2024屆江西省撫州市南城縣第一中學(xué)高一下化學(xué)期末質(zhì)量檢測試題含解析

2024屆江西省撫州市南城縣第一中學(xué)高一下化學(xué)期末質(zhì)量檢測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程為吸熱的是A．生石灰與水作用制熟石灰 B．食物因氧化而腐敗C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體混合 D．鹽酸與氫氧化鈉混合2、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．質(zhì)子數(shù)為117，中子數(shù)為176的Ts原子:176117TsB．Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖:C．Na2O的電子式:D．磁性氧化鐵的化學(xué)式:Fe2O33、分子式為C5H10O3與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)能放出氣體，且1molC5H10O3與足量鈉反應(yīng)放出1mol氣體的有機(jī)物有(不含立體異構(gòu))A．7種B．8種C．9種D．12種4、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)。下列有關(guān)敘述正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇含有的共價鍵數(shù)為8NAB．1molCl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)--定為2NAC．78g苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NAD．2molSO2與1molO2在催化劑作用下反應(yīng)生成SO3的分子數(shù)小于2NA5、國際計量大會新修訂了阿伏加德羅常數(shù)(NA=6.02214076×1023mol?1)，并于2019年5月20日正式生效。下列有關(guān)NA說法正確的是A．22.4LCH2=CH2CH3分子中含碳碳雙鍵的數(shù)目為NAB．17g羥基（﹣OH）所含的電子總數(shù)為9NAC．64gS2和S8混合物中含硫原子總數(shù)為NAD．1L0.5mol·L?1FeCl3溶液中Cl-數(shù)目小于1.5NA6、在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是（）A．8、8、18、32 B．8、18、18、32C．8、18、18、18 D．8、8、18、187、下圖為番茄電池(已知番茄汁顯酸性)，下列說法正確的是A．鋅電極是該電池的正極 B．銅電極附近會出現(xiàn)藍(lán)色C．一段時間后，鋅片質(zhì)量會變小 D．電子由銅通過導(dǎo)線流向鋅8、下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A．CH3COOH B．NH3·H2O C．NH4Cl D．CO29、下列實驗裝置或操作正確的是A．制取NH3 B．干燥NH3C．稱量NaOH固體 D．石油的分餾10、南京大屠殺死難者國家公祭鼎用青銅鑄造。關(guān)于銅的一種核素Cu，下列說法正確的是（）A．Cu的核電荷數(shù)為29 B．Cu的質(zhì)子數(shù)為35C．Cu的中子數(shù)為64 D．Cu的核外電子數(shù)為6411、完成下列實驗所選擇的裝置或儀器不正確的是（）ABCD實驗實驗分離水和酒精用銨鹽和堿制取氨氣用排空氣法收集二氧化氮用自來水制取蒸餾水裝置或儀器A．A B．B C．C D．D12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L中含有碳碳雙鍵數(shù)為0.3NAB．0.1mol甲烷和乙烯組成的混合氣體完全燃燒，生成的水分子數(shù)為0.2NAC．0.1molCH4與0.1molCl2混合充分光照，生成CH3Cl分子數(shù)為0.1NAD．0.1molN2和0.3molH2在高溫、高壓及催化劑下充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為0.2NA13、可以說明二氧化硅是酸酐的是()A．它溶于水得到相應(yīng)的酸 B．它對應(yīng)的水化物是可溶性強(qiáng)酸C．它與強(qiáng)堿反應(yīng)只生成鹽和水 D．它是非金屬氧化物14、下列元素中，原子半徑最大的是A．Na B．Al C．Cl D．K15、常溫下三氯化氮（NCl3）是一種淡黃色的液體，其分子結(jié)構(gòu)呈三角錐形，以下關(guān)于NCl3說法正確的是（）A．該物質(zhì)中N-C1鍵是非極性鍵B．NCl3中N原子采用sp2雜化C．該物質(zhì)是極性分子D．因N-C1鍵的鍵能大，所以NCl3的沸點高16、用3.0g乙酸和4.6g乙醇反應(yīng)，若實際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的67%，則可得到的乙酸乙酯的質(zhì)量為：A．2.95g B．4.4g C．7.48g D．8.8g17、海水是一個巨大的化學(xué)資源寶庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是()A．海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)B．海水制鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化C．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備NaD．利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能18、下列說法正確的是（）A．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成大量的SO3B．可以用澄清石灰水溶液鑒別SO2和CO2C．SO2能使品紅溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同D．少量SO2通過濃CaCl2的溶液能生成白色沉淀19、下列關(guān)于有機(jī)物的說法中，不正確的是A．汽油和天然氣的主要成分都是甲烷B．苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)C．油脂在堿的催化作用下可發(fā)生水解，工業(yè)上利用該反應(yīng)生產(chǎn)肥皂D．用新制的Cu(OH)2懸濁液可檢驗?zāi)蛞褐械钠咸烟?0、把0.6mol氣體X和0.4mol氣體Y混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3X(g)+Y(g)?nZ(g)+3W(g)，測得5min末W的濃度為0.1mol·L-1，又知以Z表示的平均反應(yīng)速率為0.02mol·L-1·min-1，則n值是A．2 B．3 C．4 D．621、迄今為止，煤、石油和天然氣等化石能源仍然是人類使用的主要能源。下列有關(guān)煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是A．石油裂解可以得到汽油，這種汽油是一種純凈物B．煤的氣化就是將煤在高溫條件由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)的變化過程C．天然氣是一種清潔的化石燃料D．煤就是碳22、下列有關(guān)化學(xué)用語的表述不正確的是A．氯化氫的電子式：B．乙塊的結(jié)構(gòu)簡式：CHCHC．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：D．乙烯的球棍模型：二、非選擇題(共84分)23、（14分）X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX,Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。請回答下列問題：(1)Y在元素周期表中的位置為。(2)上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是（寫化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）。(3)X2M的燃燒熱△H＝-akJ·mol-1，寫出X2M燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。(4)ZX的電子式為；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為。24、（12分）A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，C是同周期中陽離子半徑最小的元素，D元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的產(chǎn)物M是制備木材防火劑的原料，E的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3∶5。請回答：（1）D的元素名稱為___。F在元素周期表中的位置是___________。（2）C離子結(jié)構(gòu)示意圖為______，A、D形成的氫化物中穩(wěn)定性更好的是：______，以上元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是____，E和F元素的單質(zhì)氧化性較強(qiáng)的是：_________（填化學(xué)式）。（3）用電子式表示由元素B和F組成的化合物的過程：____________。（4）B單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與C的單質(zhì)同時放入水中，產(chǎn)生兩種無色氣體，有關(guān)的化學(xué)方程式為_____________、______________。（5）工業(yè)上將干燥的F單質(zhì)通入熔融的E單質(zhì)中可制得化合物E2F2，該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。25、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如圖所示一套實驗裝置來制取乙酸乙酯，A中盛有乙醇、濃硫酸和醋酸的混合液，C中盛有飽和碳酸鈉溶液。已知：①氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH②有關(guān)有機(jī)物的沸點：試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸點(℃)34.778.5117.977.1（1）濃硫酸的作用是________________________________。（2）球形管B除起冷凝作用外，另一重要作用是____________________________。（3）反應(yīng)中所用的乙醇是過量的，其目的是___________________。（4）C中飽和碳酸鈉溶液的作用__________________________________________。（5）從C中分離出乙酸乙酯必須使用的一種儀器是______________________；分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入飽和氯化鈣溶液分離出__________，再加入無水硫酸鈉，然后進(jìn)行蒸餾，收集77℃的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。26、（10分）結(jié)合所學(xué)內(nèi)容回答下列問題：Ⅰ.某實驗小組以H2O2的分解為例，研究濃度、催化劑、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，按照如下方案設(shè)計實驗。實驗編號反應(yīng)物催化劑溫度①10mL2%H2O2溶液無20℃②10mL5%H2O2溶液無20℃③10mL5%H2O2溶液1-2滴1mol/LFeCl3溶液20℃④10mL5%H2O2溶液無20℃⑤10mL5%H2O2溶液⑥無20℃（1）實驗①和②的目的是研究_______________對反應(yīng)速率的影響。（2）實驗③和④測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。分析上圖能夠得出的實驗結(jié)論是________________________________________________。（3）實驗⑤和⑥是研究溫度相差10℃對反應(yīng)速率的影響，請在上面表格空白處補(bǔ)齊對應(yīng)的內(nèi)容_________。Ⅱ.某溫度時，在2L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。請通過計算回答下列問題：（4）反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率____________。（5）保持容器容積不變，在第2min時改變下列條件時，化學(xué)反應(yīng)速率的變化是：①向其中充入1molX氣體，化學(xué)反應(yīng)速率_______(填“加快”“減慢”或“不變”，下同)；②向其中充入1molN2(g)（N2不參加反應(yīng)），化學(xué)反應(yīng)速率_______________；③同時加入0.9molX、0.7molY和0.2molZ，化學(xué)反應(yīng)速率________________。27、（12分）某課外興趣小組用下圖裝置探究條件對Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)速率的影響。請回答有關(guān)問題。（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________________________________________________。（2）連接好儀器后，開始實驗前還需進(jìn)行的操作是_____________________________________。（3）現(xiàn)探究濃度對該反應(yīng)速率（單位mL/min）的影響。①應(yīng)測定的實驗數(shù)據(jù)為_____________。②該實驗實施過程中測定的氣體體積比實際值偏小的一個重要原因是：____________________。（4）若該小組同學(xué)設(shè)計了如下四組實驗，實驗反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210①實驗數(shù)據(jù)體現(xiàn)了反應(yīng)物__________（填化學(xué)式）的濃度及__________條件對反應(yīng)速率的影響。②預(yù)測反應(yīng)速率最快的一組實驗序號為____________。28、（14分）工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定溫度和容積條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖1表示反應(yīng)中的能量變化；圖2表示一定溫度下，在體積為1L的密閉容器中加入2molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化。請回答下列問題：（1）在“圖1”中，曲線_______(填“a”或“b”)表示使用了催化劑；沒有使用催化劑時，在該溫度和壓強(qiáng)條件下反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H=_________。（2）從反應(yīng)開始到建立平衡，v(CO)=________；達(dá)到平衡時，該溫度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為______________。達(dá)到平衡后若保持其它條件不變，將容器體積壓縮為0.5L，則平衡___________移動(填“正向”、“逆向”或“不”)。（3）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－193kJ/mol。又知H2O(l)=H2O(g)；ΔH＝＋44kJ/mol，請寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式____________。29、（10分）元素周期表短周期中六種元素的原子序數(shù)與主要化合價的關(guān)系如圖：（1）元素F在周期表中的位置是______。（2）元素C、D、E原子半徑由大到小的順序是______（填元素符號）。（3）A、B、C的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的劇烈程度由強(qiáng)到弱的順序_____（用單質(zhì)的化學(xué)式表示）。（4）應(yīng)用元素周期律和元素周期表的知識，寫出D和E所形成的化合物的化學(xué)式______、__（寫2種）。（5）根據(jù)氯、溴、碘單質(zhì)間的置換反應(yīng)，判斷F的單質(zhì)和E的最簡單氫化物之間能否發(fā)生反應(yīng)_____(填“能”或“不能”),若能則寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______。（6）一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2AB(g)+B2(g)2AB2(g)?？梢宰鳛檫_(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______。A．單位時間內(nèi)生成nmolB2的同時生成2nmolABB．2ν正(B2)=ν逆(AB2)C．混合氣體的顏色不再改變(AB2為有色氣體)D．混合氣體的密度不變

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A.生石灰與水作用制熟石灰屬于放熱反應(yīng)，A不選；B.食物因氧化而腐敗屬于放熱反應(yīng)，B不選；C.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體混合屬于吸熱反應(yīng)，C選；D.鹽酸與氫氧化鈉混合發(fā)生中和反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，D不選；答案選C?！军c睛】掌握常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，即一般金屬和水或酸反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)，一切燃燒，大多數(shù)化合反應(yīng)和置換反應(yīng)，緩慢氧化反應(yīng)如生銹等是放熱反應(yīng)。大多數(shù)分解反應(yīng)，銨鹽和堿反應(yīng)，碳、氫氣或CO作還原劑的反應(yīng)等是吸熱反應(yīng)。2、C【解析】

A.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，因此質(zhì)子數(shù)為117，中子數(shù)為176的Ts原子表示為:，A錯誤；B.Al3+的最外層有8個電子，其正確的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B錯誤；C.Na2O為離子化合物，電子式為:，C正確；D.磁性氧化鐵的化學(xué)式為Fe3O4，D錯誤；答案選C。3、D【解析】分析：有機(jī)物分子式為C5H10O3，等量的有機(jī)物與足量的NaHCO3溶液、Na反應(yīng)時產(chǎn)生的氣體在相同條件下的體積比為1：1，說明有機(jī)物分子中含有1個-COOH、1個-OH，該有機(jī)物可以看作，C4H10中2個H原子，分別被-COOH、-OH代替，結(jié)合C4H10的同分異構(gòu)體判斷。詳解:有機(jī)物分子式為C5H10O3，等量的有機(jī)物與足量的NaHCO3溶液、Na反應(yīng)時產(chǎn)生的氣體在相同條件下的體積比為1：1，說明有機(jī)物分子中含有1個-COOH、1個-OH，該有機(jī)物可以看作，C4H10中2個H原子，分別被-COOH、-OH代替，

若C4H10為正丁烷：CH3CH2CH2CH3，2個H原子分別被-COOH、-OH代替，都取代同一碳原子上2個H原子，有2種，取代不同C原子的2個H原子，有6種，相應(yīng)的同分異構(gòu)體有8種；

若C4H10為異丁烷：CH3CH（CH2）CH3，2個H原子分別被-COOH、-OH代替，都取代同一碳原子上2個H原子，有1種，取代不同C原子的2個H原子，有3種，相應(yīng)的同分異構(gòu)體有4種；

故該有機(jī)物的可能的結(jié)構(gòu)有8+4=12種。所以D選項是正確的。點睛：本題考查同分異構(gòu)體的書寫，判斷有機(jī)物含有的官能團(tuán)是關(guān)鍵，注意取代中利用定一移二進(jìn)行判斷。4、D【解析】分析：本題考查的是阿伏伽德羅常數(shù)，是高頻考點。注意常見的物質(zhì)的狀態(tài)和氧化還原反應(yīng)以及常見物質(zhì)的結(jié)構(gòu)等知識點。詳解：A.乙醇在標(biāo)況下不是氣體，不能計算其物質(zhì)的量，故錯誤；B.氯氣參加反應(yīng)時可能只做氧化劑也可能做氧化劑同時做還原劑，不能準(zhǔn)確計算其轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故錯誤；C.苯分子中沒有碳碳雙鍵，故錯誤；D.二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全反應(yīng)，故2molSO2與1molO2在催化劑作用下反應(yīng)生成SO3的分子數(shù)小于2NA，故正確。故選D。點睛：在分析阿伏伽德羅常數(shù)時需要從以下幾點考慮：（1）阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。（2）考查氣體摩爾體積時，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。（3）物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2雙原子分子。膠體粒子及晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。（4）要用到22.4L·mol－1時，必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，否則不能用此概念；（5）某些原子或原子團(tuán)在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，使其數(shù)目減少；（6）注意常見的的可逆反應(yīng)：如NO2中存在著NO2與N2O4的平衡；（7）不要把原子序數(shù)當(dāng)成相對原子質(zhì)量，也不能把相對原子質(zhì)量當(dāng)相對分子質(zhì)量。（8）較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算一定要細(xì)心。如Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；電解AgNO3溶液等。5、B【解析】

A.沒有指明溫度壓強(qiáng)，也沒有指明CH2=CH2CH3是否為氣態(tài)，故無法計算其物質(zhì)的量，也無法計算其碳碳雙鍵的數(shù)目，故A錯誤；B.羥基的摩爾質(zhì)量為17g/mol，所以17g羥基的物質(zhì)的量為1mol，其所含電子數(shù)為9NA，故B正確；C.64gS2和S8混合物中S原子的物質(zhì)的量，所以硫原子數(shù)為2NA，故C錯誤；D.氯離子不水解，1L0.5mol·L?1FeCl3溶液中Cl-數(shù)目等于1.5NA，故D錯誤；故答案選B。6、B【解析】

周期表中共有七個橫行(七個周期)。前三個周期為短周期，各周期所含元素種類數(shù)分別是2、8、8種，四、五、六為長周期，各周期所含元素種類數(shù)分別為18、18、32種。答案選B。7、C【解析】

A.根據(jù)金屬的活潑性知，鋅作負(fù)極，銅作正極，電子從鋅沿導(dǎo)線流向銅，故A錯誤；B.銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以銅電極附近不會出現(xiàn)藍(lán)色，故B錯誤；C.鋅作負(fù)極，鋅失電子生成鋅離子進(jìn)入溶液，鋅片的質(zhì)量會變小，故C正確；D.鋅作負(fù)極，銅作正極，電子從鋅沿導(dǎo)線流向銅，故D錯誤；故選C。8、C【解析】

根據(jù)強(qiáng)電解質(zhì)的定義進(jìn)行分析；【詳解】強(qiáng)電解質(zhì)的定義是在水溶液中完全電離的電解質(zhì)，A、CH3COOH屬于弱酸，即屬于弱電解質(zhì)，故A不符合題意；B、NH3·H2O為弱堿，不屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B不符合題意；C、NH4Cl屬于鹽，即屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故C符合題意；D、CO2屬于非電解質(zhì)，故D不符合題意；答案選C?！军c睛】強(qiáng)電解質(zhì)一般包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、多數(shù)的鹽，弱電解質(zhì)一般包括：水、弱酸、弱堿等。9、A【解析】

A．實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制取NH3，故A正確；B．NH3能夠與濃硫酸反應(yīng)生成(NH4)2SO4，故B錯誤；C．用托盤天平稱量固體質(zhì)量時應(yīng)該左物右碼，故C錯誤；D．石油的分餾時溫度計應(yīng)該位于蒸餾燒瓶的支管口附近，故D錯誤；故選A。10、A【解析】

元素符號左下角數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，在原子中，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．一個原子的核電荷數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，該核素的質(zhì)子數(shù)為29，所以核電荷數(shù)為29，A選項正確；B．Cu的質(zhì)子數(shù)為29，不是35，B選項錯誤；C．Cu的中子數(shù)=64-29=35，C選項錯誤；D．一個原子的核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，故Cu的核外電子數(shù)為29，D選項錯誤；答案選A?！军c睛】本題考查原子的構(gòu)成，注意明確核素中數(shù)字所代表的意義及原子中質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)是解答關(guān)鍵。11、A【解析】A．水和酒精能透過濾紙，應(yīng)用蒸餾分離，故A錯誤；B．需要把銨鹽和堿固體混合物放在大試管中，試管口略向下傾斜固定在鐵架臺上加熱，生成的氣體用向下排氣法收集，故B正確；C．二氧化氮密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，故C正確；D．水沸點較低，水中的雜質(zhì)難揮發(fā)，可用蒸餾制取蒸餾水，故D正確；故選A。點睛：常見實驗方案的評價方法有：1．從可行性方面對實驗方案做出評價；科學(xué)性和可行性是設(shè)計實驗方案的兩條重要原則，任何實驗方案都必須科學(xué)可行．評價時，從以下4個方面分析：①實驗原理是否正確、可行；②實驗操作是否完全、合理；③實驗步驟是否簡單、方便；④實驗效果是否明顯等；2．從“綠色化學(xué)”視角對實驗方案做出評價；“綠色化學(xué)”要求設(shè)計更安全、對環(huán)境友好的合成線路、降低化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)過程中對人類健康和環(huán)境的危害，減少廢棄物的產(chǎn)生和排放．根據(jù)“綠色化學(xué)”精神，對化學(xué)實驗過程或方案從以下4個方面進(jìn)行綜合評價：①反應(yīng)原料是否易得、安全、無毒；②反應(yīng)速率較快；③原料利用率以及合成物質(zhì)的產(chǎn)率是否較高；④合成過程是否造成環(huán)境污染；3．從“安全性”方面對實驗方案做出評價；化學(xué)實驗從安全角度常考慮的主要因素主要有防倒吸、防爆炸、防吸水、防泄漏、防著火、防濺液、防破損等。12、B【解析】A、中不含有碳碳雙鍵，故A錯誤；B、甲烷和乙烯分子中氫原子相同，0.1mol甲烷和乙烯組成的混合氣體完全燃燒，生成的水分子數(shù)為0.2NA，故B正確；C、0.1molCH4與0.1molCl2混合充分光照，由于反應(yīng)為可逆反應(yīng)，且生成多種鹵代烴，生成CH3Cl分子數(shù)小于0.1NA，故C錯誤；D.0.1molN2和0.3molH2在高溫、高壓及催化劑下充分反應(yīng)，由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)小于0.2NA，故D錯誤；故選B。13、C【解析】

A.二氧化硅不溶于水，與水不反應(yīng)，不符合題意，A錯誤；B.二氧化硅對應(yīng)的水化物是難溶性弱酸，不符合題意，B錯誤；C.二氧化硅與強(qiáng)堿反應(yīng)只生成硅酸鈉和水，可說明二氧化硅是硅酸的酸酐，符合題意，C正確；D.非金屬氧化物不一定是酸酐，不符合題意，D錯誤；故選C?！军c睛】二氧化硅是中學(xué)出現(xiàn)的唯一的一種難溶于水的酸性氧化物，它與一般的酸性氧化物存在一定的差異性，如它不能與弱堿反應(yīng)，它能與特殊的酸(氫氟酸)反應(yīng)等。14、D【解析】

同主族元素從上到下，電子層數(shù)增大，原子半徑逐漸增大、同周期主族元素，原子半徑隨著核電荷數(shù)增大逐漸減小，所以原子半徑K＞Na＞Al＞Cl，答案選D。15、C【解析】

A、N和Cl是不同的非金屬，則N－Cl鍵屬于極性鍵，故A錯誤；B、NCl3中N有3個σ鍵，孤電子對數(shù)5-3×12=1，價層電子對數(shù)為4，價層電子對數(shù)等于雜化軌道數(shù)，即NCl3中N的雜化類型為sp3，故BC、根據(jù)B選項分析，NCl3為三角錐形，屬于極性分子，故C正確；D、NCl3是分子晶體，NCl3沸點高低與N－Cl鍵能大小無關(guān)，故D錯誤；答案選C。16、A【解析】

在濃硫酸作用下，乙酸和乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，根據(jù)題給乙酸和乙醇的質(zhì)量關(guān)系判斷反應(yīng)的過量問題，再結(jié)合方程式計算?！驹斀狻?.0g乙酸的物質(zhì)的量為=0.05mol，4.6g乙醇的物質(zhì)的量為=0.1mol，由化學(xué)方程式可知乙醇過量，0.05mol乙酸完全反應(yīng)生成0.05mol乙酸乙酯，由實際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的67%可得反應(yīng)生成的乙酸乙酯的物質(zhì)的量為0.05mol×67%，則乙酸乙酯的質(zhì)量為0.05mol×67%×88g/mol=2.95g，故選A。【點睛】本題考查依據(jù)化學(xué)方程式的計算，注意反應(yīng)方程式的書寫和反應(yīng)的理論產(chǎn)率的運用是解答關(guān)鍵。17、C【解析】分析：A．鉀元素化合價由+1價變?yōu)?價，該過程中鉀元素得電子發(fā)生還原反應(yīng)；B．海水蒸發(fā)制海鹽的過程是物理變化過程；C．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2和Na；D．潮汐發(fā)電是利用動能轉(zhuǎn)化為電能。詳解：A．海水中的鉀元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)時，其化合價由+1價變?yōu)?價，該過程中有新物質(zhì)生成，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，A錯誤；B．海水蒸發(fā)制海鹽的過程是物理變化過程，利用了水易揮發(fā)的性質(zhì)進(jìn)行分離，沒有發(fā)生化學(xué)變化，B錯誤；C．鈉是活潑金屬，利用電解熔融氯化鈉得到，從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2和Na，C正確；D．利用潮汐發(fā)電是利用動能轉(zhuǎn)化為電能，而不是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D錯誤；答案選C。18、C【解析】

A.S與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，所以硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成大量的SO2，故A錯誤；B.SO2和CO2均能使澄清石灰水變渾濁，所以不能用澄清石灰水溶液鑒別SO2和CO2，故B錯誤；C.二氧化硫具有漂白性能使品紅溶液褪色，二氧化硫具有還原性能使酸性KMnO4溶液褪色，所以褪色原理不同，故C正確；D.SO2與濃CaCl2溶液不反應(yīng)，所以少量SO2通過濃CaCl2的溶液無現(xiàn)象，故D錯誤；故選:C。19、A【解析】分析：A.根據(jù)汽油和天然氣的主要成分解答；B.苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)；C.油脂的皂化反應(yīng)可以生產(chǎn)肥皂；D.含有醛基的物質(zhì)能被新制氫氧化銅懸濁液氧化。詳解：A.汽油的主要成分為C5～C12脂肪烴和環(huán)烷烴類，以及一定量芳香烴，天然氣的主要成分是甲烷，A錯誤；B.苯環(huán)上的氫原子可以被其它原子或原子團(tuán)取代，發(fā)生取代反應(yīng)，乙醇含有羥基，乙酸含有羧基，都能發(fā)生取代反應(yīng)，B正確；C.油脂是高級脂肪酸的甘油酯，在堿的催化作用下可發(fā)生水解反應(yīng)即皂化反應(yīng)，工業(yè)上利用該反應(yīng)生產(chǎn)肥皂，C正確；D.葡萄糖分子中含有醛基，用新制的Cu(OH)2懸濁液可檢驗?zāi)蛞褐械钠咸烟?，D正確。答案選A。20、B【解析】

5min內(nèi)W的平均化學(xué)反應(yīng)速率v(W)==0.02mol?L-1?min-1，利用各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.02mol?L-1?min-1，則：v(Z):v(W)=0.02mol?L-1?min-1:0.02mol?L-1?min-1=n:3，所以n=3，故答案為B。21、C【解析】

A.石油裂解可以得到更多的汽油，這種汽油仍然是混合物，A項錯誤；B.煤的氣化就是將煤在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣的過程，屬于化學(xué)變化，B項錯誤；C.天然氣的燃燒產(chǎn)物是CO2和H2O，是一種清潔的化石燃料，C項正確；D.煤是混合物，不是碳，主要成分是碳，D項錯誤；答案選C。22、B【解析】分析：A.氯化氫為共價化合物；B.乙塊的結(jié)構(gòu)簡式必須標(biāo)出碳碳三鍵；C.S2-核內(nèi)16個質(zhì)子，核外18個電子；D.乙烯分子中存在碳碳雙鍵。詳解：A.氯化氫為共價化合物，其電子式為：，選項A正確；B.乙塊的結(jié)構(gòu)簡式為：CH≡CH，選項B不正確；C.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為：，選項C正確；D.乙烯的球棍模型為：，選項D正確。答案選D。二、非選擇題(共84分)23、（1）第二周期第ⅥA（2）HClO4H2S（3）H2S(g)+O2(g)====SO2(g)+H2O(L)△H=-akJ·mol-1(2分，其他答案合理也可給分)（4）Na+[:H]-NaH+H2O====NaOH+H2↑(2分)【解析】試題分析：X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX,可以看出X為H，Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子，所以Y為O,Z為Na，M為S，G為Cl，或Ar，(1)根據(jù)元素周期表可以知道，Y在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA，(2)最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4；非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是H2S；(3)X2M為硫化氫，其燃燒熱△H＝-akJ·mol-1，即X2M燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2S(g)+O2(g)====SO2(g)+H2O(L)△H=-akJ·mol-1；(4)ZX為NaH，其電子式為Na+[:H]-；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為：NaH+H2O====NaOH+H2↑?？键c：元素周期表，元素及其化合物點評：本題考查了元素周期表，元素及其化合物，涉及考查了元素在周期表的位置，物質(zhì)的酸性，還原性，熱化學(xué)方程式，電子式等知識，該題綜合性好，難度適中。24、硅第三周期ⅦA族CH4NaOHCl22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑（或2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl【解析】A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍，A原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則A為碳元素；B是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則B為Na；結(jié)合原子序數(shù)可知，C、D、E、F都處于第三周期，C是同周期中陽離子半徑最小的元素，則C為Al；D元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的產(chǎn)物M是制備木材防火劑的原料，則D為Si、M為Na2SiO3；E的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3：5，則最外層電子數(shù)為6，故E為硫元素，F(xiàn)的原子序數(shù)最大，故F為Cl．（1）D為Si的元素名稱為硅。F為Cl在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族；（2）C為Al，C離子結(jié)構(gòu)示意圖為；A、D形成的氫化物中穩(wěn)定性更好的是：碳和硅同主族，從上到下形成的氫化物穩(wěn)定性減弱，CH4更穩(wěn)定；元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是NaOH；同周期從左到右非金屬性增強(qiáng)，E和F元素的單質(zhì)氧化性較強(qiáng)的是：Cl2；（3）用電子式表示由元素Na和Cl組成的化合物的過程：；（4）Na2O2和Al同時投入水中：發(fā)生的反應(yīng)為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑（或2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）；(5)化合物S2Cl2可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為SO2，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，故S元素化合價降低，轉(zhuǎn)移0.3mol電子生成二氧化硫為0.1mol，故有0.3molS原子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知S元素在還原產(chǎn)物中的化合價為0，故生成S，同時生成HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl。25、催化劑吸水劑防止倒吸有利于酯化反應(yīng)向正方向進(jìn)行(增大醋酸的利用率)吸收揮發(fā)出來的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度便于分層析出分液漏斗乙醇【解析】分析：本題考查的是乙酸乙酯的制備，難度較小，掌握實驗的關(guān)鍵問題。。詳解：(1)在酯化反應(yīng)中濃硫酸的作用為催化劑和吸水劑；(2)球形干燥管的體積較大，可以防止倒吸；(3)因為乙酸和乙醇的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，增加乙醇的量可以有利于酯化反應(yīng)向正方向進(jìn)行，也能增大醋酸的利用率；(4)飽和碳酸鈉溶液可以吸收揮發(fā)出來的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度便于分層析出；(5)乙酸乙酯不溶于水，出現(xiàn)分層現(xiàn)象，所以用分液漏斗即可分離；根據(jù)氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH分析，所以加入氯化鈣可以分離乙醇。26、濃度FeCl3溶液是過氧化氫分解的催化劑，加快反應(yīng)速率⑤無10℃或30℃⑥10mL5%H2O2溶液0.05mol/（L·min）加快不變加快【解析】分析：（1）根據(jù)實驗①和②的濃度不同分析；（2）由圖可知，③的反應(yīng)速率大，④的反應(yīng)速率最小，以此來解答；（3）要探究溫度對反應(yīng)速率的影響，除了溫度以外，其它變量均是相同的；（4）根據(jù)反應(yīng)速率是濃度的變化量與時間的比值計算；（5）根據(jù)濃度、壓強(qiáng)等外界條件對反應(yīng)速率的影響分析解答。詳解：（1）實驗①和②的濃度不同，則該實驗的目的為探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；（2）由圖可知，③的反應(yīng)速率大，④的反應(yīng)速率小，結(jié)合實驗方案可知，③中加入了氯化鐵溶液，說明氯化鐵起催化劑的作用，因此能夠得出的實驗結(jié)論是FeCl3溶液是過氧化氫分解的催化劑，加快反應(yīng)速率；（3）由于實驗⑤和⑥是研究溫度相差10℃對反應(yīng)速率的影響，因此其余變量均是相同的，則對應(yīng)的內(nèi)容為⑤無10℃或30℃⑥10mL5%H2O2溶液。（4）反應(yīng)開始至2min，生成Z是0.2mol，濃度是0.1mol/L，則Z的平均反應(yīng)速率為0.1mol/L÷2min＝0.05mol/（L·min）。（5）①向其中充入1molX氣體，X的濃度增大，則化學(xué)反應(yīng)速率加快；②向其中充入1molN2(g)，由于N2不參加反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物的濃度不變，則化學(xué)反應(yīng)速率不變；③同時加入0.9molX、0.7molY和0.2molZ，物質(zhì)的濃度均增大，因此化學(xué)反應(yīng)速率加快。點睛：外界條件對反應(yīng)速率的影響實驗探究是解答的易錯點和難點，由于影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有多種，在探究相關(guān)規(guī)律時，需要控制其他條件不變，只改變某一個條件，探究這一條件對反應(yīng)速率的影響。解答時注意分析題給圖表，確定一個變化的量，弄清在其他幾個量不變的情況下，這個變化量對實驗結(jié)果的影響，進(jìn)而總結(jié)出規(guī)律。然后再確定另一個變量，重新進(jìn)行相關(guān)分析。27、S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O檢驗裝置氣密性相同時間產(chǎn)生氣體體積（或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時間）SO2易溶于水（或其他合理答案）Na2S2O3溫度D【解析】分析：Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)生成硫單質(zhì)、二氧化硫和水，反應(yīng)的離子方程式為：S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O；反應(yīng)中有二氧化硫氣體生成，可以利用檢測生成二氧化硫的體積來測定反應(yīng)速率，因此此裝置必須氣密性良好，保證產(chǎn)生的氣體能完全收集；但是二氧化硫可溶于水，因此導(dǎo)致測定的氣體體積比實際值偏小。詳解：（1）Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)生成硫單質(zhì)、二氧化硫和水，反應(yīng)的離子方程式為：S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O；（2）實驗需要測定生成的二氧化硫的體積，因此實驗前必須檢查實驗裝置的氣密性；（3）①實驗中可以通過測量相同時間內(nèi)二氧化硫的體積來測定該反應(yīng)的速率；②二氧化硫易溶于水，所以導(dǎo)致測量的二氧化硫的體積偏??；（4）①探究反應(yīng)物濃度影響因素時，要控制變量為濃度，其他條件完全相同，A和B除稀硫酸濃度不同外，其他條件均相同；A