安徽省臨泉縣第一中學(xué)2023-2024學(xué)年化學(xué)高一下期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析

安徽省臨泉縣第一中學(xué)2023-2024學(xué)年化學(xué)高一下期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、水銀溫度計(jì)打碎在地面上，可在汞滴上覆蓋一層物質(zhì)避免發(fā)生汞中毒，該物質(zhì)是A．硫磺粉B．氯化鈉C．生石灰D．純堿2、近年來發(fā)現(xiàn)鉈（Tl）是高溫超導(dǎo)材料的成分之一，已知鉈與鋁是同族元素，關(guān)于鉈的下列性質(zhì)判斷中，可能錯誤的是A．是銀白色、質(zhì)軟的金屬 B．能形成+3價的化合物C．Tl(OH)3是兩性氫氧化物 D．能與硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽3、下列屬于物理變化的是A．炸藥爆炸 B．干冰的氣化 C．烴的裂解 D．鐵生銹4、工業(yè)上電解食鹽水的原理是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。成品堿中含有氯化鈉雜質(zhì)，可通過分光光度法測定每克成品堿中氯化鈉的含量，其測量值(吸光度A)與每克成品堿中氯化鈉含量的關(guān)系如下圖，氯化鈉雜質(zhì)小于0.0050%的成品堿為優(yōu)品級。下列說法不正確的是A．吸光度A的值越大，樣品中氯化鈉含量越小B．分光光度法是對物質(zhì)組成進(jìn)行定性和定量的測定C．圖中G點(diǎn)所測的成品堿不是優(yōu)品級D．成品堿是否含有NaCl，可用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)5、如果空氣中混入甲烷的體積達(dá)到總體積的5%—10%這個范圍，點(diǎn)火時就會爆炸。當(dāng)甲烷與氧氣恰好完全反應(yīng)時，產(chǎn)生最強(qiáng)的爆炸，此時甲烷所占的體積分?jǐn)?shù)是A．2.5% B．7.5% C．9.5% D．10%6、下列物質(zhì)中雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))的檢驗(yàn)方法、除雜的試劑都正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)及其雜質(zhì)檢驗(yàn)方法除雜ACl2(

HCl)通入AgNO3溶液中飽和食鹽水BFeCl2溶液(

FeCl3)滴入KSCN溶液通入過量氯氣C乙酸乙酯(乙酸)滴入NaHCO3溶液KOH溶液DKNO3晶體(NaCl)焰色反應(yīng)重結(jié)晶A．A B．B C．C D．D7、漂白粉與硫酸反應(yīng)制氯氣的原理為:Ca(C1O)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。該實(shí)驗(yàn)的發(fā)生裝置為A． B． C． D．8、下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是()A．甲烷分子的比例模型：B．苯的最簡式：CHC．乙烯的分子式：CH2=CH2D．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C2H6O9、下列關(guān)于鋼鐵冶煉的說法錯誤的是()①焦炭在煉鐵中的作用是產(chǎn)生還原劑和熱量②煉鋼中用純氧代替空氣做氧化劑，是為了防止產(chǎn)生污染③煉鐵高爐有兩個進(jìn)口、三個出口④用含硫較多的生鐵煉鋼，應(yīng)加入較多的生石灰⑤煉鐵、煉鋼過程中都發(fā)生CaO＋SiO2CaSiO3⑥盡管鐵的熔點(diǎn)是1535℃，但高爐中的鐵在1200℃左右就呈液態(tài)⑦生鐵煉鋼的主要目的調(diào)節(jié)硅錳等的含量、除去硫磷A．①⑥B．②⑦C．③⑤D．④⑥10、下列化學(xué)工藝流程不可行的是A．實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取單質(zhì)碘：取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取→蒸餾B．石英砂粗硅粗SiCl4高純硅C．FeS2SO2SO3H2SO4D．11、下列對堿金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)的敘述中，不正確的是（）A．都是銀白色的金屬（銫除外） B．密度都比水小C．硬度都很小 D．都能導(dǎo)電傳熱12、X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素，Y的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為0，Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是A．X與Y形成的化合物只有一種B．原子半徑：r(Z)＜r(R)C．R的氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)D．R的氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)13、醫(yī)學(xué)界通過用14C標(biāo)記的C60發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物，在特定條件下，它可以通過斷裂DNA殺死細(xì)胞，從而抑制艾滋病(AIDS)。下列有關(guān)敘述中，正確的是（）A．14C與12C的化學(xué)性質(zhì)不同 B．14C與14N含有的中子數(shù)不同C．14C60與12C60互為同位素 D．14C與14N、13N互為同位素14、下列有關(guān)判斷的依據(jù)不正確的是()A．氧化還原反應(yīng)：是否有元素化合價的變化B．共價化合物：是否含有共價鍵C．放熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D．化學(xué)平衡狀態(tài)：平衡體系中各組分的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變15、在西部大開發(fā)中，將投巨資興建“西氣東輸”工程，將西部蘊(yùn)藏的豐富資源通過管道輸送到東部地區(qū)。這里所指的“西氣”的主要成分是A．CH4 B．CO C．H2 D．NH316、下列有關(guān)金屬冶煉的說法中，不正確的是A．金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是金屬陽離子被還原成單質(zhì)B．用碳粉或鋁粉還原鐵礦石可以獲取金屬FeC．通過電解NaCl溶液的方法可以獲取金屬NaD．冶煉銅的常用方法有火法煉銅和濕法煉銅二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：①；②苯環(huán)上原有的取代基對新導(dǎo)入的取代基進(jìn)入苯環(huán)的位置有顯著影響。以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：（1）A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是_________________________。（2）圖中“苯→①→②”省略了反應(yīng)條件，請寫出①、②物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：①________________，②____________________。（3）苯的二氯代物有__________種同分異構(gòu)體。（4）有機(jī)物的所有原子_______（填“是”或“不是”）在同一平面上。18、下表是A、B、C、D四種有機(jī)物的有關(guān)信息：A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為；③能與水在一定條件下反應(yīng)生成CB①由C．H兩種元素組成；②球棍模型為C①由C．H、O三種元素組成；②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)；③能與D反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為88的酯D①由C．H、O三種元素組成；②球棍模型為回答下列問題：（1）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___；反應(yīng)類型___。（2）B具有的性質(zhì)是___(填序號)。①無色無味液體②有毒③不溶于水④密度比水大⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應(yīng)褪色⑥任何條件下不與氫氣反應(yīng)（3）C所含官能團(tuán)的名稱是___，D所含官能團(tuán)的名稱是___，C和D發(fā)生酯化的反應(yīng)方程式___。19、如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中，加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過裝置B和C，然后再通過加熱的石英玻璃管D（放置有鐵粉）。請回答：（1）儀器A的名稱是________，燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。（2）裝置B中盛放液體是___，氣體通過裝置B的目的是__________________，裝置C中盛放的液體是_________。（3）D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________。（4）燒杯E中盛放的液體是_____，反應(yīng)的離子方程式是___________。（5）資料表明D中產(chǎn)物有以下性質(zhì)：①受熱易升華，冷卻后易凝華；②遇H2O（g）劇烈反應(yīng)．為收集D中產(chǎn)物，在D與E之間，除增加收集裝置外，還需要增加__裝置。20、某實(shí)驗(yàn)小組測定鎂、鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。甲小組同學(xué)稱量3.9g合金按照下圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）儀器A的名稱是_________。（2）檢查裝置氣密性的方法是_________。（3）檢查裝置氣密性好后開始實(shí)驗(yàn)，滴加稀硫酸時開始沒有氣泡產(chǎn)生，你認(rèn)為可能的原因是____。（4）若測得氣體的體積是4.48L（轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______，若讀數(shù)時沒有冷卻到室溫讀數(shù)，測得合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____（填寫“偏大”或“偏小”）。（5）下列實(shí)驗(yàn)方案中能測定鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是_________。A．W1gMg、Al合金量→過濾足量NaOHB．W1gMg、Al合金→過濾足量濃HNOC．W1gMg、Al合金→足量NaOH溶液D．W1gMg、Al合金→足量稀H2SO421、隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題：（1）f在元素周期表的位置是__________________。（2）比較d、e常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示，下同)______＞_______；比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是：_______＞____。（3）畫出x2d2的電子式：____________________；（4）已知1mole的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________________________。（5）寫出用惰性電極電解eh溶液的化學(xué)方程式：________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】分析：常溫下Hg能與S反應(yīng)，Hg與NaCl、生石灰、純堿不反應(yīng)。詳解：水銀為重金屬、易揮發(fā)、有毒，常溫下Hg能與S反應(yīng)生成危害小的HgS，Hg與NaCl、生石灰、純堿不反應(yīng)，水銀溫度計(jì)打碎在地面上，可在汞滴上覆蓋一層硫磺粉避免發(fā)生汞中毒，答案選A。2、C【解析】

同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，Tl的金屬性比Al強(qiáng)，是一種典型的金屬，具有金屬的通性?！驹斀狻緼、已知鉈與鋁是同族元素，鉈的性質(zhì)就與鋁相似，是銀白色、質(zhì)軟的金屬，正確；B、第三主族，最高正價是+3，正確；C、又由于同主族元素從上到下失電子能力逐漸增強(qiáng)，所以，鉈的失電子能力比鋁要強(qiáng)，Tl(OH)3的堿性應(yīng)強(qiáng)于Al(OH)3，而呈堿性不是兩性氫氧化物，錯誤；D、鉈的失電子能力比鋁要強(qiáng)，應(yīng)該能與硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽，選項(xiàng)D正確。故本題選C。3、B【解析】

A.炸藥爆炸過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，A錯誤；B.干冰的氣化是由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)的過程，只是狀態(tài)發(fā)生了變化，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，B正確；C.相對分子質(zhì)量大的烴發(fā)生裂解反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量小的烴的過程中，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，C錯誤；D.鐵生銹過程中有新物質(zhì)氧化鐵生成，屬于化學(xué)變化，D錯誤；故選B?！军c(diǎn)睛】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成，若沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化，若有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化。4、A【解析】分析：A.根據(jù)圖像分析判斷；B.分光光度法是通過測定被測物質(zhì)在特定波長處或一定波長范圍內(nèi)光的吸收度，對該物質(zhì)進(jìn)行定性和定量分析的方法；C.根據(jù)G點(diǎn)對應(yīng)的氯化鈉質(zhì)量計(jì)算每克成品堿中氯化鈉含量；D.氯離子能與銀離子反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀。詳解：A.根據(jù)圖像可知吸光度A的值越大，樣品中氯化鈉含量越大，A錯誤；B.根據(jù)題干信息可判斷分光光度法是對物質(zhì)組成進(jìn)行定性和定量的測定的一種方法，B正確；C.圖中G點(diǎn)氯化鈉的含量是0.06g×10-31g×100%＝0.006%＞D.檢驗(yàn)氯離子可以用硝酸酸化的硝酸銀溶液，則成品堿是否含有NaCl，可用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)，D正確。答案選A。5、C【解析】

甲烷爆炸發(fā)生的反應(yīng)為CH4+2O2CO2+2H2O，當(dāng)甲烷與氧氣體積之比為1∶2時，發(fā)生最強(qiáng)的爆炸，令甲烷的體積為1L，則氧氣的體積為2L，故空氣的體積==9.5L，發(fā)生最強(qiáng)爆炸時，甲烷在空氣中所占的體積分?jǐn)?shù)=×100%=9.5%，故選C。6、D【解析】A．二者都與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀，不能用硝酸銀溶液檢驗(yàn)，故A錯誤；B．氯氣可氧化亞鐵離子，應(yīng)加入鐵粉除雜，故B錯誤；C.乙酸乙酯與氫氧化鉀也能夠反應(yīng)而溶解，應(yīng)該選用飽和碳酸鈉溶液洗滌除雜，故C錯誤；D．檢驗(yàn)鈉離子，可以通過焰色反應(yīng)檢驗(yàn)，鈉的焰色反應(yīng)為黃色，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度的影響不同，可以通過重結(jié)晶的方法分離提純，除去硝酸鉀中的氯化鈉雜質(zhì)，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，注意鑒別要有明顯現(xiàn)象、除雜不能引入新雜質(zhì)等。本題的易錯點(diǎn)為A，氯氣與水能夠反應(yīng)生成鹽酸，因此氯氣與硝酸銀溶液也會生成白色沉淀。7、B【解析】分析：本題考查的是實(shí)驗(yàn)儀器的基本使用，掌握常見的實(shí)驗(yàn)裝置的用途是關(guān)鍵。詳解：反應(yīng)為固體和液體加熱制取氣體，固體放入圓底燒瓶，液體放入分液漏斗中，用酒精燈加熱，所以選擇B。點(diǎn)睛：掌握常見氣體的發(fā)生裝置：1.固體和液體加熱制取氣體：用圓底燒瓶和分液漏斗和酒精燈，適合失去氯氣和氯化氫等氣體；2.固體加熱制取氣體，使用試管和酒精燈，適合制取氧氣和氨氣；3.固體和液體不加熱制取氣體，使用錐形瓶或圓底燒瓶和分液漏斗或長頸漏斗，適合制取氫氣或二氧化碳或一氧化氮或二氧化氮等氣體。8、B【解析】試題分析：A．這是甲烷的球棍模型，錯誤；B．苯的分子式為C6H6，最簡式為CH，正確；C．乙烯的分子式為C2H4，錯誤；D．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OH，錯誤；故選B?！究键c(diǎn)定位】考查化學(xué)用語的正誤判斷【名師點(diǎn)晴】解決這類問題過程中需要重點(diǎn)關(guān)注的有：①書寫電子式時應(yīng)特別注意如下幾個方面：陰離子及多核陽離子均要加“[]”并注明電荷，書寫共價化合物電子式時，不得使用“[]”，沒有成鍵的價電子也要寫出來。②書寫結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式時首先要明確原子間結(jié)合順序(如HClO應(yīng)是H—O—Cl，而不是H—Cl—O)，其次是書寫結(jié)構(gòu)簡式時，碳碳雙鍵、碳碳三鍵應(yīng)該寫出來。③比例模型、球棍模型要能體現(xiàn)原子的相對大小及分子的空間結(jié)構(gòu)。9、B【解析】

①焦炭與氧氣生成一氧化碳，同時放出大量熱，一氧化碳與鐵礦石反應(yīng)生成鐵單質(zhì)，故正確；②煉鋼的確是用純氧的，因?yàn)榭諝庵械牡獨(dú)鈺ё吆芏酂崃?，并且會對鋼的性能產(chǎn)生影響，故錯誤；

③煉鐵高爐有兩個進(jìn)口：爐口和風(fēng)口、三個出口：渣口、鐵口和煙囪，故正確；

④生石灰在高溫下與二氧化硫反應(yīng)，生成亞硫酸鈣，再與氧氣生成硫酸鈣，故正確；

⑤煉鐵、煉鋼含有二氧化硅，所以煉鐵、煉鋼過程中都發(fā)生CaO+SiO2

CaSiO3，故正確；⑥高爐中是鐵的合金，熔點(diǎn)比純金屬低，故正確；

⑦生鐵煉鋼的主要目的降低碳的含量，調(diào)節(jié)硅錳等的含量、除去硫磷，故錯誤；所以說法錯誤的是：②⑦；故選B。10、A【解析】

A．海帶中碘以離子存在，需要氧化為單質(zhì)，再萃取、蒸餾，工藝不可行，故A選；B．石英砂中的二氧化硅與碳在高溫下反應(yīng)生成粗硅，粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅，提純后用氫氣還原生成純硅，是工業(yè)上制高純硅的流程，工藝可行，故B不選；C．在空氣中煅燒生成二氧化硫，二氧化硫的催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫被水(98.3%的硫酸)吸收生成硫酸，工藝可行，故C不選；D．鋁土礦中的氧化鋁被過量的氫氧化鈉溶解生成偏鋁酸鈉，過濾除去不溶物得到偏鋁酸鈉溶液，在偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，灼燒后得到氧化鋁，電解熔融的氧化鋁可以冶煉鋁，工藝可行，故D不選；答案選A。11、B【解析】

A、銫是金黃色金屬，其他堿金屬都是銀白色的柔軟金屬，選項(xiàng)A正確；B、堿金屬單質(zhì)中Rb、Cs密度都大于水，Li、Na、K的密度都小于水，選項(xiàng)B不正確；C.堿金屬單質(zhì)的硬度都很小，選項(xiàng)C正確；D.堿金屬單質(zhì)都能導(dǎo)電傳熱，是良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱材料，選項(xiàng)D正確。答案選B。12、C【解析】試題分析：X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，則Z為Mg；W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，結(jié)合原子序數(shù)可知，W為S，故R為Cl；Y的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為0，處于ⅤA族，原子序數(shù)小于Mg，故Y為C元素；A．H與C元素形成烴類物質(zhì)，化合物種類繁多，故A錯誤；B．Z為Mg、R為Cl，二者同周期，原子序數(shù)依次增大，原子半徑減小，故B錯誤；C．非金屬性Cl＞S，故氫化物穩(wěn)定性HCl＞H2S，故C正確；D．Y、W的最高價氧化物的水化物分別為碳酸、硫酸，碳酸是弱酸，而硫酸是強(qiáng)酸，故D錯誤，故選C?！究键c(diǎn)定位】考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用【名師點(diǎn)晴】推斷元素是解題關(guān)鍵，X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，則Z為Mg；W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，結(jié)合原子序數(shù)可知，W為S，故R為Cl；Y的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為0，處于ⅤA族，原子序數(shù)小于Mg，故Y為C元素，結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答。13、B【解析】

A．14C與12C均為碳元素的原子，則化學(xué)性質(zhì)相同，故A錯誤；B．14C中的中子數(shù)為14-6=8，14N含有的中子數(shù)為14-7=7，中子數(shù)不同，故B正確；C．14C60和12C60是碳元素的一種單質(zhì)，不是同位素，故C錯誤；D．14C與14N、13N的質(zhì)子數(shù)不同，不是同位素，故D錯誤；答案選B。14、B【解析】

A.氧化還原反應(yīng)是有元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)，故A正確；B.共價化合物是通過共用電子對形成的化合物，離子化合物也可能含有共價鍵，如氫氧化鈉，故B錯誤；C.放熱反應(yīng)是反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量，故C正確；D.化學(xué)平衡狀態(tài)是正逆反應(yīng)速率相等，平衡體系中各組分的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，故D正確；故選：B。15、A【解析】

西氣東輸中的西氣指的是天然氣，即甲烷氣體，甲烷是最簡單的有機(jī)物，因其組成中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在有機(jī)物中最高、含碳量較低，能完全燃燒，熱值高，輸送方便，是一種非常理想的燃料，A正確。16、C【解析】

A項(xiàng)、冶煉金屬時，金屬元素以化合態(tài)存在，冶煉的實(shí)質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子，故A正確；B項(xiàng)、碳粉或鋁粉具有還原性，高溫條件下能還原鐵礦石獲取金屬Fe，故B正確；C項(xiàng)、通過電解熔融NaCl的方法可以獲取金屬Na，故C錯誤；D項(xiàng)、冶煉銅的常用方法有火法煉銅和濕法煉銅，反應(yīng)中銅元素都得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅單質(zhì)，故D正確；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、3不是【解析】

(1)A為硝基苯，根據(jù)信息②可知B為，根據(jù)A、B的結(jié)構(gòu)可知，甲基取代硝基苯苯環(huán)上硝基間位的H原子生成B，反應(yīng)方程式為：+CH3Cl+HCl，故答案為+CH3Cl+HCl；(2)②與水反應(yīng)生成，根據(jù)信息可知②為，由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知硝基苯發(fā)生間位取代，鹵苯發(fā)生對位取代，所以①鹵苯，為，故答案為；；(3)苯的二氯代物有鄰位、間位和對位3種，故答案為3；(4)中甲基為四面體結(jié)構(gòu)，所以所有原子不是在同一平面上，故答案為不是?！军c(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)是(4)，只要分子結(jié)構(gòu)中含有飽和碳原子，分子中的原子就不可能共面。18、加成反應(yīng)②③羥基羧基【解析】

A能使溴的四氯化碳溶液褪色，含有不飽和鍵，結(jié)合比例模型可以知道A為CH2=CH2；B由C、H兩種元素組成，有球棍模型可知B為苯()；由D的球棍模型可知，D為CH3COOH；C由C、H、O三種元素組成，能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)，能與D反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為88的酯，則C為CH3CH2OH，據(jù)此解答問題?！驹斀狻?1)A是乙烯，與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為，故答案為：；加成反應(yīng)；(2)B是苯，苯是無色有特殊氣味的液體，有毒，不溶于水，且密度比水小，與酸性高錳酸鉀溶液和溴水都不發(fā)生反應(yīng)，在一定條件下能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，因此②③正確，故答案為：②③；(3)C為CH3CH2OH，含有的官能團(tuán)為羥基，D為CH3COOH，含有的官能團(tuán)為羧基，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式為，故答案為：羥基；羧基；。19、分液漏斗MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和NaCl溶液吸收氯氣中混有的雜質(zhì)HCl濃硫酸2Fe+3Cl22FeCl3氫氧化鈉溶液Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O干燥【解析】

實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制備氯氣，因濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，要得到純凈的氯氣，應(yīng)除去氯化氫和水蒸氣，可以依次通過盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶進(jìn)行除雜，氯氣與鐵在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鐵，氯氣有毒，直接排放到空氣中能夠污染空氣，應(yīng)進(jìn)行尾氣處理，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可以選擇氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣?！驹斀狻浚?）儀器A的名稱是分液漏斗；燒瓶中二氧化錳和濃鹽酸共熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：分液漏斗；MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，要得到純凈的氯氣，應(yīng)除去氯化氫和水蒸氣，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，氯化氫易溶于水，所以選擇盛有飽和食鹽水的B裝置除去氯化氫，濃硫酸具有吸水性，可以干燥氯氣，所以選擇盛有濃硫酸的洗氣瓶C除去水蒸氣，故答案為：飽和NaCl溶液；吸收氯氣中混有的雜質(zhì)HCl；濃硫酸；（3）裝置D中氯氣和鐵共熱發(fā)生化合反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl22FeCl3，故答案為：2Fe+3Cl22FeCl3；（4）氯氣有毒，直接排放到空氣中能夠污染空氣，應(yīng)進(jìn)行尾氣處理，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)離子方程式：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，可以選擇氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣，故答案為：NaOH溶液；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（5）由題給資料可知反應(yīng)生成的氯化鐵①受熱易升華，冷卻后易凝華；②遇H2O（g）劇烈反應(yīng)，則制備時需要防止水蒸氣進(jìn)入裝置D，為收集D中產(chǎn)物，在D與E之間，除增加收集裝置外，還需要增加干燥裝置，防止裝置E中水蒸氣進(jìn)入，故答案為：干燥。【點(diǎn)睛】制備氯化鐵時，為防止氯化鐵與水反應(yīng)，應(yīng)注意前防水用濃硫酸干燥氯氣，后防水時，可在收集裝置和尾氣吸收裝置之間連接一個干燥裝置，為易錯點(diǎn)。20、分液漏斗關(guān)閉分液漏斗玻璃活塞，將導(dǎo)管插入水中，加熱錐形瓶，導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止加熱后冷卻，形成一段水柱，表示氣密性好金屬鎂、鋁表面有氧化膜，開始酸溶解氧化膜，沒有氣泡產(chǎn)生30.8％偏小A、C、D【解析】分析：（1）儀器A的名稱是分液漏斗。（2）用微熱法檢查裝置的氣密性。（3）鎂、鋁表面有氧化膜，開始酸溶解氧化膜，沒有氣泡產(chǎn)生。（4）Mg、Al與稀硫酸反應(yīng)都放出H2，根據(jù)合金的質(zhì)量和放出H2的體積計(jì)算Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。等質(zhì)量的Mg、Al分別與足量稀硫酸反應(yīng)，Al放出H2的量大于Mg放出H2的量。（5）從反應(yīng)的原理和測量的物理量進(jìn)行分析。詳解：（1）根據(jù)儀器A的構(gòu)造特點(diǎn)，儀器A的名稱是分液漏斗。（2）用微熱法檢查裝置的氣密性，檢查裝置氣密性的方法是：關(guān)閉分液漏斗玻璃活塞，將導(dǎo)管插入水中，加熱錐形瓶，導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止加熱后冷卻，形成一段水柱，表示氣密性好。（3）鎂、鋁合金中滴加稀硫酸時開始沒有氣泡產(chǎn)生，可能的原因是：鎂、鋁比較活潑與空氣中氧氣反應(yīng)表面生成氧化膜，開始酸溶解氧化膜，沒有氣泡產(chǎn)生。（4）Mg、Al與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，設(shè)Mg、Al合金中Mg、Al的物質(zhì)的量分別為x、y，則列式24g/molx+27g/moly=3.9g，x+32y=4.48L22.4L/mol，解得x=0.05mol，y=0.1mol，合金中Mg的質(zhì)量為0.05mol×24g/mol=1.2g，M