2023年新高考化學(xué)適應(yīng)性考試模擬卷(山東專用)(原卷版)

2023年高考化學(xué)適應(yīng)性考試模擬卷〔二〕化學(xué)〔考試時(shí)間：90分鐘試卷總分值：100分〕可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-6410220分。每題只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)符合題目要求。1．以下有關(guān)化學(xué)與生活說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕“殲-20”飛機(jī)上使用的碳纖維被譽(yù)為“材料之王”，是我國(guó)打破其他國(guó)家技術(shù)壟斷，自主研發(fā)和生產(chǎn)的一種型有機(jī)高分子材料硫酸亞鐵與維生素C混用有利于鐵元素吸取C．我國(guó)海洋開(kāi)發(fā)走向深藍(lán)，大型艦船的底部常鑲嵌鋅塊做正極，防止船底腐蝕D．白砂糖的主要成分是蔗糖，蔗糖屬于高分子化合物2．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A．白磷分子〔P4〕呈正四周體構(gòu)造,31g白磷中含P—P鍵的數(shù)目為1NAB．1L0.1mol/LCuCl2溶液中含有Cu2+0.1NA2常溫常壓下,2.0gH18OD2

2O含有的電子數(shù)確定為NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LC2H6O中所含乙醇分子數(shù)為NA3．《夢(mèng)溪筆談》有記：館閣書(shū)凈本有誤書(shū)處，以雌黃涂之。在中國(guó)古代，雌黃〔As2S3〕常常用來(lái)修改錯(cuò)字，其構(gòu)造如以下圖。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是〔〕As、S原子的雜化方式均為sp3AsH3的沸點(diǎn)比NH3的低與As同周期且基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)目一樣的元素只有VAs2F2分子中各原子均滿足8電子構(gòu)造，分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為3：14．某有機(jī)物是光電材料的合成原料,其構(gòu)造簡(jiǎn)式如以以下圖所示，以下有關(guān)該有機(jī)物的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A．分子式為C18H20O2B．屬于芳香烴C．苯環(huán)上的二氯代物有6種D．能發(fā)生加成、取代、加聚、水解及酯化等反響5．X、Y、Z、W均為短周期主族元素，其中元素X的一種高硬度單質(zhì)是一種常見(jiàn)的寶石，Y的簡(jiǎn)潔氫化物可做制冷劑Z是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素2的電子層構(gòu)造與氬一樣。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔 〕A．原子半徑：r〔W〕＞r〔Z〕＞r〔Y〕＞r〔X〕B．X的簡(jiǎn)潔氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)C．工業(yè)上常用電解熔融Z的氧化物的方法制備Z單質(zhì)D．Z與W形成的常見(jiàn)化合物的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)6．以下試驗(yàn)裝置能到達(dá)相應(yīng)試驗(yàn)?zāi)康牡氖恰病矨．裝置①用于驗(yàn)證反響是否有CO2生成B．裝置②用于用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測(cè)定鹽酸濃度C．裝置③用于制備少量含NaClO的消毒液4 D．裝置④用于比較銅、鐵活潑性強(qiáng)弱7．在潮濕的深層土壤中，鋼管主要發(fā)生厭氧腐蝕，有關(guān)厭氧腐蝕的機(jī)理有多種，其中一種理論為厭氧細(xì)菌可SO2-與H反響生成S2-，加速鋼管的腐蝕，其反響原理如以下圖。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是4 A．正極的電極反響式為：2H2O+O2+4e-=4OH-4 2 2 B．SO2-與H的反響可表示為：4H+SO2-4 2 2

厭氧細(xì)菌

S2-+4H2OC．鋼管腐蝕的直接產(chǎn)物中含有FeS、Fe〔OH〕2D．在鋼管外表鍍鋅或銅可減緩鋼管的腐蝕高錳酸鉀(KMnO4)是一種常用的氧化劑。不同條件下高錳酸鉀可發(fā)生如下反響：MnO+5e－+8H+→Mn2++4H2OMnO+3e－+2H2O→MnO2+4OH－MnO+e－MnO2。高錳酸鉀溶液與硫化4 4 4 4亞鐵有如下反響：FeS+KMnO4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+S+H2O(未配平)。以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕由上面的反響可知，高錳酸根離子(MnO)反響后的產(chǎn)物與溶液的酸堿性有關(guān)4高錳酸鉀溶液可代替二氧化錳用來(lái)制取Cl2，氧化劑和復(fù)原劑物質(zhì)的量之比為1:8C．在高錳酸鉀溶液與硫化亞鐵的反響中，反響前后固體的質(zhì)量削減了2.8g，則硫元素與高錳酸鉀之間轉(zhuǎn)移的0.15NAD．高錳酸鉀溶液也可與雙氧水發(fā)生反響，其中雙氧水是氧化劑硼氫化鈉(NaBH4)具有強(qiáng)復(fù)原性，在工業(yè)生產(chǎn)上廣泛用于非金屬及金屬材料的化學(xué)鍍膜、貴金屬回收、工業(yè)廢水處理等。工業(yè)上承受的Bayer法制備NaBH4通常分兩步(如圖)。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A．用B2O3代替Na2B4O7也可制得NaBH4B．兩步的總反響中氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為2：1C．將SiO2粉碎能增大得到熔體的速率D．由圖可知該工藝過(guò)程中無(wú)污染性物質(zhì)產(chǎn)生，符合綠色化學(xué)理念常溫下，Ksp(ZnS)=l.6×10－24，Ksp(FeS)=6.4×10－18，其中FeS為黑色晶體，ZnS是一種白色顏料的組成成分。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A．向物質(zhì)的量濃度相等的FeSO4和ZnSO4混合液中滴加Na2S溶液，先產(chǎn)生黑色沉淀B．常溫下，反響FeS(s)+Zn2+(aq) ZnS(s)+Fe2+(aq)的平衡常數(shù)K=4.0×l06C．在ZnS的飽和溶液中，參與FeSO4溶液，確定不會(huì)產(chǎn)生FeS沉淀D．向FeS懸濁液中通入少許HC1，c(Fe2+)Ksp(FeS)均增大5420分。每題有一個(gè)或者倆個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求。全部選對(duì)20分?？蒲腥藛T研制出透氧膜，它允許e-和O2-同時(shí)通過(guò)，可實(shí)現(xiàn)水連續(xù)分解制備氫氣，工作時(shí)CO、H2O分別在透氧膜的兩側(cè)反響。工作原理如以下圖，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A．COa側(cè)上反響B(tài)．b側(cè)的反響式：H2O+2e-=H2↑+O2-C．該透氧膜可實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能向氫能的轉(zhuǎn)化D2mol電子通過(guò)透氧膜時(shí)，就會(huì)消耗22.4LCO12．以下試驗(yàn)?zāi)艿竭_(dá)預(yù)期目的的是〔〕試驗(yàn)內(nèi)容向1mL0.1mol/LNaOH溶液中參與2mL0.1mol/LCuSO4A 溶液，振蕩后滴加0.5mL葡萄糖溶液，加熱未消滅紅色沉淀向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2B 溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀測(cè)定同溫度下一樣濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶CpH，前者大于后者向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，將潮濕的紅色石蕊D

試驗(yàn)?zāi)康淖C明葡萄糖中含有醛基證明在一樣溫度下，Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]證明碳元素非金屬性弱于硫證明溶液中無(wú)NH+試紙置于試管口試紙不變藍(lán) 413．以下有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是A．0.1mol·L－1某二元弱酸酸式鹽NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2－)+c(HA－)+c(H2A)B．25℃，pH=12的氨水和pH=2的鹽酸溶液等體積混合：c〔NH4+〕＞c〔Cl－〕＞c〔H+〕＞c〔OH－〕C．將pH=5的醋酸溶液稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pHKw均增大4 D．向NH4HSO4溶液中參與等物質(zhì)的量的NaOH形成的溶液中：c(Na＋)＝c(SO2－)>c(NH＋)>c(H＋)>c(OH－)14．現(xiàn)代膜技術(shù)可使某種離子具有單向通過(guò)力氣，常用于電解池、原電池中。電解NaB(OH)4溶液可制備H3BO3，其工作原理如圖。以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是4 A．M室發(fā)生的電極反響式:2H2O+4e-=O2↑+4H+B．N室：a<bC．產(chǎn)品室發(fā)生的反響是[B(OH)4]-+H+ H3BO3+H2OD．理論上每生成1mol產(chǎn)品，陰極室可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氣體15．類比pH的定義，對(duì)于稀溶液可以定義pC(X)=-lgc(X)，pKa=-lgKa，常溫下，某濃度H2A溶液在不同pH下，測(cè)得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)變化如以下圖，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A．隨著pH的增大，pC增大的曲線是A2-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)B．pH=4.50時(shí)，c(HA-)>c(A2-)=c(H2A)c2 HA-C．b點(diǎn)時(shí)，

cHAc2

A2-

=104.50D．pH=3.00～5.30時(shí)，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先減小后增大560分。16．〔12分〕十九大報(bào)告指出:“堅(jiān)持全民共治、源頭防治,持續(xù)實(shí)施大氣污染防治行動(dòng),打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)!”，以NOx和燃煤為主的污染綜合治理是當(dāng)前重要的爭(zhēng)論課題。直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)峻的環(huán)境問(wèn)題。煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化復(fù)原NOx可以消退氮氧化物的污染。：CH4〔g〕+2NO2〔g〕＝N2〔g〕＋CO2〔g〕+2H2O〔g〕ΔH＝-867kJ/mol2NO2〔g〕 N2O4〔g〕ΔH＝-56.9kJ/molH2O〔g〕＝H2O〔l〕ΔH＝-44.0kJ/mol寫(xiě)出CH4〔g〕+N2O4〔g〕＝N2〔g〕+CO2〔g〕+2H2O〔l〕ΔH＝ 。汽車尾氣中含有NOx主要以NO為主，凈化的主要原理為：2NO〔g〕+2CO〔g〕 akJ/mol500℃5mol的NO5mol的CO進(jìn)展反響時(shí)，體系中壓強(qiáng)與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：①以下描述能說(shuō)明反響到達(dá)平衡狀態(tài)的是 A單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolNOnmol的N2B體系中NO、CO、CO2、N2的濃度相等C混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變。D體系中混合氣體密度不變②求4min時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率 。③求在500℃平衡常數(shù)Kp= MPa-1?！睰p為以平衡分壓表示的平衡常數(shù)：平衡分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算結(jié)果保存2位有效數(shù)字〕④假設(shè)在8min轉(zhuǎn)變的條件為上升溫度，Kp減小，則a 0〔填大于、小于或等于〕⑤如要提高汽車尾氣的處理效率可實(shí)行 〔填序號(hào)〕a上升溫度b降低溫度并加催化劑c增加排氣管的長(zhǎng)度在確定條件下，也可以用NH3處理NO。NO與NH3發(fā)生反響生成大氣的一種主要?dú)怏w和H2O，請(qǐng)寫(xiě)出該反響的化學(xué)方程式 。17．〔12分〕元素周期表中第三、四周期的某些元素在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。釩〔V〕及其化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)催化、材料和能源等領(lǐng)域。①釩的價(jià)電子排布圖是 ;4②V2O5是一種常見(jiàn)的催化劑，常用在SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反響中。V2O5的構(gòu)造式如以下圖，則V2O5分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為 ；假設(shè)將V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到銳酸鈉〔Na3VO4〕，該鹽中陰離子的立體構(gòu)型為 ，寫(xiě)出與VO3－空間構(gòu)型一樣的一種陽(yáng)離子 〔填化學(xué)式〕。4氯化鋁在有機(jī)化學(xué)中有很廣泛的應(yīng)用。無(wú)水氯化鋁在177.8℃時(shí)升華，蒸氣或熔融狀態(tài)以Al2Cl6形式存在。以下關(guān)于氯化鋁的推斷錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 。a.氯化鋁是分子晶體 b.Al2Cl6中Al是sp2雜化c.氯化鋁難溶于有機(jī)溶劑d.Al2Cl6中存在配位鍵FeCO3可作補(bǔ)血?jiǎng)?，CoCO3可用于陶瓷工業(yè)的著色劑。：r(Fe2+)61pm，r(Co2+)65pmo在隔絕空氣條件下分別加熱FeCO3CoCO3時(shí)，F(xiàn)eCO3的分解溫度低于CoCO3，其緣由是 。GaN是人工合成的型半導(dǎo)體材料，其晶體構(gòu)造與金剛石相像。GaN晶胞構(gòu)造如以下圖。六棱柱底邊邊長(zhǎng)為acm，高為bcmNA。則晶胞中Ga原子承受的密積存方式為 ，每個(gè)Ga原子四周距離最近的Ga原子數(shù)目為 ；GaN的密度為 gem－3〔用含a、b、NA的代數(shù)式表示〕。18．〔12分〕磷酸鐵(FePO4)常用作電極材料、陶瓷及制藥等。以硫鐵礦(FeS2，含少量Al2O3、SiO2Fe3O4)為原料制備磷酸鐵的流程如下：幾種金屬離子沉淀的pH如表所示：金屬氫氧化物開(kāi)頭沉淀的pH完全沉淀的pH請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：

Fe(OH)32.34.1

Fe(OH)27.59.7

Al(OH)34.05.2“酸浸”需要適當(dāng)加熱，但溫度不宜過(guò)高，其緣由是 。灼燒濾渣3得到固體的主要成分是 (寫(xiě)出化學(xué)式)。用FeS復(fù)原Fe3＋的目的是 。參與FeO的作用是 (用離子方程式表示)。試劑R宜選擇 (填字母)。A．高錳酸鉀 B．稀硝酸 C．雙氧水 D．次氯酸鈉檢驗(yàn)“氧化”之后溶液是否含F(xiàn)e2＋的操作是 。純潔磷酸鐵呈白色，而實(shí)際制備的磷酸鐵產(chǎn)品略帶棕黃色，可能是產(chǎn)品混(填化學(xué)式)雜質(zhì)。4〔6〕常溫下，Ksp(FePO4)＝1.3×10－22，“沉鐵”中為了使c(Fe3＋)≤1×10－5mol·L－1，c(PO3－)最小為4 mol·L－1。19．〔12分〕高氯酸銨NH4

ClO4

為白色晶體，分解時(shí)產(chǎn)生大量氣體，是復(fù)合火箭推動(dòng)劑的重要成分。1高氯酸銨中氯元素的化合價(jià)為 。2高氯酸銨在高溫條件下分解會(huì)產(chǎn)生H 。

Og和三種單質(zhì)氣體，請(qǐng)寫(xiě)出該分解反響的化學(xué)方程式23某爭(zhēng)論小組在試驗(yàn)室設(shè)計(jì)如下裝置檢驗(yàn)高氯酸銨分解的產(chǎn)物。該小組連接好裝置后，依次檢查裝置的氣密性、裝入試劑、通枯燥的惰性氣體排盡裝置內(nèi)的空氣、將導(dǎo)管末端移入盛滿水的試管E、通入氣體產(chǎn)物。(：焦性沒(méi)食子酸溶液用于吸取氧氣)①裝置A、B、C、D中盛放的藥品可以依次為 (選填序號(hào)：Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ)。Ⅰ.堿石灰、潮濕的淀粉KI試紙、氫氧化鈉溶液、CuⅡ.無(wú)水硫酸銅、潮濕的紅色布條、氫氧化鈉溶液、CuⅢ.無(wú)水硫酸銅、潮濕的淀粉KI試紙、飽和食鹽水、Cu②裝置E收集到的氣體可能是 (填化學(xué)式)。4NaClO

(aq)+NHCl(aq)90℃NH

ClO

(aq)+NaCl(aq)在試驗(yàn)室制取NH

ClO，4 4 4 4 4 4該反響中各物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化曲線如圖。①?gòu)幕旌先芤褐蝎@得較多粗NH ClO 晶體的試驗(yàn)操作依次為 、 和過(guò)濾、洗滌、枯燥。4 4②爭(zhēng)論小組分析認(rèn)為，假設(shè)用氨氣和濃鹽酸代替NH Cl，則上述反響不需要外界供熱就能進(jìn)展，其緣由是4 。5爭(zhēng)論小組通過(guò)甲醛法測(cè)定所得產(chǎn)品NH ClO 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。[：NH ClO 的相對(duì)分子質(zhì)量為4 4 4 4117.5 ；NH

ClO4

與甲醛反響的離子方