分子的極性和分子間作用力

關(guān)于分子的極性和分子間作用力ClCl共用電子對(duì)ClCl2個(gè)Cl原子吸引電子的能力相同，共用電子對(duì)不偏向任何一個(gè)原子，整個(gè)分子的電荷分布均勻，為非極性分子只含有非極性鍵的分子因?yàn)楣灿秒娮訉?duì)無(wú)偏向，∴分子是非極性分子第2頁(yè),共38頁(yè)，2024年2月25日，星期天非極性分子：電荷分布均勻?qū)ΨQ的分子2.分子的極性

正電荷重心和負(fù)電荷重心相重合的分子一、鍵的極性和分子的極性第3頁(yè),共38頁(yè)，2024年2月25日，星期天HCl共用電子對(duì)HClHCl分子中，共用電子對(duì)偏向Cl原子，∴Cl原子一端相對(duì)地顯負(fù)電性，H原子一端相對(duì)地顯正電性，整個(gè)分子的電荷分布不均勻，∴為極性分子δ+δ-∴以極性鍵結(jié)合的雙原子分子為極性分子第4頁(yè),共38頁(yè)，2024年2月25日，星期天非極性分子：電荷分布均勻?qū)ΨQ的分子極性分子：電荷分布不均勻不對(duì)稱的分子

正電荷重心和負(fù)電荷重心不相重合的分子

正電荷重心和負(fù)電荷重心相重合的分子第5頁(yè),共38頁(yè)，2024年2月25日，星期天分子極性的判斷方法1.雙原子分子取決于成鍵原子之間的共價(jià)鍵是否有極性2.多原子分子(ABm型)取決于分子的空間構(gòu)型第6頁(yè),共38頁(yè)，2024年2月25日，星期天若空間構(gòu)型不對(duì)稱，則為極性分子雙原子分子：HClNOHBrV形分子：H2OH2SSO2三角錐形分子：NH3PH3四面體:CHCl3CH2Cl2CH3Cl第7頁(yè),共38頁(yè)，2024年2月25日，星期天若空間構(gòu)型對(duì)稱，則為非極性分子直線形分子：CO2CS3C2H2平面正三角形：BF3BCl3正四面體：CH4CCl4CF4第8頁(yè),共38頁(yè)，2024年2月25日，星期天⑴只含有非極性鍵的單質(zhì)分子是非極性分子。⑵含有極性鍵的雙原子化合物分子都是極性分子。⑶含有極性鍵的多原子分子，空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱的是非極性分子；空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱的為極性分子。小結(jié)：第9頁(yè),共38頁(yè)，2024年2月25日，星期天鞏固練習(xí)：下列敘述正確的是（）：凡是含有極性鍵的分子一定是極性分子。極性分子中一定含有極性鍵。非極性分子中一定含有非極性鍵。非極性分子中一定不含有極性鍵。極性分子中一定不含有非極性鍵。凡是含有極性鍵的一定是極性分子。非金屬元素之間一定形成共價(jià)鍵。離子化合物中一定不含有共價(jià)鍵。2第10頁(yè),共38頁(yè)，2024年2月25日，星期天1、分子間作用力

分子間存在著將分子聚集在一起的作用力，這種作用力稱為分子間作用力.二、分子間作用力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響第11頁(yè),共38頁(yè)，2024年2月25日，星期天2.分子間作用力的特點(diǎn)(1).廣泛存在（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）(2).作用力弱(3).主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)（熔沸點(diǎn)）由分子構(gòu)成的第12頁(yè),共38頁(yè)，2024年2月25日，星期天化學(xué)鍵分子間作用力力概念存在范圍作用力強(qiáng)弱影響的性質(zhì)相鄰的原子間強(qiáng)烈的相互作用把分子聚集在一起的作用力分子內(nèi)、原子間分子之間較強(qiáng)與化學(xué)鍵相比弱的多主要影響化學(xué)性質(zhì)主要影響物理性質(zhì)（如熔沸點(diǎn)）化學(xué)鍵與分子間作用力的比較第13頁(yè),共38頁(yè)，2024年2月25日，星期天課堂練習(xí)離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵、分子間作用力都是微粒間的作用力。下列物質(zhì)中，只存在一種作用力的是（）

A.干冰B.NaClC.NaOHD.I2E.H2SO4B第14頁(yè),共38頁(yè)，2024年2月25日，星期天

2判斷：（1）范德華力與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系

單質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃F238-219.6-188.1Cl271-101.0-34.6Br2160-7.258.8I2254113.5184.4分子HClHBrHI

Ar相對(duì)分子質(zhì)量36．581128

40范德華力(kJ/mol)21.1423.1126.00

8.50熔點(diǎn)/℃-114.8-98.5-50.8

沸點(diǎn)/℃-84.9-67-35.4

第15頁(yè),共38頁(yè)，2024年2月25日，星期天【總結(jié)】

一般情況下，組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對(duì)分子量越大，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高第16頁(yè),共38頁(yè)，2024年2月25日，星期天(2)范德華力與分子的極性的關(guān)系分子相對(duì)分子質(zhì)量分子的極性熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃CO28極性-205.05-191.49N228非極性-210.00-195.81第17頁(yè),共38頁(yè)，2024年2月25日，星期天【總結(jié)】相對(duì)分子質(zhì)量相同或相近時(shí)，分子的極性越大，范德華力越大第18頁(yè),共38頁(yè)，2024年2月25日，星期天課堂練習(xí)比較下列物質(zhì)的熔沸點(diǎn)的高低CH4＿CF4

＿CCl4

＿CBr4

＿CI4H2O＿H2S＿H2Se＿H2Te＜＜＜＜＜＜＜聯(lián)系生活實(shí)際?你能發(fā)現(xiàn)出什么矛盾嗎?第19頁(yè),共38頁(yè)，2024年2月25日，星期天第20頁(yè),共38頁(yè)，2024年2月25日，星期天三氫鍵1.氫鍵：由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另一個(gè)電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間的作用力。2.氫鍵的表示方法:X—H…Y第21頁(yè),共38頁(yè)，2024年2月25日，星期天3.氫鍵的形成條件:⑴有X-H共價(jià)鍵，X原子電負(fù)性強(qiáng)，原子半徑小，如F、O、N等。⑵X—H…Y中的Y必須電負(fù)性強(qiáng)、原子半徑小、具有孤對(duì)電子。X、Y可以相同，也可以不同。(3)原子半徑?。篎NO第22頁(yè),共38頁(yè)，2024年2月25日，星期天4.氫鍵的特點(diǎn):（1）作用力比范德華力大，但比化學(xué)鍵小得多（2）一種特殊的分子間作用力,不是化學(xué)鍵（3）存在范圍：分子間或分子內(nèi)第23頁(yè),共38頁(yè)，2024年2月25日，星期天5.氫鍵的存在:第24頁(yè),共38頁(yè)，2024年2月25日，星期天第25頁(yè),共38頁(yè)，2024年2月25日，星期天冰晶體中的孔穴示意圖第26頁(yè),共38頁(yè)，2024年2月25日，星期天5.氫鍵的存在:第27頁(yè),共38頁(yè)，2024年2月25日，星期天6.氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響⑴氫鍵的存在使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)相對(duì)較高⑵氫鍵的存在使物質(zhì)的溶解度增大（3）解釋一些反常現(xiàn)象：如水結(jié)成冰時(shí)，為什么體積會(huì)膨脹。第28頁(yè),共38頁(yè)，2024年2月25日，星期天課堂練習(xí)下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是（）A.水加熱到很高的溫度都難以分解B.水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱B第29頁(yè),共38頁(yè)，2024年2月25日，星期天固體冰中不存在的作用力是()A.離子鍵B.極性鍵

C.氫鍵D.范德華力課堂練習(xí)A第30頁(yè),共38頁(yè)，2024年2月25日，星期天D下列關(guān)于范德華力影響物質(zhì)性質(zhì)的敘述中，正確的是（）A.范德華力是決定由分子構(gòu)成物質(zhì)熔、沸點(diǎn)高低的唯一因素B.范德華力與物質(zhì)的性質(zhì)沒(méi)有必然的聯(lián)系C.范德華力能夠影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)D.范德華力僅是影響物質(zhì)部分物理性質(zhì)的一種因素第31頁(yè),共38頁(yè)，2024年2月25日，星期天

根據(jù)中心原子最外層電子是否全部成鍵判斷全部成鍵——一般為非極性分子：例如：CH4BF3CO2

未全部成鍵——一般為極性分子：例如：H2ONH3第32頁(yè),共38頁(yè)，2024年2月25日，星期天ABm分子極性的判斷方法

將分子中的共價(jià)鍵看作作用力，不同的共價(jià)鍵看作不相等的作用力，運(yùn)用物理上力的合成與分解，看中心原子受力是否平衡，如平衡則為非極性分子；否則為極性分子。物理模型法第33頁(yè),共38頁(yè)，2024年2月25日，星期天C=O鍵是極性鍵，但從分子總體而言CO2是直線型分子，兩個(gè)C=O鍵是對(duì)稱排列的，兩鍵的極性互相抵消（F合=0），∴整個(gè)分子沒(méi)有極性，電荷分布均勻，是非極性分子。180oF1F2F合=0OOC第34頁(yè),共38頁(yè)，2024年2月25日，星期天HOH104o30＇F1F2F合≠0O-H鍵是極性鍵，共用電子對(duì)偏O原子，由于分子是V形構(gòu)型，兩個(gè)O-H鍵的極性不能抵消（F合≠0），∴整個(gè)分子電荷分布不均勻，是極性分子第35頁(yè),共38頁(yè)，2024年2月25日，星期天HHHNBF3：NH3：120o107o18'

三角錐型,不對(duì)稱，鍵的極性不能抵消，是極性分