四川省廣安市武勝烈面中學(xué)2024年高一化學(xué)第二學(xué)期期末綜合測試模擬試題含解析

四川省廣安市武勝烈面中學(xué)2024年高一化學(xué)第二學(xué)期期末綜合測試模擬試題注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列制備物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)流程合理的是A．由鋁土礦冶煉鋁：鋁土礦AlB．制硫酸：硫鐵礦SO2H2SO3H2SO4C．由NaCl制漂白粉：NaCl(aq)Cl2漂白粉D．合成NH3：NH4Cl和Ca(OH)2固體NH3純凈干燥的氨氣2、下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（）A．可溶于水 B．具有較高的熔點 C．水溶液能導(dǎo)電 D．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電3、鐵片與鹽酸反應(yīng)制H2的速率較慢，下列措施不能加快反應(yīng)速率的是A．用鐵粉代替鐵片 B．增大鹽酸的濃度C．用相同濃度醋酸代替鹽酸 D．適當(dāng)升高溶液溫度4、下列化學(xué)反應(yīng)在金屬冶煉工業(yè)中還沒有得到應(yīng)用的是（

）A．2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ B．Al2O3＋3C2Al＋3CO↑C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D．2Ag2O4Ag＋O2↑5、下列各項中表達正確的是A．NH4Cl的電子式： B．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：188OC．苯的結(jié)構(gòu)簡式：C6H6 D．氟原子結(jié)構(gòu)示意圖：6、下列物質(zhì)在括號內(nèi)的條件下可以與烷烴發(fā)生反應(yīng)的是A．氯水(光照) B．濃硫酸 C．氧氣(點燃) D．酸性KMnO4溶液7、高分子化合物的單體是()A． B．CH2==CH2C．CH3—CH2—CH2—CH3 D．CH3—CH==CH—CH38、下列四種X溶液，均能跟鹽酸反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是()A．10℃3mol·L－1的X溶液B．20℃3mol·L－1的X溶液C．10℃2mol·L－1的X溶液D．20℃2mol·L－1的X溶液9、由W、X、Y、Z四種金屬按下列裝置進行實驗。下列說法不正確的是A．裝置甲中X作原電池正極B．裝置乙中Y電極上的反應(yīng)式為Cu2++2e?＝CuC．裝置丙中溶液的c(H+)不變D．四種金屬的活動性強弱順序為Z＞W(wǎng)＞X＞Y10、本題列舉的四個選項是4位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實際所發(fā)表的觀點，你認(rèn)為不正確的是A．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品B．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率D．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品11、在容積固定的密閉容器中，不能夠用以判斷某條件下反應(yīng)2NO+O2?2NO2已經(jīng)達到平衡的是下列中的A．混合氣體顏色的變化 B．混合氣體密度的變化C．混合氣體溫度的變化 D．容器內(nèi)總壓強的變化12、下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，生成一氯代烴種類最多的是()A． B． C．CH3CH2CH2CH3 D．13、在一定條件下，密閉容器中可發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列說法中，表明這一反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．N2、H2、NH3的濃度相等 B．N2、H2、NH3的濃度不再變化C．N2、H2、NH3在密閉容器中共存 D．反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都等于零14、下列說法正確的是（）A．乙烯和苯使溴水褪色的原理相同B．甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)C．乙醇與Na反應(yīng)比水與Na反應(yīng)劇烈D．乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能與氫氣加成15、《本草綱目》中記載：“燒酒非古法也，自元時始創(chuàng)其法。用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承取滴露?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ茿．蒸發(fā) B．蒸餾 C．升華 D．干餾16、“搖搖冰”是一種即冷即用的飲料。吸食時將飲料罐隔離層中的物質(zhì)和水混合后搖動即會制冷，該化學(xué)物質(zhì)是A．生石灰B．固體硝酸銨C．氯化鈉D．固體氫氧化鈉17、下列有關(guān)性質(zhì)的比較，錯誤的是A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．沸點：H2S＞H2OC．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3D．堿性：NaOH＞Mg(OH)218、某無色氣體，可能含CO2、SO2、HCl、HI中的一種或幾種，將其通入氯水中，得到無色透明溶液。把溶液分成兩份，向一份中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。對于原無色氣體推斷一定正確的是A．一定含有SO2 B．—定含有HClC．肯定沒有CO2 D．不能肯定是否含有HI19、下列化學(xué)用語書寫正確的是A．甲烷的電子式: B．N2的結(jié)構(gòu)式:

C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:

CH2CH2 D．CO2的分子模型示意圖:

20、將10molA和5molB放入10L真空箱內(nèi)，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A(氣)＋B(氣)2C(氣)在最初0.2s內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06mol·(L·S)-1．則在0.2s時，真空箱中C的物質(zhì)的量是（）A．0.12mol B．0.08mol C．0.04mol D．0.8mol21、下列反應(yīng)過程中的能量變化與圖一致的是A．CaCO3CaO+CO2↑B．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3C．Ba(OH)2·8H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3↑+10H2OD．2H2O2H2↑+O2↑22、實驗室利用鋅粒和1mol/L的鹽酸制取氫氣，下列措施不能加快反應(yīng)速率的是()A．將1mol/L的鹽酸改為1mol/L硫酸 B．將鋅粒改為鋅粉C．加入幾滴硫酸銅溶液 D．加入NaCl溶液二、非選擇題(共84分)23、（14分）甲、乙、丙、丁分別是乙烷、乙烯、乙炔、苯中的一種；①甲、乙能使溴的四氯化碳溶液褪色。乙與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)生成甲，甲與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)生成丙。②丙既不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使KMnO4酸性溶液褪色。③丁能使溴水褪色的原因與甲能使溴水褪色的原因不同，丁也不能使KMnO4酸性溶液褪色，但丁在一定條件下可與溴發(fā)生取代反應(yīng)。相同條件下，丁蒸氣的密度是乙密度的3倍。據(jù)以上敘述完成下列問題：（1）寫出甲的結(jié)構(gòu)簡式__________、乙的結(jié)構(gòu)式____________、丙分子中含有的化學(xué)鍵類型是__________；（2）寫出丁與液溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)的方程式_________________；（3）寫出甲使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)方程式_______________________。24、（12分）已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,B、D是飲食中兩種常見的有機物,F是一種有香味的物質(zhì),F中碳原子數(shù)是D的兩倍?，F(xiàn)以A為主要原料合成F和高分子化合物E,其合成路線如圖所示:(1)A的結(jié)構(gòu)式為_____。B中官能團的名稱為____________。(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。①_________________,反應(yīng)類型:______。②________________,反應(yīng)類型:______。(3)寫出D與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式______________(4)實驗室怎樣區(qū)分B和D?_________________。(5)含B的體積分?jǐn)?shù)為75%的水溶液可以作____________________。25、（12分）有甲、乙兩同學(xué)想利用原電池反應(yīng)驗證金屬的活潑性強弱，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將兩電極放入6mol/L的H2SO4溶液中，乙同學(xué)將兩電極放入6mol/L的NaOH溶液中，裝置如圖所示。(1)寫出甲中正極的電極方程式：____；(2)乙中負(fù)極材料為___________；總反應(yīng)的離子方程式為__________。(3)甲、乙兩同學(xué)都認(rèn)為“如果構(gòu)成原電池的電極材料都是金屬，則作負(fù)極的金屬應(yīng)比作正極的金屬活潑”，則甲同學(xué)得出的結(jié)論是_____的活動性更強，乙同學(xué)得出的結(jié)論是_____的活動性更強。(填元素符號)(4)由該實驗得出的下列結(jié)論中，正確的是___(填字母)A利用原電池反應(yīng)判斷金屬活潑性強弱時應(yīng)注意選擇合適的電解質(zhì)B鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強C該實驗說明金屬活潑性順序表已經(jīng)過時，沒有實用價值D該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜，反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析26、（10分）I.為了研究化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D的能量變化情況，某同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置。當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題：(1)該反應(yīng)為_______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。(2)A和B的總能量比C和D的總能量_______(填“高”或“低”)。(3)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。Ⅱ.用如圖所示的裝置做鋁熱反應(yīng)實驗，回答下列問題：(4)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________，在該反應(yīng)中________是氧化劑，氯酸鉀的作用是________________________。(5)選出該實驗的實驗現(xiàn)象(把序號填寫在橫線上)：________。①鎂帶劇烈燃燒；②放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的白光；③紙漏斗的下部被燒穿；④有紅熱狀態(tài)的液珠落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細(xì)沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w。27、（12分）I.為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關(guān)問題：（1）定性分析：如圖甲可通過觀察______的快慢，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將0.1mol/LFeCl3改為____mol/LFe2(SO4)3更為合理，其理由是____。（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是_____。（3）查閱資料得知：將作為催化劑的Fe2(SO4)3溶液加入H2O2溶液后，溶液中會發(fā)生兩個氧化還原反應(yīng)，且兩個反應(yīng)中H2O2均參加了反應(yīng)，試從催化劑的角度分析，這兩個氧化還原反應(yīng)的離子方程式分別是：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+和__________。II.欲用下圖所示實驗來證明MnO2是H2O2分解反應(yīng)的催化劑。（1）該實驗不能達到目的，若想證明MnO2是催化劑還需要確認(rèn)__________。加入0.10molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如下圖所示。（2）寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。（3）A、B、C、D各點反應(yīng)速率快慢的順序為______>______>______>______，解釋反應(yīng)速率變化的原因__________。28、（14分）化學(xué)可以為人類制備新物質(zhì)，還可以提供能源。(1)乳酸能與金屬鐵反應(yīng)制備一種藥物，配平下列化學(xué)方程式：____。這個反應(yīng)中的還原產(chǎn)物的化學(xué)式是____(2)已知氫氣完全燃燒生成1mol的液態(tài)水放出286kJ熱量，某宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池每產(chǎn)生1kw?h電能生成570g液態(tài)水，該電池能量轉(zhuǎn)化率為____29、（10分）研究化學(xué)反應(yīng)的速率、限度及能量變化具有重要意義。⑴實驗室用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制氫氣，能加快反應(yīng)速率的方法有：______、______。⑵工業(yè)上合成氨反應(yīng)（N2＋3H22NH3）中物質(zhì)的能量隨時間的變化如下圖所示。①該反應(yīng)為______（填“放熱”或“放熱”）反應(yīng)。②若起始N2和H2的體積比為1∶3，控制一定的條件，___（填“能”或“不能”）使反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率達到100%。③下列過程放出熱量的是______。（填字母）A．甲烷燃燒B．碳酸鈣分解C．液氨汽化D．化學(xué)鍵斷裂⑶圖為銅鋅原電池示意圖。①原電池工作時的能量轉(zhuǎn)化方式為______。②原電池工作時，導(dǎo)線中電子的流向為______。③Cu電極表面的現(xiàn)象為______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A.鋁土礦主要成分是三氧化二鋁，應(yīng)提純后再電解，電解氧化鋁制備Al，故A錯誤；B.硫鐵礦燃燒生成二氧化硫，應(yīng)將二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫，然后與水反應(yīng)生成生成硫酸，故B錯誤；C.電解氯化鈉生成氯氣，氯氣與石灰乳反應(yīng)生成漂白粉，故C正確；D.工業(yè)合成氨是氫氣和氮氣在高溫高壓催化劑作用下反應(yīng)生成氨氣，實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣，故D錯誤；答案選C?！军c睛】本題綜合考查元素化合物知識，為高頻考點，側(cè)重于化學(xué)與工業(yè)生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。2、D【解析】

A項，可溶于水不能證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵，例如HCl易溶于水，但HCl分子中不存在離子鍵，故A項錯誤；B項，有較高的熔點不能證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵，例如SiO2有較高的熔點，但SiO2為原子晶體，其中不存在離子鍵，故B項錯誤；C項，水溶液能導(dǎo)電不能證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵，例如HCl溶于水后溶液導(dǎo)電，但HCl分子內(nèi)不存在離子鍵，故C項錯誤；D項，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電只能是化合物中的離子鍵在熔融狀態(tài)下斷裂，形成陰、陽離子而導(dǎo)電，所以熔融狀態(tài)能導(dǎo)電可以證明該化合物內(nèi)一定存在離子鍵，故D項正確；故答案為D。3、C【解析】

A．用鐵粉代替鐵片，增大了反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率加快，選項A不選；B．增大鹽酸的濃度，氫離子濃度變大，反應(yīng)速率加快，選項B不選；C.用相同濃度醋酸代替鹽酸，由于醋酸為一元弱酸，氫離子濃度小于一元強酸鹽酸，反應(yīng)速率減慢，選項C選；D．提高反應(yīng)的溫度，反應(yīng)的速率加快，選項D不選；答案選C。4、B【解析】

A、活潑金屬采用電解熔融的氯化物，正確；B、該反應(yīng)發(fā)生的溫度為2125℃，必定消耗大量的能量，經(jīng)濟效益不高，故不采用，工業(yè)上一般采用電解熔融Al2O3來冶煉鋁。C、鐵可以采用熱還原的方法冶煉，一般還原劑為焦炭、一氧化碳等；D、不活潑的金屬可以采用熱分解的方法制取。答案選B。5、B【解析】

A項、氯化銨是離子化合物，由氨根離子與氯離子構(gòu)成，電子式為，故A錯誤；B項、氧原子的質(zhì)子數(shù)為8，原子核內(nèi)有10個中子的氧原子的質(zhì)量數(shù)為18,原子符號為188O，故B正確；C項、苯的分子式為C6H6，結(jié)構(gòu)簡式為，故C錯誤；D項、氟原子的核電荷數(shù)為9，最外層有7個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故D錯誤。故選B?！军c睛】本題考查化學(xué)用語，注意依據(jù)化學(xué)用語的書寫規(guī)則分析是解答關(guān)鍵。6、C【解析】

烷烴化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不與強酸、強堿、酸性高錳酸鉀溶液、溴水發(fā)生反應(yīng)，但在光照條件下可以與氣態(tài)鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，點燃條件與氧氣發(fā)生燃燒反應(yīng)，故選C?！军c睛】本題考查烷烴的性質(zhì)，注意明確烷烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解答關(guān)鍵。7、D【解析】

單體就是合成高分子的小分子，加聚反應(yīng)中，單體通常通過加成反應(yīng)形成高分子，其中的與單體組成相似的最小重復(fù)單元稱為鏈節(jié)?！驹斀狻緼.是該高分子的鏈節(jié)；B.CH2==CH2是聚乙烯的單體；C.CH3—CH2—CH2—CH3既不是高分子的單體，也不是高分子的鏈節(jié)；D.CH3—CH==CH—CH3是該高分子的單體。綜上所述，本題選D。8、B【解析】

影響因素包括濃度和溫度，一般來說，溫度越高，濃度越大，則反應(yīng)速率越大，選項B和選項D反應(yīng)溫度均為20℃，但選項B中X溶液的濃度比選項D高，故選項B中反應(yīng)速率最快，故答案為B。9、C【解析】

A．裝置甲中W不斷溶解，說明W作原電池負(fù)極，X作原電池正極，金屬的活動性W＞X，選項A正確；B.裝置乙中Y電極為正極，其電極反應(yīng)式為Cu2++2e?＝Cu，金屬的活動性X＞Y，選項B正確；C.裝置丙W電極上有氫氣產(chǎn)生，故c(H＋)減小，金屬的活動性Z＞W(wǎng)，選項C不正確；D.四種金屬的活動性強弱順序為Z＞W(wǎng)＞X＞Y，選項D正確。答案選C。10、C【解析】

A項，化學(xué)反應(yīng)速率指化學(xué)反應(yīng)進行的快慢，化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品，A項正確；B項，根據(jù)化學(xué)平衡理論，結(jié)合影響化學(xué)平衡移動的因素，可根據(jù)反應(yīng)方程式的特點，選擇合適的溫度、壓強等，促進平衡向正反應(yīng)方向移動，從而使有限的原料多出產(chǎn)品，B項正確；C項，化學(xué)反應(yīng)速率研究一定時間內(nèi)反應(yīng)的快慢，不研究怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率，C項錯誤；D項，根據(jù)化學(xué)平衡理論，結(jié)合影響化學(xué)平衡移動的因素，可根據(jù)反應(yīng)方程式的特點，選擇合適的溫度、壓強等，促進平衡向正反應(yīng)方向移動，從而使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品，D項正確；答案選C。11、B【解析】

A．NO2有顏色，而NO無色，當(dāng)混合氣體顏色不再變化時，說明NO2的濃度不變，說明反應(yīng)到達平衡，故A不選；B．反應(yīng)過程中氣體的總質(zhì)量和體積都不變，混合氣體的密度一定，未平衡是也不變，故B選；C．反應(yīng)2NO+O2?2NO2是放熱反應(yīng)，混合氣體溫度不變時，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡，故C不選；D．反應(yīng)2NO+O2?2NO2是氣體體積減小的反應(yīng)，容器內(nèi)總壓強不變時，反應(yīng)達到平衡，故D不選；故選B。【點睛】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大．要注意把握平衡狀態(tài)的特征，化學(xué)反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化。12、B【解析】

只有一種等效氫，生成一種一氯代烴；有三種等效氫，生成三種一氯代烴；CH3CH2CH2CH3有兩種等效氫，生成兩種一氯代烴；有兩種等效氫，生成兩種一氯代烴；故選B。13、B【解析】

A.N2、H2、NH3的濃度相等并不表示其保持不變，不能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)；B.反應(yīng)過程中N2、H2、NH3的濃度發(fā)生變化，當(dāng)N2、H2、NH3的濃度不再變化，說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)；C.反應(yīng)一旦發(fā)生，N2、H2、NH3在密閉容器中總是共存，與反應(yīng)是否達到平衡沒有關(guān)系，不能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)；D.化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都等于零，則該反應(yīng)不可能達到化學(xué)平衡狀態(tài)。故選B。14、B【解析】

A．乙烯使溴水褪色是因為乙烯能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)，苯能夠使溴水褪色是因為發(fā)生萃取，選項A錯誤；B、甲烷與氯氣反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，乙烯與氯氣反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，選項B正確；C、因為鈉與乙醇及水反應(yīng)能放出氫氣，都是因為水和乙醇中含有羥基，因為水中羥基氫更活潑，所以鈉與水反應(yīng)更劇烈，選項C錯誤；D、乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷，苯能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，選項D錯誤；答案選B。15、B【解析】

由題中所給信息，“蒸令氣上”表明該方法是利用各組分沸點不同實現(xiàn)物質(zhì)的分離，此“法”是指蒸餾，燒酒利用的是蒸餾原理，故選B。16、B【解析】

將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖動即會制冷，則該物質(zhì)溶于水吸熱，或與水反應(yīng)吸熱，以此來解答?！驹斀狻緼．生石灰溶于水，且與水反應(yīng)，放出熱量，溫度升高，A錯誤；B．固體硝酸銨溶于水吸熱，溫度降低，B正確；C．NaCl溶于水，熱效應(yīng)不明顯，C錯誤；D．固體NaOH溶于水，放熱，D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查反應(yīng)熱與焓變，把握溶解過程中的能量變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見的吸熱過程，題目難度不大。17、B【解析】

A．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性：S＞P，所以酸性H2SO4＞H3PO4，選項A正確；B．分子晶體的沸點與其相對分子質(zhì)量成正比，還與氫鍵有關(guān)，水分子間存在氫鍵、硫化氫分子間不含氫鍵，所以沸點：H2O＞H2S，選項B錯誤；C．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3Δ_D．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬性：Na＞Mg，所以堿性NaOH＞Mg(OH)2，選項D正確；答案選B。18、A【解析】

①無色混合氣體通入氯水中，得到無色透明溶液，HI能夠被氯水氧化成碘單質(zhì)，碘水顯黃色，則一定不存在HI；②向與氯水反應(yīng)后加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀只能為硫酸鋇，則原氣體中一定含有SO2；③另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成，由于之前通入氯水，引進了氯離子，無法確定原氣體中是否含有HCl，二氧化碳在實驗中沒有涉及，不能確定是否含有，因此合理選項是A。19、A【解析】甲烷的電子式：，故A正確；N2的結(jié)構(gòu)式：N≡N，故B錯誤；乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2，故C錯誤；CO2是直線分子，分子模型示意圖：，故D錯誤。20、D【解析】試題分析：根據(jù)題意可知V(A)=2．26mol/(L·s)，則在最初的2．2s內(nèi)，消耗A物質(zhì)的量是n(A)=2．26mol/(L·s)×2．2s×12L=2．12mol，根據(jù)方程式可知Δn(C)="2/3Δn(A)="2/3×2．12mol=2．28mol，選項B正確?？键c：考查化學(xué)反應(yīng)方程式中用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率和物質(zhì)的量關(guān)系的計算的知識。21、B【解析】

由圖象可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)?！驹斀狻緼項、碳酸鈣分解的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A不符合題意；B項、鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B符合題意；C項、八水合氫氧化鋇與氯化銨混合攪拌的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C不符合題意；D項、電解水的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D不符合題意。故選B?！军c睛】本題考查常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，常見的放熱反應(yīng)有所有的燃燒反應(yīng)、金屬與酸或水的反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)、多數(shù)的化合反應(yīng)等；常見的吸熱反應(yīng)：Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl晶體混合反應(yīng)、水解反應(yīng)、大多數(shù)的分解反應(yīng)、以C、CO、H2作為還原劑的反應(yīng)等。22、D【解析】

A.將1mol/L的鹽酸改為1mol/L硫酸，增大了溶液中氫離子的濃度，從而加快了反應(yīng)速率，故A不選；B.將鋅粒改為鋅粉，增大了鋅與鹽酸的接觸面積，可以加快反應(yīng)速率，故B不選；C.鋅與滴入幾滴硫酸銅溶液反應(yīng)生成少量的銅，構(gòu)成銅鋅原電池，從而加快了反應(yīng)速率，故C不選；D.加入NaCl溶液，鈉離子和氯離子不參與鋅與氫離子的反應(yīng)，由于溶液體積變大，溶液中氫離子濃度減小，導(dǎo)致反應(yīng)速率減小，故D選。故選D。二、非選擇題(共84分)23、CH2=CH2共價鍵CH2===CH2＋Br2―→CH2Br－CH2Br【解析】甲、乙、丙、丁分別是乙烷、乙烯、乙炔、苯中的一種；①甲、乙能使溴的四氯化碳溶液褪色．乙與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)生成甲，甲與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)生成丙，則乙為乙炔，甲為乙烯，丙為乙烷；②丙中不含雙鍵、三鍵，為飽和烴，既不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使KMnO4酸性溶液褪色；③丁能使溴水褪色的原因與甲能使溴水褪色的原因不同，丁也不能使KMnO4酸性溶液褪色，但丁在一定條件下可與溴發(fā)生取代反應(yīng)．相同條件下，丁蒸氣的密度是乙密度的3倍，丁為苯。(1)由上述分析可知，甲的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；乙的結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H，丙為乙烷，含C-C、C-H共價鍵，故答案為CH2=CH2；H-C≡C-H；共價鍵；(2)丁與液溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)的方程式為，故答案為；(3)甲使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)方程式為CH2═CH2+Br2-→CH2Br-CH2Br，故答案為CH2═CH2+Br2-→CH2Br-CH2Br。點睛：本題考查有機物的推斷，為高頻考點，把握烯烴、炔烴的加成反應(yīng)推斷物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意利用信息及有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)來推斷物質(zhì)。24、羥基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))2CH3COOH+2Na2CH3COONa+H2↑分別取待測液于試管中,滴加少量石蕊溶液,若溶液變紅,則所取待測液為乙酸,另一種為乙醇(或其他合理方法消毒劑（或醫(yī)用酒精）【解析】

以A、B、D、F為突破口，結(jié)合合成路線中的信息進行分析求解?！驹斀狻恳阎狝的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則A為乙烯；A與水反應(yīng)可生成B，B、D是飲食中兩種常見的有機物，則B為乙醇，D可能乙酸；F是一種有香味的物質(zhì)，F(xiàn)可能為酯；由圖中信息可知，B和D可在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)中碳原子數(shù)是D的兩倍，則可確定D為乙酸、F為乙酸乙酯；以A為主要原料合成高分子化合物E，則E為聚乙烯。(1)A為乙烯，其結(jié)構(gòu)式為。B為乙醇，其官能團的名稱為羥基。(2)反應(yīng)①為乙醇的催化氧化反應(yīng)，化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,反應(yīng)類型:氧化反應(yīng)。反應(yīng)②為酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,反應(yīng)類型:酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))。(3)乙酸有酸性，可以與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，化學(xué)方程式為2CH3COOH+2Na2CH3COONa+H2↑。(4)實驗室區(qū)分乙醇和乙酸的方法有多種，要注意根據(jù)兩者的性質(zhì)差異尋找，如根據(jù)乙酸有酸性而乙醇沒有，可以設(shè)計為；分別取待測液于試管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液變紅，則所取待測液為乙酸，另一種為乙醇。(5)含乙醇的體積分?jǐn)?shù)為75%的水溶液可以使蛋白質(zhì)變性，故可作消毒劑（或醫(yī)用酒精）。【點睛】本題注重考查了常見重要有機物的經(jīng)典轉(zhuǎn)化關(guān)系，要求學(xué)生在基礎(chǔ)年級要注意夯實基礎(chǔ)，掌握這些重要有機物的重要性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系，并能將其遷移到相似的情境，舉一反三，融會貫通。25、2H+＋2e－=H2↑Al2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑MgAlAD【解析】

（1）鎂易失電子作負(fù)極、Al作正極，負(fù)極上鎂發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氫離子發(fā)生還原反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)式為：2H+＋2e－=H2↑；（2）在堿性介質(zhì)中鋁易失電子作負(fù)極、鎂作正極，負(fù)極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，總的反應(yīng)式為：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑；（3）甲中鎂作負(fù)極、乙中鋁作負(fù)極，根據(jù)作負(fù)極的金屬活潑性強判斷，甲中鎂活動性強、乙中鋁活動性強；（4）A.根據(jù)甲、乙中電極反應(yīng)式知，原電池正負(fù)極與電解質(zhì)溶液有關(guān)，故正確；B.鎂的金屬性大于鋁，但失電子難易程度與電解質(zhì)溶液有關(guān)，故錯誤；C.因金屬失電子的難易程度與電解質(zhì)溶液有關(guān)，該實驗對研究物質(zhì)的性質(zhì)有實用價值，故錯誤；D.該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜，反應(yīng)與條件有關(guān)，電極材料相同其反應(yīng)條件不同導(dǎo)致其產(chǎn)物不同，所以應(yīng)具體問題具體分析，故正確；答案為AD?！军c睛】一般來說，活潑性強的金屬為原電池的負(fù)極，但是要具體分析所處的電解質(zhì)環(huán)境。26、放熱高低2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3Fe2O3助燃劑，引發(fā)鋁熱反應(yīng)①②③④【解析】

I.(1)當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升，這說明空氣受熱膨脹，因此反應(yīng)中放出能量，即該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；(2)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此A和B的總能量比C和D的總能量高。(3)由于斷鍵吸熱，形成化學(xué)鍵放熱，而該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量低于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。Ⅱ.(4)鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，鐵元素化合價降低，則在該反應(yīng)中Fe2O3是氧化劑。氯酸鉀的作用是助燃劑，引發(fā)鋁熱反應(yīng)。(5)鋁熱反應(yīng)的實驗現(xiàn)象為①鎂帶劇烈燃燒；②放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的白光；③紙漏斗的下部被燒穿；④有紅熱狀態(tài)的液珠落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細(xì)沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w，答案選①②③④?！军c睛】鋁熱反應(yīng)的本質(zhì)是利用鋁的還原性，將難熔金屬從其氧化物中置換出來，做鋁熱反應(yīng)時，應(yīng)注意以下幾點：①要保證紙漏斗重疊時四周均為四層，且內(nèi)層紙漏斗一定要用水潤濕，以防止高溫物質(zhì)從四周濺出，同時損壞紙漏斗。②蒸發(fā)皿中的細(xì)沙要適量，既要防止蒸發(fā)皿炸裂，又要防止熔融的液體濺出傷人。③實驗裝置不要距人群太近，應(yīng)遠離易燃物。27、產(chǎn)生氣泡0.05排除陰離子的干擾產(chǎn)生40mL氣體的需要的時間2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O確認(rèn)MnO2的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)是否改變2H2O2MnO2__2H2O+O2【解析】

I.本實驗的目的是探究Fe3+和Cu2+催化H2O2分解的效果，需要注意“單一變量”原則；II.本實驗主要考察催化劑的特點，以及化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素?！驹斀狻縄.（1）甲中，加入催化劑的現(xiàn)象是有氣泡生成，催化劑的作用是加快反應(yīng)速率，所以可以通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來判斷兩種催化劑的效果；Cl-本身具有很弱的還原性，H2O2具有強氧化性，更重要的是，SO42-和Cl-是否有催化效果也未知，所以為了排除陰離子差異的干擾，需要將FeCl3換為0.5mol/L的Fe2(SO4)3，以確保Fe3+的量和Cu2+的量相同；（2）題中已告知兩個實驗都生成40mL的氣體，其他影響因素已忽略，說明催化劑效果的數(shù)據(jù)只能是反應(yīng)速率，故需要測量生成40mL氣體所需要的時間；（3）催化劑在整個化學(xué)反應(yīng)中，可以看成是先參加了反應(yīng)，再被生成了，這兩個反應(yīng)相加就是一個總反應(yīng)，催化劑剛好被抵消了，表現(xiàn)為不參加反應(yīng)；總反應(yīng)為2H2O2=2H2O+O2↑，用總反應(yīng)減去這個離子方程式就可以得到另一個離子方程式：2Fe2++H2O2+2H