人教版2019選擇性必修1高二化學(xué)同步學(xué)習(xí)高效學(xué)講練3.3.4溶液中的離子濃度比較(精準(zhǔn)練習(xí))(原卷版+解析)

高二化學(xué)同步學(xué)習(xí)高效學(xué)講練（精準(zhǔn)練習(xí)）第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第三節(jié)鹽類的水解第4課時溶液中的離子濃度比較1．（2022·遼寧·阜新市第二高級中學(xué)高二期末）室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是A．Na2S溶液：c(Na+)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H2S)B．Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(OH-)D．等濃度Na2CO3和NaHCO3混合溶液中：3c(Na+)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)2．（2022·山東·濟(jì)南市天橋區(qū)黃河雙語實驗學(xué)校高二期中）已知H2A為二元弱酸，25℃時，用Na2A溶液吸收H2A，且最終吸收H2A的量小于原溶液中Na2A的物質(zhì)的量，其吸收液pH隨變化的關(guān)系如圖所示，以下說法不正確的是A．NaHA溶液中：c(H+)＞c(OH-) B．Na2A溶液中：c(A2-)＞c(HA-)C．H2A的第二步電離常數(shù)為10-7.2 D．當(dāng)吸收液呈中性時：c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)3．（2021·河南·澠池縣第二高級中學(xué)高二階段練習(xí)）部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25℃)K=1.77×10-4K=4.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11下列選項正確的是A．2CN-＋H2O＋CO2=2HCN＋B．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者C．物質(zhì)的量濃度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)-c(HCOO-)＜c(K＋)-c(CN-)D．c()相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中：c(NH4HCO3)＞c(NH4CN)＞c(HCOONH4)4．（2021·云南·廣南縣第二中學(xué)校高二階段練習(xí)）已知聯(lián)氨(N2H4)為二元弱堿，常溫下將鹽酸滴加到聯(lián)氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨-lgc(OH-)變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是A．反應(yīng)＋N2H42的pK=-0.9(已知pK=-lgK)B．N2H5Cl溶液中存在：c(Cl-)＋c(OH-)=c()＋2c()＋c(H＋)C．N2H5Cl溶液中：c(H＋)＞c(OH-)D．Kb1(N2H4)=10-6.05．（2022·吉林·長春博碩學(xué)校高二期末）常溫下，向20mL0.2mol·L-1H2A溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-)。根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是A．當(dāng)V(NaOH溶液)=40mL時，其溶液中水的電離程度比純水小B．NaHA溶液中：c(OH-)＋c(A2-)=c(H＋)＋c(H2A)C．當(dāng)V(NaOH溶液)=20mL時，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na＋)>c(A2-)>c(HA-)>c(H＋)>c(OH-)D．向Na2A溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減小6．（2021·內(nèi)蒙古·北京寬高四子王實驗學(xué)校高二階段練習(xí)）室溫下，向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)點所示溶液中c(Na＋)>c(A-)>c(H＋)>c(HA)B．b點所示溶液中c(A-)>c(HA)C．pH=7時，c(Na＋)=c(A-)＋c(HA)D．該滴定過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑7．（2022·山東·濟(jì)南市天橋區(qū)黃河雙語實驗學(xué)校高二期中）下列各組溶液中的各種溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1：①H2S溶液、②KHS溶液、③K2S溶液、④H2S和KHS混合溶液(已知常溫下KHS溶液的pH＞7)。下列說法正確的是A．溶液的pH從大到小的順序為③＞②＞①＞④B．在H2S和KHS混合溶液中：c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=c(K+)C．c(H2S)從大到小的順序為①＞④＞③＞②D．在KHS溶液中：c(H+)+c(K+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)8．（2022·廣東廣州·高二期末）25?C時，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A．0.lmol/LNaHCO3溶液中：c(Na+)=c()+c()B．將CH3COONa溶液從25?C升溫至60?C，溶液中增大C．常溫下，將1mL1×10-6mol/L鹽酸稀釋至l000mL，所得溶液的pH約為9D．物質(zhì)的量濃度相同的①NH4Cl溶液②NH4HCO3溶液，()：①＞②9．（2022·安徽滁州·高二階段練習(xí)）用溶液分別滴定溶液體積均為20.00mL的醋酸溶液和草酸溶液，得到如圖滴定曲線，其中c、d為兩種酸恰好完全中和的化學(xué)計量點。下列敘述正確的是A．X曲線代表草酸，Y曲線代表醋酸，B．醋酸溶液在滴定過程中始終有C．若b點時，則b點溶液中D．若a點，則a點有10．（2022·四川·成都七中模擬預(yù)測）常溫下，將0.01mol?L-1鹽酸逐滴加入10mL0.01mol?L-1NaA溶液中。滴加過程中，A-、HA的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)隨pH變化的關(guān)系如圖1所示，pH隨加入鹽酸體積的變化如圖2所示。下列說法正確的是A．當(dāng)pH=7時，溶液中c(Cl-)=c(HA)B．水解平衡常數(shù)Kh(NaA)=10-9.5C．b點對應(yīng)溶液中：c(A-)＞c(Cl-)＞c(OH-)D．c點對應(yīng)溶液中：c(A-)+c(HA)=0.01mol?L-111．（2022·遼寧·新民市第一高級中學(xué)高三階段練習(xí)）下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．NaH2PO4酸性溶液中：c(Na+)＞c(H2PO)＞c(H3PO4)＞c(HPO)B．0.1mol?L-1CH3COONa溶液與0.1mol?L-1CH3COOH溶液等體積混合(pH＜7)：c(CH3COOH)＞c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)C．0.1mol?L-1(NH4)2SO4溶液與0.1mol?L-1NH3?H2O溶液等體積混合：c(NH)+c(H+)=2c(SO)+c(OH-)D．0.1mol?L-1Na2CO3溶液與0.2mol?L-1NaHCO3溶液等體積混合：c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)12．（2021·浙江·高考真題）取兩份的溶液，一份滴加的鹽酸，另一份滴加溶液，溶液的pH隨加入酸(或堿)體積的變化如圖。下列說法不正確的是A．由a點可知：溶液中的水解程度大于電離程度B．過程中：逐漸減小C．過程中：D．令c點的，e點的，則13．（2021·湖南·高考真題）常溫下，用的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為三種一元弱酸的鈉鹽溶液，滴定曲線如圖所示。下列判斷錯誤的是A．該溶液中：B．三種一元弱酸的電離常數(shù)：C．當(dāng)時，三種溶液中：D．分別滴加20.00mL鹽酸后，再將三種溶液混合：14．（2022·黑龍江·嫩江市第一中學(xué)校高二開學(xué)考試）室溫下，下列混合溶液中，各離子濃度的關(guān)系正確的是A．pH=12的氨水溶液與pH=2的鹽酸溶液等體積混合：c()>c(Cl—)>c(OH—)>c(H+)B．濃度均為0.1mol·L-1的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合：c(Na＋)>c()>c()>c(H+)>c(OH—)C．濃度均為0.1mol·L-1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合：c(Na＋)＋c(H+)=2c()＋c(OH—)D．濃度均為0.1mol·L-1的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合：c(Na＋)=c(CH3COO—)>c(OH—)=c(H+)15．（2022·廣東廣州·高二期末）常溫下，向溶液中滴加溶液。有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如圖。下列各粒子濃度之間關(guān)系不正確的是A．圖中的Ⅱ線，代表的變化B．當(dāng)加入體積為20mL時，溶液中：C．當(dāng)加入體積為40mL時，溶液中：D．的第一步電離平衡常數(shù)16．（2021·云南·西盟佤族自治縣第一中學(xué)高二階段練習(xí)）常溫下，在所得下列溶液中，各離子濃度的關(guān)系正確的是A．濃度均為0.1mol?L-1的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)B．pH=12的氨水與pH=2的鹽酸等體積混合：c(NH)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+)=c(NO)17．（2021·遼寧·高考真題）用鹽酸滴定溶液，溶液中、、的分布分?jǐn)?shù)隨pH變化曲線及滴定曲線如圖。下列說法正確的是【如分布分?jǐn)?shù)：】A．的為 B．c點：C．第一次突變，可選酚酞作指示劑 D．18．（2022·河北·石家莊市第二十四中學(xué)高一期末）在常溫下，下列五種溶液：①0.1mol/LNH4Cl②0.lmol/LCH3COONH4③0.1mol/LNH4HSO4④0.1mol/LNH3·H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液⑤0.lmol/LNH3·H2O。請根據(jù)要求填寫下列空白：(1)溶液①呈酸性，其原因是_______(用離子方程式表示)。(2)在上述五種溶液中，pH最小的是_______；c)最小的是_______(填序號)。(3)比較溶液②、③中c()的大小關(guān)系是②_______③(填“＞”、“＜”或“=”)。(4)已知，常溫下，0.1mol/LCH3COOH溶液的Ka與0.1mol/LNH3·H2O溶液的Kb相等，請寫出②中離子濃度由大到小的順序：_______。19．（2021·湖北·麻城市第二中學(xué)高二期中）常溫下，取溶液與溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的，試回答以下問題：(1)混合溶液中由水電離出的c(H+)______溶液中由水電離出的

(填“、或”)。(2)求出混合物中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字)：c(Cl-)-c(M+)=____________mol/L。(3)若常溫下取溶液與溶液等體積混合，測得混合溶液的pH，說明的電離程度_______(填“、或”)的水解程度。溶液中各離子濃度由大到小的順序為_______。(4)若常溫下的鹽酸與的氨水溶液等體積混合，則混合溶液的pH_____7填(“、或”)。20．（2021·河北省博野中學(xué)高二期中）常溫下，某水溶液M中存在的離子有Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。根據(jù)題意回答下列問題：(1)寫出酸H2A的電離方程式：________。(2)若溶液M由10mL2mol·L－1NaHA溶液與10mL2mol·L－1NaOH溶液混合而成，則溶液M的pH______(填“＞”“＜”或“＝”)7，溶液中離子濃度由大到小的順序為_______；(3)若有三種溶液：①0.01mol·L－1的H2A溶液、②0.01mol·L－1的NaHA溶液、③0.02mol·L－1的HCl與0.04mol·L－1的NaHA溶液等體積混合，則三種溶液中c(H2A)最大的是______；pH由大到小的順序為_______。(4)若溶液M由pH=3的H2A溶液V1mL與pH＝11的NaOH溶液V2mL混合反應(yīng)而得，混合溶液中，V1與V2的大小關(guān)系為______(填“V1＞V2”“V1＝V2”“V1＜V2”或“均有可能”)。21．（2021·重慶市第七中學(xué)校高二階段練習(xí)）自然界是各類物質(zhì)相互依存、各種變化相互制約的復(fù)雜平衡體系，而水溶液中的離子平衡是其中一個重要方面。請根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題。(1)常溫下，在體積為20mL、濃度為0.1mol·L-1的HA溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中水電離的c(H＋)表示為pH水=-lgc(H＋)水。pH水與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。①請寫出HA的電離方程式：_______。②B點溶液中，離子濃度由大到小的順序為：_______。③A點c(Na+)_______c(A-)(填“<”、“=”或“>”)④y點的pH_______7(填“<”、“=”或“>”)。(2)常溫下，已知Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，Ka(HCOOH)=1.8×10-4。①CH3COOH和HCOOH互為_______(填“同分異構(gòu)體”或“同系物”)。②0.1mol/L的CH3COOK溶液和0.1mol/LHCOONa溶液相比，c(K+)-c(CH3COO-)_______c(Na+)-c(HCOO-)(填“<”、“=”或“>”)。③向0.1mol/LHCOOH溶液中滴加同濃度的NaOH溶液，當(dāng)溶液中c(HCOOH)∶c(HCOO-)=5∶9時，此時的溶液pH=_______。高二化學(xué)同步學(xué)習(xí)高效學(xué)講練（精準(zhǔn)練習(xí)）第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第三節(jié)鹽類的水解第4課時溶液中的離子濃度比較1．（2022·遼寧·阜新市第二高級中學(xué)高二期末）室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是A．Na2S溶液：c(Na+)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H2S)B．Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(OH-)D．等濃度Na2CO3和NaHCO3混合溶液中：3c(Na+)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)【答案】B【詳解】A．Na2S溶液中，S2-水解生成HS-，HS-部分水解生成H2S，兩者水解均生成氫氧根離子，正確的離子濃度大小為：c（Na+）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H2S），故A錯誤；B．Na2C2O4溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒可知：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O）+2c（H2C2O4），故B正確；C．Na2CO3溶液中，根據(jù)電荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）=2c（CO）+c（HCO）+c（OH-），故C錯誤；D．等濃度Na2CO3和NaHCO3混合溶液中，根據(jù)物料守恒，存在2c（Na+）=3c（HCO3-）+3c（CO32-）+3c（H2CO3），故D錯誤；答案選B。2．（2022·山東·濟(jì)南市天橋區(qū)黃河雙語實驗學(xué)校高二期中）已知H2A為二元弱酸，25℃時，用Na2A溶液吸收H2A，且最終吸收H2A的量小于原溶液中Na2A的物質(zhì)的量，其吸收液pH隨變化的關(guān)系如圖所示，以下說法不正確的是A．NaHA溶液中：c(H+)＞c(OH-) B．Na2A溶液中：c(A2-)＞c(HA-)C．H2A的第二步電離常數(shù)為10-7.2 D．當(dāng)吸收液呈中性時：c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)【答案】D【詳解】A．圖象中吸收液pH隨變化關(guān)系可知：隨著HA-的濃度的增大，溶液酸性增強(qiáng)，說明NaHA溶液顯示酸性，即：c(H+)＞c(OH-)，A正確；B．已知H2A為二元弱酸，形成的鹽Na2A溶液中A2-離子分步水解，水解程度逐漸減弱，所以溶液中離子濃度：c(A2-)＞c(HA-)，B正確；C．當(dāng)=1時，pH=7.2，即溶液中c(H+)=10-7.2mol/L，則H2A的第二步電離常數(shù)Ka2=，C正確；D．吸收液呈中性時，c(H+)=c(OH-)，電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)，所以c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)，D錯誤；故合理選項是D。3．（2021·河南·澠池縣第二高級中學(xué)高二階段練習(xí)）部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25℃)K=1.77×10-4K=4.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11下列選項正確的是A．2CN-＋H2O＋CO2=2HCN＋B．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者C．物質(zhì)的量濃度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)-c(HCOO-)＜c(K＋)-c(CN-)D．c()相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中：c(NH4HCO3)＞c(NH4CN)＞c(HCOONH4)【答案】C【詳解】A．因為K2(H2CO3)=5.6×10-11＜K(HCN)=4.9×10-10，所以反應(yīng)2CN-＋H2O＋CO2=2HCN＋不能發(fā)生，A不正確；B．因為K(CH3COOH)=1.77×10-4＞K(HCN)=4.9×10-10，所以等pH時c(HCOOH)＜c(HCN)，中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，B不正確；C．因為K(CH3COOH)=1.77×10-4＞K(HCN)=4.9×10-10，所以在溶液中CN-的水解能力大于CH3COO-，KCN溶液中c(OH-)＞HCOONa中c(OH-)，物質(zhì)的量濃度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)-c(HCOO-)=c(OH-)-c(H+)，c(K＋)-c(CN-)=c(OH-)-c(H+)，所以c(Na＋)-c(HCOO-)＜c(K＋)-c(CN-)，C正確；D．c()相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，對應(yīng)鹽中酸根離子水解程度越大，該鹽的濃度越大，由于K2(H2CO3)=5.6×10-11＜K(HCN)=4.9×10-10＜K(CH3COOH)=1.77×10-4，所以c(NH4CN)＞c(NH4HCO3)＞c(HCOONH4)，D不正確；故選C。4．（2021·云南·廣南縣第二中學(xué)校高二階段練習(xí)）已知聯(lián)氨(N2H4)為二元弱堿，常溫下將鹽酸滴加到聯(lián)氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨-lgc(OH-)變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是A．反應(yīng)＋N2H42的pK=-0.9(已知pK=-lgK)B．N2H5Cl溶液中存在：c(Cl-)＋c(OH-)=c()＋2c()＋c(H＋)C．N2H5Cl溶液中：c(H＋)＞c(OH-)D．Kb1(N2H4)=10-6.0【答案】A【分析】-lgc(OH-)=6.0時，c(H+)=10-8mol/L，N2H4+H+

K1====108；-lgc(OH-)=15.0時，c(H+)=10mol/L，+H+

K2===?！驹斀狻緼．反應(yīng)＋N2H42的K====109，pK=-9，A錯誤；B．N2H5Cl溶液中，依據(jù)電荷守恒，可得出：c(Cl-)＋c(OH-)=c()＋2c()＋c(H＋)，B正確；C．以的水解方程式進(jìn)行類推，N2H5Cl溶液中發(fā)生水解：+H2ON2H4+H3O+，溶液呈酸性，所以c(H＋)＞c(OH-)，C正確；D．N2H4+H2O+OH-，-lgc(OH-)=6.0時，c(OH-)=10-6mol/L，Kb1(N2H4)==10-6.0，D正確；故選A。5．（2022·吉林·長春博碩學(xué)校高二期末）常溫下，向20mL0.2mol·L-1H2A溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-)。根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是A．當(dāng)V(NaOH溶液)=40mL時，其溶液中水的電離程度比純水小B．NaHA溶液中：c(OH-)＋c(A2-)=c(H＋)＋c(H2A)C．當(dāng)V(NaOH溶液)=20mL時，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na＋)>c(A2-)>c(HA-)>c(H＋)>c(OH-)D．向Na2A溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減小【答案】B【詳解】A．當(dāng)V(NaOH)=40

mL時，等濃度的NaOH溶液與H2A溶液按體積2：1混合后，二者恰好反應(yīng)生成Na2A和水，Na2A是強(qiáng)堿弱酸鹽促進(jìn)水電離，故A錯誤；B．根據(jù)電荷守恒得c(OH-)+2c(A2-)+c(HA-)=c(H+)+c(Na+)，根據(jù)物料守恒得c(Na+)=c(HA-)+c(H2A)+c(A2-)，所以得c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+c(H2A)，故B正確；C．根據(jù)圖像知，當(dāng)V(NaOH)=20mL時，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A═NaHA+H2O，溶質(zhì)主要為NaHA，HA-電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，水和HA-都電離出氫離子，只有HA-電離出A2-，所以離子濃度大小順序是c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)，故C錯誤；D．Na2A溶液加水稀釋，促進(jìn)其水解，但溶液中氫氧根離子濃度減小，所以溶液的pH減小，故D錯誤；故選：B。6．（2021·內(nèi)蒙古·北京寬高四子王實驗學(xué)校高二階段練習(xí)）室溫下，向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)點所示溶液中c(Na＋)>c(A-)>c(H＋)>c(HA)B．b點所示溶液中c(A-)>c(HA)C．pH=7時，c(Na＋)=c(A-)＋c(HA)D．該滴定過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑【答案】B【分析】a點為氫氧化鈉與HA恰好反應(yīng)的點，溶質(zhì)為NaA，b點溶質(zhì)為等濃度的NaA、HA；【詳解】A．a(chǎn)點為氫氧化鈉與HA恰好反應(yīng)的點，溶質(zhì)為NaA，pH>7，說明A-水解，溶液中c(Na＋)>c(A-)>c(HA)>c(H＋)，A錯誤；B．b點溶質(zhì)為等濃度的NaA、HA，溶液呈酸性，說明HA的電離程度大于A-的水解程度，所以溶液中c(A-)>c(HA)，B正確；C．氫氧化鈉與HA恰好反應(yīng)時pH>7，pH=7時HA過量，所以c(Na＋)<c(A-)＋c(HA)，C錯誤；D．恰好反應(yīng)時溶液呈堿性，所以該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑，D錯誤；故選：B。7．（2022·山東·濟(jì)南市天橋區(qū)黃河雙語實驗學(xué)校高二期中）下列各組溶液中的各種溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1：①H2S溶液、②KHS溶液、③K2S溶液、④H2S和KHS混合溶液(已知常溫下KHS溶液的pH＞7)。下列說法正確的是A．溶液的pH從大到小的順序為③＞②＞①＞④B．在H2S和KHS混合溶液中：c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=c(K+)C．c(H2S)從大到小的順序為①＞④＞③＞②D．在KHS溶液中：c(H+)+c(K+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)【答案】D【詳解】A．①H2S、④H2S和KHS的溶液顯示酸性，溶液中pH＜7，由于④中HS-抑制了H2S的電離作用，則c(H+)：④＜①；②KHS中HS-水解使溶液顯堿性，溶液的pH＞7、③K2S中S2-水解，使溶液顯堿性，溶液的pH＞7，水解程度：S2-＞HS-，則堿性：③＞②。溶液的堿性越強(qiáng)，溶液pH就越大，則溶液的pH從大到小的順序為③＞②＞④＞①，A錯誤；B．在H2S和KHS混合液中存在物料守恒，溶液中的各種溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，則微粒濃度關(guān)系為：c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=2c(K+)，B錯誤；C．①H2S、④H2S和KHS中存在大量H2S分子，且H2S的電離程度越大，溶液中H2S濃度越小，則溶液中c(H2S)大小關(guān)系為：①＜④；②KHS、③K2S水解產(chǎn)生H2S分子，二者溶液中H2S濃度減小，HS-水解生成H2S，則溶液中c(H2S)：②＞③，所以四種溶液中c(H2S)大小為：④＞①＞②＞③，C錯誤；D．在KHS溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(K+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)，D正確；故合理選項是D。8．（2022·廣東廣州·高二期末）25?C時，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A．0.lmol/LNaHCO3溶液中：c(Na+)=c()+c()B．將CH3COONa溶液從25?C升溫至60?C，溶液中增大C．常溫下，將1mL1×10-6mol/L鹽酸稀釋至l000mL，所得溶液的pH約為9D．物質(zhì)的量濃度相同的①NH4Cl溶液②NH4HCO3溶液，()：①＞②【答案】D【詳解】A．0.lmol/LNaHCO3溶液中，依據(jù)物料守恒：c(Na+)=c()+c()+c(H2CO3)，則c(Na+)＞c()+c()，A不正確；B．CH3COONa的水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，CH3COO-的水解程度增大，Kh增大，則溶液中=減小，B不正確；C．常溫下，將1mL1×10-6mol/L鹽酸稀釋至l000mL，溶液仍然呈酸性，所得溶液的pH小于7，C不正確；D．物質(zhì)的量濃度相同的①NH4Cl溶液、②NH4HCO3溶液中，①中發(fā)生單水解，②中和發(fā)生雙水解，所以②中的水解程度更大，()：①＞②，D正確；故選D。9．（2022·安徽滁州·高二階段練習(xí)）用溶液分別滴定溶液體積均為20.00mL的醋酸溶液和草酸溶液，得到如圖滴定曲線，其中c、d為兩種酸恰好完全中和的化學(xué)計量點。下列敘述正確的是A．X曲線代表草酸，Y曲線代表醋酸，B．醋酸溶液在滴定過程中始終有C．若b點時，則b點溶液中D．若a點，則a點有【答案】C【分析】草酸是二元弱酸，有兩次滴定突變，醋酸為一元弱酸，只有一次滴定突變，故X曲線代表草酸，Y曲線代表醋酸。【詳解】A．根據(jù)關(guān)系式：NaOH~CH3COOH和2NaOH~H2C2O4，可知20.00mL醋酸溶液中溶質(zhì)CH3COOH的物質(zhì)的量為0.0172L×0.1mol/L=1.72×10-3mol，20.00mL草酸溶液中溶質(zhì)H2C2O4的物質(zhì)的量為×0.0106×0.1mol/L=5.3×10-4mol，故可推知c1＞c2，A錯誤；B．醋酸溶液在滴定過程中始終有電荷守恒和物料守恒，故，移項得到，B錯誤；C．若b點時，則，又因為b點溶液的pH＜7，溶液呈酸性，，根據(jù)電荷守恒可知，C正確；D．對于草酸溶液來說，消耗5.3mLNaOH溶液所得溶液中的溶質(zhì)是NaHC2O4，消耗7.95mLNaOH溶液所得溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4。若a點，則a點的電荷守恒為，a點的物料守恒為，兩式合并得到，D錯誤；故選C。10．（2022·四川·成都七中模擬預(yù)測）常溫下，將0.01mol?L-1鹽酸逐滴加入10mL0.01mol?L-1NaA溶液中。滴加過程中，A-、HA的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)隨pH變化的關(guān)系如圖1所示，pH隨加入鹽酸體積的變化如圖2所示。下列說法正確的是A．當(dāng)pH=7時，溶液中c(Cl-)=c(HA)B．水解平衡常數(shù)Kh(NaA)=10-9.5C．b點對應(yīng)溶液中：c(A-)＞c(Cl-)＞c(OH-)D．c點對應(yīng)溶液中：c(A-)+c(HA)=0.01mol?L-1【答案】A【詳解】A．依據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)+c(OH-)，依據(jù)物料守恒得c(Na+)=c(A-)+c(HA)，從而得出c(HA)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，當(dāng)pH=7時，c(H+)=c(OH-)，溶液中c(Cl-)=c(HA)，A正確；B．a(chǎn)點時，c(A-)=c(HA)，pH=9.5，c(OH-)=4.5，水解平衡常數(shù)Kh(NaA)==c(OH-)=4.5，B不正確；C．b點對應(yīng)溶液中：反應(yīng)剛結(jié)束時，c(NaCl)=c(HA)=c(NaA)，此時溶液的pH=10，則表明反應(yīng)后溶液中主要發(fā)生A-水解，所以c(Cl-)＞c(A-)＞c(OH-)，C不正確；D．c點對應(yīng)溶液中：NaA與HCl剛好完全反應(yīng)，生成HA和NaCl，反應(yīng)后的溶液中，HA發(fā)生電離，依據(jù)物料守恒，c(A-)+c(HA)=c(Na+)=0.005mol?L-1，D不正確；故選A。11．（2022·遼寧·新民市第一高級中學(xué)高三階段練習(xí)）下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．NaH2PO4酸性溶液中：c(Na+)＞c(H2PO)＞c(H3PO4)＞c(HPO)B．0.1mol?L-1CH3COONa溶液與0.1mol?L-1CH3COOH溶液等體積混合(pH＜7)：c(CH3COOH)＞c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)C．0.1mol?L-1(NH4)2SO4溶液與0.1mol?L-1NH3?H2O溶液等體積混合：c(NH)+c(H+)=2c(SO)+c(OH-)D．0.1mol?L-1Na2CO3溶液與0.2mol?L-1NaHCO3溶液等體積混合：c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)【答案】C【詳解】A．NaH2PO4酸性溶液，H2PO電離大于水解，所以c(Na+)＞c(H2PO)＞c(HPO)＞c(H3PO4)，故A錯誤；B．0.1mol?L-1CH3COONa溶液與0.1mol?L-1CH3COOH溶液等體積混合(pH＜7)，醋酸電離大于CH3COO-水解，所以c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)，故B錯誤；C．0.1mol?L-1(NH4)2SO4溶液與0.1mol?L-1NH3?H2O溶液等體積混合，根據(jù)電荷守恒，c(NH)+c(H+)=2c(SO)+c(OH-)，故C正確；D．0.1mol?L-1Na2CO3溶液與0.2mol?L-1NaHCO3溶液等體積混合，根據(jù)物料守恒c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)，故D錯誤；選C。12．（2021·浙江·高考真題）取兩份的溶液，一份滴加的鹽酸，另一份滴加溶液，溶液的pH隨加入酸(或堿)體積的變化如圖。下列說法不正確的是A．由a點可知：溶液中的水解程度大于電離程度B．過程中：逐漸減小C．過程中：D．令c點的，e點的，則【答案】C【分析】向溶液中滴加鹽酸，溶液酸性增強(qiáng)，溶液pH將逐漸減小，向溶液中滴加NaOH溶液，溶液堿性增強(qiáng)，溶液pH將逐漸增大，因此abc曲線為向溶液中滴加NaOH溶液，ade曲線為向溶液中滴加鹽酸。【詳解】A．a(chǎn)點溶質(zhì)為，此時溶液呈堿性，在溶液中電離使溶液呈酸性，在溶液中水解使溶液呈堿性，由此可知，溶液中的水解程度大于電離程度，故A正確；B．由電荷守恒可知，過程溶液中，滴加NaOH溶液的過程中保持不變，逐漸減小，因此逐漸減小，故B正確；C．由物料守恒可知，a點溶液中，向溶液中滴加鹽酸過程中有CO2逸出，因此過程中，故C錯誤；D．c點溶液中=(0.05+10-11.3)mol/L，e點溶液體積增大1倍，此時溶液中=(0.025+10-4)mol/L，因此x>y，故D正確；綜上所述，說法不正確的是C項，故答案為C。13．（2021·湖南·高考真題）常溫下，用的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為三種一元弱酸的鈉鹽溶液，滴定曲線如圖所示。下列判斷錯誤的是A．該溶液中：B．三種一元弱酸的電離常數(shù)：C．當(dāng)時，三種溶液中：D．分別滴加20.00mL鹽酸后，再將三種溶液混合：【答案】C【分析】由圖可知，沒有加入鹽酸時，NaX、NaY、NaZ溶液的pH依次增大，則HX、HY、HZ三種一元弱酸的酸性依次減弱。【詳解】A．NaX為強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，則溶液中離子濃度的大小順序為c(Na+)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H+)，故A正確；B．弱酸的酸性越弱，電離常數(shù)越小，由分析可知，HX、HY、HZ三種一元弱酸的酸性依次減弱，則三種一元弱酸的電離常數(shù)的大小順序為Ka(HX)＞Ka(HY)＞Ka(HZ)，故B正確；C．當(dāng)溶液pH為7時，酸越弱，向鹽溶液中加入鹽酸的體積越大，酸根離子的濃度越小，則三種鹽溶液中酸根的濃度大小順序為c(X-)＞c(Y-)＞c(Z-)，故C錯誤；D．向三種鹽溶液中分別滴加20.00mL鹽酸，三種鹽都完全反應(yīng)，溶液中鈉離子濃度等于氯離子濃度，將三種溶液混合后溶液中存在電荷守恒關(guān)系c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(Y-)+c(Z-)+c(Cl-)+c(OH-)，由c(Na+)=c(Cl-)可得：c(X-)+c(Y-)+c(Z-)=c(H+)—c(OH-)，故D正確；故選C。14．（2022·黑龍江·嫩江市第一中學(xué)校高二開學(xué)考試）室溫下，下列混合溶液中，各離子濃度的關(guān)系正確的是A．pH=12的氨水溶液與pH=2的鹽酸溶液等體積混合：c()>c(Cl—)>c(OH—)>c(H+)B．濃度均為0.1mol·L-1的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合：c(Na＋)>c()>c()>c(H+)>c(OH—)C．濃度均為0.1mol·L-1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合：c(Na＋)＋c(H+)=2c()＋c(OH—)D．濃度均為0.1mol·L-1的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合：c(Na＋)=c(CH3COO—)>c(OH—)=c(H+)【答案】A【詳解】A．pH=12的氨水溶液與pH=2的鹽酸溶液等體積混合后，氨水過量，溶液呈堿性，則溶液中離子濃度的大小順序為c()>c(Cl—)>c(OH—)>c(H+)，故A正確；B．濃度均為0.1mol?L-1的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的硫酸鈉和硫酸銨，溶液中鈉離子的物質(zhì)的量和硫酸根離子的物質(zhì)的量相等，故B錯誤；C．濃度均為0.1mol?L-1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合恰好反應(yīng)生成碳酸鈉，溶液中存在的電荷守恒關(guān)系為c(Na＋)＋c(H+)=2c()＋c(HCO)＋c(OH—)，故C錯誤；D．濃度均為0.1mol?L-1的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉在溶液中水解使溶液呈堿性，溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，故D錯誤；故選A。15．（2022·廣東廣州·高二期末）常溫下，向溶液中滴加溶液。有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如圖。下列各粒子濃度之間關(guān)系不正確的是A．圖中的Ⅱ線，代表的變化B．當(dāng)加入體積為20mL時，溶液中：C．當(dāng)加入體積為40mL時，溶液中：D．的第一步電離平衡常數(shù)【答案】C【詳解】A．H2A、HA-、A2-的曲線隨著加入的氫氧化鈉溶液的體積變化如圖所示，其中H2A的物質(zhì)的量逐漸減小，HA-的物質(zhì)的量先增大后減小，A2-的物質(zhì)的量逐漸增大，因此Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-，故A正確；B．根據(jù)圖象知，當(dāng)V（NaOH）=20時，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要為NaHA，由圖像可知c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A），因而電離為主，溶液顯酸性，則，故B正確；；C．加入氫氧化鈉溶液體積為40mL時，溶質(zhì)只有Na2A，依據(jù)質(zhì)子守恒可知，故C錯誤；D．由B可知HA-的電離程度大于水解程度，Kh=Kw÷Ka1＜Ka1，可知Ka1＞10-7，故D正確；故選C。16．（2021·云南·西盟佤族自治縣第一中學(xué)高二階段練習(xí)）常溫下，在所得下列溶液中，各離子濃度的關(guān)系正確的是A．濃度均為0.1mol?L-1的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)B．pH=12的氨水與pH=2的鹽酸等體積混合：c(NH)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+)=c(NO)【答案】D【詳解】A．濃度均為0.1mol?L-1的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合，反應(yīng)后溶質(zhì)為醋酸鈉，醋酸根離子部分水解，溶液呈堿性，則c（Na+）＞c（CH3COO-）、c（OH-）＞c（H+），正確的離子濃度大小為：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故A錯誤；B．pH=12的氨水與pH=2的鹽酸等體積混合，由于氨水為弱堿，混合液中氨水過量，溶液呈堿性，則c（OH-）＞c（H+），根據(jù)電荷守恒可知c（NH）＞c（Cl-），所以溶液中離子濃度大小為：c（NH）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故B錯誤；C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液，溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH-），溶液中存在電荷守恒c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-），則c（Na+）＜c（CH3COO-），水電離程度較小，則溶液中存在c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故C錯誤；D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液，該溶液呈酸性，硝酸鈉為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，加鹽酸的過程中始終存在c（Na+）=c（NO），故D正確；故選：D。17．（2021·遼寧·高考真題）用鹽酸滴定溶液，溶液中、、的分布分?jǐn)?shù)隨pH變化曲線及滴定曲線如圖。下列說法正確的是【如分布分?jǐn)?shù)：】A．的為 B．c點：C．第一次突變，可選酚酞作指示劑 D．【答案】C【分析】用鹽酸滴定溶液，pH較大時的分布分?jǐn)?shù)最大，隨著pH的減小，的分布分?jǐn)?shù)逐漸減小，的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大，恰好生成之后，的分布分?jǐn)?shù)逐漸減小，的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大，表示、、的分布分?jǐn)?shù)的曲線如圖所示，，據(jù)此分析選擇?！驹斀狻緼．的，根據(jù)上圖交點1計算可知=10-6.38，A錯誤；B．根據(jù)圖像可知c點中，B錯誤；C．根據(jù)圖像可知第一次滴定突躍溶液呈堿性，所以可以選擇酚酞做指示劑，C正確；D．根據(jù)圖像e點可知，當(dāng)加入鹽酸40mL時，全部生成，根據(jù)計算可知，D錯誤；答案為：C。18．（2022·河北·石家莊市第二十四中學(xué)高一期末）在常溫下，下列五種溶液：①0.1mol/LNH4Cl②0.lmol/LCH3COONH4③0.1mol/LNH4HSO4④0.1mol/LNH3·H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液⑤0.lmol/LNH3·H2O。請根據(jù)要求填寫下列空白：(1)溶液①呈酸性，其原因是_______(用離子方程式表示)。(2)在上述五種溶液中，pH最小的是_______；c)最小的是_______(填序號)。(3)比較溶液②、③中c()的大小關(guān)系是②_______③(填“＞”、“＜”或“=”)。(4)已知，常溫下，0.1mol/LCH3COOH溶液的Ka與0.1mol/LNH3·H2O溶液的Kb相等，請寫出②中離子濃度由大到小的順序：_______?！敬鸢浮?1)(2)

③

⑤(3)＜(4)c()=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)【解析】（1）NH4Cl溶液中結(jié)合水電離出的OH-，促進(jìn)水電離，導(dǎo)致溶液中c(H+)>c(OH-)，溶液顯酸性，即水解，；（2）顯酸性的溶液有：①③，③NH4HSO4完全電離產(chǎn)生大量H+，遠(yuǎn)多于①中微弱水解生成的H+，故酸性最強(qiáng)的是③，即pH最?。虎佗冖邰苤卸即嬖阡@鹽完全電離的情況，而⑤中是氨水微弱電離產(chǎn)生的，故最小的是⑤；（3）②中CH3COO-與雙水解，相互促進(jìn)，導(dǎo)致減小，③中存在大量的H+，抑制水解，故：②<③（4）0.1mol/LCH3COOH溶液的Ka與0.1mol/LNH3·H2O溶液的Kb相等，說明②中銨根的水解程度和醋酸根的水解程度相同，則此時溶液顯中性，且銨根離子和醋酸根離子是電解質(zhì)電離出來的，濃度較大，則此溶液中離子濃度由大到小的順序是，c()=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)。19．（2021·湖北·麻城市第二中學(xué)高二期中）常溫下，取溶液與溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的，試回答以下問題：(1)混合溶液中由水電離出的c(H+)______溶液中由水電離出的

(填“、或”)。(2)求出混合物中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字)：c(Cl-)-c(M+)=____________mol/L。(3)若常溫下取溶液與溶液等體積混合，測得混合溶液的pH，說明的電離程度_______(填“、或”)的水解程度。溶液中各離子濃度由大到小的順序為_______。(4)若常溫下的鹽酸與的氨水溶液等體積混合，則混合溶液的pH_____7填(“、或”)。【答案】(1)>(2)

(3)

<

(4)>【解析】（1）等體積等濃度的鹽酸和MOH恰好反應(yīng)生成鹽，得到的鹽溶液呈酸性，說明該鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，酸抑制水電離，所以混合溶液中水電離出的c(H+)＞0.2mol?L-1

HCl溶液中水電離出的c(H+)，故答案為：＞；（2）根據(jù)質(zhì)子守恒得

c(H+)-c(MOH)=c(OH-)=1.0×10-8mol?L-1，根據(jù)電荷守恒得c(Cl-)-c(M+)=c(H+)-c(OH-)=10-6

mol/L-10-8

mol/L=9.9×10-7mol?L-1，故答案為：9.9×10-7；10-8；（3）室溫下如果取0.2mol?L-1

MOH溶液與0.1mol?L-1

HCl溶液等體積混合，溶液中的溶質(zhì)是MCl和MOH，測得混合溶液的pH＜7，說明堿的電離程度小于鹽的水解程度，溶液呈酸性，則c(H+)＞c(OH-)，結(jié)合電荷守恒知c(Cl-)＞c(M+)，鹽中陰陽離子濃度大于氫離子和氫氧根離子濃度，所以溶液中各離子濃度由大到小的順序為c(Cl-)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH-)，故答案為：<；c(Cl-)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH-)；（4）若常溫下pH=3的鹽酸與pH=11的氨水溶液等體積混合，氨水的濃度大于0.001mol/L，而鹽酸的濃度為0.001mol/L，等體積混合后氨水過量，溶液顯示堿性，溶液的pH＞7，故答案為：＞。20．（2021·河北省博野中學(xué)高二期中）常溫下，某水溶液M中存在的離子有Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。根據(jù)題意回答下列問題：(1)寫出酸H2A的電離方程式：________。(2)若溶液M由10mL2mol·L－1NaHA溶液與10mL2mol·L－1NaOH溶液混合而成，則溶液M的pH______(填“＞”“＜”或“＝”)7，溶液中離子濃度由大到小的順序為_______；(3)若有三種溶液：①0.01mol·L－1的H2A溶液、②0.01mol·L－1的NaHA溶液、③0.02mol·L