重慶市某中學2024屆高考適應性月考卷（三）化學試題

巴蜀中學2024屆高考適應性月考卷（三）

化學

注意事項：

1.答題前，考生務必用黑色碳素筆將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號在答題卡上填寫清

楚。

2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈

后，再選涂其他答案標號。在試題卷上作答無效。

3.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。滿分100分，考試用時75分鐘。

以下數(shù)據(jù)可供解題時參考。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1Li—7C—12N—140—16Cu—64

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目

要求的。

1.化學知識與科技、生產(chǎn)、生活有密切的關(guān)系。下列敘述錯誤的是

A.硬化油可作為制造肥皂和人造奶油的原料

B.可用含增塑劑的聚氯乙烯薄膜生產(chǎn)食品包裝材料

C.利用秸稈為原料生產(chǎn)燃料乙醛，具有成本低，來源廣等優(yōu)點

D.使用酒精、紫外線殺菌消毒與蛋白質(zhì)變性有關(guān)

2.下列化學用語或化學圖譜不正確的是

C1

A.CCL的電子式:ci：c：ci

ci

B.甲酸的結(jié)構(gòu)式：?

H、O/C、H

C.C2H2的空間填充模型：小鏟》

D.乙醇的核磁共振氫譜:

1086420

化學位移

化學?第1頁（共10頁）

3.聚乳酸廣泛用于制造可降解材料，其生物降解過程如圖1。下列說法正確的是

6委.-CO/HQ

A.聚乳酸分子中含有1種官能團

B.乳酸分子遇酸性高鋸酸鉀溶液不褪色

C.乳酸分子中含有1個手性碳原子

D.兩分子乳酸可以反應生成五或六元環(huán)狀化合物

4.利用下列裝置完成相應的應用或?qū)嶒?，能達到目的的是

A.利用外接電源來防止C.判斷反應2NOz(g)=N2C>4D.用該裝置制備澳苯并

B.測定中和熱

鋼鐵輸水管的腐蝕(g)的熱效應驗證有HBr的產(chǎn)生

5.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.Imol苯分子中含有。鍵數(shù)為6NA

B.電解精煉銅，當電路中通過的電子數(shù)為NA時，理論上陽極減少32克

C.NazOz與足量H2O反應生成11.2L。2(標準狀況下)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

D.常溫常壓下，28g乙烯和丙烯的混合氣體含有的碳原子數(shù)為2NA

6.下列反應的離子方程式表示不正確的是

2++

B.NaHSCh溶液中滴入過量Fe(NO3)3溶液：2Fe3++HSO3+H20=2Fe+S(4-+3H

+

C.Na2s2O3溶液與稀硫酸混合：S2O^~+2H=SO2T+S1+H20

D.用飽和Na2cCh溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸：CH3COOH4-COgtCH3COO-+HCO3

7.下列實驗中，對應的操作、現(xiàn)象以及結(jié)論都正確的是

選項操作現(xiàn)象結(jié)論

化學?第2頁(共10頁)

將鍍層破壞的鍍鋅鐵片放入酸化的3%Na

鐵未被腐蝕，已破損的鍍層鋅

ACl溶液中，一段時間后，取溶液于試無藍色沉淀產(chǎn)生

仍能起到保護的作用

管中，滴加K3[Fe(CN)6]溶液

向含O.lmolFeb的溶液中通入ImolCh,

B溶液變藍色還原性：「＞Fe2+

再滴加淀粉溶液

C向CHKCHCHO溶液中滴力口濱水漠水褪色CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵

將乙醇、濃硫酸在170。(3條件下產(chǎn)生的氣酸性高鋅酸鉀溶液

D有乙烯生成

體通過酸性高鎰酸鉀溶液褪色

8.血清素可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為褪黑素，其轉(zhuǎn)化流程如圖2。下列說法正確的是

圖2

A.N-乙酰色胺分子式為C12H15N202B.血清素只能與酸反應

C.褪黑素苯環(huán)上的一氯代物有3種D.圖中R基含有7個電子

-1

9.已知:①2H2(g)+02(g)=2H2O(g)AH=-483.6kJ-mol

-1

②H2O(g)=H2O(1)AH=-44kJ-mol

③H—H、0=0、H—O鍵能分別為436kJ-moL、496kJ?mol、462kJ?moL。下列說法正確

的是

A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)反應不能自發(fā)進行

B.若ImolH2(l)燃燒生成HzO(g)時，放出的熱量低于241.8kJ

C.若只用以上的鍵能數(shù)據(jù)，可估算出Hz的燃燒熱

D.H2(g)和Ch(g)的能量總和大于H2O(g)的能量

10.一定溫度下，CH3cH2cH3(g)(用RH表示)的氯代和澳代反應能量圖及產(chǎn)率關(guān)系如圖3(圖中物質(zhì)

均為氣態(tài))。下列說法正確的是

化學?第3頁(共10頁)

能El/eV一―過渡態(tài)

R—H--Br/

反應過程

CH.CH.CH,^-CH.CH.CH,—X+CH.CHCH,

X

氯代(光.25)45%55%

渙代(光.127)3%97%

圖3

A.Br(g)+RCl(g)^Cl(g)+RBr(g)AH=AHI-AH2

B.氯代的第二步是決速反應

C.以丙烷為原料制備2-丙醇時，應該選擇澳代反應，然后再水解

D.據(jù)圖像信息，可以計算E(H—C1)-E(H—Br)(E表示鍵能)

11.采用空氣和水通過電解法可制備H2O2,裝置如圖4所示。乙中管道將d極產(chǎn)生的氣體通過管道

送至c極。己知溶液的pH過高時H2O2會分解。下列說法錯誤的是

圖4

A.甲中b極為正極，電極反應為+4e-+4H+=2&0

B.乙為電解池裝置，其中d電極是陽極

C.若甲中燃料是乙烷，a電極反應為C2H6-14e-+180b=2co歹+12H2。

D.反應進行一段時間后，乙中c極附近溶液pH明顯增大

12.在2L剛性密閉容器中充入3molX(g)和3molY(g),發(fā)生反應：3X(g)+Y(g):Z(g)AHo在不

同溫度下，X的轉(zhuǎn)化率與時間的關(guān)系如圖5甲所示；反應速率與時間的關(guān)系如圖乙所示。

下列說法錯誤的是

化學?第4頁(共10頁)

圖5

A.加入合適催化劑，不能提高X的平衡轉(zhuǎn)化率

B.D#：:a點<b點

C.圖乙中t。時改變的條件是升高溫度

D.Tz溫度下，平衡常數(shù)K=3.03

13.圖6所示裝置可將COz轉(zhuǎn)化為CaCCh而礦化封存,進而減少碳排放，下列說法正確的是

A.兩個雙極膜中的H+均向右側(cè)遷移

B.酸室區(qū)溶液pH增大

2+

C.中間室中發(fā)生反應：CO歹+Ca=CaCO31

D.b極收集到11.2L氣體(標準狀況)時，理論上左側(cè)Na2s0,溶液質(zhì)量減少2g

14.一定溫度下，將足量NH,N(Xs)加入含有催化劑的1L恒容密閉容器，發(fā)生下面兩個反應:

反應1:NH4N03(S)=2H20(g)+N20(g)△%<0Kpl

反應2:NH4NO3(S)=2H20(g)+N2(g)+1o2(g)H2<0Kp2

測得平衡時容器中氣體總壓為39kPa,且p(N2)=p(N2O)o

下列說法不正確的是

A.當氧氣的分壓不變時，反應2達到化學平衡

B.平衡時，p(H2O)=12kPa

C.該條件下，色=3g(kPaf

D.維持其他條件不變，將容器體積擴充為2L,再次達到平衡后，C(H2O):C(NZ)=4：1

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二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

6(14分)1.貴鉛(主要含Au、Ag、Pb、As等)熔煉是處理銅、鉛陽極泥的一個重要過程，也是從

各種廢舊金屬器件中回收金、銀的主要方法之一，流程如圖7所示。

成分熔點沸點

Pb327.46℃.1749℃

PbO886℃1470℃

空氣極硝酸As—613℃

AS2O3275℃313℃

員鉛一分銀爐—?■粗銀--電解精煉—?■沉淀物—期金961.78℃2162℃

—加熱I溶—解Ag

灰吹1064.1

挺分南Au2856℃

鉛、珅氧化分離8℃

圖7

(1)基態(tài)Pb原子的價電子排布式為o貴鉛的灰吹過程通常在888久左右溫度下進行，請

分析原因：O

(2)電解精煉銀的過程中，粗銀作為電解槽的(填“陰極”或“陽極”)，HNCh和AgNOa的混

合溶液作為電解液，在該過程中，陰極會產(chǎn)生少量紅棕色氣體。產(chǎn)生紅棕色氣體的電極反應為

II.鼠化法也是從含金礦石中提煉金的重要方法。工藝流程如圖8。

鋅拿一一金

沉淀金

步驟5

圖8

已知:

①HCN是一種一元揮發(fā)性弱酸，有劇毒。

②金屬Zn有類似A1的兩性。

(3)步驟2中金溶解生成Na[Au(CN)2]的離子反應方程式：。

在反應前，必須事先添加適量KOH作為保護堿，否則不僅會導致Au浸出率偏低，還容易產(chǎn)

生安全隱患，試解釋其原因：。

(4)在步驟5中，理論消耗的Zn與生成的Au物質(zhì)的量之比為。但實際生產(chǎn)過程中Zn的

消耗量卻遠大于預期，試用化學方程式解釋該現(xiàn)象：。

(5)氧化法的過程中會產(chǎn)生大量含氟廢液，現(xiàn)取處理后的廢水100.0mL,用“試銀靈”為指示

化學?第6頁(共10頁)

齊U，消耗l.Ox10-4mo].LT的AgNO3標準溶液8.00mL,反應原理為Ag++2CN-=

[Ag（CN）2「,該水樣中CN的含量為mg/L（不考慮其他離子干擾）。

16.（15分）氮化鋰在電池、光電子、化學合成、催化劑和材料科學等領域有重要應用。在空氣中即

發(fā)生化學變化，可在高溫下短時間內(nèi)用鋰和氮氣直接反應進行合成。實驗室制備氮化鋰的反

應裝置如圖9所示。

圖9

（1）氮化鋰四水立即反應，反應的方程式為

（2）在制備氮化鋰實驗開始時，應該先點燃（填“裝置A”或“裝置D”）處的酒精燈，原因是_

（3）為測定LisN（主要雜質(zhì)為Li）產(chǎn)品純度，按圖10所示裝置進行實驗。實驗開始前需要檢查

R10

（4）接上題，在操作得當?shù)那疤嵯?，將ag產(chǎn)品置于裝置I中反應，待反應完畢并冷卻之后，量

氣管①測得氣體體積為VmL（已換算成標準狀況，下同），將bg產(chǎn)品置于裝置II中反應，待反

應完畢并冷卻之后，量氣管②測得氣體體積為VzmL。則該樣品的純度為。與其他分

析法相比，該法所測得樣品純度均偏小，其可能原因是o

（5）氮化鋰晶體屬于混合型晶體。在一層中Li原子以石墨晶體中的C原子方式排布，N原子

則處在六元環(huán)的中心，如圖11甲所示，則該層中鋰、氮的原子個數(shù)比為—；氮化鋰的晶胞

如圖乙所示，同層N—N間距為apm,兩層間距為bpm,阿伏加德羅常數(shù)為N“該物質(zhì)

的密度為g/cm3（用含a、b的式子表示）。

化學?第7頁（共10頁）

17.（14分）煤氣綠色電加熱技術(shù)對于工業(yè)領域用能結(jié)構(gòu)優(yōu)化具有積極意義。煤氣中的有效成分為C

O和H2,通常含有CO?、CH4,H2O、N2等雜質(zhì)。煤氣加熱過程中，發(fā)生的主要氣相反應有：

I.CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）AHi=-41.2kJ/mol

II.CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）AH2=+204.7kJ/mol

III.CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）AH,

（i）反應in為CE轉(zhuǎn)化為co和H2的重要反應，該反應在（填"高溫’’或"低溫”）下進行有

利于提高CH,的平衡轉(zhuǎn)化率。

（2）煤氣電加熱過程的析碳是制約該技術(shù)發(fā)展的關(guān)鍵問題之一，加熱過程中主要的析碳副反應

如下：

IV.2CO（g）=C（s）+CO2（g）AH4=-172.1kJ/mol

V.CO（g）+H2（g）=C（s）+H2O（g）AH5=-130.8kJ/mol某研究組利用

管式反應器開展煤氣電加熱實驗，以CO、乂、N2的混合氣體

模擬實際煤氣組成，三種組分的物質(zhì)的量分數(shù)比為CO：Hz：N

2=6：3：1o煤氣以2L/min的流率通過管式反應器，3h后基于

反應器的質(zhì)量變化計算析碳量。通過改變反應器溫度及壓力，

得至UO.lMPa、0.3MPa和0.5MPa三個壓力下的實驗結(jié)果如圖12

所示：

①0.5MPa下實驗對應的析碳曲線為（填“a”“b”或“c”）。

②反應器中通過單位體積煤氣產(chǎn)生的析碳量為析碳速率。在P點對應的溫度、壓力條件下，析

碳速率為__必1排（結(jié)果保留2位小數(shù)）。

③0.3MPa實驗中，某溫度下測得反應器出口處CO、巴、比0的物質(zhì)的量分數(shù)分別為50%、2

7%、2%,已知反應V的平衡常數(shù)Kp=1.4x10-6pa-i,則出口處反應V（填“達到”或“未達

到”）平衡，判斷依據(jù)為。

④根據(jù)圖示實驗結(jié)果，一定壓力下析碳量隨溫度升高呈現(xiàn)先增大后降低的趨勢，其原因為—

（3）針對煤氣電加熱析碳問題，研究者提出在煤氣中加入一定比例的CO2或壓0來抑制析碳，

某研究組用一定比例的CO2或H2O代替N2摻入煤氣中進行實驗，得到析碳量隨CO2和HzO摻

入比例變化如圖13所示。

化學?第8頁（共10頁）

①析碳量隨加入CO2和HzO添加比例增加而降低，請結(jié)合反應方程式解釋原因：

②結(jié)合反應速率及反應平衡分析，請再寫出一條減少管式反應器煤氣加熱過程析碳的方法:

18.(15分)普魯卡因可作為局部麻醉劑，臨床常用其鹽酸鹽，又稱“奴佛卡因”?；衔顲和D是

合成普魯卡因的重要中間體，具體合成路線如圖14：

0

試劑c

H,C-C-NH,西瓦GHQ