初三化學(xué)第一學(xué)期知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

初三化學(xué)上學(xué)期知識(shí)點(diǎn)一、物質(zhì)的性質(zhì)、變化和質(zhì)量守恒定律1、兩種性質(zhì)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)例如：色態(tài)味、熔沸點(diǎn)、硬度、密度、導(dǎo)電性、溶解性、揮發(fā)性、吸附性（活性炭、木炭有吸附性）等化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)可燃性、氧化性、還原性、酸性、堿性、穩(wěn)定性等2、兩種變化：本質(zhì)區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成。物理變化：這種沒有生成其他物質(zhì)的變化三態(tài)變化、揮發(fā)、吸附、蒸發(fā)、蒸餾、分餾、電燈發(fā)光、輪胎爆炸、工業(yè)分離液態(tài)空氣制氧氣等化學(xué)變化：這種生成其他物質(zhì)的變化燃燒、生銹、氧化、火藥爆炸、呼吸、光合作用、風(fēng)化、干餾等化學(xué)變化的基本特征是有其他物質(zhì)生成；常表現(xiàn)為顏色改變；放出氣體；生成沉淀3、質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。化學(xué)反應(yīng)前后五個(gè)不變：物質(zhì)總質(zhì)量、元素種類、原子種類、原子數(shù)目、原子質(zhì)量不變。4、化學(xué)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)：A+B+……→M分解反應(yīng)：M→A+B+……氧化還原反應(yīng)：還原劑是得氧的物質(zhì)：具有還原性--被氧化--發(fā)生氧化反應(yīng)氧化劑是失氧的物質(zhì)：具有氧化性—被還原—發(fā)生還原反應(yīng)常作還原劑的物質(zhì)有：H2COC和金屬單質(zhì)二、物質(zhì)的組成和構(gòu)成（一）分子和原子1．分子的定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。2、分子的性質(zhì)：（1）分子很?。?）分子之間有間隙（3）分子在不斷運(yùn)動(dòng)（4）同種分子性質(zhì)相同，不同種分子性質(zhì)不同。3、原子的定義：原子是化學(xué)變化中最小的微粒4、原子的性質(zhì)：同分子的性質(zhì)一樣5、分子和原子的區(qū)別：在化學(xué)變化中分子可以再分，原子不能再分。分子和原子的聯(lián)系：分子和原子都能直接構(gòu)成物質(zhì)，分子只能由原子構(gòu)成。（二）元素1、元素和原子團(tuán)化合價(jià)：-2硫酸根SO4、-2碳酸根CO3、-1價(jià)硝酸根NO3、-1氫氧根OH、+1銨根NH4、2、元素只講種類,不講個(gè)數(shù)。例:二氧化碳由碳元素和氧元素組成3、元素的存在形態(tài)：游離態(tài)存在于單質(zhì)中化合態(tài)存在于化合物中元素的分布：地殼中含量占前三位的是：氧（O）、硅（Si）、鋁（Al）。地殼中含量最多的金屬元素是：鋁（Al）人體中含量最多的元素是：氧。人體中含量最多的金屬元素是：鈣人體中含量最多的物質(zhì)是：水大氣中含量最多的元素是：氮元素生命的基礎(chǔ)元素是：碳5、同素異形體：同種元素組成的不同單質(zhì)。碳元素的同素異形體：金剛石（C）、石墨（C）和C60氧元素的同素異形體：氧氣（O2）和臭氧（O3）6、元素符號(hào).化學(xué)式的意義元素符號(hào):表示一種元素；表示該元素的一個(gè)原子例:O：表示氧元素；表示一個(gè)氧原子nO：表示n個(gè)氧原子注:符號(hào)前加數(shù)字只具有微觀意義金屬元素和稀有氣體元素符號(hào)：表示一種元素；表示該元素的一個(gè)原子；還表示該元素的游離態(tài)單質(zhì)化學(xué)式：表示一種物質(zhì)；表示一種分子；表示該物質(zhì)的宏觀組成；表示該分子的微觀構(gòu)成O2：表示氧氣；表示一個(gè)氧分子；表示氧氣由氧元素組成；表示一個(gè)氧分子由兩個(gè)氧原子構(gòu)成H2O：表示水；表示一個(gè)水分子；表示水由氧元素.氫元素組成；表示一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成。2O2:表示2個(gè)氧分子2H2O:表示2個(gè)水分子注：符號(hào)前加數(shù)字只具有微觀意義典型數(shù)字意義3O2:“3”表示3個(gè)氧分子“2”5H2O:“5”表示5個(gè)水分子.“2”三、物質(zhì)的分類1、混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成。（注:各物質(zhì)相互不發(fā)生反應(yīng)）純凈物：由一種物質(zhì)組成。混合物：由不同種分子構(gòu)成（注:由分子構(gòu)成的物質(zhì)）純凈物：由同種分子構(gòu)成例如：純凈物：水、蒸餾水、冰水混合物、液氧、酒精、無(wú)水酒精、膽礬、石堿、等混合物：空氣、自來(lái)水、煤、石油、天然氣、水煤氣、大理石、石灰石、消毒酒精、生理鹽水、碘酒、鹽酸、所有的溶液和濁液等2、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物化合物：由不同種元素組成的純凈物氧化物:由兩種元素組成的化合物,其中一種是氧元素。如水、MgO、CO2、Fe2O3等。四、物質(zhì)知識(shí)（一）、空氣（1）空氣質(zhì)量報(bào)告中的污染指數(shù)包括：可吸入顆粒物、二氧化硫和二氧化氮引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w是二氧化碳，引起酸雨的主要?dú)怏w是二氧化硫。氮?dú)猓∟2）78％氧氣(O2)21％（2）空氣的組成及體積百分含量稀有氣體（氦氣He、氖氣Ne、氬氣Ar）（0.94%）二氧化碳（0.03%）水蒸氣及其他雜質(zhì)（（0.03%）（3）最早用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證空氣組成的科學(xué)家是拉瓦錫（4）用紅磷燃燒來(lái)驗(yàn)證空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)（原因是：紅磷在空氣中能消耗掉氧氣且生成的產(chǎn)物是固體。）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，打開止水夾后，水倒流入廣口瓶且體積約占廣口瓶的1／5。裝置漏氣若實(shí)驗(yàn)后測(cè)得水的體積小于1／5的原因紅磷不足，氧氣未消耗完。裝置未冷卻到室溫就打開夾子（二）、水通電（1）電解水2H2O→2H2↑+O2↑（正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣）現(xiàn)象：兩電極產(chǎn)生氣泡，V正極：V負(fù)極=1：2水的組成:水是由氫元素和氧元素組成的。氫氣的驗(yàn)證方法：點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干冷燒杯，氣體燃燒，有淡藍(lán)色火焰，燒杯壁上有小液滴生成。（2）除水用濃硫酸，檢驗(yàn)水用無(wú)水硫酸銅，看白色粉末是否變藍(lán)。除水放最后除，檢驗(yàn)水放前面檢驗(yàn)（3）二氧化碳通入紫色石蕊溶液：CO2+H2O→H2CO3紫色石蕊變紅。加熱：H2CO3H2O+CO2↑石蕊又變成紫色。檢驗(yàn)水的反應(yīng)原理：CuSO4+5H2O→CuSO4·5H2O白色粉末變藍(lán)。生石灰投入水：CaO+H2O→Ca(OH)2放出熱量向反應(yīng)后的液體中滴入無(wú)色酚酞，無(wú)色酚酞變紅。（4）水的特性：反常膨脹、比熱容大、分散性（5）水的凈化步驟：過濾、吸附（明礬）、消毒（Cl2）（三）、氧氣.（1）氧氣的物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味氣體，密度比空氣，.不易溶于水。液氧.固氧為淡藍(lán)色（2）化學(xué)性質(zhì)：氧化性(助燃性)木炭完全燃燒：C+O2CO2發(fā)出白光，放熱，生成的氣體使澄清石灰水變渾濁。木炭不完全燃燒：2C+O22CO紅磷燃燒：4P+5O22P2O5產(chǎn)生大量白煙白磷自燃：4P+5O22P2O5鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O4火星四射，放熱，生成黑色固體。硫燃燒：S+O2SO2在空氣中：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放熱，生成具有刺激性氣味的氣體；在氧氣中：發(fā)出藍(lán)紫色火焰，放熱，生成具有刺激性氣味的氣體。鎂帶燃燒：2Mg+O22MgO發(fā)出耀眼白光，放熱，生成白色粉末。三種可燃性氣體的燃燒：2H2+O22H2O2CO+O22CO2CH4+2O2CO2+2H2O（3）氧氣的制法:MnO2實(shí)驗(yàn)室制法：2KClO32KCl+3O2↑MnO2(1).裝置注意事項(xiàng)：①酒精燈用外焰加熱②試管口略向下傾斜---防止冷凝水倒流入管底使試管破裂③鐵夾應(yīng)夾在距試管口1/3處④導(dǎo)管伸入試管內(nèi)1--2厘米(2)實(shí)驗(yàn)步驟：①連接裝置②檢查氣密性③裝入藥品④固定裝置⑤加熱⑥收集氣體⑦先將導(dǎo)管從水中取出⑧后熄滅酒精燈（防止水倒流，使試管破裂。）MnO22H2O2→2H2O+O2↑MnO2MnO2在兩個(gè)反應(yīng)中都作催化劑，起催化作用催化劑：改變物質(zhì)的反應(yīng)速度，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)保持不變。氧氣的收集方法向上排空氣法----氧氣比空氣重排水法----氧氣不易溶于水氧氣的檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入瓶?jī)?nèi)，看是否復(fù)燃。氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在瓶口，看是否復(fù)燃。工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣(物理變化)（四）、二氧化碳：飽和溶液不飽和溶液加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降溫特例：使不飽和的石灰水轉(zhuǎn)化成飽和溶液可采用的方法：加熟石灰、加生石灰、蒸發(fā)水、升溫。*使飽和石灰水轉(zhuǎn)化成不飽和石灰水的方法：加水、降溫、通入少量二氧化碳。5、蒸發(fā)結(jié)晶（適用于溶解度受溫度影響變化小的物質(zhì)如食鹽）結(jié)晶，冷卻結(jié)晶（適用于溶解度受溫度影響變化大的物質(zhì)如硝酸鉀）說(shuō)明：結(jié)晶后剩余溶液是飽和溶液，因此恒溫蒸發(fā)結(jié)晶后，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量變小，剩余飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；冷卻結(jié)晶后的溶液，溶質(zhì)變小，一般溶劑的質(zhì)量不變（如果結(jié)晶得到結(jié)晶水合物則溶劑也減少），剩余飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。6、結(jié)晶水合物：膽礬（藍(lán)礬）CuSO4·5H2O受熱會(huì)分解、石堿Na2CO3·10H2O會(huì)風(fēng)化。CuSO