2025版高考化學一輪總復習教師用書第6章化學反應與能量第22講電解池金屬的腐蝕與防護考點二電解原理的應用_第1頁
2025版高考化學一輪總復習教師用書第6章化學反應與能量第22講電解池金屬的腐蝕與防護考點二電解原理的應用_第2頁
2025版高考化學一輪總復習教師用書第6章化學反應與能量第22講電解池金屬的腐蝕與防護考點二電解原理的應用_第3頁
全文預覽已結束

下載本文檔

版權說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內容提供方，若內容存在侵權，請進行舉報或認領

文檔簡介

電解原理的應用必備知識·梳理夯實知識梳理1．電解飽和食鹽水——氯堿工業(yè)(1)電極反應陰極：電極反應式：2H＋＋2e－=H2↑反應類型：還原反應。陽極：電極反應式：2Cl－－2e－=Cl2↑反應類型：氧化反應。檢驗陽極產(chǎn)物的方法是用濕潤的淀粉KI試紙靠近，若試紙變藍，證明生成了Cl2。電解時向食鹽水中滴加酚酞，陰極附近溶液變紅，說明該電極附近產(chǎn)生的物質為NaOH。(2)電解方程式化學方程式：2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；離子方程式：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2OH－＋H2↑＋Cl2↑。(3)應用：氯堿工業(yè)制燒堿、氫氣和氯氣陽離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖①陽離子交換膜的作用阻止OH－進入陽極室與Cl2發(fā)生副反應2OH－＋Cl2=Cl－＋ClO－＋H2O，阻止陽極產(chǎn)生的Cl2和陰極產(chǎn)生的H2混合發(fā)生爆炸。②a、b、c、d加入或取出的物質分別是精制飽和食鹽水、H2O(含少量NaOH)、淡鹽水、NaOH溶液；X、Y分別是Cl2、H2。2．電解精煉銅注意：電解精煉銅時，陽極質量減小，陰極質量增加，溶液中的Cu2＋濃度減小。3．電鍍銅[微點歸納](1)電鍍時，鍍層金屬作陽極，鍍件作陰極，含鍍層金屬陽離子的鹽溶液為電解質溶液；(2)電解精煉銅時，粗銅中不活潑的雜質(銀、金等)在陽極難以失去電子，最后以金屬單質的形式沉積于電解槽的底部，成為陽極泥。4．電冶金利用電解熔融鹽(或氧化物)的方法來冶煉活潑金屬Na、Ca、Mg、Al等。[微點歸納](1)由于AlCl3為共價化合物，熔融狀態(tài)下不導電，所以電解冶煉鋁時，電解的為熔點很高的氧化鋁，為降低熔點，加入了助熔劑冰晶石(Na3AlF6)；電解過程中，陽極生成的氧氣與石墨電極反應，因此石墨電極需不斷補充。(2)氯堿工業(yè)所用的飽和食鹽水需要精制，除去NaCl中混有的Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)。(3)電鍍銅時，電解質溶液中c(Cu2＋)不變；電解精煉銅時，電解質溶液中c(Cu2＋)減小。(4)電解熔融MgCl2冶煉鎂，而不能電解MgO冶煉鎂，是因為MgO的熔點很高；

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內容里面會有圖紙預覽，若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權益所有人同意不得將文件中的內容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內容的表現(xiàn)方式做保護處理，對用戶上傳分享的文檔內容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權或不適當內容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論