高中化學(xué)：專(zhuān)題6.3 常見(jiàn)氣體的制備與氣體體積測(cè)定2

專(zhuān)題6.3常見(jiàn)氣體的制備與氣體體積測(cè)定

一、氣體體積的測(cè)定

氣體體積的測(cè)定既可通過(guò)測(cè)量氣體排出的液體體積來(lái)確定（二者體積值相等），也可直接測(cè)量收集的氣體體積。

測(cè)量氣體體積的常用方法：

（1）直接測(cè)量法。如圖A、B、C、D、E均是直接測(cè)量氣體體積的裝置。

測(cè)量前，A裝置可先通過(guò)調(diào)整左右兩管的高度使左管（有刻度）充滿(mǎn)液體，且兩管液面相平。

C裝置則是直接將一種反應(yīng)物置于倒置的量筒中，另一反應(yīng)物置于水槽中，二者反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可以直接

測(cè)量。

D裝置：用于測(cè)量混合氣體中被吸收（或不被吸收）的氣體的體積。讀數(shù)時(shí)，球形容器和量氣管液面相平，量

氣管內(nèi)增加的水的體積等于被反應(yīng)管吸收后剩余氣體的體積。

解答該量氣裝置讀數(shù)時(shí)的答題模板：

①將XXXX恢復(fù)至室溫。②調(diào)節(jié)XXX與XXX兩端液面相平。③視線(xiàn)與XXX在同一水平線(xiàn)上。

E裝置：直接測(cè)量固液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積，注意應(yīng)恢復(fù)至室溫后，讀取注射器中氣體的體積（一般適合滴

加液體量比較少的氣體體積測(cè)量）。

（2）間接測(cè)量法。如F裝置是通過(guò)測(cè)量氣體排出的液體體積來(lái)確定氣體體積。

練習(xí)1：欲測(cè)定金屬鎂的相對(duì)原子質(zhì)量，請(qǐng)利用下圖給定的儀器組成一套實(shí)驗(yàn)裝置（每個(gè)儀器只能使用-一次,

假設(shè)氣體的體積可看作標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。

填寫(xiě)下列各項(xiàng)（氣流從左到右）：

（1）各種儀器連接的先后順序是接、接、接、

接（用小寫(xiě)字母表示）。

（2）連接好儀器后，要進(jìn)行的操作有以下幾步，其先后順序是_____________________（填序號(hào)）。

①待儀器B中的溫度恢復(fù)至室溫時(shí)，測(cè)得量筒C中水的體積為VamL；

②擦掉鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上稱(chēng)量，得質(zhì)量為根g,并將其投入試管B中的帶孔隔板上；

③檢查裝置的氣密性；

④旋開(kāi)裝置A上分液漏斗的活塞，使其中的水順利流下，當(dāng)鎂完全溶解時(shí)再關(guān)閉這個(gè)活塞，這時(shí)A中共放

入水VbmLo

(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可算出金屬鎂的相對(duì)原子質(zhì)量，其數(shù)學(xué)表達(dá)式為。

(4)若試管B的溫度未冷卻至室溫，就讀出量筒C中水的體積，這將會(huì)使所測(cè)定鎂的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù)

(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。

(5)仔細(xì)分析上述實(shí)驗(yàn)裝置后，經(jīng)討論認(rèn)為結(jié)果會(huì)有誤差，于是又設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

①裝置中導(dǎo)管a的作用是

②實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V.mL、V2mL。則產(chǎn)生氫氣的體積為

_________________________mL?

練習(xí)2：氫化鋁鋰(LiAlHQ是有機(jī)合成中的重要還原劑。某課題組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備氫化鋁鋰并測(cè)定其純度。已

知：氫化鋁鋰、氫化鋰遇水都劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生同一種氣體。

I.制備氫化鋰

選擇圖1中的裝置制備氫化鋰(有些裝置可重復(fù)使用)：

，局氣管

濃

硫

酸

(1)裝置的連接順序(從左至右)為A-o

(2)檢查好裝置的氣密性，點(diǎn)燃酒精燈前需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是.

(3)寫(xiě)出制備氫化鋰的化學(xué)方程式：o

I【.制備氫化鋁鋰

1947年，Schlesinger、Bond和Finholt首次制得氫化鋁鋰，其方法是使氫化鋰與無(wú)水三氯化鋁按一定比例在

乙醛中混合，攪拌，充分反應(yīng)后，經(jīng)一系列操作得到LiAlL晶體。

(4)寫(xiě)出氫化鋰與無(wú)水三氯化鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

III.測(cè)定氫化鋁鋰產(chǎn)品(不含氫化鋰)的純度(5)按圖2裝配儀器、檢查裝置氣密性并裝好試劑(Y形管中的蒸儲(chǔ)

水足量，為了避免氧化鋁鋰遇水發(fā)生爆炸，蒸懦水中需摻入四氫吠喃作稀釋劑)，啟動(dòng)反應(yīng)的操作是：

。讀數(shù)之前，上下移動(dòng)量氣管右側(cè)的容器，使量氣管左、右兩側(cè)的液

面在同一水平面上，其目的是。

(6)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)前量氣管讀數(shù)為弘mL,反應(yīng)完畢并冷卻之后，量氣管讀數(shù)為?mL。該樣品的純

度為(用含“、-、V2的代數(shù)式表示)。如果起始讀數(shù)時(shí)俯

視刻度線(xiàn)，測(cè)得的結(jié)果將(填“偏高”“偏低”或"無(wú)影響”)。

二、氯氣的制備

1.反應(yīng)原理

實(shí)驗(yàn)室常用強(qiáng)氧化劑(如MnCh、KM11O4等)氧化濃鹽酸等來(lái)制取氯氣:

MnO2+4HC1(濃)=^=MnCh+C12T+2H2O

2KMnO4+l6HCl(濃)=2KCl+2MnC12+5Cbf+8H2O

2.儀器裝置

(2)發(fā)生裝置所用儀器的名稱(chēng)為分液漏斗、圓底燒瓶。

(3)裝置C的作用是除去Cl2中少量的HC1氣體。

(4)裝置D的作用是干燥氯氣(或除去氯氣中的水蒸氣)。

3.收集方法

(1)向上排空氣法(氯氣密度大于空氣)。

(2)排飽和食鹽水法(氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度很小，用此法可除去實(shí)驗(yàn)中揮發(fā)產(chǎn)生的氯化氫氣體)。

4.驗(yàn)滿(mǎn)方法

(1)將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙靠近盛氯氣的瓶口，觀察到試紙立即變藍(lán)，則證明已集滿(mǎn)。

(2)將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙靠近盛氯氣的瓶口，觀察到試紙立即發(fā)生先變紅后褪色的變化，則證明已集滿(mǎn)。

5.尾氣處理

(1)儀器裝置圖中燒杯F中盛放的液體是NaOH溶液。

(2)該液體的作用是吸收過(guò)量的氯氣，防止污染環(huán)境。

(3)導(dǎo)氣管要伸入液面以下。

練習(xí)1：如圖所示裝置可用于二氧化鎰與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，并利用產(chǎn)物進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)

下列空白：

(1)寫(xiě)出二氧化鐳與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(2)在該反應(yīng)中，HC1充當(dāng)?shù)氖?填“氧化劑”或“還原劑”)。

(3)洗氣瓶B中盛有飽和食鹽水，洗氣瓶C中盛有品紅溶液，在洗氣瓶D中放有石灰乳，則C瓶中觀察到的

現(xiàn)象是:

D瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(4)若反應(yīng)產(chǎn)生了標(biāo)況下11.2L的氯氣，則參與氧化還原反應(yīng)的HC1的物質(zhì)的量是mol,

練習(xí)2：在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錦跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，所用儀器如圖所示。

(1)連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母)：接;接;

接;接。

(2)裝置中，飽和食鹽水的作用是；

NaOH溶液的作用是。

(3)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用濕潤(rùn)的KI-淀粉試紙檢驗(yàn)是否有CL產(chǎn)生。如果有CL產(chǎn)生，可觀察到，反應(yīng)的

化學(xué)方程式為。

(4)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)：o

②NaOH溶液中發(fā)生的反應(yīng)：。

三、二氧化硫的制備

1.反應(yīng)原理：Na2so3+H2sC)4=Na2sO4+H2O+SO2T利用強(qiáng)酸制弱酸的原理制備SO2

2.實(shí)驗(yàn)裝置：(1)氣體發(fā)生裝置類(lèi)型：固+液一氣［固液常溫制取氣體］

(2)發(fā)生裝置所用儀器的名稱(chēng)為分液漏斗、圓底燒瓶。

22++

3.在還原性探究實(shí)驗(yàn)中，發(fā)生反應(yīng)：5SO2+2MnO4+2H2O==5SO4+2Mn+4H

2+

4.在氧化性探究實(shí)驗(yàn)中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+2S+4H=3Sj+2H2O

5.在漂白性探究實(shí)驗(yàn)中，品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色;

6.尾氣處理：S02+2NaOH=Na2SO3+H2O

7.SO2密度比空氣大，在水中溶解度較大，選擇向上排空氣法收集

8.思考探究：除去酸性氣體中HC1的方法？通入其酸式鹽的飽和溶液。

如：CO2(HCl)-NaHCO3(aq)-CO2H2s(HC1)-NaHS(aq)-H2s

練習(xí)1：如圖是實(shí)驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。若觀察到裝置④中有淡黃色沉淀生成，⑤中

的濱水褪色(己知因含有Br2而使濱水呈紅棕色)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是.

50%HfO,

Na2SO:(石蕊溶液品紅溶液H2s溶液濱水NaOH溶液

①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO1+2H+==H2O+SO2T②中溶液變?yōu)榧t色

③的品紅溶液褪色，證明SO2有漂白性④中SO2作還原劑

練習(xí)2：如圖是實(shí)驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2某些性度的裝置圖。若觀察到裝置④中有淡黃色沉淀生成，⑤中

的濱水褪色，請(qǐng)回答:

(1)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為?

(2)②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是?

(3)③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是.證明SO2有性。

(4)④中SO?作劑。

(5)⑤中反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的離子方程式是,

當(dāng)1molSO2參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是o

(6)@的作用是。

四、氨氣的制備

A

1.反應(yīng)原理：2NH4Cl+Ca(OH)2：€aCl2+2NH3T+2H20o

2.氣體制備流程：原理——發(fā)生裝置——除雜干燥——收集——驗(yàn)滿(mǎn)——尾氣處理。

3.注意事項(xiàng)

(1)制備裝置中試管口要略低于試管底、收集裝置中導(dǎo)管應(yīng)插入試管底部。

(2)濃氨水(或濃鍍鹽溶液)滴到生石灰或燒堿中制氨氣，或濃氨水直接加熱也可制氨氣。

(3)試劑的選擇

①NH4cl可用(NH4)2SC)4等代替，但不能用NH4HCO3或NH4NO3代替，因?yàn)镹H4HCO3、NH4NO3受熱分解

產(chǎn)生雜質(zhì)氣體。

②消石灰不能用KOH或NaOH代替，因?yàn)镵OH和NaOH易吸水、易結(jié)塊，不利于產(chǎn)生NH-r且堿性太強(qiáng)

高溫下腐蝕試管。

(4)凈化干燥

用堿石灰(CaO和NaOH)干燥氨，不能用濃硫酸、CaCb(因?yàn)榭缮蒀aCbBNE)干燥氨。

―?-A

1f

S］一堿石灰

(5)尾氣處理

多余的氨要吸收掉(可在導(dǎo)管口放一團(tuán)用水或稀硫酸浸濕的棉花球)以避免污染空氣。在尾氣吸收時(shí)要防止倒

吸，常采用的裝置有：

(4)快速制備氨的方法

方法化學(xué)方程式(或原理)氣體發(fā)生§裝置

加熱濃氨水NHH2O^=HO+NH3T

32i

NaOH溶于水放熱，促使氨水分解，且OK濃度的增大有利

濃氨水+固體NaOH￥

于NHa的放出

NH3H2O+CaO=NH3t+Ca(OH)2=<

濃氨水+固體CaOCaO的作用：①吸水后放熱促進(jìn)N%的放出；②增加溶液中

的濃度，減小的溶解度c

OHNH3

練習(xí)1：甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品(堿石灰：氫氧化鈉和生石灰的混合物)制取氨

氣。請(qǐng)你參與探究，并回答問(wèn)題:

N4C1和口NH4ClfilNHQ和

Ca(OH)z|棉褐

Ca(OH)2棉花Ca(OH)2棉花

一封■濃硫酸堿石灰

甲乙丙

(1)三位同學(xué)制取氨氣的化學(xué)方程式為:

(2)三位同學(xué)都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是o

(3)三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時(shí)，其中有一位同學(xué)沒(méi)有收集到氨(實(shí)驗(yàn)操作都正確)，你認(rèn)為沒(méi)有收集到氯

氣的同學(xué)是(填“甲”“乙”或"丙”)。

(4)檢驗(yàn)氨氣是否收集滿(mǎn)的方法是(簡(jiǎn)述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)

論)。

(5)三位同學(xué)都認(rèn)為他們的實(shí)驗(yàn)裝置還可用于加熱碳酸氫鏤固體來(lái)制取純凈的氨氣，你判斷能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)?/p>

的的是(填“甲”“乙”或"丙”)，該裝置中的NH4HCO3固體能否用NH4C1固體代替？(填“能”

或“不能”)。

練習(xí)2：已知氨氣可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，用示意圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)。

i

s

(1)A中加入的物質(zhì)是,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(2)B中加入的物質(zhì)是,其作用是o

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)在C中觀察到的現(xiàn)象是,

發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________________________________

(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)在D中觀察到的現(xiàn)象是,D中收集到的物質(zhì)是

,檢驗(yàn)該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是_______________________________________

［課后練習(xí)］

1.擬用如圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體(圖中鐵架臺(tái)、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必

要時(shí)可以加熱；a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑)。

b

下列可以得到干燥純凈的氣體的選項(xiàng)是（）

選項(xiàng)氣體abcd

鹽酸飽和溶液濃硫酸

Aco2CaCO3Na2cCh

飽和溶液消石灰固體

BNH3NH4C1H2ONaOH

CCh濃鹽酸MnO2飽和NaCl溶液濃硫酸

濃銅屑固體

DNO2HNO3H2ONaOH

2.下圖裝置用于氣體的干燥、收集和尾氣吸收，其中X、Y、Z對(duì)應(yīng)都正確的是（）

選項(xiàng)XYZ

A無(wú)水硫酸銅氯氣飽和食鹽水

B氫氧化鈉固體氨氣水

C氯化鈣二氧化硫氫氧化鈉溶液

D堿石灰一氧化氮?dú)溲趸c溶液

3.如圖裝置可用于收集氣體并驗(yàn)證其某些化學(xué)性質(zhì)，下列相關(guān)的選項(xiàng)正確的是（）

試劑

選項(xiàng)氣體試劑現(xiàn)象結(jié)論

溶液變紅色

ANH3酚釀溶液N%的水溶液顯堿性

酸性溶液溶液褪色SO2具有漂白性

Bso2KMnO4

CHC1硅酸鈉溶液生成白色沉淀C1的非金屬性比Si強(qiáng)

DXKI-淀粉溶液溶液變藍(lán)X可能是Cb

4.二氯化二硫（S2c12,沸點(diǎn)137.1°C）是一種黃紅色液體，溶于CCL、二硫化碳等，遇水分解為硫、二氧化硫、

氯化氫，超過(guò)100℃開(kāi)始分解，300℃分解完全?？捎米飨鹉z的低溫硫化劑和粘結(jié)劑?？捎啥蚧迹ǚ悬c(diǎn)

46.5℃）與Cb在95?100"C制備，同時(shí)有CCk（沸點(diǎn)76.8C）生成，實(shí)驗(yàn)裝置如下：

①

下列說(shuō)法正確的是（）

A.③⑥中依次盛放濃硫酸、無(wú)水CaCLB.實(shí)驗(yàn)中需用酒精燈對(duì)④進(jìn)行直接加熱

C.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中⑤冷凝回流的主要物質(zhì)是S2c12D.用減壓分儲(chǔ)法從④中所得液體分離出S2c12

5.（2018?河北滄州質(zhì)量監(jiān)測(cè)）FeCb易潮解、易升華，實(shí)驗(yàn)室制備FeCl3的裝置如圖所示（加熱和夾持儀器略去）。

下列說(shuō)法正確的是（）

A.導(dǎo)管g的作用是增強(qiáng)裝置的氣密性

B.試劑X和試劑Y分別為濃硫酸、飽和食鹽水

C.直接用E接收產(chǎn)物比用導(dǎo)管連接的優(yōu)點(diǎn)是可防止堵塞

D.F中濃硫酸的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E

6.下列裝置用于實(shí)驗(yàn)室制備氨氣并配制銀氨溶液，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

7.C1O2是一種優(yōu)良的消毒劑，其溶解度約是Cb的5倍，但溫度過(guò)高、濃度過(guò)大時(shí)均易發(fā)生分解，因此常

將其制成固體，以便運(yùn)輸和貯存。制備KC1O2固體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，其中A裝置制備C1O2,B裝置制

備KC1O2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）儀器a的名稱(chēng)是。

（2）滴液漏斗與普通分液漏斗相比，其優(yōu)點(diǎn)是.

（3）加入的硫酸需要用冰鹽水冷卻的原因是。

（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中通入空氣的目的是,空氣流速過(guò)快或過(guò)慢，均降低

KC1O2產(chǎn)率,試解釋其原因。

(5)用圖示裝置制備的KC102中含有較多雜質(zhì)，其原因是。

(6)A中制備C102的化學(xué)方程式為。

⑺有人認(rèn)為用圖示裝置吸收C102易引起倒吸，但經(jīng)過(guò)多次實(shí)驗(yàn)均未發(fā)現(xiàn)有倒吸現(xiàn)象，其原因是

8.某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置，用過(guò)量濃硫酸與銅反應(yīng)制取S02,并探究SCh與NazCh反應(yīng)的產(chǎn)物。

附有NaQ?粉末

的玻璃棉

KMnO,

溶液

I.制取so2

(I)寫(xiě)出燒瓶中生成SO2的化學(xué)方程式:

(2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

①細(xì)銅絲表面：。

②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，燒瓶?jī)?nèi)液體始終保持澄清，并?

(3)欲使反應(yīng)停止，應(yīng)進(jìn)行的操作是；燒瓶中液體冷卻后，可

觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________________

II.探究SO?與NazCh反應(yīng)后的固體產(chǎn)物

(4)實(shí)驗(yàn)方案如下：取洗滌玻璃棉所得溶液，

⑸把Na2O2粉末散附在玻璃棉上的目的是。若Na2O2未完全反應(yīng)，對(duì)實(shí)

驗(yàn)結(jié)果的影響是(用必要的文字和化學(xué)方程式表

示)。

in.裝置改進(jìn)

(6)老師指出該實(shí)驗(yàn)裝置需做如下改進(jìn)(只答出一種即可)：

答案與部分試題解析

一、氣體體積的測(cè)定

1、答案：⑴ahgbced⑵③②④①(3產(chǎn)(4)偏小

VaVb

(5)①使分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)相等，打開(kāi)分液漏斗活塞時(shí)稀硫酸能順利滴下；可以消除

由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差②-一匕

2、答案：(1)D->BTC-B—E

(2)打開(kāi)裝置A中分液漏斗的活塞，一段時(shí)間后，用小試管在裝置E的水槽中收集氣體并驗(yàn)純

(3)2Li+H2=^=2LiH(4)4LiH+AlCl3=LiAlH4+3LiCI

(5)傾斜Y形管，將蒸儲(chǔ)水(摻入四氫吠喃)全部注入ag產(chǎn)品中確保量氣管內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與大氣壓強(qiáng)相等

⑹448a%偏向

解析：(1)氫化鋰遇水能夠劇烈反應(yīng)，因此生成的氫氣需要干燥，并除去其中混有的H2S,因此需要先通過(guò)

NaOH溶液除去硫化氫氣體，再通過(guò)濃硫酸干燥，然后在C裝置中發(fā)生反應(yīng)生成氫化鋰，為防止外界水蒸

氣進(jìn)入裝置，后面需要接干燥裝置B,最后用排水集氣法收集未反應(yīng)的氫氣，裝置的連接順序(從左至右)

為ATD-BTC-BTE。(2)檢查好裝置的氣密性，點(diǎn)燃酒精燈前需要首先制備氫氣，并檢驗(yàn)氫氣的純度，

因此進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作為打開(kāi)裝置A中分液漏斗的活塞，一段時(shí)間后，用小試管在裝置E的水槽中收集氣體

并驗(yàn)純。(3)氫氣與鋰反應(yīng)制備氫化鋰的化學(xué)方程式為2Li+H2=_2LiH。(4)氫化鋰與無(wú)水三氯化鋁按一定

比例在乙醛中混合，充分反應(yīng)得到LiAlE,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4LiH+AlCb=LiAlH4+3LiCl。(5)啟動(dòng)反

應(yīng)時(shí)只需要傾斜Y形管，將蒸儲(chǔ)水(摻入四氫吠喃)全部注入ag產(chǎn)品中即可。讀數(shù)之前，上下移動(dòng)量氣管右

側(cè)的容器，使量氣管左、右兩側(cè)的液面在同一水平面上，可以確保量氣管內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與大氣壓強(qiáng)相等，

減少實(shí)驗(yàn)誤差。(6)氨化鋁鋰、氫化鋰遇水都劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生同一種氣體為氫氣，LiAlH4+4H2O=LiOH+

A1(OH)3+4H2T，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)前量氣管讀數(shù)為HmL,反應(yīng)完畢并冷卻之后，量氣管讀數(shù)為L(zhǎng)mL,

則生成的氫氣為(％—H)mL,根據(jù)方程式，LiAlE的物質(zhì)的量為:x喙答唱■匕則樣品的純度=

1(V2-VI)X10-3L

了22.4L-m。尸X38g-mol⑼匕―％)

------------二------------xl00%=4％。如果起始讀數(shù)時(shí)俯視刻度線(xiàn)，導(dǎo)致Vi偏小，結(jié)果偏高。

Clg上p4〃5。

二、氯氣的制備

1,答案：(1)4HC1(濃)+MnO2—=MnCb+C12T+2H2。(2)還原劑

(3)品紅溶液褪色2cl2+2Ca(0H)2-CaCb+Ca(C10)2+2H20(4)1

2,答案：(1)ECDABHGF(2)除去氯氣中的HC1雜質(zhì)吸收過(guò)量的氯氣

(3)試紙變藍(lán)2Kl+Cb=2KCl+l2

(4)①M(fèi)nCh+4HC1(濃)=^==MnCL+Cl2f+2H2O?2NaOH+Cl2=NaCl+NaC10+H2O

解析：(1)制備干燥純凈的氯氣應(yīng)按照氣流方向連接各部分裝置：制氣裝置一凈化裝置一干燥裝置一收集裝

置t尾氣處理裝置。(3)CL氧化KI生成碘，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，故觀察到的現(xiàn)象為試紙變藍(lán)，反應(yīng)方程式

為2KI+C12=2KCl+l2。

三、二氧化硫的制備

1、答案：④

2、答案：(1)SOR+2H+=SO2T+H2。(2)石蕊溶液變紅色(3)品紅溶液褪色漂白(4)氧化

(5)S02+Br2+2H2O=4H"+2Br+SOf2mol(6)吸收過(guò)量的二氧化硫，防止污染環(huán)境

四、氨氣的制備

1、答案：(1)2NH4CI+Ca(OH)2=^=CaCl2+2NH3f+2H2O

(2)NH3的密度小于空氣(3)乙

(4)將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于管口，若試紙變藍(lán)，則說(shuō)明已收集滿(mǎn)(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，

若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿(mǎn))(5)丙不能

解析：(2)氨氣的密度小于空氣密度，因此采用向下排空氣法。(3)由于乙同學(xué)將產(chǎn)生的氣體通入濃H2SO4中，

發(fā)生反應(yīng)2N%+H2so4==(NH02SO4,因而收集不到N%。(4)檢驗(yàn)氨氣是否收集滿(mǎn)可以用濕潤(rùn)的紅色石蕊

試紙或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒兩種方法。(5)利用加熱NH4HCO3固體來(lái)制取純凈的氨氣,必須分離除去H2(D(g)

和CO2,所以只有丙裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。若用NH4cl代替NH4HCO3,不能制取純凈的氨氣，因?yàn)榉纸猱a(chǎn)

生的N%和HCI極易在試管口化合生成NH4cl固體。

2、答案：(1)固體NH4cl和Ca(OH/2NH4C1+Ca(OH)2=^=CaCl2+2NH3f+2H2O

⑵堿石灰(或CaO)除去NH3氣流中的水汽

(3)黑色粉末部分逐漸變?yōu)榧t色2NH3+3CUO=^=N2+3H2O+3CU

(4)出現(xiàn)無(wú)色液體氨水用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)、試紙變藍(lán)，用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)、無(wú)水硫酸銅變藍(lán)

1.C|根據(jù)反應(yīng)裝置知，反應(yīng)物必須是固液混合物(可加熱)，根據(jù)洗氣裝置知，氣體不能與洗液反應(yīng)，否

則收集不到氣體，根據(jù)干燥裝置知，干燥劑只能吸收水且不能與收集的氣體反應(yīng)。二氧化碳與飽和Na2cCh

溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液吸收HC1氣體，故A錯(cuò)誤；氨氣易溶于水，所以不能用水洗氣，故B錯(cuò)

誤；氯氣在飽和NaCl溶液中溶解度較小，可以除去其中的氯化氫雜質(zhì)，故C正確；二氧化氮能夠與水反應(yīng)，

收集不到二氧化氮?dú)怏w，故D錯(cuò)誤。］

2.C［A項(xiàng)，尾氣(C12)吸收應(yīng)該用氫氧化鈉溶液，而不是飽和食鹽水；B項(xiàng)，氨氣的收集方法是向下排空

氣法，不是向上排空氣法；C項(xiàng)，用氯化鈣干燥二氧化硫氣體，用向上排空氣法收集，用氫氧化鈉溶液吸

收尾氣，正確；D項(xiàng)，一氧化氮?dú)怏w與氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集。］

3.D［由圖可知氨氣應(yīng)