《根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算導(dǎo)學(xué)案-2023-2024學(xué)年科學(xué)華東師大版2012》

《依據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)易計(jì)算》導(dǎo)學(xué)案第一課時(shí)一、導(dǎo)學(xué)目標(biāo)1.了解化學(xué)方程式的基本觀點(diǎn)和表示方法。2.學(xué)會(huì)依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)易的計(jì)算。3.精通化學(xué)方程式中的物質(zhì)的量之間的干系。二、導(dǎo)學(xué)內(nèi)容1.化學(xué)方程式的基本觀點(diǎn)2.化學(xué)方程式的表示方法3.依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)易的計(jì)算4.物質(zhì)的量之間的干系三、導(dǎo)學(xué)步驟第一步：導(dǎo)入問(wèn)題1.請(qǐng)同硯們沉思一下，化學(xué)方程式是什么？為什么要應(yīng)用化學(xué)方程式？2.舉例說(shuō)明一個(gè)化學(xué)方程式，并詮釋其含義。第二步：進(jìn)修化學(xué)方程式的基本觀點(diǎn)和表示方法1.介紹化學(xué)方程式的定義：化學(xué)方程式是用化學(xué)符號(hào)和化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的方法。2.詮釋化學(xué)方程式中的反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件等基本因素。3.指導(dǎo)同硯如何書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，并進(jìn)行示范。第三步：依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)易的計(jì)算1.介紹化學(xué)方程式中物質(zhì)的量之間的干系：化學(xué)方程式中的系數(shù)表示各個(gè)物質(zhì)的摩爾比，可以用來(lái)計(jì)算物質(zhì)的量之間的干系。2.給出一個(gè)簡(jiǎn)易的化學(xué)方程式，讓同硯依據(jù)已知條件計(jì)算其他物質(zhì)的量。3.引導(dǎo)同硯進(jìn)行實(shí)際計(jì)算，并詮釋計(jì)算過(guò)程。第四步：總結(jié)歸納1.總結(jié)化學(xué)方程式的基本觀點(diǎn)和表示方法。2.總結(jié)依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)易計(jì)算的方法。3.強(qiáng)調(diào)物質(zhì)的量之間的干系在化學(xué)方程式中的重要性。四、導(dǎo)學(xué)作業(yè)1.完成教室上的練習(xí)題，穩(wěn)固化學(xué)方程式的基本觀點(diǎn)和計(jì)算方法。2.找出一些實(shí)際生活中的化學(xué)方程式，分析其中的物質(zhì)的量之間的干系。3.閱讀相關(guān)文獻(xiàn)，了解更多關(guān)于化學(xué)方程式的知識(shí)，并寫(xiě)下自己的感想。五、導(dǎo)學(xué)反饋1.收集同硯在進(jìn)修過(guò)程中遇到的問(wèn)題和懷疑。2.對(duì)同硯的作業(yè)進(jìn)行批改和評(píng)判，準(zhǔn)時(shí)糾正錯(cuò)誤。3.鼓舞同硯樂(lè)觀沉思，勇于提問(wèn)，加深對(duì)化學(xué)方程式的理解和應(yīng)用能力。第二課時(shí)一、導(dǎo)學(xué)目標(biāo)：1.理解化學(xué)方程式的基本觀點(diǎn)；2.精通依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)易計(jì)算的方法；3.能夠運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行實(shí)際問(wèn)題的解答。二、導(dǎo)學(xué)內(nèi)容：1.化學(xué)方程式的基本觀點(diǎn)：化學(xué)方程式是用化學(xué)符號(hào)表示化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的簡(jiǎn)潔方式。其中，反應(yīng)物位于方程式的左側(cè)，生成物位于右邊，反應(yīng)物和生成物之間用“+”毗連?；瘜W(xué)方程式中的系數(shù)表示反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的摩爾比。2.依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)易計(jì)算的方法：(1)依據(jù)化學(xué)方程式的平衡，可以確定反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的摩爾比；(2)依據(jù)已知物質(zhì)的摩爾數(shù)，可以計(jì)算其他物質(zhì)的摩爾數(shù)；(3)依據(jù)物質(zhì)的摩爾數(shù)和化學(xué)式，可以計(jì)算物質(zhì)的質(zhì)量；(4)依據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量和摩爾質(zhì)量，可以計(jì)算物質(zhì)的摩爾數(shù)。三、導(dǎo)學(xué)步驟：1.引入化學(xué)方程式的基本觀點(diǎn)，讓同硯了解化學(xué)方程式的結(jié)構(gòu)和含義；2.通過(guò)示例演示如何依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)易計(jì)算，引導(dǎo)同硯理解計(jì)算方法；3.給出練習(xí)題，讓同硯進(jìn)行實(shí)際操作，穩(wěn)固所學(xué)知識(shí)；4.對(duì)同硯的練習(xí)進(jìn)行講解和指導(dǎo)，解答同硯的疑問(wèn)；5.總結(jié)本節(jié)課的重點(diǎn)和難點(diǎn)，強(qiáng)調(diào)化學(xué)方程式的重要性和應(yīng)用價(jià)值。四、導(dǎo)學(xué)案練習(xí)題：1.依據(jù)以下化學(xué)方程式，求氧氣和二氧化碳的摩爾比：2CO+O2→2CO22.已知氧氣的摩爾數(shù)為3mol，求生成的二氧化碳的摩爾數(shù)。3.若果生成的二氧化碳的質(zhì)量為44g，求反應(yīng)中消耗的氧氣的質(zhì)量。五、導(dǎo)學(xué)案答案解析：1.氧氣和二氧化碳的摩爾比為1:2；2.生成的二氧化碳的摩爾數(shù)為6mol；3.反應(yīng)中消耗的氧氣的質(zhì)量為132g。六、課后作業(yè)：1.計(jì)算以下化學(xué)方程式中反應(yīng)物和生成物的摩爾比：H2+Cl2→2HCl2.已知?dú)錃獾哪枖?shù)為4mol，求生成的鹽酸的摩爾數(shù)。3.若果生成的鹽酸的質(zhì)量為36.5g，求反應(yīng)中消耗的氫氣的質(zhì)量。七、拓展延伸：1.了解化學(xué)方程式的平衡原理及計(jì)算方法；2.探究化學(xué)方程式在實(shí)際生活中的應(yīng)用，如工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保衛(wèi)等領(lǐng)域；3.深度探究化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的干系，拓展化學(xué)方程式的應(yīng)用范圍。通過(guò)本節(jié)