2024屆江蘇省徐州市區(qū)部分重點中學中考一?；瘜W試題含解析

2024屆江蘇省徐州市區(qū)部分重點中學中考一模化學試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．下列說法不合理的是（）A．“鹵面”制作時，加入氯化鈉當調(diào)味劑B．大脖子病是人體缺乏鐵元素引起的C．大部分物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大D．水受熱膨脹是由于水分子間的距離變大2．下列物質(zhì)中屬于純凈物的是（）A．石灰石 B．鹽酸 C．膽礬 D．石灰水3．歸納法是學習化學的重要方法之一，下列圖示正確的是（）A．溶液關系 B．構成物質(zhì)的微粒C．六大營養(yǎng)物質(zhì) D．物質(zhì)分類4．下列化學方程式中正確的是A．B．C．D．5．對下列事實的解釋不正確的是選項事實解釋ACO和CO2的化學性質(zhì)不同一個二氧化碳分子比一個一氧化碳分子多一個氧原子B稀鹽酸、稀硫酸均顯酸性溶液中都含有氫元素C用水銀溫度計測量體溫溫度升高，原子間間隔變大D冰水混合物屬于純凈物含有相同分子A．A B．B C．C D．D6．如圖實驗操作正確的是（）A．傾倒液體 B．聞氣體氣味 C．讀液體體積 D．給液體加熱7．用微粒的觀點看世界是化學獨特的視角，下列對宏觀現(xiàn)象的微觀解釋錯誤的是()A．食鹽能溶解在水中，說明微粒是不斷運動的B．流動的水變成固態(tài)的冰，是因為水分子自身能量降低而導致運動減慢C．20mL酒精和20mL水混合后體積小于40mL，是因為分子之間存在間隔D．在密閉的注射器內(nèi)加熱水，水變成水蒸氣體積變大，是因為水分子體積變大了8．化學興趣小組測量某無色透明溶液的pH值測量結果為pH=2，則下列記錄可能正確的是（）A．Fe3+、H+、NO3-、Cl-B．K+、MnO4-、NH4+、OH-C．Ag+、H+、Cl-、SO42-D．Ba2+、H+、NO3-、Cl-9．正確的實驗操作是科學探究成功的基礎，下列操作中正確的是A．檢查裝置氣密性 B．稱量氯化鈉 C．傾倒液體 D．熄滅酒精燈10．下圖所示裝置有多種用途，其中不正確的是選項

廣口瓶內(nèi)物質(zhì)

用途

A

一定量濃硫酸

干燥某些氣體

B

裝滿水

收集某些氣體

C

一定量氫氧化鈉溶液

除去CO2等氣體

D

空氣

收集某些比空氣重的氣體

A．A B．B C．C D．D二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．鋼鐵在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途。現(xiàn)代社會使用大量的鋼鐵，主要是用一氧化碳從鐵礦石中將鐵還原出來的，請寫出用一氧化碳從磁鐵礦中還原出鐵的化學反應方程式__________。鋼鐵制品使用不當會生銹，用稀鹽酸可清洗掉鐵釘表面的鐵銹（主要成分是Fe2O3），其化學方程式為___。請寫出生活中防止鐵生銹的一種具體做法______。鋁的化學性質(zhì)比鐵活潑，但鋁制品卻耐腐蝕，其原因用化學反應方程式表示為____回收廢舊金屬的好處是________（答出一點即可）。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．實驗室用碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應制取高純度碳酸鈣粉末，燒杯中現(xiàn)有80g碳酸鈉溶液。將90g氯化鈣溶液分四次加入，充分反應，四次測量所得數(shù)據(jù)如下表所示：次數(shù)一二三四加入氯化鈣溶液的質(zhì)量/g20202030燒杯中溶液的總質(zhì)量/g97114131160（1）恰好完全反應時，生成沉淀的總質(zhì)量為_____g。（2）第三次測量時，所得溶液中的溶質(zhì)有_____（填化學式）。（3）計算氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_____（寫出計算過程）。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．純堿工業(yè)始于18世紀,我國制堿工業(yè)先驅——侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法，其生產(chǎn)過程涉及的主要化學反應有:①NH3+X+H2O=NH4HCO3②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl;③2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑。反應①中的X的化學式為________。反應②所得的NH4Cl屬于化肥中的________肥。NH4Cl中N的化合價為_______。所制得的“堿”的化學名稱為______

。14．取少量氫氧化鉀和酚酞的混合溶液于試管中，向其中滴入稀硫酸。（1）請將下邊裝置圖補充完整。______________。（2）寫出該反應的化學方程式。______________。（3）加入稀硫酸的過程中，溶液中的溶質(zhì)（除酚酞外）可能是氫氧化鉀和硫酸鉀；硫酸鉀：還有一種可能是_________。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．某同學對鐵釘銹蝕的條件產(chǎn)生了研究興趣，并設計了如圖所示的實驗．請據(jù)此回答以下問題：一周后，該同學觀察到試管_____（填序號）中的鐵釘銹蝕最嚴重．對照實驗A、B，可知鐵銹蝕的條件之一為_____．鐵銹覆蓋在鐵制品表面不能阻止鐵制品繼續(xù)被銹蝕的原因是_____（填序號）①鐵銹能與內(nèi)部的鐵繼續(xù)發(fā)生反應②鐵的金屬活動性非常強③鐵銹很疏松．16．有一瓶久置的氫氧化鈉溶液。①氫氧化鈉溶液露置于空氣中容易變質(zhì)，請寫出相關反應的化學方程式：________。②取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加無色酚酞試液，試液變紅色，由此_____（填“能”或“不能”）得出氫氧化鈉溶液變質(zhì)。請說明判斷的理由_________________。③為探究氫氧化鈉溶液是全部變質(zhì)還是部分變質(zhì)，設計如下表實驗：[提供信息]：（a）在水中的溶解性：Ba(OH)2可溶、Ca(OH)2微溶、BaCO3難溶；（b）BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、NaNO3溶液均顯中性。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論I．取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加過量的__溶液，并不斷振蕩。有白色沉淀生成。說明原溶液中一定有碳酸鈉。II.取步驟I試管中的少量上層清液，滴加酚酞溶液。溶液變紅色。說明原溶液中一定有___。由以上實驗可知，氫氧化鈉溶液________變質(zhì)。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、B【解析】試題分析：A、由于食鹽有咸味，“鹵面”制作時，加入氯化鈉當調(diào)味劑．故A說法合理；B、大脖子病是人體缺乏碘元素引起的．故B說法不合理；C、大部分物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大．故C說法合理；D、分子間有間隔，水受熱膨脹是由于水分子間的距離變大．故D說法合理．故選B．考點：氯化鈉與粗鹽提純；固體溶解度的影響因素；利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題；人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用．2、C【解析】

純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)；據(jù)此結合常見物質(zhì)的組成成分逐項分析即可?！驹斀狻緼、石灰石中含有碳酸鈣和一些雜質(zhì)，屬于混合物。B、鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物。C、膽礬是硫酸銅的晶體只含有一種物質(zhì)，屬于純凈物。D、石灰水是氫氧化鈣的水溶液，屬于混合物。故選：C。3、A【解析】

A、飽和溶液可能是濃溶液，選項A正確；B、構成物質(zhì)的微粒有分子、原子和離子，選項B錯誤；C、糖類、蛋白質(zhì)、油脂、維生素、無機鹽和水是人體的六大營養(yǎng)物質(zhì)，選項C錯誤；D、氧化物指的是含兩種元素，且一種元素是氧元素，氧化物不包括酸，選項D錯誤；故選：A?！军c睛】本題主要考查溶液的關系，構成物質(zhì)的微粒，六大營養(yǎng)物質(zhì)物質(zhì)的分類、反應類型、元素含量，反應實質(zhì)粉末的知識，比較簡單。4、D【解析】

A、鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，該反應的化學方程式為：，不符合題意；B、氫氧化鈉和碳酸鉀混合，無沉淀、氣體、水生成，不發(fā)生反應，不符合題意；C、碳在氧氣不充足時，不充分燃燒，生成一氧化碳，該反應的化學方程式為：，不符合題意；D、一氧化碳具有還原性，可以將氧化銅還原為銅，該反應的化學方程式為：，符合題意。故選D?！军c睛】書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是要以客觀事實為基礎，二是要遵守質(zhì)量守恒定律，等號兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等。5、B【解析】

A、一氧化碳和二氧化碳的化學性質(zhì)不同，是因為一個二氧化碳分子比一個一氧化碳分子多一個氧原子，它們的分子構成不同，不同種的分子化學性質(zhì)不同，不符合題意；B、稀鹽酸、稀硫酸均顯酸性，是因為它們的溶液中都含氫離子，符合題意；C、用水銀溫度計測量體溫，是因為溫度升高，原子之間的間隔變大，不符合題意；D、冰水混合物屬于純凈物，是因為它們只含水分子一種分子，不符合題意。故選B。6、B【解析】

A、傾倒液體時，標簽應該對著手心，防止標簽被藥品腐蝕，取下的瓶塞應倒放在實驗臺上，防止瓶塞被污染進而污染藥品；瓶口緊貼試管口，防止藥品灑出，圖示實驗操作錯誤；B、聞氣體的氣味時，防止氣體有毒，應用手輕輕扇著聞，不能直接將鼻子湊到瓶口聞，圖示實驗操作正確；C、讀液體體積時，應使視線與量筒內(nèi)液體的彎月面的最低處保持水平，圖示實驗操作錯誤；D、給試管中的液體加熱時，外焰溫度更高，應該使用外焰加熱，圖示實驗操作錯誤。故選B。7、D【解析】

A、食鹽能溶解在水中，說明微粒是不斷運動的，故選項解釋正確。B、流動的水變成固態(tài)的冰，是因為水分子自身能量降低而導致運動減慢，故選項解釋正確。C、20mL酒精和20mL水混合后體積小于40mL，是因為分子之間存在間隔，故選項解釋正確。D、在密閉的注射器內(nèi)加熱水，水變成水蒸氣體積變大，是因為水分子間隔變大，故選項解釋錯誤。故選：D。8、D【解析】

A、Fe3+為黃色，不符合題意；B、MnO4-為紫色，且含有氫氧根離子，pH不可能等于2，不符合題意；C、Ag+能與Cl-結合形成氯化銀沉淀，不可能共存，不符合題意；D、含有氫離子，離子之間不能形成沉淀、水和氣體，可能正確，符合題意。故選D。9、A【解析】A、裝置氣密性檢查方法：連接裝置，將另導管一頭放入水中，手握住試管時，氣體受熱膨脹，密度變小，體積變大，導管一段有氣泡．松手后，試管內(nèi)溫度降低，氣體收縮，體積變小，所以將水吸入，在玻璃管內(nèi)形成一段水柱，因此裝置不漏氣，故A正確；B、使用天平稱量物體時，要遵循“左物右碼”的原則進行稱量，且氯化鈉不能直接放在托盤上，故B錯；C、傾倒液體的注意事項：瓶塞倒放在桌面上；試管口與試劑瓶口緊挨著，故C錯；D、酒精燈的熄滅方法：用燈帽蓋滅，不能用嘴吹滅，故D錯．10、B【解析】試題分析：裝有一定量濃硫酸可以利用濃硫酸的吸水性干燥氣體；裝滿水不可以用排水法收集氣體，因為水無法被排出；如果裝有一定量氫氧化鈉溶液可以除掉二氧化碳氣體；利用排氣法收集氣體時，從長管進的氣體是密度大于空氣的。故選B.考點：氣體的制取二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、4CO+Fe3O43Fe+4CO2Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O在鐵制品表面刷油漆4Al+3O2==2Al2O3節(jié)約金屬資源等【解析】

（1）磁鐵礦主要成分是四氧化三鐵，一氧化碳與四氧化三鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學反應方程式：4CO+Fe3O43Fe+4CO2。（2）鐵銹的主要成分是Fe2O3，與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式為：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O。鐵生銹是鐵與氧氣、水共同作用的結果，在鐵制品表面刷油漆或鍍一層其它金屬可防止鐵生銹。（3）常溫下，鋁與空氣中的氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜，可阻止鋁進一步氧化，反應的化學反應方程式為：4Al+3O2==2Al2O3（4）回收廢舊金屬的好處是可節(jié)約金屬資源。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、10NaCl、Na2CO316.65%【解析】

碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉。其反應方程式為：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl【詳解】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，溶液減少的質(zhì)量就是生成碳酸鈣沉淀物的質(zhì)量。第一次實驗中，生成沉淀的質(zhì)量是：80g+20g-97g=3g。第二次實驗中，生成沉淀的質(zhì)量是：80g+20g+20g-114g=6g。第三次實驗中，生成沉淀的質(zhì)量是：80g+20g+20g+20g-131g=9g。第四次實驗中，生成沉淀的質(zhì)量是：80g+20g+20g+20g+30g-160g=10g。則生成沉淀的總質(zhì)量為10g。故答案為：10；（2）第三組實驗中，碳酸鈉溶液尚未被反應完，則此時溶液中的溶質(zhì)有生成的氯化鈉以及未被反應完的碳酸鈉。故答案為：NaCl、Na2CO3；（3）求解氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，則氯化鈣應該不能有剩余，否則通過化學方程式計算，只能求解出被反應的氯化鈣的質(zhì)量，而求不出未被反應的氯化鈣質(zhì)量。所以只能選用1、2、3中的數(shù)據(jù)進行計算。設第一次實驗中，被反應的氯化鈣中的質(zhì)量為x。解得x=3.33g則氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、CO2氮-3碳酸鈉【解析】

（1）據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應前后原子的種類、個數(shù)不變，反應①中的X的化學式為CO2；（2）反應②所得的NH4Cl只含有氮、磷、鉀中的氮元素，屬于化肥中的氮肥；（3）化合物中元素的化合價代數(shù)和為零，設NH4Cl中N的化合價為x，則x+(+1)×4+（-1）=0，x=-3；（4）所制得的“堿”是指純堿，化學名稱為碳酸鈉

。14、硫酸鉀和硫酸（或K2SO4和H2SO4）【解析】

（1）用膠頭滴管向試管中滴加液體時，滴管應在試管口的正上方，垂直懸空滴加。故答案為：；（2）稀硫酸和氫氧化鉀反應生成硫酸鉀和水。故答案為：；（3）當向試管中加入稀硫酸時，如果硫酸加入的量不足以完全反應氫氧化鉀時，溶液中的溶質(zhì)有未反應的氫氧化鉀和生成的硫酸鉀。當硫酸恰好將氫氧化鉀完全反應時，溶液中的溶質(zhì)只有硫酸鉀。當硫酸過量時，溶液中的溶質(zhì)有過量的硫酸和反應生成的硫酸鉀，故答案為：硫酸和硫