湖北省百所重點校2024年化學高一下期末復習檢測試題含解析

湖北省百所重點校2024年化學高一下期末復習檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列微粒中：①②③④，其核外電子數相同的是（）A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④2、下列說法正確的是（）A．測定HCl和NaOH中和反應的反應熱時，單次實驗均應測量3次溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH溶液起始溫度和反應終止溫度B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5kJ/molC．電解水可以獲得H2和O2，該反應是放熱反應D．已知I：反應H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)△H=-akJ/mol；II:且a、b、c均大于零，則斷開1molH-Cl鍵所需的能量為2(a+b+c)kJ3、有X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑大小關系為r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序數之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質分子在適當條件下可發(fā)生如圖變化，其中B和C均為10電子分子.下列說法中不正確的是A．X與Z形成的某種化合物可用來殺菌消毒 B．C極易溶于B中，溶液呈堿性C．Y與Z形成的二元化合物只含有極性鍵 D．A和C能發(fā)生氧化還原反應4、下列說法中，正確的是A．反應產物的總能量大于反應物的總能量時，△H＜0B．△H＜0，△S＞0的反應在溫度低時不能自發(fā)進行C．-10℃的水結成冰，可用熵變的判據來解釋反應的自發(fā)性D．由能量判據和熵判據組合而成的復合判據，將更適用于所有的過程5、下列變化的實質相似的是（）①濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減?、诙趸蚝吐葰饩苁蛊芳t溶液褪色③二氧化硫能使品紅溶液、溴水褪色④氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥⑤常溫下濃硫酸用鐵制容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應⑥濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水變渾濁A．只有②③④B．只有⑤⑦C．只有③④⑥⑦D．全部6、A、B為短周期元素，二者可以組合成多種中學生所熟知的化合物。在這些化合物中，A與B的原子個數比為A∶B=1∶2。已知A的原子序數為n，B的原子序數是①n＋2②n＋3③n＋4④n＋5⑤n＋8⑥n－5⑦n－7⑧n－8中的幾種，其中不符合題目要求的是A．①④ B．②⑧ C．③⑤ D．⑥⑦7、下列物質中屬于烴的衍生物的是A．苯 B．甲烷 C．乙烯 D．四氯化碳8、某混合物由乙酸和乙酸乙酯按一定比例組成，其中氫元素的質量分數為，則該混合物中氧元素的質量分數為()A．40%B．60%C．64%D．72%9、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是()A．1molNO所含有的原子數為2NAB．標準狀況下，22.4LH20中含有的水分子數為NAC．標準狀況下，22.4LCC14所含的分子數為NAD．1L0.2mol/LKC1溶液中所含的K+為2NA10、金屬材料在日常生活以及生產中有著廣泛的運用。下列關于金屬的一些說法不正確的是A．合金的性質與其成分金屬的性質不完全相同B．工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解熔融的氯化物制得的C．金屬冶煉的本質是金屬陽離子得到電子變成金屬原子D．越活潑的金屬越難冶煉11、下列關于Al(OH)3的性質敘述錯誤的是()A．Al(OH)3受熱易分解生成Al2O3和H2OB．Al(OH)3是難溶于水的白色膠狀物質C．Al(OH)3能凝聚水中的懸浮物，也能吸附色素D．Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于鹽酸12、下列敘述正確的是()A．將溴水、鐵粉和苯混合加熱即可制得溴苯B．用苯和濃硝酸、濃硫酸反應混合即可制得硝基苯C．由苯制取溴苯和硝基苯其反應原理相同D．溴苯和硝基苯與水分層，溴苯在下層，硝基苯在上層13、下列對于NaHSO4的分類中不正確的是：A．NaHSO4是鹽B．NaHSO4是酸式鹽C．NaHSO4是鈉鹽D．NaHSO4是酸14、核電荷數小于l8的某元素X，其原子的電子層數為n，最外層電子數為（2n+1)，質子數為（2n2-1）。下列關于元素X的說法中，不正確的是()A．其最高化合價一定為+5B．可以形成化學式為KXO3的鹽C．其氫化物可以用來做噴泉實驗D．其最高價氧化物的水化物是強酸15、下列各組混合物中，不能用分液漏斗進行分離的是()A．硝基苯和水 B．乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液C．水和溴苯 D．碘和四氯化碳16、下列關于濃硫酸的敘述中，正確的是()A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成氧化膜而鈍化二、非選擇題（本題包括5小題）17、2019年是元素周期表誕生150周年，元素周期表（律）在學習、研究和生產實踐中有很重要的作用。下表為元素周期表的一部分，回答下列問題。族周期IA01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②③3④⑤⑥⑦⑧4（1）元素①～⑧中，金屬性最強的是________（填元素符號）。（2）中國青年化學家姜雪峰被國際組織推選為“元素⑦代言人”，元素⑦的原子結構示意圖是_________，其氫化物的電子式是_________。（3）元素①和②可以形成多種化合物。下圖模型表示的分子中，不可能由①和②形成的是_______（填序號）。（4）比較元素②、③的最高價氧化物對應水化物的酸性：______＞______（填化學式）。說明你判斷的理由：_________。（5）主族元素砷（As）的部分信息如圖所示。i.砷（As）在周期表中的位置是______。ii.下列說法正確的是_______（填序號）。a.砷元素的最高化合價為+4b.推測砷有多種氧化物c.③的氣態(tài)氫化物的還原性大于砷的氣態(tài)氫化物的還原性（6）某小組同學設計實驗比較VIIA元素的非金屬性：Cl>Br>I。已知：常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀反應生成氯氣。打開分液漏斗的活塞，燒瓶中產生黃綠色氣體，蘸有KBr溶液的棉球變?yōu)槌燃t色，濕潤的淀粉KI試紙變藍，據此現象能否說明非金屬性：Br>I，并說明理由_________。18、有關“未來金屬”鈦的信息有：①硬度大②熔點高③常溫下耐酸堿、耐腐蝕，由鈦鐵礦鈦的一種工業(yè)流程為：（1）鈦鐵礦的主要成分是FeTiO3（鈦酸亞鐵），其中鈦的化合價___價，反應①化學方程式為___。（2）反應②的化學方程式為TiO2+C+ClTiCl4+CO（未配平），該反應中每消耗12gC，理論上可制備TiCl4___g。（3）TiCl4在高溫下與足量Mg反應生成金屬Ti，反應③化學方程式___，該反應屬于___（填基本反應類型）（4）上述冶煉方法得到的金屬鈦中會混有少量金屬單質是___（填名稱），由前面提供的信息可知，除去它的試劑可以是以下劑中的___（填序號）AHClBNaOHCNaClDH2SO419、二氯化二硫（S2C12)是工業(yè)上常用的硫化劑。常溫下是一種液體，沸點137℃，易與水反應。實驗室可通過硫與少量氯氣在110?140℃反應制得S2Cl2粗品，氯氣過量則會生成SCl2。（1）選取以下裝置制取少量S2Cl2：①儀器m的名稱為_____________。②裝置連接順序：A→________________________________→E→D。③A中發(fā)生反應的離子方程式為_________________________。④裝置F的作用是____________________。⑤D中的最佳試劑是__________（填標號）。a．堿石灰b．濃硫酸c．無水氯化鈣⑥為了提高S2Cl2的純度，關鍵的是控制好溫度和_______________________。（2）S2Cl2遇水會生成SO2、HCl兩種氣體，某同學設計了如下實驗方案來測定該混合物的SO2的體積分數。①W溶液可以是下列溶液中的__________（填標號）；a．H2O2溶液b．KMnO4溶液（硫酸酸化）c．氯水②該混合氣體中二氧化硫的體積分數為__________（含V、m的代數式表示）。20、I.為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題：（1）定性分析：如圖甲可通過觀察______的快慢，定性比較得出結論。有同學提出將0.1mol/LFeCl3改為____mol/LFe2(SO4)3更為合理，其理由是____。（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數據是_____。（3）查閱資料得知：將作為催化劑的Fe2(SO4)3溶液加入H2O2溶液后，溶液中會發(fā)生兩個氧化還原反應，且兩個反應中H2O2均參加了反應，試從催化劑的角度分析，這兩個氧化還原反應的離子方程式分別是：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+和__________。II.欲用下圖所示實驗來證明MnO2是H2O2分解反應的催化劑。（1）該實驗不能達到目的，若想證明MnO2是催化劑還需要確認__________。加入0.10molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如下圖所示。（2）寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應的化學方程式_________。（3）A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為______>______>______>______，解釋反應速率變化的原因__________。21、實驗室制乙酸乙酯得主要裝置如圖A所示，主要步驟①在a試管中按2∶3∶2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按A圖連接裝置，使產生的蒸氣經導管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液(加入幾滴酚酞試液)中；③小火加熱a試管中的混合液；④等b試管中收集到約2mL產物時停止加熱。撤下b試管并用力振蕩，然后靜置待其中液體分層；⑤分離出純凈的乙酸乙酯。請回答下列問題：(1)步驟④中可觀察到b試管中有細小的氣泡冒出，寫出該反應的離子方程式：___。(2)A裝置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是___，步驟⑤中分離乙酸乙酯必須使用的一種儀器是___。(3)為證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用如圖A所示裝置進行了以下4個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實驗結束后充分振蕩小試管b再測有機層的厚度，實驗記錄如下：實驗編號試管a中試劑試管b中試劑測得有機層的厚度/cmA3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mol·L-1濃硫酸飽和Na2CO3溶液5.0B3mL乙醇、2mL乙酸0.1C3mL乙醇、2mL乙酸、6mL3mol·L-1H2SO41.2D3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸1.2①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應具有催化作用。實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是__mL和___mol·L-1。②分析實驗___(填實驗編號)的數據，可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產率。濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產率的原因是___。③加熱有利于提高乙酸乙酯的產率，但實驗發(fā)現溫度過高乙酸乙酯的產率反而降低，可能的原因是___。④分離出乙酸乙酯層后，經過洗滌，為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為__(填字母)。A．P2O5

B．無水Na2SO4

C．堿石灰

D．NaOH固體

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

根據質子數或原子序數與電子數的關系計算電子數，陽離子的核外電子數=質子數-所帶電荷數，陰離子核外電子數=質子數+所帶電荷數；結構示意圖中弧線上的數字表示該層含有的電子數，核外電子數等于各層電子數之和?！驹斀狻竣貯l3+，質子數是13，原子的電子數是13，由原子失去3個電子變成陽離子，所以該陽離子有10個電子；②根據離子結構示意圖知，核外電子數為2+8=10；③根據電子式知，該離子最外層8個電子，氯原子為17號元素，內層有10個電子，所以該離子共有17+1=18個電子；④F-是由F原子得1個電子生成的，F原子有9個電子，所以F-有10個電子；核外電子數相同的是①②④。答案選C。【點睛】注意理解離子中質子數、核外電子數、電荷之間的關系，注意無論原子變成離子，還是離子變成原子，變化的是核外電子數，不變的是核內質子數和核電荷數。2、A【解析】A.在中和熱測定實驗中，計算反應熱時，需要測定反應前酸、堿溶液的溫度和反應后的最高溫度，總共3個溫度，故A正確；B.因C對應的穩(wěn)定氧化物是二氧化碳，該反應生成的是CO，所以無法通過該反應判斷C的燃燒熱，故B錯誤；C.電解水可以生成H2和O2，該反應為分解反應，屬于吸熱反應，故C錯誤；D.設H-Cl鍵的鍵能為xkJ/mol，根據反應焓變△H=反應物鍵能總和－生成物鍵能總和可知，△H=b＋c－2x=－akJ/mol，則斷開1molH－Cl鍵所需吸收的能量為kJ，故D錯誤；答案選A。點睛：本題主要考查反應熱與焓變的綜合應用，題目難度中等，明確中和熱的測定、燃燒熱、反應焓變的計算方法是解答本題的關鍵。本題的難點是D項，解題時注意掌握化學反應與能量變化的關系，根據反應焓變△H=反應物鍵能總和－生成物鍵能總和即可解答。3、C【解析】根據10電子分子可圍繞常見氫化物分析，根據原子序數結合原子半徑，可知Z是氫、X是氧、Y是氮，A、X與Z形成的某種化合物H2O2可用來殺菌消毒，故A正確；B、C是NH3，極易溶于B——H2O中，溶液呈堿性，故B正確；C、Y與Z形成的二元化合物可能是NH3只含有極性鍵,也可能是N2H4其中N―H是極性鍵，N―N是非極性鍵，故C錯誤；D、NO和NH3能發(fā)生氧化還原反應，故D正確。故選C。4、D【解析】

A．△H=生成物能量和-反應物能量和，當生成物能量和大于反應物時，△H＞0，故A錯誤；B．根據△G=△H-T?△S判斷，對于△H＜0、△S＞0的反應在溫度低時，如△G＜0，反應能自發(fā)進行，故B錯誤；C．水結成冰是熵減小的過程，依據熵判據應該是非自發(fā)的，故C錯誤；D．焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，又都不能獨立地作為自發(fā)性的判據，要判斷反應進行的方向，必須綜合體系的焓變和熵變。體系自由能變化(符號△G)綜合考慮。焓變和熵變對體系的影響：△G=△H-T△S．△G＜0，反應自發(fā)進行，△G＞0，反應不能自發(fā)進行，故D正確；故答案為D。5、B【解析】①硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減小，前者是因為濃硫酸的吸水性，后者是因為濃鹽酸的揮發(fā)性，變化的實質不同；②二氧化硫的漂白作用是因為發(fā)生化合反應，具有不穩(wěn)定性，HClO的漂白作用是因為發(fā)生氧化反應，漂白效果穩(wěn)定，變化的實質不同；③二氧化硫使品紅褪色是發(fā)生了漂白作用，而使溴水褪色發(fā)生了氧化還原反應：SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr，變化的實質不同；④兩者都能和濃硫酸反應，氨氣是堿性氣體與濃硫酸發(fā)生化合反應生成硫酸銨，HI與濃硫酸發(fā)生了氧化還原反應：H2SO4+2HI＝I2+SO2↑+2H2O，變化的實質不同；⑤兩者都體現了濃硫酸的強氧化性，變化的實質相似；⑥前者是濃硫酸的脫水性，后者是氫氟酸的腐蝕性：4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O，變化的實質不同；⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水變渾濁，都是酸性氧化物與堿的反應，變化的實質相似。綜上，⑤⑦正確，選Ｂ。6、C【解析】

根據題意知，A、B形成的化合物化學式為AB2或B2A；當化學式為AB2時，如果B的化合價為-1價，A為+2價，則A、B分別為第ⅡA族、第ⅦA族，如果B的化合價為-2價，A為4+價，則A、B分別為第IVA族、第ⅥA族，還有可能是A、B兩種元素處于同一主族，都是第VIA族；當化學式為B2A時，如果A為-2價，則B為+1價，A、B分別為第VIA族、第ⅠA族，以此解答該題?！驹斀狻緼、B形成的化合物化學式為為AB2或B2A；當化學式為AB2時，如果B的化合價為-1價，A為+2價，則A、B分別為第ⅡA族、第ⅦA族，如果A和B處于同一周期，則B的原子序數是n+5，如果A和B處于不同周期，則B的原子序數是n-3或n+13；如果B的化合價為-2價，A為+4價，則A、B分別為第IVA族、第ⅥA族，如果A和B處于同一周期，則B的原子序數是n+2，如果A和B處于不同周期，則B的原子序數是n-6或n+10；還有可能是A、B兩種元素處于同一主族，都是第VIA族，則B的原子序數是n-8；當化學式為B2A時，如果A為-2價，則B為+1價，A、B分別為第VIA族、第ⅠA族，A和B處于同一周期，則B的原子序數是n-5，如果A和B處于不同周期，則B的原子序數是n+3或n-7；所以不符合題目要求的是n+4和n+8。答案選C?！军c睛】本題考查元素周期表的結構，為高頻考點，難度較大，先根據元素化合價判斷所處主族，可能構成的化學式，從而確定B的原子序數，另外本題也可以通過舉例排除法進行篩選。7、D【解析】

烴分子中的氫原子被其他原子或者原子團所取代而生成的一系列化合物稱為烴的衍生物?！驹斀狻緼.苯是一種不飽和烴，A錯誤；B.甲烷是烷烴，B錯誤；C.乙烯是烯烴，C錯誤；D.四氯化碳是甲烷分子中4個氫原子都被氯原子取代后的物質，屬于烷烴的衍生物，D正確；故合理選項為D。8、A【解析】

乙酸的分子式為C2H4O2，乙酸乙酯的分子式為C4H8O2，兩種物質中C、H原子的質量關系相等，則根據氫元素的質量分數可計算碳元素的質量分數，進而計算該混合物中氧元素的質量分數?！驹斀狻恳宜岬姆肿邮綖镃2H4O2，乙酸乙酯的分子式為C4H8O2，兩種物質中C、H原子的質量關系相等，質量比為6：1，氫元素的質量分數為6/70，則碳元素的質量分數為6×6/70=36/70，則該混合物中氧元素的質量分數為1-6/70-36/70=28/70=40%。答案選A?！军c睛】本題考查元素質量分數的計算，題目難度不大，本題注意根據乙酸和乙酸乙酯的分子式，找出兩種物質中C、H原子的質量關系，為解答該題的關鍵。9、A【解析】分析：A、NO為雙原子分子；B、標況下水為液態(tài)；C、標況下CC14為液態(tài)；D、根據N=nNA，n=cV計算。詳解:A、NO為雙原子分子,故1molNO含有2NA個原子,故A正確；

B、標況下水為液態(tài)，故22.4LH20的物質的量不能根據氣體摩爾體積來計算，故B錯誤；

C、標況下CC14為液態(tài)，故22.4LCC14的物質的量大于1mol,則分子個數多于NA個,故C錯誤；

D、1L0.2mol/LKC1,n(K+)=n(KCl)=0.2mol/L×1L=0.2mol,含的K+為0.2NA，所以D選項是錯誤的；

所以A選項是正確的。10、B【解析】

A.合金的性質與其成分金屬的性質不完全相同，A正確；B.金屬鎂用電解熔融MgCl2的方法制備，金屬鋁用電解熔融Al2O3的方法制備，B錯誤；C.金屬冶煉的本質是金屬陽離子得到電子變成金屬原子，C正確；D.越活潑的金屬其金屬陽離子越難得到電子，因此越難冶煉，D正確；答案選B。11、D【解析】

A.Al(OH)3受熱易分解生成Al2O3和H2O，A正確；B.Al(OH)3是難溶于水的白色膠狀物質，B正確；C.Al(OH)3能凝聚水中的懸浮物，也能吸附色素，C正確；D.Al(OH)3是兩性氫氧化物，與弱堿氨水不反應，D錯誤；答案選D。12、C【解析】

A.將液溴、鐵粉和苯混合加熱即可制得溴苯，選項A錯誤；B.用苯和濃硝酸、濃硫酸混合控制水浴在50℃～60℃，反應可制得硝基苯，選項B錯誤；C.由苯制取溴苯和硝基苯都是取代反應，其反應原理相同，選項C正確；D.溴苯和硝基苯與水分層，溴苯、硝基苯的密度都比水大，都在下層，選項D錯誤。答案選C。13、D【解析】A.NaHSO4是由酸根離子和金屬陽離子構成的鹽，A正確；B.NaHSO4屬于鹽類，能電離出氫離子，是酸式鹽，B正確；C.NaHSO4是由鈉離子和酸根離子構成的鹽，屬于鈉鹽，C正確；D.NaHSO4是由鈉離子和酸根離子構成的鹽，不是酸，D錯誤，答案選D。14、A【解析】

核電荷數小于l8的某元素X，其原子的電子層數為n，則1≤n≤3，最外層電子數為（2n+1），最外層電子數小于8，原子核內質子數為（2n2-1）；當n=1時，最外層電子數為3，舍去；當n=2時，核內質子數是7，最外層電子數是5，符合條件，為N元素；當n=3時，核內質子數是17，最外層電子數是7，為Cl元素，符合條件，所以X可能是N或Cl元素?！驹斀狻緼、如果X是N元素，其最高正化合價為+5，如果是Cl元素，其最高正價為+7，A錯誤；B、N或Cl元素都可以形成化學式為KXO3的鹽，如KNO3或KClO3，B正確；C、NH3或HCl都極易溶于水，所以都可以做噴泉實驗，C正確；D、HNO3和HClO4都是強酸，所以N或Cl元素的最高價氧化物的水化物是強酸，D正確；故合理選項為A。15、D【解析】

若兩種液體不能相互溶解，混合后分層，則能用分液漏斗進行分離。【詳解】A.硝基苯難溶于水，硝基苯與水混合后分層，能用分液漏斗進行分離，故不選A；B.乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，混合后分層，能用分液漏斗進行分離，故不選B；C.水和溴苯不能相互溶解，混合后分層，能用分液漏斗進行分離，故不選C；D.碘易溶于四氯化碳，碘和四氯化碳混合后不分層，不能用分液漏斗進行分離，故選D。16、D【解析】

A．濃硫酸具有脫水性，因而能使蔗糖脫水炭化，A錯誤；B．濃硫酸在常溫下不能與銅片反應，B錯誤；C．濃硫酸是一種酸性強氧化性的干燥劑，氨氣是一種堿性氣體，二者反應，故濃硫酸不能干燥氨氣，C錯誤；D．濃硫酸、濃硝酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成一層致密的氧化膜而鈍化，D正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NabHNO3H2CO3非金屬性：N>C第4周期第VA族b不能，因為氯氣干擾了溴置換碘的反應【解析】

由元素在周期表中位置可知，①為H元素、②為C元素、③為N元素、④為Na元素、⑤為Al元素、⑥為Si元素、⑦為S元素、⑧為Cl元素。【詳解】（1）同周期元素從左到右，金屬性依次減弱，同主族元素從上到下，金屬性依次增強，則元素①～⑧中，金屬性最強的元素是位于周期表左下角的鈉元素，故答案為：Na；（2）元素⑦為S元素，S原子含有3個電子層，最外層有6個電子，原子結構示意圖為；S元素的氫化物為H2S，H2S為共價化合物，電子式為，故答案為：；；（3）①為H元素、②為C元素，C元素和H元素組成的化合物為烴，題給圖示中a為乙烯、b為甲基、c為甲烷、d為苯，甲基不是化合物，故答案為：b；（4）②為C元素、③為N元素，非金屬元素的非金屬性越強，其相應的最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性N元素強于C元素，則N元素最高價氧化物對應水化物HNO3的酸性強于C元素最高價氧化物對應水化物H2CO3，故答案為：HNO3；H2CO3；非金屬性：N>C；（5）i.由主族元素砷的原子結構示意圖可知，該原子有4個電子層，最外層有5個電子，則As元素位于周期表第4周期第VA族，故答案為：第4周期第VA族；ii.a、砷元素的最外層由5個電子，則最高化合價為+5，故錯誤；b、同主族元素性質相似，與同主族氮元素能形成多種氧化物相似，砷可以形成+3價氧化物As2O3，也可以形成+5價氧化物As2O5，故正確；c.元素非金屬性越強，其氫化物的還原性越弱，N的非金屬性強于As元素，則N的氣態(tài)氫化物的還原性小于砷的氣態(tài)氫化物的還原性，故錯誤；b正確，故答案為：b；（6）打開分液漏斗的活塞，濃鹽酸與高錳酸鉀反應生成氯氣，反應生成的氯氣與KBr溶液發(fā)生置換反應生成單質溴，使蘸有KBr溶液的棉球變?yōu)槌燃t色，與KI溶液發(fā)生置換反應生成單質碘，使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍，在實驗過程中氯氣干擾了溴單質置換出碘單質的反應，則不能說明非金屬性：Br>I，故答案為：不能，因為氯氣干擾了溴置換碘的反應?！军c睛】本題考查元素周期表與元素周期律，注意對元素周期表的整體把握，注意位置、結構、性質的相互關系是解答關鍵。18、+42FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO295g2Mg+TiCl42MgCl2+Ti置換反應鎂AD【解析】

（1）根據正負化合價的代數和為0，設鈦元素的化合價為x，則+2+x+（-2）×3=0，解得x=+4；鈦酸亞鐵和碳在高溫條件下生成二氧化碳、鐵和二氧化鈦，2FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO2；故填：+4；2FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO2；（2）根據氧化還原反應原理配平得反應②的化學方程式為TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，根據反應可知，每消耗12gC，理論上可制備TiCl4190g/mol×12=95g；（3）TiCl4在高溫下與足量Mg反應生成金屬Ti，根據質量守恒定律，還應有氯化鎂，化學方程式為2Mg+TiCl42MgCl2+Ti；該反應是一種單質與一種化合物反應，生成一種新的單質和一種新的化合物，所以反應類型為置換反應；故填：2Mg+TiCl42MgCl2+Ti；置換反應；（3）反應③中加入足量金屬鎂可知得到的金屬鈦中會混有少量的金屬鎂，金屬鎂可以和鹽酸或硫酸反應，所以除去它的試劑可以是稀鹽酸或稀硫酸。故填：鎂；AD。【點睛】本題考查化學實驗的設計和評價，物質的制備、收集和凈化物質的分離等知識。易錯點為（2）根據氧化還原反應原理配平得反應②的化學方程式，鈦的化合價不變，碳的化合價由0價變?yōu)?2價，氯的化合價變?yōu)?1價，結合質量守恒配得反應TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。19、冷凝管FCBMnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑吸收HCl氣體a通入氯氣的量（或濃鹽酸滴下速率）ac×100%【解析】本題考查實驗方案設計與評價，（1）①儀器m為冷凝管；②裝置A為制取氯氣裝置，產生的氯氣中混有HCl和水蒸氣，先除去HCl，因此A連接F，S2Cl2易于水反應，因此需要除去中氯氣中的水蒸氣，F連接C，從C中出來的氣體為純凈的氯氣，直接通入到反應裝置中，即C連接B，S2Cl2為液體，沸點為137℃，因此B連接E裝置，氯氣有毒，必須有尾氣處理裝置，即E連接D裝置；③發(fā)生的離子反應方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；④裝置F的作用是除去HCl；⑤裝置D的作用是除去過量的氯氣，防止污染空氣，因此裝置D中的試劑為a；⑥氯氣過量則會生成SCl2，因此需要控制氯氣的量；（2）①根據流程的目的，需要把SO2轉化成SO42－，然后加入Ba2＋，產生BaSO4沉淀，測BaSO4的質量，因此W溶液具有的性質為氧化性，由于高錳酸鉀與HCl反應得到有毒物質氯氣，因此W溶液為ac；②固體為BaSO4，根據硫元素守恒，即n(SO2)=n(BaSO4)=m/233mol，因此SO2的體積分數為：×100%。點睛：實驗題設計的思路一般是制氣裝置→除雜裝置→干燥裝置→反應或收集裝置→尾氣處理裝置，有些問題還要根據題目所給的信息完成，如S2Cl2與水反應，因此還要防止空氣水蒸氣的進入，裝置D的作用不僅是除去過量的氯氣，還要防止空氣水蒸氣進入，因此需要用堿石灰。20、產生氣泡0.05排除陰離子的干擾產生40mL氣體的需要的時間2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O確認MnO2的質量和化學性質是否改變2H2O2MnO2__2H2O+O2【解析】

I.本實驗的目的是探究Fe3+和Cu2+催化H2O2分解的效果，需要注意“單一變量”原則；II.本實驗主要考察催化劑的特點，以及化學反應速率的影響因素?！驹斀狻縄.（1）甲中，加入催化劑的現象是有氣泡生成，催化劑的作用是加快反應速率，所以可以通過觀察產生氣泡的快慢來判斷兩種催化劑的效果；Cl-本身具有很弱的還原性，H2O2具有強氧化性，更重要的是，SO42-和Cl-是否有催化效果也未知，所以為了排除陰離子差異的干擾，需要將FeCl3換為0.5mol/L的Fe2(SO4)3，以確保Fe3+的量和Cu2+的量相同；（2）題中已告知兩個實驗都生成40mL的氣體，其他影響因素已忽略，說明催化劑效果的數據只能是反應速率，故需要測量生成40mL氣體所需要的時間；（3）催化劑在整個化學反應中，可以看成是先參加了反應，再被生成了，這兩個反應相加就是一個總反應，催化劑剛好被抵消了，表現為不參加反應；總反應為2H2O2=2H2O+O2↑，用總反應減去這個離子方程式就可以得到另一個離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；II.（1）化學反應前后，催化劑的質量和化學性質不變；要想證明MnO2是催化劑，還要驗證這兩點都不變才行；（2）該反應的化學方程式為：2H2（3）A、B、C、D各點的反應速率都是瞬時速率，瞬時速率的大小比較要看各點斜率，斜率越大，瞬時反應速率也越大；經觀察，A、B、C、D四