北京市2023-2024學(xué)年高三年級(jí)上冊(cè)入學(xué)定位考化學(xué)試卷（含答案）

2023—2024學(xué)年北京市新高三入學(xué)定位考試

化學(xué)

本試卷共8頁(yè),100分?？荚嚂r(shí)長(zhǎng)90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作

答無(wú)效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1C12016N14Na23Cl35.5

第一部分

本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求

的一項(xiàng)。

1.下列材料的主要成分屬于有機(jī)化合物的是

A.北京冬奧工作人員服裝的發(fā)熱材料——石墨烯

B.長(zhǎng)征五號(hào)的整流罩前錐段材料——聚甲基丙烯酰亞胺

C.港珠澳大橋錨具材料——特殊工藝的低碳鋼

D.我國(guó)自主研發(fā)的5G芯片的材料——硅

2.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途的敘述中，對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

A.明磯易水解,可用作凈水劑

B.NH3易溶于水,可用作制冷劑

C.SO?具有還原性，可用來(lái)漂白紙漿

D.濃硫酸具有脫水性,可用作干燥劑

3.下列說(shuō)法正確的是

A.利用銀鏡反應(yīng)可以區(qū)分葡萄糖和麥芽糖

B.油脂在堿性條件下可水解為甘油和高級(jí)脂肪酸

C.蛋白質(zhì)遇飽和硫酸鈉溶液變性

D.核甘酸聚合成DNA是縮聚反應(yīng)

4.用化學(xué)用語(yǔ)表示NH3+HC1=NH4C1中的相關(guān)微粒，其中正確的是

A.中子數(shù)為8的氮原子為沿

B.由H和Q形成HC1的過(guò)程為H^-Cl：—>H+［：ci：r

C.NH3的結(jié)構(gòu)式為H—N—H

新高三入學(xué)定位考試（化學(xué)）第1頁(yè)（共8頁(yè)）

5.稀溶液中，單位體積內(nèi)溶質(zhì)的分子或離子數(shù)目越多，該溶液的沸點(diǎn)越高。下列濃度均為

0.01md/L的溶液的沸點(diǎn)由高到低依次是

①蔗糖溶液②K2s溶液③NaCl溶液④醋酸溶液

A.②③B.②④③①

C.③④（2XDD.②③①④

6.下列反應(yīng)的原理用離子方程式表示正確的是

+

A.室溫下，測(cè)得氯化鍍?nèi)芤簆H<7：NH：+2H,O=NH3-H2O+H,O

B.用氫氧化鈉和鋁粉做管道疏通劑：2A1+2OH-+2H2（）=2A1O￡+3H2T

C.用碳酸氫鈉溶液檢驗(yàn)水楊酸中的竣基：

OHO-

+2HC0；一+2H2O+2CO,\

COOHCOO-

D.用高鎰酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸（H2c2?！?，二元弱酸）：

+

2MnO；+16H+5C2O^=2Mn"+10CO2?+8H2O

7.用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象不二攀的是

選項(xiàng)①中的物質(zhì)②中的物質(zhì)預(yù)測(cè)裝置中現(xiàn)象

Aso2紫色石蕊溶液溶液先變紅后褪色

BNO2蒸儲(chǔ)水氣體變?yōu)闊o(wú)色

A1C1,溶液

CNH3產(chǎn)生白色沉淀

DCl2AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀

8.已知33As與15P位于同一主族。下列說(shuō)法正確的是

A.As在元素周期表中位于第五周期VA族

B.第一電離能:As<P<S

C.酸性:HjAsO,<H3P04VH2so4

D.沸點(diǎn)：AsH?>PH?>N%

9.有關(guān)下列晶體的說(shuō)法正確的是

OA頂點(diǎn)

A.某晶體溶于水后可以導(dǎo)電，該晶體一定是離子晶體

oB體心

B.也0含共價(jià)鍵，因此冰是共價(jià)晶體OX面心

C.一種化合物只能形成一種晶體結(jié)構(gòu)

D.右圖所示晶胞對(duì)應(yīng)的化學(xué)式為ABX.,

新高三入學(xué)定位考試（化學(xué)）第2頁(yè)（共8頁(yè)）

10.化合物Z是合成某種抗結(jié)核候選藥物的重要中間體，可由下列反應(yīng)制得。

2一

CHQc-oOHCl

XY

下列有關(guān)化合物X、丫和Z的說(shuō)法不小硬的是

>~<()

A.X中含有手性碳原子B.丫與H()4>3-?；橥滴?/p>

C.Z在濃硫酸催化下加熱可發(fā)生消去反應(yīng)I).1molZ最多可消耗2molNaOH

11.甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理如下:

①CH30H(g)+H2O(g)=CO,(g)+3H,(g)AH=+49.0kj/mol

②CH30H(g)+}()2(g)=CO2(g)+2H,(g)AH=-192.9kj/mol

根據(jù)上述反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)①中的能量變化如右圖所示

B.CH3OH轉(zhuǎn)變成H,的過(guò)程一定會(huì)吸收能量

C.1molCH30H(g)充分燃燒放出的熱量為192.9kJ

D.可推知2H2(g)+02(g)=2H,0(g)AH=-483.8kj/mol

12.某柔性屏手機(jī)的柔性電池以碳納米管做電極材料，以吸收Z(yǔ)nSO,溶液的有機(jī)高聚物做

固態(tài)電解質(zhì)，其電池總反應(yīng)為：

MnO,+yZn+(1+y)H20+yZnSO4M=^MnOOH+yZnSO4[Zn(OH)2]3?%H20

其電池結(jié)構(gòu)如圖1所示，圖2是有機(jī)高聚物的結(jié)構(gòu)片段。

HNN)HN、()

I：I；

-碳納米管纖維HHHH----------表示氫鍵

一鋅膜：I：I

-有機(jī)高聚物(、/NH飛/NH

Mn(),膜II

碳納米管纖維—CH-C——CH,——C——

■H-H

圖1圖2

下列說(shuō)法中，正確的是

A.充電時(shí)，含有鋅膜的碳納米管纖維一端連接電源正極

B.充電時(shí),Zn”移向MnO?膜

C.放電時(shí)，正極反應(yīng)為MnOz+e-+H+=MnOOH

D.合成有機(jī)高聚物的單體可能僅為CH2=CHCONH,

新高三入學(xué)定位考試(化學(xué))第3頁(yè)(共8頁(yè))

13.已知鄰苯二甲酸(H2A)的%=1.1xlO-3,K,2=3.9Xi。，常溫下，用0.]()mol?口

的NaOH溶液滴定20.0rnLO.10mol?廣的鄰苯二甲酸氫鉀(KHA)溶液，溶液pH的變

化曲線如圖所示。下列敘述正確的是

A.a點(diǎn)的混合溶液中:c(K*)>c(HAD>c(Na+)>C(A2-)

B.b點(diǎn)的混合溶液中:c(Na+)=C(A2-)+c(H,A)

C.c點(diǎn)的混合溶液中：

c(Na*)=c(K*)=c(A2-)+c(HA-)+c(H,A)

D.從a點(diǎn)到c點(diǎn)水的電離程度逐漸先增大后減小

14.測(cè)定溶液中乙二醛(含少量硝酸)含量的方法如下。

i.取VmL待測(cè)溶液于錐形瓶中，加入2滴酚獻(xiàn)溶液，用濃度為0.20mol-L-1NaOH溶

液滴定至溶液恰好由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，中和硝酸。

ii.向i所得溶液加入過(guò)量0.50mol-L-1NaOH溶液V,mL,充分反應(yīng)，使乙二醛反應(yīng)生

成CH,0HC00Nao

iii.用0.50mol-LT硫酸滴定ii中溶液至終點(diǎn)，消耗硫酸體積為V,mL。

下列說(shuō)法下無(wú)煎的是

A.根據(jù)結(jié)*6分析，酸性CH2OHCOOH>CH3COOH

B.乙二醛反應(yīng)生成CH,OHCOONa屬于氧化還原反應(yīng)

C.待測(cè)溶液中乙二醛濃度為(0.50%-V2)/Vmol?L-1

I).若不進(jìn)行步驟i,測(cè)得溶液中乙二醛濃度偏低

第二部分

本部分共5題，共58分。

15.(12分)硼的化合物有重要應(yīng)用。

(1)寫出基態(tài)B的電子排布式o(產(chǎn)

(2)硼酸(H；BO,)的結(jié)構(gòu)如右圖所示。在水溶液中硼酸的電離方程式：

HO，()H

H3BO3+H2O^=^[B(OH)4]-+H*,25T：時(shí)(=10-9”。

①將“-OH”視為一個(gè)原子，硼酸分子的空間結(jié)構(gòu)名稱為o

②-中，B原子的雜化軌道類型為;其中一條B-0鍵是配位鍵,

電子對(duì)由原子提供。

(3)硼砂(NazB」。？?10凡0)在水溶液中可以解離出等物質(zhì)的量濃度的H,BO3和

[B(OH)J一，該溶液在一定溫度下具有固定的pH,可作為校準(zhǔn)pH計(jì)的標(biāo)準(zhǔn)溶液。

計(jì)算常溫下0.10mol?L”硼砂溶液的pH=。

(4)氨硼烷(NH,BH,)含氫量高、熱穩(wěn)定性好，是一種具有潛力的固體儲(chǔ)氫材料。

①氨硼烷中N為-3價(jià),B為+3價(jià)。H、B、N的電負(fù)性由大到小依次為。

②氨硼烷在催化劑作用下水解釋放氫氣,用單線橋表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移。

，1：

3NH3BH3+6H2O====3NH*+B3O：-+9H,]

③氨硼烷分子間存在“雙氫鍵”使氨硼烷的熔點(diǎn)明顯升高?！半p氫鍵”能形成的原因

是O

新高三入學(xué)定位考試(化學(xué))第4頁(yè)(共8頁(yè))

16.（11分）自然界中的硫循環(huán)如圖1所示。

土壤硫化細(xì)菌

硫酸鹽硫化物

反硫化細(xì)菌

圖2

（1）組成蛋白質(zhì)的半胱氨酸中具有含硫官能團(tuán)“一SH”，寫出該官能團(tuán)的電子式

（2）硫化細(xì)菌是好氧菌，而反硫化細(xì)菌是厭氧菌，兩類細(xì)菌參與了土壤中硫循環(huán)（圖2）。

①反硫化細(xì)菌通過(guò)有機(jī)物與硫酸鹽反應(yīng)提供能量，硫酸鹽的作用是（填“氧

化劑”或“還原劑”）。

②“細(xì)菌浸礦法”可將礦石中的CuS轉(zhuǎn)化為可溶性銅鹽,離子方程式是。

（3）化石燃料的燃燒可產(chǎn)生S02,為避免過(guò)多S02進(jìn)入大氣造成污染，沿海的火電站可利

用天然海水（顯弱堿性的微粒主要是HCO；）吸收SO2,成本低廉。其過(guò)程如下。

海水空氣海水

pH=8i11

*_-------------|pH=6~~~---------pH=7-8

含S（%煙氣—吸收塔-一>氧化—>稀釋------>排放

I

脫硫后的煙氣

已知含3,各種粒子占學(xué)總量的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化如下圖所示:

①根據(jù)上圖,吸收到期主要反應(yīng)的離子方程式是O

②氧化的目的,是將,硫元素全部轉(zhuǎn)化為SO：,該過(guò)程中溶液pH（填“升高”

“不變”或“降低”）。

③若將“吸收”與“氧化”合并成一步，會(huì)導(dǎo)致S02脫除效率（單位體積海水所能溶解

的煙氣中S02的量）降低,可能的原因是o

④排放海水與原海水相比，減少的HCO：與增加的SO：的物質(zhì)的量之比約為

新高三入學(xué)定位考試（化學(xué)）第5頁(yè)（共8頁(yè)）

17.(13分)3■?四氫吠喃甲醇是合成農(nóng)藥吠蟲胺的中間體，其合成路線如下:

1

8—定條件

已知:①R,COOR2+R；OH——^R.CO^OR,+R,OH

…①KBH,

②R,COOR2---R,CH2OH+R2OH

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A生成B的反應(yīng)類型是,B中含有的官能團(tuán)是o

(2)D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為o

(3)3-四氫吠喃甲醇有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出其中兩種符合下列條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)

簡(jiǎn)式：、O

①能發(fā)生水解反應(yīng)②分子中有3個(gè)甲基

(4)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(5)生成G的過(guò)程中常伴有副反應(yīng)發(fā)生，請(qǐng)寫出一定條件下生成高分子聚合物的化學(xué)方

程式:____O

(6)還可以利用(\()與K反應(yīng)合成3-四氯吠喃甲醇，寫出K和H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

①KBH,

②HQ

；H

新高三入學(xué)定位考試(化學(xué))第6頁(yè)(共8頁(yè))

18.（10分）軟銃礦在生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。

（1）過(guò)程I:酸浸

①用稀H,SO4溶液處理軟缽礦后，溶液中含有F￡*，礦粉顆粒表面附著有黃色固體

硫。上述過(guò)程中的主要反應(yīng)為（將方程式補(bǔ)充完整）：

2FeS2+口MnOz+[=[+[+4S+[

②硫附著在礦粉顆粒表面不利于酸浸進(jìn)行，加入H2O2可以提高缽元素的浸出率。

結(jié)合化學(xué)方程式說(shuō)明H2O2的作用原理：（寫出兩條）

11_____________O

（2）過(guò)程n：

3+

①使用過(guò)量MnCO.,固體可以去除酸浸后濾液中的Fe0選用MnCO_,的理由是

______O

②制備Mn3O4

下圖表示通入02時(shí)pH隨時(shí)間的變化。

0-15分鐘,pH幾乎不變；15—150分鐘，pH明顯降低。結(jié)合方程式解釋原因:

新高三入學(xué)定位考試（化學(xué)）第7頁(yè)（共8頁(yè)）

19.(12分)探究pH對(duì)FeSO4溶液的配制和保存的影響。

I.FeSO,溶液的配制

將0.28g(lXi。"moDFeSO」―也。分別溶于10mL蒸儲(chǔ)水或10mL稀硫酸，現(xiàn)象如下:

編號(hào)溶劑溶液性狀

①蒸儲(chǔ)水淺黃色澄清溶液pH=3.8；滴加1mol/LKSCN溶液無(wú)明顯變化

20.01rnol/LH2SO4無(wú)色澄清溶液pH=1.8；滴加1mol/LKSCN溶液微微變紅

③2mol/LH2SO4無(wú)色澄清溶液滴加1mol/LKSCN溶液微微變紅

(1)用離子方程式表示①中溶液顯酸性的主要原因O

(2)甲同學(xué)認(rèn)為①溶液中一定有+3價(jià)鐵。他用激光筆照射“溶液”，觀察到光路；向含

有KSCN的①溶液中滴入試劑a,溶液變紅，說(shuō)明其推斷正確。試劑a是

fl.FeSO4溶液的保存

將實(shí)驗(yàn)I中配制的三份溶液分別在空氣中放置24小時(shí)后，記錄如下。

編號(hào)溶液性狀

①橙色渾濁用H2so4酸化后，濁液變澄清，再滴加1mol/LKSCN溶液后變深紅

②無(wú)色溶液滴加1mol/L的KSCN溶液后顯淺紅色

③無(wú)色溶液滴加1mol/L的KSCN溶液后顯紅色，顏色比②略深

(3)①中的渾濁主要是FeOOH，用離子方程式表示其生成過(guò)程—

(4)該實(shí)驗(yàn)的初步結(jié)論:保存FeSO4溶液的最佳pH是。

(5)進(jìn)一步探究pH對(duì)FeSO4變質(zhì)影響的原因。用下圖所示裝置完成實(shí)驗(yàn)(滴加試劑時(shí)

溶液體積和導(dǎo)電性變化可忽略)。向右池持續(xù)穩(wěn)定通入氧氣，待電流計(jì)示數(shù)穩(wěn)定后:

<―()2

pH=1.8

/pH=1.8

0.1mol/LFeSO,溶液'1mol/LK2soi溶液

鹽橋

i.向左池滴加濃硫酸至c(H2so4)接近2moi/L,電流沒(méi)有明顯變化；

也向右池滴加等量濃硫酸,電流明顯增大。

已知：電流增大表明化學(xué)反應(yīng)速率加快，在該實(shí)驗(yàn)條件下與物質(zhì)的氧化性(還原性)

增強(qiáng)有關(guān)。

a.結(jié)合電極反應(yīng)式分析ii中電流增大的原因o

b.依據(jù)實(shí)驗(yàn)i和ii推斷:③比②中FeSO4更易變質(zhì)的原因是。

c.按上述原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證實(shí)①中FeSO”更易變質(zhì)的主要原因是Fe"的還原性增

強(qiáng),氧化速率加快,而與氧氣性質(zhì)變化關(guān)系不大。實(shí)驗(yàn)方案及預(yù)期現(xiàn)象是：向右池

持續(xù)穩(wěn)定通人氧氣，待電流計(jì)示數(shù)穩(wěn)定后，O

(考生務(wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效)

新高三入學(xué)定位考試(化學(xué))第8頁(yè)(共8頁(yè))

2023-2024北京市新高三入學(xué)定位考試

化學(xué)參考答案2023.08

第一部分

本部分共14題，每題3分，共42分。

題號(hào)1234567

答案BADCABA

題號(hào)891011121314

答案CDBDDCD

第二部分

本部分共5題，共58分。

15.（12分，除標(biāo)注外每空1分）

（1）Is22s22Pl（2分）

（2）①平面三角形（2分）

②sp3；O

（3）9.23

（4）①N>H>B（2分）

9e-

I1?

@3NH3BH3+6H2O_3NH：+B3O^+9H2?（2,方向、電子數(shù)各1分）

③與N相連的H帶正電，與B相連的H帶負(fù)電，兩種H之間存在相互作用

16.（11分，除標(biāo)注外每空2分）

（1）-S：H（1分）

??

（2）①氧化劑（1分）

L2+

@CuS+202----Cu+SO^（2分，用錯(cuò)細(xì)菌扣1分）

第1頁(yè)共3頁(yè)

(3)?SO,+2HC0；=SO^-+H2O+2CO2：②降低(1分)；

③氧化使海水pH顯著降低，抑制H2sCh向HSO「SO；轉(zhuǎn)化（抑制SO2溶解）

@2:1

17.(13分)

（1）取代反應(yīng)（1分）

iC—C1

碳氯鍵（?或氯原子，-CD、竣基（-C00H）（各1分，共2分）

(2)濃H-SQ

CH2coOH-2C2H5OH一CH2COOCH2CH3+2H2O

I△I

COOHCOOCHZCH,

(2分，物質(zhì)寫對(duì)1分，條件1分)，

(3)"

O產(chǎn)po

HCOCCHCHI-C-O-CH-CH,CII-O-C-CH-CII

I313I3

CHjCH3