廣東省揭陽市2024屆高三二診模擬考試化學試卷含解析

廣東省揭陽市2024屆高三二診模擬考試化學試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列敘述正確的是A．1L0.1mol·L－1Na2S溶液中含有的S2－的數(shù)目小于0.1NAB．同溫同壓下，體積均為22.4L的鹵素單質(zhì)中所含的原子數(shù)均為2NAC．1mol苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NAD．78g過氧化鈉固體中所含的陰、陽離子總數(shù)為4NA2、減壓過濾裝置中用于承接濾液的儀器是A． B． C． D．3、常溫下，用0.100mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol·L－1的HA溶液和HB溶液的滴定曲線如圖。下列說法錯誤的是（己知lg2≈0.3）A．HB是弱酸，b點時溶液中c（B－）>c（Na+）>c（HB）B．a(chǎn)、b、c三點水電離出的c（H+）：a>b>cC．滴定HB溶液時，應用酚酞作指示劑D．滴定HA溶液時，當V（NaOH）=19.98mL時溶液pH約為4.34、氰氨化鈣是一種重要的化工原料，其制備的化學方程式為：CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列說法正確的是A．CO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物 B．CaCN2含有共價鍵，屬于共價化合物C．HCN既是氧化劑又是還原劑 D．每消耗10gCaCO3生成2.24LCO25、溫度T℃時，在初始體積為1L的兩個密閉容器甲（恒容）、乙（恒壓）中分別加入0.2molA和0.1molB，發(fā)生反應2A(g)+B(g)xC(g)，實驗測得甲、乙容器中A的轉化率隨時間的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是A．x可能為4B．M為容器甲C．容器乙達平衡時B的轉化率為25%D．M的平衡常數(shù)大于N6、已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)＋196.64kJ，則下列判斷正確的是A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(l)＋Q，Q>196.64kJB．2molSO2氣體和過量的O2充分反應放出196.64kJ熱量C．1LSO2(g)完全反應生成1LSO3(g)，放出98.32kJ熱量D．使用催化劑，可以減少反應放出的熱量7、軸烯（Radialene）是一類獨特的環(huán)狀烯烴，其環(huán)上每一個碳原子都接有一個雙鍵，含n元環(huán)的軸烯可以表示為[n]軸烯，如下圖是三種簡單的軸烯。下列有關說法不正確的是A．a(chǎn)分子中所有原子都在同一個平面上 B．b能使酸性KMnO4溶液褪色C．c與互為同分異構體 D．軸烯的通式可表示為C2nH2n（n≥3）8、已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH1=-572kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393.5kJ/molC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3=-1367kJ/mol則2C(s)+3H2(g)+O2(g)=C2H5OH(l)，ΔH為（）A．+278kJ/mol B．-278kJ/mol C．+401.5kJ/mol D．-401.5kJ/mol9、下列物質(zhì)的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是（）A．SiO2H2SiO3Na2SiO3B．飽和食鹽水NaHCO3(s)Na2CO3(s)C．海水Mg(OH)2(s)MgCl2(aq)Mg(s)D．NH3N2HNO310、某同學通過如下流程制備氧化亞銅：已知：難溶于水和稀硫酸；下列說法錯誤的是A．步驟②中的可用替換B．在步驟③中為防止被氧化，可用水溶液洗滌C．步驟④發(fā)生反應的離子方程式為：D．如果試樣中混有和雜質(zhì)，用足量稀硫酸與試樣充分反應，根據(jù)反應前、后固體質(zhì)量可計算試樣純度11、《本草綱目》中記載：“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”。下列敘述正確的是A．“取堿浣衣”與酯的水解有關B．取該“堿”溶于水可得到一種堿溶液C．“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、分液D．“薪柴之灰”與銨態(tài)氮肥混合施用可增強肥效12、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．能使酚酞變紅的溶液：Na＋、Al3＋、SO42-、NO3-B．0.1mol/LNaClO溶液：K＋、Fe2＋、Cl－、SO42-C．0.1mol/L氨水：K＋、Ag(NH3)2+、NO3-、OH－D．由水電離產(chǎn)生的c(H＋)=1×10－13mol/L的溶液：Na＋、NH4+、Cl-、HCO3-13、下列有關物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關系的是()A．FeCl3易發(fā)生水解，可用于蝕刻銅制的印制線路板B．漂白粉具有氧化性，可用于脫除煙氣中SO2和NOC．CaCO3高溫下能分解，可用于修復被酸雨侵蝕的土壤D．活性炭具有還原性，可用于除去水體中Pb2＋等重金屬14、下列有關解釋正確的是（）選項文獻解釋A“三月打雷麥谷堆”反應之一是B“火樹銀花合，星橋鐵鎖開”“火樹銀花”與焰色反應有關，焰色反應為化學變化C“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”釀酒過程中只發(fā)生水解反應D“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”該過程包括萃取和過濾兩個操作A．A B．B C．C D．D15、含元素碲(Te)的幾種物質(zhì)存在如圖所示轉化關系。下列說法錯誤的是A．反應①利用了H2Te的還原性B．反應②中H2O作氧化劑C．反應③利用了H2O2的氧化性D．H2Te2O5轉化為H2Te4O9發(fā)生了氧化還原反應16、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象，得出的結論正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象結論A光照時甲烷與氯氣反應后的混合氣體能使紫色石蕊溶液變紅生成的氯甲烷具有酸性B向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X，出現(xiàn)白色沉淀X一定具有氧化性C兩支盛0.1mol·L-1醋酸和次氯酸的試管中分別滴加等濃度Na2CO3溶液，觀察到前者有氣泡、后者無氣泡Ka(CH3COOH)＞Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)D向淀粉溶液中滴加H2SO4并加熱，再加入新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱，未見磚紅色沉淀淀粉沒有水解A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機物A（C6H8O4）為食品包裝紙的常用防腐劑。A可以使溴水褪色。A難溶于水，但在酸性條件下可發(fā)生水解反應，得到B(C4H4O4)和甲醇。通常狀況下B為無色晶體，能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應。（1）A可以發(fā)生的反應有_______________（選填序號）。①加成反應②酯化反應③加聚反應④氧化反應（2）B分子所含官能團的名稱是______________________________。（3）B分子中沒有支鏈，其結構簡式是________________________，B的具有相同官能團的同分異構體的結構簡式是_________________。（4）由B制取A的化學方程式是____________________________________。（5）天門冬氨酸（C4H7NO4）是組成人體蛋白質(zhì)的氨基酸之一，可由B通過以下反應制取：天門冬氨酸的結構簡式是______________________________________。18、結晶玫瑰廣泛用于香料中，它的兩條合成路線如下圖所示：已知：兩個羥基同時連在同一碳原子上的結構不穩(wěn)定，會發(fā)生脫水反應：+H2O完成下列填空：（1）A的俗稱是_________；D中官能團的名稱是_______；反應②的反應類型是_______。（2）寫出G與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式__________。（3）已知：，則可推知反應②發(fā)生時，會得到一種副產(chǎn)物，寫出該副產(chǎn)物的結構簡式_____。（4）G的同分異構體L遇FeCl3溶液顯色，與足量濃溴水反應未見白色沉淀產(chǎn)生，若L與NaOH的乙醇溶液共熱能反應，則共熱生成的有機物的結構簡式為________________（任寫一種）19、實驗室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉反應來制備溴乙烷，其反應原理為H2SO4(濃)＋NaBrNaHSO4＋HBr↑、CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O。有關數(shù)據(jù)和實驗裝置如（反應需要加熱，圖中省去了加熱裝置）：乙醇溴乙烷溴狀態(tài)無色液體無色液體深紅棕色液體密度/g·cm-30.791.443.1沸點/℃78.538.459（1）A中放入沸石的作用是__，B中進水口為__口（填“a”或“b”）。（2）實驗中用滴液漏斗代替分液漏斗的優(yōu)點為__。（3）氫溴酸與濃硫酸混合加熱發(fā)生氧化還原反應的化學方程式__。（4）給A加熱的目的是__，F(xiàn)接橡皮管導入稀NaOH溶液，其目的是吸收__和溴蒸氣，防止__。（5）C中的導管E的末端須在水面以下，其原因是__。（6）將C中的鎦出液轉入錐形并瓶中，連振蕩邊逐滴滴入濃H2SO41～2mL以除去水、乙醇等雜質(zhì)，使溶液分層后用分液漏斗分去硫酸層；將經(jīng)硫酸處理后的溴乙烷轉入蒸鎦燒瓶，水浴加熱蒸餾，收集到35～40℃的餾分約10.0g。①分液漏斗在使用前必須__；②從乙醇的角度考慮，本實驗所得溴乙烷的產(chǎn)率是__（精確到0.1%）。20、無水FeCl2易吸濕、易被氧化，常作為超高壓潤滑油的成分。某實驗小組利用無水FeCl3和氯苯（無色液體，沸點132.2℃）制備少量無水FeCl2，并測定無水FeCl2的產(chǎn)率。實驗原理：2FeCl3＋C6H5Cl2FeCl2＋C6H4Cl2＋HCl↑實驗裝置：按如圖所示組裝好的裝置，檢查氣密性后，向三頸燒瓶A中加入16.76g無水FeCl3和22.5g氯苯?；卮鹣铝袉栴}：（1）利用工業(yè)氮氣（含有H2O、O2、CO2）制取純凈干燥的氮氣。①請從下列裝置中選擇必要的裝置，確定其合理的連接順序：a→________→上圖中的j口（按氣流方向，用小寫字母表示）。②實驗完成后通入氮氣的主要目的是________。（2）裝置C中的試劑是________（填試劑名稱），其作用是________。（3）啟動攪拌器，在約126℃條件下劇烈攪拌30min，物料變成黑色泥狀。加熱裝置A最好選用__（填字母）。a．酒精燈b．水浴鍋c．電磁爐d．油浴鍋（4）繼續(xù)升溫，在128～139℃條件下加熱2h，混合物顏色逐漸變淺，黏度降低。該步驟中加熱溫度已經(jīng)接近或超過氯苯沸點，但氯苯實際損失量卻非常小，其原因是________。（5）繼續(xù)加熱1h后放置冷卻，在隔絕空氣條件下過濾出固體，用洗滌劑多次洗滌所得固體，置于真空中干燥，得到成品。若D中所得溶液恰好與25mL2.0mol·L－1NaOH溶液完全反應，則該實驗中FeCl2的產(chǎn)率約為________（保留3位有效數(shù)字）。21、（1）在2L密閉容器中，起始投入4molN2和6molH2在一定條件下生成NH3，平衡時僅改變溫度測得的數(shù)據(jù)如表所示（已知：T1<T2）①則K1______K2，（填“>”、“<”或“=”）原因：_______。②在T2下，經(jīng)過10s達到化學平衡狀態(tài)，則0～10s內(nèi)N2的平均速率v(N2)為______，平衡時H2的轉化率為______。若再同時增加各物質(zhì)的量為1mol，該反應的平衡V正_____V逆，(>或=或<)平衡常數(shù)將_____（填“增大”、“減小”或“不變”）③下列能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是___。A．3v（H2）正＝2v（NH3）逆B．容器內(nèi)氣體壓強不變C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)D．△H保持不變（2）已知下列化學鍵的鍵能寫出工業(yè)上制氨的熱化學方程式：化學鍵H-HN≡NN-H鍵能/kJ·mol-1430936390熱化學方程式：__________。（3）下列是科研小組設計的一個氮氧化物原電池，兩邊的陰影部分為a，b惰性電極，分別用導線與燒杯的m，n（惰性電極）相連接，工作原理示意圖如圖：①a為___極，b極的電極反應式____________。②在標準狀況下，通入112mL的O2，可觀察到燒杯中n處有_____生成，（假設燒杯中的溶液的體積為200mL，體積不變）最后反應終止時燒杯中溶液的PH為______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A、由于硫離子水解，所以1L0.1mol?L-1Na2S溶液中含有的S2-的個數(shù)小于0.1NA，選項A正確；B、同溫同壓下不一定為標準狀況下，鹵素單質(zhì)不一定為氣體，體積為22.4L的鹵素單質(zhì)的物質(zhì)的量不一定為1mol，故所含的原子數(shù)不一定為2NA，選項B錯誤；C、苯中不含有碳碳雙鍵，選項C錯誤；D、過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子構成，78g過氧化鈉固體為1mol，其中所含的陰、陽離子總數(shù)為3NA，選項D錯誤。答案選A。2、B【解析】

A．是干燥管，故A不選；B．是抽濾瓶，用于減壓過濾，故B選；C．是洗氣裝置，用于除雜，故C不選；D．是坩堝，用于灼燒固體，故D不選；故選B。3、B【解析】

A.20.00mL0.100mol·L－1的HB溶液，pH大于1，說明HB是弱酸，b點溶質(zhì)為HB和NaB，物質(zhì)的量濃度相等，溶液顯酸性，電離程度大于水解程度，因此溶液中c(B－)>c(Na+)>c(HB)，故A正確；B.a、b、c三點，a點酸性比b點酸性強，抑制水電離程度大，c點是鹽，促進水解，因此三點水電離出的c(H+)：c>b>a，故B錯誤；C.滴定HB溶液時，生成NaB，溶液顯堿性，應用酚酞作指示劑，故C正確；D.滴定HA溶液時，當V(NaOH)=19.98mL時溶液氫離子濃度為，則pH約為4.3，故D正確。綜上所述，答案為B。4、C【解析】

A.HCN中碳的化合價為+2價，CO中碳的化合價也是+2價，CO既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，A錯誤；B.CaCN2中含有離子鍵和共價鍵，屬于離子化合物，B錯誤；C.HCN中H的化合價降低，C的化合價升高，HCN既是氧化劑又是還原劑，C正確；D.每消耗10gCaCO3生成0.1molCO2，沒有說明溫度和壓強，無法計算二氧化碳的體積，D錯誤；答案選C。5、D【解析】

若該反應為氣體物質(zhì)的量增大的反應，即x＞3，隨著反應的進行，甲容器中氣體的壓強增大，平衡過程中反應速率比恒壓時大，建立平衡需要的時間較少，對應于圖像M，增大壓強，平衡逆向移動，A的轉化率減小，與圖像相符；若該反應為氣體物質(zhì)的量減少的反應，即x＜3，隨著反應的進行，甲容器中氣體的壓強減小，平衡過程中反應速率比恒壓時小，建立平衡需要的時間較長，對應于圖像N，減小壓強，平衡逆向移動，A的轉化率減小，與圖像不符；若該反應x=3，則兩容器得到相同的平衡狀態(tài)，與圖像不符，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)上述分析，該反應為氣體物質(zhì)的量增大的反應，因此x可能為4，故A正確；B．根據(jù)上述分析，該反應為氣體體積增大的反應，M為容器甲，N為容器乙，故B正確；C．根據(jù)上述分析，N為容器乙，容器乙達平衡時A的轉化率為25%，根據(jù)方程式2A(g)+B(g)xC(g)，加入0.2molA和0.1molB時，反應的B為A的物質(zhì)的量的一半，A和B的轉化率相等，也是25%，故C正確；D．溫度不變，平衡常數(shù)不變，達到平衡時，M、N對應的溫度相同，則平衡常數(shù)相等，故D錯誤；故選D?！军c睛】解答本題的關鍵是判斷壓強對該反應的影響。本題的難點是排除x＜3的情況。6、A【解析】

A.氣態(tài)SO3變成液態(tài)SO3要放出熱量，所以2SO2(g)＋O2(g)2SO3(l)＋Q，Q>196.64kJ，故A正確；B、2molSO2

氣體和過量的O2充分反應不可能完全反應，所以熱量放出小于196.64kJ，故B錯誤；C、狀況未知，無法由體積計算物質(zhì)的量，故C錯誤；D、使用催化劑平衡不移動,不影響熱效應,所以放出的熱量不變,故D錯誤；答案選A。7、C【解析】

A．[3]軸烯中所有碳原子均采取sp2雜化，因此所有原子都在同一個平面上，故A不符合題意；B．[4]軸烯中含有碳碳雙鍵，能夠使酸性KMnO4溶液褪色，故B不符合題意；C．[5]軸烯的分子式為：C10H10，分子式為：C10H12，二者分子式不同，不互為同分異構體，故C符合題意；D．軸烯中多元環(huán)的碳原子上沒有氫原子，與每個環(huán)上的碳原子相連的碳原子上有2個氫原子，且碳原子數(shù)與氫原子均為偶數(shù)，因此軸烯的通式可表示為C2nH2n(n≥3)，故D不符合題意；故答案為：C。8、B【解析】

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH1=-572kJ/mol②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393.5kJ/mol③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3=-1367kJ/mol根據(jù)蓋斯定律②×2＋①×－③得2C(s)+3H2(g)+O2(g)=C2H5OH(l)，ΔH=-278kJ/mol，故選B?！军c睛】根據(jù)蓋斯定律，反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，與反應歷程無關；在用蓋斯定律計算時，要準確找到反應物和生成物及它們的系數(shù)，這樣有助于準確的對已知方程進行處理。9、B【解析】

A.SiO2和水不反應，不能實現(xiàn)SiO2H2SiO3的轉化，故不選A；B.飽和食鹽水通入氨氣、二氧化碳生成NaHCO3沉淀，過濾后，碳酸氫鈉加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳和水，故選B；C.電解氯化鎂溶液生成氫氣、氯氣、氫氧化鎂，不能實現(xiàn)MgCl2(aq)Mg(s)，故不選C；D.NH3催化氧化生成NO，NO和氧氣反應生成NO2，NO2與水反應生成硝酸，不能實現(xiàn)NH3N2，故不選D。10、D【解析】

堿式碳酸銅溶于過量的稀鹽酸，得到CuCl2溶液，向此溶液中通入SO2，利用SO2的還原性將Cu2+還原生成CuCl白色沉淀，將過濾后的CuCl與NaOH溶液混合加熱得磚紅色沉淀Cu2O，據(jù)此解答。【詳解】A．Na2SO3有還原性，則步驟②還原Cu2+，可用Na2SO3替換SO2，故A正確；B．CuCl易被空氣中的氧氣氧化，用還原性的SO2的水溶液洗滌，可達防氧化的目的，故B正確；C．CuCl與NaOH溶液混合加熱得磚紅色沉淀Cu2O，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒可知發(fā)生反應的離子方程式為2CuCl+2OH-Cu2O+2Cl-+H2O，故C正確；D．CuCl也不溶于水和稀硫酸，Cu2O溶于稀硫酸生成不溶于的Cu，則過濾后所得濾渣為Cu和CuCl的混合物，無法計算出樣品中Cu2O的質(zhì)量，即無法計算樣品純度，故D錯誤；故選D。11、A【解析】

A．草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀水解顯堿性，可洗衣服，使衣服中的油脂水解，A正確；B、取該“堿”溶于水可得到一種鹽溶液碳酸鉀溶液，B錯誤；C、“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、過濾，C錯誤；D、“薪柴之灰”與銨態(tài)氮肥混合施用可減弱肥效，因碳酸根與銨根離子發(fā)生雙水解而使肥效減弱，D錯誤；答案選A。12、C【解析】

A.能使酚酞變紅的溶液呈堿性，Al3+與OH-會發(fā)生反應，在堿性溶液中不能大量共存，A錯誤；B.NaClO、Fe2+之間發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C.K+、[Ag(NH3)2]+、NO3-、OH-之間不反應，都不與氨水反應，在氨水中能夠大量共存，C正確；D.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液呈酸性或堿性，HCO3-與氫離子、氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，D錯誤；故合理選項是C。13、B【解析】

A.FeCl3具有強氧化性，能與Cu等金屬反應，可用于蝕刻銅制的印制線路板，與FeCl3易發(fā)生水解無關，A錯誤；B.漂白粉的主要成分是次氯酸鈣，次氯酸鈣具有強氧化性，能氧化SO2和NO生成硫酸鹽和硝酸鹽，所以漂白粉可用于脫除煙氣中SO2和NO有害氣體，B正確；C.CaCO3能與酸反應，能改良、修復被酸雨浸蝕的土壤，與CaCO3高溫下能分解無關，C錯誤；D.活性炭與Pb2+等金屬離子不反應，不能用于除去水體中Pb2+等重金屬離子，D錯誤；故合理選項是B。14、D【解析】

A．“雷雨肥莊稼”原理是在放電條件下，氮氣跟氧氣能直接化合生成無色的一氧化氮氣體；一氧化氮不溶于水，在常溫下易跟空氣中的氧氣化合，生成紅棕色的二氧化氮氣體；二氧化氮易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮；B．不同金屬元素灼燒產(chǎn)生不同的焰色；C．葡萄糖是單糖不能發(fā)生水解反應，在釀酒過程中葡萄糖轉化為酒精不是水解反應；D．物質(zhì)在互不相容的溶劑中的溶解度不同，可加入一種溶解性大的溶劑溶解提取的物質(zhì)，進行物質(zhì)分離?！驹斀狻緼．“三月打雷麥谷堆”（雷雨肥莊稼）的反應過程為：在放電條件下，氮氣跟氧氣能直接化合生成無色的一氧化氮氣體；一氧化氮不溶于水，在常溫下易跟空氣中的氧氣化合，生成紅棕色的二氧化氮氣體；二氧化氮易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮，氮氣和氧氣不能生成二氧化氮，即N2+2O22NO，2NO+O2=2NO2，故A錯誤；B．火樹銀花”是不同金屬元素灼燒產(chǎn)生的現(xiàn)象，與金屬的焰色反應有關，沒有生成新物質(zhì)，是物理變化，故B錯誤；C．葡萄糖是單糖不能發(fā)生水解反應，在釀酒過程中葡萄糖轉化為酒精不是水解反應，故C錯誤。D．屠呦呦對青蒿素的提取，是物理變化過程，符合萃取原理，故D正確；【點睛】本題考查化學與生產(chǎn)、生活的關系，解題關鍵：夠熟悉物質(zhì)的性質(zhì)并用化學知識解釋化學現(xiàn)象。易錯點C，學生對對釀酒的原理不熟悉。15、D【解析】

A．H2Te被O2氧化生成Te，體現(xiàn)H2Te具有還原性，故A正確；B．反應②中Te與H2O反應H2TeO3，Te元素化合價升高，是還原劑，則H2O為氧化劑，應有H2生成，故B正確；C．反應③中H2TeO3→H6TeO6，Te元素化合價升高，發(fā)生氧化反應，則H2O2作氧化劑，體現(xiàn)氧化性，故C正確；D．H2Te2O5轉化為H2Te4O9時不存在元素化合價的變化，未發(fā)生氧化還原反應，故D錯誤；故答案為D。16、C【解析】

A．甲烷和氯氣在光照條件下反應生成氯甲烷和HCl，HCl使紫色石蕊溶液變紅，A錯誤；B．若X是NH3則生成白色的BaSO3，得到相同現(xiàn)象，B錯誤；C．Ka(CH3COOH)＞Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)，所以2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2↑，產(chǎn)生氣泡，Na2CO3和HClO不會反應，無氣泡，C正確；D．加入新制的Cu(OH)2懸濁液之前要先加入NaOH中和H2SO4，不然新制的Cu(OH)2懸濁液和硫酸反應了，就不會出現(xiàn)預期現(xiàn)象，D錯誤。答案選C。【點睛】Ka越大，酸性越強，根據(jù)強酸制弱酸原則，Ka大的酸可以和Ka小的酸對應的鹽反應生成Ka小的酸。二、非選擇題（本題包括5小題）17、①③④碳碳雙鍵、羧基HOOCCH=CHCOOHCH2=C(COOH)2HOOCCH=CHCOOH+2CH3OHCH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2O【解析】

A的分子式為C6H8O4，A的不飽和度為3，A可以使溴水褪色，A中含碳碳雙鍵；A在酸性條件下可發(fā)生水解反應得到B（C4H4O4）和CH3OH，B能與氫氧化鈉溶液反應，B中含兩個羧基和碳碳雙鍵，A中含兩個酯基；（1）A中含有碳碳雙鍵和酯基，A中含碳碳雙鍵，A能發(fā)生加成反應、加聚反應、氧化反應，A中不含醇羥基和羧基，A不能發(fā)生酯化反應，答案選①③④。（2）B分子中所含官能團為碳碳雙鍵和羧基。（3）B分子中沒有支鏈，B的結構簡式為HOOCCH=CHCOOH；B的具有相同官能團的同分異構體的結構簡式為CH2=C(COOH)2。（4）B與CH3OH發(fā)生酯化反應生成A，由B制取A的化學方程式為HOOCCH=CHCOOH+2CH3OHCH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2O。（5）B的結構簡式為HOOCCH=CHCOOH，B與HCl發(fā)生加成反應生成C，C的結構簡式為HOOCCH2CHClCOOH，C與NH3反應生成天門冬氨酸，天門冬氨酸（C4H7NO4）是組成人體蛋白質(zhì)的氨基酸之一，則天門冬氨酸的結構簡式為。18、氯仿氯原子、醛基加成反應+4NaOH+3NaCl+2H2O【解析】

（1）根據(jù)A的結構簡式可判斷其俗稱是氯仿，D中官能團為醛基、氯原子；對比D、E、G的結構可知反應②為加成反應，故答案為：氯仿；醛基、氯原子；加成反應；（2）G與氫氧化鈉溶液反應發(fā)生水解反應，再脫去1分子水生成形成羧基，羧基和氫氧化鈉發(fā)生中和反應，則反應方程式為：，故答案為：；（3）已知：，可推知反應②中副產(chǎn)物為苯環(huán)取代G中羥基，結構簡式為：，故答案為：；（4）G的同分異構體L遇FeCl3溶液顯色，說明含有酚羥基，與足量濃溴水反應未見白色沉淀產(chǎn)生，說明酚羥基鄰位、對位沒有H原子，若L與NaOH的乙醇溶液共熱能反應，則L含有-CH2CH2Cl或-CHClCH3，L苯環(huán)上還含有2個-Cl，L與NaOH的乙醇溶液共熱時，羥基發(fā)生反應，還發(fā)生鹵代烴的消去反應，生成物的結構簡式為：，故答案為：。19、防止暴沸b平衡壓強，使?jié)饬蛩犴樌蜗?HBr+H2SO4(濃)SO2+Br2+2H2O加快反應速率，蒸餾出溴乙烷SO2防止污染環(huán)境冷卻并減少溴乙烷的揮發(fā)檢漏53.4%【解析】

(1)液體加熱需要防止液體瀑沸，B為球形冷凝管，應采取逆流原理通入冷凝水，進行充分冷凝回流；(2)滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的壓強相等，使?jié)饬蛩犴樌飨拢?3)濃硫酸有強氧化性，氫溴酸與濃硫酸混合加熱可生成Br2和SO2；(4)給A加熱可以加快反應速率蒸出溴乙烷；實驗中產(chǎn)生的二氧化硫、溴化氫、溴等可以用稀NaOH溶液吸收；(5)通過E的末端插入水面以下冷卻減少溴乙烷的揮發(fā)；(6)①帶有活塞或瓶塞的裝置使用前要檢查是否漏水；②10mL乙醇的質(zhì)量為0.79×10g=7.9g，其物質(zhì)的量為0.172mol，所以理論制得溴乙烷的物質(zhì)的量為0.172mol，其質(zhì)量為18.75g，根據(jù)產(chǎn)率=×100%計算?！驹斀狻?1)液體加熱加入沸石，可以防止液體瀑沸，B為球形冷凝管，應采取逆流原理通入冷凝水，進行充分冷凝回流，所以B中進水口為b；(2)滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的壓強相等，使?jié)饬蛩犴樌飨?，而分液漏斗沒有這個功能；(3)濃硫酸有強氧化性，氫溴酸與濃硫酸混合加熱可生成Br2和SO2，發(fā)生氧化還原反應的化學方程式為2HBr+H2SO4(濃)SO2+Br2+2H2O；(4)加熱的目的是加快反應速率，溫度高于38.4℃溴乙烷全部揮發(fā)蒸餾出來，實驗中產(chǎn)生的二氧化硫、溴化氫、溴等會污染空氣，所以可以用稀NaOH溶液吸收，防止污染環(huán)境；(5)導管E的末端須在水面以下，通過冷卻得到溴乙烷，減少溴乙烷的揮發(fā)；(6)①分液漏斗有上口塞子和下口有控制液體流量的活塞，在使用前需要檢查是否漏水；②10mL乙醇的質(zhì)量為0.79×10g=7.9g，其物質(zhì)的量為0.172mol，所以理論制得溴乙烷的物質(zhì)的量為0.172mol，其質(zhì)量為18.75g，所以溴乙烷的產(chǎn)率=×100%≈53.4%?！军c睛】考查制備實驗方案設計，為高頻考點，涉及計算、基本操作、氧化還原反應、除雜等知識點，明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)、基本操作規(guī)范性是解本題關鍵，知道各個裝置可能發(fā)生的反應，題目難度中等。20、fg→de→bc（提示：除水后再除氧氣，防止還原鐵粉與水蒸氣反應生成氫氣）將生成的HCl氣體排入裝置D中被水完全吸收無水氯化鈣防止水蒸氣進入裝置A中使FeCl2、FeCl3水解d球形冷凝管可使揮發(fā)的氯苯冷凝回流97.0％【解析】

（1）思路：先除CO2→再除H2O（順帶除去吸收二氧化碳帶出來的水蒸氣）→再除O2（除水后再除氧氣，防止還原鐵粉與水蒸氣反應生成氫氣）；（2）由FeCl2、FeCl3易水解性質(zhì)可解，前后一定要有干燥裝置；（3）油浴鍋的好處是便于控制溫度；（4）有冷凝管可使反應物冷凝回流；【詳解】（1）①由分析可知，裝置接口的連接順序為fg→de→bc，吸收裝置注意長進短出；②實驗完成后繼續(xù)通入氮氣的主要目的是：將生成的HCl氣體排入裝置D中被水完全吸收，防止測FeCl2的產(chǎn)率偏小。（2）FeCl2、FeCl3易水解，裝置C中的試劑是干燥劑無水氯化鈣，其作用是防止水蒸氣進入裝置A中使FeCl2、FeCl3水解；（3）結合溫度約126℃，選擇油浴鍋的好處是便于控制溫度，故選d；（4）由裝置圖可知，加熱溫度已經(jīng)接近或超過氯苯沸點，但氯苯實際損失量卻非常小，其原因是球形冷凝管可使揮發(fā)的氯苯冷凝回流；（5）n(HCl)=n(NaOH)=0.025L2.0mol·L－1=0.05mol，n(FeCl2)=n(HCl)=0.05mol=0.1mol，加入16.76g無水FeCl3和22.5g氯苯，物質(zhì)的量分別約為0.103mol和0.2mol，由反應方程式可知氯苯過量，則該實驗中FeCl2的產(chǎn)率約為100%97.0％。21、＞溫度升