2016年江蘇省高考化學(xué)試卷

2016年江蘇省高考化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題（共10小題，每小題2分，滿分20分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)

符合題意）

1.（2分）大氣中CO2含量的增加會(huì)加劇“溫室效應(yīng)下列活動(dòng)會(huì)導(dǎo)致大氣中CO2

含量增加的是（）

A.燃燒煤炭供熱B.利用風(fēng)力發(fā)電C.增加植被面積D.節(jié)約用電用水

2.（2分）下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）

A.中子數(shù)為10的氧原子：100

B.Mg2,的結(jié)構(gòu)示意圖：）

C.硫化鈉的電子式：Na：S：Na

D.甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4。2

3.（2分）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）

A.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿

B.NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥

C.Fe2（SO4）3易溶于水，可用作凈水劑

D.AI2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料

4.（2分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有

6個(gè)電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中Z位于IA族，W與

X屬于同一主族.下列說(shuō)法正確的是（）

A.元素X、W的簡(jiǎn)單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

B.由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物

C.W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)

D.原子半徑：r（X）<r（Y）<r（Z）<r（W）

5.（2分）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.將銅插入稀硝酸中：Cu+4H'+2NC）3-Cu2++2NO2個(gè)+H2O

B.向Fez（SO4）3溶液中加入過(guò)量鐵粉：Fer+Fe=2Fer

r

C.向AL（S04）3溶液中加入過(guò)量氨水:Al+3NH3?H2O—Al（OH）3J+3NH/

D.向NazSiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+3H'-H2SiO34，+3Na

6.（2分）根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過(guò)制取氨氣、制取

NaHCCh、分離NaHCCh、干燥NaHCCh四個(gè)步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)

驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?/p>

7.（2分）下列說(shuō)法正確的是（）

A.氫氧燃料電池工作時(shí)，出在負(fù)極上失去電子

B.0.1mol?L】Na2c。3溶液加熱后，溶液的pH減小

C.常溫常壓下，22.4LCL中含有的分子數(shù)為6.02X1023個(gè)

D.室溫下，稀釋0.1mol?L1CH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)

8.（2分）通過(guò)以下反應(yīng)均可獲取下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

1

①太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2。(I)—2H2(g)+02(g)△Hi=+571.6kJ?mor

②焦炭與水反應(yīng)制氫：c(s)+H20(g)—CO(g)+H2(g)△H2=+131.3kJ*mol

③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g)+H20(g)=C0(g)+3H2(g)△H3=+206.1kJ?mol

■1

A.反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.反應(yīng)②為放熱反應(yīng)

C.反應(yīng)③使用催化劑，4H3減小

D.反應(yīng)CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△H=+74.8kJ?mo「i

9.（2分）在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（)

A.Si。,?(aq)SiCUf2,Si

H2

c.N_NHaHCl(aq)NH4cl(aq)

2高溫、高壓、傕化劑

D.MgCOaHCl(aq)MgCb(aq>曳更Mg

10.（2分）下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符合的是（）

A.圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化

B.圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化

C.圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過(guò)程

D.圖丁表示強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的滴定曲線

二、不定項(xiàng)選擇題：本題共5個(gè)小題，每小題4分，共計(jì)20分，每個(gè)小題只有

一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0

分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且全部選對(duì)

的得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得。分。

11.（4分）化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示.下列有關(guān)化合

o^<o

HCXM

物X的說(shuō)法正確的是()化合的X

A.分子中兩個(gè)苯環(huán)一定處于同一平面

B.不能與飽和Na2c。3溶液反應(yīng)

C.1mol化合物X最多能與2moiNaOH反應(yīng)

D.在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種

12.(4分)制備(NH4)2Fe(S04)2-6H2O的實(shí)驗(yàn)中，需對(duì)過(guò)濾出產(chǎn)品的母液(pH

<1)進(jìn)行處理.常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中

主要存在的一組離子正確的是()

2+2

A.通入過(guò)量CL：Fe\H\NH4>Cl、SO4'

22

B.加入過(guò)量NaCIO溶液:NHj、Fe\H*、SO4>CIO

22

C.加入過(guò)量NaOH溶液：Na'、Fe\NHj、SO4\OH

2

D.加入過(guò)量NaCIO溶液和NaOH的混合溶液：Na\SO4\Cl>CI0\OH

13.(4分)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()

選實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

A向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚獻(xiàn)，然后逐滴加入稀鹽酸至紅非金屬性：CO

色褪去，2min后，試管里出現(xiàn)凝膠Si

B向滴有甲基橙的AgN03溶液中滴加KCI溶液，溶液由紅色KCI溶液具有堿

變?yōu)辄S色性

C在CuS04溶液中滴加KI溶液，再加入苯，振蕩，有白色白色沉淀可能

沉淀生成，苯層呈紫色為Cui

D某溶液滴加鹽酸酸化的Ba"溶液，生成白色沉淀該溶液中一定

含有scV-

A.AB.BC.CD.D

14.(4分)H2c2。4為二元弱酸.20℃時(shí),配制一組c(H2c2O4)+c(HC2O4)+c

(C2O42)=0.100mol?L-的H2c2。4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)

的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示.下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系

?—定正確的是()

2

A.pH=2.5的溶液中:c(H2c2O4)+c(C2O4)>c(HC2O4)

+2

B.c(Na)=0.100的溶液中：c(H)+c(H2C2O4)=c(OH)+c(C2O4

')

2

C.c(HC2O4)=c(C2O4')的溶液中:c(Na)>0.100mol*L-^c(HC2O4)

D.pH=7的溶液中:c(Na)>2c(C2O42)

15.(4分)一定溫度下，在3個(gè)體積均為L(zhǎng)OL的容量密閉容器中反應(yīng)2H2(g)

+CO(g)WCH30H(g)達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是()

容器溫度/℃物質(zhì)的起始濃度/mol物質(zhì)的平衡濃度

/mol*L1

c(H2)c(CO)c(CH3OH)C(CH3OH)

I4000.200.1000.080

n4000.400.200

m500000.100.025

A.該方應(yīng)的正反應(yīng)放熱

B.達(dá)到平衡時(shí)，容器I中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器n中的大

C.達(dá)到平衡時(shí)，容器II中C(H2)大于容器DI中C(H2)的兩倍

D.達(dá)到平衡時(shí)，容器in中的反應(yīng)速率比容器工中的大

三、解答題(共5小題，滿分68分)

16.(12分)以電石渣［主要成分為Ca(OH)2和CaCCh］為原料制備KCIO3的流

程如圖1：

(

Q

H70

2

860

L50

西40

蚣30

隆20

映10

電石渣fKC10,固體

速渣020406080100

溫度(七)

620406080100

溫度(t)

圖1圖2

(1)氯化過(guò)程控制電石渣過(guò)量，在75℃左右進(jìn)行。氯化時(shí)存在Cb與Ca(OH)

2作用生成Ca(CIO)2的反應(yīng)，Ca(CIO)2進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca(CIO3)2，少量Ca

(CIO)2分解為CaCL和O2o

①生成Ca(CIO)2的化學(xué)方程式為。

②提高CL轉(zhuǎn)化為Ca(CIO3)2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有(填序號(hào))。

A.適當(dāng)減緩?fù)ㄈ隒L速率B.充分?jǐn)嚢铦{料C.加水使Ca(OH)2完全

溶解

(2)氯化過(guò)程中CL轉(zhuǎn)化為Ca(CIO3)2的總反應(yīng)方程式為：

6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(CIO3)2+5CaCI2+6H2O

氯化完成后過(guò)濾。

①濾渣的主要成分為(填化學(xué)式)。

②濾液中Ca(。。3)2與CaCL的物質(zhì)的量之比n[Ca(CIO3)2]：n[CaCI2]1：

5(填"<"或"=")。

(3)向?yàn)V液中加入稍過(guò)量KCI固體可將Ca(CIO3)2轉(zhuǎn)化為KCQ,若溶液中KCIO3

的含量為100g?「i,從該溶液中盡可能多地析出KCIO3固體的方法是。

17.(15分)化合物H是合成抗心律失常藥物泰達(dá)隆的一種中間體，可通過(guò)以下

方法合成：

FGH

（1）D中的含氧官能團(tuán)名稱為（寫(xiě)兩種）.

（2）FfG的反應(yīng)類型為.

（3）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

②能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

③分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫.

（4）E經(jīng)還原得到F,E的分子式為Ci4Hl7O3N,寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

（5）已知：①苯胺易被氧化

酸性KMnO/容COOH濃HNQCOOH

②

△濃心。4、才

COOH

A^NHCOCHa

請(qǐng)以甲苯和（CH3C。）2。為原料制備，寫(xiě)出制備的合成路線流程圖

（無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干）.

18.（12分）過(guò)氧化鈣（CaO2?8H2。）是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑.

（1）Ca（OH）2懸濁液與出。2溶液反應(yīng)可制備CaO2?8H2。.

Ca（OH）2+H2O2+6H2O-CaO2*8H2O

反應(yīng)時(shí)通常加入過(guò)量的Ca（OH）2,其目的是.

）箱池塘水中加入一定量的后，池塘水中濃度增加的離子有

（2CaO2?8H2O

（填序號(hào)）.

A.Ca2B.HC.CO32D.OH

(3)水中溶解氧的測(cè)定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSCU和堿性KI

溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置，加入適量稀H2SO4，將Mn。(OH)2

與I完全反應(yīng)生成MM和12后，以淀粉作指示劑，用Na2s2。3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終

點(diǎn)，測(cè)定過(guò)程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

Mn"J-S，O；,

-

02—MnO(OH)2――?12'->S40；

①寫(xiě)出O2將MM+氧化成Mn。(OH)2的離子方程式：.

②取加過(guò)一定量CaO2?8H2O的池塘水樣100.00mL,按上述方法測(cè)定水中溶解氧

量，消耗0.01000mol?L】Na2

S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50mL.計(jì)算該水樣中的溶解氧(用mg?L】表示)，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)

程.

19.(15分)實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣(主要成分為MgCCh、Mg2SiC)4和少量Fe、

Al的氧化物)為原料制備MgCO3?3H2。.實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖1：

_儀器、

40%H?O4有機(jī)萃取劑g

廢渣一彘1T過(guò)速一氧化一一萃取“液—……-MgCO3.3H;O

浪渣含的有機(jī)相

圉1圖2

(1)酸溶過(guò)程中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

2<

MgCO3(S)+2H+(aq)=Mg(aq)+C02(g)+H20(I)△H=-50.4kJ?mol】

2

Mg2SiO4(s)+4H'(aq)—2Mg'(aq)+H2SiO3(s)+H20(I)AH=-225.4kJ*mol

-1

酸溶需加熱的目的是；所加H2s。4不宜過(guò)量太多的原因是.

(2)加入H2O2氧化時(shí)發(fā)生發(fā)應(yīng)的離子方程式為.

(3)用圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行萃取分液，以除去溶液中的Fe9

①實(shí)驗(yàn)裝置圖中儀器A的名稱為.

②為使Fe3一盡可能多地從水相轉(zhuǎn)移至有機(jī)相，采取的操作：向裝有水溶液的儀器

A中加入一定量的有機(jī)萃取劑，、靜置、分液，并重復(fù)多次.

(4)請(qǐng)補(bǔ)充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO3.3H2O的實(shí)驗(yàn)方案：邊攪拌

邊向溶液中滴加氨水，，過(guò)濾、用水洗滌固體2-3次，在50℃下干燥,

得至【JMgCO3*3H2O.

［已知該溶液中pH=8.5時(shí)Mg（OH）2開(kāi)始沉淀；pH=5.0時(shí)Al（OH）3沉淀完全］.

20.（14分）鐵炭混合物（鐵屑和活性炭的混合物）、納米鐵粉均可用于處理水

中污染物.

。

三

。

鏘

日

籬

蚣

-HJ仔

生S

槐6

腆N

”

刪

I含50mg.I?NC>:的水樣

II含50mgilNO-50mgLlCi?的水樣

圖1圖2

（1）鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池.將含有口2。72的酸性廢水通過(guò)

鐵炭混合物，在微電池正極上CrzC》一轉(zhuǎn)化為Cr時(shí)其電極反應(yīng)式為.

（2）在相同條件下，測(cè)量總質(zhì)量相同、鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的鐵炭混合物對(duì)水中

（ZU,和Pb2'的去除率，結(jié)果如圖1所示.

①當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0時(shí)，也能去除水中少量的CP和Pb2'，其原

因是.

②當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%時(shí)，隨著鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增加，Cu2+和

Pb2.的去除率不升反降，其主要原因是.

（3）納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物.

①一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH4（B元素的化

合價(jià)為+3）與Fe2反應(yīng)生成納米鐵粉、出和B（OH）J,其離子方程式為.

②納米鐵粉與水中N5一反應(yīng)的離子方程式為

2，

4Fe+NO3'+10H—4Fe+NH4'+3H2O

研究發(fā)現(xiàn)，若pH偏低將會(huì)導(dǎo)致NO3的去除率下降，其原因是.

③相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中NO3一的速率有較大差異（見(jiàn)圖2）,產(chǎn)

生該差異的可能原因是.

【選做題】本題包括21、22兩小題，請(qǐng)選定其中一個(gè)小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)

域內(nèi)作答.若多做，則按21小題評(píng)分.[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

21.(12分)[Zn(CN)4尸一在水溶液中與HCH。發(fā)生如下反應(yīng):

2+

4HCH0+[Zn(CN)4]'+4H+4H2O—[Zn(H20)4H+4HOCH2CN

(1)ZM*基態(tài)核外電子排布式為.

(2)ImolHCHO分子中含有鍵的數(shù)目為mol.

(3)HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化軌道類型是.

(4)與出0分子互為等電子體的陰離子為.

(5)[Zn(CN)4了一中ZM+與CN的C原子形成配位鍵，不考慮空間構(gòu)型，[Zn

(CN)4了一的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為.

[實(shí)驗(yàn)化學(xué)](共1小題，滿分0分)

22.焦亞硫酸鈉(Na2s2O5)是常用的抗氧化劑，在空氣中，受熱時(shí)均易分解.實(shí)

驗(yàn)室制備少量Na2s2。5的方法.在不斷攪拌下，控制反應(yīng)溫度在40℃左右，向

Na2c。3過(guò)飽和溶液中通入SO2,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示.當(dāng)溶液pH約為4時(shí)，停止

反應(yīng).在20℃靜置結(jié)晶，生成Na2s2。5的化學(xué)方程式為：2NaHSC>3—Na2s2O5+H2O.

(1)SO2與Na2cO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3和CO2,其離子方程式為.

(2)裝置Y的作用是.

(3)析出固體的反應(yīng)液經(jīng)減壓抽濾，洗滌，25℃-30℃干燥，可獲得Na2s2。5

固體.

①組成減壓抽濾裝置的主要儀器是布氏漏斗、和抽氣泵.

②依次用飽和SO2水溶液、無(wú)水乙醇洗滌Na2s2。5固體，用飽和SO2水溶液洗滌

的目的是.

(4)實(shí)驗(yàn)制得的Na2s2O5固體中含有一定量的Na2s。3和Na2so4,其可能的原因

是

2016年江蘇省高考化學(xué)試卷

參考答案與試題解析

一、單項(xiàng)選擇題（共10小題，每小題2分，滿分20分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)

符合題意）

1.（2分）大氣中C5含量的增加會(huì)加劇“溫室效應(yīng)下列活動(dòng)會(huì)導(dǎo)致大氣中CO2

含量增加的是（）

A.燃燒煤炭供熱B.利用風(fēng)力發(fā)電C.增加植被面積D.節(jié)約用電用水

【分析】燃燒煤炭供熱時(shí)，碳與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生大量的二氧化碳?xì)怏w；風(fēng)力發(fā)電、

節(jié)約用水用電中不會(huì)涉及到含碳物質(zhì)的燃燒；增加植被面積可以有效減少CO2

的排放，據(jù)此分析回答.

【解答】解：A.燃燒煤炭供熱時(shí)，碳與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生大量的二氧化碳?xì)怏w，故

A正確；

B.風(fēng)力發(fā)電可減少二氧化碳含量，故B錯(cuò)誤；

C、增加植被面積可以吸收二氧化碳，減少CO2含量，故C錯(cuò)誤；

D、節(jié)約用水用電與二氧化碳無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤。

故選:Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考查環(huán)境問(wèn)題及物質(zhì)的性質(zhì)，明確含碳物質(zhì)的燃燒會(huì)導(dǎo)致二氧化碳

含量增大，導(dǎo)致溫室效應(yīng)，題目較為簡(jiǎn)單，根據(jù)生活實(shí)際分析的回答即可解答.

2.（2分）下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）

A.中子數(shù)為10的氧原子：10g

@^8

B.Mg2'的結(jié)構(gòu)示意圖：）

C.硫化鈉的電子式：Na：S：Na

D.甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4。2

【分析】A.中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，結(jié)合原子表示方法分析判斷，質(zhì)量數(shù)標(biāo)記

在元素符號(hào)左上角，質(zhì)子數(shù)標(biāo)記在左下角；

B.鎂離子是鎂原子失去最外層2個(gè)電子形成；

C.硫化鈉是鈉離子和硫離子形成的離子化合物，電子式中需要標(biāo)記陰陽(yáng)離子；

D.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式需要表示出結(jié)構(gòu)特征和官能團(tuán)；

【解答】解：A.中子數(shù)為10的氧原子，質(zhì)子數(shù)為8,則質(zhì)量數(shù)為18,則原子

表示為180,故A錯(cuò)誤；

B.鎂離子是鎂原子失去最外層2個(gè)電子形成，離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：j）,

故B正確；

c.硫化鈉的化學(xué)式中含有兩個(gè)鈉離子，硫化鈉正確的電子式為：Na|：A:?Na",

故c錯(cuò)誤；

D.甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HCOOCHs，C2H4O2為甲酸甲酯的分子式，故D錯(cuò)誤；

故選:Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)用語(yǔ)的規(guī)范應(yīng)用和書(shū)寫(xiě)方法，注意檢查的熟練掌握，題

目較簡(jiǎn)單.

3.（2分）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）

A.S02具有氧化性，可用于漂白紙漿

B.NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥

C.Fe2（SO4）3易溶于水，可用作凈水劑

D.AI2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料

【分析】A.二氧化硫化合價(jià)居于中間價(jià)態(tài)，具有氧化性，但漂白紙張是利用二

氧化硫的漂白性；

B.碳酸氫鏤具有易分解的性質(zhì)，做氮肥是利用其溶解后鏤根離子被植物吸收做

氮肥；

C.硫酸鐵溶液中鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，可以

凈水；

D.利用氧化鋁熔點(diǎn)高的性質(zhì)可以做耐火材料.

【解答】解：A.二氧化硫化合價(jià)居于中間價(jià)態(tài)，具有氧化性和還原性，但漂白

紙張是利用二氧化硫的漂白性，不是其氧化性，故A錯(cuò)誤；

B.做氮肥是利用碳酸氫鏤溶解后的鏤根離子被植物吸收做氮肥，不是利用其分

解的性質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.硫酸鐵溶液中鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，可以

凈水，不是利用的易溶于水的性質(zhì)，故c錯(cuò)誤；

D.AI2O3熔點(diǎn)高，不易熔融可用作耐高溫材料，故D正確；

故選：Do

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了二氧化硫、錢(qián)鹽、鐵鹽和氧化鋁的性質(zhì)應(yīng)用分析判斷，注意

知識(shí)積累，題目較簡(jiǎn)單.

4.(2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有

6個(gè)電子，丫是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中Z位于IA族，W與

X屬于同一主族.下列說(shuō)法正確的是()

A.元素X、W的簡(jiǎn)單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

B.由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物

C.W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)

D.原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

【分析】Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，應(yīng)為F,X原子的最外層有6個(gè)

電子，且原子序數(shù)小于F,應(yīng)為0元素，在周期表中Z位于IA族，由原子序數(shù)

關(guān)系可知Z為Na元素，W與X屬于同一主族，W應(yīng)為S元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的

性質(zhì)以及元素周期率知識(shí)解答該題.

【解答】解：Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，應(yīng)為F,X原子的最外層有6

個(gè)電子，且原子序數(shù)小于F,應(yīng)為。元素，在周期表中Z位于IA族，由原子序

數(shù)關(guān)系可知Z為Na元素，W與X屬于同一主族，W應(yīng)為S元素，

A.元素X、W的簡(jiǎn)單陰離子分別為。2一、S2',離子的電子層結(jié)構(gòu)不同，故A錯(cuò)

誤；

B.Y為F,Z為Na,由Y、Z兩種元素組成的化合物為NaF,是離子化合物，故

B正確；

C.非金屬性F>S,元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；

D.原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸

減小，則半徑r(F)<r(0)<r(S)<r(Na),故D錯(cuò)誤。

故選:Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，正確推斷元

素為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)

了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力.

5.(2分)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()

A.將銅插入稀硝酸中：Cu+4H'+2NO3--Cu2++2NO2個(gè)+出0

B.向Fez(SO4)3溶液中加入過(guò)量鐵粉:Fe3*+Fe—2Fer

3t

C.向AI2(S04)3溶液中加入過(guò)量氨水:AI+3NH3?H2O-Al(OH)3^+3NH4'

++

D.向NazSiCh溶液中滴加稀鹽酸:Na2SiO3+3H—H2SiO3xP+3Na

【分析】A.銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水；

B.鐵和硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，離子方程式中需要符合電荷守恒；

C.硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸鏤，氫氧化鋁是兩

性氫氧化物不溶于弱酸弱堿；

D.硅酸鈉溶液中滴入鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀，硅酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)溶液中完全電

離.

【解答】解：A.將銅插入稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式為：3CU+8H1+2NO3-

3CU2,+2NO個(gè)+4也0,故A錯(cuò)誤；

32

B.向Fe2(SO4)3溶液中加入過(guò)量鐵粉反應(yīng)的離子方程式為：2Fe+Fe=3Fe',

故B錯(cuò)誤；

C.向Al2(S04)3溶液中加入過(guò)量氨水反應(yīng)的離子方程式：A|3'+3NH3?H2。一AI

(OH)3J+3NH4",故C正確；

2

D.向Na2SiC)3溶液中滴加稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：SiO3'+2H=H2SiO34z,故D

錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子方程式書(shū)寫(xiě)方法，主要是物質(zhì)性質(zhì)的熟練掌握、反應(yīng)產(chǎn)

物判斷等知識(shí)，題目難度不大.

6.（2分）根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCCh的實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過(guò)制取氨氣、制取

NaHCCh、分離NaHCCh、干燥NaHCS四個(gè)步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)

制取氨氣

附和食鹽

B.的血和溶液

制取NaHCCh

分離

NaHCO3

干燥

NaHCO3

【分析】A.氯化鐵不穩(wěn)定，加熱易分解，溫度稍低又可生成氯化鏤；

B.氣體通入方向錯(cuò)誤；

C.從溶液中分離碳酸氫鈉固體，可用過(guò)濾的方法；

D.碳酸氫鈉不穩(wěn)定，不能直接加熱干燥.

【解答】解：A.氯化錠不穩(wěn)定，加熱易分解，溫度稍低又可生成氯化鍍，制備

氨氣，應(yīng)用氯化鐵和氫氧化鈣為反應(yīng)物，故A錯(cuò)誤；

B.應(yīng)將二氧化碳從長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)入，否則將液體排出，故B錯(cuò)誤；

C.從溶液中分離碳酸氫鈉固體，可用過(guò)濾的方法，故C正確；

D.碳酸氫鈉不穩(wěn)定，不能直接加熱干燥，可烘干，故D錯(cuò)誤。

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離、提純以及制備，為高考常見(jiàn)題型,

側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握?shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，

難度不大.

7.（2分）下列說(shuō)法正確的是（）

A.氫氧燃料電池工作時(shí)，也在負(fù)極上失去電子

B.0.1mol?「】Na2c。3溶液力口熱后，溶液的pH減小

C.常溫常壓下，22.4L02中含有的分子數(shù)為6.02X1023個(gè)

D.室溫下，稀釋0.1mol?L】CH3co0H溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)

【分析】A、氫氧燃料電池中，也在負(fù)極上失去電子；

B、加熱促進(jìn)碳酸根離子的水解，使得氫氧根離子濃度增大；

C、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能用公式計(jì)算氣體的物質(zhì)的量；

D、電解質(zhì)的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動(dòng)陰陽(yáng)離子的濃度有關(guān).

【解答】解：A、氫氧燃料電池中，匕在負(fù)極上失去電子被氧化，故A正確；

B、Na2c03溶液加熱，促進(jìn)碳酸根離子的水解，使得氫氧根離子濃度增大，溶液

的pH增大，故B錯(cuò)誤；

C、常溫常壓，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，22.4LCL中，不能用公式計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，故

C錯(cuò)誤；

D、電解質(zhì)的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動(dòng)陰陽(yáng)離子的濃度有關(guān)，稀釋

ICH3COOH溶液，使得離子濃度減小，導(dǎo)電能力減弱，故D錯(cuò)誤。

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了原電池基本原理、鹽類水解的影響因素、NA的計(jì)算和導(dǎo)電

能力強(qiáng)弱的判斷，綜合性強(qiáng)，但是較為基礎(chǔ)，掌握基本原理是解題的關(guān)鍵，難度

不大.

8.（2分）通過(guò)以下反應(yīng)均可獲取出.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

①太陽(yáng)光催化分解水制氫:2H2。(I)—2H2(g)+02(g)△Hi=+571.6kJ?mol1

②焦炭與水反應(yīng)制氫:C(s)+H20(g)=C0(g)+H2(g)△H2=+131.3kJ?mol

1

③甲烷與水反應(yīng)制氫:CH4(g)+H20(g)—CO(g)+3H2(g)△H3=+206.1kJ?mol

-1

A.反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.反應(yīng)②為放熱反應(yīng)

C.反應(yīng)③使用催化劑，減小

D.反應(yīng)CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△H=+74.8kJ?mol1

【分析】A、太陽(yáng)光催化分解水制氫氣，是光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；

B、AH2>0,反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

C、催化劑不能改變反應(yīng)熱的大??；

D、根據(jù)蓋斯定律，目標(biāo)反應(yīng)CH4(g)=C(s)+2H2(g)相當(dāng)于③-②.

【解答】解：A、太陽(yáng)光催化分解水制氫氣，是光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A錯(cuò)誤；

B、反應(yīng)的△力>0，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C、催化劑不能改變反應(yīng)熱的大小，只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；

D、根據(jù)蓋斯定律，目標(biāo)反應(yīng)CH4(g)=C(s)+2H2(g)相當(dāng)于③-②，故4

11

H=AH3-AH2J△H=+206.1kJ?mol-(+131.3kJ?mol)=+74.8kJ?mo「i,故D

正確。

故選：Do

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)反應(yīng)與能量變化，利用蓋斯定律進(jìn)行相關(guān)計(jì)算，注意催

化劑不能改變焙變，蓋斯定律計(jì)算時(shí)焙變的加減時(shí)正負(fù)號(hào)為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度較

小.

9.(2分)在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()

A.SiO,HCl(aq)sici，,Si

lol，皿

c.N“3里烏如H4cl(aq)

2高溫、高壓、催化期

D.MgCCh暨也MgCl2(aq,曳竺Mg

【分析】A.二氧化硅為酸性氧化物和鹽酸不反應(yīng)；

B.FeS2燃燒生成二氧化硫，二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸；

C.氮?dú)夂蜌錃庖欢l件下反應(yīng)生成氨氣，氨氣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鏤；

D.碳酸鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、二氧化碳和水，氯化鎂溶液電解不能生成金

屬鎂.

【解答】解：A.二氧化硅屬于酸性氧化物和鹽酸不反應(yīng)，不能一步實(shí)現(xiàn)反應(yīng)，

故A錯(cuò)誤；

B.二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸被氧化生成硫酸，二氧化硫和水不能

一步轉(zhuǎn)化，故B錯(cuò)誤；

C.氮?dú)夂蜌錃庠诖呋瘎⒏邷馗邏簵l件下反應(yīng)生成氨氣，氨氣是堿性氣體和鹽

酸反應(yīng)生成氯化鏤，兩步反應(yīng)能一步實(shí)現(xiàn)，故c正確；

D.碳酸鎂溶于鹽酸生成氯化鎂溶液，氯化鎂溶液電解得到氫氧化鎂，氫氣和氯

氣，不能直接得到金屬鎂，應(yīng)是電解熔融狀態(tài)的氯化鎂得到金屬鎂，故D錯(cuò)誤;

故選:Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)轉(zhuǎn)化的應(yīng)用，主要是硅、硫、氮、鎂的化合

物性質(zhì)的理解判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單.

10.（2分）下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符合的是（）

A.圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化

B.圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化

C.圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過(guò)程

D.圖丁表示強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的滴定曲線

【分析】A.燃料燃燒應(yīng)放出熱量，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量;

B.溫度過(guò)高，酶失去催化活性；

C.弱電解質(zhì)存在電離平衡，平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等；

D.強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸，溶液pH增大，存在pH的突變。

【解答】解：A.燃料燃燒應(yīng)放出熱量，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，而題

目所給圖為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.酶為蛋白質(zhì)，溫度過(guò)高，蛋白質(zhì)變性，則酶催化能力降低，甚至失去催化活

性，故B正確；

C.弱電解質(zhì)存在電離平衡，平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，圖象符合電離特點(diǎn)，故

C正確；

D.強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸，溶液pH增大，存在pH的突變，圖象符合，故D正確。

故選:Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考查較為綜合，涉及弱電解質(zhì)的電離、化學(xué)反應(yīng)與能量、化學(xué)平衡

的影響，考查《化學(xué)反應(yīng)原理》主要內(nèi)容，側(cè)重學(xué)生的分析能力的考查，為高考

常見(jiàn)題型，易錯(cuò)點(diǎn)為B,注意蛋白質(zhì)的性質(zhì)，難度不大。

二、不定項(xiàng)選擇題：本題共5個(gè)小題，每小題4分，共計(jì)20分，每個(gè)小題只有

一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0

分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且全部選對(duì)

的得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得。分。

1L（4分）化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示.下列有關(guān)化合

物X的說(shuō)法正確的是（）化合物X

A.分子中兩個(gè)苯環(huán)一定處于同一平面

B.不能與飽和Na2c。3溶液反應(yīng)

C.1mol化合物X最多能與2moiNaOH反應(yīng)

D.在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種

【分析】有物含有酯，可生水解反，含有基，具有酸，可生中和、酯化反應(yīng)，結(jié)

合有物結(jié)構(gòu)特點(diǎn)解答題.

【解答】解：A.兩苯環(huán)連接在飽和原子上具有甲烷結(jié)構(gòu)點(diǎn)且-C為鍵可自由旋,

則分子中兩個(gè)苯不一定處于同一平面，故A錯(cuò)誤；

B.含有竣基，具有酸性，可與碳酸鈉溶液反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.含有酯基，且可水解生成酚羥基和竣基，都可與氫氧化鈉反應(yīng)，且含有竣基,

則1mol化合物X最多能與3molNaOH反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.能水解的只有酯基，且為環(huán)狀化合物，則水解產(chǎn)物只有一種，故D正確。

故選:Do

【點(diǎn)評(píng)】本題查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性，為高頻考點(diǎn)，題目中等，注意把握官能團(tuán)的

性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，題目有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高分析能力，

12.(4分)制備(NH4)2Fe(S04)2?6H2O的實(shí)驗(yàn)中，需對(duì)過(guò)濾出產(chǎn)品的母液(pH

<1)進(jìn)行處理.常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中

主要存在的一組離子正確的是()

22

A.通入過(guò)量。2：Fe\H\NH4\Cl、SO4'

22

B.加入過(guò)量NaCIO溶液:NHj、Fe\H\SO4>CIO

22

C.加入過(guò)量NaOH溶液:Na'、Fe\NHj、SO4\OH

2

D.加入過(guò)量NaCIO溶液和NaOH的混合溶液：Na\SO4\Cl>CIO\OH

【分析】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)，不能發(fā)生氧化

還原反應(yīng)等，離子能大量共存，并結(jié)合母液中含有(NH4)2*Fe(SO4)2?6±0晶

體中的離子，利用離子共存的觀點(diǎn)分析解答.

【解答】解：A.氯氣與還原性離子Fe2‘發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能存在二價(jià)鐵離

子，故A錯(cuò)誤；

B.Fe2,有強(qiáng)還原性，酸性條件CIO離子具有強(qiáng)氧化性，要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，

不能共存，故B錯(cuò)誤；

C.Fe2\OH結(jié)合生成沉淀，鏤根離子與堿結(jié)合生成弱電解質(zhì)，不能共存，故C

錯(cuò)誤；

D.該組離子之間不反應(yīng)，能共存，加入過(guò)量NaCIO溶液和NaOH的混合溶液，

離子之間不反應(yīng)，能共存，故D正確；

故選：Do

【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子的共存，熟悉復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及強(qiáng)氧化性離子與強(qiáng)

還原性離子間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)即可解答，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不

大.

13.（4分）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）

選實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

A向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚酸，然后逐滴加入稀鹽酸至紅非金屬性：Cl>

色褪去，2min后，試管里出現(xiàn)凝膠Si

B向滴有甲基橙的AgNCh溶液中滴加KCI溶液，溶液由紅色KCI溶液具有堿

變?yōu)辄S色性

C在CuSO4溶液中滴加KI溶液，再加入苯，振蕩，有白色白色沉淀可能

沉淀生成，苯層呈紫色為Cui

D某溶液滴加鹽酸酸化的BaCL溶液，生成白色沉淀該溶液中一定

2

含有SO4'

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.比較非金屬性，應(yīng)用最高價(jià)氧化物的水化物；

B.生成AgCI沉淀，銀離子濃度減小，酸性減弱；

C.硫酸銅與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘和Cui；

D.滴加鹽酸酸化的BaCL溶液，生成白色沉淀，該沉淀為硫酸鋼或AgCI等。

【解答】解：A.該實(shí)驗(yàn)只能比較酸性的強(qiáng)弱，但不能比較非金屬性，應(yīng)用最高

價(jià)氧化物的水化物，故A錯(cuò)誤；

B.硝酸銀為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，加入KCI生成AgCI沉淀，銀離子濃度減

小，酸性減弱，故B錯(cuò)誤；

C.苯層呈紫色，說(shuō)明生成碘，硫酸銅與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘和Cui,故

C正確；

D.滴加鹽酸酸化的BaCL溶液，生成白色沉淀，該沉淀為硫酸鋼或AgCI等，可

能含有硫酸根離子，故D錯(cuò)誤。

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，涉及金

屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較、弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響等知識(shí)，明確常見(jiàn)元素

及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。

14.(4分)H2c2。4為二元弱酸.20℃時(shí),配制一組c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c

(C2O42)=0.100mol?L1的H2c2。4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)

的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示.下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系

一定正確的是()

QW

_0.U08

06

mQ伙

u

O

02

2

A.pH=2.5的溶液中：c(H2c2O4)+c(C2O4')>c(HC2O4')

+2

B.c(Na*)=0.100mol?「i的溶液中：c(H)+c(H2c2O4)=c(OH)+c(C2O4

')

2

C.c(HC2O4)=c(C2O4')的溶液中：c(Na)>0.100moK^+c(HC2O4)

D.pH=7的溶液中：c(Na)>2c(C2O42)

【分析】A.依據(jù)圖象可知pH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42)<c(HC2O4

);

B.依據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒分析，c(Na*)=0.100mol/L的溶液中c(H')

-2

+c(H2C2O4)=c(OH)+c(C2O4');

2+

C.c(HC2O4)=c(C2O4)的溶液中c(Na)V0.100mol?Li+c(HC2O4');

D.20℃時(shí)，Kw=0.681X1014,pH=7的溶液中，顯酸性，(H+)>c(OH),根

據(jù)電荷守恒判斷.

2

【解答】解：A.由圖象可知，pH=2.5的溶液中c(H2c2。4)和c(C2O4)濃度

2

之和小于c(HC2O4)則c(H2c2O4)+c(C2O4)<c(HC2O4),故A錯(cuò)誤；

B.依據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒分析,c(Na)=0.100mol/L的溶液中為NaHC2O4

+2

溶液，溶液中存在電荷守恒(H)+c(Na*)=2c(C2O4)+c(HC2O4)+c(OH

-)，物料守恒c(Na)=c(C2O42)+c(HC2O4)+c(H2c2O4),代入計(jì)算得到c

(H)+c(H2C2O4)=c(OH)+c(CzCV),故B正確；

22

C.c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O4')=0.100mol?「i,c(HC2O4)=c(C2O4

'),電荷守恒(H+)+c(Na)=2c(C2O42)+c(HC2O4)+c(OH),pH約4,

此時(shí)氫離子濃度大于氫氧根，得到溶液中c(Na*)<0.100moM^+c(HC2O4),

故C錯(cuò)誤；

D.20℃時(shí)，Kw=0.681X1014,pH=7的溶液中，顯酸性，(H')>c(OH),根

22

據(jù)電荷守恒c(H)+c(Na*)=2c(C2O4)+c(OH),所以c(Na)<2c(C2O4

),故D錯(cuò)誤；

故選:Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了弱電解質(zhì)的電離、離子濃度大小比較，側(cè)重于學(xué)生的分析能

力的考查，注意把握物料守恒、電荷守恒的運(yùn)用，答題時(shí)注意體會(huì)，難度中等.

15.(4分)一定溫度下，在3個(gè)體積均為1.0L的容量密閉容器中反應(yīng)2H2(g)

+CO(g)-CH3OH(g)達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是()

容器溫度/℃物質(zhì)的起始濃度/mol?「i物質(zhì)的平衡濃度

/mol*L1

c(H2)c(CO)C(CH3OH)C(CH3OH)

I4000.200.1000.080

n4000.400.200

m500000.100.025

A.該方應(yīng)的正反應(yīng)放熱

B.達(dá)到平衡時(shí)，容器I中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器n中的大

C.達(dá)到平衡時(shí)，容器II中c(H2)大于容器in中c(H2)的兩倍

D.達(dá)到平衡時(shí)，容器in中的反應(yīng)速率比容器工中的大

【分析】對(duì)比I、m,如溫度相同,0.1mol/L的CH30H相當(dāng)于0.20mol/L的H2

和0.1m