專(zhuān)題課題催化劑對(duì)過(guò)氧化氫分解反應(yīng)速率的影響

關(guān)于專(zhuān)題課題催化劑對(duì)過(guò)氧化氫分解反應(yīng)速率的影響①通過(guò)兩組實(shí)驗(yàn)的探究,了解濃度、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，掌握判斷反應(yīng)速率快慢的方法。②嘗試用比較法來(lái)尋找反應(yīng)的最佳條件，認(rèn)識(shí)比較法的價(jià)值。③初步認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)條件控制、數(shù)據(jù)處理等方法在化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)研究中的應(yīng)用。④體驗(yàn)觀察和分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象在化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究中的重要作用。一.教學(xué)要求:第2頁(yè),共16頁(yè)，2024年2月25日，星期天2、發(fā)展要求:

①能分析影響一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)的因素，并能設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)加以研究。

②各種化學(xué)反應(yīng)速率的定量測(cè)定方法。

第3頁(yè),共16頁(yè)，2024年2月25日，星期天本實(shí)驗(yàn)改變反應(yīng)物的濃度進(jìn)行比較,濃度加倍或減半后進(jìn)行對(duì)比,探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,采用常溫及每升高10℃或升高20℃對(duì)反應(yīng)速率的影響,以期尋找合適的反應(yīng)濃度和溫度,并探究此化學(xué)反應(yīng)的速率與何種溶液的濃度變化有更大的關(guān)系,并設(shè)法探究更優(yōu)化的實(shí)驗(yàn)方案.二、實(shí)驗(yàn)基本原理及其在實(shí)驗(yàn)化學(xué)中的作用

第4頁(yè),共16頁(yè)，2024年2月25日，星期天三、實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備原理：通過(guò)平行實(shí)驗(yàn)和先后實(shí)驗(yàn)作觀察對(duì)比，分析硫酸濃度或溫度等因素單一變化時(shí)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)采用0.1mol﹒L-1Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生沉淀使溶液下面的字跡消失的方法探究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，具有較好的直觀效果和可操作性。第5頁(yè),共16頁(yè)，2024年2月25日，星期天儀器：規(guī)格完全相同的錐形瓶，溫度計(jì)，量筒，試管，大小燒杯，透明膠帶，秒表試劑：0.1mol﹒L-1Na2S2O3溶液0.2mol﹒L-1Na2S2O3溶液0.1mol﹒L-1H2SO4溶液第6頁(yè),共16頁(yè)，2024年2月25日，星期天注意：為增加實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確觀察對(duì)比，用打印機(jī)打出大小相同的三個(gè)“﹢”，并用透明膠帶粘貼在規(guī)格相同的錐形瓶底部。第7頁(yè),共16頁(yè)，2024年2月25日，星期天具體操作：1、每組實(shí)驗(yàn)先加入一定體積的0.1mol﹒L-1Na2S2O3

溶液2、再加入一定體積的0.1mol﹒L-1H2SO4

溶液，3、以兩溶液混合時(shí)開(kāi)始計(jì)時(shí)，以“﹢”消失時(shí)為終點(diǎn)計(jì)時(shí)。計(jì)時(shí)人最好在正前方觀察，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)應(yīng)充分振蕩，而后一直保持靜止?fàn)顟B(tài)。第8頁(yè),共16頁(yè)，2024年2月25日，星期天開(kāi)始前結(jié)束時(shí)第9頁(yè),共16頁(yè)，2024年2月25日，星期天（1）探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響（室溫為8℃）錐形瓶編號(hào)Na2S2O3溶液/mL蒸餾水/mL0.1mol﹒L-1H2SO4溶液反應(yīng)時(shí)間/S結(jié)論110（0.1mol﹒L-1）0106分6秒79濃度越高，反應(yīng)速率越大25（0.1mol﹒L-1）51016分29秒13310（0.2mol﹒L-1）0102分26秒38第10頁(yè),共16頁(yè)，2024年2月25日，星期天（1）探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。錐形瓶編號(hào)Na2S2O3溶液/mL蒸餾水/mL0.1mol﹒L-1H2SO4溶液反應(yīng)時(shí)間/S結(jié)論110（0.1mol﹒L-1）0106分6秒79濃度越高，反應(yīng)速率越大25（0.1mol﹒L-1）51016分29秒13310（0.2mol﹒L-1）0102分26秒38當(dāng)室內(nèi)溫度為8℃，溫度較低，只做1和3兩實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)比。而且同時(shí)開(kāi)始做這一實(shí)驗(yàn)。第11頁(yè),共16頁(yè)，2024年2月25日，星期天（1）探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。錐形瓶編號(hào)Na2S2O3溶液/mL蒸餾水/mL0.1mol﹒L-1H2SO4溶液反應(yīng)時(shí)間/S結(jié)論110（0.1mol﹒L-1）0102分33秒濃度越高，反應(yīng)速率越大25（0.1mol﹒L-1）5106分04秒310（0.2mol﹒L-1）010當(dāng)室內(nèi)溫度達(dá)到20℃以上時(shí)，可以只做1和2兩實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)比。同時(shí)開(kāi)始做這一實(shí)驗(yàn)。第12頁(yè),共16頁(yè)，2024年2月25日，星期天（2）探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。編號(hào)0.1mol﹒L-1Na2S2O3溶液/mL0.1mol﹒L-1H2SO4溶液/mL反應(yīng)溫度/℃反應(yīng)時(shí)間/S結(jié)論1101028℃1分鐘38秒75溫度越高，反應(yīng)速率越大2101038℃1分22秒103101048℃27秒684101068℃19秒38本實(shí)驗(yàn)操作時(shí)一定要注意將裝有量取好的兩種溶液同時(shí)放在水浴中加熱到一定的溫度而后再混合。這樣可以減少誤差。為了減少用時(shí)，也可以將這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)放在一起做。第13頁(yè),共16頁(yè)，2024年2月25日，星期天具體做法如下：（設(shè)當(dāng)時(shí)室溫為25℃）錐形瓶編號(hào)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液/mL蒸餾水/mL0.1mol﹒L-1H2SO4溶液反應(yīng)時(shí)間/S125℃10（0.1mol﹒L-1）0102分33秒225℃5（0.1mol﹒L-1）5106分04秒345℃10（0.1mol﹒L-1）0101分09秒同一組實(shí)驗(yàn)就完成了溫度與濃度與反應(yīng)速率的影響。（1、2是濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，1、3是溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。）為了減少用時(shí)，也