第06周 第一章 基本概念和基本計算 03 2018.10.11

利用化學方程式的簡單計算學習目標1、進一步認識化學方程式的意義，在正確書寫化學方程式的基礎上會進行簡單的計算。2、掌握有關化學方程式計算的思路和規(guī)范解題的格式。3、有關化學方程式計算的基本題型學習重點1、掌握已知一種反應物（或生成物）的質(zhì)量，求生成物（或反應物）的質(zhì)量。2、根據(jù)化學方程式計算的書寫格式規(guī)范化。我愛神舟十號

1、從化學角度看，發(fā)射“神舟十號”需要什么？燃料

2、為了合理利用資源和準確控制火箭，燃料和助燃劑能隨意量填充嗎？需要做什么？計算

如果火箭用氫氣作燃料。而你是火箭發(fā)動機設計師，火箭助推上升時，燃燒需要氫氣200Kg時，你會在火箭助燃劑倉中填充多少克氧氣使之完全燃燒？800Kg氧氣行嗎？為什么？【設問】該怎么計算呢？同學們，現(xiàn)在我們來學習根據(jù)化學方程式計算的——方法和步驟（1）表示化學反應的反應物、生成物和反應條件；（2）表示化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量關系；（3）表示各反應物、生成物之間的微粒（原子或分子)個數(shù)之比?；瘜W方程式的含義？復習回顧：復習：

寫出氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式,并算出各物質(zhì)的質(zhì)量比。2H2+O2======2H2O

2×2：32：2×18

4：32：36若：4克：（）克：（）克點燃若：（）克：（）克：36克3236324若：（）克：（）克：18克162再以鎂在空氣中燃燒為例。鎂在空氣中燃燒反應中反應物與生成物之間的質(zhì)量比

2×24：16×2：（24+16）×2

48：32：80若：48克：（）克：（）克2Mg+O2======2MgO點燃若：（）克：（）克：40克

32g36g

2g72g

在該反應中，反應物氫氣、氧氣與生成物水的質(zhì)量關系是一定的，即它們的

不變。質(zhì)量比每一化學方程式都能體現(xiàn)物質(zhì)間的質(zhì)量關系，例如：2H2+O22H2O點燃4：32：36128g質(zhì)量比

如果

4g

說明：在化學反應中，反應物與生成物之間的質(zhì)量比是成正比例關系。這種比例關系是固定不變的，因此，利用正比例關系根據(jù)化學方程式和已知的一種反應物（或生成物）的質(zhì)量，可求生成物（或反應物）的質(zhì)量。恍然大悟也就是說，反應物與生成物之間質(zhì)量比是成

關系。因此，只要知道

反應物或生成物的質(zhì)量，我們就可以求出

未知物的質(zhì)量。

正比例一種其他這種解題方法稱為“比例法”。

根據(jù)化學方程式簡單計算的四種類型1.已知反應物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量.2.已知生成物的質(zhì)量求反應物的質(zhì)量3.已知一種反應物的質(zhì)量求另一種反應物的質(zhì)量.4.已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量.例題1：分解34g雙氧水，可以得到多少克氧氣？【解題步驟】解：設可以得到氧氣的質(zhì)量為x（1）設出未知量68323268x34g=（4）列出比例式x=16g

解出比例式答：可以得到16g氧氣。（5）寫出答案【書寫格式】（3）標出已知量、未知量34gx（2）寫出化學方程式

2H2O22H2O+O2MnO2知識點歸結(jié)：㈠在化學反應中各物質(zhì)的質(zhì)量關系：與物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和物質(zhì)的化學計量數(shù)密不可分。

㈡根據(jù)化學方程式的計算依據(jù)是：

化學方程式中各物質(zhì)間恒定的質(zhì)量比

在化學反應中各物質(zhì)的質(zhì)量比

化學計量數(shù)的乘積之比===相對分子質(zhì)量x根據(jù)化學方程式進行計算的步驟[解]（1）設未知量（不要帶單位）（2）正確寫出化學方程式（注意配平）（3）寫出相關物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量（寫在對應化學式的正下方，先寫相對分子質(zhì)量，一定要注意用相對分子質(zhì)量乘以化學式前面的系數(shù)，再寫質(zhì)量；質(zhì)量單位要寫，且要統(tǒng)一。（4）列出比例式，求解（計算結(jié)果按題中要求進行，若題中沒有要求，除不盡，則保留小數(shù)點后一位）（5）簡明地寫出答案代入計算的物質(zhì)必須是參加反應或生成的純物質(zhì)的質(zhì)量。）現(xiàn)在你會做嗎？

假如你是長征系列火箭推進器的設計師，已知,火箭升空至少要攜帶100kg的液氫，充分燃燒才能獲得足夠的量。你會在火箭助燃倉中填充多少千克的液氧來滿足這些液氫的完全燃燒？2H2+O2======2H2O點燃432100KgX4------

==------100Kg32XX

=800Kg

答：需要填充800Kg的液氧來滿足液氫的完全燃燒。解：設需要填充液氧的質(zhì)量為X答：需要1053Kg的高錳酸鉀。看哪一組找的錯誤多、快、準，更正得快。

中國登山協(xié)會為紀念我國首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年，再次組織攀登，阿旺扎西等一行登山運動員于2003年5月21日13：40成功登頂。在登山過程中，人均攜帶4.8Kg的氧氣，若實驗室用高錳酸鉀為原料，制取相同質(zhì)量的氧氣，需多少千克的高錳酸鉀？15832x4.8Kg

X=1053解：設完全分解需要xKg的高錳酸鉀

KMnO4══K2MnO4+MnO2+O2↑15832x4.8Kg△火眼金睛2.4g鎂條與足量氧氣反應，求生成固體質(zhì)量多少克？解：設生成MgO的質(zhì)量為xgMg+O2MgO224562.4xgX==5.6

答：生成氧化鎂的質(zhì)量為5.6g。2.4×5624相對原子質(zhì)量Mg-240-16點燃火眼金睛看哪一組找的錯誤多、快、準，更正得快。

2H2+O2H2O點燃解：設消耗氧氣xg。432xx0.125kg答：消耗氧氣0.125kg。設消耗氧氣的質(zhì)量為x。2H2+O22H2O

點燃

432

1kg

x4321kg

xx8kg

答：消耗氧氣8000g。

432

1kgx在以氫氣為燃料的汽車中，1kg氫氣完全燃燒需消耗氧氣多少克？1kg看哪一組找的錯誤多、快、準，更正得快。

8kg=8000g我們一定要記?。?、要正確寫出化學方程式（很關鍵）。2、要準確計算已知量與未知量的相對分子質(zhì)量（很重要）,算質(zhì)量比時不要忘了乘化學計量數(shù)。3、解設未知數(shù)時不要寫單位,（即質(zhì)量單位不能出現(xiàn)在“題設”中），但列比例時一定要寫單位，計算結(jié)果也要寫單位。4、已知量與未知量的關系一定要在相應的物質(zhì)下面對齊了，無關數(shù)據(jù)不能出現(xiàn)在方程式下方。5、按題目要求保留有效數(shù)字。6、計算時可以先約分再計算。通過上述活動，總結(jié)如下1、對計算步驟和方法的理解要注意以下幾點（1）計算過程必須規(guī)范，步驟可概括為：

“一設、二寫、三找、四列、五解、六答”（2）各代入量均指純凈物的質(zhì)量。若物質(zhì)不純必須換算成純凈物的質(zhì)量，才能代入化學方程式進行計算。（3）計算中所用的質(zhì)量必須是實際參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量。（4）計算過程中各物理量單位必須對應統(tǒng)一，單位要帶入計算過程。2、利用化學方程式進行的計算時易發(fā)生的幾個錯誤：（1）題意理解不清，答非所問。（2）化學方程式書寫錯誤，以及未配平，使計算失去正確的依據(jù)。（3）粗心大意，求算所需物質(zhì)的質(zhì)量比時計算錯誤；或者代入出現(xiàn)張冠李戴。（4）單位不統(tǒng)一，有時把體積直接代入進行計算。（5）把不純物質(zhì)的量當作純凈物的量代入。例：足量的鎂帶在標準狀況下與11.2升的氧氣（密度為1.43g/L)充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？解：設可生成氧化鎂的質(zhì)量為X2Mg+O2======2MgO點燃328016gX32------=------16g80XX=40g答：充分燃燒后可生成氧化鎂40克。依題意，可知：X------=------11.2升注意：如果已知體積或要算體積時，要用密度公式換算成質(zhì)量才代入。某同學把3g碳放在給定的氧氣中充分燃燒，實驗數(shù)據(jù)如下：第一次第二次第三次給定氧氣的質(zhì)量4g13g8g生成二氧化碳的質(zhì)量5.5g11g11g（1）從以上數(shù)據(jù)說明，這三次實驗中第

次恰好完全反應。（2）第

次實驗碳有剩余，剩余

g。（3）第

次實驗中氧氣有剩余，剩余

g。C:12O:16提高題：根據(jù)化學方程式計算的注意事項：（1）所有代入化學方程計算的量必須是純凈物的質(zhì)量，如果是不純物，則需要轉(zhuǎn)換。純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)質(zhì)量×純度=不純物質(zhì)質(zhì)量×（1－雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)）（2）氣體、液體的體積，要換算成氣體、液體的質(zhì)量。

氣體質(zhì)量（g）=氣體體積（L）×密度（g/L）

液體質(zhì)量（g）=液體體積（mL）×密度（g/mL）（3）若題目中只給出一種物質(zhì)的質(zhì)量，則另一種物質(zhì)的用量往往用“足量”、“適量”、“過量”或“完全反應”、“恰好完全反應”等來描述。如果同時知道兩種反應物的質(zhì)量，需要考慮過量問題。（4）注意已知質(zhì)量的單位；設未知數(shù)的時候要設×××的質(zhì)量為X，而不能設×××X克；整個化學計算過程要帶單位，最后求出的X的值后寫上單位。(無說明則保留到小數(shù)點后一位）三、有關不純反應物或生成物的計算。1.化學反應方程式中不管是反應物還是生成物,代入的都是純物質(zhì)的質(zhì)量.如果遇到不純反應物或生成物,應將不純物質(zhì)換算成純物質(zhì)的質(zhì)量.2.不純物質(zhì)和純物質(zhì)質(zhì)量間的換算.純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量×純度（質(zhì)量分數(shù)）A:代入化學方程式計算的量必須是純凈物的質(zhì)量,若是不純物,則需轉(zhuǎn)換.

純凈物的質(zhì)量＝不純物質(zhì)質(zhì)量×純度＝不純物質(zhì)質(zhì)量×(1－雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)).純度：為該物質(zhì)在混合物中的質(zhì)量分數(shù).

B:如果為氣體體積,則按下式將其換算成氣體質(zhì)量.

氣體質(zhì)量(克)＝氣體體積(升)×密度(克/升)同理:液體質(zhì)量(克)＝液體體積(毫升)×密度(克/毫升)1、用氫氣還原鐵礦石中的氧化鐵，生產(chǎn)含雜質(zhì)為4%的生鐵5.6噸，需含氧化鐵80%的鐵礦石多少噸？2、表面部分被氧化了的鎂條5.60克,與足量的稀硫酸完全作用,產(chǎn)生0.4克氫氣,則該鎂條中單質(zhì)鎂的質(zhì)量分數(shù)為()A.88%B.90%C.94%D.85.7%3.25克鐵跟足量的稀硫酸反應,生成氫氣的體積(氫氣密度取0.09克/升)約是()（Fe-56，H-1）A.0.045升B.1.29升C.0.56升D.2.24升足量的鎂帶在標準狀況下與11.2升的氧氣（密度為1.43g/L)充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？解：設可生成氧化鎂的質(zhì)量為X2Mg+O2======2MgO點燃328016克X32------=------16克80XX=------------80×16克32=40克答：充分燃燒后可生成氧化鎂40克。依題意，可知：2四.關于質(zhì)量和體積間的換算注意：如果已知體積或要算體積時，要用密度公式換算成質(zhì)量才代入。四.關于質(zhì)量和體積間的換算練習

醫(yī)療上需要180千克氧氣，如果用電解水的方法來制取，那么同時可以得到多少千克氫氣？這些氫氣在標準狀況下占多大的體積？（ρH2=0.09克/升）氣體的質(zhì)量=氣體的體積×氣體的密度（1）所有代入化學方程計算的量必須是純凈物的質(zhì)量，如果是不純物，則需要轉(zhuǎn)換。純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)質(zhì)量×純度=不純物質(zhì)質(zhì)量×（1－雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)）（2）氣體、液體的體積，要換算成氣體、液體的質(zhì)量。

氣體質(zhì)量（g）=氣體體積（L）×密度（g/L）

液體質(zhì)量（g）=液體體積（mL）×密度（g/mL）（3）若題目中只給出一種物質(zhì)的質(zhì)量，則另一種物質(zhì)的用量往往用“足量”、“適量”、“過量”或“完全反應”、“恰好完全反應”等來描述。如果同時知道兩種反應物的質(zhì)量，需要考慮過量問題。（4）注意已知質(zhì)量的單位；設未知數(shù)的時候要設×××的質(zhì)量為X，而不能設×××X克；整個化學計算過程要帶單位，最后求出的X的值后寫上單位。(無說明則保留到小數(shù)點后一位）再次強調(diào)根據(jù)化學方程式計算的注意事項：討論：從中你受到的啟示是什么？H：1O：16若將1g氫氣和10g氧氣混合在一密閉的容器中使之充分反應，生成水的質(zhì)量為多少？（思考：你代入的應是氫氣的質(zhì)量還是氧氣的質(zhì)量）涉及某些物質(zhì)過量的化學方程式的計算：

某些反應物在反應后有剩余，我們說這些物質(zhì)在反應中過量，因為它們沒有都參加反應，因此計算時，不能用此物質(zhì)進行求算。討論：H：1O：16若將2g氫氣和8g氧氣混合在一密閉的容器中使之充分反應，生成水的質(zhì)量為多少？（思考：你代入的應是氫氣的質(zhì)量還是氧氣的質(zhì)量）你來當裁判

2g氫氣在8g氧氣中燃燒，生成水的質(zhì)量為

。

上面甲、乙、丙三位同學的答案，你認為哪個正確？為什么？乙:甲：解：設生成水的質(zhì)量為x2H2+O22H2O點燃4362gx

4362gx=X=18g2H2+O22H2Ox=丙：點燃解：設生成水的質(zhì)量為x32368gx32368gX=9g

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成水的質(zhì)量為：

2g+8g=10g乙:解：設生成水的質(zhì)量為x2H2+O22H2O點燃4362gx

4362gx=X=18g1．相等質(zhì)量的下列物質(zhì)，在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣最多的是

（

）A．氫氣

B．紅磷

C．硫

D．鐵2．相等質(zhì)量的鐵和鋅分別與足量的稀鹽酸反應，已知反應的化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。則生成氫氣的質(zhì)量是

（

）A．相等

B．鐵大于鋅

C．鐵小于鋅

D．無法比較練習思路：寫出反應方程式，作適當?shù)淖冃?，使氧氣化學式前的計量數(shù)相等（都為1），然后觀察比較，一般不必算出最后結(jié)果。Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑562652mmxy思路：4．下列關于氫氣在氧氣中燃燒的敘述中正確的是

（

）

A．16g氫氣和2g氧氣反應能生成18g水

B．9g氫氣和9g氧氣反應能生成18g水

C．1g氫氣和8g氧氣反應能生成9g水

D．8g氫氣和1g氧氣反應能生成9g水2H2+O2====2H2O點燃思路：432365、在2X+Y2===2Z的反應中，X的相對原子質(zhì)量為24，Y2的相對分子質(zhì)量為32，Z的相對分子質(zhì)量是（）

A.64B.56C.40D.32思路：2X+Y2===2Z2×2432？反應前后有三種物質(zhì)，已知其中二種物質(zhì)的質(zhì)量（或相對質(zhì)量），求第三種物質(zhì)的質(zhì)量（或相對質(zhì)量）。用質(zhì)量守恒定律解題解：設Z的相對分子質(zhì)量為X2×24+32=2×X2X+Y2===2Z2×24322×X356、某反應A+2B===C+D，若有30gA和15gB恰好完全反應生成10gC，那么要得到7gD，參加反應A的質(zhì)量應為

（

）

A．20g

B．15g

C．12g

D．6g30克15克10克7克A+2B===C+D思路：？根據(jù)質(zhì)量守恒定律123(a+b)7、有X、Y兩種元素，12gX2與XY3反應生成24gC，若反應的化學方程式為X2+XY3===3C，則X、Y兩元素的相對原子質(zhì)量之比為（）X2+XY3===3C思路：設X的相對原子質(zhì)量為a，Y的相對原子質(zhì)量為b。12克24克2aa+3b(C的化學式為XY）=12克2a3(a+b)24克ba=8、將含有15克A，10克B，9克C的粉末狀混合物充分加熱，發(fā)生化學反應，A剩余3克，B增加到25克，C已消耗完，還有氣體D放出，反應過程中物質(zhì)質(zhì)量變化的比A︰B︰C︰D的值為（）思路：先要考慮本反應的反應物生成物分別是什么？A從15克到3克，A是？B從10克增加到25克，B是？A減少了多少？B增加了多少？C從9克減少到0克，C是？C減少了多少？D是反應物還是生物？D最后質(zhì)量有多少？A+CB+D12克9克15克6克根據(jù)質(zhì)量守恒定律A︰B︰C︰D=50克9、有A、B、C三種物質(zhì)各15克，在一定條件下充分反應只生成30克D。若增加10克C，A與C恰好完全反應。則參加反應的A與B得質(zhì)量比為（）思路：先確定反應的符號表達式A+B+CD25克15克30克15克若不增加10克C,A反應后有剩余，C全部反應掉10克根據(jù)質(zhì)量守恒定律A︰B=10．下列物質(zhì)在空氣中完全燃燒，生成的CO2和H2O分子的個數(shù)比為1:2，則該物質(zhì)是（

）A．CH4

B．C2H2

C．CH3OH

D．C2H5OH思路：方法①配平化學方程式，觀察符合題意的方法②設生成1分子CO2，2分子H2O=8.8克×11、一定質(zhì)量的某含碳化合物在空氣中完全燃燒后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則該化合物可能是

（

）

A．CH4

B．C3H6

C．C2H5OH

D．CH3OHCO2C×100%CO2中C元素的質(zhì)量：44128.8克×H2O中H元素的質(zhì)量：5.4克×=5.4克×=0.6克2HH2O100%×182=2.4克思路：12．H2、O2組成的混合氣體20g，經(jīng)點燃充分反應后生成18g水，則混合氣體可能是

（

）

A．2g氫氣和16g氧氣

B．4g氫氣和16g氧氣

C．2g氫氣和18g氧氣

D．無法確定思路：2