2024年度人教版九年級化學下冊第九單元溶液期末考試卷【新版】

最新人教版九年級化學下冊第九單元溶液期末考試卷【新版】（考試時間：90分鐘，總分100分）班級：__________姓名：__________分數(shù)：__________一、單選題（每小題3分，共計24分）1、下列說法正確的是A．溶液一定都是無色透明的 B．氧化物一定都是化合物C．物質燃燒一定都需要氧氣 D．混合物一定含多種元素2、下列實驗方案不能達到實驗目的的是A．除去氧化銅中的炭粉：在氧氣流中灼燒B．區(qū)分一氧化碳和甲烷：在空氣中點燃，看火焰顏色C．檢驗一氧化碳中的二氧化碳：將氣體通過澄清石灰水D．鑒別固體氫氧化鈉與硝酸銨：取樣，分別溶于水中，觀察溶液溫度變化3、下圖為甲、乙（均不含結晶水）兩種物質的溶解度曲線，根據(jù)如圖的溶解度曲線，判斷下列敘述正確的是A．將t1℃甲、乙兩種物質的溶液升溫到t2℃，均變成不飽和溶液，所得溶液中溶質質量分數(shù)相等B．t1℃等質量的甲、乙溶液蒸發(fā)等質量的水，甲析出的晶體比乙多C．甲中混有少量乙時，可以用蒸發(fā)溶劑的方法獲得較純凈的甲D．t2℃等質量的甲、乙的溶液降低溫度到t1℃后，所得溶液的質量可能相等4、如圖所示，將少量液體X加入到燒瓶中，觀察到氣球逐漸膨脹。表中液體X和固體Y的組合，符合題意的是①②③④X稀鹽酸水水水Y鋅粒氯化鈉氫氧化鈉硝酸銨A．①② B．①③ C．①③④ D．②③④5、察爾汗鹽湖是我國西北地區(qū)最大的咸水湖，其中含有大量的碳酸鈉和氯化鈉。如圖為兩物質的溶解度曲線，下列有關敘述正確的是A．碳酸鈉的溶解度大于氯化鈉B．t2℃時，可以配制溶質質量分數(shù)為40%的碳酸鈉溶液C．將t2℃時兩種物質的飽和溶液降溫至t1℃，碳酸鈉析出的固體較多D．夏天曬鹽可以得到氯化鈉，冬天撈堿可以得到碳酸鈉6、下列反應或過程所對應的圖像正確的是A．電解一定質量的水B．向等質量的鋅粉和鐵粉中分別加入足量等濃度的稀鹽酸C．用兩份質量相等、濃度相同的過氧化氫溶液分別制取氧氣D．向一定質量的硝酸銀溶液中加入銅粉7、溶液結晶過程中，下列判斷正確的是A．溫度一定降低B．濃度一定減小C．溶質一定減少D．溶劑一定減少8、a、b兩種物質的溶解度隨溫度的變化如圖。下面說法正確的是A．依據(jù)溶解度曲線可知，a的溶解度大于bB．增加溶質都可將a、b的不飽和溶液轉化成飽和溶液C．b中含有少量a，最好用冷卻熱飽和溶液的方法提取bD．P點表示該溫度下，a、b的飽和溶液中溶質質量相等二、填空題（每小題4分，共計20分）1、賞析溶解度曲線之美（1）當______°C時，硝酸鉀的溶解度等于氯化鉀的溶解度。（2）t1℃時，分別將25g硝酸鉀和氯化鉀加入到100g水中，充分溶解后形成飽和溶液的是______，其溶液的溶質質量分數(shù)為______。（3）硝酸鉀中混有少量的氯化鉀，提純硝酸鉀的方法是______。（4）t3℃時，將200g硝酸鉀飽和溶液、100g硝酸鉀飽和溶液、100g氯化鉀飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)等質量的水，析出晶體（不含結晶水）質量分別為m1、m2、m3，則m1、m2、m3的關系為______（用“>”、“=”或”<”表示）。（5）某小組進行實驗，X物質是硝酸鉀或氯化鉀中的一種，說法正確的是______。A．X物質是氯化鉀 B．溶質的質量分數(shù)②>③>①C．只有燒杯③中上層清液是飽和溶液 D．燒杯③中析出固體質量為25g2、如圖是某輸液瓶標簽上的部分內容。由此可知，葡萄糖由___種元素組成，其中葡萄糖中碳與氫元素的質量比為___。要把100g這種葡萄糖溶液稀釋為1%的溶液，需要加入水的質量為___g。3、如圖是硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線，回答下列問題。（1）50℃時，硝酸鉀的溶解度是______；（2）20℃時，如要提純5g粗鹽（其中氯化鈉含量約為80％），量取溶解所需要的水，應選擇______（填“10mL＂、“25mL＂或“50mL”）規(guī)格的量簡最為合適；（3）為了使氯化鈉溶液中的溶質全部析出，應采用的方法是______；（4）50℃時，100g飽和的硝酸鉀和氯化鈉混合溶液中，含溶質較多的是______；（5）在t℃時，將mg硝酸鉀和mg氯化鈉分別加入到各盛有100g水的兩個燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖所示，說法錯誤的是______（填字母序號）。A．乙中的上層溶液一定是飽和溶液B．甲中溶液的溶質質量分數(shù)一定大于乙中溶液的溶質質量分數(shù)C．甲、乙中的溶質分別是硝酸鉀和氯化鈉D．若t為50℃，m的值可能為85.54、如圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線，回答下列問題：（1）A物質在t3℃時溶解度為________。（2）P點表示_______。（3）t3時把50gA放入50g水中，形成的溶液的質量為______g。（4）A物質中混有少量B，提純A方法______（填“降溫結晶”或“蒸發(fā)結晶”）。（5）如果分別把A、B、C放入100g水中配成t3℃時的飽和溶液，再冷卻到t1℃，溶液中溶質的質量分數(shù)大小關系為_____。5、A、B、C三種固體物質的溶解度曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}。（1）P點的意義為_____。（2）t2℃時分別把10gA、B、C加入50g水中，能形成飽和溶液的是_____。（3）將t1℃的A、B、C的飽和溶液分別升溫到t2℃，所得溶液的溶質質量分數(shù)由大到小的順序為_____。三、計算題（每小題4分，共計36分）1、現(xiàn)在70g20%的硫酸銨溶液，試計算下列問題。（1）若向上述溶液中加入30g水，求所得溶液中溶質的質量分數(shù)？（2）若向上述溶液中加入10g硫酸銨，完全溶解，求所得溶液中硫酸銨的質量分數(shù)？2、新型冠狀病毒是2019年底首次出現(xiàn)在人群中的一種全新病原體，目前對其所知仍然十分有限，通過對現(xiàn)有的流行病學資料研究分析，滅活新型冠狀病毒的方法如下，該病毒對紫外線和熱很敏感，56℃持續(xù)加熱30分鐘，以及使用紫外線燈照射30分鐘以上，都可以有效的滅活病毒。另外，乙醚、75%的乙醇、含氯消毒液、過氧乙酸和氯仿等脂溶液也可有效的滅活病毒，不過氯己定不能滅活該病毒。現(xiàn)嘉祥縣第四中學每天需要噴灑一定質量分數(shù)的過氧乙酸的消毒液，以許光皓，高晗，張明宇，晁子昂，李廣杰，岳騰飛，孔凡泰，山耀凱，張瀟益，朱振瀚組成的興趣小組圓滿完成任務。請你完成下面的計算，寫出計算過程：（1）100kg質量分數(shù)為0.5%的過氧乙酸消毒液中，過氧乙酸的質量為______kg。（2）要配制100kg質量分數(shù)為0.5%的過氧乙酸消毒液，需要質量分數(shù)為10%的過氧乙酸溶液的質量是多少？3、某年全國人大和政協(xié)會議使用了一種含碳酸鈣的“石頭紙”：為測定其中碳酸鈣的含量，課外活動小組的同學稱取24g“石頭紙”樣品（雜質不溶于水也不與稀鹽酸反應）。向其中逐漸加入100g稀鹽酸，所用稀鹽酸的質量與剩余固體的質量關系如圖所示，請根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)進行計算。（1）“石頭紙”樣品中碳酸鈣的質量為_____g；（2）樣品與100g稀鹽酸充分反應后產生二氧化碳的質量為多少？（3）計算所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)。（請根據(jù)化學方程式寫出完整的計算步驟）4、配制500mL質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/cm3），需要氫氧化鈉和水的質量各是多少？5、中華文化源遠流長，早在西漢時期《淮南萬畢術》一書中就有“曾青得鐵則化為銅”的記載，這是我國現(xiàn)代“濕法煉銅”的先驅。利用此原理，向160kg含硫酸銅的廢液中加入足量的鐵粉，得到金屬銅6.4kg。請計算廢液中硫酸銅的溶質質量分數(shù)。6、“黃銅”是銅鋅合金，具有較機械性能，比純銅耐腐蝕?，F(xiàn)將20g黃銅投入100g稀硫酸中，恰好完全反應，剩余的溶液和殘余固體總質量為119.8g。已知：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。請計算：（1）產生氫氣的質量為________g。（2）這種黃銅中鋅的質量為多少？（3）所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)是多少？7、環(huán)境監(jiān)測部門對一造紙廠排放的污水進行檢測，發(fā)現(xiàn)其主要的污染物為NaOH。為了測定污水中NaOH的含量，他們首先把溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸20g，稀釋為質量分數(shù)為10%的硫酸；然后取50g污水于燒杯中，逐滴加入10%的硫酸至49g時恰好完全反應（假定污水中的其它成分不與硫酸反應，發(fā)生反應的化學方程式為）。請計算：（1）把20g上述濃硫酸稀釋為質量分數(shù)為10%的硫酸，需要加入水的質量是______g。（2）污水中所含NaOH的質量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）8、在80g質量分數(shù)為15%溶液里加入20g水或20g溶質（全部溶解），計算這兩種方法制成的兩種溶液中溶質的質量分數(shù)。（要求寫出計算過程）9、為了測定石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)（雜質不含鈣元素，不溶于水，也不與其他物質發(fā)生反應），進行了如下實驗。請回答下列問題。（1）上述實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式為_________。（2）此石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)為__________。（3）若向反應后的濾液中加入10.8g水，則所得溶液中溶質的質量分數(shù)為__________。四、實驗探究（每小題5分，共計20分）1、某小組同學在用過氧化氫溶液與制取氧氣的過程中，發(fā)現(xiàn)反應的速率很慢，產生的氣泡很少。對此，它們進行了如下探究：（猜想與假設）①速率慢、氣泡少可能與過氧化氫溶液的濃度有關。②速率慢、氣泡少可能與的質量有關。（進行實驗）根據(jù)圖甲進行如下實驗。實驗1：用26mg與5mL不同濃度過氧化氫溶液進行實驗，壓強變化如乙圖1。實驗2：用5mL1.5%過氧化氫溶液與不同質量進行實驗，壓強變化如乙圖2。（解釋與結論）（1）實驗1得到的結論是______，實驗2的目的是______。欲得出“能加快過氧化氫的分解”這一結論，需要對比______。（簡要的寫出實驗設想）（2）小組同學查閱資料得知：多種物質能催化過氧化氫的分解。（實驗探究）實驗證明，溶液也能顯著加快過氧化氫的分解，溶液主要含有三種粒子（），稀硫酸中含有三種粒子（）為了進一步探究溶液中哪種粒子能起催化作用，小組同學作了以下分析和設計：①小組同學認為最不可能的是，他們的理由是______。②要說明另外的兩種粒子是否起到催化作用，小組同學設計了如下實驗，完成探究活動。實驗步驟實驗現(xiàn)象結論a.取一支試管加入5mL5%過氧化氫溶液，然后加入2-3滴稀硫酸溶液中幾乎沒有氣泡放出驗證明，起催化作用的是______。b.另取一支試管加入5mL5%過氧化氫溶液，然后加入2-3滴硫酸銅溶液溶液中有大量氣泡放出（3）（反思與評價）小組同學在進行實驗1和2制取氧氣過程中，發(fā)現(xiàn)反應的速度很慢，產生的氣泡很少的原因可能是______、______。（4）利用圖甲裝置不能探究“溫度對過氧化氫分解速率”的影響，其理由是______。2、某學習小組對CO2展開研究：Ⅰ．CO2的制備（1）寫出圖中標號儀器的名稱：①______。（2）實驗室制取CO2的反應原理是為______（寫化學方程式）。檢查A裝置的氣密性的一種方法是向分液漏斗中加適量水，堵住右側導氣管，打開分液漏斗活塞，若觀察到______，則裝置不漏氣。（3）實驗發(fā)現(xiàn)：制取CO2時，最好選用質量分數(shù)為7.5％的稀鹽酸。現(xiàn)欲配制100g7.5％的稀鹽酸，需要37％（密度為1.18g/mL）的濃鹽酸______mL（計算結果精確到小數(shù)點后一位），需要水______mL（精確度同上）。量取水時，若仰視讀數(shù)（其他操作均正確），則所配稀鹽酸的質量分數(shù)______7.5％（填“＞”或“＝”或“＜”），配制過程不需要的儀器是______。A．酒精燈B．量筒C．燒杯D．玻璃棒E．膠頭滴管F．藥匙Ⅱ．CO2的收集用以下三種方法收集，每種方法均做三次實驗，取平均值。將C裝置注射器中足量NaOH溶液注入集氣瓶中，充分振蕩，測集氣瓶內氣壓。（飽和碳酸氫鈉溶液可吸收CO2中的HCl氣體，NaOH溶液可用來吸收CO2）方法1：當B裝置開始產氣泡15s后，用排水法收集CO2氣體，記錄集滿CO2氣體所要的時間為t；方法2：當B裝置開始產氣泡15s后，用向上排空氣法收集，收集時間用方法一所用的平均時間t0；方法3：當B裝置開始產氣泡15s后，用向上排空氣法收集，同時用燃著木條放在集氣瓶口，待木條熄滅，立即蓋上玻璃片。實驗數(shù)據(jù)：方法1方法2方法3瓶內初始氣壓（kPa）104.2104.2104.2三次實驗最終氣壓平均值（kPa）9.331.839.7CO2純度91.1％69.5％X數(shù)據(jù)分析：（4）三種方法均在15s后開始收集的原因是______。（5）已知：CO2純度=，則方法3所收集CO2的純度為______。通過對比，欲收集更高純度的CO2，應采用______法收集。Ⅲ．二氧化碳轉化新進展（6）利用非高熱電漿體合成技術可將CO2和甲烷（CH4）反應合成乙酸（CH3COOH），反應的化學方程式為______。（7）在光催化條件下，CO2和H2反應生成甲烷（CH4）和水，反應的化學方程式為______。3、現(xiàn)有A、B兩種銀白色的金屬，某同學想要探究這兩種金屬的活動性。（進行猜想）猜想①：A>B；猜想②：A<B。（設計實驗）取大小相同的兩塊金屬，用砂紙打磨至光亮，把金屬B投入金屬A的鹽溶液中，操作如下：（1）實驗前用砂紙打磨金屬片的目的是______________。（實驗現(xiàn)象及結論）（2）觀察到反應后的溶液變?yōu)闇\綠色，通過上述實驗判斷出猜想_____________成立，且金屬B為__________。（實驗應用）（3）把金屬B投入盛有稀鹽酸的試管中，除觀察到反應后的溶液呈淺綠色外，還能觀察到金屬B的表面有氣泡產生，發(fā)生反應的化學方程式為__________。（4）上述反應中生成的氣體是一種清潔燃料，沒有得到廣泛應用的原因是________（任寫一點）。（注意：若答對以