2023年海淀高三期末化學(xué)試卷

化學(xué)試題第化學(xué)試題第10頁(yè)〔共10頁(yè)〕海淀區(qū)高三年級(jí)第一學(xué)期期末練習(xí)化 學(xué) 2023．1〔選擇題〕〔非選擇題〕8100分?？荚嚂r(shí)長(zhǎng)90將本試卷、答題卡和答題紙一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 Mg24 Co59I卷〔42分〕14道小題，每題3分，共42分。請(qǐng)?jiān)诿款}列出的4個(gè)選項(xiàng)中，選出符合題1個(gè)選項(xiàng)。以下說法正確的選項(xiàng)是A．PM 的產(chǎn)生與人類活動(dòng)無(wú)關(guān)2.5B．硅是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的根本原料C．酒精可使蛋白質(zhì)變性，故能消毒殺菌D．塑化劑是一種化工塑料軟化劑，可以大量添加到嬰幼兒玩具中以下過程中氧化復(fù)原反響的是由植物油制備人造黃油用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法防止金屬被腐蝕D．在蛋白質(zhì)溶液中參與飽和硫酸銨溶液，析出白色固體以下方案能夠到達(dá)試驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用濃溴水除去苯中的苯酚Cu(OH)2

懸濁液鑒別苯、乙醛、乙酸在加熱條件下，用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸4R的構(gòu)造簡(jiǎn)式為：4R的構(gòu)造簡(jiǎn)式為：R的說法正確的選項(xiàng)是A．RC9

H O10 2B．R完全水解后生成物均為小分子有機(jī)物CRD．堿性條件下，1molRNaOH2mol元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)展規(guī)律性的推想和推斷。以下說法的是．假設(shè)＋和2的核外電子層構(gòu)造一樣，則原子序數(shù)：X>Y由水溶液的酸性：HCl>H2

S，可推斷出元素的非金屬性：Cl>S硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料CsBaIAIIA族，堿性：CsOH>Ba(OH)2NA

表示阿伏加德羅常數(shù)，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．46g7NAB．1molNaOH2NAC．1molOH-1mol-OH〔羥基〕中含有的質(zhì)子數(shù)均為9NAD．10L0.1mol·L-1NaCO2 3

溶液中，Na+、CO3

2-3NA以下說法正確的選項(xiàng)是A．右圖可表示水分解過程中的能量變化△H=-221.0kJ/mol，則碳的燃燒2熱為110.5kJ/molC．需要加熱的反響確定是吸熱反響，常溫下能發(fā)生的反響確定是放熱反響D．:Ⅰ:對(duì)于反響：H(g)+Cl(s)=2HCl(g) △H=-akJ/mol，HbkJHbkJ/molHClClckJ/molHHClCHClCla、b、c1molH-Cl鍵所需的能量為-a-b-c0.1000mol·L-1NaOH20.00mL未知濃度鹽酸(酚酞做指示劑)的滴定曲線。以下說法正確的選項(xiàng)是水電離出的氫離子濃度：a>b鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.0100mol·L-1C．指示劑變色時(shí)，說明鹽酸與NaOH恰好完全反響DNaOH10.00mLpH=1+lg3以下相關(guān)反響的離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe(OH)

+3H+=Fe3++3HO3 2BCu2++2H2

O==Cu(OH)2

↓+2H+△C．向碳酸氫銨溶液中加過量石灰水并加熱：NH4

++OH-=NH3

↑+HO2D．用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnO4

-+6H++5HO2 2

=2Mn2++5O2

↑+8HO2以下試驗(yàn)方案或結(jié)論的是pHNaCO2 3

pH通過觀看右圖中導(dǎo)管水柱的變化，驗(yàn)證鐵釘生銹的緣由主要是吸氧腐蝕Mg(OH)2Mg(OH)2

懸濁液中滴加FeCl3

溶液，消滅紅褐色沉淀，說明溶解度：Fe(OH)＜3pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液中參與足量鎂粉，通過完全反響后收集到的H2體積比較兩種酸的電離程度：醋酸＜鹽酸在密閉容器中進(jìn)展反響：A(g)＋3B(g)

2C(g)，有關(guān)以以下圖像說法的的是 McadTMcadb據(jù)圖a可推斷正反響為M熱反響 M Mb中，虛線可表示使用了催化劑假設(shè)正反響的△H<0，圖c可表示上升溫度使平衡向逆反響方向移動(dòng)由圖d中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨溫度的變化狀況，可推知正反響的△H>0T T T TA、B、C、D之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。以下說法正確的選項(xiàng)是AFe，DB確定為酸A、D為化合物，BC確定是氣體單質(zhì)A、B、C、D均為化合物，該反響確定屬于復(fù)分解反響A、B、C、D10C是可使潮濕的紅色石D常溫下確定呈液態(tài)40.1mol·L-1的兩種溶液混合而成，①NHCl與CHCOONa ③NHCl與NaCl ④NHCl與NH

·HO(混合液呈4 3 4 堿性)。

4 3 2以下各項(xiàng)排序正確的選項(xiàng)是4 3 2某種可充電聚合物鋰離子電池放電時(shí)的反響為L(zhǎng)i CoO+LiC=6C+LiCoO

，其工作原理示意1-x 2 x6 2圖如右。以下說法的是LiC發(fā)生氧化反響x6充電時(shí)，Li+通過陽(yáng)離子交換膜從左向右移動(dòng)充電時(shí)將電池的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連放電時(shí)，電池的正極反響為：Li CoO +xLi++xe=LiCoO1-x 2 2II卷〔58分〕1〔共8分〕X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。有關(guān)信息如下表:XXYZQM動(dòng)植物生長(zhǎng)不行缺少的元素，是蛋白質(zhì)的重要成分地殼中含量居第一位短周期中其原子半徑最大生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備海水中大量富集的元素之一，其最高正化合價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6〔1〕X的氣態(tài)氫化物的大量生產(chǎn)曾經(jīng)解決了地球上因糧食缺乏而導(dǎo)致的饑餓和死亡問題，請(qǐng)寫出該氣態(tài)氫化物的電子式 。Rb和IZM同一主族。以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是37 53 〔填序號(hào)。原子半徑：Rb>IRbM中含有共價(jià)鍵C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：M>ID．Rb、Q、M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以兩兩發(fā)生反響化合物QX導(dǎo)熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料。抗熔融金屬侵蝕的力氣QX的制備及化學(xué)性質(zhì)如下〔25℃、101.3kPa條件下的數(shù)值〕① Q和X800~10001molQXakJ的熱量。② 可用QX的單質(zhì)在1600~1750Q1mol18g碳，吸取bkJ的熱量。請(qǐng)依據(jù)上述信息寫出在理論上Q的氧化物跟焦炭反響生成Q單質(zhì)和CO的熱化學(xué)方程式 。XY組成的一種無(wú)色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色將標(biāo)準(zhǔn)狀況下40Ｌ該無(wú)色氣體與15Ｌ氧氣通入確定濃度的NaOH溶液中，恰好被完全吸取，同時(shí)生成兩種鹽。請(qǐng)寫出該反響的離子方程式 。16．〔共9分〕試驗(yàn)方案并驗(yàn)證產(chǎn)物、探究反響原理。提出假設(shè)試驗(yàn)I：用砂紙擦去鎂條外表氧化膜，將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中，快速反響，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅變紅。該同學(xué)對(duì)反響中產(chǎn)生的白色不溶物做出如下猜測(cè)：猜測(cè)1：白色不溶物可能為 。2MgCO。3猜測(cè)3：白色不溶物可能是堿式碳酸鎂[xMgCO3

·yMg(OH)]。2I中的澄清液，MgCO3試驗(yàn)Ⅳ產(chǎn)生白色沉淀向其中參與少量CaCl2溶液中存在離子④稀溶液試驗(yàn)序號(hào)試驗(yàn)試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論試驗(yàn)ⅡI中收集到的氣體成分為 試驗(yàn)Ⅲ氣體點(diǎn)燃I中的白色不火焰白色不溶物可能含有為進(jìn)一步確定試驗(yàn)I的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)定量試驗(yàn)方案，如以下圖：稱取試驗(yàn)中所得枯燥、純潔的白色不溶物22.6g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入裝置A和B中試驗(yàn)前后裝置A增重1.8g裝置B增重8.8試確定白色不溶物的化學(xué)式 。Mg和NaHCO3

溶液反響產(chǎn)生大量氣泡的原因 。17．〔12分〕二氧化氯〔ClO〕為一種黃綠色氣體，是國(guó)際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌2消毒劑。工業(yè)上制備ClO2

2NaClO3

＋4HCl=2ClO2

↑＋Cl2

↑＋2H2

O＋2NaCl。①濃鹽酸在反響中顯示出來(lái)的性質(zhì)是 〔填序號(hào)。A．只有復(fù)原性 B．復(fù)原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性②假設(shè)上述反響中產(chǎn)生0.1molClO，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。2目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2

的工藝。ClO2

。寫出陽(yáng)極產(chǎn)生ClO2

的電極反響式： 。112mL〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕時(shí)，停頓電解。通過陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為 釋陰極區(qū)pH增大的緣由 。ClO2ClO

對(duì)污水中Fe2＋M2S2－和CC-amg/L，將CN-氧化，只生成兩種氣體，其離子反響方程式為 ；處理100m3這種2污水，至少需要ClO mol。21〔共14分〕一種含鋁、鋰、鈷的型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁Co2

O·CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中。3從廢料中回收氧化鈷〔CoO〕的工藝流程如下：含鋁溶液廢料Ⅰ 含Co2+及

鋰鋁渣堿溶 Ⅱ Ⅲ鈷渣85～90℃

①20%NaCO粗CoO粗CoO粉加浸出劑

NaF

Ⅳ濾液30%NaCO

沉淀 ⅤCoCO2 3 3 600℃煅燒pH=8～8.5過程I中承受NaOH溶液溶出廢料中的Al，反響的離子方程式為 。IIHSO2 4

NaSO22 3

溶液浸出鈷。則浸出鈷的化學(xué)反響方程式為〔產(chǎn)物中只有一種酸根〕 。在試驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，也可用鹽酸浸出鈷，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸，請(qǐng)從反響原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要緣由 。LiFAl(OH)3

Al(OH)3

時(shí)起重要作用，請(qǐng)寫出該反響的離子方程式 。碳酸鈉溶液在過程III和IV中所起作用有所不同，請(qǐng)寫出在過程IV中起的作用是 。NaCO2 3

溶液中存在多種粒子，以下各粒子濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是 〔填序號(hào)。Ac(Na+)=2c(CO3

2-)Bc(Na+)>c(CO3

2-)>c(HCO-)3Cc(OH-)>c(HCO-)>c(H+)3Dc(OH-)-c(H+)==c(HCO-)+2c(HCO)3 2 3CoO溶于鹽酸可得粉紅色的CoCl溶液。CoCl

含結(jié)晶水?dāng)?shù)目不同而呈現(xiàn)不同顏色，2 2利用藍(lán)色的無(wú)水CoCl2

吸水變色這一性質(zhì)可制成變色水泥和顯隱墨水。以以下圖是粉紅色的CoCl2

·6HO晶體受熱分解時(shí)剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線，A物質(zhì)的化學(xué)式是 。2氧氮雜是藥研制過程中覺察的一類重要活性物質(zhì)，具有抗驚厥、抗腫瘤、改善腦缺血等性質(zhì)。下面是某爭(zhēng)論小組提出的一種氧氮雜類化合物H的合成路線：1〔共14氧氮雜是藥研制過程中覺察的一類重要活性物質(zhì)，具有抗驚厥、抗腫瘤、改善腦缺血等性質(zhì)。下面是某爭(zhēng)論小組提出的一種氧氮雜類化合物H的合成路線：原料A的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)、且核磁共振氫譜中有4個(gè)峰的是 〔寫出其構(gòu)造簡(jiǎn)式。反響的化學(xué)方程式是 。的反響類型是 原料D中含有的官能團(tuán)名稱是 。H HB俗名“馬萊酐”，它是馬萊酸〔順丁烯二酸：

C C

〕的酸酐，它可以經(jīng)以下變化分別得到蘋果酸〔HOOC CH2 OH

COOH〕Q：H2O原料B 馬

蘋果酸H2/Ni萊酸HBrMNaOH萊酸HBrMNaOH/H2O反響INH+R乙二醇/確定條件聚合物Q反響II符合以下條件的中間產(chǎn)物F的同分異構(gòu)體數(shù)目是 〔不考慮手性異構(gòu)寫出其中任意一種的構(gòu)造簡(jiǎn)式 。(ii)分子中含有三取代的苯環(huán)構(gòu)造，其中兩個(gè)取代基是：—COOCH(ii)分子中含有三取代的苯環(huán)構(gòu)造，其中兩個(gè)取代基是：—COOCH3和，且二者處于對(duì)位。海淀區(qū)高三年級(jí)第一學(xué)期期末練習(xí)化學(xué)參考答案 2023．1I卷〔42分〕答案DDADDCB14答案DDADDCB題號(hào)1234567答案CDBCBCA題號(hào)891011121314II卷〔58分〕說明：。11分，但不重復(fù)扣分。不寫“↑”或“↓”不扣分。3．0.5分。1〔共8分〕〔1〕〔2〕A C D〔212分〕2

O〔s〕2Al〔s〕+3CO〔g〕△H-(2a-2b)kJ/mol△H2b-2akJ/mol3〔4〕8NO+3O2

+8OH-=2NO3

-+6NO2

-+4HO216.〔9分〕1：Mg(OH)2

〔1分〕①氫氣 ②稀鹽酸〔合理均可〕 ③產(chǎn)生氣泡，沉淀全部溶解 ④CO2-3〔1分〕2MgCO·Mg(OH) 或Mg(OH)·2MgCO 或 Mg(OH)(CO)3 2 2 3 3 2 32NaHCO3

溶液中存在如下平衡：HCO- H++CO3

2-、HO H++OH-；Mg和2H+HMg2+，Mg2+OH-、CO2-Mg(OH)·2MgCOH+、OH-、2 3 2 3CO2-的濃度均降低，促使上述兩平衡均向右移動(dòng)MgNaHCO3

溶液反響產(chǎn)生大H。21〔共12分〕〔1〕①B 0.1 〔1分〕〔2〕①Cl--5e-+2H2②0.01

O=ClO2

↑+4H+2H+2e-=HOH-濃度增大，pH增大

↑H2 2

OH-+H+的平衡向右移動(dòng)，〔3〕2ClO+2C