吉林省普通中學2024屆化學高一下期末聯(lián)考試題含解析

吉林省普通中學2024屆化學高一下期末聯(lián)考試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關于有機物的敘述不正確的是()A．油脂、淀粉、蔗糖和蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應B．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖C．糖類物質(zhì)都能發(fā)生水解反應D．苯、乙醇、乙酸和油脂都能發(fā)生取代反應2、下列關于有機物的說法錯誤的是（）A．分子式為C9H9O2 B．能使Br2的CCl4溶液褪色C．能發(fā)生酯化反應 D．能發(fā)生加成反應3、下列實驗能獲得成功的是()A．用溴水可鑒別苯、乙醇、苯乙烯B．加濃溴水，然后過濾可除去苯中少量乙烯C．苯、溴水、鐵粉混合制成溴苯D．可用分液漏斗分離硝基苯和苯4、3.15消費者權(quán)益保護日，據(jù)統(tǒng)計，投訴最多的是建筑裝潢質(zhì)量。其中質(zhì)量問題之一是裝潢裝飾材料中某些化學成分含量太高，緩慢釋放出來，在空氣中濃度過高，影響人體健康。某些化學成分主要是()A．一氧化碳 B．二氧化硫 C．甲醛、甲苯等有機物蒸氣 D．臭氧5、化學與生活密切相關，下列說法正確的是A．用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維B．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度(體積分數(shù))為95%C．燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放D．BaSO4和BaCO3均難溶于水,均可用作“鋇餐”6、三位科學家因在烯烴復分解反應研究中的杰出貢獻而榮獲2005年度諾貝爾化學獎，烯烴復分解反應可示意如下：下列化合物中，經(jīng)過烯烴復分解反應可以生成的是A． B． C． D．7、下列關于堿金屬元素和鹵素的說法中，錯誤的是（）A．鉀與水的反應比鈉與水的反應更劇烈B．隨核電荷數(shù)的增加，鹵素單質(zhì)的顏色逐漸加深C．隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大D．堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最強8、化學與生活密切相關，下列有關說法正確的是A．煤通過干餾、氣化和液化三個物理變化過程，可變?yōu)闈崈舻娜剂虾投喾N化工原料B．糖尿病人應少吃含糖類的食品，可常喝糯米八寶粥C．維生素C具有還原性，能在人體內(nèi)起抗氧化作用D．糖類、蛋白質(zhì)、油脂都屬于天然高分子化合物9、下列過程中吸熱的是（）A．生石灰溶于水B．乙醇燃燒C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體混合D．鹽酸與氫氧化鈉混合10、下列物質(zhì)見光不會分解的是A．HClOB．NaHCO3C．HNO3D．AgNO311、下列化學用語正確的是A．鎂離子：Mg2+ B．氯原子：Cl2C．S原子的結(jié)構(gòu)示意圖： D．乙醇的結(jié)構(gòu)式：CH3CH2OH12、下列各組的性質(zhì)比較正確的是（)A．穩(wěn)定性：NH3＜PH3＜SiH4 B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C．堿性：KOH＜NaOH＜Mg(OH)2 D．還原性：F—＞Cl—＞Br—13、某高校化學工作者創(chuàng)建了“元素立體周期律”，在原來二維周期表橫列(X軸)和縱列(Y軸)基礎上，增加了一個豎列(Z軸)。z軸按“中質(zhì)差”(中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差△Z=N-P)自上而下，遞增順序排列。原“二維元素表”中的相對原子質(zhì)量由同位素“中質(zhì)和”(中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之和A=N+P)替代。下列說法正確的是A．“中質(zhì)和”相同的核素一定是同一元素B．“中質(zhì)差”相同的核素一定是同一元素C．N2-P2=A×△ZD．至2008年，人們發(fā)現(xiàn)108種元素有m種核素，說明中質(zhì)差一定有m種14、如圖所示各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序是（）A．④＞②＞①＞③ B．②＞①＞③＞④C．④＞②＞③＞① D．③＞②＞④＞①15、下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是()A．灼熱的炭與CO2反應 B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應C．鋁片與稀H2SO4反應 D．甲烷在O2中的燃燒反應16、短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，B位于第ⅤA族，A和C同主族，D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等。下列敘述正確的是：A．原子半徑：D＞C＞B B．元素A、B、C的氧化物均為共價化合物C．單質(zhì)的還原性：D＞C D．元素B、C、D的最高價氧化物對應水化物能相互反應二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置：ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④⑧3⑤⑥⑦⑨請按要求回答下列問題。（1）元素④的名稱是______（2）元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。（3）按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序排列，⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性：________（寫氫化物的化學式）。（4）④的最簡單氫化物比⑦的最簡單氫化物沸點高,原因是_______________________.（5）元素⑤的單質(zhì)在氧氣中燃燒所得產(chǎn)物中化學鍵的類型為_____________________（6）用電子式表示①與⑨反應得到的化合物的形成過程_______________。（7）兩種均由①④⑤⑦四種元素組成的化合物,在水溶液中發(fā)生反應的離子反應方程式為________（8）第三周期元素NaMgAlSCl的簡單離子半徑由大到小的順序是______（用離子符號表示）（9）已知1g①的單質(zhì)燃燒生成液態(tài)產(chǎn)物時放出142.9kJ的熱量，寫出表示該單質(zhì)燃燒熱的熱化學方程式:____________18、現(xiàn)有常見金屬單質(zhì)A、B、C和常見氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）。請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）ABC三種金屬的還原性強弱由強到弱的順序是：______________；（用具體化學式表示）（2）寫出反應③的離子方程式：__________________________。（3）實驗室制取乙氣體時，先將氣體生成物通過_____以除去________________。（4）向燒杯中裝有的物質(zhì)F中加入物質(zhì)D，可以看到的現(xiàn)象是：_________，物質(zhì)F同價態(tài)陽離子的碳酸鹽在隔絕空氣時加強熱，可以得到紅色固體，對應的化學方程式是：___；19、為驗證氧化性：Cl2＞Fe3＋＞SO2，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器和A中的加熱裝置已略，氣密性已經(jīng)檢驗完畢)實驗過程如圖：Ⅰ.打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，再將T形導管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關閉K1、K3、K4。Ⅱ.打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。Ⅲ.當B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2。Ⅳ.打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的陽離子。Ⅴ.打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3。Ⅵ.更新試管D，重復過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子。(1)過程Ⅰ的目的是________________________。(2)棉花中浸潤的溶液為_____________。作用是___________________。(3)A中發(fā)生反應的化學方程式：______________________________________。(4)導致步驟Ⅲ中溶液變黃的離子反應是______________________________。用______________(寫試劑化學式)檢驗氧化產(chǎn)物，現(xiàn)象是____________。(5)能說明氧化性Fe3＋＞SO2的離子方程式是__________________________。(6)甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2的是________________(填“甲”“乙”或“丙”)。20、某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某化學興越小組對其組成進行探究。已知Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生歧化反應:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。方案一:(1)學生甲取少量樣品于燒杯中，加入過量濃硝酸，產(chǎn)生一種紅棕色的氣體。由此可得出樣品中一定含有_______，寫出產(chǎn)生上述氣體的化學方程式_____________。(2)進一步探究樣品中另一種成分。實驗操作步驟為:取少量上述反應后溶液，加入______(填化學式)溶液，觀察現(xiàn)象。方案二:(3)學生乙取少量樣品于燒杯中，加入過量稀硫酸，并作出如下假設和判斷，結(jié)論正確的____。A．若固體全部溶解，說明樣品一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2OB．若固體部分溶解，說明樣品一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3C．若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，說明樣品一定含有Fe2O3和Cu2O方案三:學生丙利用下圖所示裝置進行實驗，稱量反應前后裝置C中樣品的質(zhì)量，以確定樣品的組成?；卮鹣铝袉栴}:(4)裝置A是氫氣的發(fā)生裝置，可以使用的藥品是______(填選項)。A．氫氧化鈉溶液和鋁片

B．稀硝酸和鐵片

C．稀硫酸利鋅片

D．濃硫酸和鎂片(5)下列實驗步驟的先后順序是_____(填序號)。①打開止水夾

②關閉止水夾

③點燃C處的酒精噴燈④熄滅C處的酒精噴燈

⑤收集氫氣并驗純(6)假設樣品全部參加反應生成相應金屬單質(zhì)，若實驗前樣品的質(zhì)量為15.2g，實驗后稱得裝置C中固體的質(zhì)最為12.0g。則樣品的組成是(若有多種成分，則須求出各成分的質(zhì)量)_____。21、在一固定體積為1L的密閉容器中，充入2molCO2和1molH2發(fā)生如下化學反應：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數(shù)與溫度(T)的關系如下表：回答下列問題：（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝__________________________________。（2）該反應是放熱反應還是吸熱反應______________（3）若反應在830℃下達到平衡，則CO2氣體的濃度是_________；CO2的轉(zhuǎn)化率為________。平衡后再向容器中通入2molCO2再次達到的平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率_______（填變大，變小或不變）（4）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________________________。A．容器內(nèi)壓強不變B．混合氣體中c(CO)不變C．v正(H2)＝v逆(H2O)D．c(CO2)＝c(CO)

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)、蔗糖都能水解，淀粉水解最終產(chǎn)物是葡萄糖，油脂水解的最終產(chǎn)物是高級脂肪酸和丙三醇，蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，蔗糖水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖和果糖，故A正確；B.淀粉是多糖，水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，故B正確；C.糖類物質(zhì)中單糖不能發(fā)生水解反應，故C錯誤；D.苯與液溴生成溴苯的反應為取代反應、乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反應為取代反應、油脂水解成高級脂肪酸和丙三醇為取代反應，故D正確；答案選C。2、A【解析】

A.分子式為C9H8O2，A錯誤；B.由于該物質(zhì)的側(cè)鏈上含有碳碳雙鍵，所以能使Br2的CCl4溶液褪色，B正確；C.由于該物質(zhì)含有羧基，所以能發(fā)生酯化反應，C正確；D.由于該物質(zhì)含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，所以能發(fā)生加成反應，D正確。答案選A。3、A【解析】分析：A．苯不溶于水，乙醇和水混溶，苯乙烯可與溴發(fā)生加成反應；B．乙烯與溴發(fā)生加成反應生成二溴乙烷；C．應用液溴和苯發(fā)生取代反應；D．硝基苯和苯混溶。詳解：A．加入溴水，苯不溶于水，有色層在上層，乙醇和水混溶，苯乙烯可與溴發(fā)生加成反應，溴水褪色，可鑒別，A正確；B．乙烯與溴發(fā)生加成反應生成二溴乙烷，二溴乙烷和苯混溶，不能分離，B錯誤；C．溴水和苯不發(fā)生反應，應用液溴和苯發(fā)生取代反應，C錯誤；D．硝基苯和苯混溶，二者沸點不同，應用蒸餾的方法分離，D錯誤。答案選A。4、C【解析】

A．CO有毒，一般為碳不完全燃燒生成，與裝飾材料無關，故A不選；B．二氧化硫有毒，一般為化石燃料燃燒生成的，與裝飾材料無關，故B不選；C．甲醛、甲苯等有機物有毒，在裝飾材料中一般作溶劑，與裝飾材料有關，故C選；D．臭氧能保護大氣層，防止紫外線對人類產(chǎn)生的輻射，與裝飾材料無關，故D不選；故選C。5、A【解析】A、蠶絲富含蛋白質(zhì)，灼燒后有燒焦羽毛的氣味，而人工纖維灼燒后有特殊氣味，可通過灼燒法區(qū)分兩者，正確；B、醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為75%，錯誤；C、加入氧化鈣可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應生成硫酸鈣，二氧化硫排放量減少，但在高溫下反應生成二氧化碳，錯誤；D、BaSO4難溶于水也難溶于酸，可以作“鋇餐”，BaCO3難溶于水但可溶于酸，BaCO3與胃酸中的鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳，Ba2+有毒，不能作“鋇餐”，錯誤。故選A。6、A【解析】

根據(jù)烯烴復分解反應的規(guī)律，A項，發(fā)生復分解反應生成和CH2=CH2，A項符合題意；B項，發(fā)生復分解反應生成和CH3CH=CH2，B項不符合題意；C項，發(fā)生復分解反應生成和CH2=CH2，C項不符合題意；D項，發(fā)生復分解反應生成和CH3CH=CH2，D項不符合題意；答案選A。7、D【解析】

A．鉀比鈉活潑，與水反應更劇烈，選項A正確；B．鹵族元素單質(zhì)的顏色隨著原子序數(shù)的增大而逐漸加深，所以鹵素單質(zhì)從F2→I2顏色逐漸加深，依次為淺黃綠色、黃綠色、深紅棕色、紫黑色，選項B正確；C．同主族元素，從上到下，原子半徑依次增大，隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大，選項C正確；D．同主族元素，從上到下，金屬性依次增強，非金屬性依次減弱，堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱，選項D不正確；答案選D。8、C【解析】

A．煤的氣化是將固體煤中有機質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)楹蠧O、H2、CH4等可燃氣體；煤的液化指固體煤經(jīng)化學加工轉(zhuǎn)化成烴類液體燃料和化工原料的過程；煤的干餾是煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程，三者都生成了新物質(zhì)，故A錯誤；B．該八寶粥中含有糯米等物質(zhì)，屬于糖類，故B錯誤；C．維生素C也稱為抗壞血酸，具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用，故C正確；D．油脂相對分子質(zhì)量較小，糖有單糖、低聚糖、多糖．淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)等是天然高分子化合物，故D錯誤；故選C。9、C【解析】分析：根據(jù)發(fā)生的化學變化結(jié)合常見的放熱反應和吸熱反應解答。詳解：A.生石灰溶于水生成氫氧化鈣，屬于放熱反應，A錯誤；B.乙醇燃燒一定是放熱反應，B錯誤；C.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體混合屬于吸熱反應，C正確；D.鹽酸與氫氧化鈉混合發(fā)生中和反應，一定是放熱反應，D錯誤。答案選C。10、B【解析】A．HClO見光分解為HCl與氧氣，故A不選；B．碳酸氫鈉加熱分解生成二氧化碳、水和碳酸鈉，見光不分解，故B選；C．硝酸見光分解為二氧化氮、氧氣與水，故C不選；D．硝酸銀見光分解Ag、二氧化氮、氧氣，故D不選；故選B。點睛：要熟記常見見光都易分解的物質(zhì)，如濃硝酸、硝酸銀、次氯酸等；而碳酸氫鈉加熱分解，見光不分解，注意區(qū)分反應條件。11、A【解析】

A.鎂離子帶2個正電荷，化學式為Mg2+，選項A正確；B.氯原子的符號為Cl，選項B錯誤；C.S原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，選項C錯誤；D.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，結(jié)構(gòu)式為，選項D錯誤。答案選A。12、B【解析】

A、因非金屬性N＞P＞Si，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性NH3＞PH3＞SiH4，A錯誤；B、非金屬性Cl＞S＞P，則最高價氧化物的水化物的酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4，B正確；C、金屬性K＞Na＞Mg，則對應的最高價氧化物的水化物的堿性KOH＞NaOH＞Mg(OH)2，C錯誤；D、非金屬性F＞Cl＞Br，則對應離子的還原性F－＜Cl－＜Br－，D錯誤。答案選B。13、C【解析】分析：A．同一元素具有相同的質(zhì)子數(shù)，“中質(zhì)和”即質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)相同的核素質(zhì)子數(shù)不一定相同，不一定是同一元素；B．同一元素具有相同的質(zhì)子數(shù)，“中質(zhì)差”相同的核素，質(zhì)子數(shù)不一定相同；C．根據(jù)△Z=N-P、A=N+P計算判斷；D．一種原子即為一種核素，不同核素中質(zhì)差可能相等。詳解：A．“中質(zhì)和”即質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)相同的核素質(zhì)子數(shù)不一定相同，不一定是同一元素，如14C、14N，A錯誤；B．“中質(zhì)差”相同的核素，質(zhì)子數(shù)不一定相同，也不一定是同一元素，如12C、14N，其中質(zhì)差均為0，B錯誤；C．△Z=N-P、A=N+P，則A×△Z=（N+P）×（N-P）=N2-P2，C正確；D．一種原子即為一種核素，不同核素中質(zhì)差可能相等，如14C、16O，中質(zhì)差的數(shù)目應小于同位素的數(shù)目，D錯誤；答案選C。14、A【解析】

根據(jù)圖知，①中鐵發(fā)生化學腐蝕；④是電解池，鐵是陽極；②③裝置是原電池，在②中，金屬鐵做負極；③中金屬鐵作正極。做負極的腐蝕速率快，并且兩個電極金屬活潑性相差越大，負極金屬腐蝕速率越快，正極被保護。電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學腐蝕，所以④＞②＞①＞③，故選A。15、A【解析】

A項，灼熱的炭與CO2反應生成CO，屬于吸熱反應，碳元素化合價變化是氧化還原反應，符合題意；B項，Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應，屬于非氧化還原反應，不符合題意；C項，鋁片與稀H2SO4反應屬于放熱反應，不符合題意；D項，甲烷在O2中的燃燒反應是放熱反應，不符合題意；答案選A。16、D【解析】

短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，B位于第VA族，可推知A為H元素、B為N元素；A和C同主族，C的原子序數(shù)大于N元素，則C為Na元素；D原子序數(shù)大于Na，原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則D為Al元素?！驹斀狻緼項、同周期元素從左到右，原子半徑減小，同主族元素自上而下，原子半徑增大，則原子半徑Na＞Al＞N，故A錯誤；B項、H元素和N元素的氧化物均為共價化合物，Na元素的氧化物屬于離子化合物，故B錯誤；C項、一般而言元素的金屬性越強，單質(zhì)的還原性越強，元素的金屬性Na＞Al，則單質(zhì)的還原性Na＞Al，故C錯誤；D項、氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與硝酸、氫氧化鈉反應，硝酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應，故D正確；答案選D。【點睛】本題考查元素周期律的應用，側(cè)重對元素周期律的考查，注意結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關系，依據(jù)題給信息推斷元素是解答關鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氧PH3＜H2S＜H2O水分子之間形成了氫鍵離子鍵和共價鍵S2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+【解析】

由①～⑨九種元素在周期表中的位置可知，①～⑨分別為H、C、N、O、Na、P、S、Ne、Cl。【詳解】（1）④為O，名稱為氧，故答案為氧；（2）元素⑦為S，原子結(jié)構(gòu)示意圖是，故答案為；（3）非金屬性O＞S＞P，⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性為PH3＜H2S＜H2O，故答案為PH3＜H2S＜H2O；（4）④為O，⑦為S，H2O的沸點比H2S高，是因為水分子之間形成了氫鍵，故答案為水分子之間形成了氫鍵；（5）元素⑤為Na，單質(zhì)在氧氣中燃燒所得產(chǎn)物為過氧化鈉，含有的化學鍵有離子鍵和共價鍵，故答案為離子鍵和共價鍵；（6）①與⑨分別為H和Cl，能形成一種化合物為氯化氫，為共價化合物，用電子式表示該化合物的形成過程為：，故答案為。（7）由①④⑤⑦四種元素組成的化合物有NaHSO3和NaHSO4，在水溶液中這兩種物質(zhì)要發(fā)生電離，NaHSO3=Na++HSO3-，NaHSO4=Na++H++SO42-，電離出的HSO3-和H+發(fā)生反應H++HSO3-=SO2↑+H2O，故答案為H++HSO3-=SO2↑+H2O；（8）比較半徑，首先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相同時，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，故NaMgAlSCl的簡單離子半徑由大到小的順序是S2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+，故答案為S2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+；（9）1g氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ的熱量，1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出285.8kJ的熱量，熱化學方程式為：，故答案為?！军c睛】比較半徑，首先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相同時，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，半徑越?。浑娮訉訑?shù)和質(zhì)子數(shù)都相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。據(jù)此，同種元素的原子半徑大于陽離子半徑，小于陰離子半徑。18、Na＞Al＞Fe2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑飽和食鹽水HCl（氯化氫）先有白色沉淀生成，,然后立刻變成灰綠色,最后變成紅褐色2FeCO3Fe2O3+CO↑+CO2↑【解析】

由金屬A焰色反應為黃色可知A為金屬Na，由反應①可知，D為NaOH，氣體甲為H2；氫氧化鈉與金屬B反應生成氫氣，則B為金屬Al；黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應生成丙為HCl，HCl溶于水得物質(zhì)E為鹽酸；氫氧化鈉與物質(zhì)G反應生成紅褐色沉淀是Fe（OH）3，故物質(zhì)G中含有Fe3+，由轉(zhuǎn)化關系可知C為Fe金屬，物質(zhì)F為FeCl2，物質(zhì)G為FeCl3。【詳解】(1)A為金屬Na，B為金屬Al,C為Fe金屬，由金屬活動順序表可知，三種金屬的還原性強弱由強到弱的順序是Na＞Al＞Fe，故答案為：Na＞Al＞Fe；（2）反應③為鋁單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑；（3）實驗室用濃鹽酸與二氧化錳共熱反應制取氯氣，濃鹽酸受熱易揮發(fā)，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，先將氣體生成物通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，可以除去極易溶于水的氯化氫氣體，故答案為：飽和食鹽水；HCl（氯化氫）；（4）向裝有為FeCl2溶液中加入NaOH溶液，NaOH溶液與FeCl2溶液反應生成白色的氫氧化亞鐵沉淀和氯化鈉，氫氧化亞鐵沉淀不穩(wěn)定被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，白色沉淀立刻變成灰綠色,最后變成紅褐色；物質(zhì)F同價態(tài)陽離子的碳酸鹽為FeCO3，在隔絕空氣時加強熱，得到紅色固體為Fe2O3，化學方程式為2FeCO3Fe2O3+CO↑+CO2↑，故答案為：先有白色沉淀生成，,然后立刻變成灰綠色,最后變成紅褐色；2FeCO3Fe2O3+CO↑+CO2↑。【點睛】本題考查物質(zhì)推斷與性質(zhì)，注意特殊的顏色與特殊反應是推斷的突破口，掌握元素化合物的性質(zhì)是解題的關鍵。19、排出裝置中的氧氣氫氧化鈉溶液吸收Cl2、SO2，防止污染空氣MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－KSCN溶液變紅2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO42－＋4H＋乙丙【解析】

（1）根據(jù)裝置中含有空氣能干擾實驗判斷；（2）根據(jù)氯氣和二氧化硫能污染空氣分析；（3）根據(jù)A裝置制備氯氣解答；（4）根據(jù)氯氣能氧化亞鐵離子分析；（5）根據(jù)鐵離子能把二氧化硫氧化為硫酸分析；（6）根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性分析判斷?！驹斀狻浚?）打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，目的是排出裝置中的氧氣，防止干擾實驗。（2）棉花中浸潤的為氫氧化鈉溶液，它能夠吸收反應中多余的氯氣、二氧化硫氣體，防止污染空氣；（3）A中為二氧化錳與濃鹽酸加熱反應生成氯氣、氯化錳和水，反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（4）氯氣具有強氧化性，能夠把氯化亞鐵氧化為氯化鐵，含有鐵離子溶液顯黃色，離子反應方程式是：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-；氧化產(chǎn)物中含有鐵離子，可以用硫氰化鉀溶液進行檢驗，如果溶液變?yōu)檠t色，證明有鐵離子生成；（5）Fe3+在酸性條件下能把二氧化硫氧化為硫酸根離子，本身還原為Fe2+，可以說明氧化性Fe3+＞SO2，反應的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++4H++SO42-；（6）甲中第一次有Fe3+無Fe2+，則氯氣氧化性大于鐵離子；甲中第二次含有SO42﹣，可能是過量的氯氣把二氧化硫氧化為SO42﹣，不一定是Fe3+把二氧化硫氧化所致；甲錯誤；乙中第一次既有Fe3+又有Fe2+，說明氯氣不足，氯氣氧化性大于鐵離子；乙中第二次含有SO42﹣，說明發(fā)生了二氧化硫與鐵離子的反應，氧化性鐵離子大于二氧化硫，因此可以證明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2；乙正確；丙中第一次有Fe3+無Fe2+，則氯氣氧化性大于鐵離子；第二次有Fe2+，說明發(fā)生了二氧化硫與鐵離子的反應，則氧化性鐵離子大于二氧化硫，因此可以證明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2；丙正確；答案選乙、丙。20、Cu2OCu2O+6HNO3(濃)=2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2OKSCNCAC①⑤③④②Fe2O3有8g、Cu2O有7.2g【解析】分析：（1）樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，依據(jù)Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生反應：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O分析可知，加入過量濃硝酸，產(chǎn)生一種紅棕色的氣體，說明硝酸被還原，氧化鐵無此性質(zhì)，判斷一定含有Cu2O，氧化亞銅和濃硝酸反應生成硝酸銅，二氧化氮和水；

（2）探究樣品中氧化鐵可以利用被酸溶解后的溶液中的鐵離子性質(zhì)設計檢驗；

（3）Fe2O3與硫酸反應生成硫酸鐵，Cu2O放入足量稀硫酸中發(fā)生反應生成硫酸銅、銅，Cu能將Fe3+還原為Fe2+，F(xiàn)e3+遇KSCN試劑時溶液變紅色，F(xiàn)e2+遇KSCN試劑時溶液不變紅色，劇此分析ABC情況；（4）裝置A是氫氣的發(fā)生裝置，依據(jù)選項中生成氫氣的物質(zhì)性質(zhì)和裝置特點分析判斷；

（5）依據(jù)裝置圖和實驗目的分析判斷，實驗過程中，應先反應生成氫氣，驗純后加熱C處，反應后先熄滅C處酒精燈等到C處冷卻后再停止通氫氣，防止生成物被空氣中的氧氣氧化；

（6）依據(jù)極值方法分析計算反應前后固體質(zhì)量變化分析判斷。詳解：（1）樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，依據(jù)Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生反應：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O分析可知，加入過量濃硝酸，產(chǎn)生一種紅棕色的氣體說明有還原硝酸的物質(zhì)存在，氧化鐵無此性質(zhì)，判斷一定含有Cu2O，氧化亞銅和濃硝酸反應生成硝酸銅，二氧化氮和水，反應的化學方程式為：Cu2O+6HNO3（濃）═2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O，正確答案為：Cu2O；Cu2O+6HNO3（濃）═2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O；

（2）檢驗另一種物質(zhì)氧化鐵的存在，可以利用樣品溶解于酸溶液中的鐵離子現(xiàn)狀設計實驗驗證：取少量溶液與試管中，滴加KSCN溶液，若溶液顯血紅色，說明樣品中含有Fe2O3，反之說明樣品中不含有Fe2O3，正確答案為：KSCN；

（3）A、固體全部溶解，若固體是Fe2O3和Cu2O的混合物，放入足量稀硫酸中會有Cu生成，Cu恰好能將Fe3+還原為Fe2+，A選項錯誤；

B、固體若是Fe2O3和Cu2O的混合物，放入足量稀硫酸中會有Cu生成，Cu能將Fe3+還原為Fe2+，剩余銅，B選項錯誤；

C、若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，因為Cu2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4，而H2SO4不能溶解Cu，所以混合物中必須有Fe2O3存在，使其生成的Fe3+溶解產(chǎn)生的Cu，反應的有關離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．說明樣品一定含有Fe2O3和Cu2O，C選項正確；正確答案為：C；

（4）A．氫氧化鈉溶液和鋁片反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，A選項符合；B．稀硝酸和鐵片反應不能生成氫氣，B選項不符合；C．稀硫酸和鋅片反應會生成氫氣，C選項符合；D．濃硫酸和鎂片反應生成二氧化硫不能生成氫氣，D選項不符合；正確答案為：AC；

（5）依據(jù)裝置圖分析，打開止水夾使裝置A中試劑發(fā)生反應生成氫氣，在裝置C導氣管處收集氫氣進行驗純，當氫氣純凈后，點燃C處酒精燈加熱反應完全，實驗結(jié)束先熄滅C處酒精燈，繼續(xù)通入氫氣至C處冷卻再停止通氫氣，實驗操作步驟