2023屆天津市和平區(qū)高三第一次模擬考試化學(xué)試卷含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法中不正確的是：

A.從海水中制取食用的精鹽，需要有化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)

B.高溫及常用的消毒劑可使禽流感病毒蛋白質(zhì)變性

C.生活中的銅制品既能發(fā)生析氫腐蝕又能發(fā)生吸氧腐蝕

D.植物油中含有碳碳雙鍵，在空氣中長(zhǎng)時(shí)間放置容易氧化變質(zhì)

2、SO?是大氣污染物，造成酸雨的主要原因，用如圖所示裝置可以既吸收工廠排放的廢氣中的S0”又可以生成一定量

的硫酸，下列說法正確的是（）

（只允許H?通過）

A.a為正極，b為負(fù)極

B.生產(chǎn)過程中氫離子由右移向左

C.從左下口流出的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于50%

2+

D.負(fù)極反應(yīng)式為S02+2H20-2e-=S04-+4H

3、常溫下，向20mL（）.lmol/L氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如

圖所示。則下列說法正確的是（）

V（捷歌）7mL

A.常溫下，0.1mol/L氨水中，c（OH）=lxl0smol/L

B.b點(diǎn)代表溶液呈中性

C.c點(diǎn)溶液中C(NH4+)=C(C「)

D.d點(diǎn)溶液中：c(CI)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+)

4、已知HA的酸性強(qiáng)于HB的酸性。25'C時(shí)，用NaOH固體分別改變物質(zhì)的量濃度均為0.Imol-的HA溶液和HB

溶液的pH(溶液的體積變化忽略不計(jì))，溶液中A\IT的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與溶液的pH的變化情況如圖所示。下

列說法正確的是

A.曲線I表示溶液的pH與Tgc(B-)的變化關(guān)系

Ka(HA)

B.=100

K;1(HB)

C.溶液中水的電離程度：M>N

D.N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Na*)>Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Na*)

5、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.0.1mol的“B中，含有。&Y個(gè)中子

B.pH=l的H3P。4溶液中，含有01NA個(gè)H+

C.2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)苯在中完全燃燒，得到。6乂個(gè)CO2分子

D.密閉容器中1molPC，與1molCk反應(yīng)制備PC1B(g),增加2踵個(gè)P-C1鍵

C(HCQ；)

6、草酸(H2c2。4)是一種二元弱酸。常溫下，向H2c2。4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中l(wèi)gX[X為

C(H2C2O4)

c(CO；)

或??；；_、]與pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法一定正確的是

C(HC2O4)

A.I表示lg二_T與pH的變化關(guān)系

B.pH=1.22的溶液中：2c（C2O42-）+c（HC2O/）=c（Na+）

C.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可知，Ka2（H2c2。4）的數(shù)量級(jí)為1（尸

D.pH由1.22到4.19的過程中，水的電離程度先增大后減小

7、化學(xué)與生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)。下列敘述正確的是

A.用碳酸氫鈉溶液不能一次性鑒別乙酸、苯和乙醇三種無色液體

B.汽車尾氣中的氮氧化合物主要源自汽油中含氮化合物與氧氣反應(yīng)

C.電子垃圾統(tǒng)一回收、拆解、再利用，能夠減少對(duì)土壤和水源的污染

D.油脂、糖類以及蛋白質(zhì)在人體內(nèi)均能發(fā)生水解反應(yīng)

8、下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，不能得出對(duì)應(yīng)結(jié)論的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

將甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)，反應(yīng)紫色石蕊試液變紅

A反應(yīng)產(chǎn)生了HC1

后的混合氣體通入紫色石蕊試液中且不褪色

鍍鋅鐵片出現(xiàn)刮痕后部分浸入飽和

鍍鋅鐵沒有發(fā)生原

B食鹽水中，一段時(shí)間后鐵片附近滴無藍(lán)色沉淀

電池反應(yīng)

入K3[Fe（CN）6]溶液

向2mL0.1mol/L醋酸溶液和

只有醋酸溶液中產(chǎn)酸性：醋酸〉碳酸〉

C2mL0.1mol/L硼酸溶液中分別滴入

生氣體硼酸

少量O.ImoI/LNaHCCh溶液

向FeCh溶液與NaCl溶液中分只有FeCb溶液中迅

DF*能催H2O2分解

別滴入30%H2O2溶液速產(chǎn)生氣體

A.AB.BC.CD.D

9、依據(jù)反應(yīng)2KIO3+5SO2+4H2O=L+3H2so4+2KHSO4（KKh過量），利用下列裝置從反應(yīng)后的溶液中制取碘的CCL

溶液并回收KHSO』。下列說法不正確的是

SO,

A.用制取SO2B.用還原103

10、關(guān)于Na2（h的敘述正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）

A.7.8gNa2O2含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.2NA

B.7.8gNa2SNa2O2含離子總數(shù)為0.3NA

C.7.8gNa2（h與足量的CO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電數(shù)為0.2NA

D.0.2molNa7.8gNa2O2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

11、某一化學(xué)反應(yīng)在不同條件下的能量變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）

A.化學(xué)催化比酶催化的效果好

B.使用不同催化劑可以改變反應(yīng)的能耗

C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D.使用不同催化劑可以改變反應(yīng)的熱效應(yīng)

12、主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。Q的簡(jiǎn)單氫化物和其最高價(jià)含氧酸可以化合成

鹽，X與Q同周期且是該周期主族元素中原子半徑最小的元素；Z-具有與氫原子相同的電子層結(jié)構(gòu)；Q、Y、W原子

的最外層電子數(shù)之和為9。下列說法一定正確的是

A.X與Z的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液均呈強(qiáng)酸性

B.Y與Z形成的化合物只含離子鍵

C.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Q<X

D.Z和W形成的化合物的水溶液呈堿性

13、某化學(xué)課外活動(dòng)小組擬用鉛蓄電池為直流電源，進(jìn)行電絮凝凈水的實(shí)驗(yàn)探究，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列敘

述正確的是（）

忸■電池電解池

A.X電極質(zhì)量減輕，Y電極質(zhì)量增加

B.電解池陽極上被氧化的還原劑有A1和H2O

C.電解池的總反應(yīng)為2A1+6H20型2A1（OH）3+3H2T

D.每消耗103.5gPb,理論上電解池陰極上有ImoIHz生成

14、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.硅膠、生石灰、氯化鈣等都是食品包裝袋中常用的干燥劑

B.廁所清潔劑、食用醋、肥皂水、廚房清潔劑四種溶液的pH逐漸增大

C.酒精能使蛋白質(zhì)變性，預(yù)防新冠肺炎病毒使用的酒精純度越高越好

D.使用氯氣對(duì)自來水消毒時(shí)，氯氣會(huì)與自來水中的有機(jī)物反應(yīng)，生成的有機(jī)氯化物可能對(duì)人有害

15、下列實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

先加幾滴0.1mol/LNaCl

溶液，再加幾滴0.1mol/L

Na2s溶液

1mLO.lmol/L

/AgNCh溶液

A.制備并收集乙酸B.證明氯化銀溶解C.驗(yàn)證澳乙烷的消D.推斷S、C、Si的非

乙酯度大于硫化銀去產(chǎn)物是乙烯金屬性強(qiáng)弱

A.AD.D

16、以下是在實(shí)驗(yàn)室模擬“侯氏制堿法”生產(chǎn)流程的示意圖：則下列敘述錯(cuò)誤的是（）

氣體A的I,A與食鹽的II懸濁III晶IV純

過濾h

飽和溶液而亞樂飽和溶液通入足量氣體B液體堿

則下列敘述錯(cuò)誤的是

A.A氣體是NH3,B氣體是CO2

B.把純堿及第in步所得晶體與某些固體酸性物質(zhì)（如酒石酸）混合可制泡騰片

c.第m步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒

D.第w步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶

17、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A.0.2molFeb與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA

B.常溫常壓下，46gNCh和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCL含有的共價(jià)鍵數(shù)為().4NA

D.常溫下，56g鐵片投入足量濃H2s04中生成NA個(gè)SOz分子

18、下列有關(guān)有機(jī)物甲~丁說法不正確的是

CH:OH

甲乙

A.甲可以發(fā)生加成、氧化和取代反應(yīng)

B.乙的分子式為C6H6c16

C.丙的一氯代物有2種

D.丁在一定條件下可以轉(zhuǎn)化成只含一種官能團(tuán)的物質(zhì)

19、Na、AkFe都是重要的金屬元素。下列說法正確的是

A.三者的氧化物都是堿性氧化物

B.三者的氫氧化物都是白色固體

C.三者的氯化物都可用化合反應(yīng)制得

D.三者的單質(zhì)在空氣中最終都生成氧化物

20、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個(gè)電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)

的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是()

A.熔沸點(diǎn)：Z2XVZ2WB.元素最高價(jià)：YVZ

C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y<WD.原子半徑：X<Y<Z<W

21、下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能完成或?qū)嶒?yàn)結(jié)論合理的是

A.證明一瓶紅棕色氣體是漠蒸氣還是二氧化氮，可用濕潤(rùn)的碘化鉀一淀粉試紙檢驗(yàn)，觀察試紙顏色的變化

B.鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液，未出現(xiàn)血紅色，鋁熱劑中一定不含F(xiàn)e2O3

C.測(cè)氯水的pH,可用玻璃棒蘸取氯水點(diǎn)在pH試紙上，待其變色后和標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

D.檢驗(yàn)C/+和Fe3+離子，采用徑向紙層析法，待離子在濾紙上展開后，用濃氨水熏，可以檢驗(yàn)出C<?+

22、下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制NO并回收硝酸銅的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用裝置甲制取NO

B.用裝置乙收集NO

C.用裝置丙分離炭粉和硝酸銅溶液

D.用裝置丁蒸干硝酸銅溶液制Cu(NO3)2-3H2O

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)對(duì)乙酰氨苯酚(M)是常用的消炎解熱鎮(zhèn)痛藥。其合成路線如下:

完成下列填空：

(DA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為oC-D的反應(yīng)類型為。

(2)實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行反應(yīng)①的實(shí)驗(yàn)時(shí)添加試劑的順序?yàn)?

(3)下列有關(guān)E的說法正確的是o(選填編號(hào))

a.分子式為C6H6NOb.能與濱水發(fā)生加成反應(yīng)

c.遇到FeCb溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)d.既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能和鹽酸反應(yīng)

oO

(4)已知|;與||的性質(zhì)相似，寫出一定條件下M與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。

-C-NH--C?。一

(5)滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體有種。

①苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子；②苯環(huán)上連有一NH2；③屬于酯類物質(zhì)。

*?

II

(6)N.鄰苯二甲酰甘氨酸(、“I「?心)是重要的化工中間體，工業(yè)上以鄰二甲苯和甘氨酸(NH2-CH2-COOH)

o

為原料通過一系列的反應(yīng)制取該化合物，請(qǐng)參照上述流程的相關(guān)信息，寫出最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式。

24、(12分)有機(jī)化合物A?H的轉(zhuǎn)換關(guān)系如所示:

00

(1)A是有支鏈的塊燒，其名稱是

(2)F所屬的類別是一。

(3)寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：—.

25、(12分)CCbCHO是一種藥物合成的中間體，可通過CH3cH2OH+4CL-CCbCHO+5HCl進(jìn)行制備。制備時(shí)可

能發(fā)生的副反應(yīng)為C2H50H+HC1-C2H5cl+由0、CChCHO+HClO—CCI3COOH+HCL合成該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)裝置

示意圖(加熱裝置未畫出)和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

C2H50HCCI3CHOCCI3COOHC2H5cl

焙點(diǎn)/℃-114.1-57.558-138.7

沸點(diǎn)/工78.397.819812.3

溶解性與水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇微溶于水、可溶于乙醇

(DA中恒壓漏斗的作用是；A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(2)裝置B的作用是一；裝置F在吸收氣體時(shí)，為什么可以防止液體發(fā)生倒吸現(xiàn)象o

(3)裝置E中的溫度計(jì)要控制在70C,三口燒瓶采用的最佳加熱方式是。如果要在球形冷凝管中注入冷水增加冷

凝效果，冷水應(yīng)該從(填"a”或"b”)口通入。實(shí)驗(yàn)使用球形冷凝管而不使用直形冷凝管的目的是o

(4)實(shí)驗(yàn)中裝置C中的試劑是飽和食鹽水，裝置中D的試劑是濃H2sOs如果不使用D裝置，產(chǎn)品中會(huì)存在較多的雜

質(zhì)(填化學(xué)式)。除去這些雜質(zhì)最合適實(shí)驗(yàn)方法是o

(5)利用碘量法可測(cè)定產(chǎn)品的純度，反應(yīng)原理如下：

CChCHO+NaOH^CHCh+HCOONa

HCOONa+l2=HI+NaI+CO2

L+2Na2s2Ch=2NaI+Na2s4。8

稱取該實(shí)驗(yàn)制備的產(chǎn)品5.00g,配成100.00mL溶液，取其中10.00mL,調(diào)節(jié)溶液為合適的pH后，加入30.00mL0.100

mol?LT的碘標(biāo)準(zhǔn)液，用0100mol?L-i的Na2s2O3溶液滴定，重復(fù)上述3次操作，消耗Na2s2O3溶液平均體積為20.00

mL,則該次實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品純度為。

26、(10分)亞硝酰硫酸(NOSOJ1)純品為棱形結(jié)晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。SO2和濃硝酸在濃硫

酸存在時(shí)可制備NOSOH反應(yīng)原理為：SO2+HNO3=SO3+HNO2>SO3+HNO2=NOSO4H.

(1)亞硝酰硫酸(NOSO4H)的制備。

①儀器I的名稱為,打開其旋塞后發(fā)現(xiàn)液體不下滴，可能的原因是.

②按氣流從左到右的順序，上述儀器的連接順序?yàn)?填儀器接口字母，部分儀器可重復(fù)使用)。

③A中反應(yīng)的方程式為?

④B中“冷水”的溫度一般控制在20℃,溫度不宜過高或過低的原因?yàn)椤?/p>

(2)亞硝酰硫酸(NOSOaH)純度的測(cè)定。

稱取1.500g產(chǎn)品放入250mL的碘量瓶中，并加入100.00mL濃度為0.1000mol-L-1的KMnCh標(biāo)準(zhǔn)溶液和10mL25%

的H2so4,搖勻；用0.5000mol?L”的Na2c標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定前讀數(shù)1.02mL,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)讀數(shù)為31.02mL。

已知：i：aKMnO4+DNOSO4H+□=ciK2sO4+ciMnSCh+C1HNO3+oH2s(h

ii：2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4=2MnSO4+IOCO2T+8H2O

①完成反應(yīng)i的化學(xué)方程式：

□KMnO4+ciNOSO4H+□=□K2SO4+cMnSO4+nHNO3+DH2sO4

②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為。

③產(chǎn)品的純度為.

27、(12分)Mg(ClO3?3H2O在工農(nóng)業(yè)上有重要用途，其制備原理為：MgC12+2NaClO3+3H2O=Mg(CIO3)2-3H2O4-

2NaCl.實(shí)驗(yàn)室制備Mg(ClO3)2-3H2O的過程如圖：

NaClOq適『水

攪;半、；容解H操作膜'_Mg(ClOJ?3H2O

MgCl2——

已知四種化合物的溶解度(S)與溫度(T)的變化曲線關(guān)系如圖所示：

⑴抽濾裝置中儀器A的名稱是o

(2)操作X的步驟是.

(3)“溶解”時(shí)加水太多會(huì)明顯降低MgCk的利用率，其原因是

(4)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)過程與操作說法不正確的是。

A.冷卻時(shí)可用冰水

B.洗滌時(shí)應(yīng)用無水乙醇

C.抽濾Mg(CKh)2?3H2()時(shí)，可用玻璃纖維代替濾紙

D.抽濾時(shí)，當(dāng)吸濾瓶中液面快到支管時(shí)，應(yīng)拔掉橡皮管，將濾液從支管倒出

(5)稱取3.000g樣品，加水溶解并加過量的NaNCh溶液充分反應(yīng)，配制成250mL溶液，取25mL溶液加足量稀硝酸

酸化并加入合適的指示劑，用0.1000mo卜Lr的AgN03標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液24.00mL。則樣品中

Mg(ClO3)2-3H2O的純度是。

28、(14分)新型儲(chǔ)氫材料是開發(fā)利用氫能的重要研究方向。

(1)Ti(BH4)3是一種儲(chǔ)氫材料，可由TiCL和LiBELt反應(yīng)制得。

①基態(tài)C1原子中，電子占據(jù)的最高電子層符號(hào)為一,該電子層具有的原子軌道數(shù)為一。

②LiBlh由Li+和BH/構(gòu)成，BH4-的立體構(gòu)型是B原子的雜化軌道類型是—.

③Li、B元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)椤猳

(2)金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲(chǔ)氫材料。

①LiH中，離子半徑：Li+_H-(填“〉”"=”或“

②某儲(chǔ)氫材料是短周期金屬元素M的氫化物。M的部分電離能如下表所示：

Ii/kJ.mol'1IVkJ-mol-1Is/kJ-mol-1

738145177331054013630

M是一族元素。

（3）圖2是立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖，請(qǐng)?jiān)趫D中圓球上涂“?”和涂“勿”分別標(biāo)明B與N的相對(duì)位置

立方氮化硼

立方氮化硼晶胞晶胞投影圖

圖1圖2

（4）NaH具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，已知NaH晶體的晶胞參數(shù)a=488pm,Na*半徑為102pm,H.的半徑為NaH的

理論密度是_g〈nr3（保留3個(gè)有效數(shù)字）。

29、（10分）稀土元素是指元素周期表中原子序數(shù)為57到71的15種翎系元素，以及與鐲系元素化學(xué)性質(zhì)相似的銃（Sc）

和笆（Y）共17種元素。稀土元素有“工業(yè)維生素”的美稱，如今已成為極其重要的戰(zhàn)略資源。

（1）銃（Sc）為21號(hào)元素，位于周期表的_____區(qū)，基態(tài)原子價(jià)電子排布圖為o

（2）離子化合物Na3[Sc（OH）6]中，存在的化學(xué)鍵除離子鍵外還有.

（3）Sm（彩）的單質(zhì)與1,2一二碘乙烷可發(fā)生如下反應(yīng)：Sm+ICH2cH2l-SmL+CH2=CH2。ICH2cH2I中碳原子雜化

軌道類型為,ImoICH2=CH2中含有的。鍵數(shù)目為.常溫下1,2一二碘乙烷為液體而乙烷為氣體，其主要

原因是__________

（4）與N3-互為等電子體的分子有（寫兩個(gè)化學(xué)式）。

（5）Ce（鋅）單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a=516pm。晶胞中Ce（錦）原子的配位數(shù)為,列式表示Ce

（鋅）單質(zhì)的密度：g/cnP（用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，不必計(jì)算出結(jié)果）

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、c

【解析】

A.粗鹽精制過程需要除去粗鹽中含有的硫酸根離子、鈣離子、鎂離子，需要加入除雜劑，該過程中有新物質(zhì)生成，發(fā)

生化學(xué)變化，故A正確；

B.病毒表現(xiàn)生命活動(dòng)需要蛋白質(zhì)，高溫、消毒劑都能使蛋白質(zhì)變性而失去生理活性，故B正確；

C.銅活潑性弱于氫，所以銅制品不能發(fā)生析氫腐蝕，而鐵制品既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕，故C錯(cuò)誤；

D.植物油中由于含有碳碳雙鍵，易被氧化而變質(zhì)，因此在空氣中長(zhǎng)時(shí)間放置容易氧化變質(zhì)，故D正確；

答案選C。

2、D

【解析】

A.由圖可知，此裝置為原電池，且a極發(fā)生氧化反應(yīng)，屬于負(fù)極，b極為正極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.原電池中陽離子移向正極，故氫離子由左移向右，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.負(fù)極區(qū)有硫酸生成，但同時(shí)水的量在增加，則硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定大于50%,甚至還可能小于50%,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.負(fù)極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-===SO4*+4H+,D項(xiàng)正確；

答案選D。

3、B

【解析】

10*

A、由圖可知，常溫下，0.1mol/L的氨水溶液中c(H+)=10"mol/L,則c(OH)=-------=lxlO_3mol/L,故A

10-11

錯(cuò)誤；

B、b點(diǎn)為NH4cl和NH3?H2O的混合溶液，溶液中NH4+促進(jìn)水的電離程度和H+抑制程度相等，所以水電離的氫離子

濃度為nr,moi/L,溶液呈中性，故B正確；

C、c點(diǎn)溶液為NH4cl溶液，呈酸性，c(H+)>c(OH),電荷關(guān)系為c(NH4+)+c(H+)=c(OH)+c(Cl),

+

所以c點(diǎn)溶液中c(NH4)<C(Cl),故C錯(cuò)誤；

D、d點(diǎn)溶液為NH4cl和HC1的混合溶液，溶液呈酸性，c(H+)>c(OH),電荷關(guān)系為c(NIU)+c(H+)=c(OH

++

')+c(Cl),所以d點(diǎn)溶液中：c(Cl)>c(NH4)>C(H)>C(OH),故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

4、B

【解析】

A.HA的酸性強(qiáng)于HB的酸性，則&(HA)>Ka(HB),當(dāng)-lgc(A-)=-lgc(B-)時(shí)c(A-)=c(B),c(HA)=c(HB),則

c(H*)越大，pH越小，&越大，所以曲線II表示pH與-Ige(IT)的關(guān)系，故A錯(cuò)誤；

c（H+）.c（B）io,oxlO-2

B.對(duì)于HB,取點(diǎn)（10,2）,貝！|c（H+）=10r°mol/L,c（B）-10-2mol/L,則&（HB）=、/\，=山乂號(hào)一,同理對(duì)

c（HB）O.l-lO2

于HA,取點(diǎn)（8,2）,貝Uc（lT）=108moi/L,c（A）=102mol/L,則Ka（HA）=[H》《A）5,所以扁（HA）：

c（HA）0.1-10-2

&（HB）=100,故B正確；

C.M點(diǎn)和N點(diǎn)溶液中c（A-）=c（B）,溶液pH越大，水的電離程度越大，所以水的電離程度M<N,故C錯(cuò)誤；

D.對(duì)于N點(diǎn)溶液，存在電荷守恒：c（Na*）+c（H*）=c（OlT）+c（B-）,對(duì)于Q點(diǎn)溶液，存在電荷守恒：

c（Na*）+c（H*）=c（OH-）+c（A-）,N點(diǎn)和Q點(diǎn)溶液pH相同，則兩溶液中c（H*）和c（OH）分別相等，但c（B>Vc（A）,

則N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c（Na*）<Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c（Na,）,故D錯(cuò)誤；

故選：B?

5、A

【解析】

A."B中含有6個(gè)中子，0.1mol"B含有6NA個(gè)中子，A正確；

B.溶液體積未定，不能計(jì)算氫離子個(gè)數(shù)，B錯(cuò)誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯不是氣體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算22.4L苯的物質(zhì)的量，則無法判斷其完全燃燒產(chǎn)生的CO2分

子數(shù)目，C錯(cuò)誤；

D.PC13與C12反應(yīng)生成PCk的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，則所ImoIPCh與ImolCL反應(yīng)生

成的PCk小于Imol,增加的P-Cl鍵的數(shù)目小于2NA個(gè)，D錯(cuò)誤；答案選A。

6、A

【解析】

+

+C(HC7O4)XC(H)^22c(HCQ」)」

H2C2O4H++HC2O4K=-------~---=0時(shí),&I=C(H+)=10-PH；

alC(HCO)-

c(H,C,OJC(H2cq)224

+

c(COj)xc(H)1gc(G。：)℃+H

+20cC=1,Ka2=C(H)=10-P,

HC2O4.H+C2O4-Ka2=2————，=0時(shí),

C(HC2O4)C(HC2O4)C(HC2O4)

【詳解】

A.由于居1>&2,所以￡（H,。J=1時(shí)溶液的H比“QO；）=1時(shí)溶液的pH小,所以，[表示IgJHQOJ與

6

C（H2C:O4）C（HC2O；）C（H2C2O4）

pH的變化關(guān)系，A正確；

2+++

B.電荷守恒：2C(C2O4-)+C(HC2O4-)+c(OH')=c(Na)+c(H),pH=1.22,溶液顯酸性，c(H)>c(OH),那么：2c(C2O4*)

+

+c(HC2O4-)>c(Na),B錯(cuò)誤；

+H,1981

C.由A可知，II為坨型&^與pH的變化關(guān)系，由分析可知，Ka2=C(H)=10-P=10-=10°-X10-5,故K/H2c2O4)

的數(shù)量級(jí)為10-5,C錯(cuò)誤；

D.H2c2。4和NaOH恰好完全反應(yīng)生成Na2c2。4,此時(shí)溶液呈堿性，水的電離程度最大。H2c2。4溶液中滴入NaOH

溶液，pH由1.22到4.19的過程中，H2c2。4一直在減少，但還沒有完全被中和，故H2c2O4抑制水電離的程度減小，

水的電離程度一直在增大，D錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

酸和堿抑制水的電離，鹽類水解促進(jìn)水的電離，判斷水的電離程度增大還是減小，關(guān)鍵找準(zhǔn)重要的點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)進(jìn)行

分析，本題中重要的點(diǎn)無非兩個(gè)，一是還沒滴NaOH時(shí)，溶質(zhì)為H2c2。4,此時(shí)pH最小，水的電離程度最小，草酸和

NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶質(zhì)為Na2c此時(shí)溶液呈堿性，水的電離程度最大，pH由1.22到4.19的過程，介于這

兩點(diǎn)之間，故水的電離程度一直在增大。

7、C

【解析】

A.碳酸氫鈉溶液遇乙酸反應(yīng)生成乙酸鈉、水和二氧化碳，產(chǎn)生氣泡，遇苯分層，遇乙醇互溶不分層，現(xiàn)象不同，能

一次性鑒別，A錯(cuò)誤；

B.汽車尾氣中的氮氧化合物主要來自排氣管處氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成NO,NO和氧氣生成NO2,而不是來自汽油與氧

氣反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.電子垃圾含有重金屬，能污染土壤和水體，電子垃圾統(tǒng)一回收、拆解、再利用，能夠減少對(duì)土壤和水源的污染，C

正確；

D.油脂和蛋白質(zhì)在人體內(nèi)均能發(fā)生水解反應(yīng)，糖類中多糖能水解，單糖不能水解，D錯(cuò)誤。

答案選C。

8、B

【解析】

A.將甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)，反應(yīng)后的混合氣體通入紫色石蕊試液中，紫色石蕊試液變紅且不褪色，說明生成了

HC1,故A不符合題意；

B.鍍鋅鐵片出現(xiàn)刮痕后部分浸入飽和食鹽水中，一段時(shí)間后鐵片附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液，無藍(lán)色沉淀，鋅作負(fù)極,

鐵作正極，鐵受到了保護(hù)，鍍鋅鐵發(fā)生了原電池反應(yīng)，故B符合題意；

C.向2mL0.Imol?LT醋酸溶液和2mL0.1mol1T硼酸溶液中分別滴入少量0.1mol?LTNaHCCh溶液，只有醋酸溶液中

產(chǎn)生氣體，說明醋酸和碳酸氫鈉反應(yīng)，硼酸不與碳酸氫鈉反應(yīng)，則得出酸性：醋酸〉碳酸〉硼酸，故C不符合題意；

D.向FeCb溶液與NaCl溶液中分別滴入30%H2O2溶液，只有FeCb溶液中迅速產(chǎn)生氣體，說明Fe3+對(duì)H2O2分解起

催化作用，故D不符合題意。

綜上所述，答案為B。

9、C

【解析】

A.加熱條件下Cu和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，所以該裝置能制取二氧化硫，故A正確；

B.二氧化硫具有還原性，碘酸鉀具有氧化性，二者可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，且倒置的漏斗能防止倒吸，所以

能用該裝置還原碘酸根離子，故B正確；

C.從水溶液中獲取硫酸氫鉀應(yīng)該采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，應(yīng)該用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液，珀堪用于灼燒固體物質(zhì)，故C錯(cuò)誤;

C.四氯化碳和水不互溶，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，然后再用分液方法分離，故D正確；

答案選C。

10、B

【解析】

A、7.8gNaz<)2為ImoL含有的共價(jià)鍵數(shù)為(UNA,錯(cuò)誤；

B、過氧根離子為整體，正確；

C、2Na2O2+2C(h=2Na2co3+O2,反應(yīng)中，過氧化鈉中的氧元素化合價(jià)從-1變化到-2和0價(jià)，根據(jù)電子守恒，ImolNazth

與足量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，錯(cuò)誤；

D、ImolNa失去Imol電子成為Na+所以0.2mol鈉完全被氧化失去0.2mol電子，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA,錯(cuò)誤。

11、C

【解析】

A.酶催化的活化能小于化學(xué)催化的活化能，所以酶催化比化學(xué)催化的效果好，A錯(cuò)誤；

B.使用不同催化劑，反應(yīng)所需要的能量不同，即可以改變反應(yīng)的能耗，B正確；

C.由圖可知：反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，C錯(cuò)誤；

D.使用不同催化劑，反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量都沒有變化，而給變?yōu)樯晌锱c反應(yīng)物的總能量差，所以不

同催化劑不會(huì)改變反應(yīng)的婚變，D錯(cuò)誤；

故選C。

12、C

【解析】

Q的簡(jiǎn)單氫化物和其最高價(jià)含氧酸可以化合成鹽，確定Q為N；X與Q同周期且是該周期主族元素中原子半徑最小的

元素，確定X為F：Z-具有與氮原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，確定Z為Cl;Q、Y、W原子的最外層電子數(shù)之和為9,當(dāng)

W為K時(shí)，Y為A1；當(dāng)W為Ca時(shí)，Y為Mg。

【詳解】

A.X簡(jiǎn)單氫化物HF的水溶液呈弱酸性，故A錯(cuò)誤；

B.Y與Z形成的化合物可能是AlCb或MgCL,氯化鋁屬于共價(jià)化合物不含有離子鍵，故B錯(cuò)誤；

C.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Q(NH3)<X(HF),故C正確；

D.Z和W形成的化合物為KC1或CaCL,二者均為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，水溶液呈中性，故D錯(cuò)誤；

答案：C

13、B

【解析】

據(jù)圖可知電解池中，鋁電極失電子作陽極，電極反應(yīng)為：2Al-6e=2Al3+,在鋁表面有氧氣產(chǎn)生，說明有部分氫氧根離

子放電，鐵電極上水得電子作陰極，電極反應(yīng)為：6H2O+6e=3H2t+6OH,鉛蓄電池中X與陰極鐵相連，作負(fù)極，負(fù)

極上發(fā)生的反應(yīng)是Pb+SO4"2e-=PbSO4,Y與陽極鋁相連，作正極，電極反應(yīng)為PbO2+4H++SO42-+2e=PbSO4+2H2O,

串聯(lián)電路中各電極轉(zhuǎn)移電子相等，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.蓄電池中兩電極都生成硫酸鉛，因此兩個(gè)電極的質(zhì)量都增加，A錯(cuò)誤；

B.鋁電極失電子作陽極，電極反應(yīng)為：2AL6e=2Ap+,在鋁表面有氧氣產(chǎn)生，說明有部分氫氧根離子放電，OIT是水電

離產(chǎn)生，說明電解池陽極上被氧化的還原劑有A1和H2O,B正確；

C.陽極鋁電極反應(yīng)為：2AL6e-=2AF+,陰極鐵電極電極反應(yīng)為6H2O+6e=3H2T+6OH：總反應(yīng)為

2A1+6H2。電解2Al(OH)K膠體)+3%3在鋁的表面有氧氣產(chǎn)生，說明還存在電解水的過程：2H2。電解(M+2H27,C

錯(cuò)誤；

103.5g

D.n(Pb)=——~-=0.5obPb是+2價(jià)的金屬，反應(yīng)的Pb的物質(zhì)的量是0.5moL則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

207g/molm

().5molx2=lniol,根據(jù)串聯(lián)電路中電子轉(zhuǎn)移守恒，則電解池的陰極上反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)的量是0.5mol,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Bo

【點(diǎn)睛】

本題考查原電池和電解池工作原理，電解池的電極反應(yīng)正確判斷原電池正負(fù)極、電解池陰陽極以及鋁電極上產(chǎn)生氧氣

是求解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫。

14、C

【解析】

A.硅膠、生石灰、氯化鈣均可以吸收水分，且都是固體，適合裝進(jìn)小包作食品干燥劑，A項(xiàng)正確；

B.廁所清潔劑中含有鹽酸，食醋中含有醋酸，鹽酸的酸性強(qiáng)于醋酸，肥皂水是弱堿性的，而廚房清潔劑為了洗去油污

一定是強(qiáng)堿性的，因此四種溶液的pH逐漸增大，B項(xiàng)正確；

C.醫(yī)用酒精是75%的乙醇溶液，酒精濃度不是越高越好，濃度太高或濃度太低都不利于殺菌消毒，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.氯氣消毒的同時(shí)可能會(huì)生成一些對(duì)人體有害的物質(zhì)，因此現(xiàn)在多改用無毒的CIO?等新型消毒劑，D項(xiàng)正確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

注意75%醫(yī)用酒精中的75%指的是體積分?jǐn)?shù)，而我們一般說的98%濃硫酸中的98%指的是質(zhì)量分?jǐn)?shù)，二者是有區(qū)別

的。

15、D

【解析】

A、制取乙酸乙酯需要用濃硫酸做催化劑，故不選A；

BsImLO.lmol/L的AgNCh溶液滴加幾滴O.lmol/L的NaCl溶液生成白色沉淀AgCI,AgNCh有剩余，再滴加幾滴

O.lmol/L的NazS,AgNCh與Na2s反應(yīng)生成Ag2s沉淀，所以不能證明氯化銀溶解度大于硫化銀，故不選B；

C、乙烯、乙醇都能使酸性高鐳酸鉀溶液褪色，所以該裝置不能驗(yàn)證溪乙烷的消去產(chǎn)物是乙烯，故不選C；

D、碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)放出二氧化碳，證明非金屬性S>C,二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，證明非金屬

性C>Si,故選D。

16、D

【解析】

A.氨氣易溶于水，二氧化碳能溶于水，依據(jù)侯德榜制堿的原理：向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳?xì)怏w析出碳酸

氫鈉，加熱反應(yīng)制備純堿，所以氣體A為氨氣，B為二氧化碳，故A正確；

B.第ni步操作是過濾操作，通過過濾得到碳酸氫鈉晶體，把純堿及碳酸氫鈉與某些固體酸性物質(zhì)（如酒石酸）混合

可制得泡騰片，故B正確；

c.第m步操作是過濾操作，通過過濾得到碳酸氫鈉晶體，所以需要的儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒，故c正確；

D.第IV步操作是將晶體碳酸氫鈉直接加熱分解得到碳酸鈉固體，故D錯(cuò)誤；

故選D。

17、B

【解析】

A.FeL與足量氯氣反應(yīng)生成氯化鐵和碘單質(zhì)，0.2molFeL與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA,故A錯(cuò)誤；

B.NO?和N2O4的最簡(jiǎn)式都是NO?,46gN0z和弗。4混合氣體含有的原子數(shù)二:x3xN,=3NA,故B正確；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCL是液體，2.24LCCL的物質(zhì)的量不是0.ImoL故C錯(cuò)誤；

D.常溫下，鐵在濃HzSO,中鈍化，故D錯(cuò)誤。

18、B

【解析】

A.物質(zhì)甲中含苯環(huán)和粉基，可以發(fā)生苯環(huán)的加成反應(yīng)，燃燒反應(yīng)（屬于氧化反應(yīng)），可以發(fā)生酯化反應(yīng)（屬于取代反應(yīng)）,

A正確；

B.根據(jù)乙結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該物質(zhì)是苯分子中六個(gè)H原子全部被C1原子取代產(chǎn)生的物質(zhì)，故分子式是C6a6,B錯(cuò)誤；

C.丙分子中含有2種類型的H原子，所以其一氯代物有2種，C正確；

D.丁分子中含有醛基、醇羥基，在一定條件下醛基與氫氣可以轉(zhuǎn)化成羥基，就得到只含醇羥基一種官能團(tuán)的物質(zhì)，D

正確；

故答案選B。

19、C

【解析】

A.Na、Al、Fe的氧化物中，過氧化鈉、四氧化三鐵不是堿性氧化物，氧化鋁為兩性氧化物，故A錯(cuò)誤；

B.氫氧化鈉、氫氧化鋁、氫氧化亞鐵為白色固體，而氫氧化鐵為紅褐色固體，故B錯(cuò)誤；

C.氯化鈉、氯化鋁、氯化鐵都可以由三種的單質(zhì)與氯氣反應(yīng)得到，故C正確；

D.鈉在空氣中最終得到的是碳酸鈉，A1的表面生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止了A1與氧氣繼續(xù)反應(yīng)，鐵在空氣

中會(huì)生銹，得到氧化鐵，故D錯(cuò)誤；

答案：C

20、B

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，則Y為F；X原子的最外層

有6個(gè)電子，且原子序數(shù)小于F,則X為O元素；在周期表中Z位于IA族，其原子序數(shù)大于O,則Z為Na元素；

W與X屬于同一主族，則W為S元素，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知，X為O,Y為F,Z為Na,W為S元素。

A、NazO和Na2s都是離子晶體，氧離子半徑小于硫離子，則熔沸點(diǎn)Na2O>Na2S,故A錯(cuò)誤；

B、F最高價(jià)為0價(jià)，Na的最高價(jià)為+1價(jià)，則元素最高價(jià)：Y<Z,故B正確；

C、非金屬性F>S,則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>W,故C錯(cuò)誤；

D、同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：Y<X<W<Z,故D錯(cuò)

誤；

故選:B.

【點(diǎn)睛】

離子晶體熔沸點(diǎn)比較：陰陽離子半徑越小，電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，反之越低，如：CsCKNaCl；簡(jiǎn)

單氣體氫化物的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵強(qiáng)度有關(guān)。

21、D

【解析】

A.澳蒸氣、二氧化氮均能氧化廠生成L,淀粉試紙變藍(lán)，現(xiàn)象相同，不能區(qū)別，A錯(cuò)誤；

B.鋁能把三價(jià)鐵還原為二價(jià)鐵，所以不能確定是否含有FezCh,B錯(cuò)誤；

C.由于氯水中含有次氯酸，具有漂白性，能把試紙漂白，不能用pH試紙上測(cè)出氯水的pH,C錯(cuò)誤；

D.由于兩種離子中Fe3+在流動(dòng)相中分配的多一些，隨流動(dòng)相移動(dòng)的速度快一些；Ci?+在固定相中分配的多一些，隨

流動(dòng)相移動(dòng)的速度慢一些，氨與CM+可形成藍(lán)色配合物，D正確；

答案選D。

22、C

【解析】

A.生成氣體從長(zhǎng)頸漏斗逸出，且NO易被氧化，應(yīng)選分液漏斗，A不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

B.NO與空氣中氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集NO,B不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

C.裝置丙是過濾裝置，可分離炭粉和硝酸銅溶液，C能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

D.裝置丁是珀竭，用于灼燒固體，不能用于蒸干溶液，且硝酸銅溶液在蒸發(fā)時(shí)，銅離子水解，生成硝酸易揮發(fā)，D不

能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

故選C。

二、非選擇題(共84分)

23、CH3CHO還原反應(yīng)濃硝酸，濃硫酸，苯cd

一定條（專

+2NaOHCH3coONa+H,N-ONa+H2O3

0+NH2CH2COOH-N-CH^COOH+H2O

B在五氧化二磷作用下得到乙酸肝，則B為CMCOOH,可推知乙烯與氧氣反應(yīng)生成A為CH3CHO,A進(jìn)一步發(fā)生氧

化反應(yīng)生成乙酸，由M的結(jié)構(gòu)可知，E為H?N_0H，反應(yīng)①為苯與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯,

由C、D分子式可知，C分子發(fā)生加氫、去氧得到D；

(4)M水解得到的乙酸與mN-。〉一OH，乙酸與HN-OHOH中酚羥基與氫氧化鈉繼續(xù)反應(yīng)；

(5)M的同分異構(gòu)體滿足：苯環(huán)上連有-NH2,屬于酯類物質(zhì)，苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子，同分異構(gòu)體應(yīng)含有2

個(gè)不同取代基、且處于對(duì)位，另外取代基為CH3COO—或HCOOCH2—或CH3OOC—；

o

no

eII

c

與反應(yīng)得到（工,-與水。

(6)由