2018年10月-2008年10月福建省自考02051物理化學(二)試題及答案含評分標準20套

自考押題vx344647公眾號順通考試資料2004年上半年高等教育自學考試福建省統(tǒng)一命題考試物理化學(二)試卷(課程代碼2051)一、填空題(本大題共12小題，每空1分，共14分)1．在沒有其它功的條件下，體系在過程中，。2．對任意的可逆循環(huán)過程，工作物質(zhì)在各溫度與溫度之比的總和等于零。3．理想溶液中某組分的偏摩爾體積等于該組分的體積。4．體系內(nèi)，相的數(shù)目用表示，一整塊的CaCO3結(jié)晶體是一個相，如果把它們粉碎為小顆粒，則仍是一相，因為它們的。6．摩爾電導率指把含有電解質(zhì)的溶液置于相距為的電導池的兩平行電極中間，這時所具有的電導。7．電極的氫標電勢是指所給電極與同溫下的所組成的電池的電動勢。8．我們定義陰極的超電勢，；陽極超電勢，。9．二級反應(yīng)速率常數(shù)的量綱為。10．在化學反應(yīng)速率方程中，各物濃度項的就稱為反應(yīng)的級數(shù)。11．溶膠中分散相半徑約在m之間。12．在外力作用下，在溶膠體系中，使液體在毛細管中流經(jīng)多孔膜時，在膜兩邊產(chǎn)生電勢差，稱之為。二、單項選擇題(本大題共15小題，每小題2分，共30分)在每小題列出的四個備選答案中有一個是符合題目要求的，請將其代碼填寫在題后的括號內(nèi)。錯選、多選或未選均無分。13．nmol理想氣體B，分別經(jīng)歷兩個不同途徑從初態(tài)A變化到終態(tài)C，則【】A．Q1=Q2B．W1=W2C．D．14．在下面過程中，體系內(nèi)能變化不為零的是【】A．不可逆循環(huán)過程B．可逆循環(huán)過程C．純液體的真空蒸發(fā)過程D．理想氣體的自由膨脹過程A．工作在兩熱源之間的可逆卡諾熱機B．工作在兩熱源之間的任一可逆熱機C．以水蒸氣為工作物質(zhì)的可逆卡諾熱機D．所有實際工作的熱機17．關(guān)于熵的概念，下列說法中，正確的是【】A．可逆過程體系的熵值不變B．在等溫過程中，熵的改變值等于該過程的熱效應(yīng)與溫度的比值C．任何一個過程的熵的改變值不能小于該過程的熱溫商之和D．平衡兩相的摩爾熵值相等25．實際電解時，在陽極上首先發(fā)生氧化作用而放電的是【】A．標準電極電勢最正者B．標準電極電勢最負者C．考慮極化后的不可逆電勢最正者D．考慮極化后的不可逆電勢最負者27．催化劑在化學反應(yīng)中起的作用，在下列說法中，哪些是不正確的【】A．能改變反應(yīng)歷程B．能移動平衡向有利產(chǎn)物增多的方向變化C．能降低反應(yīng)活化能D．能縮短到達平衡的時間三、雙項選擇題（本大題共2小題，每小題3分，共6分)在每小題的五個備選答案中有二個正確的答案，將正確答案的序號寫在題干的括號內(nèi)，錯選、多選、漏選的，該題不得分。28．以下體系屬于兩相體系的是【】A．左旋酒石酸和右旋酒石酸的固態(tài)混合物B．水－乙醇的液態(tài)混合物C．極細的單斜硫和斜方硫粉末狀混合物D．大小不一的一堆冰塊E．金屬銅和鎳組成的固溶體四、簡答題（本大題共2小題，每小題5分，共10分）30．某一級反應(yīng)，其反應(yīng)速率常數(shù)為k1，當該反應(yīng)完成了(即)時所需時間，稱為反應(yīng)的“平衡壽命”，用表示。試問其值為多少(列式表示)?五、計算題（本大題共5小題，每小題8分，共40分）

2005年上半年高等教育自學考試福建省統(tǒng)一命題考試物理化學(二)試卷(課程代碼2051)一、填空題(本大題共L3小題，每空1分，共14分)請在每小題的空格中填上正確答案。錯填、不填均無分。1．在絕熱過程中，若過程是的，則體系的熵不變，若過程是的，則體系的熵增加。2．在定溫時，當溶液中含有不揮發(fā)性溶質(zhì)時，溶液的沸點比純?nèi)軇?．在指定溫度下，對一個化學反應(yīng)，理想氣體的體系，<，則反應(yīng)向自發(fā)進行。4．摩爾電導率Am用公式m=表示。5．對于強電解質(zhì)，摩爾電導率m隨溶液的濃度降低而增大，當濃度降低到一定程度以后，其摩爾電導率。6．濃差電池，凈的作用僅是一種物質(zhì)從高濃度(或高壓力)狀態(tài)向低濃度(或低壓力)狀態(tài)移動，其標準電動勢E等于。7．當電解池電解時，隨著電流密度增大，其電解池的外加電壓(端電壓)也要逐漸：8一級反應(yīng)的半衰期t1／2與反應(yīng)的起始濃度無關(guān)，與速率常數(shù)成比。9．催化劑在反應(yīng)前后，其化學性質(zhì)沒有改變，但在反應(yīng)過程中。10．當液面為凸面，其彎曲表面下的液體受到的附加壓力(Ps)零。11．表面張力總是隨溫度的升高而。12．令一束會聚的光通過溶膠，則從側(cè)面可見到一個發(fā)光的圓錐體，這就是.13．在外加電場下，膠體粒子在分散介質(zhì)中作定向移動，稱為。二、單項選擇題(本大題共15小題，每小題2分．共30分)在每小題列出的四個備選項中有一個是符合題目要求的．請將其代碼填寫在題后的括號內(nèi)。錯選、多選或未選均無分。14關(guān)于H的說法中正確的是【】A．因為H=QP，所以只有等壓過程才有HB．只要是等壓下發(fā)生的化學反應(yīng)H=QP，C．對于封閉體系，不作其它功的等壓過程，其熱量只決定于體系初終狀態(tài)，H=QPD．因為H=QP，，所以QP，也具有狀態(tài)函數(shù)性質(zhì)15．體積功表示為【】A．w=pdVB．w=p(外)dVC．w=VdpD．W=d(pV)16．各種氣體在標準狀態(tài)時具有【】A．相同溫度B．相同壓力c．相同的摩爾自由能D．相同的化學勢17．在正常沸點下，液體氣化過程中，保持不變的熱力學量是【】A．UB．SC．HD.G18．Ar(g)在298K，標準壓力p下，分別用p=kx·x，p=km·m和p=kc·C計算所得的在水中的溶解度【】A．三個公式計算相同條件下所得在水中的溶解度應(yīng)相同B．由于濃度表示法不同，算得Ar(g)在水中的溶解度應(yīng)不同的C．由于kx、km。和kc值不同，算得Ar(g)在水中的溶解度應(yīng)不相同的D．由于Ar(g)的溶解度極小，可看成理想溶液，kx、km和kc。值近似相等，所以三式計算所得在水中的溶解度相差極小19．在等質(zhì)量的H2O(l)，C6H6(l)，CHCl3(l)和C2H5OH(l)中，分別溶于100g非揮發(fā)性溶質(zhì)B，已知它們的沸點升高常數(shù)依次為0.52，2.6，3.85，1.19，沸點升高最多的是【】A．C6H6溶液B．H2O溶液C．C2H5OH溶液D．CHCl3溶液20．其平衡常數(shù)Kx=K(p／p，)2的反應(yīng)是【】A．2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)B．NH4CI(s)=NH3(g)+HCl(g)c．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)D．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)(以上氣體均為理想氣體)2l．某溫度時，N2O4(g)=2NO2(g)的反應(yīng)在101.3kPa下，有50.2％分解為NO2(g)，壓力增加到1013kPa，分解率【】A．50.2％B．100％C．5.02％D．18％22．如果電池在可逆條件下工作，由吉布斯一亥姆霍茲方程可推出下式：H=－zFE+zFT(E／T)P式中用以表示可逆過程熱的是【】A．HB．-zFEc．zFT(E／T)PD．(E／T)P23．電池反應(yīng)H2+AgCl=Ag+HCI在298K時的標準電動勢，若電池反應(yīng)為2Ag+2HCI=H2+2AgCl，同溫度下，它的標準電動勢與的關(guān)系是【】A．=B．=-c．=2D．=-224．下列說法中不正確的是【】A．電解時標準電極電勢最正的不一定最先在陰極上析出B．電解時析出電勢最負的最先在陽極上析出C．電解時析出電勢最正的最先在陰極上析出D．電解時平衡電勢最正的最先在兩極上析出25．反應(yīng)分子數(shù)指的是【】A．參加微觀基元變化的反應(yīng)物微粒數(shù)B．反應(yīng)物分子數(shù)C．活化反應(yīng)物分子數(shù)D．活化反應(yīng)物分子數(shù)占反應(yīng)物總分子數(shù)中的分數(shù)26．對于任意的化學反應(yīng)A+B→2D，在動力學研究中只能【】A．表明它為二級反應(yīng)B．表明它為雙分子反應(yīng)C．表明反應(yīng)物與產(chǎn)物分子間的化學計量關(guān)系D．表明反應(yīng)級數(shù)和反應(yīng)分子數(shù)的關(guān)系27．溫度對反應(yīng)速率影響很大，溫度變化主要改變【】A．活化能B．指前因子C．物質(zhì)濃度或分壓D．速率常數(shù)28．催化劑最重要的作用是【】A．提高產(chǎn)物的平衡產(chǎn)率B．改變目的產(chǎn)物C．改變活化能，改變反應(yīng)速率D．改變體系中各物質(zhì)的物理性質(zhì)三、雙項選擇題(本大題共2小題．每小題3分，共6分)在每小題的五個備選項中有二個是符合題目要求的。請將其代碼填寫在題后的括號內(nèi)。錯選、多選、少選或未選均無分。29．理想氣體的下列哪些性質(zhì)只是溫度的函數(shù)【】A．UB．SC．GD．pE．H30．有下列一系列電池(1)Hg，Hg2Br2(s)∣KBr(1tool·Kg-1)∣AgBr(s)，Ag(2)Hg，Hg2Br2(s)∣KBr(0.01mol·Kg-1)∣AgBr(s)，Ag(3)Hg，Hg2Br2(s)∣KBr(0.001mol·Kg-1)∣AgBr(s)，Ag在298K時，它們的電動勢(E1、E2、E3)和標準電動勢(、、)的數(shù)值關(guān)系是【】A．E1≠E2≠E3B．E1=E2=E3C．≠≠D．==E．E1≠,E2≠,E3≠四、簡答題（本大題共2小題，每小題5分，共10分）31.在密閉的容器中，KNO3飽和溶液與其水蒸氣呈平衡，并且存在著從溶液中析出的細小KNO3晶體。問該體系中獨立組分數(shù)c、相數(shù)和自由度f各為多少?為什么?32．根據(jù)摩爾電導率是無限稀釋時電解質(zhì)溶液的摩爾電導率。既然溶液已經(jīng)“無限稀釋”，為什么還會有摩爾電導率?此時溶液的電導率應(yīng)為多少?五、計算題(本大題共5小題。每小題8分，共40分)33．298.2K，2mol的理想氣體，體積15.00dm3，若在等壓下可逆加熱使氣體膨脹到40.00dm3，求過程w、Q及U、H，已知Cv.。m=R，且與溫度無關(guān)。34.在P和373．2K時，把1mol的水蒸氣可逆壓縮為液體，計算Q、W、Hm、Gm和△Sm，已知在373.2K和P下，水的蒸發(fā)熱為2258.1kJ·kg-1，水蒸氣為理想氣體。(同質(zhì)量的水與蒸氣比較，體積可略而不計)35．1073K時CH4(g)=C(s)+2H2(g)的KP=23×105Pa，反應(yīng)開始時密閉容器內(nèi)有3molCH4(g)，求達到平衡時各物質(zhì)的量分數(shù)，已知平衡時總壓力為17.6×105Pa。36．已知電池Ag，AgI(s)︱KI(aI－=0.65)‖AgNO3(aAG+=0．001)︱Ag，在298K時的電動勢為0.763V，求AgI的活度積Ksp。37．某一級反應(yīng)在340K時完成20％，需3.20min，而在300K時同樣完成20％需時間12．6min，試計算該反應(yīng)活化能Ea。

2007年4月高等教育自學考試福建省統(tǒng)一命題考試物理化學試題課程代碼：2051

2008年4月高等教育自學考試福建省統(tǒng)一命題考試物理化學(二)試卷(課程代碼2051)本試卷滿分100分，考試時間150分鐘。一、填空題(本大題共14空,每空1分,共14分)請在每小題的空格中填上正確答案。錯填、不填均無分。1．△H=QP的物理意義是：在無其它功的條件下，體系在___________過程中所吸收(或放出)的熱，全部用于使焓的增加(或減少)。2．熱力學第二定律的克勞修斯說法是指：“不可能把熱從____________________________物體而不引起其它變化?！?．稀溶液中的經(jīng)驗定律，拉烏爾(Raoult)定律的數(shù)學表達式為______________________。4．亨利(Henry)定律表示：“在一定溫度和平衡狀態(tài)下，氣體在液體里的溶解度(物質(zhì)的量分數(shù))和_________________________________成正比。”5．對于理想溶液，必然有△mixV=___________。6．相律的數(shù)學表達式為_______________________________________________________。7．在標準壓力下，由穩(wěn)定單值生成一摩爾化合物時反應(yīng)的標準吉布斯自由能變值，即，稱該化合物的_______________________________________________________。8．對于一個電池，陽極上發(fā)生___________反應(yīng)，在陰極上發(fā)生___________反應(yīng)。9．電池反應(yīng)的△rSm與電池電動勢E之間的關(guān)系可表示為△rSm=______________________。10．二級反應(yīng)的反應(yīng)速率常數(shù)的量綱為_________________________________。11．如果把某種物質(zhì)(可以是一種到幾種)加到化學反應(yīng)體系中，可改變反應(yīng)速率，而本身在反應(yīng)前后______________________________________________________________改變，則該物質(zhì)稱為催化劑。12．基元反應(yīng)速率與____________________________________________________成正比，其中濃度的指數(shù)指反應(yīng)式中各相應(yīng)物質(zhì)的系數(shù)。13．溶膠是高度分散的多相體系，從熱力學角度來看是___________體系。二、單項選擇題(本大題共15小題,每小題2分,共30分)在每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的,請將其代碼填寫在題后的括號內(nèi)。錯選、多選或未選均無分。14．下列各組物理量中，全部是狀態(tài)函數(shù)的是【】A．U、H、Q、We(表示體積功)B．U、H、Q、Wf(表示其它功)C．U、H、V、Q﹣WD．H、U、δQ／T、CP15．某物質(zhì)的蒸氣壓可由下式表示ln(P／kPa)=-2437／T+13.14該物質(zhì)的摩爾氣化熱為【】A．293.1J·mol-1B．2437J·mol-1C．5616J·mol-1D．20260J·mo-116．關(guān)于熵的下列說法中，正確的是【】A．物質(zhì)的標準熵(298K)的值就是該狀態(tài)下熵的絕對值B．物質(zhì)的標準熵(298K)是298K處于標準態(tài)的物質(zhì)的規(guī)定熵C．物質(zhì)的規(guī)定熵就是物質(zhì)的標準熵D．完整晶體的規(guī)定熵等于零17．等溫等壓下，由NaCI(aq)，AgNO3(aq)兩種水溶液混合而成的體系的自由度f*是【】A．f*=1B．f*=2C．f*=3D．f*=418．二組分理想溶液的p～x圖中【】A．液相線是直線B．氣相線是直線C．氣、液相線均是直線D．氣、液相線均是曲線19．設(shè)有反應(yīng)：【】20．已知溫度T時反應(yīng)H2O(g)=H2(g)+O2(g)的平衡常數(shù)KP(1)及反應(yīng)CO2(g)=CO(g)+O2(g)的平衡常數(shù)KP(2)，則同溫下反應(yīng)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)KP(3)應(yīng)為【】A．KP(3)=Kp(1)+KP(2)B．KP(3)=Kp(1)·KP(2)C．KP(3)=Kp(2)／KP(1)D．KP(3)=KP(1’)／KP(2)21．若濃度為m的H2SO4溶液的平均活度系數(shù)為γ±則其活度a為【】A．γ±(m/)B．γ±(m/)2C．4(γ±)3(m/)3D．γ±(m/)322．若超電勢均勻正值，則陰極超電勢(ηc)和陽極超電勢(ηa)分別為【】A．ηc=Ee－Eirηa=Eir－EeB．ηc=φir－φeηa=φe－φirC．ηc=Ee－△Eirηa=△Eir－EeD．ηc=φe－φirηa=φir－φe(式中Eir,Ee分別表示不可逆和平衡電動勢，φir，φe為不可逆和可逆電極電勢)23．某反應(yīng)的反應(yīng)物A變成生成物B時，對于A，t1/2與t3／4的關(guān)系為t1/2=t3／4，(t3／4為反應(yīng)物消耗了3／4所需的時間)，該反應(yīng)是【】A．三級B．二級C．一級D．零級24．零級反應(yīng)半衰期是【】A．0.693／kB．1／kc0C．D．C0／2k25．某一級反應(yīng)A→D，A的濃度消耗時，經(jīng)歷的時間為4秒，A反應(yīng)掉所需時間為【】A．12.42秒B．6.21秒C．4.16秒D．3.11秒26．催化劑最重要的作用是【】A．提高產(chǎn)物的平衡產(chǎn)率B．改變目的產(chǎn)物C．改變活化能，改變反應(yīng)速率D．改變體系中各物質(zhì)的物理性質(zhì)27．在表面過程中，-δW′=γdA的充分條件是【】A．等溫、等壓、不做其它功B．等溫、等壓、熱力學可逆C．等溫、等壓、組成不變D．等溫、等壓、組成不變、熱力學可逆28．區(qū)別溶膠與溶液和懸浮液最簡單而靈敏的方法是【】A．乳光計測定粒子濃度B．超顯微鏡測定粒子大小C．測定粒子布朗運動的平均位移D．觀察丁達爾效應(yīng)三、雙項選擇題(本大題共2小題,每小題3分,共6分)在每小題列出的五個備選項中只有兩個是符合題目要求的,請將其代碼填寫在題后的括號內(nèi)。錯選、多選或未選均無分。29．，I為可逆途徑，Ⅱ為不可逆途徑，下列關(guān)系中，不正確的是【】30．有一電池Hg﹣Zn(a1)|ZnSO4(a)|Zn(a2)﹣Hg，若在298K時，其電動勢E為正值，那么正極鋅在汞齊中的活度與負極鋅在汞齊中的活度比值是【】A．exp(﹣RT／zFE)B．exp(RT／zFE)C．exp(﹣zFE／RT)D．<lE．>1四、簡答題(本大題共2小題,每小題5分,共10分)31．某一化學反應(yīng)在燒杯中進行，放熱Q1，焓變?yōu)椤鱄1，若按排成可逆電池，使始終態(tài)相同，這時放熱QP，焓變△H2，則△H1與△H2是否相等？Q1與Q2是否相等?為什么?32．當電流通過電解池：“碳為陽極、鐵為陰極、溶液為氯化鈉溶液”，判斷有哪些物質(zhì)生成或消失，并寫出反應(yīng)式。五、計算題(本大題共5小題,每小題8分,共40分)33．假設(shè)He為理想氣體，1molHe由2×105Pa，273K經(jīng)先等壓加熱，再等溫可逆膨脹到105Pa，323K，計算該過程Q、W、△U和△H(He的cv.m=R，且與溫度無關(guān))34．lmol雙原子分子理想氣體B，由原始態(tài)273K，膨脹到體積與溫度均為始態(tài)2倍的終態(tài),計算此過程的△S和△G，已知(273K)=200.0J·K-1·mol-1，cv.m=R且與溫度無關(guān)。35．Ag可能受到H2S(g)的腐蝕而發(fā)生下面反應(yīng)：2Ag(s)+H2S(g)Ag2S(s)+H2(g)，今在298K和101.325kPa下，將Ag放在等體積的H2(g)和H2S(g)組成的混合氣中，(1)問是否可能發(fā)生腐蝕而生成Ag2S(s)(2)在混合氣體中硫化氫的摩爾百分數(shù)低于多少時才不致于發(fā)生腐蝕。已知298K時,△f[Ag2S(s)]=-40.26kJ·mol-1；△f[H2S(g)]=-33.02kJ·mol-1．設(shè)氣體均為理想氣體。36．測得電池皮應(yīng)為Ag(s)+Hg2Cl2(s)=AgCI(s)+Hg(1)的電池在298K時的電動勢為0.0455V，電動勢的溫度系數(shù)為(E／T)P=3.38×lO-4V·K-1,(1)若有1molAg(s)發(fā)生反應(yīng)，求該反應(yīng)在298K時的△H、△S和△G值：(2)若該反應(yīng)在電池中可逆進行時放熱(或吸熱)多少?37．兩個二級反應(yīng)A和B有相同的頻率因子，A的活化能比B的大lO.46kJ·mol-1,在373K，當反應(yīng)A的反應(yīng)物初始濃度是0.1mol·dm-3時，反應(yīng)A進行60min后完成50％，問在相同溫度下，當反應(yīng)B的反應(yīng)物初始濃度為0.05mol·dm-3時，反應(yīng)經(jīng)過30min后，反應(yīng)B的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是多少?2009年4月高等教育自學考試福建省統(tǒng)一命題考試物理化學(二)試卷(課程代碼2051)一、單項選擇題(本大題共15小題，每小題2分，共30分)在每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的,請將其代碼填寫在題后的括號內(nèi)。錯選、多選或未選均無分。已知：H(g，298K)+(1／2)0(g，298K)=H0(g，298K)-……。(1)(1)=-241.8KJ?molH(g，298K)=2H(g，298K)…………………。(2)(2)=436.0KJ?molO(g，298K)=20(g，298K)…………………。(3)(3)=247.7KJ?mol根據(jù)上述數(shù)據(jù)可獲得H—O鍵的平均鍵能ε約為【】A．925．5kJ．molB．462．8kJ·molC.120．9kJ．molD．241．8kJ·mol因此Zn+Hg0→ZnO+Hg的△H是【】A．442．2kJ．molB．260．7kJ·molC．-62．3kJ．m0lD.-442．2kJ．mol3．理想氣體從相同始態(tài)分別經(jīng)絕熱可逆膨脹和絕熱不可逆膨脹到達相同的壓力，則其終態(tài)的溫度、體積和體系的焓變必定是【】A．TVB．TVC．TVD．TV4.下列哪個條件理論上不能使公式ΔH=Q，成立?【】A.封閉體系B.只做體積功C．恒壓可逆D．等壓不可逆5.一定量的理想氣體從同一始態(tài)出發(fā)．分別經(jīng)(1)等溫壓縮．(2)絕熱壓縮到具有相同壓力的終態(tài)，以H，H分別表示兩個終態(tài)的焓值，則有【】A.H>HB.H=HC.H<HD.H≥H6.高溫下臭氧的摩爾等壓熱容C為【】A.6RB.6．5RC.7RD．7.5R7．對于一定量的理想氣體，下列過程不可能發(fā)生的是【】A.恒溫下絕熱膨脹B．恒壓下絕熱膨脹C．吸熱而溫度不變D．吸熱，同時體積又縮小8．當電池的電壓小于它的開路電動勢時，則表示電池在【】A.放電B.充電C．沒有工作D.交替地充放電9．一個反應(yīng)的活化能是33kJ·mol，當T=300K時，溫度每增加1K，反應(yīng)速率常數(shù)增加的百分數(shù)約是【】A．4．5％B.11％C.50％D．90％10．假如具有下列半衰期的等物質(zhì)的量的放射性元素中，哪一種對生態(tài)是瞬時最危險的?【】A.4．5×10hB．65hC.l2dD．1min11．雙原子分子的振動配分函數(shù)q={1-cxp(-hv／kT)}是表示【】A．振動處于基態(tài)B．選取基態(tài)能量為零C．振動處于基態(tài)且選基態(tài)能量為零D．振動可以處于激發(fā)態(tài)，選取基態(tài)能量為零12．熱力學函數(shù)與配分函數(shù)的關(guān)系式對于全同粒子體系和可別粒子體系都相同的是：【】A．U、F、SB．U、H、CC．U、H、SD．H、F，C13．簡單碰撞理論屬基元反應(yīng)速率理論，以下說法不正確的是【】A．反應(yīng)物分子是無相互作用的剛性硬球B．反應(yīng)速率與分子的有效碰撞頻率成正比C．從理論上完全解決了速率常數(shù)的計算問題D.反應(yīng)的判據(jù)之一是聯(lián)線上的相對平動能大于某臨界值14.在101.325kpa壓力下，1．5molHO(1)由10℃升至50℃，已知HO(1)的平均摩爾定壓熱容為75．295J·K·mol，則此過程中體系的熵變?yōu)椤尽緼．6．48J·KB．78．94J．KC．14．93J·KD．1．8225×10J．K。15．從多孔硅膠的強烈吸水性能說明在多孔硅膠吸水過程中，自由水分子與吸附在硅膠表面的水分子比較．化學勢高低如何?【】A.前者高B．前者低C.相等D．不可比較二、填空題(本大題共1O小題，每小題2分，共20分)請在每小題的空格中填上正確答案。錯填、不填均無分。16．NaCl(0.01mol·dm)→NaCl(0.001mol·dm)，上述過程在298K時所需的有用功值為__________。17.若A和B可形成低共沸混合物E，欲在精餾塔中將任意比例的A和B的混合物分離，則塔頂將餾出________，塔底將餾出__________。18．混合理想氣體中組分B的化學勢表達式=______，其中標準態(tài)的物理意義為：______。19．已知甲醇在-10℃～80％范圍內(nèi)蒸氣壓與溫度的關(guān)系為：In(p／Pa)=31．540-4608K／T．試計算在此溫度區(qū)間甲醇的蒸發(fā)熱ΔH=_________。20.一個體系的物種數(shù)可以因考慮問題的角度不同而______，而組分數(shù)是___________。21．可將反應(yīng)Ag+C1→AgCl(s)設(shè)計成電池，其電池表達式為_________。22.298K時，已知，求Cul(s)的K=__________。23．酸性介質(zhì)的氫一氧燃料電池，其正極反應(yīng)為________，負極反應(yīng)為___________。24.一般說來，物理吸附的吸附量隨溫度增高而_____，化學吸附的吸附量隨溫度增高而________。25.濃度均為m的不同價型電解質(zhì)，設(shè)1一3型、2—2型電解質(zhì)的離子強度分別是I,I,則I／I等于_________。三、簡答題(本大題共2小題，每小題5分，共10分)26可逆電池需要具備哪些條件?在測量電池電動勢時，為了降低液接電勢，一般采用什么裝置?27．下面反應(yīng)在離子活度都等于1時能否自發(fā)進行?四、計算題(本大題共4小題，每小題10分，共40分)28．298K時，有一濃度為x的稀水溶液．測得滲透壓為1.38×10pa，試求：(1)該溶液中物質(zhì)B的濃度x為多少?(2)陵溶液的沸點升高值為多少?[已知公式：(3)從大量的該溶液中取出1mol水來放到純水中，需作功多少?已知水的摩爾蒸發(fā)焓純水的正常沸點為373K。29.住水、苯、苯甲酸體系中，若任意指定下列事項，則體系中最多可能有幾個相?并各舉例晚明之。(1)指定溫度(2)指定溫度與水中苯甲酸的濃度(3)指定溫度、壓力與苯中苯甲酸的濃度30．2mol理想氣體由5p，50％加熱到10p，100℃，試計算此氣體的熵變。已知該氣體的C=(5／2)R。31．分別計算下列各溶液的離子強度：(甲)0．025mol·kg的CuS0溶液(乙)0．025mol·kg的LaCl溶液(丙)NaCl和LaCl的濃度都為0．025mol·kg的混合溶液

2009年7月高等教育自學考試福建省統(tǒng)一命題考試物理化學(二)試卷(課程代碼02051)一、單項選擇題(本大題共15小題,每小題2分,共30分)在每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，請將其代碼填寫在題后的括號內(nèi)。錯選、多選或未選均無分。1．對于一定量的理想氣體，下列過程可能發(fā)生的是【】(1)對外作功，同時放熱(2)體積不變，而溫度上升，并且是絕熱過程，無非體積功(3)恒壓下絕熱膨脹(4)恒溫下絕熱膨脹A．(1)，(4)B．(2)，(3)C．(3)，(4)D．(1)，(2)2．將某理想氣體從溫度T加熱到T若此變化為非恒壓過程，則其焓變△H應(yīng)為【】A．△H=0B．△H=C(T-T)C．△H不存在D．△H等于其它值3．下列說法錯誤的是【】A．封閉體系的狀態(tài)與其狀態(tài)圖上的點一一對應(yīng)B．封閉體系的狀態(tài)即是其平衡態(tài)C．封閉體系的任一變化與其狀態(tài)圖上的實線一一對應(yīng)D．封閉體系的任一可逆變化途徑都可在其狀態(tài)圖上表示為實線4．某絕熱封閉體系在接受了環(huán)境所做的功之后，其溫度【】A．一定升高B．一定降低C．一定不變D．不一定改變5．欲測定有機物燃燒熱Q，一般使反應(yīng)在氧彈中進行，實測得熱效應(yīng)為Q。公式Q=Q+△nRT中的△n為【】A．生成物與反應(yīng)物總物質(zhì)的量之差B．生成物與反應(yīng)物中氣相物質(zhì)的量之差C．生成物與反應(yīng)物中凝聚相物質(zhì)的量之差D．生成物與反應(yīng)物的總熱容差6．298K時，1mol理想氣體的平動能近似為【】A．600J·molB．1250J·molC．2500J·molD．3719J·mol7．下列宏觀過程：(1)，273K下冰融化為水(2)電流通過金屬發(fā)熱(3)往車胎內(nèi)打氣(4)水在101325Pa，373K下蒸發(fā)可看作可逆過程的是【】A．(1)，(4)B．(2)，(3)C．(1)，(3)D．(2)，(4)8．用銅電極電解CuCl的水溶液，在陽極上【】A．析出氧氣B．析出氯氣C．析出銅D．銅電極溶解9．如果反應(yīng)2A+B=2D的速率可表示為：r=-，則其反應(yīng)分子數(shù)為【】A．單分子B．雙分子C．三分子D．不能確定10．某反應(yīng)A→B，反應(yīng)物消耗3／4所需時間是其半衰期的5倍，此反應(yīng)為【】A．零級反應(yīng)B．一級反應(yīng) C．二級反應(yīng)D．三級反應(yīng)11．化學反應(yīng)的物理量中，可因加入催化劑而改變的是【】A．反應(yīng)熱B．平衡常數(shù)C．反應(yīng)熵變D．速率常數(shù)12．已知溶劑極性遞增的順序為：正己烷<苯<氯苯(硝基苯。根據(jù)溶劑極性對溶液反應(yīng)速率的影響，在4種溶劑中下列反應(yīng)的反應(yīng)速率遞增的順序為(CH)N+CHI=(CH)N【】A．正己烷<苯<氯苯<硝基苯B．氯苯<硝基苯<正己烷<苯C．苯<氯苯<正己烷<硝基苯D．硝基苯<氯苯<苯<正己烷13．粒子的配分函數(shù)q是【】A．一個粒子的B．對一個粒子的玻耳茲曼因子取和C．粒子的簡并度和玻耳茲曼因子的乘積取和D．對一個粒子的所有可能狀態(tài)的玻耳茲曼因子取和14．某氣體的狀態(tài)方程為p[(V／n)-b]=RT，式中b為常數(shù)，n為物質(zhì)的量。若該氣體經(jīng)一等溫過程，壓力自變至則下列狀態(tài)函數(shù)的變化值為零的是【】A．△UB．△HC．△SD．△C15．理想氣體由同一始態(tài)出發(fā)，分別經(jīng)(1)絕熱可逆膨脹，(2)多方過程膨脹，達到同一體積V，則熵變△S和△S之間的關(guān)系為【】A．△S>△SB.△S<△SC．△S=△SD．兩者無確定關(guān)系二、填空題(本大題共10小題，每小題2分，共20分)請在每小題的空格中填上正確答案。錯填、不填均無分。16．298K時，A和B兩種氣體，分別在某一溶劑中溶解達平衡時相應(yīng)的亨利系數(shù)分別為K和K。且已知K>K，當A和B同時溶解在該溶劑中達到平衡時，發(fā)現(xiàn)A和B的平衡分壓相同。則溶解液中二者的溶度_________。17．NiO(s)與Ni(s)，Ho(g)，H(g)，C0(g)及Co(g)呈平衡，則該體系的獨立組分數(shù)為_________。18．理想氣體等溫可逆相變過程△H=_________，△U=_________。19．二級相變中：△H=_________，△V=_________。20．相是熱力學體系中_________和_________完全均勻的部分。21．理想氣體分子間作用力_________，理想溶液分子間作用力_________。（填“為零”、“相等”或“不等”）22．NHC(s)和任意量的NH（g）及HCl(g)達平衡時，其相數(shù)=_________，自由度f=_________。23．已知電池Ag(s)gS0(s)(0．1mol·kg)(),Pt在298K時的E和分別為-0.70V和-0.63V(設(shè)各物質(zhì)的活動系數(shù)均為l)，則在308K時，值為_________。24．某電池在時電動勢與溫度的關(guān)系為E／mV=-68．00-0．312(T／K-298)，298K時電池的電動勢E=_________，當輸出2mol電子電量時，電池反應(yīng)的△==_________。25．電池Pt，H(10kPa)CL(1.0mol·kg)(100kPa)，Pt是否為自發(fā)電池?_________；E=_________V。(設(shè)各物質(zhì)的活度系數(shù)均為1)三、簡答題(本大題共2小題，每小題5分，共10分)26．已知苯胺的正帶沸點為458.15K，試判斷在80.298kPa下使苯胺以氣態(tài)存在時的最低溫度為多少？27．判斷下列兩電池的電動勢之間有何關(guān)系?設(shè)a>a(1)Cu(s)(a)‖(a)(2)Pt(a),Cu(a’)‖(a),Cu(a’)四、計算題(本大題共4小題，每小題10分，共40分)28．1mol理想氣體恒溫反抗恒外壓，從1.00×l0m膨脹到10.00×l0～m3，計算該膨脹過程中體系反抗的外壓、體系的熵變、環(huán)境的熵變、孤立體系的熵變。已知環(huán)境的溫度為121.9K。30．硝基異丙烷在水溶液中與堿的中和反應(yīng)是二級反應(yīng)，其速率常數(shù)如下式表示：lnk=-7284.4(T／K)+27.383時間以min，為單位，濃度用mol·dm表示(甲)計算反穿的活化能E(乙)在283K時；若硝基異丙烷與堿的濃度均為0.008mol·dm，求反應(yīng)的半衰期。31．298K時，下列電池的電動勢為

2009年10月高等教育自學考試福建省統(tǒng)一命題考試物理化學(二)試卷(課程代碼02051)一、單項選擇題（本大題共15小題，每小題2分，共30分)在每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求求，請將其代碼填寫在題后的括號內(nèi)。錯選、多選或未選均無分。

2010年10月高等教育自學考試福建省統(tǒng)一命題考試物理化學（二）試卷（課程代碼02051）

2011年10月高等教育自學考試福建省統(tǒng)一命題考試物理化學（二）試卷(課程代碼02051)一、單項選擇題(本大題共15小題，每小題2分，共30分)在每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，請將其代碼填寫在題后的括號內(nèi)。錯選、多選或未選均不得分。15．在應(yīng)用電位計測定電動勢的實驗中，通常必須用到【】A．標準電池B．標準氫電極C．甘汞電極D．活度為1的電解質(zhì)溶液二、填空題(本大題共10小題，每小題2分，共20分)請在每小題的空格中填上正確答案。錯填、不填均不得分。三、簡答題(本大題共2小題，每小題5分，共10分)26．電池中正極、負極、陰極、陽極的定義分別是什么?為什么在原電池中負極是陽極而正極是陰極?27．一個原電池是由固態(tài)鋁電極和固態(tài)的Al-Zn合金電極以及熔融的AlCl3-NaCl混合物作電解質(zhì)形成，已知鋁在合金電極中的物質(zhì)的量分數(shù)是0.38，電池電動勢在653K時為7.43mV。試計算Al(s)在Al-Zn(s)合金中的活度。計算題(本大題共4小題，每小題10分，共40分)

2012年10月高等教育自學考試福建省統(tǒng)一命題考試物理化學（二）試題（課程代碼02051）考生答題注意事項：本卷所有試卷必須在答題卡上作答。答在試卷和草稿紙上的無效。第一部分為選擇題。必須對應(yīng)試卷上的題號使用2B鉛筆將“答題卡”的相應(yīng)代碼涂黑。第二部分為非選擇題。必須注明大、小題號，使用0.5毫米黑色字跡筆作答。合理安排答題空間，超出答題區(qū)域無效。

2013年10月高等教育自學考試福建省統(tǒng)一命題考試物理化學（二）試卷（課程代碼02051）本試卷滿分100分，考試時間150分鐘?？忌痤}注意事項：1．本卷所有試題必須在答題卡上作答。答在試卷上無效，試卷空白處和背面均可作草稿紙。2．第一部分為選擇題。必須對應(yīng)試卷上的題號使用2B鉛筆將“答題卡”的相應(yīng)代碼涂黑。3．第二部分為非選擇題。必須注明大、小題號，使用0.5毫米黑色字跡簽字筆作答。4．合理安排答題空間，超出答題區(qū)域無效。第一部分選擇題一、單項選擇題（本大題共20小題，每小題2分，共40分）在每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，請將其選出并將“答題卡”的相應(yīng)代碼涂黑。未涂、錯涂或多涂均無分。1．熱力學第一定律適用于A．同一過程的不同途徑B．同一過程的不可逆途徑C．同一過程的可逆途徑D．不同過程的任何途徑2．若理想氣體經(jīng)歷一個循環(huán)過程，對環(huán)境作功500J，則循環(huán)過程的Q等于A.-250JB.250JC.-500JD.500J

2014年10月高等教育自學考試福建省統(tǒng)一命題考試物理化學(二)試卷(課程代碼、02051)本試卷滿分100分。考試時間l50分鐘?？忌痤}注意事項：1．本卷所有試題必須在答題卡上作答。答在試卷上無效，試卷空白處和背面均可作草稿紙。2．第一部分為選擇題。必須對應(yīng)試卷上的題號使用2B鉛筆將“答題卡”的相應(yīng)代碼涂黑。3.第二部分為非選擇題。必須注明大、小題號。使用O．5毫米黑色字跡簽字筆作答。4．合理安排答題空間，超出答題區(qū)域無效。第一部分選擇題一、單項選擇題(本大題共l5小題，每小題2分，共30分)在每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的。請將其選出并將“答題卡”的相應(yīng)代碼涂黑。未涂、錯涂或多涂均無分。15．當電池的電壓小于它的開路電動勢時，則表示電池在A．放電B．充電C．沒有工作D．交替地充放電第二部分非選擇題二、填空題(本大題共l0小題。每小題2分，共20分)請在答題卡上作答。三、簡答題(本大題共2小題，每小題5分。共10分)請在答題卡上作答。26．求物質(zhì)的量分數(shù)為=0．02336的蔗糖稀水溶液在298K時的滲透壓。27．簡述化學反應(yīng)動力學與熱力學的聯(lián)系與區(qū)別。四、計算題(本大題共4小題，每小題l0分，共40分)請在答題卡上作答。

2015年1月高等教育自學考試福建省統(tǒng)一命題考試物理化學(二)試卷(課程代碼02051)本試卷滿分100分，考試時間l50分鐘?？忌痤}注意事項：1．本卷所有試題必須在答題卡上作答。答在試卷上無效，試卷空白處和背面均可作草稿紙。2．第一部分為選擇題。必須對應(yīng)試卷上的題號使用2B鉛筆將“答題卡”的相應(yīng)代碼涂黑。3．第二部分為非選擇題。必須注明大、小題號，使用0.5毫米黑色字跡簽字筆作答。4．合理安排答題空間，超出答題區(qū)域無效。第一部分選擇題一、單項選擇題(本大題共20小題，每小題2分，共40分)在每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，請將其選出并將“答題卡”的相應(yīng)代碼涂黑。未涂、錯涂或多涂均無分。1．在下列各種膨脹過程中，作功最大的是A．自由膨脹過程B．恒定外壓膨脹過程C．等溫可逆膨脹過程D.絕熱可逆膨脹過程2．某理想氣體的，則該氣體為A．單原子分子B．雙原子分子C．三原子分子D．四原子分子3．石墨的燃燒焓等于A．C02的生成焓B．C0的生成焓C．零D．金剛石的燃燒焓4．工作在100K和25K的兩個大熱源間的卡諾熱機的效率是A．20％B．25％C．40％D．75％5．理想氣體在自由膨脹過程中，其值都為零的一組熱力學函數(shù)變化是A．△U、△S、△VB．△S、△H、△TC．△U、△H、△GD．△U、△H、△T6．下列式子中，屬于偏摩爾量的是7．在一定溫度和壓力下，對于一個化學反應(yīng)，可以用來判斷其反應(yīng)方向的是8.在101．325KPa，373．15K下水蒸發(fā)為水蒸氣，此過程中系統(tǒng)熱力學函數(shù)變化為零的是A.ΔUB.ΔGC.ΔHD.ΔS9．在300K時，純水的蒸氣壓為3．565Kpa，若溶液中水的摩爾分數(shù)XA=0．8時，與此溶液成平衡的氣相中，水的分壓為3Kpa，則水對拉烏爾定律是A．正偏差B．負偏差C.無偏差D．不確定10．固體NaN03和KN03與水振蕩直達平衡，則11．下列電池中，電池反應(yīng)式為H++OH一=H20的是A．不變B．降低C.增高D．不能確定13．在動力學研究中，質(zhì)量作用定律A．適用于任何反應(yīng)B．只適用于基元反應(yīng)C．適用于任何恒溫反應(yīng)D．只適用于理想氣體恒溫反應(yīng)14．某化學反應(yīng)中某反應(yīng)物消耗掉÷所需時間是它消耗掉÷所需時間的3倍，則反應(yīng)的級數(shù)為A．零級反應(yīng)B．一級反應(yīng)C．二級反應(yīng)D．三級反應(yīng)15．若某反應(yīng)速率常數(shù)k的量綱為[濃度]．[時間]-1，則該反應(yīng)是A.零級反應(yīng)B．一級反應(yīng)C．二級反應(yīng)D．三級反應(yīng)16.對峙反應(yīng)，當溫度一定時由純A開始反應(yīng)，下列說法不對的是k1／k2的值是恒定的B.達到平衡時正逆兩向反應(yīng)速率常數(shù)相等C.起始時A的消耗速率最快D．反應(yīng)進行的凈速率是正逆兩向反應(yīng)速率之差17．不屬于表面活性劑重要作用的是A．滲透作用B.增溶作用C．乳化作用D.起泡作用18．液體在毛細管中上升還是下降，主要與下列哪項有關(guān)?A.表面張力B．附加壓力C.毛細管半徑D.液體是否潤濕毛細管19．高分子溶液分散相粒子大小為A.小于l0—7mB．10～l0—4mC.l0一9～10—7mD.小于l0一9m20.對于CuCl2水解制得的Cu(OH)2正溶膠，下列電解質(zhì)聚沉值最小的是A．K2Cr04B．NaH2P04C．Na2HP04D.Na3P04二、判斷選擇題(本大題共l0小題，每小題l分，共10分)判斷下列每小題的正誤，正確的將答題卡上該小題的“[A]”涂黑，錯誤的將“[B]”涂黑。21.任何化學反應(yīng)的QP總是大于QV。22.任意體系經(jīng)一循環(huán)過程則其ΔU，ΔH，ΔS，ΔG，△A均為零。23.反應(yīng)A十B=C+D達平衡時，各物質(zhì)的化學勢一定相等。24.理想氣體向真空膨脹Q=0，所以△s=0。25．吸熱化學反應(yīng)的平衡常數(shù)必隨溫度升高而升高。26．部分互溶雙液系統(tǒng)的液-液相圈都具有會溶溫度。27.用作圖外推的方法，可以求得HAc的。28.零級反應(yīng)的速率不隨反應(yīng)物濃度的變化而變化。29．表面活化劑能使溶液的表面張力升高。30．由于高分子溶液為多相系統(tǒng)所以將它作為膠體系統(tǒng)來研究。第二部分非選擇題三、填空題(本大題共20空，每空l分，共20分)請在答題卡上作答。31．對于宏觀物質(zhì)，其焓H________(一定大于、不一定大于)內(nèi)能U，對于等溫理想氣體反應(yīng)，其ΔH________(一定大于、不一定大于)AU。32．在熱力學上，通過系統(tǒng)和環(huán)境之間有無物質(zhì)和能量交換，可將系統(tǒng)分為________、________和________系統(tǒng)。33．根據(jù)熱力學四個基本公式推導可得其他一些熱力學公式，其中34.熵是系統(tǒng)混亂程度的度量，則由此可判斷S高溫________S低溫，S高壓________S低壓。35．當總壓一定時，對于體積增加的理想氣體的反應(yīng)，在等溫下加入一定量的惰性氣體，則平衡將________。36．CaC03(S)，CaO(S)，BaC03(S)，BaO(S)和C02(g)構(gòu)成一個多相平衡體系，該體系有________組分數(shù)，________相，________自由度。37．若電池電動勢溫度系數(shù)>0，可確定電池恒溫可逆放電時將________。(填“吸熱”或“放熱”)38.反應(yīng)速率理論主要有________和________。39.我們把形成一定形狀的膠束時，所需要的表面活性劑的最低濃度，稱為________,以________表示。40.吸附可分為________和________兩類。四、簡答題(本大題共2小題，每小題3分，共6分)請在答題卡上作答。41．利用精餾方法分離完全互溶的二組分液-液系統(tǒng)，低沸點的組分從塔釜還是塔頂排出?乙醇和水形成最低恒沸點的二組分系統(tǒng)，利用精餾方法分別從塔頂和塔釜得到什么組分?42．如題42圖所示，一個大氣壓下玻璃管兩端各有一個氣泡，開啟活塞讓左右兩泡相通，請分析說明兩泡體積的變化過程。五、計算題(本大題共4小題，每小題6分，共24分)請在答題卡上作答。43．2mol理想氣體在298．2K時，分別按下列兩種方式從l5．00dm3膨脹到40．00dm3：(1)等溫可逆膨脹；(2)等溫對抗l×105Pa外壓，求兩種過程的Q、W、△U、AH、AS，AG。(假設(shè))45.放射性l4C的一級衰變的半衰期為5720年，考古考察一具古尸上裹的亞麻布碎片，其14C為正常值的67．0％，估算此尸體的埋葬時間。

2015年10月高等教育自學考試福建省統(tǒng)一命題考試物理化學(二)試卷(課程代碼02051)本試卷滿分100分?？荚嚂r間l50分鐘?？忌痤}注意事項：1.本卷所有試題必須在答題卡上作答。答在試卷上無效，試卷空白處和背面均可作草稿紙。2．第一部分為選擇題。必須對應(yīng)試卷上的題號使用2B鉛筆將“答題卡”的相應(yīng)代碼涂黑。3．第二部分為非選擇題。必須注明大、小題號，使用0．5毫米黑色字跡簽字筆作答。4．合理安排答題空間．超出答題區(qū)域無效。第一部分選擇題一、單項選擇題(本大題共20小題。每小題2分．共40分)在每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，請將其選出并將“答題卡”的相應(yīng)代碼涂黑。未涂、錯涂或多涂均無分。1．熱力學第一定律中，下列說法正確的是A．吸熱Q是狀態(tài)函數(shù)B．對外做功W是狀態(tài)函數(shù)C．Q+W是狀態(tài)函數(shù)D．內(nèi)能U是狀態(tài)函數(shù)2．H2和02在絕熱鋼筒中反應(yīng)生成水，則下述狀態(tài)函數(shù)的增量為零的A．△U=0B．△H=0C．△S=0D．△G=03．下列各關(guān)系式，哪個不受理想氣體條件的限制?4．元素S的燃燒焓等于A．S0生成焓B．S02生成焓C．S03生成焓D．H2S04生成焓5．某化學反應(yīng)在298K時的標準吉布斯自由能變化為負值，則該溫度時反應(yīng)的是6．物質(zhì)的量為n的純理想氣體，該氣體在如下的哪一組物理量確定之后，其他狀態(tài)函數(shù)方為定值?A．PB．VC．T，UD．P，V7．下列偏微分中，大于零的是9．對恒沸混合物的描述，下列各種敘述中，不正確的A．不具有確定的組成B．其沸點隨外壓的改變而改變C．與化合物一樣，具有確定的組成D．平衡時，氣相與液相的組成相同10．水蒸氣通過灼熱的C(石墨)發(fā)生下列反應(yīng)：H2O(g)+C(石墨)=CO(g)+H2(g)，此系統(tǒng)組分數(shù)k、自由度數(shù)f各為A．3，3B．3，2C．2，1D．2，211．在溶液的pH測量中，常用到飽和甘汞電極，其特征是溶液______不變，其電極電勢保持不變。A．pHB．溫度C．壓力D．OH-離子濃度12．有電池，該電池的電動勢EA．當a=常數(shù)，a2增加時，E減小B．當a1減小，a2增加時，E增加C．當a1減小，a2增加時，E不變D．當a1減小，a2增加時，E減小13．某反應(yīng)速率常數(shù)為0．099min-1，反應(yīng)物初始濃度為0．2mol·dm-3，則該反應(yīng)的半衰期為A．1．01minB．4．04minC．7．00minD．8．08min14．反應(yīng)A+B→P，活化能Ea=85kJ·mol-1，則該反應(yīng)在25℃和50℃時的速率常數(shù)k1和k2有如下關(guān)系A(chǔ)．k1=k2B．k1>k2C．k1<k2D．k1=2k215．下列說法正確的是A．反應(yīng)級數(shù)等于反應(yīng)分子數(shù)B．參加反應(yīng)的分子數(shù)目稱為反應(yīng)分子數(shù)C．反應(yīng)分子數(shù)不可能為零，所以反應(yīng)級數(shù)也不可以為零D．參加基元反應(yīng)的分子數(shù)目稱為反應(yīng)分子數(shù)16．反應(yīng)aA+bB→dD+eE有如下關(guān)系17．當液體在固體表面上表現(xiàn)為潤濕時，則楊氏方程中接觸角0值為18.洗衣粉加入水中，產(chǎn)生的結(jié)果是19．溶膠達重力沉降平衡時，有A．各不同高度處濃度相等B．不同大小粒子受力相等C．不同大小粒子沉降速率相等D．溶膠粒子沿高度方向形成濃度梯度20．對于O／W型乳狀液，下列說法正確的是A．外相是水相B．導電性差C．油相為連續(xù)相D．易于分散在油中二、判斷選擇題(本大題共10小題，每小題1分，共10分)判斷下列每小題的正誤，正確的將答題卡上該小題的“[A]”涂黑。錯誤的將“[B]”涂黑。21．熵增加的過程都是自發(fā)過程。22．一個已達平衡的化學反應(yīng)，改變?nèi)我环磻?yīng)物的濃度或反應(yīng)的溫度都會改變反應(yīng)的標準平衡常數(shù)，使平衡發(fā)生移動。23．對于純組分，化學勢等于其偏摩爾吉布斯能。24．因為是平衡狀態(tài)時吉布斯能的變化。25．對于絕熱可逆過程，系統(tǒng)的熵值不變。26．根據(jù)二元液系的P-X圖可以準確地判斷該系統(tǒng)的液相是否為理想液體混合物。27．原電池的負極發(fā)生的是氧化反應(yīng)。28．對峙反應(yīng)的特點是中間物B的濃度有極大值。29．表面活性劑的HLB值越大，親水性越弱。30．物理吸附的吸附力較小，吸附速率較慢。第二部分非選擇題三、填空題(本大題共20空，每空1分，共20分)請在答題卡上作答。31.系統(tǒng)處于平衡態(tài)的條件是系統(tǒng)必須達到________平衡、________平衡、________平衡和________平衡。32．在973K時，已知反應(yīng)C02(g)+C(s)=2C0(g)的Kp=90180Pa，則該反應(yīng)的=________，KG=________mol·m-3。33．理想氣體的CP與CV的關(guān)系式為________，常溫下，單原子分子的Cv,m=________，Cp,m=________。34．二元金屬相圖一般用________法測定，水一鹽系統(tǒng)(如水-硫酸銨系統(tǒng))相圖使用________法測定。35．不可逆電池沒有同時具備________和________。36．平行反應(yīng)中，任意時刻各反應(yīng)物濃度之比等于各支反應(yīng)的________之比。37．基元反應(yīng)的反應(yīng)分子數(shù)________反應(yīng)級數(shù)。38．將一玻璃毛細管垂直插入某液體中，若該液體對毛細管不潤濕，則管內(nèi)液面呈________形，產(chǎn)生的附加壓力的方向指向________，管內(nèi)液面________管外平液面。39．對于帶正電的溶膠，NaCl比AlCl3的聚沉能力________。40．乳狀液有O／W型和W／O型，牛奶能被水稀釋，所以它屬于________型。四、簡答題(本大題共2小題，每小題3分，共6分)請在答題卡上作答。41．“在充滿氧氣(視為理想氣體)的恒容絕熱反應(yīng)器中，石墨劇烈燃燒，以反應(yīng)器及其中所有物質(zhì)為系統(tǒng)，過程的W、Q、△U及△H均為零”的說法對嗎?為什么?(只考慮體積功)42．一根毛細管中裝有不潤濕液體，將其一端小心加熱，如下圖所示，問管內(nèi)液體朝哪一端移動?為什么?五、計算題(本大題共4小題，每小題6分，共24分)請在答題卡上作答。43．1molHe(g)在400K、0．5MPa下等溫壓縮至1MPa，試計算其Q、W、△U、△H、△S、△A、△G。He(g)可視為理想氣體。(1)可逆壓縮過程；(2)設(shè)壓縮時外壓自始自終為1MPa。44.某有機物的正常沸點為230℃，當外壓減至0．267kPa時，它的沸點為90℃，試計算1．33kPa時的沸點。(假定90～230℃范圍內(nèi)溫度對汽化熱的影響可以忽略)45．某藥物水解為一級反應(yīng)，在40℃經(jīng)15h，測定此藥物水解掉20％；在60℃2經(jīng)3h測定此藥物水解掉20％，試計算此藥物在25℃水解掉10％所需的時間。46．18℃時測得CaF2的飽和水溶液的電導率為，水的電導率為1．5×10-4-1·m-1。已知無限稀釋時的摩爾電導率為，，．求18℃時CaF2的溶度積。

2016年10月高等教育自學考試福建省統(tǒng)一命題考試物理化學(二)試卷(課程代碼02051)本試卷滿分100分?？荚嚂r間l50分鐘?？忌痤}注意事項：1．本卷所有試題必須在答題卡上作答。答在試卷上無效，試卷空白處和背面均可作草稿紙。2．第一部分為選擇題。必須對應(yīng)試卷上的題號使用2B鉛筆將“答題卡”的相應(yīng)代碼涂黑。3．第二部分為非選擇題。必須注明大、小題號。使用0．5毫米黑色字跡簽字筆作答。4．合理安排答題空間，超出答題區(qū)域無效。第一部分選擇題一、單項選擇題(本大題共l0小題，每小題2分，共20分)在每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，請將其選出并將“答題卡”的相應(yīng)代碼涂黑。未涂、錯涂或多涂均無分。1．某一理想氣體在一定溫度下經(jīng)膨脹過程，從同一始態(tài)出發(fā)到達相同的終態(tài)，下列哪個過程系統(tǒng)所做的功最大?A．對真空進行膨脹B．在外壓恒定的條件下進行膨脹C．在內(nèi)外壓始終相差一個dp下進行膨脹D．在內(nèi)外壓始終相差：l00kPa的條件下進行膨脹。2．H2(g)的標準摩爾燃燒焓等于A．H20(g)的生成焓B．H20(l)的標準摩爾生成焓C．H20(l)的生成焓D．H20(g)的標準摩爾生成焓3．熱機效率適用的條件是A．任意熱機循環(huán)B．只適用于卡諾循環(huán)C．任意可逆熱機循環(huán)D．任意不可逆熱機循環(huán)4．下列偏微分中，屬于偏摩爾量的是5．在α、β兩相中都含有A和B兩種物質(zhì)，當達到相平衡時下列哪種情況是正確的?6．在298K下，若使電池的電動勢為正，則必須使A．P1=P2B．P1>P2C．P1<P2D．P1和P2都可以取任意值7．某反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率達75％所需時間是半衰期的兩倍，則此反應(yīng)為A．一級反應(yīng)B．二級反應(yīng)C．三級反應(yīng)D．零級反應(yīng)8．反應(yīng)產(chǎn)品，為二級反應(yīng)。為了得到一條斜率等于速率系數(shù)k的直線，應(yīng)該以下列何者對時間作圖?9．液體對光滑表面的潤濕程度常用接觸角來量度，下列的說法正確的是A．θ=00時，液體對固體完全不潤濕B．θ=1800時，液體對固體完全潤濕C．θ=900時，是潤濕與不潤濕的分界線D．00<θ<900時，液體對固體潤濕程度小10．對于As：s，負溶膠，聚沉能力最大的是A．K2Cr04B．Al2(S04)3C．MgCl2D．K3[Fe(CN)6]二、判斷選擇題(本大題共5小題，每小題2分，共10分)判斷下列每小題的正誤。正確的將答題卡上該小題盼‘[A]”涂黑，錯誤的將“[Br涂黑。11．C02的標準生成焓是石墨的標準燃燒焓。12．若某化學反應(yīng)，則該反應(yīng)逆向進行。13．在含有任何離子的原電池中，都能使用KCl溶液做鹽橋。14．反應(yīng)的活化能越高，反應(yīng)速率越快。15．小氣泡的內(nèi)液面為凹液面，外液面為凸液面，兩個液面產(chǎn)生的附加壓力方向相反，大小相等，剛好完全抵消，因此在氣泡的液面上不存在附加壓力。第二部分非選擇題三、填空題(本大題共10空，每空2分，共20分)16,化學反應(yīng)不論是一步完成還是分幾步完成，其熱效應(yīng)總是相同的。這是_______定律。17．25℃液態(tài)Br2的規(guī)定熵_______50℃液態(tài)Br2的規(guī)定熵。(填<、=或>)18．FeCl3和H20能形成FeCl3·6H20，2FeCl3·7H20，2FeCl3·5H20，F(xiàn)eCl3·2H20四種水合物，則該系統(tǒng)的組分數(shù)k為_______，在壓力P下可能平衡共存的最多相數(shù)為_______.19.根據(jù)，可以判斷出氧化性最強的是_______，還原性最強的是_______。20．催化劑加快反應(yīng)