黃金卷01（試卷含解析）-備戰(zhàn)2024年高考化學(xué)模擬卷（黑龍江、甘肅、吉林、安徽、江西、貴州、廣西）

（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cl35.5Na23Fe56Zn65一、單項(xiàng)選擇題：共15題，每題3分，共45分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1．化學(xué)與材料、人類生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是A．食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用B．在北京冬奧會(huì)中，短道速滑服使用的超高分子聚乙烯屬于有機(jī)高分子材料C．在日常生活中，造成鋼鐵腐蝕的主要原因是化學(xué)腐蝕D．生產(chǎn)宇航服所用的碳化硅陶瓷和碳纖維材料都是新型無機(jī)非金屬材料2．下列化學(xué)用語表述錯(cuò)誤的是A．CO2的電子式：B．中子數(shù)為20的氯原子：Cl3．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．碘化亞鐵溶液通入少量的氯氣：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-B．用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中制取碘：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OC．Fe(OH)3膠體的制備：Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3(膠體)+3NH2-3D．等物質(zhì)的量的NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液混合：2HCO+Ca2++2OH-=CaCO32-34．使用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．裝置甲：制備并收集純凈的NH3B．裝置乙：灼燒Na2CO3固體C．裝置丙：測(cè)量O2的體積D．裝置?。褐苽銯e(OH)3膠體5．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．32g環(huán)狀S8()分子中含有的S-S鍵數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC2H5OH所含氫原子數(shù)為0.6NAD．2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2NA6．下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)NaOH溶液滴入FeSO4溶液中SO2通入Na2S溶液中KI溶液滴入AgCl濁液中石蕊溶液滴入氯水中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，最終變?yōu)榧t褐色產(chǎn)生淡黃色沉淀沉淀由白色逐漸變?yōu)辄S色溶液變紅，隨后迅速褪色7．常溫下，下列粒子能在指定的溶液中大量共存的是A．遇KSCN變紅色的溶液：Na+、Mg2+、H2O2、Cl一8．某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)反應(yīng)[可用aA(g)＋bB(g)=cC(g)表示]的化學(xué)平衡的影響，得到如下圖象(圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示平衡轉(zhuǎn)化率，φ表示體積分?jǐn)?shù))。根據(jù)圖象，下列判斷正確的是A．反應(yīng)Ⅰ：若p1＞p2，則此反應(yīng)只能在高溫下自發(fā)進(jìn)行B．反應(yīng)Ⅱ：此反應(yīng)的ΔH＜0，且T1＜T2C．反應(yīng)Ⅲ:ΔH＞0且T2＞T1或ΔH＜0且T2＜T1D．反應(yīng)Ⅳ：T1＜T2，則該反應(yīng)不易自發(fā)進(jìn)行9．TCCA是一種高效消毒劑，由原子序數(shù)依次增大的W、X、Y、Z四種元素構(gòu)成，且位于兩個(gè)不同短周期。W元素的K層電子數(shù)與其p能級(jí)上的電子數(shù)相等，基態(tài)Y原子s能級(jí)電子總數(shù)與p能級(jí)電子總數(shù)相等，其原子半徑小于W原子，Z元素的原子半徑為同周期主族元素最小。下列敘述正確的是A．電負(fù)性大?。篨＞Y＞W(wǎng)B．簡單離子半徑：Z＞Y＞XC．Y的氫化物的沸點(diǎn)一定高于W的氫化物D．化合物WY2中，W的雜化方式為sp，為非極性分子10．下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向濃硝酸中插入紅熱的木炭，產(chǎn)生紅棕色氣體紅棕色的NO2一定是由木炭和濃硝酸的反應(yīng)生成的B室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色Fe3+的氧化性比I2的強(qiáng)C常溫下，將鐵片浸入足量濃硫酸中，鐵片不溶解常溫下，鐵與濃硫酸沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)11．2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予研究“點(diǎn)擊化學(xué)”的科學(xué)家，下圖是利用點(diǎn)擊化學(xué)方法設(shè)計(jì)的一種新型的1，2，3-三唑類殺菌劑的合成路線。下列有關(guān)說法正確的是A．有機(jī)物Ⅰ中含有手性碳原子B．有機(jī)物Ⅰ中所有碳原子一定共平面C．1mol有機(jī)物Ⅱ最多能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．有機(jī)物Ⅲ有兩性，既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)12．廢舊鉛蓄電池會(huì)導(dǎo)致鉛污染，回收鉛的流程如圖所示。已知：鉛膏的主要成分是PbO2和PbSO4。下列說法錯(cuò)誤的是A．SO2的作用是將PbO2還原成PbSO4B．加入(NH4)2CO3后發(fā)生的反應(yīng)為：PbSO4(s)+CO-(aq)PbCO3(s)+SO-(aq)C．步驟X可以是蒸干灼燒D．若步驟X為電解，則整個(gè)流程中，HNO3可循環(huán)使用13．鈣鈦礦類雜化材料(CH3NH3)PbI3在太陽能電池領(lǐng)域具有重要的價(jià)值，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，B代表Pb2+，A的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，0)，B的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為( 2, 2,。下列說法中錯(cuò)誤的是A．A的配位數(shù)為12B．A代表CH3CHC．B原子處于C原子所形成的正四面體空隙中D．C的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)：(114．最近我國科學(xué)家研制出一種可充電Na-Zn雙離子電池體系，其工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．充電時(shí)，陰極區(qū)溶液的pH增大B．放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，負(fù)極區(qū)電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加6.5gC．充電時(shí)，Na+會(huì)通過陽離子交換膜移動(dòng)到陰極D．放電時(shí)，正極反應(yīng)式為Na0.6-xMnO2+xe-+xNa+=Na0.6MnO215．25℃,用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL濃度為0.1000mol/L的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ<HY<HXB．根據(jù)滴定曲線，可知Ka(HY)~10-5C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液存在：X-)>cY->cOH-H+)D．將HY和HZ溶液混合后，溶液中存在：c(H+)=Ka(HY).c(HY)/c(H+)+c(Z-)二、非選擇題：共4題，共55分。16．(14分)亞硝酸鈉廣泛用于工業(yè)、建筑業(yè)及食品加工業(yè)。某課外活動(dòng)小組的同學(xué)擬制備亞硝酸鈉、測(cè)定其產(chǎn)品的純度并驗(yàn)證亞硝酸鈉的某些性質(zhì)。（1）甲組同學(xué)采用下圖裝置制取亞硝酸鈉。①儀器M的名稱是。②裝置A中用較濃的硫酸而不用稀硫酸的原因是。③若裝置B中生成等物質(zhì)的量的NO與NO2，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。④已知NO與NaOH溶液不反應(yīng)，而NO2可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O。若通入裝置C中的NO與NO2物質(zhì)的量之比為1：1，則裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）乙組同學(xué)擬測(cè)定甲組制得的產(chǎn)品中NaNO2的純度。乙組同學(xué)采用高錳酸鉀滴定法，稱取mg試樣于錐形瓶中，加入適量水溶解，然后用cmol·L－1的KMnO4溶液（適量稀H2SO4酸化）進(jìn)行滴定，并重復(fù)上述操作2次。①高錳酸鉀溶液應(yīng)盛放在（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。②滴定至終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化是。③若滴定至終點(diǎn)時(shí)平均消耗VmL標(biāo)準(zhǔn)溶液，則產(chǎn)品的純度為（用含c、m、V的代數(shù)式表示）。（3）丙組同學(xué)擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：①酸性條件下NaNO2具有氧化性。實(shí)驗(yàn)操作為。②HNO2的酸性比CH3COOH強(qiáng)。實(shí)驗(yàn)操作為。17．(13分)高鐵酸鉀(K2FeO4是新型多功能水處理劑，其生產(chǎn)工藝如圖所示：已知：①Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)溫度有關(guān)，溫度較低時(shí)產(chǎn)物為NaCl、NaClO和H2O；溫度較高時(shí)產(chǎn)物為NaCl、NaClO3和H2O。②同一條件下，溶液的堿性越強(qiáng)，高鐵酸鹽的穩(wěn)定性越高?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出Cl2與NaOH溶液在較高溫度下反應(yīng)的離子方程式：。（2）向“溶液Ⅰ”中加入NaOH固體起到的作用有降低NaCl的溶解度、、；（3）NaCl晶胞結(jié)構(gòu)如圖，設(shè)晶胞邊長為apm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則距離最近的Na+間的距離為pm，該晶體的密度為g.cm一3。(列出計(jì)算式)（4）配制NaOH溶液時(shí)，將44gNaOH固體溶解在100mL水中(水的密度近似為1g.mL一1)，所得溶液的密度為1.33g.mL一1，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為mol.L一1。(保留3位有效數(shù)字)（5）步驟③發(fā)生的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比n(氧化劑)∶n(還原劑)=。對(duì)“濕產(chǎn)品”進(jìn)行“洗滌、干燥”時(shí)，洗滌劑最好選用(填標(biāo)號(hào))溶液和異丙醇。A．Fe(NO3)3B．NH4ClC．CH3COOK18．(14分)綜合利用化石燃料，提高利用率，有助于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.利用CH4－CO2干重整反應(yīng)不僅可以對(duì)天然氣資源綜合利用，還可以緩解溫室效應(yīng)對(duì)環(huán)境的影響。該反應(yīng)一般認(rèn)為通過如圖步驟來實(shí)現(xiàn)：①CH4(g)C(ads)+2H2(g)②C(ads)+CO2(g)2CO(g)上述反應(yīng)中C(ads)為吸附活性炭，反應(yīng)歷程的能量變化如圖：（1）CH4~CO2干重整反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(選用含E1、E2、E3、E4、E5的表達(dá)式表示反應(yīng)熱)，該反應(yīng)的決速步驟是(填“反應(yīng)Ⅰ”或“反應(yīng)Ⅱ”)。（2）在恒壓條件下，等物質(zhì)的量的CH4(g)和CO2(g)發(fā)生干重整反應(yīng)時(shí)，CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率曲線隨溫度變化如圖所示。已知在干重整中還發(fā)生了副反應(yīng)：③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H＞0，則表示CO2平衡轉(zhuǎn)化率的是曲線(填“A或B”)，判斷的依據(jù)。Ⅱ.在一密閉容器中，通入1molCH4和3molH2O(g)發(fā)生甲烷的水蒸氣重整反應(yīng)，方程式如下：④CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)。（3）500℃時(shí)，反應(yīng)相同時(shí)間后測(cè)得CH4的轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)的變化如圖所示，則圖中E點(diǎn)和G點(diǎn)，處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是點(diǎn)(填“E或G”)。（4）若tmin后反應(yīng)至E點(diǎn)，此時(shí)容積為VL，則用H2O(g)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為mol/(L?min)(用含t、V的式子表示)。結(jié)合圖中的相關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算此溫度下反應(yīng)④的平衡常數(shù)Kp=(用分壓代替濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，列出計(jì)算式，無需化簡)。19．(14分)有機(jī)化合物H是合成某種藥物的中間體，其結(jié)構(gòu)簡式為，合成路線如下：已知：①②(苯胺易被氧化)請(qǐng)回答下列問題：（1）A的名稱為；反應(yīng)②的反應(yīng)類型是。（2）E中的官能團(tuán)名稱為；F的結(jié)構(gòu)簡式為。（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：。（4）符合下列條件的H的同分異構(gòu)體共有種。A．遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)B．分子中甲基與苯環(huán)直接相連C．苯環(huán)上共有三個(gè)取代基（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）第I卷（選擇題）一、單項(xiàng)選擇題：共15題，每題3分，共45分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。123456789CCBCACBBDBBCCBB二、非選擇題：共4題，共55分。1614分1）①圓底燒瓶②SO2易溶于水，在稀硫酸中不易逸出③2SO2+H2O+2NO3-=NO+NO2+2SO42-+2H+④NO+NO2+2Na2CO3+H2O=2NaNO2+2NaHCO3（2）①酸式②由無色變?yōu)榈霞t色(或淺紅色)，且半分鐘內(nèi)不褪色③17.cV%(或×100%)（3）①取少量NaNO2溶于水，加入少量稀硫酸酸化后用淀粉碘化鉀試紙?jiān)囼?yàn)，觀察顏色變化(或其他合理答案)②相同溫度下，分別測(cè)定相同物質(zhì)的量濃度的NaNO2溶液與CH3COONa溶液的pH，比較pH的大小(或其他合理答案)1713分1）6OH-+3Cl2Δ5Cl-+ClO+3H2O（2）使Cl2完全反應(yīng)生成NaClO增強(qiáng)溶液的堿性（3）a(未化成最簡的計(jì)算式NA435一30也可)（4）10.21814分1）CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH=(E3-E1)kJ/mol反應(yīng)Ⅰ（2）ACH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)是吸熱反應(yīng)，發(fā)生副反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H＞0，副反應(yīng)中二氧化碳和氫氣反應(yīng)也是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度，兩個(gè)反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，二氧化碳轉(zhuǎn)化率更大（3）GVt1914分1）甲苯取代反應(yīng)(或硝化反應(yīng))（2）羧基、酯基（3）+Cl2+HCl（4）10【答案】C（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cl35.5Na23Fe56Zn65一、單項(xiàng)選擇題：共15題，每題3分，共45分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1．化學(xué)與材料、人類生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是A．食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用B．在北京冬奧會(huì)中，短道速滑服使用的超高分子聚乙烯屬于有機(jī)高分子材料C．在日常生活中，造成鋼鐵腐蝕的主要原因是化學(xué)腐蝕D．生產(chǎn)宇航服所用的碳化硅陶瓷和碳纖維材料都是新型無機(jī)非金屬材料【答案】C【詳解】A．二氧化硫具有漂白性、還原性，食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白，防腐和抗氧化等作用，A正確；B．超高分子聚乙烯屬于有機(jī)高分子材料，B正確；C．在日常生活中，造成鋼鐵腐蝕的主要原因是電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕，C錯(cuò)誤；D．碳化硅陶瓷和碳纖維材料都是新型無機(jī)非金屬材料，D正確；答案選C。2．下列化學(xué)用語表述錯(cuò)誤的是A．CO2的電子式：B．中子數(shù)為20的氯原子：ClC．PH3分子的VSEPR模型：D．基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子排布圖：【詳解】A．CO2為共價(jià)化合物，每個(gè)原子均滿8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式：，A正確；B．核素的表示方法為：元素符號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)；中子數(shù)為20的氯原子：Cl，B正確；C．PH3分子中P原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+2=4，則VSEPR模型為正四面體形，C錯(cuò)誤；D．基態(tài)Fe原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，則價(jià)層電子排布圖D正確；故選C。3．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．碘化亞鐵溶液通入少量的氯氣：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-B．用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中制取碘：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OC．Fe(OH)3膠體的制備：Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3(膠體)+3NHD．等物質(zhì)的量的NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液混合：2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO-【答案】B【詳解】A．碘化亞鐵溶液通入少量的氯氣，只有碘離子被氧化為碘單質(zhì)，2I-+Cl2=I2+2Cl-，A錯(cuò)誤；B．雙氧水能將碘離子氧化成碘單質(zhì)，用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，B正確；C．制取Fe(OH)3紅褐色膠體應(yīng)該向煮沸的蒸餾水中滴加飽和氯化鐵溶液至溶液變紅褐色；Fe3++3H2OΔFe(OH)3(膠體)+3H+，C錯(cuò)誤；D．等物質(zhì)的量的NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液混合，氫氧根離子過量，碳酸氫根離子完全反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀水：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，D錯(cuò)誤；故選B。4．使用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．裝置甲：制備并收集純凈的NH3B．裝置乙：灼燒Na2CO3固體C．裝置丙：測(cè)量O2的體積D．裝置?。褐苽銯e(OH)3膠體【答案】C【詳解】A．氨氣的密度比空氣密度小，需要用向下排氣法，導(dǎo)管應(yīng)伸到小試管的底部，A錯(cuò)誤；B．在瓷坩堝中，碳酸鈉高溫下與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉與二氧化碳，不能用瓷坩堝灼燒碳酸鈉固體，B錯(cuò)誤；C．氧氣不易溶于水，可以通過頁面的高度差確認(rèn)氧氣的體積，C正確；D．制備Fe(OH)3膠體需要用飽和氯化鐵溶液滴加進(jìn)沸騰的蒸餾水中，不能直接滴加進(jìn)氫氧化鈉溶液，D錯(cuò)故選C。5．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．32g環(huán)狀S8()分子中含有的S-S鍵數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC2H5OH所含氫原子數(shù)為0.6NAC．0.1mol·L-1的Na2CO3溶液含CO-的數(shù)目為0.1NAD．2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2NA【答案】A【詳解】A．32g環(huán)狀S8分子的物質(zhì)的量=83mol=0.125mol，一個(gè)環(huán)狀S8分子中含有的S-S鍵數(shù)為8個(gè)，則0.125mol環(huán)狀S8分子中含有的S-S鍵數(shù)為NA，A項(xiàng)正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下C2H5OH為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．不知道溶液體積，無法計(jì)算，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．2molNO與1molO2在密閉容器中完全反應(yīng)，生成2molNO，但是該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)后不可能完全進(jìn)行，則反應(yīng)后的分子數(shù)大于2NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。6．下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)NaOH溶液滴入FeSO4溶液中SO2通入Na2S溶液中KI溶液滴入AgCl濁液中石蕊溶液滴入氯水中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，最終變?yōu)榧t褐色產(chǎn)生淡黃色沉淀沉淀由白色逐漸變?yōu)辄S色溶液變紅，隨后迅速褪色【答案】C【詳解】A．NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，首先發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)2白色沉淀，2NaOH+FeSO4=Fe(OH)2↓+Na2SO4，F(xiàn)e(OH)2具有強(qiáng)的還原性，又被溶解在溶液中的O2氧化為Fe(OH)3，發(fā)生反應(yīng)：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，因此看到白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，顏色變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，A不符合題意；B．SO2通入Na2S溶液中，發(fā)生反應(yīng)3SO2+2Na2S=3S專+2Na2SO3，該反應(yīng)中元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．KI溶液滴入AgCl濁液中，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，由白色AgCl沉淀逐漸變?yōu)槿芙舛雀〉狞S色AgI沉淀，因此看到沉淀由白色逐漸變?yōu)辄S色，在反應(yīng)過程中元素化合價(jià)不變，故物質(zhì)的顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，C符合題意；D．氯水中含有HCl、HClO電離產(chǎn)生的H+，溶液顯酸性，使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，同時(shí)溶液中含有的HClO、ClO-具有強(qiáng)氧化性，又將紅色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o色，因此石蕊溶液滴入氯水中，看到溶液先變紅，隨后迅速褪色，物質(zhì)的顏色變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，D不符合題意；故選C。7．常溫下，下列粒子能在指定的溶液中大量共存的是A．遇KSCN變紅色的溶液：Na+、Mg2+、H2O2、Cl一D．在溶質(zhì)為KHCO3溶液中：K+、Cl一、Al3+、SO一【答案】B【詳解】A．遇KSCN變紅色的溶液說明含有三價(jià)鐵，雙氧水會(huì)被三價(jià)鐵催化分解，A錯(cuò)誤；K)說明溶液顯酸性，在酸性條件下四種離子均可大量存在，B正確；C．pH＝0的溶液說明是酸性溶液，S2O一會(huì)和氫離子反應(yīng)生成硫單質(zhì)和二氧化硫，ClO一和氫離子會(huì)生成弱電解質(zhì)，二價(jià)鐵和次氯酸根離子也會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．Al3+和碳酸氫根離子會(huì)發(fā)生相互促進(jìn)的雙水解反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選B。8．某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)反應(yīng)[可用aA(g)＋bB(g)=cC(g)表示]的化學(xué)平衡的影響，得到如下圖象(圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示平衡轉(zhuǎn)化率，φ表示體積分?jǐn)?shù))。根據(jù)圖象，下列判斷正確的是A．反應(yīng)Ⅰ：若p1＞p2，則此反應(yīng)只能在高溫下自發(fā)進(jìn)行B．反應(yīng)Ⅱ：此反應(yīng)的ΔH＜0，且T1＜T2C．反應(yīng)Ⅲ:ΔH＞0且T2＞T1或ΔH＜0且T2＜T1D．反應(yīng)Ⅳ：T1＜T2，則該反應(yīng)不易自發(fā)進(jìn)行【答案】B【詳解】A．若p1＞p2，T相同時(shí)，壓強(qiáng)增大，A的轉(zhuǎn)化率增大即平衡正向移動(dòng)，所以a+b>c。該反應(yīng)是一個(gè)熵減的反應(yīng)，ΔS<0。壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度，α(A)減小，平衡逆向移動(dòng)，因此ΔH＜0。想要反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行即ΔG=ΔH-TΔS<0，需要T足夠小，B．剛開始時(shí)T2溫度下反應(yīng)較快，因此T2>T1。反應(yīng)達(dá)到平衡后，溫度低時(shí)生成的產(chǎn)物較多，因此正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，B正確；C．當(dāng)n(B)為一定值時(shí)，T1比T2溫度下φ(C)值更大，即反應(yīng)正向進(jìn)行。若ΔH＞0則T2＜T1，或若ΔH＜0則T2＞T1，C錯(cuò)誤；D．T1＜T2，A的轉(zhuǎn)化率在T1時(shí)較高，即降溫有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，ΔH＜0。因?yàn)閴簭?qiáng)變大平衡不移動(dòng)，所以a+b=c，所以ΔS=0。想要反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行即ΔG=ΔH-TΔS<0恒成立，反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，D錯(cuò)誤。該題選B。9．TCCA是一種高效消毒劑，由原子序數(shù)依次增大的W、X、Y、Z四種元素構(gòu)成，且位于兩個(gè)不同短周期。W元素的K層電子數(shù)與其p能級(jí)上的電子數(shù)相等，基態(tài)Y原子s能級(jí)電子總數(shù)與p能級(jí)電子總數(shù)相等，其原子半徑小于W原子，Z元素的原子半徑為同周期主族元素最小。下列敘述正確的是A．電負(fù)性大?。篨＞Y＞W(wǎng)B．簡單離子半徑：Z＞Y＞XC．Y的氫化物的沸點(diǎn)一定高于W的氫化物D．化合物WY2中，W的雜化方式為sp，為非極性分子【答案】D【分析】原子序數(shù)依次增大的W、X、Y、Z四種元素構(gòu)成，且位于兩個(gè)不同短周期。W元素的K層電子數(shù)與其p能級(jí)上的電子數(shù)相等，則W為碳；基態(tài)Y原子s能級(jí)電子總數(shù)與p能級(jí)電子總數(shù)相等，其原子半徑小于碳原子，則Y與碳同周期，為氧，那么X原子序數(shù)位于碳氧之間，X為氮；Z元素的原子半徑為同周期主族元素最小，為第三周期的氯；【詳解】A．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，元素的電負(fù)性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，元素電負(fù)性減弱；電負(fù)性大?。篛＞N＞C，A錯(cuò)誤；B．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越??；簡單離子半徑：Cl-＞N3-＞O2-，B錯(cuò)誤；C．碳可以形成相對(duì)分子質(zhì)量很大的高聚物氫化物，故氧的的氫化物的沸點(diǎn)不一定高于碳的氫化物，C錯(cuò)誤；D．化合物CO2中分子構(gòu)型為直線形，碳的雜化方式為sp，分子正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，D正確；故選D。10．下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向濃硝酸中插入紅熱的木炭，產(chǎn)生紅棕色氣體紅棕色的NO2一定是由木炭和濃硝酸的反應(yīng)生成的B室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色Fe3+的氧化性比I2的強(qiáng)C常溫下，將鐵片浸入足量濃硫酸中，鐵片不溶解常溫下，鐵與濃硫酸沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)【答案】B【詳解】A．C與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，且濃硝酸分解生成二氧化氮，結(jié)論不合理，故A錯(cuò)誤；B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，淀粉遇碘變藍(lán)，由操作和現(xiàn)象可知Fe3+的氧化性比I2的強(qiáng)，故B正確；C．常溫下Fe與濃硫酸發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，故C錯(cuò)誤；D．氯離子和碘離子的濃度大小未知，不能確定溶度積大小，故D錯(cuò)誤；故選：B。11．2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予研究“點(diǎn)擊化學(xué)”的科學(xué)家，下圖是利用點(diǎn)擊化學(xué)方法設(shè)計(jì)的一種新型的1，2，3-三唑類殺菌劑的合成路線。下列有關(guān)說法正確的是A．有機(jī)物Ⅰ中含有手性碳原子B．有機(jī)物Ⅰ中所有碳原子一定共平面C．1mol有機(jī)物Ⅱ最多能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．有機(jī)物Ⅲ有兩性，既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)【答案】B【詳解】A．根據(jù)有機(jī)物Ⅰ的結(jié)構(gòu)可知，其中不存在飽和碳原子，其中沒有手性碳原子，A錯(cuò)誤；B．有機(jī)物Ⅰ中苯環(huán)上的碳原子確定一個(gè)平面，和苯環(huán)直接相連的碳原子也在這個(gè)平面上，B正確；C．有機(jī)物Ⅱ含有一個(gè)苯環(huán)，一個(gè)碳碳三鍵，則1mol有機(jī)物Ⅱ最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．有機(jī)物Ⅲ中含有氮原子，可以和酸反應(yīng)，但是不可以和堿反應(yīng)，不具有兩性，D錯(cuò)誤；故選B。12．廢舊鉛蓄電池會(huì)導(dǎo)致鉛污染，回收鉛的流程如圖所示。已知：鉛膏的主要成分是PbO2和PbSO4。下列說法錯(cuò)誤的是A．SO2的作用是將PbO2還原成PbSO4B．加入(NH4)2CO3后發(fā)生的反應(yīng)為：PbSO4(s)+CO-(aq)PbCO3(s)+SO-(aq)C．步驟X可以是蒸干灼燒D．若步驟X為電解，則整個(gè)流程中，HNO3可循環(huán)使用【答案】C【分析】鉛膏向漿液中加入二氧化硫和(NH4)2CO3，PbO2具有氧化性，將二氧化硫氧化，生成硫酸鉛，再加入碳酸銨發(fā)生反應(yīng)，生成PbCO3和(NH4)2SO4；向PbCO3中加入HNO3生成Pb(NO3)2和二氧化碳?xì)怏w，Pb(NO3)2處理得到鉛單質(zhì)?！驹斀狻緼．二氧化硫具有還原性，根據(jù)分析可知，SO2的作用是將PbO2還原成PbSO4，A正確；B．根據(jù)分析可知，加入(NH4)2CO3后，PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3，發(fā)生的反應(yīng)為PbSO4(s)+CO-(aq)PbCO3(s)+SO-(aq)，B正確；C．Pb(NO3)2溶液水解生成氫氧化鉛和揮發(fā)性酸，蒸干灼燒得到鉛氧化物，C錯(cuò)誤；D．若步驟X為電解，則整個(gè)流程中陽極生成硝酸、陰極生成鉛單質(zhì)，HNO3可循環(huán)使用，D正確；故選C。13．鈣鈦礦類雜化材料(CH3NH3)PbI3在太陽能電池領(lǐng)域具有重要的價(jià)值，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，B代表Pb2+，A的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，0)，B的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為( 2, 2,。下列說法中錯(cuò)誤的是A．A的配位數(shù)為12B．A代表CH3CH 2C．B原子處于C原子所形成的正四面體空隙中D．C的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)：( 2【答案】C【詳解】A．由圖可知，距離A最近且等距離的C在面心，一個(gè)橫截面有4個(gè)，三個(gè)橫截面，因此共有12個(gè)，A正確；B．A位于頂點(diǎn)，個(gè)數(shù)為1，A代表CH3CH，B正確；C．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，B原子處于C原子所形成的正八面體空隙中，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)晶胞中原子的相對(duì)位置可知，若原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)A為(0，0，0)則C的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(1D正確；故選C。14．最近我國科學(xué)家研制出一種可充電Na-Zn雙離子電池體系，其工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．充電時(shí)，陰極區(qū)溶液的pH增大B．放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，負(fù)極區(qū)電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加6.5gC．充電時(shí)，Na+會(huì)通過陽離子交換膜移動(dòng)到陰極D．放電時(shí)，正極反應(yīng)式為Na0.6-xMnO2+xe-+xNa+=Na0.6MnO2【答案】B【分析】由圖可知，放電時(shí)，Zn作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-+4OH-=[Zn(OH)4]2-，右側(cè)為正極，電極反應(yīng)式為Na0.6-xMnO2+xe-+xNa+═Na0.6MnO2，充電時(shí)，Zn作陰極，電極反應(yīng)式為[Zn(OH)4]2-+2e-=Zn-2e-+4OH-，右側(cè)為陽極，據(jù)此作答?！驹斀狻緼．充電時(shí)，Zn作陰極，電極反應(yīng)式為[Zn(OH)4]2-+2e-=Zn-2e-+4OH-，生成氫氧根離子，陰極區(qū)溶液的pH增大，故A正確；B．放電時(shí)，Zn作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-+4OH-=[Zn(OH)4]2-，每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，負(fù)極區(qū)電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加×65g/mol=6.5g，同時(shí)有0.2mol鈉離子遷移到右側(cè)，質(zhì)量減小0.2mol×23g/mol=4.6g,故負(fù)極區(qū)電解質(zhì)溶液質(zhì)量實(shí)際增加6.5g-4.6g=1.9g，故B錯(cuò)誤；C．充電時(shí)，陽離子向陰極移動(dòng)，故Na+會(huì)通過陽離子交換膜移動(dòng)到陰極，故C正確；D．放電時(shí)，Zn作負(fù)極，右側(cè)為正極，電極反應(yīng)式為Na0.6-xMnO2+xe-+xNa+═Na0.6MnO2，故D正確；故選B。15．25℃,用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL濃度為0.1000mol/L的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ<HY<HXB．根據(jù)滴定曲線，可知Ka(HY)~10-5C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液存在：X-)>cY->cOH-H+)D．將HY和HZ溶液混合后，溶液中存在：c(H+)=Ka(HY).c(HY)/c(H+)+c(Z-)【答案】B【分析】濃度均為0.1000mol/L的三種酸HX、HY、HZ，根據(jù)滴定曲線0點(diǎn)三種酸的pH可得到HZ是強(qiáng)酸，HY和HX是弱酸，但酸性：HY＞HX?！驹斀狻緼．HZ是強(qiáng)酸，HY和HX是弱酸，但酸性：HY＞HX。則同溫同濃度時(shí)，三種酸的導(dǎo)電性：HZ>HY＞HX，故A錯(cuò)誤；B．當(dāng)NaOH溶液滴加到10mL時(shí)，溶液中c(HY)≈c(Y-)，即Ka(HY)=≈c(H+)=10-pH=10-5，故B正確；C．用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí)，HY早被完全中和，所得溶液是NaY和NaX混合溶液；但因酸性：HY＞HX，即X-的水解程度大于Y-，溶液中c(Y-)＞c(X-)，故C錯(cuò)誤；D．HY與HZ混合，溶液的電荷守恒式為：c(H+)=c(Y-)+c(Z-)+c(OH-)，又根據(jù)HY的電離平衡常數(shù)：Ka(HY)=故選B。即有：c(Y-)=Ka(HY)，所以達(dá)平衡后：c(H+)=Ka(HY)+c(Z-)+c(OH-)，故D錯(cuò)二、非選擇題：共4題，共55分。1614分）亞硝酸鈉廣泛用于工業(yè)、建筑業(yè)及食品加工業(yè)。某課外活動(dòng)小組的同學(xué)擬制備亞硝酸鈉、測(cè)定其產(chǎn)品的純度并驗(yàn)證亞硝酸鈉的某些性質(zhì)。（1）甲組同學(xué)采用下圖裝置制取亞硝酸鈉。①儀器M的名稱是。②裝置A中用較濃的硫酸而不用稀硫酸的原因是。③若裝置B中生成等物質(zhì)的量的NO與NO2，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。④已知NO與NaOH溶液不反應(yīng)，而NO2可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O。若通入裝置C中的NO與NO2物質(zhì)的量之比為1：1，則裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）乙組同學(xué)擬測(cè)定甲組制得的產(chǎn)品中NaNO2的純度。乙組同學(xué)采用高錳酸鉀滴定法，稱取mg試樣于錐形瓶中，加入適量水溶解，然后用cmol·L－1的KMnO4溶液（適量稀H2SO4酸化）進(jìn)行滴定，并重復(fù)上述操作2次。①高錳酸鉀溶液應(yīng)盛放在（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。②滴定至終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化是。③若滴定至終點(diǎn)時(shí)平均消耗VmL標(biāo)準(zhǔn)溶液，則產(chǎn)品的純度為（用含c、m、V的代數(shù)式表示）。（3）丙組同學(xué)擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：①酸性條件下NaNO2具有氧化性。實(shí)驗(yàn)操作為。②HNO2的酸性比CH3COOH強(qiáng)。實(shí)驗(yàn)操作為?！敬鸢浮浚?）①圓底燒瓶②SO2易溶于水，在稀硫酸中不易逸出③2SO2+H2O+2NO3-=NO+NO2+2SO42-+2H+④NO+NO2+2Na2CO3+H2O=2NaNO2+2NaHCO3（2）①酸式②由無色變?yōu)榈霞t色(或淺紅色)，且半分鐘內(nèi)不褪色③17.cV%(或×100%)（3）①取少量NaNO2溶于水，加入少量稀硫酸酸化后用淀粉碘化鉀試紙?jiān)囼?yàn)，觀察顏色變化(或其他合理答案)②相同溫度下，分別測(cè)定相同物質(zhì)的量濃度的NaNO2溶液與CH3COONa溶液的pH，比較pH的大小(或其他合理答案)【分析】由裝置圖可知，裝置A用80%硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，反應(yīng)生成的二氧化硫通入到裝2與8mol/L硝酸反應(yīng)制得等物質(zhì)的量的NO與NO2，等物質(zhì)的量的NO與NO2通入到裝置C中，與碳酸鈉溶液反應(yīng)制得亞硝酸鈉?！驹斀狻浚?）①裝置A中儀器M為圓底燒瓶，故答案為圓底燒瓶；②裝置A用80%硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫二氧化硫易溶于水，如果用稀硫酸，二氧化硫不易逸出，若用較濃硫酸，可以減少SO2的溶解，有利于二氧化硫逸出，故答案為SO2易溶于水，在稀硫酸中不易逸出；③B裝置中HNO3具有強(qiáng)氧化性，與具有還原性的SO2反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的NO和NO2，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：2SO2+H2O+2NO3－=NO+NO2+2SO42－+2H＋故答案為2SO2+H2O+2NO3－=NO+NO2+2SO42－+2H+;④等物質(zhì)的量的NO和NO2在碳酸鈉濃溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaNO2和NaHCO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NO+NO2+2Na2CO3+H2O=2NaNO2+2NaHCO3，故答案為NO+NO2+2Na2CO3+H2O=2NaNO2+2NaHCO3；（2）①酸式滴定管只盛放酸性溶液和具有強(qiáng)氧化性的溶液，堿式滴定管盛放堿性溶液，高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)盛放在酸式滴定管中，故答案為酸式；②亞硝酸鈉溶液與高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)時(shí)，滴入的紫紅色高錳酸鉀溶液褪色，則滴定至終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化是滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且30s內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色，故答案為由無色變?yōu)榈霞t色(或淺紅色)，且半分鐘內(nèi)不褪色；③由得失電子數(shù)目守恒可得n(KMnO4)×5=n(NaNO2)×2，n(NaNO2)=5×V×10－3×c/2mol，則NaNO2的純度為5Vc×10－3×69/2m×100%=×100%=17.cV%，故答案為17.cV%(或×100%)；（3）①NaNO2具有氧化性，能與酸化的淀粉－KI試液反應(yīng)生成單質(zhì)碘使溶液變藍(lán)色，具體操作是取少量NaNO2溶于水，加入少量稀硫酸酸化后用淀粉碘化鉀試紙?jiān)囼?yàn)，觀察顏色變化，故答案為取少量NaNO2溶于水，加入少量稀硫酸酸化后用淀粉碘化鉀試紙?jiān)囼?yàn)，觀察顏色變化；②比較酸性強(qiáng)弱，可用以下方法，相同物質(zhì)的量濃度的酸溶液，溶液pH越小說明酸性越強(qiáng)；相同物質(zhì)的量濃度NaNO2和CH3COONa溶液，酸性越強(qiáng)，鹽的水解程度越小，鹽溶液的pH越小等；則比較酸性強(qiáng)弱，可用以下方法：相同溫度下，分別測(cè)定相同物質(zhì)的量濃度的NaNO2溶液與CH3COONa溶液的pH，比較pH的大小，故答案為相同溫度下，分別測(cè)定相同物質(zhì)的量濃度的NaNO2溶液與CH3COONa溶液的pH，比較pH的大小。1713分）高鐵酸鉀(K2FeO4)是新型多功能水處理劑，其生產(chǎn)工藝如圖所示：已知：①Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)溫度有關(guān)，溫度較低時(shí)產(chǎn)物為NaCl、NaClO和H2O；溫度較高時(shí)產(chǎn)物為NaCl、NaClO3和H2O。②同一條件下，溶液的堿性越強(qiáng)，高鐵酸鹽的穩(wěn)定性越高?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出Cl2與NaOH溶液在較高溫度下反應(yīng)的離子方程式：。（2）向“溶液Ⅰ”中加入NaOH固體起到的作用有降低NaCl的溶解度、、；（3）NaCl晶胞結(jié)構(gòu)如圖，設(shè)晶胞邊長為apm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則距離最近的Na+間的距離為pm，該晶體的密度為g.cm一3。(列出計(jì)算式)（4）配制NaOH溶液時(shí)，將44gNaOH固體溶解在100mL水中(水的密度近似為1g.mL一1)，所得溶液的密度為1.33g.mL一1，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為mol.L一1。(保留3位有效數(shù)字)（5）步驟③發(fā)生的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比n(氧化劑)∶n(還原劑)=。對(duì)“濕產(chǎn)品”進(jìn)行“洗滌、干燥”時(shí)，洗滌劑最好選用(填標(biāo)號(hào))溶液和異丙醇。A．Fe(NO3)3B．NH4ClC．CH3COOK（2）使Cl2完全反應(yīng)生成NaClO增強(qiáng)溶液的堿性（3）a(未化成最簡的計(jì)算式NA435一30也可)（4）10.2【分析】過量的氯氣和氫氧化鈉生成氧化性物質(zhì)次氯酸鈉，加入氫氧化鈉使得溶液顯堿性，除去氯化鈉后加入硝酸鐵溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K2FeO4，加入飽和氫氧化鉀溶液析出K2FeO4晶體。【詳解】（1）Cl2與NaOH溶液在較高溫度下反應(yīng)，產(chǎn)物為NaCl、NaClO3和H2O，反應(yīng)中部分氯化合價(jià)由0變?yōu)?1、部分由0變?yōu)?5，根據(jù)電子守恒可知，離子方程式6OH-+3Cl2Δ5Cl-+ClO+3H2O；（2）由流程可知，步驟①氯氣過量，步驟③需要堿性條件，故向“溶液Ⅰ”中加入NaOH固體起到的作用有降低NaCl的溶解度、使氯氣完全反應(yīng)生成NaClO、增強(qiáng)溶液的堿性；（3）由圖可知，距離最近的Na+間的距離為面對(duì)角線的二分之一，為apm；根據(jù)“均攤法”，晶胞中含（5）步驟③發(fā)生反應(yīng)為鐵離子和次氯酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成高鐵酸根離子和氯離子、水，離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO-+3Cl-+5H2O，F(xiàn)e3+是還原劑，ClO一是氧化劑，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2；根據(jù)已知條件可知，洗滌劑不能選用水解呈酸性的Fe(NO3)3溶液和NH4Cl溶液，應(yīng)選用水解呈堿性的CH3COOK溶液，故選C。1814分）綜合利用化石燃料，提高利用率，有助于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.利用CH4－CO2干重整反應(yīng)不僅可以對(duì)天然氣資源綜合利用，還可以緩解溫室效應(yīng)對(duì)環(huán)境的影響。該反應(yīng)一般認(rèn)為通過如圖步驟來實(shí)現(xiàn)：①CH4(g)C(ads)+2H2(g)②C(ads)+CO2(g)2CO(g)上述反應(yīng)中C(ads)為吸附活性炭，反應(yīng)歷程的能量變化如圖：（1）CH4~CO2干重整反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(選用含E1、E2、E3、E4、E5的表達(dá)式表示反應(yīng)熱)，該反應(yīng)的決速步驟是(填“反應(yīng)Ⅰ”或“反應(yīng)Ⅱ”)。（2）在恒壓條件下，等物質(zhì)的量的CH4(g)和CO2(g)發(fā)生干重整反應(yīng)時(shí)，CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率曲線隨溫度變化如圖所示。已知在干重整中還發(fā)生了副反應(yīng)：③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H＞0，則表示CO2平衡轉(zhuǎn)化率的是曲線(填“A或B”)，判斷的依據(jù)。Ⅱ.在一密閉容器中，通入1molCH4和3molH2O(g)發(fā)生甲烷的水蒸氣重整反應(yīng)，方程式如下：④CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4