2022高考22 電解質(zhì)溶液中的圖像問(wèn)題（教師版）-2022年高考化學(xué)5年真題1年模擬試題專項(xiàng)集訓(xùn)（新高考地區(qū)專用）

JL4真9翼擬

2017-20212021

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專題22電解質(zhì)溶液中的圖像問(wèn)題

I年入超A

1.(2021?湖北真題)常溫下，已知H3P03溶液中含磷物種的濃度之和為O.lmolLL溶液中各含磷物種的

pc—pOH關(guān)系如圖所示。圖中pc表示各含磷物種的濃度負(fù)對(duì)數(shù)(pc=-lgc),pOH表示OH-的濃度負(fù)對(duì)數(shù)

[pOH=-lgc(OH)];x、y、z三點(diǎn)的坐標(biāo):x(7.3,1.3),y(10.0,3.6),z(12.6,1.3)。下列說(shuō)法正確的是

pOH

A.曲線①表示pc(H3Po3)隨pOH的變化

OH

B.H3P。3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

HO-P-OH

C.pH=4的溶液中：c(H2PO；)<0.1mol-LT-2c(HPO，)

5

D.H3PCh+HPO：脩?>2H2PO,的平衡常數(shù)/Ol.OxlO

【答案】D

【解析】A.圖象中含P物質(zhì)只有3種，說(shuō)明H3P。3為二元弱酸。隨著《OH)逐漸增大，pOH減小，根據(jù)

H,PO,+OH=H2PO；+H2O、H2PO；+OH--HPO；-+H2O,知,（1^0；,）逐漸減小，c（H2PoJ先增大

后減小,c、（HPO；）逐漸增大，pc=-lgc,則pc（H3Po3）逐漸增大,pc（HzPO1先減小后增大,pc（HPO;）

逐漸減小，故曲線③表示P《H3Po3），曲線②表示pc（HFO，，曲線①表示pc（HPO；）根據(jù)x點(diǎn)知，

c（HPO；）=c（H2PO「）時(shí)，pOH=7.3,c（OH）=10"7'mol/L,c（H+）=10-67mol/L,則H3PO3的

e（H-）c（HPO；-）

=c（H*）=10,7,根據(jù)z點(diǎn)知，C（HPO3）=C（H,PO,）,pOH=12.6,

c（Hg）2

嗎德A（H,）=*曲線①表

c（OH）=1012-6mol/L,c（H+）=10l4mol/L,則H3P（%的4尸

O

/2、II

示pc（HPO；）隨pOH的變化，故A錯(cuò)誤；B.H3PO3為二元弱酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HO-P-OH，故B

I

H

錯(cuò)誤；C.pH=4即pOH=10,由圖可知，此時(shí)，pc（HPO；）=pc（H,PO,）,即c（H,POJ=c（HPO）），

11

而c（H3Po3）+c（H2PO；）+c（HPO；）=O.lmolU,故c（H2PO；）=O.lmol-L7-2c（HPO：）,故C錯(cuò)誤;

D.山H3PO3^^tH2POJ+H+減去H2PO3-^^iHPO；+H+,可得H3Po；+HPO：；~^2H2PCy,則

Kin-1-4

平衡常數(shù)K=U=S=1卡＞1x10’故D正確；故答案：Do

K,,10^-7

2.（2021?福建真題）如圖為某實(shí)驗(yàn)測(cè)得O.lmolLNaHCO,溶液在升溫過(guò)程中（不考慮水揮發(fā)）的pH變化曲

線。下列說(shuō)法正確的是

A.a點(diǎn)溶液的c（OH）比c點(diǎn)溶液的小

B.a點(diǎn)時(shí)，K、,<Km(H2cO'>K立(H2cO’)

C.b點(diǎn)溶液中，c(Na+)-c(HCO；)+2c(CO；j

D.ab段，pH減小說(shuō)明升溫抑制了HCO3的水解

【答案】A

+

【解析】A.Kw=c(H)c(OH),隨著溫度的升高，Kw增大；a點(diǎn)、c點(diǎn)的pH相同，即氫離子濃度相同，但是

c(OH)不同，c點(diǎn)的K“,大，所以a點(diǎn)溶液的c(OH)比c點(diǎn)溶液的小，故A正確；B.碳酸氫鈉溶液中

K

存在電離平衡和水解平衡，根據(jù)圖示可知,碳酸氮鈉溶液顯堿性，水解過(guò)程大于電離過(guò)程,芭>Ka2,

所以KGKXH2co3>K￡H283),故B錯(cuò)誤；C.b點(diǎn)溶液顯堿性，溶液中存在電荷守恒：

c(Na+)+c(H+)=c(HCC>3)+2c(CO；)+c(O"),由于c(H+)<c(0H),所以c(Na)>c(HC02c(C0；),

故C錯(cuò)誤；D.碳酸氫鈉溶液中存在電離和水解2個(gè)過(guò)程，而電離和水解均為吸熱過(guò)程，升高溫度，促

進(jìn)了電離和水解的兩個(gè)過(guò)程，故D錯(cuò)誤；故選A。

3.(2021?海南真題)25℃時(shí)，向10.00mL0.1000molL」的NaHCO；溶液中滴加0.1000mol-L」的鹽酸，溶

液的pH隨加入的鹽酸的體積V變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.a點(diǎn)，溶液pH>7是由于HCO：水解程度大于電離程度

B.b點(diǎn),c(Na+)=c(HCO-)+2c(CO^)+c(Cl)

C.c點(diǎn)，溶液中的H+主要來(lái)自Heoa的電離

D.d點(diǎn)，c(Na+)=c(Cl')=0.1000mol-E1

【答案】AB

【解析】A.HCO：存在水解平衡和電離平衡，a點(diǎn)溶液pH>7是由于HCOg水解程度大于電離程度，故A

正確;B.根據(jù)電荷守恒,c（Na+）+c（H+）=c（HCOj+2c（CO；）+c（Cr）+c（OH）b點(diǎn)pH=7即

c"）=c（OH）所以c（Na+）=c（HCO：J+2c（CO；）+c（Cr）,故B正確；C.c點(diǎn)，溶質(zhì)為碳酸氫鈉、

氯化鈉、碳酸，溶液中的H+主要來(lái)自H2c0,的電離，故C錯(cuò)誤；D.d點(diǎn)，碳酸氫鈉和鹽酸恰好反應(yīng)，

c（Na+）=c（Cr）=0.0500molC,故D錯(cuò)誤；選AB。

4.（2021?遼寧真題）用0.1（XX）mol-L」鹽酸滴定20.00mLNa2A溶液，溶液中H°A、HA、A??的分布分?jǐn)?shù)5

隨pH變化曲線及滴定曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是（如A）分布分?jǐn)?shù)：3（A"）=立）

2）

c（H2A）+c（HA）+c（A）

C.第一次突變，可選酚醐作指示劑D.c（Na2A）=0.2000molL'

【答案】C

【解析】用0.10001110卜1?鹽酸滴定20.00汕砧2人溶液，pH較大時(shí)A??的分布分?jǐn)?shù)S最大，隨著pH的減小，

AZ一的分布分?jǐn)?shù)6逐漸減小，HA一的分布分?jǐn)?shù)占逐漸增大，恰好生成NaHA之后，HA一的分布分?jǐn)?shù)S逐

漸減小，H2A的分布分?jǐn)?shù)6逐漸增大，表示H?A、HA,A??的分布分?jǐn)?shù)5的曲線如圖所示，

c(H，)-c(HA-)

據(jù)此分析選擇。A.H2A的

C(H2A)

根據(jù)上圖交點(diǎn)1計(jì)算可知K.10638,A錯(cuò)誤；B.根據(jù)圖像可知c點(diǎn)中c(HA)>c(凡A)>c(A%),B錯(cuò)

誤；C.根據(jù)圖像可知第一次滴定突躍溶液呈堿性，所以可以選擇酚酬做指示劑，C正確；D.根據(jù)圖

像e點(diǎn)可知，當(dāng)加入鹽酸40mL時(shí)，全部生成凡A,根據(jù)2A+2HC1=2NaCl+H2A計(jì)算可知

1錯(cuò)誤；答案為：。

c(Na2A)=0.1000mol-L,DC

5.(2021?山東真題)賴氨酸［H3N+(CH2)4CH(NH2)COO1用HR表示］是人體必需氨基酸，其鹽酸鹽(H3RQ2)

在水溶液中存在如下平衡：H3R2+BmH2R+Tl=mHRm+R-。向一定濃度的H3RCI2溶液中滴加

溶液，溶液中、和的分布系數(shù)隨變化如圖所示。己知

NaOHH3R2+H2R\HRR-3(x)pH3(x)=

C(x)一?J,

2++

C(H3R)+C(H2R)+C(HR)+C(R-)，卜列表述正確的是

1.0-1

0.8-

/0.6-

0.4-

0.2-

2468101214

pH

KK.

A-KW

B.M點(diǎn)，c(Cl-)+c(OH-)+c(R-)=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)

C.O點(diǎn)，pH=理浮兇

D.P點(diǎn),c（Na+）＞c（Cl-）＞c（OH）＞c（H+）

【答案】CD

2+

【解析】向H3RCI2溶液中滴加NaOH溶液，依次發(fā)生離子反應(yīng)：H3R+OH=H2R-+H2O.

+

H,R+OH=HR+H2O,HR+OH-=R-+H2O,溶液中H3R”逐漸減小，H,R'和HR先增大后減小,

c（H,R）c（H[c（HR）c（H+）c（R）\\

R逐漸增大。'（=C（；R'）點(diǎn)C（HR）《HR）,

由此可知&=10-22,N點(diǎn)c（HR）=c（H2R+）,則勺=10。P點(diǎn)c（HR）=c（R）則恪=10叫

A.§=器=10＜9,§=喧=1（）-"，因此令＜與，故A錯(cuò)誤；B.M點(diǎn)存在電荷守恒：

&10**-K2103K2

-2tt+

c（R）+c（0H）+c（Cr）=2c（H,R）+c（H2R"）+c（H）+c（Na）,此時(shí)《也即）=《凡1＜）因此

c（R）+c（OH）+c（Cr）=3c（H,RJ+c（H+）+c（Na+）,故B錯(cuò)誤；C.O點(diǎn)c（H?R*）=c（R）,因此

c（H,R+）c（H,R+）.c（HR）.c（H）c（H+）c2（H+）/、,-----

望人即；（R）c嬴c（￡c（3壁U因此c（HrN，溶液

pH=_lgc（H*）=-、K;焰故c正確；D.P點(diǎn)溶質(zhì)為Na。、HR、NaR,此時(shí)溶液呈堿性，因此

c（OH）＞c（H+）,溶質(zhì)濃度大于水解和電離所產(chǎn)生微粒濃度，因此c（Na+）＞C（C1）＞c（OH）＞c（H+）,

故D正確；綜上所述，正確的是CD,故答案為CD。

6.（2021.1?浙江真題）實(shí)驗(yàn)測(cè)得10mL0.50moiL-NH4cl溶液、10mLO.50moiL」CH3coONa溶液的pH

分別隨溫度與稀釋加水量的變化如圖所示。已知25℃時(shí)CH3coOH和NH3-H2O的電離常數(shù)均為1.8x10$

下列說(shuō)法不小卿的是

A.圖中去線表示pH隨加水量的變化，廛線表示pH隨溫度的變化，

B.將NHC1溶液加水稀釋至濃度—mol-L1,溶液pH變化值小于Igx

4X

C.隨溫度升高，Kw增大，CH3coONa溶液中c(OH-)減小，C(H+)增大，pH減小

D.25℃時(shí)稀釋相同倍數(shù)的NH4cl溶液與CH,COONa溶液中：c(Na+)-c(CH,COO-)=c(Cl)-c(NH：)

【答案】C

【解析】由題中信息可知,圖中兩條曲線為10mL0.50moi七|NH4cl溶液、10mL0.50moiL」CH3coONa

溶液的pH分別隨溫度與稀釋加水量的變化曲線，由于兩種鹽均能水解，水解反應(yīng)為吸熱過(guò)程，且溫度

越高、濃度越小其水解程度越大。氯化錢(qián)水解能使溶液呈酸性，濃度越小，雖然水程度越大，但其溶

液的酸性越弱，故其pH越大；醋酸鈉水解能使溶液呈堿性，濃度越小，其水溶液的堿性越弱，故其pH

越小。溫度越高，水的電離度越大。因此，圖中的實(shí)線為pH隨加水量的變化，虛線表示pH隨溫度的

變化。A.由分析可知，圖中實(shí)線表示pH隨加水量的變化，虛線表示pH隨溫度的變化，A說(shuō)法正確；

B.將NH4cl溶液加水稀釋至濃度照molL“時(shí)，若氯化鍍的水解平衡不發(fā)生移動(dòng)，則其中的以田)

X

變?yōu)樵瓉?lái)的工，則溶液的pH將增大Igx,但是，加水稀釋時(shí)，氯化鏤的水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，

X

c(H+)大于原來(lái)的?!?，因此，溶液pH的變化值小于Igx,B說(shuō)法正確；C.隨溫度升高，水的電離程度

X

變大，因此水的離子積變大，即Kw增大；隨溫度升高，CH3coONa的水解程度變大，溶液中c(OH)

增大，因此，C說(shuō)法不正確；D.25℃時(shí)稀釋相同倍數(shù)的NH4cl溶液與CH3coONa溶液中均分別存在

++++

電荷守恒,c(Na)+c(H)=C(OH)+C(CH5COO),c(NH4)+c(H)=c(Cl)+c(OH),因此，氯化鏤溶液中,

++++

c(Cr)-c(NH4)=c(H)-c(OH-),醋酸鈉溶液中，c(Na)-c(CH3COO-)=c(OH)-c(H)?由于25℃時(shí)

CH3coOH和NH3H2O的電離常數(shù)均為1.8x10-5,因此，山丁原溶液的物質(zhì)的量濃度相同，稀釋相同倍

數(shù)后的NH4cl溶液與CH3coONa溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度仍相等，由于電離常數(shù)相同，其中鹽的水

解程度是相同的，因此，兩溶液中|c(OH-)-c(H+)|(兩者差的絕對(duì)值)相等，故

++

c(Na)-C(CH3COO)=C(C1-)-C(NH4),D說(shuō)法正確。綜上所述，本題選C。

7.(2020?山東真題)25℃時(shí)，某混合溶液中c(CH3coOH)+c(CH3coO)=0.1010117，lgc(CH3coOH)、

lgc(CH3co0)、lgc(H+)和Igc(OH)隨pH變化的關(guān)系如下圖所示。K,為CH38OH的電離常數(shù)，下列

說(shuō)法正確的是

A.O點(diǎn)時(shí)，c(CH,COOH)=c(CH,COO^)

B.N點(diǎn)時(shí),pH=-lgKa

O.lc(H+)

C.該體系中,c(CH3coOH)=mol-L1

K*(H+)

D.pH由7到14的變化過(guò)程中，CH3co。的水解程度始終增大

【答案】BC

【解析】根據(jù)圖像分析可知，隨著pH的升高，氫氧根離子和醋酸根離了?濃度增大，氫離子和醋酸離孑濃度

減小，又pH=7的時(shí)候，氫氧根離子濃度等于氫離子濃度，故可推知，圖中各曲線

代表的濃度分別是：曲線1為lgc(CH3co0-)隨pH的變化曲線,

曲線2為lgc(H+)隨pH的變化曲線，曲線3為lgc(OH)隨pH的變化曲線,曲線4為lgc(CH3co0H)隨

pH的變化曲線，據(jù)此結(jié)合水溶液的平衡分析作答。A.根據(jù)上述分析可知，。點(diǎn)為曲線2和曲線3的

交點(diǎn)，對(duì)應(yīng)的pH=7,應(yīng)該得出的結(jié)論為：c(H+)=c(OH),故A錯(cuò)誤；B.N點(diǎn)為曲線1和曲線4的交

c(CH,C00)c(H+)

點(diǎn),lgc(CH3COO)=lgc(CHCOOH),即c(CH3coe?)=c(CH3co0H),因Ka=代

3c(CH3coOH)

入等量關(guān)系并變形可知pH=-lgKa,故B正確；C.C(CH3COO)+C(CH3COOH)=0.1mol/L,則

+

c(CHsCOO)-c(H)

c(CH3coey)=0.1mol/L-c(CH3coOH),又Ka=，聯(lián)立兩式消去c(CH3co0-)并化簡(jiǎn)

c(CH3coOH)

整理可得出，c(CH3co0H)=要黑7moi/L,故C正確；D.醋酸根離子的水解平衡為：CH3COO+H2O

K.+c(H)

UCH3coOH+OH-,pH由7到14的變化過(guò)程中，堿性不斷增強(qiáng)，c(OH)不斷增大，則使不利于醋酸

根離子的水解平衡，會(huì)使其水解程度減小，故D錯(cuò)誤；答案選BC。

8.(2017.11?浙江真題)25℃時(shí)，在“H2A—HA—A?”的水溶液體系中，H2A.HA和A2一三者中各自所占

的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)6)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.在含H2A.HA一和A?-的溶液中，加入少量NaOH固體，a(HAD一定增大

B.將等物質(zhì)的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中a(HA)-?(A2)

C.NaHA溶液中，HA-的水解能力小于HA-的電離能力

D.在含H2A.HA「和A?-的溶液中，若c(H2A)+2C(A2-)+C(OH-)=c(H+),則a(H2A)和a(HA］一定相

坐Tj-

【答案】c

【解析】A.根據(jù)圖像，在含H2A.HA-和A2-的溶液中，加入少量NaOH固體，溶液的酸性減弱，a(HA)

可能增大，可能減小，與原溶液的成分有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)圖像，將等物質(zhì)的量的NaHA和Na2A

混合物溶于水時(shí)，溶液的pH在4~5之間，溶液顯酸性，以HA-電離為主，所得的溶液中a(HA)<a(A2),

故B錯(cuò)誤；C.NaHA溶液顯酸性，以電離為主，可知其電離程度大于其水解程度，故C正確；D.在

含H2A.HA-和A?一的溶液中，根據(jù)電荷守恒，W2c(A2)+c(OH-)+c(HA)=c(H')+c(Na+),因?yàn)?/p>

2+2++2+

C(H2A)+2C(A)+C(OH-)=C(H),則2c(A-)+c(OH')+c(HA-)=c(H)+c(Na)=c(H2A)+2c(A-)+c(OH)+c(Na),

因此以HA-)=c(H?A)+c(Na+),故D錯(cuò)誤：故選C。

9.(2021,湖南真題)常溫下，用O.lOOOmoLL"的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為O.IOOOmoLL三種一元弱

酸的鈉鹽(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲線如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是

A.該NaX溶液中：c(Na+)>c(X-)>c(OH)>c(H+)

B.三種一元弱酸的電離常數(shù)：Ka(HX)>((HY)>Ka(HZ)

C.當(dāng)PH=7時(shí)，三種溶液中：c(X-)=c(Y-)=c(Z-)

D.分別滴力口20.00mL鹽酸后，再將三種溶液混合：c(X)+c(Y)+c(Z)=c(H')—C(OH)

【答案】C

【解析】由圖可知，沒(méi)有加入鹽酸時(shí)，NaX、NaY、NaZ溶液的pH依次增大，則HX、HY、HZ三種一元

弱酸的酸性依次減弱。A.NaX為強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，則溶液中離子濃度的大小

順序?yàn)閏(Na+)>c(X)>c(OH)>c(H+),故A正確；B.弱酸的酸性越弱，電離常數(shù)越小，由分析可知，

HX、HY、HZ三種一元弱酸的酸性依次減弱，則三種一元弱酸的電離常數(shù)的大小順序?yàn)镵(HX)>Ka(HY)

>K；,(HZ),故B正確；C.當(dāng)溶液pH為7時(shí)，酸越弱，向鹽溶液中加入鹽酸的體積越大，酸根離子的

濃度越小，則三種鹽溶液中酸根的濃度大小順序?yàn)橐訩)>d丫)>以才)，故C錯(cuò)誤；D.向三種鹽溶液

中分別滴加20.00mL鹽酸，三種鹽都完全反應(yīng)，溶液中鈉離子濃度等于氯離子濃度，將三種溶液混合

后溶液中存在電荷守恒關(guān)系c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c<Y-)+c(Z-)+c(Cl)+c(OH),由c(Na+)=c(CD可得：

c(X)+c(Y)+c(Z)=c(H+)—c(OH),故D正確；故選C。

10.(2020?海南真題)某弱酸HA溶液中主要成分的分布分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法車(chē)肯堡的是

A.該酸-IgK；產(chǎn)4.7

B.NaA的水解平衡常數(shù)Kh=\-

C.當(dāng)該溶液的pH=7.0時(shí)，c(HA)<c(A)

D.某c(HA)：c(A-)=4:1的緩沖溶液，pH%

【答案】B

【解析】根據(jù)圖像可知，c(HA)=c(A-)時(shí)，pH=4.7,即c(H+)=10-4-7mol/L?A.分析可知,c(HA)=c(A)時(shí)，pH=4.7,

c(H十)xc()

該酸_^=c(H+)=10-47mol/L,故-IgK產(chǎn)4.7,A說(shuō)法正確；B.NaA的水解平衡常數(shù)心=

c(HA)

-（）（+

c（OW）xcHAxcH）=》，B說(shuō)法錯(cuò)誤；C.根據(jù)圖像可知,

當(dāng)該溶液的pH=7.0時(shí)，c(HA)<c(A)

c（A）xc（H'j

C說(shuō)法正確；D.根據(jù)圖像可知，c(HA)為0.8,c(A-)為0.2時(shí)，pH約為4,故某c(HA)：c(A)=4：1的

緩沖溶液，pHE,D說(shuō)法正確：答案為B。

11.(2021.6?浙江真題)取兩份10mL0.05010卜「的NaHCO?溶液，一份滴加0.05mol-L”的鹽酸，另一份

滴加0.05〃7o/】TNaOH溶液，溶液的pH隨加入酸(或堿)體積的變化如圖。

下列說(shuō)法不正確的是

A.由a點(diǎn)可知：NaHCO,溶液中HCO：的水解程度大于電離程度

B.a-?b-?c過(guò)程中：c（HCO；）+2c（CO；）+c（OH）逐漸減小

+

C.a—d->e過(guò)程中:c（Na）<c（HCOj）+c（CO；）+c（H,CO3）

D.令c點(diǎn)的c（Na*）+c（H*）=x,e點(diǎn)的c（Na*）+c（H*）=y,則x>y

【答案】C

【解析】向NabCQ溶液中滴加鹽酸，溶液酸性增強(qiáng)，溶液pH將逐漸減小，向Na”CO,溶液中滴加NaOH

溶液，溶液堿性增強(qiáng)，溶液pH將逐漸增大，因此abc曲線為向M1/7CO3溶液中滴加NaOH溶液，ade

曲線為向M/HCOj溶液中滴加鹽酸。A.a點(diǎn)、溶質(zhì)為NaH對(duì)此時(shí)溶液呈堿性，HCO1在溶液中電離

使溶液呈酸性，HCO：在溶液中水解使溶液呈堿性，由此可知，Na"C03溶液中"CO；的水解程度大于

電離程度，故A正確；B.由電荷守恒可知，afbfc過(guò)程溶液中

c（HCO；）+2c（CO；）+c'（OH）=c（H+）+c（Na+）,滴加NaOH溶液的過(guò)程中c（Na，）保持不變，c”）逐

漸減小，因此4HCO；）+2c（CO；-）+c（OH-）逐漸減小，故B正確；C.由物料守恒可知，a點(diǎn)溶液中

c（Na+）=c（HCO；）+{CO；）+c（H2co3）,向NaHCO,溶液中滴加鹽酸過(guò)程中有CO?逸出，因此

ard-e過(guò)程中c（Na+）>c（HCOj+c（CO；-）+c（H2co3）,故C錯(cuò)誤；D.c點(diǎn)溶液中c（H*）+c（Na'）

=（0.05+10ll-3）mol/L,e點(diǎn)溶液體積增大1倍，此時(shí)溶液中c（H+）+c（Na+）=（0.025+1,因此x>y,

故D正確；綜上所述，說(shuō)法不正確的是C項(xiàng)，故答案為C。

12.（2020.1?浙江真題）室溫下，向20.0。mL0.1000mol?廣鹽酸中滴加0.1000mol七|NaOH溶液，溶液

的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。已知館5=0.7。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.NaOH與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，pH=7

B.選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑，可減小實(shí)驗(yàn)誤差

C.選擇甲基紅指示反應(yīng)終點(diǎn)，誤差比甲基橙的大

D.V(NaOH)=30.00mL時(shí)，pH=12.3

【答案】C

【解析】A.NaOH與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中的溶質(zhì)為NaCI,呈中性，室溫下pH=7,故A正確；B.選

擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑，可減小實(shí)驗(yàn)誤差，B正確；C.甲基橙的變色范圍在pH突變范

圍外,誤差更大,故C錯(cuò)誤;D.V(NaOH)=30.00mL時(shí),溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和氫氧化鈉，且c(NaOH)=

30mLx0.1OOOniol/L-20mLx0.1OOOmol/L

=0.02mol/L,即溶液中c(OH)=0.02mol,則c(H+)=5xlO"3moi/L,

20mL+30mL

pH=-lgc(H+)=12.3,故D正確；故答案為C。

13.(2019.11?浙江真題)常溫下，分別取濃度不同、體積均為20.00mL的3種HC1溶液，分別滴入濃度為

l.OOOmol-L1,O.lOOOmcdU和O.OlOOOmolL」的NaOH溶液，測(cè)得3個(gè)反應(yīng)體系的pH隨V(NaOH)的變

化的曲線如圖，在V(NaOH)=20.00mL前后出現(xiàn)突躍。下列說(shuō)法不更璇的是

A.3種HC1溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍

B.曲線A.B.c對(duì)應(yīng)的c(NaOH)：a>b>c

C.當(dāng)V(NaOH)=20.00mL時(shí)，3個(gè)體系中均滿足：c(Na+)=c(Cl-)

D.當(dāng)V(NaOH)相同時(shí)，pH突躍最大的體系中的c(H+)最大

【答案】D

【解析】A.由圖可知，c(HCI)分別為1.000mol/L,0.100mol/L和0.01000mol/L,故最大的是最小的100

倍,選項(xiàng)A正確；B.加入多于20mL的氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液pH最高的為氫氧化鈉濃度最高的圖像，

即a對(duì)應(yīng)的c(NaOH)最大，以此類推，選項(xiàng)B正確；C.當(dāng)V(NaOH)=20.00mLH寸，都恰好完全

反應(yīng)，溶液呈中性c(H+)=c(OH),根據(jù)電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(Cl)+c(OH),選項(xiàng)C

正確：D.當(dāng)V(NaOH)相同時(shí)，三者都恰好完全反應(yīng)，所得混合溶液體系中c(H+)應(yīng)該是相同的，

選項(xiàng)D不正確。答案選D。

14.(20184浙江真題)在常溫下，向10mL濃度均為O.lmolL」的NaOH和Na2co3混合溶液中滴O.lmolL」

的鹽酸，溶液pH隨鹽酸加入體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

V/mL

+2+

A.在a點(diǎn)的溶液中，c(Na)>c(CO3-)>c(Cr)>c(OH-)>c(H)

B.在b點(diǎn)的溶液中，2n(C03”)+n(HC03-)V0.001mol

C.在c點(diǎn)的溶液pH<7,是因?yàn)榇藭r(shí)HCO3-的電離能力大于其水解能力

D.若將O.lmolL"的鹽酸換成同濃度的醋酸，當(dāng)?shù)沃寥芤旱膒H=7時(shí)：c(Na+)=c(CH3co0-)

【答案】B

【解析】A.在a點(diǎn)是滴入5mL鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，溶液中剩余氫氧化鈉5mL,碳酸鈉溶液顯堿性，溶

液中離子濃度大小c(Na+)>c(CO32?c(0HAe(C1)>c(H+),故A錯(cuò)誤；B.b點(diǎn)溶液pH=7,溶液為氯化

2

鈉、碳酸氫鈉和碳酸溶液，n(CO3)<n(H2CO3),溶液中存在物料守恒，

2

n(CO.?-)+n(HC03-)+n(H2C03)=0.001mol,則2n(C03-)+n(HC03)<0.001mol,所以B選項(xiàng)是正確的；C.在

c點(diǎn)的溶液pH<7,為碳酸氫鈉、碳酸和氯化鈉溶液，碳酸電離程度大于碳酸氫根離子水解，溶液顯酸

性，故C錯(cuò)誤；D.若將0.1mol/L的鹽酸換成同濃度的醋酸，當(dāng)?shù)沃寥芤旱膒H=7時(shí)，溶液中存在電

++2+

荷守恒：c(Na)+c(H)=c(CH3COO-)+n(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO3-),由于pH=7,c(H)=c(OH),得到：

+2

c(Na)=c(CH3COO-)+n(HCO3-)+2c(CO3-),即c(Na+)>c(CH3coe)),故D錯(cuò)誤。所以B選項(xiàng)是正確的。

年楔擬A

15.(2021.江西贛州.高三期中)在不同溫度下，水溶液中c(H+)與c(OH-)有如圖所示關(guān)系。下列關(guān)于離子共

存的說(shuō)法中正確的是

A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Fe2\Ca2\C10\SO：

B.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：K+、Fe3\SO，、Cl

C.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Na+、K\S2\SO：

D.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Na+、NH：、「、NO；

【答案】C

【解析】A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液顯中性，F(xiàn)e?+與CIO不能共存，A錯(cuò)誤：B.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液顯中性，而Fe"水

解使溶液顯酸性，故Fe3+不能大量存在，B錯(cuò)誤；C.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液顯堿性，溶液中各種離子均不反

應(yīng)，可以大量共存，C正確；D.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液顯酸性，H+與NO；具有強(qiáng)氧化性，與r不能共存，D

錯(cuò)誤；故選C。

16.（2021?重慶一中高三月考）室溫下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定等濃度的H3P0,（"=7.5x10-3,

Kg=6.3x10-8,K?3=4.4xio*）溶液的滴定曲線如下，縱坐標(biāo)為pH。下列說(shuō)法正確的是

■(NaOH溶液)

■(H3P溶液)

+

A.(1.00,4.7)對(duì)應(yīng)溶液中c(Na)=c(H2PO；)+2c(HPOj)+3c(PO：)

+

B.0.01molNa2Hpe)4溶液中：c(OH)-c(H)<2c(H,PO4)

C.可用甲基橙作指示劑滴定至第一反應(yīng)終點(diǎn)

D.由于HPO：酸性太弱，無(wú)法直接準(zhǔn)確滴定，可加入鈣鹽生成磷酸鈣沉淀促進(jìn)水解再滴定

【答案】C

+

【解析】A.(1.00,4.7)對(duì)應(yīng)溶液為NaH2P04溶液，物料守恒：c(Na)=c(H2PO；)+c(HPO^')+c(PO^),電荷

+

守恒：c(Na)+c(H+)=C(H2PO4)+2C(HPO;")+3C(PO^)+c(OW),A錯(cuò)誤；B.氫氧化鈉與磷酸體積比2:1

時(shí)所得為NazHPOu溶液，由圖或Kh，=》=號(hào)!二〉Ka3=4.4xl()T3可知Na2Hpe)4溶液pH>7,說(shuō)明

%6.3X10

磷酸氫二鈉水解大于電離；0.01molL-'Na?HP04溶液中電荷守恒:

++

c(Na)+c(H)=C(H2PO)+2C(HPO；")+3C(PO：)+C(OH'),物料守恒：

+

c(Na>2C(H2PO-)+2C(HPO；)+2C(PO^)+2C(H3PO4),二式合并得到

+

c(OH-)-C(H)=2C(H3PO4)+c(H2POi)-c(PO^),由于NazHPO」溶液水解大于電離，則

+

c(OH)-C(H)>2C(H,PO4),B錯(cuò)誤;C.氫氧化鈉與磷酸體積比1:1時(shí)所得為NaH2P。4溶液,由圖或

K10x1074

%寶=石而<K『6.3xM可知室溫下—溶液pH<7,說(shuō)明磷酸二氫鈉水解小于電

離；則可用在酸性范圍內(nèi)變色的甲基橙(變色范圍3.1~4.4)作指示劑滴定至第一反應(yīng)終點(diǎn)，C正確:

D.HPO：加入鈣鹽直接生成磷酸氫鈣沉淀，D錯(cuò)誤；答案選C。

17.(2021?湖北?高三月考)常溫下，將KOH溶液滴加到某二元弱酸(也R)中，混合溶pH與1g或

C(HR')

cHR

的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是

c(H2R)

c(HR)C(H2R)

A.Kal(凡R)的數(shù)量級(jí)為102

c(R2)

B.曲線M表示pH與ig會(huì)y的變化關(guān)系

clHR]

C.常溫時(shí)，NaHR溶液顯酸性

D.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，C(K+)>C(R2)>C(HR)>C(OH-)=C(H+)

【答案】D

【解析】A.根據(jù)圖像，取曲線N上的點(diǎn)(0,1.9),lg￥^-pH=_1.9

19A正確;

^,I(H2R)=10-,

C(H2R)

c(H1)xc(W/?)

B%(HK)=

-C(H2R)-

c(H*)xc(4R-)/\c(HR}clHR]

LG^'^=LGC(HR)=lg_l----L-pH,H?R為二元弱酸，

2C(H2R)

c(R2]

曲線M表示?！迸c電京加彳的變化關(guān)系，B正確；C.根據(jù)圖像，62(%均=KT%

K〃(HR)=》=糕=10*」<K“2,在NaHR溶液中，的電離程度大于水解程度，NaHR溶液顯

C(R2-)

酸性，C錯(cuò)誤；D.常溫下當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，1g4—))C(R2],D錯(cuò)誤；故選D。

18.(2021?浙江金華?高三月考)按一定的速率用O.lOmoHJNaOH溶液滴定10.0mL0.10mol-L」H2A溶液,

V(NaOH溶液)

溶液pH和溫度隨2A、浴霽《幻的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法不?正?確?的是

pH=ll9z/

H/一C(HA-)=C(A2-)

d8p

一i

--xL_____

I第一反應(yīng)終點(diǎn)

4-pH=2.3J

C(H2A)=C(HA-)

0

0.501001.502002.50

V(NaOH溶液)/V(H2A溶液)

A.從W至Z點(diǎn),水的電離程度和Kw逐漸增大

,V(NaOH溶液)q,,

B.當(dāng)y(HA溶液)=1時(shí)c(Na+)=c(H2A)+c(HA>c(A")

C.27℃,H2A的電離常數(shù)K.=10-9.7

D.可用酚獻(xiàn)作為第二反應(yīng)終點(diǎn)的指示劑

【答案】D

【解析】A.從W至Z點(diǎn)，溶液溫度逐漸升高，因此心逐漸增大。W點(diǎn)是等濃度的H2A和HA-的混合液,

水的電離受到抑制，隨著NaOH的不斷加入，至Z點(diǎn)恰好生成Na?A,水的電離受到促進(jìn)，所以從W至

丫(NaOH溶液)

Z點(diǎn)，水的電離程度逐漸增大，故A正確；B.當(dāng)y(HA溶液)=1時(shí)'溶液中溶質(zhì)為NaHA,根據(jù)元

素質(zhì)量守恒得到c(Na+)=c(H?A)+c(HA-)+c(A2-)，故B正確:C.當(dāng)c(HA尸c(A?)時(shí)，溶液溫度為27。。

pH=9.7,則H2A的電離常數(shù)(2=巡?萼2=1x10-9，，故c正確；D.Z點(diǎn)為第二反應(yīng)終點(diǎn)，此時(shí)

溶液的pH=11.9,酚釀的變色范圍是8.2~10,從曲線圖可以看出，酚釀的變色范圍不在滴定曲線第二階

段的突變范圍內(nèi)，所以不能用酚釀做指示劑，故D錯(cuò)誤；答案為D。

19.(2021?山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三月考)H2c2O4為二元弱酸，20℃時(shí)，配制一組