湖北省隨州市曾都區(qū)實驗中學(xué)2024屆中考化學(xué)猜題卷含解析

湖北省隨州市曾都區(qū)實驗中學(xué)2024屆中考化學(xué)猜題卷注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1．在一個密閉容器中，放入X、Y、Z、W四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識不正確的是（）物質(zhì)XYZW反應(yīng)前的質(zhì)量(g)211616反應(yīng)后質(zhì)量(g)17m611A．物質(zhì)Y可能是該反應(yīng)的催化劑B．該反應(yīng)為分解反應(yīng)C．反應(yīng)后Z和Y的質(zhì)量比為6:1D．反應(yīng)的Z和W的質(zhì)量比為2:12．下列對實驗現(xiàn)象分析得出的結(jié)論正確的是A．向某固體上滴加稀鹽酸，有氣泡冒出，則該固體組成中一定含有碳酸根B．某固態(tài)化肥與熟石灰混合研磨產(chǎn)生氨味，證明該化肥是銨態(tài)氮肥C．加熱含高錳酸鉀的氯酸鉀時，產(chǎn)生氧氣的速率很快，則高錳酸鉀是催化劑D．銅粉在空氣中加熱后固體質(zhì)量會增加，因此這個反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律3．除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)是雜質(zhì)），所用試劑及方法均正確的是A．銅粉（碳粉）——在空氣中灼燒B．氯化亞鐵溶液（氯化銅）——加過量的鋅粒、過濾C．氫氧化鈉（碳酸鈉）——加適量的稀鹽酸、蒸發(fā)D．一氧化碳（二氧化碳）——通過足量的氫氧化鈉溶液、干燥4．“關(guān)愛生命，擁抱健康”是人類永恒的主題，下列說法不科學(xué)的是A．加鐵醬油可預(yù)防貧血病B．用亞硝酸鈉代替食鹽腌制臘肉C．甲醛有防腐作用，但不能浸泡食材D．煮沸是降低硬水硬度的方法之一5．氫能源是公認(rèn)的清潔能源，但氫氣的制取和儲存一直是一個難題。中科院煤化所與國內(nèi)多家科研機構(gòu)合作，采用鉑-碳化鑰雙功能催化劑實現(xiàn)對水和甲醇的高效活化，在低溫(150-190°C)下獲得了極高的產(chǎn)氫效率。該反應(yīng)過程的微觀示意圖如圖所示，下列說法不正確的是()A．該反應(yīng)的方程式可表示為CH3OH+H2O=CO2+3H2↑B．鉑-碳化鉬在反應(yīng)后的化學(xué)性質(zhì)不發(fā)生變化C．甲醇的化學(xué)式可表示為CH4OD．該過程使氫能源的廣泛利用成為可能6．類推是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法?，F(xiàn)有以下類推結(jié)果，其中正確的是（）A．氧化物中含氧元素，則含氧元素的物質(zhì)一定為氧化物B．酸能使石蕊溶液變紅，則能使石蕊溶液變紅的物質(zhì)一定是酸C．堿中含有氫氧兩種元素，則含量氫氧元素物質(zhì)一定是堿D．點燃H2、O2的混合氣體可能發(fā)生爆炸，則點燃CO、O2的混合氣體也可能發(fā)生爆炸7．為達(dá)到實驗?zāi)康?，下列實驗方案或結(jié)論不正確的是（）選項

實驗?zāi)康?/p>

實驗方案或結(jié)論

A

除去銅粉中含有的少量鐵粉

將混合固體加入到足量稀鹽酸中，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥

B

鑒別①CuSO4溶液②稀H2SO4③NaCl溶液④NaOH溶液

不用其它任何試劑就能鑒別，且鑒別的順序為①④②③或①④③②

C

除去CO2中的少量HCl氣體

先通過NaOH溶液，再通過濃硫酸

D

鑒別NaCl溶液、Na2SO4溶液和(NH4)2SO4溶液

各取少量于試管中，分別滴加Ba(OH)2溶液，觀察現(xiàn)象

A．A B．B C．C D．D8．下列所示實驗中都用到了水，有關(guān)水的作用的說法錯誤的是A．空氣中氧氣含量的測定——通過水體積變化得出空氣中氧氣所占體積比B．排水法集氣——排盡集氣瓶內(nèi)空氣且便于觀察C．燃燒的條件——隔絕空氣并提供熱量D．硫在氧氣中燃燒——防止熔融物濺落炸裂瓶底9．在化學(xué)實驗和化工生產(chǎn)中常遇到除去物質(zhì)中的雜質(zhì)。下列物質(zhì)中含有少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選除雜質(zhì)的試劑和方法不合理的是A．CO氣體（CO2）：通過石灰水B．Na2SO4溶液（Na2CO3）：滴加稀鹽酸至不發(fā)生氣泡為止C．Cu粉（Fe）：滴加稀硫酸至不發(fā)生氣泡為止，再過濾D．KCl粉末（MnO2）：放入水中充分?jǐn)嚢?，過濾，將濾液蒸干10．根據(jù)化學(xué)方程式S+O2SO2，無法獲得的信息是（）A．反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物的種類 B．參加反應(yīng)硫和二氧化硫的質(zhì)量比C．化學(xué)反應(yīng)速率的快慢程度 D．反應(yīng)發(fā)生所需要的條件11．下列化學(xué)方程式符合題意且書寫正確的是A．用鹽酸除鐵銹：B．正常雨水的pH約為5.6的原因：C．食鹽溶于硝酸鉀溶液：D．除去銅粉中少量的鐵粉：12．豆腐是人們喜愛的食物，營養(yǎng)豐富，能為人體提供所需的多種氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（C6H13NO2），關(guān)于亮氨酸的說法正確的是（）A．亮氨酸是氧化物B．亮氨酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.3%C．一個亮氨酸分子由22個原子構(gòu)成D．亮氨酸中碳、氫、氮、氧四種元素的質(zhì)量比為6：13：1：213．有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，而Y不反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化。根據(jù)以上實驗事實，判斷X、Y和Z的金屬活動性順序是A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Z>Y>X D．Z>X>Y14．下列變化屬于化學(xué)變化的是A．分離空氣 B．石油分餾 C．煤的干餾 D．水的蒸餾15．如圖為氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法不正確的是A．氯屬于非金屬元素B．圖中n的值為8C．氯原子的核電荷數(shù)為17D．氯元素位于第三周期二、填空題（本大題共1小題，共6分）16．某活性鐵粉容易與食品包裝袋內(nèi)的___發(fā)生緩慢氧化，從而能延長食品保質(zhì)期；寫出用鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式___；將金屬鋰投入水中發(fā)生劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生一種能使無色酚酞溶液變紅的物質(zhì)和一種最輕的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17．（8分）合成氨是人類科學(xué)技術(shù)對社會發(fā)展與進(jìn)步做出了巨大貢獻(xiàn)．合成氨的工藝流程圖如圖1：空氣中氮氣的體積分?jǐn)?shù)約為______。寫出N2、H2反應(yīng)生成NH3的化學(xué)方程式______。已知同溫同壓下，相同數(shù)目的氣體分子具有相同的氣體體積，理論上氫氣和氮氣恰好完全反應(yīng)時，則氫氣和氮氣的體積比為______，圖2裝置中的濃硫酸作用除了混合氣體、通過導(dǎo)管口的氣泡控制氣體的流量的作用外，還有______作用。將沸點不同的氣體分離開來，常采用液化分離法。根據(jù)下表中物質(zhì)的沸點判斷，要將產(chǎn)物NH3與N2、H2分離開來，最適宜的溫度應(yīng)該控制在______.。物質(zhì)H2N2O2NH3沸點-252℃-195.8℃-183℃-33.35℃A-252℃≤t＜-33.5℃B-252℃≤t＜-195.8℃C-195.8℃≤t＜-33.5℃該工藝流程中能循環(huán)利用的物質(zhì)是______。實驗室常用加熱硫酸銨和熟石灰的固體混合物來制取氨氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______，實驗室制取該氣體的發(fā)生裝置應(yīng)選擇下列裝置中的______（填字母代號），用D裝置收集氨氣時，證明氨氣集滿常用______試紙放在______導(dǎo)管口（填“a”或“b”）實驗室制取二氧化碳時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______，上述裝置中可用于制取二氧化碳?xì)怏w發(fā)生裝置的是______（填字母代號）18．（8分）鹽酸是一種重要的酸。工業(yè)上制備鹽酸的基礎(chǔ)原料是精制食鹽。粗鹽（含有可溶性雜質(zhì)主要有MgSO4、CaCl2）精制過程如下：①加入Ba（OH）2溶液可以同時除去兩種雜質(zhì)離子，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。②檢驗所加Na2CO3溶液過量的方法是_____。③向溶液X中加入適量鹽酸的目的是_____。利用中和反應(yīng)可以測定鹽酸的濃度。將40g0.8%氫氧化鈉溶液逐滴加入到20g鹽酸中，邊滴加邊攪拌。隨著氫氧化鈉溶液的滴加，溶液pH變化如圖所示。所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。用鹽酸測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。稱取10g石灰石（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）放入燒杯中，加入100g稀鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后燒杯中剩余物質(zhì)總質(zhì)量為106.7g（氣體的溶解忽略不計）。請計算該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______________。（寫出計算過程）四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19．（8分）楊敏在實驗室進(jìn)行CO還原氧化鐵的實驗采用酒精燈加熱(圖A)與書本實驗(圖B)現(xiàn)象相同，發(fā)現(xiàn)在得到的黑色粉末中加稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，楊敏就圖A實驗中反應(yīng)后得到的黑色粉末的成分進(jìn)行了如下探究。①鐵粉及鐵的幾種常見氧化物的顏色及部分性質(zhì)。物質(zhì)鐵粉Fe2O3Fe3O4FeO顏色黑色紅棕色黑色黑色能否被磁鐵吸引能不能能不能②實驗室酒精燈的溫度為400﹣500℃，酒精噴燈的加熱溫度在1000℃左右。③當(dāng)溫度高于300℃以上，F(xiàn)e2O3容易被還原成Fe3O4；當(dāng)溫度高于600℃以上，F(xiàn)e3O4容易被還原FeO；當(dāng)溫度高于700℃以上，F(xiàn)eO容易被還原成Fe；圖A實驗得到黑色粉末的成分是什么？黑色粉末的成分是：①FeO、Fe3O4②FeO③Fe3O4；④FeO、Fe3O4、Fe2O3。猜想___錯誤，理由是___。裝置A有一處明顯錯誤，該錯誤是___。請寫出澄清石灰水中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式___。由對比實驗可知，還原氧化鐵的實驗產(chǎn)物與___有關(guān)。將圖A實驗得到黑色粉末倒在一表面皿中，用磁鐵接觸黑色粉末，出現(xiàn)___現(xiàn)象，說明猜想②正確。實驗B最后得到的黑色固體可能是Fe和Fe3O4，中的一種或兩種。小海設(shè)計如下實驗探究其成分，請幫助他完成該探究過程。①定性研究：取少量的圖B實驗得到的黑色粉末于一試管中，加入適量的硫酸銅溶液，充分振蕩，出現(xiàn)___現(xiàn)象，證明黑色固體中有鐵。②定量研究：取B實驗得到的黑色固體20g，設(shè)計如圖C實驗：試推測黑色固體的成分是___。③有同學(xué)試圖通過反應(yīng)前后固體質(zhì)量的變化來確定黑色固體的成分，你認(rèn)為可行嗎？(假設(shè)氧化鐵在反應(yīng)中完全反應(yīng))___(填“行”或“不行”)理由是___。

參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、B【解析】

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的總質(zhì)量【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量=2+1+16+16=35g=反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量=17+m+6+11，故m=1g。Y物質(zhì)反應(yīng)前后質(zhì)量未發(fā)生改變，則可能為該反應(yīng)的催化劑，選項正確。反應(yīng)前后，X物質(zhì)質(zhì)量增多，Y質(zhì)量不變，Z質(zhì)量減少，W質(zhì)量減少，兩種反應(yīng)物參加反應(yīng)生成一種物質(zhì)，則該反應(yīng)為化合反應(yīng)，選項錯誤。反應(yīng)后Z質(zhì)量為6g，Y質(zhì)量為1g，故反應(yīng)后Z和Y的質(zhì)量比為6:1，選項正確。反應(yīng)后剩余6gZ，則消耗的質(zhì)量為16-6=10g。反應(yīng)后剩余的W為11g，消耗的W為16-11=5g，故反應(yīng)的Z和W的質(zhì)量比為2:1，選項正確。故答案選B?！军c睛】本題主要考查質(zhì)量守恒定律，對于反應(yīng)前后質(zhì)量未發(fā)生改變的物質(zhì)，可能作反應(yīng)的催化劑，也可能完全與反應(yīng)無關(guān)，所以首先需要通過密閉容積內(nèi)質(zhì)量守恒計算未知量的值。2、B【解析】

A、向某固體上滴加稀鹽酸，有氣泡冒出，則該固體不一定含有碳酸根，也可能是活潑金屬等，故選項說法錯誤。

B、某固態(tài)化肥與熟石灰混合研磨產(chǎn)生氨味，證明該化肥是銨態(tài)氮肥，故選項說法正確。

C、加熱含少量高錳酸鉀的氯酸鉀制氧氣，速率明顯加快，是因為高錳酸鉀在加熱條件下生成二氧化錳，二氧化錳可以作氯酸鉀分解的催化劑，故選項說法錯誤。

D、銅粉在空氣中加熱后固體質(zhì)量會增加，是因為銅與氧氣的質(zhì)量總和等于生成氧化銅的質(zhì)量，該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律，故選項說法錯誤。

故選：B?！军c睛】本題難度不大，掌握酸的化學(xué)性質(zhì)、銨態(tài)氮肥的檢驗方法、實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理、質(zhì)量守恒定律等是正確解答本題的關(guān)鍵。3、D【解析】

除雜的原則是所加試劑與雜質(zhì)反應(yīng)的同時不能引進(jìn)新的雜質(zhì)，主要物質(zhì)可以多但不能少。【詳解】A、銅能與氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氧化銅，選項A不正確；B、引進(jìn)了新雜質(zhì)氯化鋅，氯化亞鐵也被反應(yīng)了，選項B不正確；C、鹽酸能與氫氧化鈉反應(yīng)，選項C不正確；D、二氧化碳被氫氧化鈉溶液除去，干燥后得到一氧化碳，選項D正確。故選D。4、B【解析】A、加鐵醬油中含有微量元素鐵，可預(yù)防缺鐵性貧血，不符合題意；B、亞硝酸鈉有毒，不能用亞硝酸鈉代替食鹽腌制臘肉，符合題意；C、甲醛能夠破壞人體中的蛋白質(zhì)，對人體有害，不能浸泡食材，不符合題意；D、硬水是指含有較多鈣、鎂離子的水，煮沸能使鈣、鎂離子形成沉淀，析出，生活中最常用煮沸的方法降低水硬度，不符合題意。故選B。5、A【解析】

A.注意反應(yīng)條件，且高于100℃時水為氣體，該反應(yīng)的方程式可為，說法錯誤；B.鉑-碳化鉬作為催化劑，在反應(yīng)后的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不發(fā)生變化，說法正確；C.由反應(yīng)過程的微觀示意圖可見，一個甲醇分子含有一個碳原子、一個氧原子和四個氫原子，甲醇的化學(xué)式可表示為或，說法正確；D.該過程有極高的產(chǎn)氫效率，使氫能源的廣泛利用成為可能，說法正確。故選：A。6、D【解析】

A、由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素的化合物為氧化物，故氧化物中含氧元素，但是含氧元素的物質(zhì)不一定為氧化物，可能是含氧化合物，如：KMnO4，故A錯誤；B、酸能使石蕊溶液變紅，但能使石蕊溶液變紅的物質(zhì)不一定是酸，只能說顯酸性，故B錯誤；C、堿中含有氫氧兩種元素，但含量氫氧元素物質(zhì)不一定是堿，如：NH4NO3屬于鹽，故C錯誤；D、H2、CO屬于可燃性氣體，點燃H2、、CO和O2的混合氣體都可能發(fā)生爆炸，故D正確；故選D。7、C【解析】

A、鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥可以得到純凈的銅，選項A正確；B、首先根據(jù)顏色來判斷出硫酸銅，能與之反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀的是氫氧化鈉，能使沉淀溶解的為稀硫酸，剩下的為氯化鈉，故鑒別出來的順序為①④②③或①④③②，選項B正確；C、因為氫氧化鈉不僅吸收氯化氫氣體，也會將主要成分二氧化碳吸收，選項C不正確；D、氫氧化鋇與氯化鈉不反應(yīng)，無現(xiàn)象；與硫酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀；與硫酸銨反應(yīng)生成氣體，出現(xiàn)三種不同的現(xiàn)象，可以鑒別，選項D正確。故選C。8、D【解析】

A、紅磷燃燒，消耗空氣中的氧氣，待冷卻至室溫后，打開止水夾，進(jìn)入集氣瓶中的水約占集氣瓶容積的五分之一，通過水體積變化得出空氣中氧氣所占體積比，不符合題意；B、在集氣瓶中裝滿水，可以將集氣瓶中的空氣排盡，且方便觀察氧氣的收集情況，不符合題意；C、銅片上的白磷燃燒，水底的白磷不燃燒，水的作用是隔絕空氣，銅片上的白磷燃燒，紅磷不燃燒，這時水的作用是提供熱量，使白磷達(dá)到燃燒所需的著火點，不符合題意；D、硫在氧氣中燃燒，生成二氧化硫，集氣瓶底部的水是為了吸收生成的二氧化硫氣體，防止污染空氣，符合題意。故選D。【點睛】燃燒需要三個條件：（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）達(dá)到燃燒所需的最低溫度（也叫著火點）。9、B【解析】

A、CO2能與通過澄清石灰水反應(yīng)，而一氧化碳不能，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確，不符合題意。B、Na2CO3能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，Na2SO4溶液不與稀鹽酸反應(yīng)，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鈉，不符合除雜原則，故選項所采取的試劑錯誤，符合題意。C、混合物中加入硫酸，鐵會與硫酸反應(yīng)而溶解，最后就只剩銅粉了，過濾后濾紙上就只有銅粉，故選項所采取的方法正確，不符合題意。D、KCl和二氧化錳放入水中充分?jǐn)嚢?，二氧化錳難溶于水，氯化鉀能溶于水，再過濾，將濾液蒸干，可以得到氯化鉀，故選項所采取的方法正確，不符合題意。故選：B?！军c睛】在解此類題時，首先分析雜質(zhì)和物質(zhì)的性質(zhì)，然后選擇適當(dāng)?shù)脑噭┲慌c雜質(zhì)反應(yīng)，不與主要物質(zhì)反應(yīng)，不會生成新的雜質(zhì)。10、C【解析】

A、根據(jù)化學(xué)方程式可以獲知反應(yīng)物為硫和氧氣，生成物為二氧化硫，不符合題意；B、根據(jù)化學(xué)方程式可以獲知參加反應(yīng)的硫和二氧化硫的質(zhì)量比為1:2，不符合題意；C、根據(jù)化學(xué)方程式不可以獲知化學(xué)反應(yīng)速率的快慢程度，符合題意；D、根據(jù)化學(xué)方程式可以獲知參加反應(yīng)的條件是點燃，不符合題意。故選C。11、B【解析】

A、用鹽酸除鐵銹化學(xué)方程式為，故A不正確；B、正常雨水的pH約為5.6的原因：，故B正確；C、食鹽溶于硝酸鉀溶液不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故C不正確；D、除去銅粉中少量的鐵粉化學(xué)方程式為，故D不正確。故選B。12、C【解析】

A、氧化物只有兩種元素組成，而亮氨酸是由四種元素組成的，錯誤；B、亮氨酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈55%；錯誤；C、一個亮氨酸分子是由6個碳原子、13個氫原子、1個氮原子和2個氧原子構(gòu)成的，故一個亮氨酸分子由22個原子構(gòu)成，正確；D、亮氨酸中各元素質(zhì)量比C：H：N：O為：（12×6）：（1×13）：14：（16×2）=72：13：14：32；錯誤。故選C。13、A【解析】

把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，而Y不反應(yīng)，說明X＞H＞Y，把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化，說明Y＞Ag＞Z，所以X、Y、Z的活動性為X＞Y＞Z，觀察選項，故選A．14、C【解析】

A、分離空氣是是利用氧氣和氮氣的沸點不同，進(jìn)行混合物的分離，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不符合題意；B、石油分餾是根據(jù)物質(zhì)沸點不同，進(jìn)行混合物的分離，屬于物理變化，不符合題意；C、煤的干餾有煤焦油、焦?fàn)t氣等物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，符合題意；D、水的蒸餾是由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，再變?yōu)橐簯B(tài)，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不符合題意。故選C?！军c睛】搞清楚物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是解答本類習(xí)題的關(guān)鍵。判斷的標(biāo)準(zhǔn)是看在變化中有沒有生成其他物質(zhì)。一般地，物理變化有物質(zhì)的固、液、氣三態(tài)變化和物質(zhì)形狀的變化。15、B【解析】

A、氯不含有“钅”旁，所以為非金屬元素，選項A正確；B、根據(jù)原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則有：17=2+8+n，n=7，選項B錯誤；C、原子結(jié)構(gòu)示意圖中圓圈內(nèi)的數(shù)字表示核電荷數(shù)，所以氯原子核電荷數(shù)為17，選項C正確；D、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖，氯原子含有3層電子，所以屬于第三周期，選項D正確。故選B。【點睛】原子中，質(zhì)子數(shù)=原子核電荷數(shù)=原子核外電子數(shù)；原子結(jié)構(gòu)示意圖含有幾層電子，屬于第幾周期的元素。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、氧氣Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O2Li+2H2O＝2LiOH+H2↑【解析】

某活性鐵粉容易與食品包裝袋內(nèi)的氧氣發(fā)生緩慢氧化，從而能延長食品保質(zhì)期；鹽酸能和鐵銹中的氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；將金屬鋰投入水中發(fā)生劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生一種能使無色酚酞溶液變紅的物質(zhì)（氫氧化鋰）和一種最輕的氣體（氫氣），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Li+2H2O＝2LiOH+H2↑。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、78%干燥氣體A氮氣和氫氣A濕潤的紅色石蕊bC【解析】

氮氣和氫氣在催化劑和高溫高壓下生成氨氣，濃硫酸具有吸水性，能干燥氣體，加熱硫酸銨和熟石灰的固體混合物加熱生成硫酸鈣和水和氨氣，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水和二氧化碳?！驹斀狻浚?）空氣中氮氣的體積分?jǐn)?shù)約為78%。（2）N2、H2在催化作用和高溫高壓下反應(yīng)生成NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。已知同溫同壓下，相同數(shù)目的氣體分子具有相同的氣體體積，理論上氫氣和氮氣恰好完全反應(yīng)時，則氫氣和氮氣的體積比為，濃硫酸具有吸水性，能干燥氣體，圖2裝置中的濃硫酸作用除了混合氣體、通過導(dǎo)管口的氣泡控制氣體的流量的作用外，還有干燥氣體作用。（3）將沸點不同的氣體分離開來，常采用液化分離法。根據(jù)下表中物質(zhì)的沸點判斷，要將產(chǎn)物NH3與N2、H2分離開來，最適宜的溫度應(yīng)該控制在A。（4）由流程如可知，該工藝流程中能循環(huán)利用的物質(zhì)是氮氣和氫氣。（5）實驗室常用加熱硫酸銨和熟石灰的固體混合物生成硫酸鈣和水和氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式，實驗室制取需要加熱，該氣體的發(fā)生裝置應(yīng)選擇下列裝置中的A，用D裝置收集氨氣時，氨氣密度比空氣密度小，氨氣要短進(jìn)長出，故證明氨氣集滿常用濕潤的紅色石蕊試紙放在b導(dǎo)管口。（6）實驗室用碳酸鈣和稀鹽酸制取二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，制取二氧化碳在常溫下進(jìn)行，且要控制反應(yīng)速率，故可用于制取二氧化碳?xì)怏w發(fā)生裝置的是C?！军c睛】氨氣密度比空氣小，且易溶于水，用向下排空氣法收集。18、Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓繼續(xù)往溶液中加入Na2CO3溶液，如果沒有沉淀生成，則Na2CO3溶液已過量除去過量的碳酸鈉和調(diào)節(jié)溶液的pH0.73%75%【解析】

（1）①氫氧化鋇和硫酸鎂反應(yīng)生成碳酸鋇和氫氧化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓；

②繼續(xù)往溶液中加入Na2CO3溶液，如果沒有沉淀生成，則Na2CO3溶液已過量；

③向溶液X中加入適量鹽酸的目的是除去過量的碳酸鈉和調(diào)節(jié)溶液的pH；

（2）由題意可知，當(dāng)氫氧化鈉溶液加入20g時和鹽酸恰好完全反應(yīng)。

20g0.8%的氫氧化鈉溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為：

20g×0.8%=0.16g

設(shè)20g鹽酸中含溶質(zhì)的質(zhì)量為xx=0.146g

所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=0.73%

（3）生成二氧化碳的質(zhì)量為：

10g+100g-1