2023年藥學院無機化學試題含答案

2023年藥學院無機化學試題含答案一、填空題（每空1分，共20分）1．NH3分子的空間構(gòu)型是，中心原子N原子實行雜化。2．原子軌道以方式重疊，軌道重疊部分是沿著鍵軸呈圓柱形對稱而分布的共價鍵叫鍵。3．BeCl2分子為型分子，中心原子實行雜化，分子的固有偶極矩μ（>0，=0）。4．某反應的△H和△S皆為負值，當溫度上升時，△G（增大，減?。?。5．具有nsnp電子構(gòu)型的是區(qū)元素，具有(n-1)dns電子構(gòu)型的是族元素。6．酸堿質(zhì)子理論認為，是酸，是堿。7．在含有AgCl固體的飽和溶液中加入鹽酸，則AgCl的溶解度；如加入氨水，則其溶解度；若加入KNO3，則其溶解度。8．298K時，Mg(OH)2的Ksp為1.2×10；Ag2CrO4的Ksp為9×10，則溶解度較大的是者。9．產(chǎn)生滲透現(xiàn)象必需具備兩個條件，一是，二是。10．將0.115g奎寧（M=329.12克/摩）溶解在1.36g樟腦中，其凝固點442.6K(Tf=452.8K，Kf=39.70)則凝固點降低為，m為。二、選擇題（請在備選答案中選擇一個正確的答案，并用“√”符號表示。每小題1分，共20分）1．下列各組物質(zhì)中，屬于等電子體系的是：()A．NO和CNB．CO和N2C．O2和NOD．NO和O22．其次主族元素的+2價陽離子的碳酸鹽（MCO3）中最穩(wěn)定的是：()1—-11-1221~652A．MgCO3B．CaCO3C．SrCO3D．BaCO33．下列各分子或離子的穩(wěn)定性按遞增挨次排列的是：()A．NO<NO<NOB．NO<NO<NOC．NO<NO<NOD．NO<NO<NO4．下列各組量子數(shù)中，不合理的一組是：()A．3，0，0，+1/2B．3，2，3，1/2C．2，1，0，-1/2D．4，2，0，1/25．298K和101.3kPa下，下列化學方程式所表示的化學反應中屬于熵削減的是：()A．C（s）+O2（g）=CO2（g）B．S（s）+O2（g）=SO2（g）C．2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）D．N2（g）+O2（g）=2NO（g）—++—+——+6．已知NH3（g）的標準生成熱（g）的熱效應為（）：，則反應N2（g）+3H2（g）=2NH3A．-46.2；B．46.2C．-92.4D．92.47．a(chǎn)，b，c三個電子具有的量子數(shù)（n，l，m）為a：3，2，0；b：3，1，0；c：3，1，-1。三個電子的能量大小挨次為：()A．a(chǎn)>b>c；B．a(chǎn)>c>b；C．a(chǎn)>b=>c；D．c>a>b；8．稀溶液依數(shù)性的本質(zhì)是（）A、滲透壓B、沸點上升C、蒸氣壓降低D、凝固點降低9．現(xiàn)有蔗糖(C12H22O11)、氯化鈉、氯化鈣三種溶液，它們的濃度均為0.1mol?L，則滲透壓由低到高的挨次是（）A、CaCl2<nacl<c<div="">12H22O11B、C12H22O11<NaCl<CaCl2C、NaCl<c<div="">12H22O11<CaCl2D、C12H22O11<CaCl2<NaCl10．1mol?LNH4Ac溶液的pH值為（）-1-12(已知：HAcKa=1.76×10NH3?H2OKb=1.76×10)A、5.12B、7.00C、8.88D、1011．配位數(shù)為6的配離子，其空間構(gòu)型是（）A、直線型B、平面三角形C、（正）八面體D、平面正方形12．難溶電解質(zhì)Ca3(PO4)2，若用S表示其溶解度（mol?L），則溶解度與溶度積的關系為（）A、Ksp=4SB、Ksp=27SC、Ksp=108SD、Ksp=54S13．測得0.01mol?L濃度的某一元弱酸的鈉鹽NaA溶液的pH=10.0，則該一元弱酸的電離平衡常數(shù)Ka為（）A、1×10B、1×10C、1×10D、1×1014、[Fe(CN)6]的μ＝0，F(xiàn)e實行（）雜化A、spdB、dspC、spD、dsp15．下列敘述中正確的是：()A．反應活化能越小，反應速率越大；B．溶液中的反應肯定比氣相中的反應速率大；C．增大系統(tǒng)壓力，反應速率肯定增大；D．加入催化劑，使正反應活化能和逆反應活化能削減相同倍數(shù)；16．當可逆反應達到化學平衡時，下列敘述中不正確的是：()A．化學平衡是動態(tài)平衡；B．化學平衡是有條件的；C．體系內(nèi)各反應物和生成物的濃度相等；D．平衡狀態(tài)能夠體現(xiàn)出在該條件下化學反應可以完成的最大限度；17．酸堿電子理論是由下列哪一位科學家提出的？()A．Lewis；B．Arrhenius；C．Bronsted；D．Lowry18．書寫平衡常數(shù)表達式時，下列敘述中不正確的是：()A．平衡常數(shù)表達式必需與反應方程式相對應；B．假如在反應體系中有純固體、純液體參與時，其濃度可認為是常數(shù)，均不列入平衡常數(shù)表達式中；C．溶劑作為反應物或生成物的一個組分，其濃度不列入平衡常數(shù)表達式中；D．在平衡常數(shù)表達式中各物質(zhì)的濃度或分壓，都是指平衡時的濃度或分壓；19．已知反應C(s)+CO2(g)＝2CO(g)的Kp（標準）=4.6（1040K），Kp（標準）=0.50（940K），下列敘述中不正確的是：()A．上述反應為吸熱反應；B．上述反應為放熱反應；C．增大體系的總壓，平衡發(fā)生移動；D．增大CO2的濃度，平衡向正反應方向移動；20．錐形瓶中盛放20ml、0.10mol/L的NH3（Kb，NH3=1.75×10）溶液，現(xiàn)以0.10mol/L的HCl滴定，當?shù)稳?0mlHCl后，混合液的pH值為：()A．7.00；B．9.25；C．5.27；D．1.70三、判斷題(正確的請打"√"，錯誤的請"×"。每小題1分,共20分)1．H2O的沸點高于H2S的沸點，是由于H—O鍵的鍵能大于H—S鍵的鍵能的原因。（）2．C和H形成CH4時，是H原子的1s軌道和C原子的3個2p軌道雜化形成4個sp雜化軌道成鍵的。（）3．離子極化發(fā)生的結(jié)果使得化學鍵的鍵型由離子鍵過渡到共價鍵。（）4．多齒配體肯定與中心離子形成螯合物。（）5．HAc-NaAc緩沖對中，只有抗堿成分而無抗酸成分。（）6．在肯定溫度下，AgCl溶液中Ag濃度和Cl濃度之積為一常數(shù)。（）7．需要加熱才能進行的化學反應肯定是吸熱反應。（）8．凡是元素氧化數(shù)居中的物質(zhì)都可以發(fā)生歧化反應。（）9．某反應的速率方程式是v＝k[A][B]，當A的濃度削減50%時，v降低至原來的1/4，當B的濃度增大2倍時，v增大1.41倍，則x＝2，y＝0.7。（）10．色散力存在于全部分子之間，極性分子之間只有取向力（）四、簡答題（20分）1．（5分）說出下列各組物質(zhì)之間存在的作用力（取向力、誘導力、色散力、氫鍵）（1）HBr和HCl（2）苯和CCl4（3）H2O和I2（4）CO2氣體（5）H2O和NH32．（5分）簡述四個量子數(shù)的物理意義、取值及符號3．（10分）命名下列協(xié)作物（1）[Zn(NH3)4]SO4（2）[Ni(CO)4]（3）[Pt(NH3)2Cl2]（4）K3[Fe(CN)6]（5）[Co(NH3)5(H2O)]Cl3五、計算題（共20分）1．（8分）298K時測得原電池：（—）Zn│Zn（1.000mol/L）‖H（？mol/L），H2（100kPa）︱Pt（+）的電動勢為0.460伏。求氫電極溶液中的pH=?（已知）-12++2．（8分）今有A溶液25.0ml，組成A溶液的AgNO3、Na2S2O3的起始濃度分別為0.20mol?L、-1-10.50mol?L，B溶液25.0ml含有3.00mol?LKBr。將A、B兩溶液混合，是否有AgBr沉淀產(chǎn)生？如欲不產(chǎn)生AgBr沉淀，則在A溶液中至少需加入多少摩爾的Na2S2O3固體（忽視體積變化）才行？5（已知：[Ag(S3-13-132O3)2]K穩(wěn)=1.6×10,AgBrKsp=7.7×10）3．（4分）計算下列混合溶液的pH值20ml0.1mol?L-1HAc與10ml0.1mol?L-1NaOH混合（已知：HAc的pKa=4.75）參考答案一、填空題(每空1分，共20分)1．三角錐，sp3不等性2．頭碰頭，σ3．直線，sp，=04．增大5．P，第七副族（或ⅦB）6．凡是能夠給出質(zhì)子（或H+）的物質(zhì)，凡是能夠接受質(zhì)子（或H+）的物質(zhì)7．削減，增大，略有增大8．前9．半透膜，膜兩側(cè)單位體積內(nèi)溶劑分子數(shù)不等（或膜兩側(cè)有濃度差）10．10.2，0.26mol/kg（或0.257mol/kg）二、選擇題(每題1分，共20分)1．B2．D3．B4．B5．C6．C7．C8．C9．B10．B11．C12．C13．B14．B15．A16．C17．A18．C19．B20．C6三、判斷題(每題2分，共20分)1．×2．×3．√4．×5．×6．×7．×8．×9．×10．×四、簡答題(共20分)1、（5分）（1）取向力、誘導力、色散力（2）色散力（3）誘導力、色散力（4）色散力（5）取向力、誘導力、色散力、氫鍵2、（5分）（1）主量子數(shù)n=1，2，3……n物理意義：主要確定電子的能量凹凸、軌道半徑及電子層，而且n越大，電子的能量越高。（2）副量子數(shù)l=0，2，……（n-1）物理意義：主要確定電子云的外形（3）磁量子數(shù)m=0，±1，±2……±l物理意義：主要確定電子云（或原子軌道）在空間的伸展方向（4）自旋量子數(shù)ms=±1/2物理意義：描述電子的自旋狀態(tài)3、（10分）（1）硫酸四氨合鋅（Ⅱ）（2）四羰基合鎳（3）二氯·二氨合鉑（Ⅱ）（4）六氰合鐵（Ⅲ）酸鉀（或赤血鹽或鐵氰化鉀）（5）三氯化五氨·一水合鈷（Ⅲ）7五1解：Zn+2H=Zn+H2………………….2分E=φ正-φ負…………..2分+2+φ正=φ+0………..1分=0+0.0592lg[H]=-0.0592pHφ負=-0.763………………1分-0.0592pH+0.763=0.460pH=5.12…………………2分2解：A、B溶液混合后[Ag]=0.10mol?L[S2O3]=0.25mol?L[Br]=1.50mol?LAg+2S2O3=[Ag(S2O3)2]起始濃度（mol?L）00.050.10平衡濃度（mol?L）x0.05+2x0.10-x-1-1+2-3-+-12--1--1+K穩(wěn)=132-12………………