甘肅省酒泉市瓜州縣2024屆高一下化學期末教學質量檢測模擬試題含解析

甘肅省酒泉市瓜州縣2024屆高一下化學期末教學質量檢測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、月球表面土壤里有一種非常有用的資源——3He，它是可控核聚變的原料，關于3He的敘述正確的是（）A．3He和4He是同種原子B．3He和4He互為同位素C．核聚變時，原子核發(fā)生了變化，發(fā)生了化學變化D．在3He中存在：質子數=中子數=核外電子數2、下列過程屬于物理變化的是A．煤的氣化 B．石油的分餾 C．蛋白質的變性 D．石油的裂化3、下列屬于二次能源的是A．氫氣 B．煤 C．石油 D．天然氣4、下列各組元素中，屬于同一周期的是A．H、NaB．Al、PC．O、ClD．Mg、F5、已知熱化學方程式：SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)ΔH＝―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應，最終放出的熱量為（）A．196.64kJ B．小于98.32kJC．小于196.64kJ D．大于196.64kJ6、下列說法中，正確的是A．酸性：鹽酸＞氫硫酸（H2S），故非金屬性：Cl＞SB．第二周期元素的最高正化合價從左到右依次升高C．共價化合物中只存在共價鍵離子化合物中一定含有離子鍵D．元素原子的最外層電子數越多，得電子能力越強，失電子能力越弱7、下列有機物屬于烴的是A．C2H5OH B．CCl4 C．C2H6 D．CH3COOH8、一定量的鐵粉與足量2mol/L鹽酸反應，為了加快反應速率且不影響產生氫氣的量，可向溶液中加入①3mol/L的硝酸溶液②少量CuSO4(s)③加入一定量的銅④少量CH3COONa(s)⑤對溶液加熱(假定溶質不揮發(fā))⑥向反應液中通入HCl氣體⑦加入過量鐵粉⑧將鐵粉改為鐵片A．②③④⑤⑥B．③⑤⑥C．①③⑤⑥⑦D．③⑤⑥⑧9、下列裝置能達到實驗目的的是（）A．實驗室制取并收集氨氣B．吸收氨氣C．代替啟普發(fā)生器D．排空氣法收集二氧化碳10、哈伯因發(fā)明了用氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎?，F向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應發(fā)生。下列說法正確的是A．達到化學平衡時，N2完全轉化為NH3B．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度一定相等C．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化D．達到化學平衡時，正反應和逆反應速率都為零11、下列冶煉方法中，不能將化合物中的金屬元素還原為金屬單質的是()A．氫氣通入CuO并加熱B．加熱HgOC．電解NaCl溶液D．鋁粉和Fe2O3共熱12、下列有關實驗原理、裝置、操作的描述中正確的是（）ABCD將NO2球浸泡在熱水和冷水中探究溫度對平衡的影響pH試紙的測定研究催化劑對反應速率的影響反應熱的測定A．A B．B C．C D．D13、銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，其電極分別為Ag2O、Zn，電解質溶液為KOH溶液，總反應為Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。下列說法中錯誤的是()A．原電池放電時，負極上發(fā)生反應的物質是ZnB．溶液中OH—向正極移動，K+、H+向負極移動C．工作時，電子由Zn電極沿導線流向Ag2O電極D．負極上發(fā)生的反應是Zn+2OH——2e—=Zn（OH）214、某物質A的結構簡式為CH3—CH=CH—CH2OH?，F有①氯化氫、②溴水、③純堿溶液、④2—丁酸、⑤氫氧化鈉溶液，試根據A的結構特點，判斷在一定條件下，能與A反應的物質是A．①②④ B．②③④ C．①②④⑤ D．②④⑤15、一定條件下發(fā)生反應5Cl2+12KOH+I2＝2KIO3+10KCl+6H2O。下列有關說法正確的是A．I2發(fā)生還原反應 B．KOH是氧化劑C．Cl2反應時得到電子 D．每消耗1molI2時，轉移5mol電子16、下列關于電解質溶液的敘述正確的是()A．室溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大B．將pH＝3的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量相同D．室溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為：c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)＝c(OH－)二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑨在表中的位置，按要求回答下列問題：（1）在元素①～⑨，最活潑的金屬元素是______（填元素名稱）；最活潑的非金屬元素名稱是______（填元素名稱）（2）用電子式表示元素③與⑤形成的原子個數比為1∶2的化合物______。元素①和③所形成的化學鍵的類型是_______。（3）②、⑤、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是______（用元素符號表示）。（4）元素④和⑨所能形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性______（用化學式表示）；元素⑦、⑧、⑨的最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序______（用化學式表示）；（5）寫出元素和的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式：______。18、下表是元素周期表中的一部分，回答下列問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩⑾⑿（1）寫出下列元素名稱①_______，⑤_______，⑨_______，⑾________。（2）在這些元素中，金屬性最強的元素是_______；除稀有氣體元素以外的元素中原子半徑最大的是_______，原子半徑最小的是______。其氫化物最穩(wěn)定的是____。（填寫元素符號）（3）元素②和③形成的離子的電子層結構_________（填“相同”或“不相同”），兩者形成的化合物是否是離子化合物________（填“是”或“否”），該化合物的電子式為______________。（4）元素⑧的最高價氧化物對應的水化物化學式為：______名稱為______：。（5）在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，屬于兩性氫氧化物的是_________（填寫化學式），寫出其和鹽酸反應的化學方程式__________________________________________。19、某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用如圖所示裝置進行有關實驗：(1)B是用來收集實驗中產生的氣體的裝置，但未將導管畫全，請在圖上把導管補充完整_________。(2)實驗中他們取6.4g銅片和12mL18mol·L?1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發(fā)現燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。①寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：__________________；②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是__________________；③下列藥品中能夠用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是________(填編號)。A．鐵粉B．BaCl2溶液C．銀粉D．Na2CO3溶液(3)裝置C中試管D內盛裝的是品紅溶液，當B中氣體收集滿后，有可能觀察到的現象是_____________，待反應結束后，向C中燒杯內加入沸水，D中觀察到的現象是_____________。(4)實驗裝置C有可能造成環(huán)境污染，試用最簡單的方法加以解決__________________(實驗用品自選)。20、有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學設計如下實驗，通過測量反應前后C、D裝置質量的變化，測定該混合物中各組分的質量分數。（1）加熱前通入氮氣的目的是_____________，操作方法為____________。（2）裝置A、C、D中盛放的試劑分別為A_______，C________，D_______。（3）若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl的含量將_______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；若B中反應管右側有水蒸氣冷凝，則測定結果中NaHCO3的含量將________；（4）若樣品質量為wg，反應后C、D增加的質量分別為m1g、m2g，由此可知混合物中Na2CO3·10H2O的質量分數為_______（用含w、m1、m2的代數式表示）21、工業(yè)上硝酸的制備和自然界中硝酸的生成既有相同的地方，又有區(qū)別。下圖路線中的①-③、Ⅰ-Ⅲ分別是工業(yè)生產硝酸和雷電高能固氮過程中硝酸的生成途徑?；卮鹣铝袉栴}：

（1）雷電高能固氮生產硝酸的三個反應中，是否均為氧化還原反應？_______。（2）圖中途徑I、①和②對應的三個反應中，常溫下就能進行的是途徑________。（3）途徑③對應的反應為NO2+H2O—HNO3+NO（未配平），該反應過程中氧化產物和還原產物的物質的量之比為__________________。（4）硝酸必須保存于棕色瓶里并置于陰涼處的原因是____________________；可用鋁質或鐵質容器盛放冷的濃硝酸的原因是_____________________。（5）硝酸的用途之一是與氨氣反應制硝酸銨，其化學方程式為_____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A、質子數和中子數共同決定原子的種類，3He和4He的質量數或中子數不同，質子數相同，屬于同種元素的不同原子，A錯誤；B、3He和4He都是氦元素的同位素，B正確；C、化學變化是指元素的原子核不變、核外電子發(fā)生轉移（得失或共用電子對的偏移）的過程，核聚變則是復雜的物理變化和化學變化共同作用的過程，不屬于化學變化的研究范疇，C錯誤；D、3He的質子數、中子數、核外電子數分別為2、3-2=1、2，D錯誤；答案選B。2、B【解析】

A.煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進行部分氧化，形成H2、CO等氣體的過程，屬于化學變化，A項錯誤；B.石油的分餾是以不同溫度讓石油中的不同物質的熔沸點來把物質分離，是物理變化，B項正確；C.蛋白質的變性是指蛋白質受物理或化學因素的影響改變內部結構和性質的作用，屬于化學變化，C項錯誤；D.石油的裂化就是在一定的條件下，將相對分子質量較大、沸點較高的烴斷裂為相對分子質量較小、沸點較低的烴的過程，是化學變化，D項錯誤；答案選B。3、A【解析】分析：一次能源是指在自然界中能以現成形式提供的能源；二次能源是指需要依靠其它能源（也就是一次能源）的能量間接制取的能源，據此判斷。詳解：A.氫氣需要通過其他能源提供能量制取，屬于二次能源，A正確；B.煤是化石燃料，屬于一次能源，B錯誤；C.石油是化石燃料，屬于一次能源，C錯誤；D.天然氣的主要成分是甲烷，是化石燃料，屬于一次能源，D錯誤；答案選A。4、B【解析】解：A．H、Na分別位于一、三周期，故A不選；B．Al、P均位于第三周期，故B選；C．O、Cl分別位于二、三周期，故C不選；D．Mg、F分別位于三、二周期，故D不選；故選B．【點評】本題考查元素周期表的結構及應用，為高頻考點，把握原子結構中電子層數等于周期數為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．5、C【解析】

根據熱化學方程式得出生成1molSO3時放出的熱量，利用極限法計算出2mol

SO2和1molO2反應生成SO3的物質的量，計算放出的熱量，由于可逆反應的不完全性，所以放出的熱量小于按極限法計算放出的熱量?！驹斀狻扛鶕峄瘜W方程式SO2（g）+O2（g）

SO3（g）△H=-98.32kJ/mol的含義，可知SO2和O2反應生成1molSO3時放出的熱量為98.32kJ，所以生成2molSO3時放出的熱量為196.64kJ，由于是可逆反應，2mol

SO2和1molO2不能完全反應，所以放出的熱量小于196.64kJ．

答案選C?！军c睛】以反應熱的計算為載體，考查可逆反應的不完全性，注意可逆反應無論進行多長時間，反應物都不可能100%地全部轉化為生成物。6、C【解析】比較元素的非金屬性應該是通過最高價氧化物的水化物的酸性強弱比較，A不正確；B不正確，因為F沒有正價；全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，含有離子鍵的化合物是離子化合物，C正確；D不正確，例如稀有氣體元素既難失去電子，又難得到電子，因此答案選C。7、C【解析】

烴是只含碳、氫兩種元素的化合物，故選：C。8、B【解析】試題分析：①2mol/L的硝酸溶液，硝酸與鐵粉反應生成的不是氫氣，故①錯誤；②少量CuSO4(s)，鐵粉與置換出的少量銅形成原電池，加快了反應速率，但是生成的氫氣減少，故②錯誤；③少量銅粉，可以形成原電池，加快了反應速率，且不影響氫氣的量，故③正確；④少量CH3COONa(s)，生成了醋酸，降低了溶液中氫離子濃度，反應速率減小，故④錯誤；⑤對溶液加熱，升高溫度，反應速率加快，故⑤正確；⑥向反應液中通入HCl氣體，氯化氫的濃度增大，溶液中氫離子濃度增大，反應速率加快，故⑥正確；⑦加入過量鐵粉，鐵粉增加，生成的氫氣物質的量增大，故⑦錯誤；⑧將鐵粉改為鐵片，減小了接觸面積，反應速率變小，故⑧錯誤；故選B?！究键c定位】考查化學反應速率的影響因素【名師點晴】結合影響反應速率的外界因素，本題為了為加快反應速率，可以升高溫度或增大反應物濃度，也可以加入某些物質形成原電池，加快反應速率，但不能改變產生氫氣的總量，題目難度不大，⑦為易錯點，注意鐵和鹽酸反應生成氫氣而影響生成氫氣的總量，據此進行分析。9、B【解析】試題分析：A、實驗室制取氨氣：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，氨氣的密度小于空氣，因此采用向下排空氣法收集，應用試管收集，故錯誤；B、NH3不溶于CCl4，氨氣被稀硫酸吸收，防止倒吸，此實驗可行，故正確；C、啟普發(fā)生器好處隨用隨開，隨關隨停，但此實驗裝置不行，故錯誤；D、CO2的密度大于空氣的密度，因此應從長管進氣，故錯誤?？键c：考查氣體的制取和收集等知識。10、C【解析】

A．可逆反應反應物不能完全反應，故A錯誤；B．反應平衡時各物質的濃度是否相等取決于起始時各物質的量的關系和轉化的程度，N2、H2按1：3混合，化學計量數為1：3，所以轉化率相等，平衡時，N2、H2的物質的量濃度一定為1：3，故B錯誤；C．隨反應進行，N2、H2和NH3的物質的量濃度發(fā)生變化，N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化，說明到達平衡狀態(tài)，故C正確；D．可逆反應時動態(tài)平衡，達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率，但不為零，故D錯誤。答案選C?！军c睛】準確理解平衡狀態(tài)的特征是解題關鍵，可逆反應反應物不能完全反應，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等(同種物質)或正逆反應速率之比等于系數之比(不同物質)，平衡時各種物質的物質的量、濃度等不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變。11、C【解析】分析：根據金屬的活潑性強弱冶煉金屬，K、Ca、Na、Mg、Al等很活潑的金屬用電解法冶煉，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等金屬用熱還原法冶煉，Hg、Ag等不活潑金屬用熱分解法冶煉。詳解：A．氫氣通入CuO并加熱發(fā)生置換反應生成水和金屬銅，A錯誤；B．加熱氧化汞會發(fā)生分解，得到金屬Hg，B錯誤；C．Na為活潑金屬，應用電解熔融NaCl的方法冶煉，電解氯化鈉溶液得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，C正確；D．鋁粉和Fe2O3共熱反應可以得到金屬鐵和氧化鋁，D錯誤。答案選C。12、A【解析】A、將NO2球浸泡在熱水和冷水中，觀察氣體顏色的變化，可以探究溫度對平衡的影響，故A正確；B、pH試紙應該放在玻璃片或表面皿上，不應該放在桌面上，故B錯誤；C、反應中同時改變了催化劑和溫度，不能研究催化劑對反應速率的影響，故C錯誤；D、鐵的導熱性好，用鐵質攪拌棒加快了熱量的散失，導致反應熱的測定誤差較大，故D錯誤；故選A。13、B【解析】

A.根據總反應Ag2O＋Zn＋H2O=2Ag＋Zn（OH）2可知，放電時Zn元素的化合價由0價變?yōu)?2價，所以在負極上Zn失電子發(fā)生氧化反應，故A正確；B.放電時，電解質溶液中的OH－向負極移動，K+、H+向正極移動，故B錯誤；C.根據總反應Ag2O＋Zn＋H2O=2Ag＋Zn（OH）2可知，Zn為負極，Ag2O為正極，電子由Zn電極沿導線流向Ag2O電極，故C正確；D.負極上Zn失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Zn+2OH-—2e-=Zn(OH)2，故D正確。故選B。14、A【解析】

某物質A的結構簡式為CH3—CH=CH—CH2OH，分子中含有碳碳雙鍵和羥基。能與氯化氫、溴水發(fā)生加成反應，能與2—丁酸發(fā)生酯化反應，不能與純堿、氫氧化鈉溶液反應；答案選A。15、C【解析】

由反應方程式可知，反應中氯元素化合價降低，被還原，Cl2做反應的氧化劑，得到電子發(fā)生還原反應，碘元素化合價升高，被氧化，I2做反應的還原劑，發(fā)生氧化反應?！驹斀狻緼項、由反應方程式可知，碘元素化合價升高，被氧化，I2做反應的還原劑，失去電子發(fā)生氧化反應，故A錯誤；B項、由反應方程式可知，反應中氯元素化合價降低，被還原，Cl2做反應的氧化劑，KOH既不是氧化劑，也不是還原劑，故B錯誤；C項、由反應方程式可知，反應中氯元素化合價降低，被還原，Cl2做反應的氧化劑，得到電子發(fā)生還原反應，故C正確；D項、由反應方程式可知，每消耗1molI2時，轉移的電子數為2×（5-0）e-=10mole-，故D錯誤。故選C?！军c睛】本題考查氧化還原反應，明確氧化還原反應中元素的化合價變化，熟悉氧化還原反應中的概念是解答本題的關鍵。16、A【解析】分析：A、硫化鈉的水解程度大于NaHS的水解程度；B、溶液中氫氧根濃度增大；C、pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，醋酸的物質的量較大；D、根據電荷守恒解答。詳解：A、硫化鈉的水解程度大于NaHS的水解程度，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大，A正確；B將pH＝3的醋酸溶液稀釋后，氫離子濃度降低，根據水的離子積常數可知溶液中氫氧根濃度增大，B錯誤；C、醋酸是弱酸，在pH相等的條件小，醋酸的濃度大，消耗的氫氧化鈉多，C錯誤；D、室溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中根據電荷守恒可知c(Cl－)+c(OH－)＝c(NH4+)+c(H＋)，由于c(H＋)＝c(OH－)，則離子濃度大小順序為：c(Cl－)＝c(NH4+)＞c(H＋)＝c(OH－)，D錯誤；答案選A。點睛：本題考查了水的電離以及鹽的水解平衡的影響因素、鹽的水解原理的應用等，側重于學生的分析能力的考查，注意把握弱電解質的電離特點以及水解原理。尤其要注意溶液中同時存在電離平衡和水解平衡時，如果判斷溶液酸堿性，則首先要判斷水解程度和電離程度的相對大小。二、非選擇題（本題包括5小題）17、鈉氟極性共價鍵Na＞Si＞CHF＞HClHClO4＞H3PO4＞H2SiO3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O【解析】

由元素在周期表的位置可知，元素①～⑨分別為H、C、O、F、Na、Al、Si、P、Cl，結合元素周期律和原子結構分析解答?！驹斀狻?1)在元素①～⑨，最活潑的金屬元素是鈉；最活潑的非金屬元素名稱是氟，故答案為：鈉；氟；

(2)③與⑤形成的原子個數比為1∶2的化合物為氧化鈉，屬于離子化合物，用電子式為，元素①和③所形成的化學鍵類型為極性共價鍵，故答案為：；極性共價鍵；(3)同周期，從左向右，原子半徑減小，同主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，則②、⑤、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是Na＞Si＞C，故答案為：Na＞Si＞C；(4)非金屬性F＞Cl，則元素④和⑨所能形成的氣態(tài)氧化物的穩(wěn)定性HF大于HCl；非金屬性Cl＞P＞Si，則元素⑦、⑧、⑨的最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序為HClO4＞H3PO4＞H2SiO3，故答案為：HF＞HCl；HClO4＞H3PO4＞H2SiO3；(5)元素⑤和⑥的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁，二者反應生成偏鋁酸鈉和水，離子反應方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。18、氮鋁氬鈣KKFF相同是HClO4高氯酸Al(OH)3Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O【解析】

由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、⑾為Ca、⑿為Br，據此分析。【詳解】由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、⑾為Ca、⑿為Br。（1）下列元素名稱①為氮，⑤為鋁，⑨為氬，⑾為鈣；（2）同周期自左而右金屬性減弱、同主族自上而下金屬性增強，故上述元素中K元素的金屬性最強；除稀有氣體元素以外，同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故上述元素中K的原子半徑最大；F的原子半徑最?。煌芷谧宰蠖曳墙饘傩栽鰪姟⑼髯遄陨隙路墙饘傩詼p弱，故上述元素中F元素的非金屬性最強，非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，則其氫化物最穩(wěn)定的是F；（3）元素②和③形成的離子F-和Na+都為10電子離子，它們的電子層結構相同，兩者形成的化合物NaF由鈉離子和氟離子構成，屬于離子化合物，該化合物的電子式為；（4）元素⑧的最高價氧化物對應的水化物化學式為：HClO4，名稱為高氯酸；（5）在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，屬于兩性氫氧化物的是Al(OH)3，Al(OH)3和鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應的化學方程式為Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O。【點睛】本題是一道元素周期表結構和元素周期律知識的綜合題目，考查角度廣。根據元素的周期數和族序數來確定元素是解題的關鍵。19、Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑隨著反應進行，硫酸被消耗，產物有水生成，所以濃硫酸變成稀硫酸，反應停止AD紅色褪去恢復紅色用浸有NaOH的溶液的面團塞在試管口【解析】

（1）銅跟濃硫酸反應生成了SO2氣體，SO2比空氣重，可以用向上排氣法收集，所以裝置中的導氣管應長進短出，裝置圖為；（2）①銅跟濃硫酸在加熱時發(fā)生反應，反應的化學方程式是Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑；②6.4g銅片的物質的量是0.1mol，該銅和12mL18mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，依據化學反應方程式Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑的定量關系可知，0.1mol銅與含0.216mol硫酸的濃硫酸反應，最后發(fā)現燒瓶中還有銅片剩余，說明一定剩余酸，這是因為濃硫酸隨著反應進行，濃度變小成為稀硫酸，不再和銅發(fā)生反應，所以有一定量的余酸但未能使用銅片完全溶解；③根據反應后必有硫酸銅產生，所以要證明反應結束后的燒瓶中確有余酸，只有證明氫離子，A．鐵粉與氫離子反應產生氣泡，正確；B．BaCl2溶液只能與硫酸根產生沉淀，無論硫酸是否過量，都會發(fā)生沉淀反應，因此不能證明硫酸是否過量，錯誤；C．銀粉不反應，無現象，不能證明硫酸是否過量，錯誤；D．Na2CO3溶液與氫離子反應產生氣泡，正確。答案選AD。（3）裝置C中試管D內盛裝的是品紅溶液，當B中氣體收集滿后，SO2進入品紅溶液，使品紅溶液褪色；待反應結束后，向C中燒杯內加入沸水，升高溫度，無色物質不穩(wěn)定，受熱分解，SO2逸出，品紅溶液又變?yōu)榧t色；（4）實驗裝置C有可能造成環(huán)境污染，由于SO2是酸性氧化物，可以與堿發(fā)生反應產生鹽和水，因此可以用浸有NaOH的溶液的面團塞在試管口。20、除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳關閉b，打開a，緩緩通入氮氣，直至a處出來的空氣不再使澄清石灰水變渾濁為止堿石灰無水CaCl2（或無水硫酸銅、P2O5等）堿石灰偏低無影響×100%【解析】

將混合物加熱會產生H2O(g)、CO2等氣體，應在C、D中分別吸收，由干燥劑的性質知應先吸收水，再吸收二氧化碳，且C中的干燥劑吸水后不能吸收CO2；由D的增重(NaHCO3分解產生的CO2的質量)可求出NaHCO3質量．由C的增重(Na2CO3?10H2O分解產生的H2O及已經知道的NaHCO3分解產生的H2O的質量)可求出Na2CO3?10H2O的質量，從而求出NaCl的質量；故應在實驗前想法趕出裝置中的空氣；E中堿石灰可防止外界空氣中的H2O(g)、CO2進入裝置D影響實驗效果，據此分析解答?！驹斀狻?1)本實驗中需要分別測定反應生成的二氧化碳和水的質量，所以實驗前必須將裝置中的水蒸氣和二氧化碳趕走，避免影響測定結果；操作方法為：關閉b，打開a，緩緩通入空氣，直至a處出來的空氣不再使澄清石灰水變渾濁為止，故答案為：除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳；關閉b，打開a，緩緩通入空氣，直至a處出來的空氣不再使澄清石灰水變渾濁為止；(2)裝置A用于吸收空氣中的二氧化碳和水，可以使用堿石灰；裝置C吸收Na2CO3?10H2O和NaHCO3分解生成的水蒸氣，可以使用無水CaCl2；裝置D吸收碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳，可以用堿石灰，故答案為：堿石灰；無水CaCl2(或無水硫酸銅、P2O5等)；堿石灰；(3)若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則m(H2O)增加，使Na2CO3?10H2O和NaHCO3的含量偏高，NaCl的含量偏低；若B中反應管右側有水蒸氣冷凝，測定碳酸氫鈉的質量是根據裝置D中質量變化計算的，與水蒸氣的量無關，則測定結果中NaHCO3的含量不變，故答案為：偏低；無影響；(4)若樣品質量為wg，反應后C、D增加的質量分別為m1g、m2g，則碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳的質量為m2g，2NaHC