜原則,錯誤;D、木炭粉在空氣中灼燒生成二氧化碳氣體,能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì),符合除雜原則,正確。故選C。5、D【解析】
A、因Na2CO3和H2SO4在溶液中能相互交換成分生成硫酸鈉、水、二氧化碳,不能大量共存,故A錯誤;B、FeCl3和KOH反應會生成氫氧化鐵沉淀和氯化鉀,不能大量共存,故B錯誤;C、三種溶液兩兩都會反應產(chǎn)生沉淀,不能大量共存,故C錯誤;D、因三種在溶液中相互交換成分不能生成沉淀、氣體、水,能夠在溶液中大量共存,故D正確。6、C【解析】
由題意可得,A、B增多為生成物,C、D減小為反應物,所以該反應為C+D→A+B?!驹斀狻緼、若A為氧氣,則生成物中有氧氣,故不是氧化反應,選項A錯誤;B、兩種反應物相互交換組分,生成另外兩種反應物,復分解反應滿足上述反應模式,故有可能是復分解反應,選項B錯誤;C、鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅,符合C+D→A+B的反應特點,質(zhì)量變化符合題意,選項C正確;D、酸堿中和反應符合該反應類型,但是該反應類型不伴隨明顯的現(xiàn)象,選項D錯誤。故選C?!军c睛】化學反應中,反應物質(zhì)量減少,生成物質(zhì)量增加,由此判斷反應中反應物與生成物的種類。7、D【解析】
根據(jù)題目數(shù)據(jù),可知加熱產(chǎn)生的CO質(zhì)量=12.8g-11.4g=1.4g,則發(fā)生分解的草酸鈣質(zhì)量為:,則x=6.4g,即只有6.4g的草酸鈣分解。A、草酸鈣只分解了一部分,故剩余的固體為混合物,A選項正確,不合題意;B、固體中鈣元素的質(zhì)量=,反應后鈣仍在固體中,B選項正確,不合題意;C、根據(jù)分析時的表達式計算,得到y(tǒng)=5.0g,再根據(jù)此值計算二氧化碳,可得知z=為2.2g,C選項正確,不合題意;D、加熱產(chǎn)生了1.4g一氧化碳,則完全燃燒可求出n=2.2g,即產(chǎn)生的二氧化碳為2.2g,D選項錯誤,符合題意;故選D。8、C【解析】
溶液是均一、穩(wěn)定的混合物;溶液的本質(zhì)特征是均一性、穩(wěn)定性,屬于混合物;據(jù)此分析判斷?!驹斀狻緼、面粉不溶于水,不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物,屬于懸濁液,不能和水形成溶液。故A錯;B、牛奶不溶于水,不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物,屬于乳濁液,不能和水形成溶液。故B錯;C、白糖易溶于水,能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物,能和水形成溶液。故C正確;D、植物油不溶于水,不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物,屬于乳濁液,不能和水形成溶液。故D錯。故選C?!军c睛】解答本題要掌握溶液的本質(zhì)特征、各種物質(zhì)的水溶性方面的知識,只有這樣才能對相關(guān)方面的問題做出正確的判斷。9、D【解析】
A、金剛石和石墨的物理性質(zhì)的差異是由于原子排列方式上的不同,故正確,不符合題意;B、H2O是由水分子構(gòu)成的,H2O2是由過氧化氫分子構(gòu)成的,H2O2和H2O的化學性質(zhì)存在差異,是因為構(gòu)成物質(zhì)的分子不同,故正確,不符合題意;C、最外層電子數(shù)決定了元素的化學性質(zhì),氫元素和氧元素的最外層電子數(shù)不同,化學性質(zhì)不同,故正確,不符合題意;D、生鐵和鋼的性能不同,是因為含碳量不同,故錯誤,符合題意。故選D。10、C【解析】
根據(jù)化合物中元素化合價正負化合價代數(shù)和為0求解?!驹斀狻吭贑3N4中,C為+4價,設N元素的化合價為X,則:解得X=-3,故選C。11、B【解析】A、一氧化碳和木炭都能和氧化銅反應生成銅和二氧化碳,生成的氣體是二氧化碳,二氧化碳無毒,A說法不正確;B、木炭、一氧化碳有還原性,能將氧化銅還原為銅.所以,反應現(xiàn)象中都有試管內(nèi)黑色粉末變成紅色.故B正確;C、一氧化碳和氧化銅反應生成銅和二氧化碳,反應物是兩種化合物,所以該反應不屬于置換反應,碳和氧化銅反應生成銅和二氧化碳,是一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物屬置換反應,C說法不正確;D、一氧化碳和氧化銅反應生成銅和二氧化碳,碳和氧化銅反應生成銅和二氧化碳,生成物相同,D說法不正確;故答案選B.12、D【解析】
A.鎂條在空氣中燃燒,發(fā)出耀眼的白光,放出熱量,生成白色粉末,此選項錯誤;B.細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒,火星四射,放熱,生成一種黑色固體,細鐵絲在空氣中不能燃燒,此選項錯誤;C.硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰,放熱,生成有刺激性氣味的氣體,生成二氧化硫是實驗結(jié)論,不是實驗現(xiàn)象描述,此選項錯誤;D.木炭在空氣中燃燒,放熱,發(fā)出紅光,此選項正確。故選D。13、D【解析】
A、銅與氧氣反應生成氧化銅,氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水,鐵與硫酸銅反應可以生成銅和硫酸亞鐵,選項A正確;B、碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳,氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣,氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉,選項B正確;C、水與二氧化碳反應生成碳酸,碳酸酸加熱分解生成二氧化碳和水,二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水,選項C正確;D、氯化鉀與硝酸銀反應,生成硝酸鉀和氯化銀,碳酸鉀可與鹽酸反應生成氯化鉀二氧化碳和水,但是硝酸鉀轉(zhuǎn)化為碳酸鉀,需要將硝酸根沉淀去除,硝酸鹽都屬于可溶性鹽,無法實現(xiàn)硝酸鉀轉(zhuǎn)化制備碳酸鉀,選項D錯誤。故選D。14、C【解析】A、銅在加熱的條件下能與氧氣反應生成氧化銅,氮氣不與銅反應,能除去雜質(zhì)且不引入新的雜質(zhì),符合除雜的原則,正確;B、CO2能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水,CO不能與氫氧化鈉反應,能除去雜質(zhì)且不引入新的雜質(zhì),符合除雜的原則,正確;C、氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣,將固體粉末加水溶解、過濾,除去的是CaO,不能除去碳酸鈣,不符合除雜原則,錯誤;D、羊毛線的主要成分是蛋白質(zhì),蛋白質(zhì)燃燒時能產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味,滌綸線燃燒產(chǎn)生特殊的氣味,可以鑒別,正確。故選C。點睛:除雜質(zhì)時至少要滿足兩個條件:①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應,不能與原物質(zhì)反應;②反應后不能引入新的雜質(zhì)。15、B【解析】①能使無色酚酞試液變紅,說明溶液顯堿性;②能與硫酸銅溶液反應產(chǎn)生藍色沉淀,說明溶液中含有氫氧根離子;③能與碳酸鈉溶液反應產(chǎn)生白色沉淀,說明溶液中含有鈣離子。A.氫氧化鈉溶液不能與碳酸鈉溶液反應,不符合題意;B.澄清石灰水顯堿性、含有氫氧根離子、含有鈣離子,符合題意;C.氯化鈣溶液顯中性,不符合題意;D.鹽酸顯酸性,不符合題意。故選B。二、填空題(本大題共1小題,共6分)16、H+Al2O3FeCl2HCl【解析】(1)離子符號的寫法是在元素符號的右上方先寫電荷數(shù),再寫正負號。(2)氧化鋁的化學式為:Al2O3;(3)氯化亞鐵的化學式為:FeCl2(4)鹽酸的化學式為:HCl點睛:化學用語。三、簡答題(本大題共2小題,共25分)17、取樣,滴入紫色石蕊試液,若變紅色,則說明溶液呈酸性11.2188.8AB4.9%4.4%【解析】
酸能使紫色石蕊試液變紅,調(diào)節(jié)托盤天平平衡后,將一只燒杯放在托盤天平的左盤,稱量其質(zhì)量。然后加砝碼,調(diào)游碼到相應刻度,向左盤燒杯中添加氫氧化鉀固體,直至天平平衡,配置溶液的過程:計算、稱量、取水、溶解、轉(zhuǎn)移、定容?!驹斀狻浚?)定性檢測廢水酸能使紫色石蕊試液變紅,檢測廢水呈酸性的方法是取樣,滴入紫色石蕊試液,若變紅色,則說明溶液呈酸性。(2)配制200g質(zhì)量分數(shù)為5.6%的氫氧化鉀溶液①計算,水的質(zhì)量為,水的體積為②稱取氫氧化鉀調(diào)節(jié)托盤天平平衡后,將一只燒杯放在托盤天平的左盤,稱量其質(zhì)量。然后加砝碼,調(diào)游碼到相應刻度,向左盤燒杯中添加氫氧化鉀固體,直至天平平衡,故順序為AB。③量取水;④溶解;⑤轉(zhuǎn)移。(3)定量測定廢水①由圖可知滴加5.6%的氫氧化鉀溶液100g時硫酸恰好完全反應。P點對應溶液中有生成的硫酸鉀和剩余的硫酸,故一定存在的陽離子有。②設酸性廢水中硫酸的質(zhì)量為x酸性廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為③設當廢水處理至中性時,溶液中硫酸鉀的質(zhì)量為y當廢水處理至中性時,溶液中硫酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為【點睛】18、長頸漏斗濃硫酸1H1O11H1O+O1↑ad【解析】
(1)通過分析題中所指儀器的作用可知,①的儀器名稱是長頸漏斗,B瓶盛放的試劑是濃硫酸;(1)過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣,化學方程式為:1H1O11H1O+O1↑;(3)控制液體的滴加速度和減慢滴加速度可以控制反應速率,加熱可以加快反應速率,用體積小的廣口瓶不影響反應速率,將反應溶液加水稀釋,可以降低反應速率,故選ad。四、探究題(本大題共1小題,共9.0分)19、CO2將等量固體放入盛有少量水的試管中,用手輕輕觸碰試管外壁,如果發(fā)燙說明是氫氧化鈉,如果不發(fā)燙,說明是氫
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