物質(zhì)的量精練（含解析）-北京版高三化學(xué)試題

專(zhuān)題一物質(zhì)的量

【考情探究】

5年苗情

預(yù)測(cè)熱

考點(diǎn)內(nèi)容解讀

考題示例難度關(guān)聯(lián)考點(diǎn)度

1.理解物質(zhì)的量及其單位的含義。

物質(zhì)的2.能根據(jù)物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、2018北京理

物質(zhì)的量在

量與阿物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)、微粒數(shù)目之綜,26(6)

較難化學(xué)計(jì)算中★★★

伏加德間的相互關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。2017北京理

的應(yīng)用

羅常數(shù)3.利用相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量進(jìn)行有關(guān)綜,27(1)

計(jì)算。

1.掌握配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。

物質(zhì)的2019北京理鹵素的性質(zhì)、

2.理解溶液的組成并能用溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分中

量濃度綜,26(7)苯酚的性質(zhì)

數(shù)、物質(zhì)的量濃度進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。

分析解讀物質(zhì)的量的相關(guān)考題充分體現(xiàn)了化學(xué)研究從定性到定量、從宏觀到微觀的特點(diǎn),

更凸顯了化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)和化學(xué)研究的基本方法,能較好地考查考生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決

實(shí)際問(wèn)題的能力。物質(zhì)的量單獨(dú)命題的概率很小,但會(huì)滲透在每一道與定量有關(guān)的題目中。主

要考查考生宏觀辨識(shí)與微觀探析的學(xué)科核心素養(yǎng)。

【真題探秘】

1

（2019課標(biāo)II,8,6分）已知M是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是「一?o^g，k的物質(zhì)的量為/曲，其中令布

（）：/次）（中孑，即拉人個(gè)中孑.

A.3g-"看山而？藪如M

--YPO：在澧液中易焚生水料反左，僅涕鍬

B.lL0.1mol?L-1磷酸鈉溶液含官至JPO；藪日為0.1能

中PO；的孑致白丸匚

C.lmolJCrQ,被還原為Cr"轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA廠(chǎng)?。正了照和導(dǎo)了炊曳為同行春枸體，益

D.48giE丁烷和10餐異亍烷的混否物而毋濟(jì)鍵藪1為i而1個(gè)正丁端或弁丁炊分孑中均名布乃T

房?jī)r(jià)文

?命題思想目和物質(zhì)的量聯(lián)系起來(lái),即7母，是化學(xué)?命題趨勢(shì)

本題以阿伏加德羅常數(shù)為載體，主要從原研究從定性到定量、從宏觀到微:見(jiàn)的橋梁:預(yù)計(jì)以后高苦命題仍會(huì)圍繞阿伏加德羅常

子結(jié)構(gòu)、鹽類(lèi)的水解、氧化還原反應(yīng)中電數(shù)、氣體摩爾體積設(shè)置考查題目，同時(shí)乂

?思想方法隱含對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、電離、

子轉(zhuǎn)移、化學(xué)鍵等角度考查考生分析和解

建立化學(xué)研究從定性到定量、從宏觀到微水解等知識(shí)的考查。

決化學(xué)問(wèn)題的能力，領(lǐng)會(huì)所學(xué)化學(xué)知識(shí)的

觀的思維方法，凸顯化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)和化?備考指導(dǎo)

含義及其適用條件，體現(xiàn)了宏觀辨識(shí)與微

4學(xué)研究的基本方法。

觀探析的學(xué)科核心素養(yǎng).要重點(diǎn)掌握以物質(zhì)的量為中心的化學(xué)計(jì)量

?易錯(cuò)易混關(guān)系網(wǎng)絡(luò)，理解阿伏加德羅定律及其推論

?材料情境

中學(xué)化學(xué)中相似的概念很多,如同位素、的應(yīng)用。備考復(fù)習(xí)從掌握知識(shí)內(nèi)涵、外延

物質(zhì)的量是中學(xué)化學(xué)常用的一個(gè)物理量，

同素異形體、同系物、同分異構(gòu)體等，容能正確判斷正誤方面入手“

通過(guò)阿伏加德羅常數(shù)可以把微觀粒子的數(shù)

易記混這些概念，應(yīng)該著力分析這些概念

的不同點(diǎn)和適用范圍3

破考點(diǎn)練考向

【考點(diǎn)集訓(xùn)】

考點(diǎn)一物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)

1.（2019北京十中月考,3）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（）

A.lOOmLO.Imol?L稀硫酸中含有硫酸根離子個(gè)數(shù)為0.INA

B.ImolQoHz2分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31NA

C.7.1g氯氣與足量的NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

D.9g重水中所含有的電子總數(shù)為5NA

答案B

2.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為此。下列說(shuō)法正確的是（）

A.ImoHMT中含有的電子數(shù)目為111

B.2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.INA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LN2和0,的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA

D.0.ImolHz和0.lmoll于密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子總數(shù)為0.2NS

答案D

3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（）

A.由氣、物、”N組成的44gC0,和44gN20中含有的中子數(shù)均為22N.

B.15.6gNa?（）2與過(guò)量CO?反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

C.Imol硫酸氫鈉晶體中含有數(shù)目為N.

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L庚烷的分子數(shù)約為NA

答案A

考點(diǎn)二物質(zhì)的量濃度

4.（2019江蘇單科,5,2分）下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.用經(jīng)水濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量溶液的pH

B.將4.OgNaOH固體置于100mL容量瓶中，加水至刻度,配制1.OOOmol-L-1NaOH溶液

C.用裝置甲蒸干A1CL溶液制無(wú)水A1CL固體

D.用裝置乙除去實(shí)驗(yàn)室所制乙烯中的少量S02

答案D

5.（2018北京石景山一模,10）室溫時(shí)，甲、乙兩同學(xué)配制氯化鈉溶液。甲同學(xué)配制10%的NaCl

溶液100g,乙同學(xué)配制1.0mol/L的NaCl溶液100mL（20℃時(shí),氯化鈉的溶解度為36.0g）。下

列說(shuō)法正確的是（）

A.兩同學(xué)所需溶質(zhì)的質(zhì)量相同

B.兩同學(xué)所配溶液的質(zhì)量相同

C.兩同學(xué)所需實(shí)驗(yàn)儀器種類(lèi)相同

D.甲同學(xué)所配溶液的濃度比乙同學(xué)的大

答案D

6.將2.7g鋁溶解于100mL3moi?I?NaOH溶液中，然后向所得溶液中加入400mLimol?L的鹽酸,

最后可得沉淀的質(zhì)量是（）

A.2.7gB.5.2gC.7.8gD.10g

答案B

7.（2018北京朝陽(yáng)期中,4）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（）

A.ImolOF中含有的電子數(shù)目為10L

B.ImolCL溶于水,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCCL中含有的分子數(shù)目為0.INA

D.ILlmol?I?Na2cO3溶液中含有的C0「數(shù)目為NA

答案A

煉技法提能力

【方法集訓(xùn)】

方法與阿伏加德羅常數(shù)相關(guān)的問(wèn)題的解題方法

1.（2018北京海淀期中,5）通常工業(yè)上監(jiān)測(cè)S0?含量是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)的化學(xué)反應(yīng)原理是：

SOs+HzOz+BaCL-BaSO.iI+2HC1

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中不正確的是（）

A.0.ImolBaCL中所含離子總數(shù)約為0.3NA

B.25℃時(shí),pH=l的鹽酸中含有H*的數(shù)目約為0.INA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，UgHzO?中所含電子總數(shù)約為9NA

D.生成2.33gBaSO&沉淀時(shí),吸收S02的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為0.224L

答案B

2.（2018北京密云階段測(cè)試,10）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中不正確的是（）

A.16g氧氣中含有的氧原子數(shù)目為NA

B.10.6gNa2C03中含有Na+的數(shù)目為0.2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCL中含有的電子數(shù)為34NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L乙醇中含有的分子數(shù)為NA

答案D

3.（2018北京首師大附中模擬,8）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LHF所含分子數(shù)為0.INA

B.某溫度下,2LpH=12的NaOH溶液中含0H一的數(shù)目為0.02NA

C.丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中，分子中共用電子對(duì)總數(shù)為9NA

D.化學(xué)反應(yīng)中每生成lmol02,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

答案C

4.(2018北京育英中學(xué)模擬,9)設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()

A.常溫常壓下,4gD20中含有的電子數(shù)為2NA

B.42gC2H4和C4H8的混合氣中含有氫原子數(shù)為6NA

C.25℃時(shí),pH=l的H3PO,溶液中含有H，數(shù)為0.INA

D.H20(g)通過(guò)NazO?(s)使其增重bg時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為bNA/2

答案C

【五年高考】

考點(diǎn)一物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)

A組自主命題?北京卷題組

1.(2018北京理綜,26節(jié)選)磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下：

4STMXAHJOJ/△CaCOsrt-Jr***

H^SO^ARMi精

磷精礦前磷精礦粉酸浸而主要成分為CaSO,?0.5HQ)

已知:磷精礦主要成分為Ca5(POD3(OH),還含有Ca5(P04)3F和有機(jī)碳等。

溶解度：Ca5(P04)3(OH)<CaS04?0.5H20o

(6)取ag所得精制磷酸,加適量水稀釋?zhuān)园倮锵惴喻胱髦甘緞?用bmol-f'NaOH溶液滴定至

終點(diǎn)時(shí)生成Na2HP04,消耗NaOH溶液cmL?精制磷酸中H3PO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是.

(已知:H3P摩爾質(zhì)量為98g?moE1)o

答案(6)竺^一

B組統(tǒng)一命題、省(區(qū)、市)卷題組

2.(2019課標(biāo)III,11,6分)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。關(guān)于常溫下PH=2的H3P0,溶液,下列說(shuō)

法正確的是()

A.每升溶液中的數(shù)目為0.02NA

B.c(H+)=c(H2Pop+2c(HPO廣)+3c(P0:)+c(OH)

C.加水稀釋使電離度增大,溶液PH減小

D.加入NaH2P固體,溶液酸性增強(qiáng)

答案B

3.（2018課標(biāo)1,10,6分）N.是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.16.25gFeCL水解形成的Fe（0H）3膠體粒子數(shù)為0.INA

B.22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氤氣含有的質(zhì)子數(shù)為18Nfl

C.92.0g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.ONA

D.1.O1110ICH4與CL在光照下反應(yīng)生成的CH3cl分子數(shù)為1.（M

答案B

4.（2018課標(biāo)II,11,6分）N.代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.常溫常壓下，124gL中所含P-P鍵數(shù)目為4NA

B.100mL1mol?LFeCA溶液中所含F(xiàn)e"的數(shù)目為0.INA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

D.密閉容器中，2molS0?和ImolOz催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA

答案C

5.（2017課標(biāo)m,10,6分）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.0.Imol的nB中，含有0.6NA個(gè)中子

B.pH=l的H3P溶液中，含有0.INA個(gè)H+

C.2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）苯在02中完全燃燒,得到0.6N.個(gè)C02分子

D.密閉容器中ImolPCA與ImolClz反應(yīng)制備PCL（g）,增加2L個(gè)P—C1鍵

答案A

6.（2016課標(biāo)I,8,6分）設(shè)N.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

B.ImolN?與4mol比反應(yīng)生成的NL分子數(shù)為2g

C.ImolFe溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCCL含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

答案A

7.（2015課標(biāo)I,8,6分）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.18gD20和18gH2。中含有的質(zhì)子數(shù)均為IONA

B.2L0.5mol?L亞硫酸溶液中含有的H,數(shù)目為2NA

C.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),生成0.Imol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.密閉容器中2molN0與ImolO?充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

答案C

8.（2015課標(biāo)1,9,6分）烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其結(jié)構(gòu)式如圖所

示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，則甲醛與

氨的物質(zhì)的量之比應(yīng)為（）

A.1：1B.2：3C.3：2D.2：1

答案C

9.（2015課標(biāo)H,10,6分）N.代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）

A.60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為IONA

1

B.1L0.Imol?L_的NaHCOs溶液中HCOg和CO汽數(shù)目之和為0.1NA

C.鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為INA

裂.

D.235g核素卷5u發(fā)生裂變反應(yīng):贊u+[n一整r+抨Xe+lO^n,凈產(chǎn)生的中子（；n）數(shù)為1O

答案C

考點(diǎn)二物質(zhì)的量濃度

【三年模擬】

時(shí)間：45分鐘分值：100分

一、選擇題（每題6分，共48分）

1.（2020屆北京朝陽(yáng)期中,3）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.ImolOIT含有的電子數(shù)為NA

B.將7.IgCL通入水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L0?和CO?混合氣體含有的氧原子數(shù)為NA

D.1L0.Imol?LNH￡1溶液中，含有的NH[數(shù)為0.INA

答案C

2.（2020屆北京牛欄山一中10月月考,6）設(shè)岫為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

（）

A.Imol過(guò)氧化鈉和足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2岫

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LS03所含的分子數(shù)為0.5NA

C.常溫常壓下,46g的N0?和N2O4混合氣體含有的氧原子數(shù)為2NA

D.0.5mol/LH2sO4溶液中含有S0『的數(shù)目為0.5NA

答案C

3.（2020屆北京首都師大附中月考,11）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法不正確的是

（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L0?含有的分子數(shù)為NA

B.常溫常壓下,3.4gH。含有極性鍵的數(shù)目為0.2NA

C.將含Na，數(shù)目為NA的NaCl固體溶于1L水中,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為Imol-L"

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCL與足量NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.INA

答案C

4.（2019北京昌平期末,5）下列說(shuō)法中正確的是（）

A.常溫常壓下，11.2LC0?物質(zhì)的量為0.5mol

B.常溫下,3.6g水中約含0.21個(gè)水分子

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LNL中含有的氫原子總數(shù)為6.02X1023

D.lOOmLO.lmol/LNa￡03溶液中含有0.01molNa+

答案B

5.（2019北京西城期末,8）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中正確的是（）

A.7.8gNa?（）2中陰離子數(shù)為0.2NA

B.ImolOIT含有的電子數(shù)為IONA

C.常溫常壓下,2.24L乙烯中含有的氫原子數(shù)為0.4NA

D.0.1L0.5mol?LCH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)為0.05NA

答案B

6.（2019北京朝陽(yáng)期末,8）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NAO下列說(shuō)法中正確的是（）

A.lmolH20分子中共用電子對(duì)數(shù)為4NA

B.1L0.Imol/LNa2cO3溶液中，CO,-的數(shù)目為0.INA

C.質(zhì)量為12g的12C中含有的中子數(shù)為6NA

D.2.3gNa與足量H20完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

答案C

7.（2019北京通州期末,9）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述中正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向2.24L密閉容器中充滿(mǎn)NO?氣體,其所含分子數(shù)為0.INA

B.5.6gFe與足量鹽酸完全反應(yīng)時(shí),失去電子數(shù)目為0.2NA

C.同溫同壓下,原子數(shù)均為N.的氫氣和氧氣具有相同的體積

D.常溫下，lLpH=2的硫酸溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為O.OINA

答案B

8.（2019北京五中月考,8）已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9:22,在反應(yīng)X+2Y-2Q+R中，當(dāng)

1.6gX和Y完全反應(yīng)后生成4.4gR,則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為（）

A.46：9B.32：9C.23：9D.16：9

答案D

二、非選擇題（共52分）

9.（14分）合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的a-Fe催化劑的主要成分為FeO、Fe203o

⑴某FeO、FezOs混合物中，鐵、氧的物質(zhì)的量之比為4：5,其中Fe?+與Fe＞物質(zhì)的量之比為

⑵當(dāng)催化劑中Fe?+與Fe"的物質(zhì)的量之比為1：2時(shí),其催化活性最高,此時(shí)混合物中鐵的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)為（保留兩位小數(shù)）。

（3）寫(xiě)出由C（炭粉）與FezOs在高溫下反應(yīng)制備a-鐵觸媒的化學(xué)方程式（另一種產(chǎn)物可溶于

水）：O

（4）為制得這種活性最高的催化劑,理論上應(yīng)向480gFez（）3粉末中加入炭粉的質(zhì)量為,生

成實(shí)驗(yàn)條件下CO?的體積為（假設(shè)此實(shí)驗(yàn)條件下,氣體摩爾體積為24L-mol1）。

答案（1）1：1

(2)72.41%

(3)2Fe203+C-4Fe0+C02t

(4)6g12L

10.(14分)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224LHC1氣體溶于635mL水中，所得鹽酸的密度為1.18g?cm'。

試計(jì)算：

(1)所得鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度分別是、o

(2)取這種鹽酸100mL,稀釋至1.18L,所得稀鹽酸的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是。

(3)在40.OmLO.065mol?I?Na￡03溶液中,逐滴加入上述稀釋后的稀鹽酸,邊加邊振蕩。若使反

應(yīng)不產(chǎn)生CO?氣體,加入稀鹽酸的體積最多不超過(guò)mL?

⑷將不純的NaOH樣品1g(樣品含少量Na2c和水)，放入50mL2moi?L的鹽酸中，充分反應(yīng)后,

溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mLlmol?廣的NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液,最終得到

________g固體。

答案(1)36.5%11.8mol?L

⑵Imol?L1

(3)2.6

(4)5.85

11.(12分)已知某“84”消毒液瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84”消毒液通常稀釋100倍(體積

之比)后使用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

“84”消毒液

有效成分NaClO