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2024屆安徽定遠(yuǎn)示范高中高一化學(xué)第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效;在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、如圖所示,杠桿AB兩端分別掛有體積相同.質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球,調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡,然后小心地向燒杯中央滴入M的濃溶液,一段時(shí)間后,下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,不考慮兩球的浮力變化)()A.當(dāng)M為鹽酸、杠桿為導(dǎo)體時(shí),A端高,B端低B.當(dāng)M為AgNO3、杠桿為導(dǎo)體時(shí),A端高,B端低C.當(dāng)M為CuSO4、杠桿為導(dǎo)體時(shí),A端低,B端高D.當(dāng)M為CuSO4、杠桿為絕緣體時(shí),A端低,B端高2、右圖表示4-溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個(gè)不同反應(yīng)。其中,產(chǎn)物只含有一種官能團(tuán)的反應(yīng)是()A.①②B.②③C.③④D.①④3、下列元素中最高正化合價(jià)為+7價(jià)的是()A.Cl B.H C.N D.He4、下列元素不屬于短周期元素的是()A.氧 B.氯 C.鐵 D.氖5、八角茴香含有一種抗禽流感病毒的重要成分——莽草酸,其分子結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于莽草酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.分子式為C7H10O5 B.遇FeCl3溶液呈紫色C.能使溴水褪色 D.能溶于水6、化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化,下列反應(yīng)的能量變化與下圖相符的是A.高溫煅燒石灰石B.氧化鈣與水反應(yīng)C.氫氣還原氧化銅D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl固體的反應(yīng)7、下列我國(guó)科研成果所涉及材料中,主要成分為同主族元素形成的無(wú)機(jī)非金屬材料的是A.4.03米大口徑碳化硅反射鏡B.2022年冬奧會(huì)聚氨酯速滑服C.能屏蔽電磁波的碳包覆銀納米線D.“玉兔二號(hào)”鈦合金篩網(wǎng)輪A.A B.B C.C D.D8、下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A.往某溶液中加AgNO3溶液,有白色沉淀溶液中含有Cl-B.將一小塊鈉分別投入盛有水和乙醇的小燒杯中,鈉與乙醇反應(yīng)要平緩得多乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑C.將某氣體通入品紅溶液,溶液褪色氣體中含有SO2D.往溴水中加苯,溴水層褪色苯與溴發(fā)生了取代反應(yīng)A.A B.B C.C D.D9、下列關(guān)于化石燃料的加工說(shuō)法正確的()A.石油裂化主要得到乙烯B.石油分餾是化學(xué)變化,可得到汽油、煤油C.煤干餾主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣D.煤制煤氣是物理變化,是高效、清潔地利用煤的重要途徑10、砷為第4周期第ⅤA族元素,根據(jù)它在元素周期表中的位置推測(cè),砷不可能具有的性質(zhì)是()A.砷在通常情況下是固體B.可以存在-3、+3、+5等多種化合價(jià)C.As2O5對(duì)應(yīng)水化物的酸性比H3PO4弱D.AsH3的穩(wěn)定性比PH3強(qiáng)11、下列金屬中:①鐵,②鎂,③錳,④釩,⑤鉻,⑥汞??捎娩X熱反應(yīng)原理制備的有A.①②④⑥ B.①②③⑤ C.①③④⑤ D.①②③④⑤⑥12、鋅-空氣電池(原理如圖)適宜用作城市電動(dòng)車的動(dòng)力電源,放電時(shí)Zn轉(zhuǎn)化為ZnO。則該電池放電時(shí)下列說(shuō)法正確的是()A.將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.氧氣在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C.電子由Zn電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極D.該電池放電時(shí)OH-向石墨電極移動(dòng)13、最近我國(guó)科學(xué)家發(fā)明“可充電鈉-二氧化碳電池”(如圖),放電時(shí)電池總反應(yīng)為:4Na+3CO2=2Na2CO3+C。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.電池工作溫度可能在200℃以上B.該裝置可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C.放電時(shí),Na+向正極移動(dòng)D.放電時(shí),正極的電極反應(yīng)為:4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C14、某溫度下,在一容積可變的恒壓密閉容器里,反應(yīng)3A(g)?B(g)+3C(g)達(dá)到平衡時(shí),A、B和C的物質(zhì)的量分別為6mol、2mol、6mol。在保持溫度和壓強(qiáng)不變的情況下,下列說(shuō)法正確的是A.將A、B、C各減少1mol,C的百分含量減少B.充入A、B、C各2mol,平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.充入1molA,C的體積分?jǐn)?shù)增加D.充入1mol氦(He與容器中氣體不反應(yīng)),平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L中含有碳碳雙鍵數(shù)為0.3NAB.0.1mol甲烷和乙烯組成的混合氣體完全燃燒,生成的水分子數(shù)為0.2NAC.0.1molCH4與0.1molCl2混合充分光照,生成CH3Cl分子數(shù)為0.1NAD.0.1molN2和0.3molH2在高溫、高壓及催化劑下充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為0.2NA16、在1L的容器中,用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2,反應(yīng)生成CO2的體積隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示(CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。下列分析正確的是()A.OE段表示的平均反應(yīng)速率最快B.F點(diǎn)收集到的C02的量最多C.EF段,用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.04mol·L-1·min-1D.OE、EF、FG三段中,該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為2:6:717、在實(shí)驗(yàn)室里,下列藥品放在空氣中不會(huì)變質(zhì)的是()A.硫酸鈉B.濃硝酸C.過(guò)氧化鈉D.氫氧化鈉18、下列物質(zhì)能與Br2發(fā)生置換反應(yīng)的是A.NaF B.NaCl C.KBr D.KI19、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H-Cl-OB.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:C.有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的核素:D.NaCl的電子式:20、鑒別甲烷、一氧化碳和氫氣三種無(wú)色氣體的方法是()A.通入溴水→通入澄清石灰水B.點(diǎn)燃→罩上涂有澄清石灰水的燒杯C.點(diǎn)燃→罩上干燥的冷燒杯→罩上涂有澄清石灰水的燒杯D.點(diǎn)燃→罩上涂有澄清石灰水的燒杯→通入溴水21、要檢驗(yàn)?zāi)充逡彝橹械匿逶?正確的實(shí)驗(yàn)方法是()A.加入氯水振蕩,觀察水層是否有紅棕色出現(xiàn)B.滴入AgNO3溶液,再加入稀硝酸呈酸性,觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成C.加入NaOH溶液共熱后加入稀硝酸呈酸性,再滴入硝酸銀溶液,觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成D.加入NaOH溶液共熱,冷卻后加入AgNO3溶液,觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成22、如圖中的大黑點(diǎn)代表原子序數(shù)為1~18的元素的原子實(shí)(原子實(shí)是原子除最外層電子后剩余的部分),小黑點(diǎn)代表未用于形成共價(jià)鍵的最外層電子,短線代表共價(jià)鍵。下列各圖表示的結(jié)構(gòu)與化學(xué)式一定不相符的是()A. B. C. D.二、非選擇題(共84分)23、(14分)有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A、B、C、E為氣體,其中A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),B為無(wú)色單質(zhì),E是為紅棕色。G是紫紅色金屬單質(zhì),H的水溶液為藍(lán)色。⑴A的電子式為_(kāi)_____。⑵寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:______。⑶寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式:______。該方程式中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_(kāi)_____個(gè)。⑷寫出反應(yīng)④的離子方程式:_____。24、(12分)元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,它隱含許多信息和規(guī)律。下表所列是六種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)(已知鈹元素的原子半徑為0.089nm)。元素代號(hào)ABCDXY原子半徑/nm0.0370.1430.1020.0990.0740.075主要化合價(jià)+1+3+6,-2-1-2+5,-3(1)C元素在周期表中的位置為_(kāi)_______,其離子結(jié)構(gòu)示意圖為:_______。(2)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。(3)關(guān)于C、D兩種元素說(shuō)法正確的是__________(填序號(hào))。a.簡(jiǎn)單離子的半徑D>Cb.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D比C強(qiáng)c.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性C比D強(qiáng)(4)在100mL18mol/L的C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液中加入過(guò)量的銅片,加熱使其充分反應(yīng),產(chǎn)生氣體的體積為6.72L(標(biāo)況下),則該反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)_____。(5)寫出由A、D、X三種元素組成的某種可以消毒殺菌物質(zhì)的電子式_____________。(6)比較Y元素與其同族短周期元素的氫化物的熔沸點(diǎn)高低__>___(填氫化物化學(xué)式),理由___________。25、(12分)草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng):MnO4-+H2C2O4+H+—Mn2++CO2↑+H2O(未配平)用4mL0.001mol/LKMnO4溶液與2mL0.01mol/LH2C2O4溶液,研究不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。改變的條件如下:組別10%硫酸體積/mL溫度/℃其他物質(zhì)I2mL20II2mL2010滴飽和MnSO4溶液III2mL30IV1mL201mL蒸餾水(1)該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)________________。(2)如果研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,使用實(shí)驗(yàn)______和_____(用I~I(xiàn)V表示,下同);如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,使用實(shí)驗(yàn)____和_____。(3)對(duì)比實(shí)驗(yàn)I和IV,可以研究____________________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,實(shí)驗(yàn)IV中加入1mL蒸餾水的目的是_________________________________。26、(10分)實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4,主要流程如圖1所示:(1)如圖2所示,過(guò)濾操作中的一處錯(cuò)誤是___________。(2)高溫焙燒時(shí),用于盛放固體的儀器名稱是_____________。(3)無(wú)水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧,實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。①裝置B中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是__________。②F中試劑是濃硫酸,若用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用,則該儀器及所裝填的試劑為_(kāi)______。③裝置E的作用是__________。④制備MgAl2O4過(guò)程中,高溫焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。27、(12分)某實(shí)驗(yàn)小組利用下圖所示裝置制取氨氣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式是__________________(2)請(qǐng)指出裝置中的兩處錯(cuò)誤①_______________________②_______________________。(3)檢驗(yàn)試管中收集滿氨氣的方法是__________________(4)用下列裝置吸收多余的氨氣,最合理的是_____。28、(14分)下表是某城市某日空氣質(zhì)量報(bào)告:污染指數(shù)首要污染物空氣質(zhì)量級(jí)別空氣質(zhì)量狀況55SO2II良該市某校研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)表中首要污染物SO2導(dǎo)致酸雨的成因進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)一:用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)A裝置的作用是_________(填“干燥”或“氧化”)SO2氣體。(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,B裝置內(nèi)石蕊試紙的顏色沒(méi)有發(fā)生變化,C裝置內(nèi)濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變_______色(填“藍(lán)色”或“紅色”或“不變色”),說(shuō)明SO2與水反應(yīng)生成一種酸。(3)D裝置的作用是_________,并寫出化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________。實(shí)驗(yàn)二:往盛有水的燒杯中通入SO2氣體,測(cè)得所得溶液的pH_______7(填“>”“=”或“<”),然后每隔1h測(cè)定其pH,發(fā)現(xiàn)pH逐漸變小,直至恒定。說(shuō)明燒杯中溶液被空氣中的氧氣氧化最終生成H2SO4。(查閱資料)SO2形成酸雨的另一途徑:SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應(yīng)生成SO3,SO3溶于降水生成H2SO4。在此過(guò)程中飄塵作_________(填“催化劑”或“氧化劑”)。(探究結(jié)論)SO2與空氣中的氧氣、水反應(yīng)生成硫酸而形成酸雨。該市可能易出現(xiàn)酸雨。(知識(shí)聯(lián)想)(1)酸雨造成的危害是:______________________________(舉一例)。(2)汽車排放的尾氣,硝酸、化肥等工業(yè)生產(chǎn)排出的廢氣中都含有氮的氧化物,氮的氧化物溶于水最終轉(zhuǎn)化為_(kāi)___________,是造成酸雨的另一主要原因。(提出建議)該市汽車數(shù)量劇增,為了減少汽車尾氣造成的污染,建議市政府推廣使用混合型汽油,即往汽油中按一定比例加人_________(填“水”或“乙醇”)。29、(10分)某同學(xué)為驗(yàn)證元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。I.
(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1
mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果:_____與鹽酸反應(yīng)最劇烈,____與鹽酸反應(yīng)的速率最慢;_____與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)淡黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng),反應(yīng)的離子方程式為:_______________。II.利用下圖裝置可驗(yàn)證同主族非金屬性的變化規(guī)律。(3)儀器A的名稱為_(kāi)_________,B為_(kāi)_________,干燥管D的作用為_(kāi)__________。(4)若要證明非金屬性:Cl>I,
則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣),C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到混合溶液_____的現(xiàn)象,即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用_____溶液吸收尾氣。(5)若要證明非金屬性:C>Si,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液觀察到C中溶液______的現(xiàn)象,即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性,應(yīng)用______溶液除去。
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、C【解析】
A.當(dāng)M為鹽酸、杠桿為導(dǎo)體時(shí),該裝置形成原電池,鐵為負(fù)極,銅為正極,鐵不斷的溶解質(zhì)量減少,銅球上溶液中的氫離子反應(yīng)生成氫氣,所以B端質(zhì)量減少,A端質(zhì)量不變,會(huì)出現(xiàn)A端低,B端高的現(xiàn)象,故錯(cuò)誤;B.當(dāng)M為AgNO3、杠桿為導(dǎo)體時(shí),鐵為原電池的負(fù)極,質(zhì)量減少,銅為原電池的正極,銀離子得到電子生成銀,銅球的質(zhì)量增加,所以A端低,B端高,故錯(cuò)誤;C.當(dāng)M為CuSO4、杠桿為導(dǎo)體時(shí),鐵為原電池的負(fù)極,溶解質(zhì)量減少,銅為原電池的正極,溶液中的銅離子得到電子生成銅單質(zhì),銅球質(zhì)量增加,A端低,B端高,故正確。D.當(dāng)M為CuSO4、杠桿為絕緣體時(shí),不能形成原電池,鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅,鐵球質(zhì)量增加,銅球質(zhì)量不變,A端高,B端低,故錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】本題注意原電池的形成條件,有兩個(gè)不同的電極,有電解質(zhì)溶液,形成閉合回路,有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。注意在原電池中負(fù)極上的金屬溶解質(zhì)量減小,正極上是溶液中的陽(yáng)離子反應(yīng)。杠桿兩端的高低取決于兩球的質(zhì)量的相對(duì)大小。2、C【解析】試題分析:由結(jié)構(gòu)可知,有機(jī)物中含C=C和-Br,①為氧化反應(yīng),得到兩種官能團(tuán);②為加成反應(yīng),得到-Br和-OH兩種官能團(tuán);③為消去反應(yīng),產(chǎn)物中只有C=C;④為加成反應(yīng),產(chǎn)物中只有-Br,則有機(jī)產(chǎn)物只含有一種官能團(tuán)的反應(yīng)是③④,故選C??键c(diǎn):考查了有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷的相關(guān)知識(shí)。3、A【解析】
一般情況下(氧、氟元素除外),主族元素的最高正化合價(jià)=最外層電子數(shù)?!驹斀狻緼、Cl元素的最高正化合價(jià)為+7價(jià),A正確;B、H元素的最高正化合價(jià)為+1價(jià),B錯(cuò)誤;C、N元素的最高正化合價(jià)為+5價(jià),C錯(cuò)誤;D、He是稀有氣體元素,化合價(jià)一般只有0價(jià),D錯(cuò)誤,答案選A。4、C【解析】
A.氧元素為第二周期元素,為短周期元素,選項(xiàng)A不選;B.氯元素為第三周期元素,為短周期元素,選項(xiàng)B不選;C.鐵位于第四周期Ⅷ族,為長(zhǎng)周期元素,選項(xiàng)C選;D.氖元素為第二周期元素,為短周期元素,選項(xiàng)D不選;答案選C。5、B【解析】
根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知:A、該有機(jī)物的分子式為C7H10O5,A正確;B、該有機(jī)物分子中含有3個(gè)醇羥基和1個(gè)羧基,所以該有機(jī)物不能和氯化鐵溶液反應(yīng)顯紫色,B錯(cuò)誤;C、該有機(jī)物分子含有碳碳雙鍵,可以使溴水褪色,C正確;D、該有機(jī)物含有較多的羥基和羧基,疏水基團(tuán)較小,所以該有機(jī)物能溶于水,D正確;故答案選B?!军c(diǎn)睛】該題是中等難度的試題,試題基礎(chǔ)性強(qiáng),側(cè)重對(duì)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力的培養(yǎng)。該題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出分子中含有的官能團(tuán),然后結(jié)合具體官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)靈活運(yùn)用即可,有利于培養(yǎng)學(xué)生的知識(shí)遷移能力和邏輯推理能力。另外該題還需要注意鍵線式的書寫特點(diǎn)。6、B【解析】根據(jù)圖像,該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,屬于放熱反應(yīng)。A.高溫煅燒石灰石,是一個(gè)分解反應(yīng),屬于吸熱反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.氧化鈣與水反應(yīng)是一個(gè)化合反應(yīng),屬于放熱反應(yīng),故B正確;C.氫氣還原氧化銅,屬于吸熱反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl固體的反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng),故D錯(cuò)誤;故選B。7、A【解析】
本題主要考查有機(jī)物與無(wú)機(jī)物的區(qū)分(B選項(xiàng)為有機(jī)物,其他均為無(wú)機(jī)物),金屬材料與非金屬材料的區(qū)分。同時(shí)穿插考查了元素周期表中同主族的概念。【詳解】A.碳化硅(SiC)是由碳元素和硅元素組成的無(wú)機(jī)非金屬材料,且碳元素與硅元素均位于元素周期表第IVA族,故A符合題意;B.聚氨酯為有機(jī)高分子化合物,不屬于無(wú)機(jī)非金屬材料,故B不符合題意;C.碳包覆銀納米材料屬于復(fù)合材料,不屬于無(wú)機(jī)非金屬材料,且銀不是主族元素,故C不符合題意;D.鈦合金為含有金屬鈦元素的合金,其屬于金屬材料,不屬于無(wú)機(jī)非金屬材料,故D不符合題意;綜上所述,本題應(yīng)選A?!军c(diǎn)睛】本題依托有機(jī)物和無(wú)機(jī)物的概念考查了化學(xué)知識(shí)與生活中物質(zhì)的聯(lián)系,創(chuàng)新點(diǎn)在于除了要判斷是否為無(wú)機(jī)非金屬材料,還給其加了限制條件“同主族”,應(yīng)注意有機(jī)物中一定含碳元素,但含碳元素的卻不一定是有機(jī)物。8、B【解析】
A項(xiàng)、能夠和硝酸銀溶液反應(yīng)生成沉淀的不一定是氯離子,可能是碳酸根或硫酸根離子,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、水、乙醇都可與鈉反應(yīng)生成氫氣,水和鈉劇烈反應(yīng),乙醇和鈉緩慢反應(yīng),說(shuō)明乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑,故B正確;C項(xiàng)、能使品紅褪色的不一定為二氧化硫,也可能為氯氣或臭氧等氣體,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、溴水與苯不反應(yīng),故D錯(cuò)誤;故選B。9、C【解析】
A.石油裂化主要得到輕質(zhì)油,石油的裂解主要是得到乙烯,故A錯(cuò)誤;B.分餾是利用沸點(diǎn)不同分離的方法,屬于物理變化,不是化學(xué)方法,故B錯(cuò)誤;C.煤干餾是煤在隔絕空氣條件下加熱、分解,生成焦炭、煤焦油、粗苯、粗氨水、煤氣等產(chǎn)物的過(guò)程,故C正確;D.煤制煤氣是C與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成CO和氫氣,反應(yīng)中有新物質(zhì)生成,是化學(xué)變化,故D錯(cuò)誤;故答案為:C。10、D【解析】
A、N、P、As的單質(zhì)隨原子序數(shù)增多熔沸點(diǎn)升高,P是固體,故砷是固體,A項(xiàng)正確;B、N元素可以存在-3、+3、+5等多種化合價(jià),故砷可以存在-3、+3、+5等多種化合價(jià),B項(xiàng)正確;C、同主族自上而下,元素非金屬性減弱,最高價(jià)含氧酸酸性減弱,故As2O5對(duì)應(yīng)水化物的酸性比H3PO4弱,C項(xiàng)正確;D、同主族自上而下,元素非金屬性減弱,對(duì)應(yīng)氫化物穩(wěn)定性減弱,AsH3的穩(wěn)定性比PH3弱,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選D。11、C【解析】
鐵、錳、釩、鉻金屬活潑性弱于鋁,熔點(diǎn)較高,都可以通過(guò)鋁熱反應(yīng)制取,鎂還原性強(qiáng)于鋁,不能通過(guò)鋁熱反應(yīng)制取,汞的活潑性較差,直接加熱氧化物分解即可冶煉,無(wú)需通過(guò)鋁熱反應(yīng)制備,可用鋁熱反應(yīng)原理制備的有①③④⑤,故選C。12、C【解析】
該裝置為原電池,根據(jù)原電池的工作原理進(jìn)行解答;【詳解】A、該裝置為原電池,將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能,故A錯(cuò)誤;B、根據(jù)裝置圖,Zn為負(fù)極,石墨電極為正極,根據(jù)原電池的工作原理,氧氣在正極上發(fā)生還原反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C、根據(jù)原電池的工作原理,電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極,即電子從Zn極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極,故C正確;D、根據(jù)原電池的工作原理,陰離子向負(fù)極移動(dòng),即移向Zn極,故D錯(cuò)誤;答案選C。13、A【解析】A、二甲醚易揮發(fā),所以溫度不能過(guò)高,故A錯(cuò)誤;B、放電時(shí)發(fā)生原電池反應(yīng),原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,故B正確;C、原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng),所以陽(yáng)離子鈉離子向正極移動(dòng),故C正確;D、放電時(shí)正極發(fā)生還原反應(yīng),二氧化碳中碳得電子生成單質(zhì)碳,電極反應(yīng)式為:4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C,故D正確;故選A。點(diǎn)睛:本題考查化學(xué)電源新型電池,明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵。解答本題需要知道熟悉原電池的基本原理,難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫。14、D【解析】
該反應(yīng)是一個(gè)體積增大的反應(yīng),在恒溫恒壓條件下,若反應(yīng)物的投料與原平衡的投料配比相同,則為等效平衡?!驹斀狻緼.若將A、C各減少1mol,B減少mol,則與原平衡的各組分的比例相同,與原平衡是等效平衡,平衡不移動(dòng);然后在此基礎(chǔ)上再減少molB,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),C的百分含量增大,A錯(cuò)誤;B、同理,充入A、C各2mol,充入molB,則與原平衡的各組分的比例相同,與原平衡是等效平衡,平衡不移動(dòng);然后在此基礎(chǔ)上再充入molB,平衡將向逆反應(yīng)方向移動(dòng),B錯(cuò)誤;C、充入1molA,在恒壓下將建立與原平衡等效的平衡,C的體積分?jǐn)?shù)不變,C錯(cuò)誤;D、充入1mol氦(He與容器中氣體不反應(yīng)),恒溫恒壓條件下體積增大,平衡將向正反應(yīng)方向移,D正確。答案選D。15、B【解析】A、中不含有碳碳雙鍵,故A錯(cuò)誤;B、甲烷和乙烯分子中氫原子相同,0.1mol甲烷和乙烯組成的混合氣體完全燃燒,生成的水分子數(shù)為0.2NA,故B正確;C、0.1molCH4與0.1molCl2混合充分光照,由于反應(yīng)為可逆反應(yīng),且生成多種鹵代烴,生成CH3Cl分子數(shù)小于0.1NA,故C錯(cuò)誤;D.0.1molN2和0.3molH2在高溫、高壓及催化劑下充分反應(yīng),由于反應(yīng)是可逆反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)小于0.2NA,故D錯(cuò)誤;故選B。16、B【解析】根據(jù)反應(yīng)速率的定義,單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)生成的多或反應(yīng)物消耗的多,則速率快。由于橫坐標(biāo)都是1個(gè)單位,EF段產(chǎn)生的CO2多,所以該段反應(yīng)速率最快,不是OE段,A錯(cuò);EF段產(chǎn)生的CO2共0.02mol,由于反應(yīng)中n(HCl)∶n(CO2)=2∶1,所以該段消耗HCl=0.04mol,時(shí)間1min,所以用鹽酸表示的EF段平均化學(xué)速率是0.4mol·L-1·min-1,B正確;由于時(shí)間都是1min,所以三段的速率之比就等于產(chǎn)生CO2的體積之比,即224∶(672-224)∶(784-672)=2∶4∶1,C錯(cuò);收集的CO2是看總量的,F(xiàn)點(diǎn)只有672mL,自然是G點(diǎn)的體積最多,D錯(cuò)。17、A【解析】分析:物質(zhì)長(zhǎng)期暴露在空氣中,質(zhì)量不變即不與空氣中的成分發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),不吸水,據(jù)此根據(jù)常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析判斷。詳解:A.硫酸鈉不與空氣中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng),質(zhì)量不變,故選項(xiàng)正確;
B.濃硝酸具有揮發(fā)性,會(huì)使其質(zhì)量減少,故選項(xiàng)錯(cuò)誤;
C.過(guò)氧化鈉固體敞口放置在空氣中,能與空氣中的水和二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)最終生成碳酸鈉,導(dǎo)致質(zhì)量增加,故選項(xiàng)錯(cuò)誤;D.NaOH固體敞口放置在空氣中,能與空氣中的二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成碳酸鈉和水,發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)導(dǎo)致質(zhì)量增加,故選項(xiàng)錯(cuò)誤;故答案為:A。點(diǎn)睛:本試題難度不大,關(guān)鍵是掌握常見(jiàn)的酸、堿、鹽和氧化物的物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)、在空氣中的質(zhì)量變化等是正確解答此類題的關(guān)鍵。18、D【解析】A.氟的非金屬性比溴強(qiáng),NaF與溴不能發(fā)生置換反應(yīng)生成氟,故A錯(cuò)誤;B.氯的非金屬性比溴強(qiáng),NaCl與溴不能發(fā)生置換反應(yīng)生成氯氣,故B錯(cuò)誤;C.KBr與溴不能發(fā)生置換反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.溴的非金屬性比碘強(qiáng),KI能夠與溴反應(yīng)生成碘,屬于置換反應(yīng),故D正確;故選D。19、C【解析】
A、HClO分子中O原子分別與H原子和Cl原子形成共價(jià)鍵,次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl,故A錯(cuò)誤;B、S2-是S原子得到兩個(gè)電子,與質(zhì)子無(wú)關(guān),與最外層電子有關(guān),S2-的示意圖為,故B錯(cuò)誤;C、根據(jù)原子構(gòu)成,左上角為質(zhì)量數(shù),左下角為質(zhì)子數(shù),該核素的質(zhì)量數(shù)為8+10=18,即該核素為,故C正確;D、NaCl為離子化合物,是由Na+和Cl-組成,電子式為,故D錯(cuò)誤;答案選C。20、C【解析】
A.通入溴水→通入澄清石灰水,均無(wú)現(xiàn)象發(fā)生,不能將三者鑒別,A不合題意;B.點(diǎn)燃→罩上涂有澄清石灰水的燒杯,甲烷和氫氣都能使澄清石灰水變渾濁,無(wú)法鑒別,B不合題意;C.點(diǎn)燃→罩上干燥的冷燒杯,點(diǎn)燃一氧化碳的火焰上方燒杯內(nèi)無(wú)水珠生成,罩上涂有澄清石灰水的燒杯,點(diǎn)燃甲烷的火焰上方的燒杯內(nèi)壁有渾濁出現(xiàn),可以將三者鑒別,C符合題意;D.點(diǎn)燃→罩上涂有澄清石灰水的燒杯,點(diǎn)燃?xì)錃獾幕鹧嫔戏降臒瓋?nèi)沒(méi)有渾濁出現(xiàn),通入溴水,不能鑒別甲烷和一氧化碳,D不合題意;故選C。【點(diǎn)睛】點(diǎn)燃,在火焰上方罩上干燥的冷燒杯可以檢驗(yàn)是否生成水,從而確定原氣體中是否含有氫元素;在火焰上方罩上涂有澄清石灰水的燒杯可檢驗(yàn)出是否生成,從而確定原氣體中是否含有碳元素。21、C【解析】
檢驗(yàn)溴乙烷中溴元素,應(yīng)在堿性條件下水解,最后加入硝酸酸化,加入硝酸銀,觀察是否有黃色沉淀生成,據(jù)此即可解答?!驹斀狻緼.氯水與溴乙烷不反應(yīng),不能檢驗(yàn),A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.溴乙烷不能電離出溴離子,加AgNO3溶液不反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.加入NaOH溶液,加熱,鹵代烴在堿性條件下水解生成溴化鈉和醇,冷卻后加入稀HNO3酸化后加入AgNO3溶液,溴離子和銀離子反應(yīng)生成淡黃色不溶于硝酸的溴化銀沉淀,C項(xiàng)正確;D.沒(méi)有加硝酸中和多余的氫氧化鈉,氫氧化鈉與硝酸銀能反應(yīng)生成沉淀,產(chǎn)生干擾,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。22、C【解析】
A項(xiàng)、氨氣分子中N與H形成三對(duì)共價(jià)鍵,剩余一對(duì)孤對(duì)電子,故A正確;B項(xiàng)、乙炔分子中C與C之間形成碳碳三鍵,是直線形結(jié)構(gòu),故B正確;C項(xiàng)、四氯化碳分子中Cl原子核外最外層有7個(gè)電子,只有1個(gè)電子形成了共價(jià)鍵,還有6個(gè)電子未形成共用電子對(duì),故CCl4的正確圖式為,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、二氧化碳中C分別與兩個(gè)O形成2對(duì)共價(jià)鍵,O剩余2對(duì)孤對(duì)電子,故D正確;故選C?!军c(diǎn)睛】注意把握原子形成的共價(jià)鍵數(shù)目與其原子核外的單電子數(shù)有關(guān)是解答關(guān)鍵。二、非選擇題(共84分)23、4NH3+5O24NO+6H2O3NO2+H2O=2HNO3+NO24H++2NO3-+Cu=2NO2↑+2H2O+Cu2+【解析】
A、B、C、E為氣體,其中A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),則氣體A是堿性氣體,則A為NH3;E是為紅棕色氣體,則E為NO2;根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系,NH3和B在催化劑條件下反應(yīng)生成C和D,C和B反應(yīng)生成NO2,則該反應(yīng)為氨氣的催化氧化反應(yīng),因此C為NO,B為O2,D為H2O;NO2(E)和H2O(D)反應(yīng)生成NO和HNO3,則F為HNO3;G是紫紅色金屬單質(zhì),則G為Cu;HNO3和Cu反應(yīng)生成NO、Cu(NO3)2和H2O,H的水溶液為藍(lán)色,則H為Cu(NO3)2?!驹斀狻竣鸥鶕?jù)分析,A為NH3,電子式為。答案為:。(2)反應(yīng)①為氨氣和氧氣在催化劑條件下發(fā)生催化氧化反應(yīng),化學(xué)方程式4NH3+5O24NO+6H2O。答案為:4NH3+5O24NO+6H2O。⑶反應(yīng)③為NO2和H2O反應(yīng)生成NO和HNO3,化學(xué)方程式:3NO2+H2O=2HNO3+NO。該方程式中3個(gè)NO2參與反應(yīng),2個(gè)NO2從+4價(jià)升高到+5價(jià),1個(gè)NO2從+4價(jià)降低到+2價(jià),共轉(zhuǎn)移電子2個(gè)。答案為:2。⑷反應(yīng)④為HNO3和Cu反應(yīng)生成NO、Cu(NO3)2和H2O,離子方程式:4H++2NO3-+Cu=2NO2↑+2H2O+Cu2+。答案為:4H++2NO3-+Cu=2NO2↑+2H2O+Cu2+。24、第三周期VIA族Al(OH)3+3H+==Al3++3H2Ob0.6NANH3PH3兩者都為分子晶體,NH3存在分子間氫鍵,增強(qiáng)分子間作用力,導(dǎo)致熔沸點(diǎn)比PH3高【解析】
根據(jù)元素的原子半徑相對(duì)大小和主要化合價(jià)首先判斷出元素種類,然后結(jié)合元素周期律和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。【詳解】A的主要化合價(jià)是+1價(jià),原子半徑最小,A是H;C的主要化合價(jià)是+6和-2價(jià),因此C是S;B的主要化合價(jià)是+3價(jià),原子半徑最大,所以B是Al;D和X的主要化合價(jià)分別是-1和-2價(jià),則根據(jù)原子半徑可判斷D是Cl,X是O。Y的主要化合價(jià)是+5和-3價(jià),原子半徑大于氧原子而小于氯原子,則Y是N。(1)C元素是S,在周期表中的位置為第三周期VIA族,其離子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是氫氧化鋁,與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物硝酸反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。(3)a.硫離子和氯離子均是18電子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,則簡(jiǎn)單離子的半徑D<C,a錯(cuò)誤;b.非金屬性Cl>S,非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D比C強(qiáng),b正確;c.非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng),則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性D比C強(qiáng),c錯(cuò)誤;答案選b;(4)濃硫酸和銅反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水,硫元素化合價(jià)從+6價(jià)降低到+4價(jià),得到2個(gè)電子。反應(yīng)中生成二氧化硫的物質(zhì)的量是6.72L÷22.4L/mol=0.3mol,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.6mol,個(gè)數(shù)是0.6NA;(5)由H、O、Cl三種元素組成的某種可以消毒殺菌物質(zhì)是次氯酸,其電子式為。(6)由于氨氣和磷化氫都為分子晶體,NH3存在分子間氫鍵,增強(qiáng)分子間作用力,從而導(dǎo)致熔沸點(diǎn)比PH3高25、2:5IIIIIIIc(H+)(或硫酸溶液的濃度)確保對(duì)比實(shí)驗(yàn)中c(KMnO4)、c(H2C2O4)相同(溶液總體積相同)【解析】
(1)反應(yīng)MnO4-+H2C2O4+H+
→Mn2++CO2↑+H2O中,Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降至+2價(jià),MnO4-為氧化劑,1molMnO4-得到5mol電子,C元素的化合價(jià)由+3價(jià)升至+4價(jià),H2C2O4為還原劑,1molH2C2O4失去2mol電子,根據(jù)得失電子守恒,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2:5;(2)研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,應(yīng)保證溫度、濃度相同,則選實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ;研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,應(yīng)保證濃度、不使用催化劑相同,則選實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅲ;(3)實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅳ,硫酸的濃度不同,可研究硫酸溶液濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,實(shí)驗(yàn)IV中加入1mL蒸餾水的目的是稀釋硫酸,確保實(shí)驗(yàn)中c(KMnO4)、c(H2C2O4)相同(溶液總體積相同)。26、漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內(nèi)壁坩堝除去HCl裝有堿石灰的干燥管收集氯化鋁產(chǎn)品【解析】
(1)用過(guò)濾操作的“兩低三靠”來(lái)分析;(2)高溫焙燒通常選用坩堝來(lái)盛放固體,注意坩堝有多種材質(zhì)。(3)除去氯氣中的氯化氫氣體,首選飽和食鹽水;從F和G的作用上考慮替代試劑;從題給的流程上判斷高溫焙燒時(shí)的反應(yīng)物和生成物并進(jìn)行配平?!驹斀狻?1)漏斗下方尖端應(yīng)當(dāng)貼緊燒杯壁,以形成液體流,加快過(guò)濾速度;(2)坩堝通常可用于固體的高溫焙燒;(3)①濃鹽酸易揮發(fā),用飽和食鹽水可除去濃鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體,并降低氯氣的溶解損耗;②F裝置的作用是吸收水分,防止水分進(jìn)入收集瓶,G裝置的作用是吸收尾氣中的氯氣,防止污染環(huán)境。用裝有堿石灰的球形干燥管可以同時(shí)實(shí)現(xiàn)上述兩個(gè)功能;③圖中已標(biāo)注E是收集瓶,其作用是收集D裝置中生成的氯化鋁;④從整個(gè)流程圖可以看出,用氨水從溶液中沉淀出Al(OH)3和Mg(OH)2,再通過(guò)高溫焙燒來(lái)制取目標(biāo)產(chǎn)物MgAl2O4,所以反應(yīng)物為Al(OH)3和Mg(OH)2,生成物為MgAl2O4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:。27、2NH4Cl+Ca(OH)2→CaCl2+2NH3↑+2H2O加熱固體時(shí)試管口向上傾斜被加熱部分置于酒精燈內(nèi)焰取濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口,變藍(lán),證明氨氣收滿C【解析】試題分析:本題考查氨氣的實(shí)驗(yàn)室制備。(1)由NH4Cl和Ca(OH)2混合加熱制NH3的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2
2NH3↑+CaCl2+2H2O。(2)裝置中的兩處錯(cuò)誤是:①由固態(tài)物質(zhì)加熱制氣體時(shí)發(fā)生裝置中的試管口應(yīng)略向下傾斜;②應(yīng)用酒精燈的外焰加熱。(3)檢驗(yàn)試管中收集滿氨氣的方法是:將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口,若試紙變藍(lán),則已經(jīng)收集滿了;或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒靠近試管口,若有白煙產(chǎn)生,則已經(jīng)收集滿了。(4)由于氨氣極易溶于水,所以用水吸收氨氣時(shí)要注意防止倒吸,A、B項(xiàng)都會(huì)產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象,不合理;C項(xiàng)可防止倒吸,答案選C。28、干燥紅色吸收SO2氣體SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O<催化劑腐蝕建筑物,金屬制品等HNO3(硝酸)乙醇【解析】分析:實(shí)驗(yàn)一:(1)根據(jù)濃硫酸具有吸水性分析;(2)二氧化硫氣體不能使干燥的藍(lán)色試紙變色;C由于生成了亞硫酸,裝置內(nèi)濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅;(3)二氧化硫是有毒的氣體,可被氫氧化鈉吸收;實(shí)驗(yàn)二:二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸;(1)從酸雨的性質(zhì)方面進(jìn)行分析、判斷;(2)二氧化氮溶于水,生成硝酸和一氧化氮,按一定比例混合一氧化氮氧氣和水,或二氧化氮和氧氣和水可幾乎完全轉(zhuǎn)化為硝酸;目前既能節(jié)省石油資源,又能減少汽車尾氣污染的有效辦法之一,是使用乙醇汽油。詳解:實(shí)驗(yàn)一:(1)二氧化硫與濃硫酸不反應(yīng),濃硫酸有吸水性,可以吸收二氧化硫中的水蒸氣,所以濃硫酸的作用為:干燥二氧化硫氣體,故答案為:干燥;(2)裝置B內(nèi)藍(lán)色石蕊試紙雖然與二氧化硫氣體接觸,但卻不變色,可以說(shuō)明二氧化硫氣體不能使干燥的藍(lán)色試紙變色;
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