2024屆江西省上饒市“山江湖”協(xié)作體高三第六次模擬考試化學(xué)試卷含解析

2024屆江西省上饒市“山江湖”協(xié)作體高三第六次模擬考試化學(xué)試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、我國(guó)某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了一種新型能量存儲(chǔ)／轉(zhuǎn)化裝置（如下圖所示）。閉合K2、斷開K1時(shí)，制氫并儲(chǔ)能；斷開K2、閉合K1時(shí)，供電。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．制氫時(shí)，溶液中K+向Pt電極移動(dòng)B．制氫時(shí)，X電極反應(yīng)式為C．供電時(shí)，Zn電極附近溶液的pH降低D．供電時(shí)，裝置中的總反應(yīng)為2、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述中正確的是A．泰國(guó)銀飾和土耳其彩瓷是“一帶一路”沿線國(guó)家特色產(chǎn)品，其主要成分均為金屬材料B．利用鈉蒸氣放電發(fā)光的性質(zhì)制造的高壓鈉燈，可發(fā)出射程遠(yuǎn)、透霧能力強(qiáng)的黃光C．高纖維食物是富含膳食纖維的食物，在人體內(nèi)都可通過(guò)水解反應(yīng)提供能量D．手機(jī)外殼上貼的碳纖維外膜是一種新型的有機(jī)高分子材料3、我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)出一種可將光能轉(zhuǎn)化為電能和化學(xué)能的天然氣脫硫裝置，如圖，利用該裝置可實(shí)現(xiàn)：H2S+O2═H2O2+S。已知甲池中發(fā)生轉(zhuǎn)化：。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．甲池碳棒上發(fā)生電極反應(yīng)：AQ+2H++2e-＝H2AQB．該裝置工作時(shí)，溶液中的H+從甲池經(jīng)過(guò)全氟磺酸膜進(jìn)入乙池C．甲池①處發(fā)生反應(yīng)：O2+H2AQ＝H2O2+AQD．乙池②處發(fā)生反應(yīng)：H2S+I3-＝3I-+S↓+2H+4、下列排列順序中，正確的是①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S②離子半徑：Cl－>Na+>Mg2+>Al3+③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④結(jié)合質(zhì)子(H+)能力：OH—＞CH3COO—＞Cl—A．①③ B．②④ C．①④ D．②③5、下列離子方程式書寫不正確的是A．用兩塊銅片作電極電解鹽酸：Cu+2H+H2↑+Cu2+B．NaOH溶液與足量的Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)：2HCO3-+2OH-+Ca2+==CaCO3↓+2H2OC．等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反應(yīng)：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-D．氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3·H2O+SO2==2NH4++SO32-+H2O6、氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè),一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)能30%以上,工作原理如圖所示,其中各電極未標(biāo)出。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．A池中右邊加入NaOH溶液的目的是增大溶液的導(dǎo)電性B．兩池工作時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體X為2.24L,則理論上此時(shí)充入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣(不考慮去除CO2的體積變化)的體積約為5.6LC．A為陽(yáng)離子交換膜、B為陰離子交換膜D．氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)從大到小的順序?yàn)閎%>a%>c%7、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A①將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口試紙不變色受熱不分解B②中振蕩后靜置下層液體顏色變淺溶液可除去溶在溴苯中的C③旋開活塞觀察到紅色噴泉極易溶于水，氨水顯堿性D④閉合開關(guān)K，形成原電池Zn極上有紅色固體析出鋅的金屬性比銅強(qiáng)A．A B．B C．C D．D8、化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．高錳酸鉀溶液、次氯酸鈉溶液、75%乙醇均可用于消毒殺菌，且原理相同B．地溝油可以用來(lái)制肥皂和甘油C．為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入鐵粉D．“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量9、相對(duì)分子質(zhì)量為128的有機(jī)物A完全燃燒只生成CO2和H2O，若A含一個(gè)六碳環(huán)且可與NaHCO3溶液反應(yīng)，則環(huán)上一氯代物的數(shù)目為()A．2 B．3 C．4 D．510、向盛有KMnO4溶液的試管中加入過(guò)量的MnSO4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色；過(guò)濾，向?yàn)V液中加入少量的鉍酸鈉(NaBiO3)粉末，溶液又變?yōu)樽霞t色。下列推斷錯(cuò)誤的是A．氧化性：NaBiO3＞KMnO4＞MnO2B．生成8.7g黑色沉淀，轉(zhuǎn)移0.2mol電子C．利用NaBiO3可以檢驗(yàn)溶液中的Mn2+D．NaBiO3可與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)：NaBiO3+6HC1=BiCl3+Cl2↑+NaCl+3H2O11、下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將銅粉加入1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍(lán)，有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑B將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性C將稀硝酸加入過(guò)量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+D用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來(lái)金屬鋁的熔點(diǎn)較低A．A B．B C．C D．D12、下列說(shuō)法中正確的是（）A．生物煉銅指的是在某些具有特殊本領(lǐng)的細(xì)菌的體內(nèi)，銅礦石中的雜質(zhì)元素可以被轉(zhuǎn)化為銅元素，從而可以提高銅礦石冶煉的產(chǎn)率B．鐵在NaOH和NaNO2混合溶液中發(fā)藍(lán)、發(fā)黑，使鐵表面生成一層致密的氧化膜，可防止鋼鐵腐蝕C．已知鍶(Sr)為第五周期IIA族元素，則工業(yè)上常通過(guò)電解熔融SrCl2制鍶單質(zhì)，以SrCl2?6H2O制取無(wú)水SrCl2一定要在無(wú)水氯化氫氣流中加熱至SrCl2?6H2O失水恒重D．硫比較活潑，自然界中不能以游離態(tài)存在13、有機(jī)物M、N之間可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法不正確的是A．M能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)B．N能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．M分子中所有碳原子共平面D．M、N均能發(fā)生水解反應(yīng)和酯化反應(yīng)14、草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10mL0.01mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol·L-1NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（）A．V[NaOH(aq)]=0時(shí)，c(H+)=1×10-2mol·L-1B．V[NaOH(aq)]<10mL時(shí)，不可能存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)C．V[NaOH(aq)]=10mL時(shí)，c(H+)=1×10-7mol·L-1D．V[NaOH(aq)]>10mL時(shí)，c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)15、下列說(shuō)法中正確的是A．在鐵質(zhì)船體上鑲嵌鋅塊，可以減緩船體被海水腐蝕的速率，稱為犧牲陰極的陽(yáng)極保護(hù)法B．電解飽和食鹽水是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，在陰極附近生成氫氧化鈉和氫氣C．銅鋅原電池反應(yīng)中，銅片作正極，產(chǎn)生氣泡發(fā)生還原反應(yīng)，電子從銅片流向鋅片D．外加電流的陰極保護(hù)法是將被保護(hù)的金屬與外加電源的正極相連16、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。p、q、r是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下，p為無(wú)色無(wú)味氣體，q為液態(tài)，r為淡黃色固體，s是氣體單質(zhì)。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．原子半徑：Z＞Y＞XB．m、n、r都含有離子鍵和共價(jià)鍵C．m、n、t都能破壞水的電離平衡D．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X二、非選擇題（本題包括5小題）17、芳香族化合物A(C9H12O)常用于藥物及香料的合成,A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知：①A的苯環(huán)上只有一個(gè)支鏈,支鏈上有兩種不同環(huán)境的氫原子②+CO2③RCOCH3+R'CHORCOCH=CHR'+H2O回答下列問(wèn)題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________，A生成B的反應(yīng)類型為__________，由D生成E的反應(yīng)條件為_______________。（2）H中含有的官能團(tuán)名稱為______________。（3）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________________。（4）由E生成F的化學(xué)方程式為____________________。（5）F有多種同分異構(gòu)體,寫出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)②屬于芳香族化合物且分子中只有一個(gè)甲基③具有5組核磁共振氫譜峰（6）糠叉丙酮()是一種重要的醫(yī)藥中間體，請(qǐng)參考上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由叔丁醇[(CH3)3COH]和糠醛()為原料制備糠叉丙酮的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選，用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)：_______________。18、存在于茶葉的有機(jī)物A，其分子中所含的苯環(huán)上有2個(gè)取代基，取代基不含支鏈，且苯環(huán)上的一氯代物只有2種。A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。F分子中除了2個(gè)苯環(huán)外，還有一個(gè)六元環(huán)。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：（1）有機(jī)物A中含氧官能團(tuán)的名稱是_____________________；（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式A→B：_______________________________________________________；M→N：_______________________________________________________；（3）A→C的反應(yīng)類型為________________，E→F的反應(yīng)類型為_________________1molA可以和______________molBr2反應(yīng)；（4）某營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的主要成分(分子式為C16H14O3)是由A和一種芳香醇R發(fā)生酯化反應(yīng)成的，則R的含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有________________種（不包括R）；（5）A→C的過(guò)程中還可能有另一種產(chǎn)物C1，請(qǐng)寫出C1在NaOH水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。19、依據(jù)圖1中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。(2)下列試劑不能用于干燥NH3的是__________。A．濃硫酸B．堿石灰C．NaOH固體(3)工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸分為三步：①NH3→NO的化學(xué)方程式為______________。②NO→NO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________。③NO2＋H2O→HNO3中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為______。(4)圖1中，實(shí)驗(yàn)室只用一種物質(zhì)將NO直接轉(zhuǎn)化為硝酸且綠色環(huán)保，則該物質(zhì)的化學(xué)式為_____。(5)若要將NH3→N2，從原理上看，下列試劑可行的是______。A．O2B．NaC．NH4ClD．NO220、扁桃酸是唯一具有脂溶性的果酸，實(shí)驗(yàn)室用如下原理制備：合成扁桃酸的實(shí)驗(yàn)步驟、裝置示意圖及相關(guān)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)狀態(tài)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性扁桃酸無(wú)色透明晶體119300易溶于熱水、乙醚和異丙醇乙醚無(wú)色透明液體-116.334.6溶于低碳醇、苯、氯仿，微溶于水苯甲醛無(wú)色液體-26179微溶于水，能與乙醇、乙醚、苯、氯仿等混溶氯仿無(wú)色液體-63.561.3易溶于醇、醚、苯、不溶于水實(shí)驗(yàn)步驟：步驟一：向如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中加入0.1mol(約l0.1mL)苯甲醛、0.2mol（約16mL）氯仿，慢慢滴入含19g氫氧化鈉的溶液，維持溫度在55～60℃，攪拌并繼續(xù)反應(yīng)1h，當(dāng)反應(yīng)液的pH接近中性時(shí)可停止反應(yīng)。步驟二：將反應(yīng)液用200mL水稀釋，每次用20mL。乙醚萃取兩次，合并醚層，待回收。步驟三：水相用50%的硫酸酸化至pH為2～3后，再每次用40mL乙醚分兩次萃取，合并萃取液并加入適量無(wú)水硫酸鈉，蒸出乙醚，得粗產(chǎn)品約11.5g。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)圖中儀器C的名稱是___。(2)裝置B的作用是___。(3)步驟一中合適的加熱方式是___。(4)步驟二中用乙醚的目的是___。(5)步驟三中用乙醚的目的是___；加入適量無(wú)水硫酸鈉的目的是___。(6)該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為___（保留三位有效數(shù)字）。21、C、N、S的氧化物常會(huì)造成一些環(huán)境問(wèn)題，科研工作者正在研究用各種化學(xué)方法來(lái)消除這些物質(zhì)對(duì)環(huán)境的不利影響。（1）研究減少CO2排放是一項(xiàng)重要課題。CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳有機(jī)物，主要有以下反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H1＝－49.6kJ/mol反應(yīng)Ⅱ：CH3OCH3(g)＋H2O(g)2CH3OH(g)△H2＝＋23.4kJ/mol反應(yīng)Ⅲ：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)△H3①△H3＝____kJ/mol。②在恒定壓強(qiáng)、T1溫度下，將6molCO2和12molH2充入3L的密閉容器中發(fā)生I、Ⅲ反應(yīng)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)CH3OH(g)物質(zhì)的量為2mol，CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量為0.5mol；則T1溫度時(shí)反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kc的計(jì)算式為______。③恒壓下將CO2和H2按體積比1：3混合，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)III，在相同的時(shí)間段內(nèi)CH3OH的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如下圖。其中：CH3OH的選擇性＝×100%在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是_____________。A．210℃B．230℃C．催化劑CZTD．催化劑CZ(Zr－1)T（2）一定條件下，可以通過(guò)CO與SO2反應(yīng)生成S和一種無(wú)毒的氣體，實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。在不同條件下，向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示：①圖中三組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率v(CO)最大的為_____（填序號(hào)）。②與實(shí)驗(yàn)a相比，c組改變的實(shí)驗(yàn)條件可能是___________。（3）“亞硫酸鹽法”吸收煙氣中的SO2。室溫條件下，將煙氣通入(NH4)2SO3溶液中，測(cè)得溶液pH與含硫組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖所示，b點(diǎn)時(shí)溶液pH=7，則n(NH4+)：n(HSO3?)=________。（4）間接電化學(xué)法可除NO。其原理如圖所示，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)式（陰極室溶液呈酸性）_____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

閉合K2、斷開K1時(shí)，該裝置為電解池，Pt電極生成氫氣，則Pt電極為陰極，X電極為陽(yáng)極；斷開K2、閉合K1時(shí)，該裝置為原電池，Zn電極生成Zn2+，為負(fù)極，X電極為正極?！驹斀狻緼.制氫時(shí)，Pt電極為陰極，電解池中陽(yáng)離子流向陰極，故A正確；B.制氫時(shí)，X電極為陽(yáng)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)根據(jù)化合價(jià)可知該過(guò)程中Ni(OH)2轉(zhuǎn)化為NiOOH，電極方程式為，故B正確；C.供電時(shí)，Zn電極為負(fù)極，原電池中陰離子流向負(fù)極，所以氫氧根流向Zn電極，電極反應(yīng)為Zn-2e-+4OH-=ZnO22-+2H2O，轉(zhuǎn)移兩個(gè)電子同時(shí)遷移兩個(gè)OH-，但會(huì)消耗4個(gè)OH-，說(shuō)明還消耗了水電離出的氫氧根，所以電極負(fù)極pH降低，故C正確；D.供電時(shí)，正極為NiOOH被還原，而不是水，故D錯(cuò)誤；故答案為D。2、B【解析】

A．泰國(guó)銀飾屬于金屬材料。土耳其彩瓷主要成分是硅酸鹽，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，故A錯(cuò)誤；B．高壓鈉燈發(fā)出的光為黃色，黃光的射程遠(yuǎn)，透霧能力強(qiáng)，對(duì)道路平面的照明度比高壓水銀燈高幾倍，故用鈉制高壓鈉燈，故B正確；C．人體不含消化纖維素的酶，纖維素在人體內(nèi)不能消化，故C錯(cuò)誤；D．碳纖維是一種新型的無(wú)機(jī)非金屬材料，不是有機(jī)高分子材料，故D錯(cuò)誤；答案選B。3、B【解析】

A．由裝置圖可知，甲池中碳棒上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為AQ+2H++2e-=H2AQ，故A不符合題意；B．原電池中陽(yáng)離子移向正極，甲池中碳棒是正極，所以溶液中的H+從乙池經(jīng)過(guò)全氟磺酸膜進(jìn)入甲池，故B符合題意；C．甲池①處發(fā)生O2和H2AQ反應(yīng)生成H2O2和AQ，方程式為O2+H2AQ＝H2O2+AQ，故C不符合題意；D．乙池②處，硫化氫失電子生成硫單質(zhì)，得電子生成I-，離子方程式為：H2S+＝3I-+S↓+2H+，故D不符合題意；故選：B?！军c(diǎn)睛】本題考查新型原電池的工作原理，把握理解新型原電池的工作原理是解題關(guān)鍵，注意根據(jù)題給信息書寫電極反應(yīng)式。4、B【解析】

①非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；②離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小；③非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的酸性越強(qiáng)；④電離出氫離子能力(酸性)越強(qiáng)，結(jié)合質(zhì)子能力越弱?！驹斀狻竣俜墙饘傩訤＞O＞S，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2S，故①錯(cuò)誤；②Cl－含有三層電子，Na+、Mg2+、Al3+的電子層數(shù)都是兩層，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：Cl?＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，故②正確；③非金屬性：P＜S＜Cl，則最高價(jià)含氧酸的酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故③錯(cuò)誤；④電離出氫離子的能力：HCl＞CH3COOH＞H2O，則結(jié)合質(zhì)子能力：OH?＞CH3COO?＞Cl?，故④正確；故答案選B?！军c(diǎn)睛】本題明確元素周期律內(nèi)容為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系。5、B【解析】試題分析：A、用兩塊銅片作電極電解鹽酸的離子反應(yīng)為Cu+2H+H2↑+Cu2+，故A正確；B、NaOH溶液與足量的Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O，故B錯(cuò)誤；C、等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2在溶液中反應(yīng)，由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化，離子反應(yīng)為2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-，故C正確；D、氨水吸收少量的二氧化硫的離子反應(yīng)為2NH3?H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O，故D正確；故選B?！究键c(diǎn)定位】考查離子方程式的書寫【名師點(diǎn)晴】本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)中遵循電子守恒，選項(xiàng)B中量少的完全反應(yīng)，選項(xiàng)C中等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2在溶液反應(yīng)，由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化。6、C【解析】

A．氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，A池中右邊加入NaOH溶液的目的是增大溶液的導(dǎo)電性，A正確；B．電解池中，陽(yáng)極反應(yīng)：2Cl--2e-=Cl2↑，X是氯氣，陰極氫離子放電2H++2e-＝H2↑，Y是氫氣，2.24氯氣是0.1molCl2，轉(zhuǎn)移電子是0.2mol，燃料電池中，正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上燃料電池中消耗O2的物質(zhì)的量為0.05mol，標(biāo)況下體積是0.05mol×22.4L/mol＝1.12L，因此此時(shí)充入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣(不考慮去除CO2的體積變化)的體積約為1.12L×5＝5.6L，B正確；C．電解池中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則A、B均為陽(yáng)離子交換膜，C錯(cuò)誤；D．燃料電池中的離子膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，而燃料電池中正極氧氣得到電子產(chǎn)生OH-，所以反應(yīng)后氫氧化鈉的濃度升高，即b%大于a%，負(fù)極氫氣失電子生成氫離子消耗氫氧根離子，所以a%＞c%，得到b%＞a%＞c%，D正確。答案選C?！军c(diǎn)睛】明確電極的判斷及發(fā)生的電極反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意利用電子守恒進(jìn)行計(jì)算。7、B【解析】

A.氯化銨受熱分解成氨和氯化氫氣體，二者遇冷在氣體發(fā)生裝置的試管口附近化合生成氯化銨固體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.溴能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而溴苯不能，故可以用氫氧化鈉溶液除去溴苯中溶解的棕色溴，溴苯的密度大于水，故下層液體顏色變淺，B項(xiàng)正確；C.按圖示操作不能形成噴泉，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.兩燒杯中溶液放反了，閉合開關(guān)不能構(gòu)成雙液原電池，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選B。8、A【解析】

A.高錳酸鉀溶液、次氯酸鈉溶液、75%乙醇均可用于消毒殺菌，高錳酸鉀溶液、次氯酸鈉溶液是將物質(zhì)氧化，而75%乙醇是使蛋白質(zhì)變性，因此消毒原理不相同，A錯(cuò)誤；B.地溝油主要成分是油脂，屬于酯，油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生甘油和高級(jí)脂肪酸鹽，高級(jí)脂肪酸鹽是肥皂的主要成分，B正確；C.由于Fe粉具有還原性，所以為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入還原鐵粉，C正確；D.“靜電除塵”利用膠體的性質(zhì)，使空氣中的固體塵埃形成沉淀，減少空氣中飄塵的含量；“燃煤固硫”是使煤中的S元素在燃燒時(shí)轉(zhuǎn)化為硫酸鹽留在爐渣中，因而可減少酸雨的形成；“汽車尾氣催化凈化”可以使尾氣中的NO、CO在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為空氣的成分氣體N2、CO2，因而都能提高空氣質(zhì)量，D正確；故答案是A。9、C【解析】

有機(jī)物A完全燃燒只生成CO2和H2O，說(shuō)明一定含有C、H元素，還含有一個(gè)六元碳環(huán)且可與NaHCO3溶液反應(yīng)，說(shuō)明含有羧基—COOH，羧基的式量是45，則烴基的式量128－45=83，則符合六元環(huán)的烴基是C6H11—，則該物質(zhì)是，由于在環(huán)上有4種不同位置的H原子，它們分別被氯原子取代就得到一種一氯取代產(chǎn)物。所以環(huán)上一氯代物的數(shù)目為4種，選項(xiàng)是C。10、B【解析】

氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑大于氧化產(chǎn)物；氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)化合價(jià)降低。在盛有KMnO4溶液的試管中加入過(guò)量的MnSO4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明KMnO4溶液可氧化MnSO4

生成MnO2，故氧化性：KMnO4>MnO2，在濾液中加入少量的鉍酸鈉粉末(NaBiO3)，溶液變紫紅色，說(shuō)明NaBiO3可氧化MnSO4

生成KMnO4，故氧化性：NaBiO3＞KMnO4，故氧化性：NaBiO3＞KMnO4＞MnO2，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)上述分析，氧化性：NaBiO3＞KMnO4＞MnO2，故A正確；B．根據(jù)分析，KMnO4溶液可氧化MnSO4

生成MnO2，黑色沉淀為MnO2，反應(yīng)為2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+~6e-，生成8.7gMnO2的物質(zhì)的量為=0.1mol，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為×6=0.12mol，故B錯(cuò)誤；C．MnSO4溶液過(guò)量，濾液中含有Mn2+，加入少量的鉍酸鈉粉末(NaBiO3)，溶液變紫紅色，說(shuō)明NaBiO3可氧化MnSO4

生成KMnO4，利用NaBiO3可以檢驗(yàn)溶液中的Mn2+，故C正確；D．KMnO4可與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，由于氧化性：NaBiO3＞KMnO4，則NaBiO3也可與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)，方程式為：NaBiO3+6HC1（濃）=BiCl3+Cl2↑+NaCl+3H2O，故D正確；答案選B。11、B【解析】

A．Cu與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸銅、硫酸亞鐵，現(xiàn)象不合理，故A錯(cuò)誤；B．鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和C，由現(xiàn)象可知二氧化碳具有氧化性，故B正確；C．稀硝酸加入過(guò)量鐵粉中，生成硝酸亞鐵，則充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，現(xiàn)象不合理，故C錯(cuò)誤；D．氧化鋁的熔點(diǎn)高，包裹在Al的外面，則熔化后的液態(tài)鋁不會(huì)滴落下來(lái)，現(xiàn)象不合理，故D錯(cuò)誤；答案選B。12、B【解析】

A.生物煉銅利用某些具有特殊本領(lǐng)的細(xì)菌能用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石，把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化為可溶性的銅鹽，使銅的冶煉變得非常簡(jiǎn)單，而不是將銅礦石中的雜質(zhì)元素轉(zhuǎn)化為銅元素，故A錯(cuò)誤；B.為了防止鐵生銹，可對(duì)鐵制品表面進(jìn)行“發(fā)藍(lán)”處理，即把鐵制品浸入熱的NaNO2、NaNO3、NaOH混合溶液中，使它的表面氧化生成一層致密的氧化膜(Fe3O4)，故B正確；C.鍶是活潑金屬元素，SrCl2是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，加熱時(shí)不發(fā)生水解，則以SrCl2?6H2O制取無(wú)水SrCl2不必在氯化氫氣流中加熱，故C錯(cuò)誤；D.自然界中含硫礦物分布非常廣泛，種類也很多，以單質(zhì)硫（即游離態(tài)）和化合態(tài)硫兩種形式出現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為B?！军c(diǎn)睛】根據(jù)元素周期律，第IIA族元素從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，所以金屬性：Ba>Sr>Ca>Mg>Be，則可知SrCl2是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽。13、C【解析】

A.M中含有碳碳雙鍵，可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；B.N中含有羥基，能被酸性高猛酸鉀氧化，故B正確；C.M中含有飽和碳原子，與飽和碳原子相連的三個(gè)C以及該飽和碳原子不可能全部在同一平面上，故C錯(cuò)誤；D.M、N中均含有酯基，都能水解，均含有羥基均能發(fā)生酯化反應(yīng)，故D正確；故答案為C。14、D【解析】

A.因?yàn)椴菟崾嵌跛?，HC2O4-不能完全電離，所以0.01mol/LNaHC2O4溶液中c(H+)<1×10-2mol/L，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.NaHC2O4+NaOH=Na2C2O4+H2O，NaHC2O4溶液顯酸性，Na2C2O4溶液因水解而顯堿性，NaHC2O4溶液中加入NaOH溶液過(guò)程中溶液由酸性逐漸變?yōu)閴A性，所以當(dāng)V(NaOH)aq<10mL時(shí)，溶液存在呈中性的可能，即c(H+)=c(OH-)，結(jié)合電荷守恒可知可能存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.當(dāng)V(NaOH)aq=10mL時(shí)，NaHC2O4和NaOH恰好完全反應(yīng)生成Na2C2O4，C2O42-發(fā)生水解而使溶液呈堿性，故常溫下c(H+)<1×10-7mol/L，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.當(dāng)V(NaOH)aq>10mL時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)是Na2C2O4和NaOH，C2O42-發(fā)生水解生成HC2O4-，水解是微弱的且NaOH電離的OH-抑制C2O42-的水解，故c(Na+)>c(C2O42-)<c(HC2O4-)，D項(xiàng)正確；答案選D。15、B【解析】

A．在船體上鑲嵌鋅塊，形成鋅鐵原電池，鋅比鐵活潑，鋅作負(fù)極不斷被腐蝕，鐵做正極則不會(huì)被腐蝕，稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，A錯(cuò)誤；B．在外加電源的作用下，電解飽和食鹽水是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，陰極上氫離子得電子生成氫氣，同時(shí)溶液中生成氫氧根離子，B正確；C．銅鋅原電池反應(yīng)中，Zn

失電子作負(fù)極，銅片作正極，產(chǎn)生氣泡發(fā)生還原反應(yīng)，電子從鋅片流向銅片，C錯(cuò)誤；D．外加電流的陰極保護(hù)法應(yīng)將被保護(hù)的金屬與外加電源的負(fù)極相連，與正極相連作陽(yáng)極會(huì)失電子被腐蝕，D錯(cuò)誤；答案選B。16、A【解析】

p、q、r是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下，p為無(wú)色無(wú)味氣體，q為液態(tài)，r為淡黃色固體，s是氣體單質(zhì)，可知r為Na2O2，q為H2O，且r與p、q均生成s，s為O2，p為CO2，n為Na2CO3，m為NaHCO3，t為NaOH，結(jié)合原子序數(shù)可知，W為H，X為C，Y為O，Z為Na?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍琖為H，X為C，Y為O，Z為Na，A．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，原子半徑C>O，則原子半徑：Z＞X＞Y，故A錯(cuò)誤；B．m為NaHCO3，n為Na2CO3，r為Na2O2，均含離子鍵、共價(jià)鍵，故B正確；C．m為NaHCO3，n為Na2CO3，t為NaOH，n、m促進(jìn)水的電離，t抑制水的電離，則m、n、t都能破壞水的電離平衡，故C正確；D．非金屬性Y＞X，則最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X，故D正確；故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，把握淡黃色固體及q為水是解題關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用。二、非選擇題（本題包括5小題）17、消去反應(yīng)NaOH水溶液、加熱羥基、羧基+O2+2H2O或【解析】

芳香族化合物A的分子式為C9H12O，A的不飽和度==4，則側(cè)鏈沒有不飽和鍵，A轉(zhuǎn)化得到的B能發(fā)生信息②中的反應(yīng)，說(shuō)明B中含有碳碳雙鍵，應(yīng)是A發(fā)生醇的消去反應(yīng)生成B，而A中苯環(huán)只有一個(gè)側(cè)鏈且支鏈上有兩種不同環(huán)境的氫原子，故A為，則B為，D為，C為，C發(fā)生信息③的反應(yīng)生成K，故K為；由F的分子式可知，D發(fā)生水解反應(yīng)生成E為，E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F為，F(xiàn)發(fā)生銀鏡反應(yīng)然后酸化得到H為，H發(fā)生縮聚反應(yīng)生成I為?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知A為；A生成B的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；D生成E發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)，反應(yīng)條件為：NaOH

水溶液、加熱；(2)根據(jù)分析可知H為，H中官能團(tuán)為羥基、羧基；(3)根據(jù)分析可知I結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)E為，E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F為，反應(yīng)方程式為+O2+2H2O；(5)F()的同分異構(gòu)體符合下列條件：

①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有HCOO-；

②屬于芳香族化合物且分子中只有一個(gè)甲基，說(shuō)明含有苯環(huán)且只有一個(gè)甲基；

③具有5組核磁共振氫譜峰，有5種氫原子，

則符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：或；(6)(CH3)3COH發(fā)生消去反應(yīng)生成(CH3)2C=CH2，(CH3)2C=CH2發(fā)生信息②的反應(yīng)生成，和反應(yīng)生成；合成路線流程圖為：。18、羥基、羧基+NaHCO3+CO2+H2O；CH3CH2OHCH2=CH2+H2O加成反應(yīng)酯化（取代）反應(yīng)34+3NaOH+NaCl+2H2O?！窘馕觥?/p>

A的分子式為C9H8O3，分子中所含的苯環(huán)上有2個(gè)取代基，取代基不含支鏈，且苯環(huán)上的一氯代物只有2種，2個(gè)取代基處于對(duì)位，A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，分子中含有酚羥基-OH，A能與碳酸氫鈉反應(yīng)，分子中含有羧基-COOH，A的不飽和度為=6，故還含有C=C雙鍵，所以A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，X在濃硫酸、加熱條件下生成A與M，M的分子式為C2H6O，M為乙醇，乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，N為乙烯，X為，A與碳酸氫鈉反應(yīng)生成B，為，B與Na反應(yīng)生成D，D為，A與HCl反應(yīng)生成C，C的分子式為C9H9ClO3，由A與C的分子式可知，發(fā)生加成反應(yīng)，C再氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成E，E在濃硫酸、加熱的條件下生成F，F(xiàn)分子中除了2個(gè)苯環(huán)外，還有一個(gè)六元環(huán)，應(yīng)發(fā)生酯化反應(yīng)，故C為，E為，F(xiàn)為，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)由上述分析可知，有機(jī)物A為，分子中含有官能團(tuán)：羥基、碳碳雙鍵、羧基，但含氧官能團(tuán)有：羥基和羧基，故答案為：羥基、羧基；

(2)A→B的反應(yīng)方程式為：+NaHCO3→+H2O+CO2↑，M→N是乙醇發(fā)生選取反應(yīng)生成乙烯，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O，故答案為：+NaHCO3→+H2O+CO2↑；CH3CH2OHCH2=CH2+H2O；(3)A→C是與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成，E→F是發(fā)生酯化反應(yīng)生成，與溴發(fā)生反應(yīng)時(shí)，苯環(huán)羥基的鄰位可以發(fā)生取代反應(yīng)，C=C雙鍵反應(yīng)加成反應(yīng)，故1molA可以和3mol

Br2反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)，酯化(取代)反應(yīng)；3；

(4)某營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的主要成分(分子式為C16H14O3)是由A和一種芳香醇R發(fā)生酯化反應(yīng)生成的，故R的分子式為C7H8O，R為苯甲醇，R含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體(不包括R)，若含有1個(gè)支鏈為苯甲醚，若含有2個(gè)支鏈為-OH、-CH3，羥基與甲基有鄰、間、對(duì)三種位置關(guān)系，故符合條件的同分異構(gòu)體有4種，故答案為：4；

(5)A→C的過(guò)程中還可能有另一種產(chǎn)物C1，則C1為，C1在NaOH水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3NaOH+NaCl+2H2O，故答案為：+3NaOH+NaCl+2H2O。19、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OA4NH3+5O24NO+6H2O無(wú)色氣體變紅棕色1：2H2O2AD【解析】

(1)NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2、NH3、H2O；(2)氨氣是一種堿性氣體，會(huì)與酸發(fā)生反應(yīng)；(3)在工業(yè)上氨氣被催化氧化產(chǎn)生NO，NO與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生NO2，NO2被水吸收得到HNO3。根據(jù)電子守恒、一種守恒配平方程式，判斷氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量的比，根據(jù)物質(zhì)的顏色判斷反應(yīng)現(xiàn)象；(4)只用一種物質(zhì)將NO直接轉(zhuǎn)化為硝酸且綠色環(huán)保，還原產(chǎn)物無(wú)污染；(5)若要將NH3→N2，N元素的化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，氨氣被氧化，加入的物質(zhì)應(yīng)該有強(qiáng)的氧化性?！驹斀狻?1)NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2、NH3、H2O，反應(yīng)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)氨氣是一種堿性氣體，能與酸發(fā)生反應(yīng)，而不能與堿反應(yīng)，因此不能使用濃硫酸干燥，可以使用堿石灰、NaOH固體干燥，故合理選項(xiàng)是A；(3)①NH3與O2在催化劑存在條件下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生NO和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；②NO在室溫下很容易與O2反應(yīng)產(chǎn)生NO2，NO是無(wú)色氣體，NO2是紅棕色氣體，所以反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是看到氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色；③NO2被水吸收得到HNO3，反應(yīng)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，在該反應(yīng)中，NO2既作氧化劑，又作還原劑，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2。(4)圖中實(shí)驗(yàn)室只用一種物質(zhì)將NO直接轉(zhuǎn)化為硝酸且綠色環(huán)保，則該物質(zhì)的化學(xué)式為H2O2；(5)若要將NH3→N2，由于N元素的化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，氨氣被氧化，則加入的物質(zhì)應(yīng)該有強(qiáng)的氧化性。A.O2可以將NH3氧化為N2，A符合題意；B.金屬Na具有強(qiáng)的還原性，不能氧化NH3，B不符合題意；C.NH4Cl中N元素化合價(jià)也是-3價(jià)，不能與氨氣反應(yīng)產(chǎn)生氮?dú)?，C不符合題意；D.NO2中N元素化合價(jià)也是+4價(jià)，能與氨氣反應(yīng)產(chǎn)生氮?dú)?，D符合題意；故合理選項(xiàng)是AD。【點(diǎn)睛】本題考查了氮元素的單質(zhì)及化合物的轉(zhuǎn)化、氣體的制取、干燥、氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用等。掌握N元素的有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)規(guī)律、氧化還原反應(yīng)中電子得失與元素化合價(jià)的升降、反應(yīng)類型的關(guān)系、物質(zhì)的作用關(guān)系等基礎(chǔ)知識(shí)和基本理論是本題解答的關(guān)鍵。20、(球形)冷凝管吸收逸出的有機(jī)物(乙醚)，并防止倒吸水浴加熱除去反應(yīng)液中未反應(yīng)完的反應(yīng)物萃取扁桃酸作干燥劑75.7%【解析】

苯甲醛與氯仿在氫氧化鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)，生成扁桃酸等，需要加熱且維持溫度在55～60℃。由于有機(jī)反應(yīng)物易揮發(fā)，所以需冷凝回流，并將產(chǎn)生的氣體用乙醇吸收。反應(yīng)后所得的混合物中，既有反應(yīng)生成的扁桃酸，又有剩余的反應(yīng)物。先用乙醚萃取剩余的有機(jī)反應(yīng)物，然后分液；在分液后所得的水溶液中加硫酸，將扁桃酸鈉轉(zhuǎn)化為扁桃酸，再用乙醚萃取出來(lái)，蒸餾進(jìn)行分離提純。【詳解】(1)圖中儀器C的名稱是(球形)冷凝管。答案為：(球形)冷凝管；(2)裝置B中有倒置的漏斗，且蒸餾出的有機(jī)物易溶于乙醇，所以其作用是吸收逸出的有機(jī)物(乙醚)，并防止倒吸。答案為：吸收逸出的有機(jī)物(乙醚)，并防止倒吸；(3)步驟一中，溫度需控制在55～60℃之間，則合適的加熱方式是水浴加熱。答案為：水浴加熱；(4)步驟二中，“將反應(yīng)液用200mL水稀釋”，則加入乙醚，是為了萃取未反應(yīng)的有機(jī)反應(yīng)物，所以用乙醚的目的是除去反應(yīng)液中未反應(yīng)完的反