陜西省渭南市2023-2024學年高一上學期1月期末考試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1陜西省渭南市2023-2024學年高一上學期1月期末考試試題注意事項：1.本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，請將姓名、考號、試卷類型按要求涂寫在答題卡。3.選擇題用2B鉛筆將正確〖答案〗涂寫在答題卡上；非選擇題用0.5mm黑色墨水簽字筆答在答題卡的指定答題區(qū)域內，超出答題區(qū)域〖答案〗無效。相對原子質量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5P31Cu64Fe56一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共計42分。每小題只有一個選項符合題意。)1.化學與生活、科技、社會、環(huán)境密切相關。下列說法正確的是（）A.激光打印機的墨粉中含有四氧化三鐵，該氧化物的顏色為紅色B.濃硝酸與鐵在常溫下不能反應，所以可用鐵質容器儲運濃硝酸C.汽車尾氣是把氮的氧化物催化還原為氮氣D.水果罐頭中常加入維生素C作抗氧化劑由于其具有氧化性〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．四氧化三鐵的顏色為黑色，故A錯誤；B．濃硝酸與鐵在常溫下發(fā)生鈍化反應，能發(fā)生化學反應，生成致密氧化膜阻礙反應進一步進行，故B錯誤；C．汽車尾氣是把氮的氧化物催化還原為氮氣，將污染性氣體除去，故C正確；D．維生素C具有還原性，因此作抗氧化劑，故D錯誤；故選C。2.下列有關物質分類或歸納的說法中，正確的是（）A.C60、液氯是單質，Na2O2是堿性氧化物B.根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小，將分散系分為膠體、溶液和濁液C.由一種元素構成的物質一定是純凈物D.堿性氧化物一定是金屬氧化物〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．Na2O2屬于氧化物或過氧化物，不屬于堿性氧化物，A錯誤；B．根據(jù)分散質微粒直徑的大小，可以將分散系分為膠體、濁液和溶液三大類，B錯誤；C．同素異形體相互混合為混合物即使，O2、O3混合為混合物，C錯誤；D．堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物，D正確；故〖答案〗選D。3.2023年諾貝爾化學獎頒發(fā)給發(fā)現(xiàn)和合成量子點的科學家。如圖是一種TiO2復合氧化鐵量子點，該量子點的粒徑范圍為40~60nm，可用于高效率降解有機污染物。有關上述材料的說法中正確的是（）A.當光束通過該量子點時，可以產(chǎn)生一條光亮的通路B.科學家研究過程中制得了直徑為4.5mm的硫化鎘，這種硫化鎘是膠體C.可以用濾紙分離該量子點和溶液D.向熱的氫氧化鈉溶液中逐滴滴加飽和的氯化鐵溶液可得同類分散系〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．該量子點的粒徑范圍為40～60nm，則該量子點分散于水中所得的分散系屬于膠體，具有丁達爾效應，可以產(chǎn)生一條光亮的通路，故A正確；

B．膠體的膠粒直徑范圍為1~100nm，直徑為4.5mm的硫化鎘，不屬于膠體，故B錯誤；

C．膠體和溶液均能透過濾紙，不能用濾紙分離該量子點和溶液，故C錯誤；

D．氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液反應生成氫氧化鐵沉淀，不能得到膠體，故D錯誤；

故選：A。4.中華文化，博大精深，其中蘊含豐富的化學知識。下述之物見其還原性者為（）A.石灰(CaCO3)：“凡石灰經(jīng)火焚煉為用”B.青礬：“吹令火熾，其礬即沸流出，色赤如融金汁者是真也”C.碓水(HNO3)：“有硵水者，剪銀塊投之，則旋而為水”D.硫磺(S)：“凡火藥以硝石、硫磺為主，草木灰為輔…而后火藥成聲”〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．“凡石灰經(jīng)火焚煉為用”為石灰石分解生成氧化鈣，不是氧化還原反應，A錯誤；B．說明亞鐵離子被氧化為鐵離子，體現(xiàn)硫酸亞鐵的還原性，B正確；C．銀和硝酸反應生成硝酸銀，銀溶解，體現(xiàn)硝酸的氧化性，C錯誤；D．硝石、硫磺和草木灰生成硫化鉀、氮氣和二氧化碳，體現(xiàn)硫磺的氧化性，D錯誤；故選B。5.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）A.0.1mol·L-1的MgCl2水溶液中含有的Cl-1數(shù)目為0.2NAB.142gNa2SO4和Na2HPO4固體混合物中，陰陽離子總數(shù)為3NAC.將足量的硫粉與56gFe充分反應，轉移電子數(shù)目為3NAD.100mL含1.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應生成的Cl2分子數(shù)為0.3NA〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．未給出溶液的體積，無法根據(jù)溶液濃度計算物質的量，A錯誤；B．，，則離子總數(shù)3NA，B正確；C．，則1molFe轉移2mol電子，C錯誤；D．隨著反應進行，濃鹽酸的濃度減小則生成氯氣分子數(shù)小于0.3NA，D錯誤；〖答案〗選B。6.歌中唱到“簾外芭蕉惹驟雨，門環(huán)惹鋼綠”，“銅綠”即是堿式碳酸銅，銅在潮濕的空氣中生銹的化學方程式為。下列有關該反應的說法不正確的是（）A.由此反應可知，化合反應可以是氧化還原反應B.該反應中碳元素的化合價沒有發(fā)生變化C.該反應中二氧化碳和堿式碳酸銅都是非電解質D.0.2molCu參與反應，消耗O2的體積不一定為2.24L〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．該化合反應中，Cu元素的化合價由0價升高到+2價，失電子被氧化，氧氣中O元素的化合價由0價降低到-2價，得電子被還原，有元素化合價升降，屬于氧化還原反應，A正確；B．該反應中，C元素在反應前后化合價未發(fā)生變化，都為+4價，B正確；C．堿式碳酸銅熔融狀態(tài)下能導電，屬于電解質，CO2屬于非電解質，C錯誤；D．由方程式知，0.2molCu參與反應消耗0.1mol氧氣，但沒有給出氧氣所處溫度和壓強，所以O2的體積不一定為2.24L，D正確；故選C。7.“宏觀辨識與微觀探析”是化學學科核心素養(yǎng)之一，能正確表示下列變化的離子方程式是（）A.溶液中滴入溶液：B.氧化鐵粉末溶于足量的稀硝酸：C.一小塊鈉與硫酸銅溶液反應：D.次氯酸鈣溶液中通入過量的CO2氣體：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．的酸性比HCl弱，溶液與溶液不能發(fā)生反應，故A錯誤；B．氧化鐵粉末溶于足量的稀硝酸發(fā)生復分解反應生成硝酸鐵、水，離子方程式：，故B正確；C．鈉與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅、硫酸鈉和氫氣，離子方程式：2Na+2H2O+Cu2+＝Cu(OH)2↓+2Na++H2↑，故C錯誤；D．向次氯酸鈣溶液中通入過量CO2生成碳酸氫鈣、HClO，離子方程式為ClO-+H2O+CO2=+HClO，故D錯誤；故選B。8.下列物質的轉化能通過一步反應實現(xiàn)的是（）A. B.C. D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故能通過一步反應實現(xiàn)，故選A；B．MgO→Mg2+→Mg(OH)2，故不能通過一步反應實現(xiàn)Mg→Mg(OH)3，故不選B；C．N2→NO→NO2，故不能通過一步反應實現(xiàn)N2→NO2，故不選C；D．S→SO2→SO3，故不能通過一步反應實現(xiàn)S→SO3，故不選D；故選A。9.微粒觀和變化觀是化學基本觀念的重要組成部分。常溫下，下列溶液中的微粒一定能大量共存的是（）A.在無色澄清溶液中、、、B.強酸性溶液中：、、、C.使紫色石蕊試液變紅的溶液中：、、、D.加入Mg能放的溶液中：、、、〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．為有顏色的離子，不符合題意，故A錯誤；B．強酸性溶液中，可以氧化，不能大量共存，故B錯誤；C．使紫色石蕊試液變紅的溶液為酸性溶液，H+與、反應而不能大量共存，故C錯誤；D．加入Mg能放的溶液為酸性溶液，、、、在酸性溶液中可以大量共存，故D正確；故選D。10.室溫下，下列實驗方案設計能達到目的是（）A．蒸發(fā)食鹽水提取NaClB．制備NH3C．除去CO2中的SO2D．制備并收集Cl2及尾氣處理〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．蒸發(fā)食鹽水應該使用蒸發(fā)皿，不能使用坩堝，A錯誤；B．實驗室制氨氣采用氯化銨和氫氧化鈣共熱；直接加熱氯化銨，氯化銨分解成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫遇冷后又會直接生成氯化銨，B錯誤；C．二氧化硫與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，二氧化碳難溶于飽和碳酸氫鈉溶液，可以用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的二氧化硫雜質，C正確；D．二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣需要加熱，D錯誤；故選C。11.向溶液中滴入幾滴酚酞溶液，然后勻速逐滴加入稀硫酸，測得混合溶液的電導率變化的曲線如圖。下列說法不正確的是（）A.若向原溶液中滴加和硫酸濃度相同的硫酸鈉溶液，預測電導率變化圖相同B.實驗中觀察到溶液由紅色變成無色，并產(chǎn)生白色沉淀C.B點時溶液與稀硫酸恰好完全反應D.B點之后電導率增加的原因是混合溶液中H+和的濃度增加〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．用硫酸鈉溶液代替重復上述實驗，生成的氫氧化鈉溶于水完全電離成自由移動的離子能導電，溶液導電能力隨時間變化與圖2不同，A錯誤；B．硫酸和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和水，堿性變弱直至為酸性，故觀察到溶液由紅色變成無色，并產(chǎn)生白色沉淀，B正確；C．B時刻溶液與稀硫酸恰好完全反應，C正確；D．B點兩者恰好反應，之后硫酸過量，故電導率增加的原因是混合溶液中H+和的濃度增加，D正確；故選A。12.某溶液X中可能含有、、、、、、中的幾種，且每種離子的濃度相等。將溶液分兩等份，向一份中加入濃的NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；向另一份溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加足量的鹽酸，沉淀完全溶解并產(chǎn)生氣體。下列對溶液X的分析正確的是（）A.可能含有B.可能含有C.肯定含有的離子是、、D.肯定不含的離子只有、、〖答案〗C〖解析〗【詳析】向溶液加入濃的NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明溶液中含有，則不含OH-；另取一份溶液滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加足量的鹽酸，沉淀完全溶解并產(chǎn)生氣體，說明含有，不含有，則不含Ca2+；每種離子的濃度相等，則一定含有Na+；綜上所述一定含有、、，一定不含有、、、Cl-。綜上所述，選C。13.碳酸氫銨可用作膨松劑，通過控制碳酸氫銨的用量，不僅使殘留在食品中的氨氣含量符合食品安全標準，還能使食品具有獨特的味道。某同學設計實驗測定膨松劑中碳酸氫銨的含量。已知：膨松劑中有少量的水分且其他成分受熱不分解。下列說法不正確的是（）A.該實驗通過稱量裝置C的質量可測定碳酸氫銨的含量B.裝置D的作用是吸收空氣中的水分和二氧化碳C.充分反應后停止加熱，應繼續(xù)從m端通入氮氣一段時間D.圖中裝置B、C對調，不能達到實驗目的〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗裝置A中碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、二氧化碳和水，裝置B中堿石灰吸收二氧化碳和水，裝置C濃硫酸與氨氣反應生成硫酸銨，裝置D的作用是吸收空氣中的水分和二氧化碳；【詳析】A．裝置C的濃硫酸作用是與氨氣反應生成硫酸銨，通過稱量裝置C的質量可知氨氣的質量，進而測定碳酸氫銨的含量，故A正確；B．裝置D堿石灰的作用是吸收空氣中的水分和二氧化碳，防止被裝置C中濃硫酸吸收，影響結果，故B正確；C．充分反應后停止加熱，應繼續(xù)從m端通入氮氣一段時間，使氨氣全部被濃硫酸吸收，故C正確；D．裝置B、C對調，由于濃硫酸能吸收水分和氨氣，還有膨松劑中有少量的水分，堿石灰吸收的只有二氧化碳的質量，也能計算碳酸氫銨的質量，能達到實驗目的，故D錯誤；故選D。14.氨氮廢水造成湖泊富營養(yǎng)化，某研究團隊設計處理流程如下：在硝化過程中實現(xiàn)轉化，在反硝化過程中實現(xiàn)轉化。下列說法正確的是（）A.硝化過程中，含氮物質均發(fā)生還原反應B.反硝化過程屬于氮的固定C.在一定條件下向廢水中加入甲醇(CH3OH)可實現(xiàn)反硝化過程，甲醇中某元素的化合價會升高D.HNO3完全轉化成1molN2時，轉移的電子數(shù)為5NA〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．硝化過程中實現(xiàn)轉化，氮元素化合價不斷升高，發(fā)生氧化反應，故A錯誤；

B．氮的固定是將游離態(tài)氮轉化為化合態(tài)的氮，反硝化過程中實現(xiàn)轉化，將氮的化合態(tài)轉化為氮氣，不屬于氮的固定，故B錯誤；

C．加入甲醇(CH3OH)可實現(xiàn)反硝化過程，廢水中氮元素化合價降低，則甲醇中某元素的化合價會升高，故C正確；

D．HNO3轉化成N2時氮元素化合價降低了5，生成1molN2時得到10mol電子，轉移的電子數(shù)為10NA，故D錯誤；

故選：C。二、非選擇題(共4小題，共計58分)15.研究硫及其化合物的性質，對我們的發(fā)展有重要意義。1.硫及其化合物的價類二維圖體現(xiàn)了化學變化之美，根據(jù)圖示回答問題。（1）A的化學式為___________，A與C反應可生成淡黃色的固體，該反應氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量比是___________。（2）E的濃溶液與銅在加熱條件下可發(fā)生化學反應，寫出化學方程式___________。該反應體現(xiàn)了E的性質為___________。（3）物質G在反應中既可做氧化劑，又可做還原劑，當它做氧化劑時，還原產(chǎn)物可能是___________(填選項)ANa2S B.Na2SO4 C.SO2 D.SII．二氧化硫的功與過（4）SO2能使___________(填試劑名稱)溶液褪色，說明SO2具有漂白性。因此可用作草帽、紙張等物質的漂白劑。若將足量的SO2通入到紫色石蕊溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是___________。（5）SO2是導致酸雨形成主要原因之一，工業(yè)上常用NaClO堿性溶液吸收二氧化硫，發(fā)生反應：(未配平)。理論上消耗29.8gNaClO，可吸收標準狀況下___________L的SO2氣體。（6）國家對葡萄酒中二氧化硫的含量有上限規(guī)定。某種檢測方法用到碘水和淀粉。請寫出二氧化硫和碘水反應的化學方程式___________?！即鸢浮剑?）①.H2S②.2:1（2）①.②.酸性和氧化性（3）AD（4）①.品紅②.溶液變紅（5）8.96（6）〖解析〗〖祥解〗1.根據(jù)硫及其化合物的價類二維圖可知，A為H2S，B為S，C為SO2，D為SO3，E為H2SO4，F(xiàn)為H2SO3，G為亞硫酸鹽，H為硫酸鹽。（1）根據(jù)分析可知，A為H2S，A與C反應可生成淡黃色的固體的反應為2H2S+SO2=3S↓+2H2O，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量比是2:1。（2）銅和濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，方程式為，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和氧化性。（3）亞硫酸鹽做氧化劑時，得電子，化合價降低，故為AD。（4）SO2能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性。二氧化硫溶于水顯酸性，故可以使紫色石蕊溶液變紅。（5）根據(jù)得失電子守恒可得NaClO~SO2，29.8gNaClO的物質的量為=0.4mol，故吸收0.4mol二氧化硫，標況下的體積為0.4mol×22.4L/mol=8.96L。（6）二氧化硫和碘水反應的化學方程式。16.現(xiàn)有下列物質：①銅絲②FeCl3溶液③氯化氫氣體④NaHSO4固體⑤干冰⑥膠體⑦硫酸亞鐵銨晶體⑧稀氨水（1）上述物質中屬于電解質的是___________(填序號，下同)，能夠導電的是___________。寫出屬于酸式鹽的物質溶于水的電離方程式___________。（2）②與⑧在溶液中反應的離子方程式為___________。（3）硫酸亞鐵銨晶體俗名為摩爾鹽。某學?；瘜W興趣小組使用摩爾鹽配制溶液，回答問題：①配制溶液過程中需要的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還需___________。②用電子天平(精確度為0.01g)稱量硫酸亞鐵銨晶體___________g。③下列操作將導致所配制的溶液濃度偏高的是___________(填選項)。A．摩爾鹽放置過程中失去了部分結晶水B．配制過程中沒有洗滌燒杯和玻璃棒C．定容時俯視刻度線D．定容后振蕩容量瓶發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加蒸餾水定容（4）將VL標準狀況下的物質③溶于100mL水中(水的密度近似為1g·mL-1)，得到密度為ρg·mL-1的溶液，該溶液的物質的量濃度是___________mol·L-1(列出計算式)。〖答案〗（1）①.③④⑦②.①②⑥⑧③.（2）（3）①.250mL容量瓶、膠頭滴管②.9.80③.AC（4）〖解析〗（1）①銅絲導電，為單質，不是電解質；②FeCl3溶液導電，為混合物，不是電解質；③氯化氫氣體溶于水導電，為電解質；④NaHSO4固體溶于水導電，為電解質；⑤干冰為非電解質；⑥膠體導電，為混合物，不是電解質；⑦硫酸亞鐵銨晶體熔融態(tài)導電，為電解質；⑧稀氨水導電，為混合物，不是電解質；故屬于電解質的為③④⑦；能夠導電的為①②⑥⑧；酸式鹽為NaHSO4，其的電離方程式為。（2）氯化鐵溶液和氨水反應的離子方程式為。（3）①配制溶液過程中需要的玻璃儀器：250mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒；②因容量瓶沒有230mL應選用250mL，故質量為0.25L×0.1mol/L×392g/mol=9.80g；③A．摩爾鹽放置過程中失去了部分結晶水，稱量質量不變但含有溶質增多，所配溶液濃度偏高；B．配制過程中沒有洗滌燒杯和玻璃棒，溶質偏少，濃度偏低；C．定容時俯視容量瓶刻度線，溶液體積偏小，濃度偏高；D．定容后振蕩容量瓶發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加蒸餾水定容，溶液體積偏大，濃度偏小；故AC符合題意；（4）標準狀況下，將bL氯化氫的物質的量為：n=，所以氯化氫氣體的質量為,所以溶液的質量：(100+)g，溶液體積V=L；將n、V帶入公式c==。17.二氧化氯(ClO2)是安全消毒劑，殺菌能力優(yōu)于氯氣。常溫下ClO2為黃綠色氣體，極易溶于水但不與水反應，濃的ClO2受熱時易分解，將其制備成NaClO2固體以便運輸和儲存。過氧化氫法制備NaClO2固體的實驗裝置如圖所示。已知：i．裝置A用于制備，發(fā)生的主要反應為；ii．飽和溶液在低于38℃時會析出晶體，高于38℃時析出晶體（1）該實驗中，盛放70%硫酸所用儀器的名稱是___________。（2）關閉止水夾②，打開止水夾①③，通空氣一段時間，與裝置C中物質反應生成的化學方程式為___________。若關閉止水夾③，打開止水夾①②，B裝置的作用是___________。（3）制備過程中需要控制空氣的流速，過快或過慢均會降低產(chǎn)率，原因是___________。（4）D裝置是用NaOH溶液吸收尾氣中的，生成物質的量之比為1∶1的兩種鹽，一種為，另一種鹽的化學式為___________。充分反應后，從裝置C反應后溶液中獲取固體的操作步驟是：減壓蒸發(fā)、___________，洗滌、干燥。（5）一種有效成分為、、的“二氧化氯泡騰片”，能快速溶于水，溢出大量氣泡，得到溶液。上述過程中，產(chǎn)生“氣泡”的離子方程式為___________。（6）對污水中有明顯的去除效果，其原理為：。某污水中含有濃度為。處理2000L這種污水，至少需要_________mol；若用處理相同的廢水時，所需的物質的量是的___________倍。〖答案〗（1）分液漏斗（2）①.②.探究ClO2是否具有漂白性（3）空氣流速過慢時，ClO2不能及時被移走，濃度過高導致分解；空氣流速過快時，ClO2不能被充分吸收（4）①.NaClO3②.趁熱過濾（5）（6）①.8mol②.2.5〖解析〗〖祥解〗裝置A制備，極易溶于水但不與水反應，因此需要通入空氣將吹出并通過觀察導管口氣泡控制空氣流速，進入裝置C與NaOH、H2O2反應制備NaClO2，多余的進入裝置D中吸收，防止污染空氣。據(jù)此答題。（1）該實驗中，盛放70%硫酸所用儀器的名稱是分液漏斗。（2）與裝置C中物質反應生成時，作氧化劑，作還原劑，反應的化學方程式為：。若關閉止水夾③，打開止水夾①②，通入裝置B中，通過觀察紅色布條是否褪色來探究是否具有漂白性。（3）制備過程中需要控制空氣的流速，過快或過慢均會降低產(chǎn)率，原因是：空氣流速過慢時，裝置A中生成的ClO2不能及時被移走，濃度過高導致分解；空氣流速過快時，在裝置C中反應時ClO2不能被充分吸收。（4）裝置D中用NaOH吸收ClO2時，ClO2發(fā)生歧化反應，當生成物質的量之比為1∶1的兩種鹽，一種為時，根據(jù)氧化還原反應中化合價變化規(guī)律得另一種鹽為NaClO3。根據(jù)已知ii，從溶液中獲取NaClO2固體的溫度要高于38℃，因此分離出NaClO2的操作步驟是：減壓蒸發(fā)、趁熱過濾，洗滌、干燥。（5）“二氧化氯泡騰片”溶于水時，電離出，與NaHCO3反應生成CO2從而產(chǎn)生大量氣泡，反應的離子方程式為：。（6）2000L這種污水中含有質量為：，設需要，則：故處理2000L這種污水，至少需要。若用處理，根據(jù)氧化還原反應中化合價變化規(guī)律，需要物質量為：，是物質的量的倍。18.工業(yè)上，處理低晶位黃銅礦【二硫化亞鐵】含量較低常采用生物堆浸法。堆浸所得的溶液可用于制備綠礬和膽礬相關流程如圖所示。（1）低品位黃銅礦研磨的作用是___________。（2）生物堆浸過程的反應在T.f細菌的作用下進行，主要包括兩個階段，第一階段的反應為，第二階段部分繼續(xù)和氧氣反應轉變成。第一階段中消耗轉移電子___________mol，第二階段反應的離子方程式是___________。（3）過程I是在酸性條件下，加入固體，試分析加入該試劑的目的___________。能檢驗溶液X中含有的試劑是___________(填字母)。A．NaOH溶液B．KSCN溶液C．酸性溶液（4）過程Ⅱ用和稀硫酸處理后，完全溶解生成了溶液，寫出該反應的化學方程式___________。