2023年高考福建理綜化學(xué)試題賞析

2023年高考福建理綜化學(xué)試題賞析相對(duì)原子質(zhì)量：N-14 O-16 Mg-246．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．石英只能用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維B．從海水中提取物質(zhì)都必需通過(guò)化學(xué)反響才能實(shí)現(xiàn)C．為了增加食物的養(yǎng)分成分，可以大量使用食品添加劑D．“地溝油”制止食用，但可以用來(lái)制肥皂用于制肥皂，選擇D。以下關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是乙酸和乙酸乙酯可用NaCO溶液加以區(qū)分2 3戊烷〔CH 〕有兩種同分異構(gòu)體5 12乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵糖類、油脂和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反響賞析：考察有機(jī)化合物學(xué)問(wèn)。乙酸和碳酸鈉可以生成氣體，乙酸乙酯不能，A正確；戊烷有3種同分異構(gòu)體；乙烯有碳碳雙鍵，聚氯乙烯和苯?jīng)]有；單糖不能水解。選擇A。0.10mol·L—1的氨水，以下推斷正確的選項(xiàng)是與AlCl3

溶液發(fā)生反響的離子方程式為Al3++3OH—＝Al(OH)↓3加水稀釋后，溶液中c(NH+)·c(OH—)變大4用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性其溶液的pH=13溶液中c(NH4+)、c(OH—)都減小，c(NH4+)·c(OH—)也減??；用HNO3溶液完全中和后，生成硝酸銨，溶液不顯酸性。氨水不完全電離，PH<13C。M為金屬元素。以下說(shuō)法的是原子半徑Z<MYZMXB．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比YZMXC．X的最簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小D．Z2周期、第ⅥA族賞析：考察元素周期律。依據(jù)周期表，MAl，XSi，Y是N，Z是O。A項(xiàng)，原子半徑：M>Z，正確；B項(xiàng)，酸性：HNO3>H2SiO3；C項(xiàng)，穩(wěn)定性：H2O>SiH4，正確；D項(xiàng)，O2周期、第ⅥA族，正確；選擇B。以下有關(guān)試驗(yàn)的做法的是A．分液時(shí)，分液漏斗中的上層液體應(yīng)由上口倒出B．用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體C0．1000mol·L—1氯化鈉溶液時(shí)，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流D．檢驗(yàn)NH4+時(shí)，往試樣中參與NaOH溶液，微熱，用潮濕的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣體賞析：考察試驗(yàn)根本操作。A、B、C正確，D項(xiàng)，是用潮濕的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣體。選擇D。某科學(xué)家利用二氧化鈰〔CeO2〕在太陽(yáng)能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2、CO。其過(guò)程如下：mCeO 太陽(yáng)能 (m－x)CeO·xCe＋xO2 ① 2 2(m－x)CeO·xCe＋xH

O＋xCO

900℃

mCeO

＋xH＋xCO2 2 2 ② 2 2以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是該過(guò)程中CeO沒有消耗2該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化右圖中△H

=△H+△H1 2 3以CO和O

構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反響式為CO+4OH——2e—=CO2—+2HO2 3 2HO＋CO→H＋CO＋O，2 2 2 2CeO2

沒有消耗，CeO2

是光催化劑，從而實(shí)現(xiàn)，將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，A、B正確。右圖，依據(jù)蓋斯定律，應(yīng)當(dāng)是：—△H

=△H1

+△H2

；D項(xiàng)負(fù)極反響式正確。選擇C。3NaHSO3

溶液在不同溫度下均可被過(guò)量KIO3

氧化，當(dāng)NaHSO3

完全消耗即有I2

析出，I2

析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3

的反響速率。將濃度均為0.020mol·L—1NaHSO3

溶液〔含少量淀粉〕10.0ml、KIO〔過(guò)量〕340.0ml10~55℃間溶液變藍(lán)時(shí)間，55℃時(shí)未觀看到溶液變藍(lán)，試驗(yàn)結(jié)果如右圖。據(jù)圖分析，以下推斷．的是040℃之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變化趨勢(shì)相反圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO反響速率相等3圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3

5.0×10—5mol·L—1·s—1溫度高于40℃時(shí)，淀粉不宜用作該試驗(yàn)的指示劑40℃之前，溫度上升，變色時(shí)間縮短；40℃之后，溫度上升，變色時(shí)間延長(zhǎng)，正確；B項(xiàng)，c的溫度高于b,速率要大；a點(diǎn)，υ(NaHSO)=30.020×10.0=5.0×10—5mol·L—1·s—1，正確；D40℃，是由于NaHSO

KIO50.0×80沒有生成I2

3 3的緣由，淀粉不宜用作該試驗(yàn)的指示劑，正確。選擇B。2〔16分〕利用化石燃料開采、加工過(guò)程產(chǎn)生的HS廢氣制取氫氣，既價(jià)廉又環(huán)保。2工業(yè)上可用組成為KO·MO·2RO·nHO的無(wú)機(jī)材料純化制取的氫氣2 2 3 2 2①元素M、R3周期，兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為27，則R的原子構(gòu)造示意圖為 ②常溫下，不能與M單質(zhì)發(fā)生反響的是 〔填序號(hào)〕a．CuSO溶液b．FeO c．濃硫酸 d．NaOH溶液e．NaCO固體4 2 3 2 3利用HS廢氣制取氫氣來(lái)的方法有多種2①高溫?zé)岱纸夥ǎ篐S(g) H(g)+1/2S(g)2 2 2在恒溫密閉容器中，把握不同溫度進(jìn)展HS分解試驗(yàn)。以HS起始濃度均為2 2

1測(cè)定HSaHS的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)2 2曲線表示不同溫度下反響經(jīng)過(guò)一樣時(shí)間且未到達(dá)化學(xué)平衡時(shí)HS的轉(zhuǎn)化率。2據(jù)圖計(jì)算985℃時(shí)HS按上述反響分解的平衡常數(shù)K= ；2說(shuō)明隨溫度的上升，曲線b向曲線a靠近的緣由：②電化學(xué)法該法制氫過(guò)程的示意圖如上右圖。反響池中反響物的流向承受氣、液逆流方式，其目的是 ；反響池中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為 。反響后的溶液進(jìn)入電解池，電解總反響的離子方程式為。賞析：以從廢氣HS制備氫氣為背景考察根本理論學(xué)問(wèn)。2依據(jù)化學(xué)式，M的化合價(jià)為+3,R的化合價(jià)為+4，M、R3周期，兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為27，所以M是Al，R是Si?？梢源_定Si的原子構(gòu)造示意圖。不能和Al反響的物質(zhì)是NaCO固體，常溫不反響的是FeO

，反響2 3 2 3需要高溫，與CuSO溶液發(fā)生置換反響，在濃硫酸中發(fā)生鈍化。4c(H)×c(S)依據(jù)方程式，K= 2

)=0.2c，c(HS) 2 2 22c(H

)=0.6c，代入得到K=2 0.2c；曲線b、a隨著溫度上升而靠近的緣由是：溫度2 3上升，反響速率加快，到達(dá)平衡的時(shí)間縮短。氣液逆流反響是為了擴(kuò)大反響接觸面積，使反響更加充分；反響的化學(xué)方程式為：HS+2FeCl=2FeCl

+↓+2HCF2＋－F3＋2 3 222H＋2eH參考答案：2

+2H＋ 2Fe3＋

+H↑2②b、e〔2〕①2 0.2c 溫度上升，反響速率加快，到達(dá)平衡所需的進(jìn)間縮短〔或其它合理答3案〕②增大反響物接觸面積，使反響更充分HS+2FeCl=2FeCl+S↓+2HCl 2Fe2＋+2H＋ 通電2Fe3＋+H↑2 3 2 22〔14分〕二氧化氯〔ClO〕是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。2氯化鈉電解法是一種牢靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO方法。2①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO2—等雜質(zhì)。其次除雜操作時(shí)，往粗鹽4水中先參與過(guò)量的

〔填化學(xué)式，至沉淀不再產(chǎn)生后，再參與過(guò)量的NaCO2 3NaOH，充分反響后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測(cè)覺察濾液中仍含有確定量的SO2—，其4緣由是【：Ksp(BaSO)=1．1×10—10Ksp(BaCO)=5．1×10—9】4 3②該法工藝原理如下。其過(guò)程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉〔NaClO〕與3鹽酸反響生成ClO。2工藝中可以利用的單質(zhì)有 〔填化學(xué)式發(fā)生器中生成ClO的化學(xué)方程式2為 。纖維素復(fù)原法制ClOD與NaClO2 3反響生成ClO

。完成反響的化學(xué)方程式：2□ 〔D〕+24NaClO+12HSO=□ClO↑+□CO↑+18HO+□ 3 2 4 2 2 2ClOClCN—Cl—。處理含2 2CN—一樣時(shí)的電鍍廢水，所需Cl2

的物質(zhì)的量是ClO2

的 倍賞析：以生產(chǎn)ClO為背景考察根本概念。2SO2－用BaCl除去，Mg2＋用NaOH除去，Ca2＋和過(guò)量Ba2＋用CO2－除去。濾液中，4 2 3SO2－CO2－時(shí)，BaSO

(s)會(huì)局部轉(zhuǎn)4 3 4化為BaCO(s)。3依據(jù)流程，電解氯化鈉產(chǎn)生氯酸鈉和氫氣，NaCl＋3HO＋2 電解NaClO＋3H↑氫2 3 2氣和氯氣可以合成氯化氫；氯酸鈉與鹽酸反響產(chǎn)生ClO、NaCl、Cl，2 22NaClO+4HCl 2ClO↑+Cl↑+2NaCl+2HO；NaCl和Cl循環(huán)利用。3 2 2 2 2纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D是葡萄糖，具有復(fù)原性。反響原理如下：CH

+24NaClO

+12HSO

24ClO↑+6CO↑+18HO+12NaSO6 12 6

3 2 4 2 2 2 2 4CN－→CO

N，依據(jù)電子守恒，CN－—5e－；Cl—2e－；ClO

—5e－CN—2 2 2 2一樣時(shí)的電鍍廢水，所需Cl的物質(zhì)的量是ClO2.5倍2 2參考答案：〔1〕①BaCl2BaSO和BaCOK相差不大，當(dāng)溶液中存在大量CO2－時(shí)，BaSO

(s)會(huì)局部4 3 sp 3 4轉(zhuǎn)化為BaCO(s)(或其它合理答案)3H、Cl2 22NaClO+4HCl 2ClO

↑+Cl↑+2NaCl+2HO12312〔2〕1CH

+24NaClO

2 2+12HSO

224ClO↑+6CO↑+18HO+24

NaSO6 12 6〔3〕2.52〔15分〕

3 2 4 2 2 2 2 4固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較簡(jiǎn)潔。某學(xué)習(xí)小組以Mg(NO)

為爭(zhēng)論對(duì)象，擬通過(guò)實(shí)324種猜測(cè)：甲：Mg(NO)

、NO、O

乙：MgO、NO、O22 2 2 2 2丙：Mg3N2、O2 ?。篗gO、NO2、N2試驗(yàn)前，小組成員經(jīng)爭(zhēng)論認(rèn)定猜測(cè)丁不成立，理由是 。查閱資料得知：2NO+2NaOH=NaNO+NaNO+HO2 3 2 2針對(duì)甲、乙、丙猜測(cè)，設(shè)計(jì)如以以下圖所示的試驗(yàn)裝置〔圖中加熱、夾持儀器等均省略：試驗(yàn)過(guò)程，微熱硬質(zhì)玻璃管A，觀看到E連續(xù)放出，說(shuō)明②稱取Mg(NO)3.79g置于A中，加熱前通入N以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，其目的32 2是 ；關(guān)閉K，用酒精燈加熱時(shí)，正確操作是先 然后固定在管中固體部位下加熱。③觀看到A中有紅棕色氣體消滅，C、D中未見明顯變化。④待樣品完全分解，A裝置冷卻至室溫、稱量，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為1.0g。⑤取少量剩余固體于試管中，參與適量水，未見明顯現(xiàn)象。(3〕試驗(yàn)結(jié)果分析爭(zhēng)論①依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象和剩余固體的質(zhì)量經(jīng)分析可初步確認(rèn)猜測(cè) 是正確的。②依據(jù)D中無(wú)明顯現(xiàn)象，一位同學(xué)認(rèn)為不能確認(rèn)分解產(chǎn)物中有O，由于假設(shè)有O，D2 2中將發(fā)生氧化復(fù)原反響 〔填寫化學(xué)方程式，溶液顏色會(huì)退去；小組爭(zhēng)論認(rèn)定分解產(chǎn)物中有O存在，未檢測(cè)到的緣由是2。③小組爭(zhēng)論后達(dá)成的共識(shí)是上述試驗(yàn)設(shè)計(jì)仍不完善，需改進(jìn)裝置進(jìn)一步爭(zhēng)論。賞析：以試驗(yàn)題的形式考察反響原理和試驗(yàn)根本學(xué)問(wèn)。丁假設(shè)不合理，是不符合氧化反響規(guī)律，N只降價(jià)，沒有元素上升價(jià)。①說(shuō)明裝置氣密性良好；②加熱前通入N以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，其目的是避開對(duì)2產(chǎn)物O的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾；加熱時(shí)的預(yù)熱方法是移動(dòng)酒精燈預(yù)熱硬質(zhì)玻璃管。2〔3〕A中有紅棕色氣體消滅，證明有二氧化氮產(chǎn)生；取少量剩余固體于試管中，參與適量水，未見明顯現(xiàn)象，說(shuō)明固體產(chǎn)物不是MgN；依據(jù)關(guān)系式法，Mg(NO)→3 2 32，完全分解固體質(zhì)量是： ×Mg(NO)，完全分解固體質(zhì)量是： ×

3.79

116=3.1g，Mg(NO)

→MgO，完全分解固223.79

148 32體質(zhì)量是： ×40=1.1g，應(yīng)當(dāng)推斷乙假設(shè)合理。氧氣和NaSO

反響的化學(xué)方程148 2 3式為2NaSO+O 2NaSO

，未檢測(cè)到氧氣，可能在B出就反響掉了，2 3 2 2 44NaOH＋4NO

＋O===4NaNO＋2H

O;所以，試驗(yàn)方案還有改進(jìn)的空間。參考答案：

2 2 3 2不符合氧化復(fù)原反響原理〔或其它合理答案〕①裝置氣密性良好②避開對(duì)產(chǎn)物O2的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾〔或其它合理答案〕移動(dòng)酒精燈預(yù)熱硬質(zhì)玻璃管①乙②2NaSO+O 2NaSO2 3 2 2 4O在通過(guò)裝置B時(shí)已參與反響〔或其它合理答案〕231．[化學(xué)—物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)]〔13分〕2周期元素第一電離能的變化規(guī)律BF元素的位置，用小黑點(diǎn)標(biāo)出C、N、O三種元素的相對(duì)位置。NF3

可由NH3

FCu催化劑存在下反響直接得到：22NH＋3F CuNF＋3NHF3 2 3 4①上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有 〔填序號(hào)。a．離子晶體b．分子晶體c．原子晶體d．金屬晶體②基態(tài)銅原子的核外電子排布式為 。BF與確定量水形成(HO)·BF

晶體Q，Q在確定條件下可轉(zhuǎn)化為R：3 2 2 3①晶體Q中各種微粒間的作用力〔填序號(hào)。a．離子鍵b．共價(jià)鍵c．配位鍵d．金屬鍵e．氫鍵f．范德華力②R中陽(yáng)離子的空間構(gòu)型為 ，陰離子的中心原子軌道承受 雜化。)具有弱酸性，其Ka=1．1×10-10；水楊酸第一級(jí)電離形成的離子COOOH 能形成分子內(nèi)氫鍵。據(jù)此推斷，一樣溫度下電離平衡常數(shù)Ka2(水楊酸) Ka(苯酚)〔填“>”或“<”〕，其緣由是 。參考答案：〔1〕①a、b、d②1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1①a、d②三角錐型 sp3〔4〕<

COOOH 中形成分子內(nèi)氫鍵，使其更難電離出H＋32．[化學(xué)-有機(jī)化學(xué)根底](13分)：為合成某種液晶材料的中間體M，有人提出如下不同的合成途徑常溫下，以下物質(zhì)能與A發(fā)生反響的有 〔填序號(hào)〕a．苯