2019年高考化學(xué)考點(diǎn)一遍過考點(diǎn)46酸堿中和滴定含解析

考點(diǎn)46限堿中和滴定

I、

一、酸堿中和滴定

i.實(shí)驗(yàn)原理

利用酸堿中和反應(yīng)，用已知濃度酸（或堿）來測(cè)定未知濃度的堿（或酸）的實(shí)驗(yàn)方法。以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定待測(cè)的

NaOH溶液，待測(cè)的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為c（NaOH）=。

KNaOH）

酸堿中和滴定的關(guān)鍵：

（1）準(zhǔn)確測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)液的體積。

（2）準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)。

2.實(shí)驗(yàn)用品

（1）儀器

酸式滴定管（如圖A）、堿式滴定管（如圖B）、滴定管夾、鐵架臺(tái)、錐形瓶。

滴定

一

酸

堿

夾

式

式

印y

滴

滴

定

定

管

rplk--ol管

h

kAjhJl

n

s

f

f

.

;

B

（2）試劑

標(biāo)準(zhǔn)液、待測(cè)液、指示劑、蒸儲(chǔ)水。

（3）滴定管的使用

試劑性質(zhì)滴定管原因

酸性、氧化酸式滴

氧化性物質(zhì)易腐蝕橡膠管

性定管

堿式滴堿性物質(zhì)易腐蝕玻璃，致使玻璃活塞無法打

堿性

定管開

3.實(shí)驗(yàn)操作（以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液為例）

（1）滴定前的準(zhǔn)備

檢漏I檢杏滴定n活空是行漏水

洗淙I尤川米謂水??洗”.仰川待裝液-潤(rùn)洗”滴定管

裝、排I-滴定管中“裝“液的刻即口?.并“外”氣泡

工

調(diào),it|調(diào)格液而釣,或"刻度以下?斤波敖

注、則將ml.融液汁人伴出M.并加指小劑

（2）滴定

左手控制滴定管活塞

6手搖動(dòng)修形瓶

彳眼睛注視錐形瓶

內(nèi)溶液顏色變化

（3）終點(diǎn)判斷

等到滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色，視為滴定終點(diǎn)并記錄標(biāo)準(zhǔn)

液的體積。

注意：滴定終點(diǎn)是指示劑顏色的突變點(diǎn)，不是恰好中和的點(diǎn)，也不是pH等于7的點(diǎn)。

(4)數(shù)據(jù)處理

按上述操作重復(fù)二至三次，求出用去標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的平均值，根據(jù)c(NaOH)=dHC1)-HC1)計(jì)算。

K(NaOH)

4.指示劑選擇的基本原則與注意事項(xiàng)

常用酸堿指示劑及變色范圍如下表所示:

指

變色范圍的pH

示劑

石>8.0藍(lán)

<5.0紅色5.0-8.0紫色

蕊色

甲>4.4黃

<3.1紅色3」?4.4橙色

基橙色

酚8.2?10.0粉>10.0

<8.2無色

st紅色紅色

選擇指示劑時(shí)應(yīng)遵循變色要靈敏，變色范圍要小，使變色范圍盡量與滴定終點(diǎn)溶液的酸堿性一致的原則。

注意事項(xiàng)如下：

(1)不能用石蕊作指示劑。

(2)滴定終點(diǎn)為堿性時(shí)，用酚麟作指示劑，例如用NaOH溶液滴定醋酸。

(3)滴定終點(diǎn)為酸性時(shí)，用甲基橙作指示劑，例如用鹽酸滴定氨水。

(4)強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿一般用甲基橙，但用酚酬也可以。

(5)并不是所有的滴定都須使用指示劑，如用標(biāo)準(zhǔn)的Na2s03溶液滴定KMnO4溶液時(shí)，KMnOa顏色恰好褪去

時(shí)即為滴定終點(diǎn)。

二、酸堿中和滴定中常見誤差分析

1.誤差分析的方法

依據(jù)原理C（標(biāo)準(zhǔn)）?"標(biāo)準(zhǔn)）=c（待測(cè)）?“待測(cè)），得C（待測(cè)尸一E，因?yàn)?。（?biāo)準(zhǔn)）與“待測(cè)）已確定，所

待測(cè)）

以只要分析出不正確操作引起"標(biāo)準(zhǔn)）的變化，即分析出結(jié)果。

2.常見誤差分析

以標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知濃度的堿（酚酸作指示劑）為例，常見的因操作不正確而引起的誤差有:

步V（c,（待

操作

驟標(biāo)準(zhǔn)）測(cè)）

變偏

酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗

大高

變偏

堿式滴定管未用待測(cè)溶液潤(rùn)洗

洗小低

滌變偏

錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗

大高

不無

錐形瓶洗凈后還留有蒸鐳水

變影響

取變偏

放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失

液小低

變偏

酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失

大高

變偏

振蕩錐形瓶時(shí)部分液體濺出

滴小低

定變偏

部分酸液滴出錐形瓶外

大高

溶液顏色較淺時(shí)滴入酸液過快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液無變變偏

化大fRj

讀酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)（或前仰后俯）變偏

數(shù)小低

變偏

酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)（或前俯后仰）

大高

3.常用量器的讀數(shù)

（1）平視讀數(shù)（如圖1）：實(shí)驗(yàn)室中用量筒、移液管或滴定管量取一定體積的液體，讀取液體體積時(shí)，視線應(yīng)與

凹液面最低點(diǎn)保持水平，視線與刻度的交點(diǎn)即為讀數(shù)（即“凹液面定視線，視線定讀數(shù)”）。

（2）俯視讀數(shù)（如圖2）：當(dāng)用量筒測(cè)量液體的體積時(shí)，由于俯視視線向下傾斜，尋找切點(diǎn)的位置在凹液面的上

側(cè)，讀數(shù)高于正確的刻度線位置，即讀數(shù)偏大。

（3）仰視讀數(shù)（如圖3）：讀數(shù)時(shí)，由于視線向上傾斜，尋找切點(diǎn)的位置在凹液面的下側(cè)，因滴定管刻度標(biāo)法與

量筒不同，這樣仰視讀數(shù)偏大。

三、酸堿中和滴定的拓展應(yīng)用

中和滴定操作不僅適用于酸堿中和反應(yīng)，還可以遷移應(yīng)用于氧化還原反應(yīng)、NaOH和Na2cCh混合溶液與鹽酸

的反應(yīng)及沉淀反應(yīng)。

1.氧化還原滴定法

（1）原理：以氧化劑或還原劑為滴定劑，直接滴定一些具有還原性或氧化性的物質(zhì)。

（2）實(shí)例

①酸性KMnC）4溶液滴定H2c2。4溶液

原理：2MnO；+6H++5H2c2。4=1OCO2T+2M屋++8比0

指示劑：酸性KMnCU溶液本身呈紫色，不用另外選擇指示劑，當(dāng)?shù)稳胍坏嗡嵝訩MnO4溶液后，溶液由無色變

為淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明到達(dá)滴定終點(diǎn)。

②Na2s2O3溶液滴定碘液

原理：2Na2s2O3+b^=Na2s4O6+2NaI

指示劑：用淀粉作指示劑，當(dāng)?shù)稳胍坏蜰a2s溶液后，溶液的藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，說明到達(dá)

滴定終點(diǎn)。

2.雙指示劑滴定法（以鹽酸滴定NaOH和Na2co3的混合溶液為例）

酚醐作指示劑：NaOH+HCl=NaCl+H2O

Na2cCh+HCl=NaCl+NaHCO3

甲基橙作指示劑：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2f+H2O

3.沉淀滴定法（利用生成沉淀的反應(yīng)）

應(yīng)用最多的是銀量法，即利用Ag+與鹵素離子的反應(yīng)來測(cè)定Br-或「的含量。

考向一酸、堿中和滴定儀器、指示劑的選擇

典例引領(lǐng)

典例1下列滴定中，指示劑的選擇或滴定終點(diǎn)顏色變化有錯(cuò)誤的是

提示：2KMnCh+5K2so3+3H2so4=6K2so4+2MnSO4+3H2。、L+Na2s=2NaI+S1

選項(xiàng)滴定管中的溶液錐形瓶中的溶液指示劑滴定終點(diǎn)顏色變化

ANaOH溶液CHjCOOH溶液酚儆無色—淺紅色

BHC1溶液氨水甲基橙黃色T橙色

C酸性KMnO4溶液K2so3溶液無無色T淺紫紅色

D碘水NaiS溶液淀粉藍(lán)色T無色

【解析】氫氧化鈉滴定醋酸時(shí)，因?yàn)榍『弥泻偷臅r(shí)候生成醋酸鈉，顯堿性，所以選擇堿變色的指示劑——酚麟,

終點(diǎn)顏色變化為：無色一淺紅色，選項(xiàng)A正確。鹽酸滴定氨水的時(shí)候，因?yàn)榍『弥泻偷臅r(shí)候生成氯化核，顯酸性，

所以選擇酸變色的指示劑——甲基橙，終點(diǎn)顏色變化為：黃色一橙色，選項(xiàng)B正確。根據(jù)題目反應(yīng)，可以用酸性高

鐳酸鉀溶液氧化亞硫酸鈉，亞硫酸鈉被完全氧化后，過量的高鐳酸鉀使溶液顯淺紫紅色，選項(xiàng)C正確。用碘水滴定

硫化鈉溶液，開始時(shí)都無色，硫化鈉被完全消耗后，過量的碘水使淀粉顯藍(lán)色，所以滴定終點(diǎn)的顏色變化為：無色

T藍(lán)色，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

【答案】D

變式拓展

1.用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定某H2SCU溶液的濃度，參考如圖所示儀器從下表中選出正確選項(xiàng)

卬乙

選項(xiàng)錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管

A堿酸石蕊乙

B酸堿酚獻(xiàn)甲

C堿酸甲基橙乙

D酸堿酚獻(xiàn)乙

審中和滴定的兩個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)

（1）分清完全中和與恰好為中性

①完全中和強(qiáng)調(diào)的是酸、堿恰好反應(yīng)生成鹽，根據(jù)酸堿的強(qiáng)弱不同，溶液可能為中性，也可能為酸性或堿性。

②酸堿反應(yīng)恰好為中性則強(qiáng)調(diào)的是反應(yīng)后溶液為中性，而酸、堿不一定正好反應(yīng)?？赡芩岵蛔?，也可能酸過量,

也可能恰好反應(yīng)。這取決于酸堿的相對(duì)強(qiáng)弱。

（2）酸堿中和滴定指示劑的選擇

①指示劑的變色點(diǎn)與滴定終點(diǎn)的pH越接近越好。

②指示劑在滴定終點(diǎn)時(shí)顏色變化明顯，指示準(zhǔn)確。

③石蕊的"紅色好紫色""紫色＞藍(lán)色"的顏色變化不夠明顯，所以石蕊不能作為酸堿中和反應(yīng)的指示劑。

考向二酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)操作與誤差分析

典例引領(lǐng)

典例1在中和滴定操作過程中，有以下各項(xiàng)因操作不當(dāng)引起的實(shí)驗(yàn)誤差，用"偏高偏低'域‘'無變化"填空：

（1）滴定管用蒸儲(chǔ)水洗凈后，未用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，使滴定結(jié)果;

（2）錐形瓶用蒸儲(chǔ)水洗凈后，又用待測(cè)溶液潤(rùn)洗，使滴定結(jié)果；

（3）滴定管（裝標(biāo)準(zhǔn)溶液）在滴定前尖嘴外有氣泡，滴定過程中氣泡消失，使滴定結(jié)果；

（4）滴定前平視，滴定終點(diǎn)俯視，使滴定結(jié)果；

（5）用NaOH溶液滴定鹽酸（酚醐作指示劑），當(dāng)加入一滴NaOH溶液時(shí)溶液呈淺紅色，此時(shí)便停止滴定，

使滴定結(jié)果;

（6）用含NazO雜質(zhì)的NaOH固體來配制已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，用于滴定未知濃度的鹽酸，使測(cè)得鹽酸的

濃度;

（7）用含Na2c03雜質(zhì)的NaOH固體來配制已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，用于滴定未知濃度的鹽酸，使測(cè)得鹽酸

的濃度:

（8）洗滌錐形瓶中，誤把稀食鹽水當(dāng)作蒸儲(chǔ)水，然后用錐形瓶裝待測(cè)的鹽酸，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí),

測(cè)得的結(jié)果

《標(biāo)準(zhǔn)”K標(biāo)準(zhǔn)）

r解析】中和滴定誤差分析的依據(jù)是門待測(cè)：“，若向待測(cè)溶液（置于錐形瓶）中滴加

附待測(cè)）

標(biāo)準(zhǔn)溶液（置于滴定管），則由抑標(biāo)）來分析實(shí)瞼誤差。3）滴定管裝淹前未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)溶液

被稀釋，導(dǎo)致所耗H標(biāo)）偏大，使測(cè)定的q待〕偏高。（3）氣泡的體積計(jì)入標(biāo)準(zhǔn)溶液，結(jié)果偏高。（4）滴定

終點(diǎn)俯視讀數(shù)，將使H標(biāo)）偏低，因而G待）偏低。（5）滴定終點(diǎn)判斷提前（應(yīng)保持半分鐘內(nèi)不退色），結(jié)果

偏低。（6）NaOH中含有Na：O,則標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度已經(jīng)偏高［62gNa:O相當(dāng)于SOgNaOH）,因而所需滴入

的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，測(cè)得結(jié)果偏低。相同質(zhì)量的Na：CO=和NaOH,Na：CO。肖耗HCi的量少，所

以中和一定蚩的鹽酸所需標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，即口標(biāo)）偏高，結(jié)果偏高。（8）稀食鹽水對(duì)結(jié)果無影響。

【答案】（1）偏高（2）偏高（3）偏高（4）偏低

（5）偏低偏低（7）偏高（8）無變化

變式拓展

2.室溫下用0.10mol-L-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的CH3coOH溶液，滴定終點(diǎn)消耗20.00mL的NaOH

溶液。下列說法正確的是

A.滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由無色變?yōu)闇\紅色且保持半分鐘顏色不變

B.滴定終點(diǎn)時(shí)混合溶液的pH=7

C.滴定終點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的熱效應(yīng)即為中和熱

D.滴定終點(diǎn)時(shí)兩者恰好完全反應(yīng)

考向三滴定原理的拓展應(yīng)用

典例引領(lǐng)

典例1綠機(jī)（FeSO4-7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分.某化學(xué)興趣小組同學(xué)采用以下方法測(cè)定某綠機(jī)樣

品純度。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

a.稱取2.850g綠研產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c.用

硫酸酸化的0.01000mol/LKMnCU溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnCU溶液體積的平均值為20.00mL。

（1）a步驟中定容時(shí)，如果仰視會(huì)使所配溶液濃度（填“偏高”、"偏低”或“無影響”）。

（2）滴定時(shí)盛放KMnCU溶液的儀器為（填儀器名稱）。

（3）判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是。

（4）寫出酸性高鐳酸鉀滴定Fe2+的離子反應(yīng)方程式：o

（5）計(jì)算上述樣品中FeSO#7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）.

【解析】3）a步驟中定容時(shí)，如果仰視，則液面超過刻度線，因此會(huì)使所配溶液濃度偏低；

（2）高秸酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，一般用硫酸酸化，所以滴定時(shí)盛放KAlnd溶液的儀器為酸式滴定

管；

（3）高鏡酸鉀溶液顯紅色，因此判斷此滴定實(shí)蛤達(dá)到終點(diǎn)的方法是滴加最后一滴KMn。，溶液時(shí)，溶

滿變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色。

（4）高鏡酸鉀能把亞鐵離子氧化為鐵離子，自身被還原為鏡離子，Mn元素化合價(jià)從-7價(jià)降低到-2價(jià),

得到5個(gè)電子，鐵元素化合價(jià)從-2價(jià)升高到-3價(jià)，失去1個(gè)電子，所以酸性高鏡酸鉀:觸Fe>離子的反應(yīng)

s>

方程式為5Fe--Mn04--8H-=5Fe--Mn-4H;0o

（5）反應(yīng)中消耗高鋅酸鉀的物質(zhì)的量是0.0100（）mol/Lx0.02L=0.0002mol,根據(jù)方程式

2++3+2+

5Fe+MnO4+8H=5Fe+Mn+4H2O可知消耗亞鐵離子是O.OOlmoL所以根據(jù)鐵原子守恒可知上述樣品中

3日八皿0°Imolx竺250x278g/mol

FeSO4-7HO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25°

2xl00%?97.5%°

2.850g

【答案】（I）偏低

（2）酸式滴定管

(3)滴加最后一滴KMnCU溶液時(shí)，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色

(4)5Fe2++MnO4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

(5)97.5%

變式拓展

3.莫爾法是一種沉淀滴定法，以K2CrO4為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液滴定待測(cè)液，進(jìn)而測(cè)定溶液中C「的濃度。

已知：

AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN

顏色白淺黃白磚紅白

溶解度1.34x10-67.1x10-71.1X10-86.5x107l.OxlO-6

(mol/L)

(1)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________________________________________________

(2)若用AgNCh溶液滴定NaSCN溶液，可選為滴定指示劑的是。

A.NaClB.BaBraC.Na2clO4

剛好達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

國(guó)判斷滴定終點(diǎn)的答題模板

當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蝀X標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變成XX色，且半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原來的顏色。

說明：解答此類題目時(shí)要注意三個(gè)關(guān)鍵詞：

(1)最后一滴：必須說明是滴入"最后一滴"溶液。

(2)顏色變化：必須說明滴入"最后一滴"溶液后溶液"顏色的變化”。

(3)半分鐘：必須說明溶液顏色變化后"半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原來的顏色”。

考向四酸堿中和反應(yīng)中的pH曲線

典例引領(lǐng)

典例1鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)溶液的pH變化如圖所示。下列說法不正確的是

A.m點(diǎn)所示的溶液呈酸性

B.n點(diǎn)所示的溶液中滴加酚獻(xiàn)溶液變紅

C.p點(diǎn)所示的溶液中溶質(zhì)為NaCl和NaOH

D.該圖所對(duì)應(yīng)的操作是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中

【解析】A.m點(diǎn)時(shí)溶液的pH小于7,溶滿呈酸性，故A正確；3n點(diǎn)所示的溶液pH=7,溶液呈中性，

滴加酚酎，溶液不會(huì)變紅，故B錯(cuò)誤；C.p點(diǎn)所示溶液的pH大于7,說明NaOH過量，溶液中的溶質(zhì)為NaCl

和NaOH,故C正確；D.據(jù)圖可知，溶液pH的變化是從小于7逐漸增大到大于7,說明原溶液呈酸性，然

后不斷的加入堿性溶液，使pH增大，即對(duì)應(yīng)的操作是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中，故D正確；答案選B。

點(diǎn)睛：本題考查中和反應(yīng)及其應(yīng)用，試題難度不大，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系是解答本題

的關(guān)鍵，解題時(shí)要注意從數(shù)形結(jié)合的角度理解中和反應(yīng)及其特點(diǎn)，根據(jù)具體物質(zhì)水溶液的酸堿性進(jìn)行分析，從而得

出該反應(yīng)是NaOH溶液滴定鹽酸的過程，進(jìn)而對(duì)各選項(xiàng)分析判斷即可得出正確結(jié)論。

【答案】B

變式拓展

4.用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸分別滴定20.00mL的0.1000mol/L氨水和20.00mL的0.1000mol/L氫氧化鈉溶液

的滴定曲線如圖所示，橫坐標(biāo)為滴定百分?jǐn)?shù)(滴定用量/總滴定用量)，縱坐標(biāo)為滴定過程中溶液pH,甲基紅是

一種酸堿指示劑，變色范圍為4.4~6.2,下列有關(guān)滴定過程說法正確的是

A.滴定氨水溶液當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為50%時(shí)，各離子濃度間存在關(guān)系：c(NH：)+c(H+)=c(OH-)

B.滴定分?jǐn)?shù)為100%時(shí)，即為滴定過程中反應(yīng)恰好完全的時(shí)刻

C.從滴定曲線可以判斷，使用甲基橙作為滴定過程中的指示劑準(zhǔn)確性更佳

D.滴定氨水溶液當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為150%時(shí)，所得溶液中離子濃度有大小關(guān)系c(Cr)>c(H+)>c(NH；)>c(OH-)

考點(diǎn)沖關(guān)*

1.下列有關(guān)滴定操作的說法正確的是

A.用25mL滴定管進(jìn)行中和滴定時(shí)，用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為21.7mL

B.用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，洗凈堿式滴定管后直接取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)定

結(jié)果偏低

C.用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中含有NaOH雜質(zhì)，則測(cè)定結(jié)果

偏高

D.用未知濃度的鹽酸滴定標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液時(shí)，若讀取讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定到終點(diǎn)后俯視，會(huì)導(dǎo)致

測(cè)定結(jié)果偏高

2.某校學(xué)生配置標(biāo)準(zhǔn)濃度的NaOH溶液來測(cè)定未知濃度的鹽酸溶液，下列有關(guān)操作和說法正確的是

A.用圖甲所示裝置準(zhǔn)確稱得2.21gNaOH固體

B.用圖乙所示操作轉(zhuǎn)移NaOH溶液到容量瓶中

C.用圖丙所示操作排除堿式滴定管中的氣泡

D.用圖丁所示裝置以NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度鹽酸溶液

3.實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定未知濃度的FeSO4,下列說法或操作正確的是

A.盛FeSCU溶液的錐形瓶滴定前用FeSO4溶液潤(rùn)洗2~3次

B.選堿式滴定管盛放標(biāo)準(zhǔn)KMnCU溶液，并用碘化鉀淀粉溶液作指示劑

C.滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致滴定結(jié)果偏低

D.錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度

4.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是

A.用蒸鐳水洗凈酸式滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸迸行滴定

B.用蒸儲(chǔ)水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤(rùn)洗，后裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定

C.將NaOH溶液放入用蒸鐳水洗凈的錐形瓶中，加入少量的蒸播水后進(jìn)行滴定

D.用酚醐作指示劑滴至紅色剛變無色時(shí)即停止加鹽酸

5.以O(shè).lOOOmoLLrNaOH溶液滴定cmoLLr某弱酸HA溶液，其滴定曲線如圖所示?下列說法正確的是

A.可用甲基橙作滴定指示劑（已知甲基橙的變色范圍為3.1~4.4,pH＜3.1時(shí)溶液為紅色，pH＞4.4時(shí)溶液為黃色）

B.指示劑指示的滴定終點(diǎn)就是反應(yīng)終點(diǎn)

C.突變范圍的大小與酸的強(qiáng)弱及酸的濃度有關(guān)

D.滴定時(shí)氫氧化鈉溶液盛放在帶活塞的滴定管中

6.有甲、乙、丙三瓶等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，若甲不變，將乙蒸發(fā)掉一半水（溶質(zhì)不析出），丙

中通入一定量的CCh。然后以甲基橙作指示劑，用相同濃度的鹽酸滴定，分別達(dá)到終點(diǎn)消耗鹽酸的體積是

A.V甲=丫'乙〉丫丙B.丫丙＞丫乙＞/甲C.丫乙＞丫丙＞丫甲D.V中二丫乙二丫丙

7.如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是

A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1moLL?

B.P點(diǎn)時(shí)恰好完全中和，溶液呈中性

C.曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線

D.酚酥不能用作本實(shí)驗(yàn)的指示劑

8.在含有Ag+的酸性溶液中，以鐵鏤磯NH4Fe（SO4）2作指示劑，用KSCN的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag+。已知：AgSCN（白

色，s)=Ag++SCN，Ksp-l.OxlO'2；Fe3++SCN-?iFeSCN2+(紅色)，K=138?下列說法正確的是

A.邊滴定，邊搖動(dòng)溶液，首先溶液變紅色

B.當(dāng)Ag*定量沉淀后，少許過量的SCN-與Fe3+生成紅色配合物，即為終點(diǎn)

C.上述實(shí)驗(yàn)可用KC1標(biāo)準(zhǔn)溶液代替KSCN的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag+

D.滴定時(shí)，溶液pH變化不會(huì)影響終點(diǎn)的觀察

9.取未知濃度的硫酸、鹽酸和醋酸各25.00mL,分別用0.10mol【T的NaOH溶液或0.10molL】的稀氨水滴定,

滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.由圖可知曲線c為NaOH滴定硫酸

B.由圖可知硫酸的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸的物質(zhì)的量濃度

C.曲線6c的滴定實(shí)驗(yàn)可用酚醐溶液作指示劑

D.由圖可知滴定前CH3coOH電離度約為1.67%

10.向20mL鹽酸和硫酸的混合液中加入0.05mol-L1的Ba(OH)2溶液，生成BaS04沉淀的量及溶液pH的變化如

圖所示。下列說法正確的是

ft￡tom*

?||M.

A.A點(diǎn)時(shí)，pH=2

B.8點(diǎn)時(shí)，pH=4

C.硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.1moLLT

D.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.2mol.LT

11.常溫下用0.1000mol/L的鹽酸分別逐滴加入到20.00mL0.1000mol/L的三種一元堿MOH、XOH、YOH溶液中,

溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。下列說法不正確的是

A.XOH為強(qiáng)堿,MOH、YOH均為弱堿

B.V（HC1）=15.00mL時(shí),三份溶液中離子總濃度大小順序:XOH>MOH>YOH

C.當(dāng)鹽酸滴加至20.00mL時(shí)，三條曲線剛好相交

D.在逐滴加入鹽酸至40.00mL的過程中,三份溶液中水的電離程度均先增大后減小

12.酸堿中和滴定是利用中和反應(yīng)，用已知濃度的酸（或堿）來測(cè)定未知濃度的堿（或酸）的實(shí)驗(yàn)方法，其中溶液的pH

變化是判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)。

VTNaOH(aq)]/niL

(1)為了準(zhǔn)確繪制圖，在滴定開始時(shí)和,滴液速度可以稍快一點(diǎn)，測(cè)試和記錄pH的間隔可大些;

當(dāng)接近時(shí)，滴液速度應(yīng)該慢一些，盡量每滴一滴就測(cè)試一次。

(2)在圖中A的pH范圍使用的指示劑是；C的pH范圍使用的指示劑是；D

區(qū)域?yàn)?

(3)用0.1032molir的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，重復(fù)三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)消耗0.1032molir的鹽酸溶液的體積/mL待測(cè)氫氧化鈉溶液的體積/mL

128.8425.00

227.8325.00

327.8525.00

則待測(cè)氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度是mol.L'o在上述滴定過程中，若滴定前滴定管下端尖嘴中有氣

泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果將(填“偏高”、“偏低”或“不影響”)。

(4)下列關(guān)于上述中和滴定過程中的操作正確的是(填字母)。

A.用堿式滴定管量取未知濃度的燒堿溶液

B.滴定管和錐形瓶都必須用待盛放液潤(rùn)洗

C.滴定中始終注視錐形瓶中溶液顏色變化

D.錐形瓶中的待測(cè)液可用量簡(jiǎn)量取

13.納米TiCh在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。制備納米TiCh的方法之一是TiCL水解生成

TiO2-xH2O,經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl,再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiCh。用氧化還原滴定法測(cè)定TiCh

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiCh溶解并還原為Ti3+,再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SCU)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴

定Ti3+至全部生成口4+。請(qǐng)回答下列問題：

(1)TiCL,水解生成TiO2?xH2O的化學(xué)方程式為o

(2)配制NH4Fe(SC>4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H2sCU的原因是;使用的儀器除天平、藥匙、

玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖中的(填字母代號(hào))。

X「Y

ABC0E

(3)滴定終點(diǎn)的判定現(xiàn)象是?

(4)滴定分析時(shí)，稱取TiCh(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)試樣wg,消耗cmol/LNH4Fe(SC)4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,

則TiCh質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為。

(5)判斷下列操作對(duì)TiCh質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果的影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

①若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中，燒杯中的NH4Fe(SOQ2溶液有少量濺出，使測(cè)定結(jié)果。

②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測(cè)定結(jié)果。

14.硫是一種很活潑的元素，在適宜的條件下能形成-2、+6、+4、+2、+1價(jià)的化合物。

I.焦亞硫酸鈉(Na2s2。5)是常用的食品抗氧化劑之一，帶有強(qiáng)烈的SCh氣味，久置于空氣中易被氧化，其溶

于水生成的NaHSCh溶液呈酸性。某研究小組采用如圖所示裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2s

（1）裝置1中的濃硫酸—（能或不能）用稀硫酸代替，原因

是。

（2）裝置II中有Na2s2O5晶體析出，要獲得已析出的晶體，可采取的操作是。

（3）設(shè)計(jì)檢驗(yàn)Na2s2O5晶體在空氣中變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案：。

H.Na2s2。3溶液可以用于測(cè)定溶液中CICh的含量，實(shí)驗(yàn)方案如下。

步驟1：準(zhǔn)確量取CICh溶液10.00mL,稀釋至100mL。

步驟2：量取弘mL稀釋后的CICh溶液于錐形瓶中，調(diào)節(jié)溶液的pHS2,加入足量的KI晶體，搖勻，在暗

+

處?kù)o置30分鐘。（已知：ClO2+r+H―?I2+CI+H2O未配平）

步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用cmoLLTNa2s2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2s2O3溶液/mL。（已知：

I2+2S2O^^=2ES4O；-）

（1）準(zhǔn)確量取10.00mLCQ溶液的玻璃儀器是o

（2）確定滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為。

（3）根據(jù)上述步驟計(jì)算出原C1O2溶液的物質(zhì)的量濃度為—moLLT（用含字母的代數(shù)式表示）。

（4）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是（填字母）。

A.未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的Na2s2。3溶液潤(rùn)洗滴定管

B.滴定前錐形瓶中有少量水

C.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失

D.讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視

直通高考，

1.[2018江蘇;根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是

二

G

E

(

o'

z:'h'

473573673773K7J204()6I?KOH10.020.0M)441.0020406.()XO

7K/、ml-lg<XS();)

乙14T

A.圖甲是CO(g)+H2O(g)=CC)2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說明該反應(yīng)的△”<()

B.圖乙是室溫下山。2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中式出。2)隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，說明隨著反應(yīng)的進(jìn)行上。2分解

速率逐漸減小

C.圖丙是室溫下用0.1000mo卜LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000moM-T某一元酸HX的滴定曲線，說明HX是一元

強(qiáng)酸

D.圖丁是室溫下用Na2s04除去溶液中Ba?+達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中c(Ba2+)與dSO,?-)的關(guān)系曲線，說明溶液

2

+c(SO4-)越大c(Ba2+)越小

[2016新課標(biāo)I]298K時(shí)，在20.0mL0.10mo卜L氨水中滴入0.10molL的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積

關(guān)系如圖所示。已知O.lOmohL氨水的電離度為1.32%,下列有關(guān)敘述正確的是

H鹽酸)/mL

A.該滴定過程應(yīng)選擇酚配作為指示劑

B.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0mL

C.M點(diǎn)處的溶液中c(NH；)=c(C|-)=c(H+)=c(OH-)

D.N點(diǎn)處的溶液中pH<12

3.[2016天津]室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mohL的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴

定曲線如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是

*g

中和n分?jǐn)?shù),。

A.三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHA>KHB>KHD

B.滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中:c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)

C.pH=7時(shí),三種溶液中：c(A-)=c(B-)=c(D-)

D.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)

4.[2015廣東]準(zhǔn)確移取20.00mL某待測(cè)HCI溶液于錐形瓶中，用0.1000m"L】NaOH溶液滴定。下列說法正確的

是

A.滴定管用蒸儲(chǔ)水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定

B.隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大

C.用酚獻(xiàn)作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色時(shí)停止滴定

D.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測(cè)定結(jié)果偏小

會(huì)賽考答案.

變式拓展

1.【答案】D

【解析】由實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹F形瓶中應(yīng)放H2SO4溶液，滴定管中應(yīng)盛堿液且用堿式滴定管(乙)，堿滴酸一般選擇變色

范圍在堿性范圍的，如酚西太。

2.【答袤】A

【餐析】域滴定鼓，逸徑韻'敢為福示利，田滴志終點(diǎn)時(shí)春浚也無之變?yōu)闇\紅,且俵持字分鐘.我之不變，

A正璃；防私的變乏危國(guó)為8.2~10.0,滴定終點(diǎn)時(shí)溶液旦&法，pH>7,B培誤；由?(NaOH)=0.10

mollTxO.02L=0.002mol可知，生改水的馬步的量不至1mol,W涌定終點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的熱效應(yīng)不是小余熱，

C錯(cuò)誤；附數(shù)的變電危圍8.2?10.0,涌走終點(diǎn)時(shí)NaOH過量.D綣誤"

3.【答案】(1)滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，生成磚紅色沉淀

（2）C2Ag++CrO：^=Ag2CrO。。

【解析】（i）根據(jù)沉淀滴定法的原理，可知溶液中Ag+和c「先反應(yīng)，cr消耗完后再和指示劑反應(yīng)生成

Ag2CrO4磚紅色沉淀，由此可知滴定終點(diǎn)時(shí)的顏色變化。

（2）當(dāng)用AgNCh溶液滴定NaSCN溶液時(shí)，所選擇的指示劑和Ag+反應(yīng)所生成沉淀的溶解度應(yīng)大于AgSCN

的溶解度，由題給數(shù)據(jù)可以看出溶解度比AgSCN大的有AgCl和AgzCrCU,但是由于AgCl是白色沉淀，所以應(yīng)

選擇Na2CrC）4為指示劑，這樣在滴定終點(diǎn)時(shí)沉淀的顏色發(fā)生明顯的變化（白色一磚紅色），以指示滴定剛好達(dá)

到終點(diǎn)，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子