江蘇省鎮(zhèn)江一中等中學2024年高三二診模擬考試化學試卷含解析_第1頁
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文檔簡介

江蘇省鎮(zhèn)江一中等中學2024年高三二診模擬考試化學試卷請考生注意:1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上,請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2.答題前,認真閱讀答題紙上的《注意事項》,按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、已知:CH3C≡CH+CO+CH3OHM,N+CH3OHM+H2O。其中M的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)COOCH3,下列說法錯誤的是()A.N可以使溴水褪色B.N轉(zhuǎn)化為M的反應為取代反應C.M中所有碳原子可能共面D.N屬于酯的同分異構(gòu)體有3種2、關(guān)于鋼鐵電化學保護兩種方法的說法錯誤的是A.犧牲陽極陰極保護法利用的是原電池原理B.外加電流陰極保護法利用的是電解原理C.犧牲陽極陰極保護法中鋼鐵為負極D.外加電流陰極保護法中鋼鐵為陰極3、下列解釋工業(yè)生產(chǎn)或應用的化學用語中,不正確的是A.FeCl3溶液刻蝕銅電路板:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B.Na2O2用作供氧劑:Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑C.氯氣制漂白液:Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2OD.Na2CO3溶液處理水垢:CaSO4(s)+CO32?CaCO3(s)+SO42?4、下列說法不正確的是A.淀粉能水解為葡萄糖 B.油脂屬于天然有機高分子C.雞蛋煮熟過程中蛋白質(zhì)變性 D.食用新鮮蔬菜和水果可補充維生素C5、下列實驗不能達到目的的是()選項目的實驗A制取較高濃度的次氯酸溶液將Cl2通入小蘇打溶液中B除去溴苯中的少量溴加入苛性鈉溶液洗滌、分液C加快氫氣的生成速率將與稀硫酸反應的粗鋅改為純鋅D制備少量氨氣向新制生石灰中滴加濃氨水A.A B.B C.C D.D6、探究Na2O2與水的反應,實驗如圖:已知:H2O2?H++HO2-;HO2-?H++O22-下列分析不正確的是A.①、④實驗中均發(fā)生了氧化還原反應和復分解反應B.①、⑤中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復燃,說明存在H2O2C.③和④不能說明溶解性:BaO2>BaSO4D.⑤中說明H2O2具有還原性7、下列各組離子能大量共存的是A.在pH=0的溶液中:NH4+、Al3+、OH-、SO42-B.在新制氯水中:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C.在加入NH4HCO3產(chǎn)生氣體的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D.加入Al片能產(chǎn)生H2的溶液:NH4+、Ca2+、HCO3-、NO3-8、常溫下,向20mL0.1mol·L-1一元酸HA中滴加相同濃度的KOH溶液,溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入KOH溶液體積的變化如圖所示。則下列說法錯誤的是A.HA的電離常數(shù)約為10-5B.b點溶液中存在:c(A-)=c(K+)C.c點對應的KOH溶液的體積V=20mL,c水(H+)約為7×10-6mol·L-1D.導電能力:c>a>b9、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是A.88.0g14CO2與14N2O的混合物中所含中子數(shù)為44NAB.1molCH3COONa與少量CH3COOH溶于水所得的中性溶液中,CH3COO-數(shù)目為NAC.17.4gMnO2與40mL10mol/L濃鹽酸反應,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NAD.常溫下pH=4的醋酸溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為10-10NA10、Anammox法是一種新型的氨氮去除技術(shù)。設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,則下列說法正確的是A.1moLNH4+所含電子數(shù)為11NAB.30gN2H2中含有的共用電子對數(shù)目為4NAC.過程II屬于還原反應,過程IV屬于氧化反應D.過程I中反應得到的還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:211、NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB.22.4L(標準狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC.1.0L1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NAD.密閉容器中,2molSO2和1molO2催化反應后分子總數(shù)為2NA12、屠呦呦因發(fā)現(xiàn)治療瘧疾的青蒿素和雙氫青蒿素(結(jié)構(gòu)如圖)獲得諾貝爾生理學或醫(yī)學獎.一定條件下青蒿素可以轉(zhuǎn)化為雙氫青蒿素.下列有關(guān)說法中正確的是

A.青蒿素的分子式為C15H20O5B.雙氫青蒿素能發(fā)生氧化反應、酯化反應C.1mol青蒿素最多能和1molBr2發(fā)生加成反應D.青蒿素轉(zhuǎn)化為雙氫青蒿素發(fā)生了氧化反應13、某溶液中有S2-、SO32-、Br-、I-四種陰離子各0.1mol。現(xiàn)通入Cl2,則通入Cl2的體積(標準狀況)和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是A. B.C. D.14、某種濃差電池的裝置如圖所示,堿液室中加入電石渣漿液[主要成分為],酸液室通入(以NaCl為支持電解質(zhì)),產(chǎn)生電能的同時可生產(chǎn)純堿等物質(zhì)。下列敘述正確的是()A.電子由N極經(jīng)外電路流向M極B.N電極區(qū)的電極反應式為↑C.在堿液室可以生成D.放電一段時間后,酸液室溶液pH減小15、2005年法拉利公司發(fā)布的敞篷車(法拉利Superamerica),其玻璃車頂采用了先進的電致變色技術(shù),即在原來玻璃材料基礎上增加了有電致變色系統(tǒng)組成的五層膜材料(如圖所示)。其工作原理是:在外接電源(外加電場)下,通過在膜材料內(nèi)部發(fā)生氧化還原反應,實現(xiàn)對器件的光透過率進行多級可逆性調(diào)節(jié)。下列有關(guān)說法中不正確的是()A.當A外接電源正極時,Li+脫離離子儲存層B.當A外接電源負極時,電致變色層發(fā)生反應為:WO3+Li++e-=LiWO3C.當B外接電源正極時,膜的透過率降低,可以有效阻擋陽光D.該電致變色系統(tǒng)在較長時間的使用過程中,離子導體層中Li+的量可保持基本不變16、關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中,不正確的是()A.可用于實驗室制取少量NH3或O2B.可用從a處加水的方法檢驗裝置②的氣密性C.實驗室可用裝置③收集H2、NH3D.制硫酸和氫氧化鈉,其中b為陽離子交換膜、c為陰離子交換膜17、四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示,原子序數(shù)之和為48,下列說法不正確的是XYZWA.原子半徑(r)大小比較:B.X和Y可形成共價化合物XY、等化合物C.Y的非金屬性比Z的強,所以Y的最高價氧化物的水化物酸性大于ZD.Z的最低價單核陰離子的失電子能力比W的強18、下列說法正確的是A.配制Fe(NO3)2溶液時,向Fe(NO3)2溶液中滴加幾滴稀硝酸,以防止Fe(NO3)2發(fā)生水解B.滴定接近終點時,滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁C.中和熱的測定實驗中,測酸后的溫度計未用水清洗便立即去測堿的濃度,所測中和熱的數(shù)值偏高D.配制1mol/L的NH4NO3溶液時,溶解后立即轉(zhuǎn)移至容量瓶,會導致所配溶液濃度偏高19、25℃時,將0.10mol·L-1CH3COOH溶液滴加到10mL0.10mol·L-1NaOH溶液中,lg與pH的關(guān)系如圖所示,C點坐標是(6,1.7)。(已知:lg5=0.7)下列說法正確的是A.Ka(CH3COOH)=5.0×10-5B.Ka(CH3COOH)=5.0×10-6C.pH=7時加入的醋酸溶液的體積小于10mLD.B點存在c(Na+)-c(CH3COO-)=(10-6-10-8)mol·L-120、化學與環(huán)境、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等密切相關(guān),下列說法不正確的是A.浸有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土可用于水果保鮮B.NaCl不能使蛋白質(zhì)變性,所以不能用作食品防腐劑C.捕獲工業(yè)排放的CO2,可用來合成可降解塑料聚碳酸酯D.在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化劑,可使酒保持良好品質(zhì)21、鋅電池是一種極具前景的電化學儲能裝置??凼娇沙潆婋姵亟M成示意圖如下。可以在晶體中可逆地嵌入和脫除,總反應為。下列說法錯誤的是()A.放電時不銹鋼箔為正極,發(fā)生還原反應B.放電時負極的反應為C.充電時電池正極上的反應為:D.充電時鋅片與電源的負極相連22、對乙烯(CH2=CH2)的描述與事實不符的是A.球棍模型: B.分子中六個原子在同一平面上C.鍵角:109o28’ D.碳碳雙鍵中的一根鍵容易斷裂二、非選擇題(共84分)23、(14分)福莫特羅是一種治療哮喘病的藥物,它的關(guān)鍵中間體(G)的合成路線如下:回答下列問題:(1)F的分子式為_____________,反應①的反應類型為_________。(2)反應④的化學方程式為___________________________。(3)C能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應,C的結(jié)構(gòu)簡式為________________,D中的含氧官能團為_________________。(4)B的同分異構(gòu)體(不含立體異構(gòu))中能同時滿足下列條件的共有_____種。a.能發(fā)生銀鏡反應b.能與NaOH溶液發(fā)生反應c.含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)其中核磁共振氫譜顯示為4組峰,且峰面積比為3:2:2:1的是________________(填結(jié)構(gòu)簡式)。(5)參照G的合成路線,設計一種以為起始原料(無機試劑任選)制備的合成路線________。24、(12分)H是一種氨基酸,其合成路線如下:已知:①②RMgBrRCH2CH2OH+③R-CHO完成下列填空:(1)A的分子式為C3H4O,其結(jié)構(gòu)簡式為____________。(2)E→F的化學方程式為____________。(3)H的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。寫出滿足下列條件的苯丙氨酸同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡______________、________________。I.含有苯環(huán);II.分子中有三種不同環(huán)境的氫原子。(4)結(jié)合題中相關(guān)信息,設計一條由CH2Cl2和環(huán)氧乙烷()制備1,4-戊二烯的合成路線(無機試劑任選)。___________。(合成路線常用的表示方式為:AB……目標產(chǎn)物)25、(12分)二氧化硫是重要的化工原料,用途非常廣泛。實驗一:SO2可以抑制細菌滋生,具有防腐功效。某實驗小組欲用下圖所示裝置測定某品牌葡萄酒中(葡萄酒中含有乙醇、有機酸等)的SO2含量。(1)儀器A的名稱是________;使用該裝置主要目的是____________________。(2)B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應,C中化學方程式為_________________________________________。(3)將輸入C裝置中的導管頂端改成具有多孔的球泡(如圖15所示)。可提高實驗的準確度,理由是_______________________________________。(4)除去C中的H2O然后用0.099mol·L-1NaOH標準溶液滴定。①用堿式滴定管量取0.09mol·L-1NaOH標準溶液前的一步操作是___________________________;②用該方法測定葡萄酒中SO2的含量偏高,主要原因是__________________________________,利用現(xiàn)有的裝置,提出改進的措施是_______________________________________________。(5)利用C中的溶液,有很多實驗方案測定葡萄酒中SO2的含量。現(xiàn)有0.1mol·L-1BaCl2溶液,實驗器材不限,簡述實驗步驟:________________________________。26、(10分)氮化鋰(Li3N)是有機合成的催化劑,Li3N遇水劇烈反應。某小組設計實驗制備氮化鋰并測定其純度,裝置如圖所示:實驗室用NH4Cl溶液和NaNO2溶液共熱制備N2。(1)盛裝NH4Cl溶液的儀器名稱是___________。(2)安全漏斗中“安全”含義是__________。實驗室將鋰保存在_____(填“煤油”“石蠟油”或“水”)中。(3)寫出制備N2的化學方程式__________。(4)D裝置的作用是____________。(5)測定Li3N產(chǎn)品純度:取mgLi3N產(chǎn)品按如圖所示裝置實驗。打開止水夾,向安全漏斗中加入足量水,當Li3N完全反應后,調(diào)平F和G中液面,測得NH3體積為VL(已折合成標準狀況)。①讀數(shù)前調(diào)平F和G中液面的目的是使收集NH3的大氣壓________(填“大于”“小于”或“等于”)外界大氣壓。②該Li3N產(chǎn)品的純度為________%(只列出含m和V的計算式,不必計算化簡)。若Li3N產(chǎn)品混有Li,則測得純度_____________(選填“偏高”“偏低”或“無影響”)。27、(12分)某活動小組利用廢鐵屑(含少量S等元素)為原料制備硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O],設計如圖所示裝置(夾持儀器略去)。稱取一定量的廢鐵屑于錐形瓶中,加入適量的稀硫酸,在通風櫥中置于50~60°C熱水浴中加熱.充分反應。待錐形瓶中溶液冷卻至室溫后加入氨水,使其反應完全,制得淺綠色懸濁液。(1)在實驗中選擇50~60°C熱水浴的原因是___________(2)裝置B的作用是______________;KMnO4溶液的作用是______________。(3)若要確保獲得淺綠色懸濁液,下列不符合實驗要求的是_________(填字母)。a.保持鐵屑過量b.控制溶液呈強堿性c.將稀硫酸改為濃硫酸(4)檢驗制得的(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O中是否含有Fe3+的方法:將硫酸亞鐵銨晶體用加熱煮沸過的蒸餾水溶解,然后滴加_______(填化學式)。(5)產(chǎn)品中雜質(zhì)Fe3+的定量分析:①配制Fe3+濃度為0.1mg/mL的標準溶液100mL。稱取______(精確到0.1)mg高純度的硫酸鐵銨[(NH4)Fe(SO4)2·12H2O],加入20.00mL經(jīng)處理的去離子水。振蕩溶解后,加入2mol·L-1HBr溶液1mL和1mol·L-1KSCN溶液0.5mL,加水配成100mL溶液。②將上述溶液稀釋成濃度分別為0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0(單位:mg·L-1)的溶液。分別測定不同濃度溶液對光的吸收程度(吸光度),并將測定結(jié)果繪制成如圖所示曲線。取硫酸亞鐵銨產(chǎn)品,按步驟①配得產(chǎn)品硫酸亞鐵銨溶液10mL,稀釋至100mL,然后測定稀釋后溶液的吸光度,兩次測得的吸光度分別為0.590、0.610,則該興趣小組所配產(chǎn)品硫酸亞鐵銨溶液中所含F(xiàn)e3+濃度為_______mg·L-1。(6)稱取mg產(chǎn)品,將產(chǎn)品用加熱煮沸的蒸餾水溶解,配成250mL溶液,取出100mL放入錐形瓶中,用cmol·L-1KMnO4溶液滴定,消耗KMnO4溶液VmL,則硫酸亞鐵銨晶體的純度為_____(用含c、V、m的代數(shù)式表示)。28、(14分)環(huán)戊烯是生產(chǎn)精細化工產(chǎn)品的重要中間體,其制備涉及的反應如下:氫化反應:(l)+H2(g)(環(huán)戊烯)(l)?H=-100.5kJ/mol副反應:(l)+H2(g)(環(huán)戊烷)(l)?H=-109.4kJ/mol解聚反應:2(g)?H>0回答下列問題:(1)反應(l)+2H2(g)(l)的△H=_________kJ/mol。(2)一定條件下,將環(huán)戊二烯溶于有機溶劑進行氫化反應(不考慮二聚反應),反應過程中保持氫氣壓力不變,測得環(huán)戊烯和環(huán)戊烷的產(chǎn)率(以環(huán)戊二烯為原料計)隨時間變化如圖所示:①0~4h氫化反應速率比副反應快的可能原因是___________________。②最佳的反應時間為_________h。若需迅速減慢甚至停止反應,可采取的措施有__________________(寫一條即可)。③一段時間后,環(huán)戊烯產(chǎn)率快速下降的原因可能是_____________________。(3)解聚反應在剛性容器中進行(不考慮氫化反應和副反應)。①其他條件不變,有利于提高雙環(huán)戊二烯平衡轉(zhuǎn)化率的是________(填標號)。A.增大雙環(huán)戊二烯的用量B.使用催化劑C.及時分離產(chǎn)物D.適當提高溫度②實際生產(chǎn)中常通入水蒸氣以降低雙環(huán)戊二烯的溫度(水蒸氣不參與反應)。某溫度下,通入總壓為300kPa的雙環(huán)戊二烯和水蒸氣,達到平衡后總壓為500kPa,雙環(huán)戊二烯的轉(zhuǎn)化率為80%,則p(H2O)=________kPa,平衡常數(shù)Kp=__________kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。29、(10分)C、S和Cl元素的單質(zhì)及化合物在工業(yè)生產(chǎn)中的有效利用備受關(guān)注。請回答下列問題:(1)已知:Ⅰ.;Ⅱ.;Ⅲ.__________(用含有、和的代數(shù)式表示)。(2)25℃時,溶液中各種含硫微粒的物質(zhì)的量分數(shù)與溶液的變化關(guān)系如圖甲所示。甲乙已知25℃時,的水溶液,解釋其原因為:__________。(3)是一種綠色消毒劑和漂白劑,工業(yè)上采用電解法制備的原理如圖乙所示。①交換膜應選用__________(填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”)。②陽極的電極反應式為__________。(4)一定溫度下,向2L恒容密閉容器中滲入和,發(fā)生反應,若反應進行到20min時達平衡,測得CO2的體積分數(shù)為0.5,則前20min的反應速率v(CO)=__________,該溫度下反應化學平衡常數(shù)K=__________。(5)在不同條件下,向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2,反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示:①圖中三組實驗從反應開始至達到平衡時,v(CO)最大的為__________。(填序號)②與實驗a相比,c組改變的實驗條件可能是__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、D【解析】

由CH3C≡CH+CO+CH3OHM,N+CH3OHM+H2O,其中M的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)COOCH3,可知N為CH2=C(CH3)COOH?!驹斀狻緼.由分析可知,N為CH2=C(CH3)COOH,分子中含有碳碳雙鍵,可以使溴水褪色,故A正確;B.N+CH3OHM+H2O為酯化反應,屬于取代反應,故B正確;C.M中碳碳雙鍵、羰基均為平面結(jié)構(gòu),且直接相連,3個原子可共面,則M中所有碳原子可能共面,故C正確;D.CH2=C(CH3)COOH,屬于酯的同分異構(gòu)體含?COOC?,可能為CH3CH=CHOOCH、CH2=CHCH2OOCH、CH2=CHOOCCH3、CH3OOCCH=CH2,則屬于酯的同分異構(gòu)體大于3種,故D錯誤;故答案選D?!军c睛】本題把握M的結(jié)構(gòu)簡式及N與甲醇的酯化反應推斷N的結(jié)構(gòu)為解答的關(guān)鍵,注意有機物官能團所具有的性質(zhì)。2、C【解析】A.將還原性較強的金屬與需要保護的金屬連接,形成原電池,A正確;B.:外加電流的陰極保護法是外加電源,形成電解池,讓金屬稱為陰極得電子,從而保護金屬,B正確C.為保護鋼鐵,鋼鐵為電池正極,C錯誤;D.利用電解原理,鋼鐵為陰極得到電子,從而受到保護,D正確。故選擇C。點睛:原電池中,失去電子的為負極,得到電子的為正極;電解池中,失去電子的為陽極,得到電子的為陰極。3、B【解析】

A.FeCl3溶液與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅:2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+,故A正確;B.Na2O2用作供氧劑與水反應生成氫氧化鈉和氧氣:2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑,故B錯誤;C.氯氣與氫氧化鈉溶液反應制漂白液:Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O,故C正確;D.Na2CO3與硫酸鈣發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化:CaSO4(s)+CO32?CaCO3(s)+SO42?,故D正確;選B。4、B【解析】

A.淀粉是多糖,水解最終產(chǎn)物是葡萄糖,A正確;B.油脂是高級脂肪酸的甘油酯,屬于天然有機物,但不是高分子化合物,B錯誤;C.雞蛋煮熟過程中,蛋白質(zhì)分子結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化,不具有原來蛋白質(zhì)的生理功能,物質(zhì)的化學性質(zhì)也發(fā)生了改變。因此雞蛋煮熟過程是蛋白質(zhì)變性,C正確;D.新鮮蔬菜和水果含有豐富的維生素C,因此食用新鮮蔬菜和水果可補充維生素C,D正確;故合理選項是B。5、C【解析】

A.氯水中存在反應Cl2+H2OHCl+HClO,加入NaHCO3能與HCl反應,從而促進平衡正向移動,使次氯酸的濃度增大,A不合題意;B.苛性鈉溶液能與溴反應,產(chǎn)物溶解在溶液中,液體分層,分液后可得下層的溴苯,從而達到除雜目的,B不合題意;C.粗鋅與稀硫酸能發(fā)生原電池反應,反應速率快,純鋅與稀硫酸不能形成原電池,反應速率慢,C符合題意;D.濃氨水滴入新制生石灰中,生石灰與水反應放熱,使氨水分解同時降低氨氣的溶解度,從而制得少量的氨氣,D不合題意;故選C。6、B【解析】

A.①中的反應機理可以認為過氧化鈉與水反應生成過氧化氫與氫氧化鈉,過氧化氫分解生成水和氧氣,發(fā)生的反應為復分解反應與氧化還原反應,④中過氧化鋇再與稀硫酸反應生成過氧化氫與硫酸鋇沉淀,過氧化氫分解生成了氧氣,因此兩個試管中均發(fā)生了氧化還原反應和復分解反應。A項正確;B.①中過氧化鈉與水反應生成氧氣,不能說明存在H2O2,B項錯誤;C.④中BaO2與硫酸反應生成過氧化氫和硫酸鋇沉淀,證明酸性:硫酸>過氧化氫,不能說明溶解性:BaO2>BaSO4,C項正確;D.⑤中產(chǎn)生的氣體為氧氣,氧元素化合價升高,做還原劑,說明H2O2具有還原性,D項正確;答案選B。7、C【解析】A、在pH=0的溶液呈酸性:OH-不能大量共存,故A錯誤;B、在新制氯水中,氯水具有強氧化性:Fe2+會被氧化成鐵離子,故B錯誤;C、在加入NH4HCO3產(chǎn)生氣體的溶液,可能呈酸性,也可能呈堿性,Na+、Ba2+、Cl-、NO3-在酸性和堿性條件下均無沉淀、氣體或水生成,故C正確;D、加入Al片能產(chǎn)生H2的溶液,可能呈酸性,也可能呈堿性:NH4+、HCO3-在堿性條件下不共存,HCO3-在酸性條件下不共存,故D錯誤;故選C。8、D【解析】

A.由a點可知,0.1mol/L一元酸HA中c水(H+)=c水(OH-)=1×10-11mol/L,則c(H+)=1×10-14÷10-11=1×10-3mol/L,則HA的電離常數(shù),A選項正確;B.b點溶液中c水(H+)=1×10-7mol/L,c點c水(H+)最大,則溶質(zhì)恰好為KA,顯堿性,a點顯酸性,c點顯堿性,則中間c水(H+)=1×10-7mol/L的b點恰好顯中性,根據(jù)電荷守恒可得c(A-)+c(OH-)=c(K+)+c(H+),又c(OH-)=c(H+),則c(A-)=c(K+),B選項正確;C.c點時加入的KOH的物質(zhì)的量n(KOH)=20mL×0.1mol/L÷0.1mol/L=20mL,由HA的Ka=1×10-5,可得A-的則c(A-)≈0.05mol/L,則c(OH-)≈7×10-6mol/L,在KA中c(OH-)都是由水電離處的,則c水(OH-)=c水(H+)≈7×10-6mol/L,C選項正確;D.向一元弱酸中加入相同濃度的一元強堿,溶液的導電能力逐漸增強,則導電能力:c>b>a,D選項錯誤;答案選D。9、B【解析】

A.14CO2分子中含有24個中子,88.0g14CO2的物質(zhì)的量為88.0g÷46g/mol=1.91mol,所以其中含有的中子數(shù)目為1.91×24NA=45.9NA;14N2O的分子中含有22個中子,88.0g14N2O的物質(zhì)的量等于2mol,所以其中含有的中子數(shù)目為44NA,所以88.0g14CO2與14N2O的混合物中所含中子數(shù)大于44NA,A錯誤;B.在該中性溶液中n(CH3COO-)=n(Na+),由于CH3COONa的物質(zhì)的量是1mol,所以該溶液中CH3COO-數(shù)目為NA,B正確;C.17.4gMnO2的物質(zhì)的量n(MnO2)=17.4g÷87g/mol=0.2mol,n(HCl)=10mol/L×0.04L=0.4mol,根據(jù)方程式中物質(zhì)反應關(guān)系MnO2過量,應該以HCl為標準計算,但隨著反應的進行,鹽酸溶液濃度變小,所以0.4molHCl不能完全反應,所以反應過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量小于0.2NA,C錯誤;D.只有離子濃度,缺少溶液的體積,不能計算微粒的數(shù)目,D錯誤;故合理選項是B。10、B【解析】

A.一個銨根離子含有10個電子,則1moLNH4+所含電子數(shù)為10NA,故A錯誤;B.一個N2H2(H-N=N-H)分子中含有4個共用電子對,30gN2H2的物質(zhì)的量==1mol,含有的共用電子對數(shù)目為4NA,故B正確;C.過程II中,聯(lián)胺分子中N元素化合價是?2,N2H2中N元素化合價是?1,化合價升高,屬于氧化反應,過程IV中,NO2-中N元素化合價是+3,NH2OH中N元素化合價是?1,化合價降低,屬于還原反應,故C錯誤;D.過程

I中,參與反應的NH4+與NH2OH的反應方程式為:NH4++NH2OH=N2H4+H2O+H+,則得到的還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:1,故D錯誤;答案選B?!军c睛】準確判斷反應中各物質(zhì)中N元素的化合價,利用氧化還原反應規(guī)律判斷解答是關(guān)鍵。11、B【解析】

A.16.25gFeCl3的物質(zhì)的量是0.1mol,F(xiàn)e(OH)3膠體粒子是若干個Fe(OH)3分子的集合體,故A錯誤;B.氬的質(zhì)子數(shù)為18,氬氣是單原子分子,標準狀況下,22.4L氬氣的物質(zhì)的量為1mol,含有的質(zhì)子數(shù)為18NA,故B正確;C.NaAlO2水溶液中不僅有NaAlO2,還有H2O,1.0L1.0mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)大于2NA,故C錯誤;D.二氧化硫是和氧氣的反應是可逆反應,反應物有剩余,沒有完全轉(zhuǎn)化成2molSO3,因此分子總數(shù)不是2NA,故D錯誤;故答案為B?!军c睛】本題D是易錯點,主要是不清楚甲烷發(fā)生取代反應時屬于自由基取代反應,每個氫原子都有可能被取代,其產(chǎn)物比較復雜,這與乙烯與氫氣的加成反應完全不同。12、B【解析】A.由結(jié)構(gòu)可知青蒿素的分子式為C15H22O5,故A錯誤;B.雙氫青蒿素含-OH,能發(fā)生氧化反應、酯化反應,故B正確;C.青蒿素不含碳碳雙鍵或三鍵,則不能與溴發(fā)生加成反應,故C錯誤;D.青蒿素轉(zhuǎn)化為雙氫青蒿素,H原子數(shù)增加,為還原反應,故D錯誤;故選B。13、C【解析】

離子還原性,故首先發(fā)生反應,然后發(fā)生反應,再發(fā)生反應,最后發(fā)生反應,根據(jù)發(fā)生反應順序計算離子開始反應到該離子反應完畢時氯氣的體積?!驹斀狻緼.由可知,完全反應需要消耗氯氣,標準狀況下的的體積為0.1mol22.4L·mol-1=2.24L,圖象中氯氣的體積不符合,A錯誤;B.完全反應后,才發(fā)生,完全反應需要消耗氯氣,故開始反應時氯氣的體積為,完全反應消耗mol氯氣,故完全反應時氯氣的體積為,圖象中氯氣的體積不符合,B錯誤;C.完全反應需要消耗氯氣,完全反應消耗mol氯氣,完全反應消耗氯氣,故溴離子開始反應時氯氣的體積為,由可知,完全反應消耗mol氯氣,故Br-完全反應時消耗的氯氣體積為,圖象與實際符合,C正確;D.完全反應需要消耗氯氣,完全反應消耗mol氯氣,完全反應消耗mol氯氣,故I完全時消耗的氯氣體積為,圖象中氯氣的體積不符合,D錯誤。答案選C?!军c睛】氧化還原競爭型的離子反應,關(guān)鍵是熟記氧化性粒子氧化性的強弱順序和還原性粒子還原性強弱順序,然后按照越強先反應原則依次分析。14、B【解析】

氫氣在電極M表面失電子轉(zhuǎn)化為氫離子,為電池的負極,堿液室中的氫氧根離子透過陰離子交換膜,中和正電荷。酸液室中的氫離子透過質(zhì)子交換膜,在電極N表面得到電子生成氫氣,電極N為電池的正極,同時,酸液室中的氯離子透過陰離子交換膜進入堿液室,補充負電荷,據(jù)此答題。【詳解】A.電極M為電池的負極,電子由M極經(jīng)外電路流向N極,故A錯誤;B.酸液室中的氫離子透過質(zhì)子交換膜,在電極N表面得到電子生成氫氣,N電極區(qū)的電極反應式為2H++2e-=H2↑,故B正確;C.酸液室與堿液室之間為陰離子交換膜,鈉離子不能進入堿液室,應在酸液室得到NaHCO3、Na2CO3,故C錯誤;D.放電一段時間后,酸液室氫離子被消耗,最終得到NaHCO3、Na2CO3,溶液pH增大,故D錯誤。故選B。15、A【解析】

A.當A外接電源正極時,A處的透明導電層作陽極,電致變色層中LiWO3轉(zhuǎn)化為WO3和Li+,Li+進入離子儲存層,故A錯誤;B.當A外接電源負極時,A處的透明導電層作陰極,電致變色層發(fā)生反應為:WO3+Li++e-=LiWO3,故B正確;C.當B外接電源正極時,A處的透明導電層作陰極,電致變色層中WO3轉(zhuǎn)化為LiWO3,膜的透過率降低,可以有效阻擋陽光,故C正確;D.該電致變色系統(tǒng)在較長時間的使用過程中,LiWO3與WO3相互轉(zhuǎn)化,離子導體層中Li+的量可保持基本不變,故D正確;綜上所述,答案為A。16、D【解析】

A.裝置①可以用濃氨水和生石灰取值氨氣,或用二氧化錳和過氧化氫制取氧氣,A正確;B.關(guān)閉活塞后,從a處加水就可以形成一個密閉的空間,可以用來檢驗裝置②的氣密性,B正確;C.短進長出,是向下排空氣法集氣,所以可以用裝置③收集H2、NH3,C正確;D.裝置④左邊是陽極,OH-放電,所以左邊生成H2SO4,b應該是陰離子交換膜,右邊是陰極,H+放電,所以右邊生成NaOH,a應該是陽離子交換膜,D錯誤;答案選D。17、C【解析】

據(jù)周期表中同周期、同主族元素原子序數(shù)的變化規(guī)律,利用已知條件計算、推斷元素,進而回答問題。【詳解】表中四種短周期元素的位置關(guān)系說明,X、Y在第二周期,Z、W在第三周期。設X原子序數(shù)為a,則Y、Z、W原子序數(shù)為a+1、a+9、a+10。因四種元素原子序數(shù)之和為48,得a=7,故X、Y、Z、W分別為氮(N)、氧(O)、硫(S)、氯(Cl)。A.同周期主族元素從左到右,原子半徑依次減小,故,A項正確;B.X和Y可形成共價化合物XY(NO)、(NO2)等化合物,B項正確;C.同主族由上而下,非金屬性減弱,故Y的非金屬性比Z的強,但Y元素沒有含氧酸,C項錯誤;D.S2-、Cl-電子層結(jié)構(gòu)相同,前者核電荷數(shù)較小,離子半徑較大,其還原性較強,D項正確。本題選C。18、B【解析】

A.Fe(NO3)2是強酸弱堿鹽,水解使溶液顯酸性,在配制Fe(NO3)2溶液時,為了防止Fe2+水解不可向溶液中加入硝酸,因為硝酸能將亞鐵離子氧化為鐵離子,選項A錯誤;B.滴定接近終點時,滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁,使溶液進入到錐形瓶中,慢慢加標準溶液,以減小實驗誤差,選項B正確;C.中和熱的測定實驗中,測酸后的溫度計若未用水清洗便立即去測堿的溫度,在溫度計上殘留的酸液就會與溶液中的堿發(fā)生中和反應,放出熱量,使所測堿的起始溫度偏高,導致中和熱的數(shù)值偏小,選項C錯誤;D.NH4NO3溶于水吸熱,使溶液溫度降低,配制1mol/L的NH4NO3溶液時,溶解后,就立即轉(zhuǎn)移至容量瓶,會導致配制溶液的體積偏大,使所配溶液濃度偏低,選項D錯誤;故合理選項是B。19、A【解析】

醋酸的電離常數(shù),取對數(shù)可得到;【詳解】A.據(jù)以上分析,將C點坐標(6,1.7)代入,可得lgKa(CH3COOH)=1.7-6=-4.3,Ka(CH3COOH)=5.0×10-5,A正確;B.根據(jù)A項分析可知,B錯誤;C.當往10mL0.10mol·L-1NaOH溶液中加入10mL0.10mol·L-1醋酸溶液時,得到CH3COONa溶液,溶液呈堿性,故當pH=7時加入的醋酸溶液體積應大于10mL,C錯誤;D.B點,又lgKa(CH3COOH)=1.7-6=-4.3,則由得,pH=8.3,c(H+)=10-8.3mol·L-1,結(jié)合電荷守恒式:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)知,c(Na+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)=(10-5.7-10-8.3)mol·L-1,D錯誤;答案選A。20、B【解析】

A.乙烯是水果的催熟劑,高錳酸鉀溶液有強氧化性,能氧化乙烯,浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土可用于水果保鮮,故A正確;B.氯化鈉雖然不能使蛋白質(zhì)變性,但有防腐功能,故B錯誤;C.利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料,實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用應用,減少二氧化碳的排放,故C正確;D.二氧化硫是還原劑,在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化劑,故D正確;故答案為B。21、C【解析】

如圖:對VS2/Zn扣式可充電電池組成分析,放電時,不銹鋼箔為正極,鋅片為負極,電極反應Zn-2e-═Zn2+;充電時原電池的正極與外電源正極相連,作陽極,失電子發(fā)生氧化反應,原電池負極與電源負極相連,作陰極,得到電子發(fā)生還原反應?!驹斀狻緼.放電時,不銹鋼箔為正極,發(fā)生還原反應,故A正確;B.放電時,負極為鋅,鋅電極反應為:Zn-2e-═Zn2+,故B正確;C.充電時,原電池的正極接電源的正極,作陽極,失去電子,發(fā)生氧化反應,故C錯誤;D.充電時,原電池負極鋅片與電源的負極相連,作陰極,故D正確;故選C。22、C【解析】

A.球表示原子,棍表示化學鍵,則乙烯的球棍模型為,選項A正確;B.碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu),則分子中六個原子在同一平面上,選項B正確;C.平面結(jié)構(gòu),鍵角為120°,正四面體結(jié)構(gòu)的鍵角為109o28’,選項C錯誤;D.碳碳雙鍵比單鍵活潑,則碳碳雙鍵中的一根鍵容易斷裂,選項D正確;答案選C。二、非選擇題(共84分)23、C15H12NO4Br取代反應++HCl羥基、羰基和硝基17【解析】

由D的分子式與E的結(jié)構(gòu)可知,D與發(fā)生取代反應生成E,則D為,C能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,含有酚羥基,結(jié)合C的分子式逆推可知C為,A的分子式為C6H6O,A與乙酸酐反應得到酯B,B在氯化鋁作用下得到C,則A為,B為.E與溴發(fā)生取代反應生成F。據(jù)此分析解答。【詳解】(1)F()的分子式為:C15H12NO4Br,反應①是與(CH3CO)2O反應生成與CH3COOH,屬于取代反應,故答案為C15H12NO4Br;取代反應;(2)反應④的化學方程式為:++HCl,故答案為++HCl;(3)根據(jù)上述分析,C的結(jié)構(gòu)簡式為,D的結(jié)構(gòu)簡式為,其中的含氧官能團有:羰基、羥基、硝基,故答案為;羰基、羥基、硝基;(4)B()的同分異構(gòu)體(不含立體異構(gòu))能同時滿足下列條件:a.能發(fā)生銀鏡反應,說明含有醛基,b.能與NaOH溶液發(fā)生反應,說明含有酯基或酚羥基,c.含有苯環(huán)結(jié)構(gòu),若為甲酸形成的酯基,含有1個取代基,可以為甲酸苯甲酯,含有2個取代基為-CH3、-OOCH,有鄰、間、對3種,若含有醛基、酚羥基,含有2個取代基,其中一個為-OH,另外的取代基為-CH2CHO,有鄰、間、對3種,含有3個取代基,為-OH、-CH3、-CHO,當-OH、-CH3處于鄰位時,-CHO有4種位置,當-OH、-CH3處于間位時,-CHO有4種位置,當-OH、-CH3處于對位時,-CHO有2種位置,符合條件的同分異構(gòu)體共有17種,其中核磁共振氫譜顯示為4組峰,且峰面積比為3∶2∶2∶1的是,故答案為17;;(5)模仿E→F→G的轉(zhuǎn)化,發(fā)生硝化反應生成,然后與溴發(fā)生取代反應生成,最后在NaBH4條件下反應生成,合成路線流程圖為:,故答案為。【點睛】根據(jù)物質(zhì)的分子式及E的結(jié)構(gòu)進行推斷是解答本題的關(guān)鍵。本題的難點為(5),要注意根據(jù)題干流程圖轉(zhuǎn)化中隱含的信息進行合成路線設計。24、CH2=CHCHO2+O22+2H2OCH2Cl2ClMgCH2MgClHOCH2CH2CH2CH2CH2OHH2C=CHCH2CH=CH2【解析】

A的分子式為,而1,丁二烯與A反應生成B,且B與氫氣反應得到,結(jié)合信息可知A為,B為結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系與信息可知發(fā)生取代反應生成C為,D為,E為,由信息可知F為,G為,H為?!驹斀狻浚?)A的分子式為,其結(jié)構(gòu)簡式為:,故答案為:;(2)E→F羥基的催化氧化,反應的化學方程式為,故答案為:;

(3)H的結(jié)構(gòu)簡式為,滿足下列條件的苯丙氨酸同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:Ⅰ、含有苯環(huán);Ⅱ、分子中有三種不同環(huán)境的氫原子,符合條件的同分異構(gòu)體有:、,故答案為:;、;(4)由與干醚得到,再與環(huán)氧乙烷得到由,然后再濃硫酸加熱條件下發(fā)生消去反應得到,合成路線流程圖為:,故答案為:。25、冷凝管回流有機酸和醇,提高實驗結(jié)果的準確性H2O2+SO2=H2SO4增大氣體與溶液的按觸面積,使氣體吸收充分用待裝液潤洗滴定管揮發(fā)出來的鹽酸消耗氫氧化鈉,增大了SO2的含量將鹽酸換為稀硫酸向C

中加入足量的BaCl2溶液,沉淀經(jīng)過濾、洗滌、烘干稱量得硫酸鋇的質(zhì)量【解析】考查實驗方案設計與評價,(1)儀器A為(直型)冷凝管,葡萄酒中含有乙醇和有機酸,乙醇和有機酸受熱易揮發(fā),冷凝管的作用是回流有機酸和醇,提高實驗結(jié)果的準確性;(2)SO2具有還原性,H2O2具有強氧化性,H2O2把SO2氧化成SO42-,因此化學反應方程式為H2O2+SO2=H2SO4;(3)換成多孔的球泡,可以增大氣體與溶液的接觸面積,使氣體吸收充分;(4)①使用滴定管應先檢漏,再用待盛液潤洗,最后裝液體,因此量取NaOH標準液的前的一步操作是用待裝液潤洗滴定管;②B中加入的是葡萄酒和適量鹽酸,鹽酸易揮發(fā),揮發(fā)出的鹽酸能與NaOH反應,消耗NaOH的量增加,測的SO2的含量偏高;把酸換成難揮發(fā)酸,把鹽酸換成稀硫酸;(5)根據(jù)C中反應,SO2轉(zhuǎn)化成SO42-,向C的溶液中加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,然后根據(jù)硫元素守恒,求出SO2的量,具體操作是向C中加入足量的BaCl2溶液,沉淀經(jīng)過濾、洗滌、烘干稱量得硫酸鋇的質(zhì)量。26、圓底燒瓶殘留在漏斗頸部的液體起液封作用;當內(nèi)部氣體多、壓強大時,又可通過積留液體而放出氣體石蠟油NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入,干擾試驗等于偏高【解析】

分析題給裝置圖,可知裝置A為NH4Cl溶液和NaNO2溶液共熱制備N2的發(fā)生裝置,裝置B的目的為干燥N2,裝置C為N2和金屬Li進行合成的發(fā)生裝置,裝置D的主要目的是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入,干擾試驗。據(jù)此解答?!驹斀狻浚?)盛裝NH4Cl溶液的儀器是圓底燒瓶,答案為:圓底燒瓶;(2)安全漏斗頸部呈彈簧狀,殘留液體起液封作用,當內(nèi)部氣體多、壓強大時,又可通過積留液體而放出氣體;鋰的密度小于煤油,鋰與水反應,常將鋰保存在石蠟油中。答案為:殘留在漏斗頸部的液體起液封作用,當內(nèi)部氣體多、壓強大時,又可通過積留液體而放出氣體;石蠟油(3)亞硝酸鈉與氯化銨共熱生成氮氣、氯化鈉和水。反應方程式為:NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O。答案為:NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O;(4)鋰能與二氧化碳、水反應,氮化鋰能與水反應,故用D裝置吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳。答案為:防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入,干擾試驗;(5)①氨氣壓強無法直接測定,只能測定外界大氣壓,當G和F中液面相平時,氨氣壓強等于外界大氣壓。答案為:等于;②裝置E中發(fā)生反應:Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑,根據(jù)題意有:n(NH3)=mol,則ω(Li3N)=×100%=%。鋰能與水反應產(chǎn)生H2,如果產(chǎn)品混有鋰,則產(chǎn)生氣體體積偏大,測得產(chǎn)品純度偏高;答案為:;偏高。27、使受熱均勻,加快反應速率,防止溫度過高,氨水揮發(fā)過多,原料利用率低防止液體倒吸進入錐形瓶吸收氨氣、硫化氫等雜質(zhì)氣體,防止污染空氣bcKSCN86.185【解析】

A中稀硫酸與廢鐵屑反應生成硫酸亞鐵、氫氣,還有少量的硫化氫氣體,滴加氨水,可生成硫酸亞鐵銨,B導管短進短出為安全瓶,避免倒吸,C用于吸收硫化氫等氣體,避免污染環(huán)境,氣囊可以吸收氫氣。【詳解】(1)水浴加熱的目的是控制溫度,加快反應的速率,同時防止溫度過高,氨水揮發(fā)過多,原料利用率低,故答案為:使受熱均勻,加快反應速率,防止溫度過高,氨水揮發(fā)過多,原料利用率低;(2)B裝置短進短出為安全瓶,可以防止液體倒吸進入錐形瓶;由于鐵屑中含有S元素,因此會產(chǎn)生H2S,同時氨水易揮發(fā),因此高錳酸鉀溶液(具有強氧化性)吸收這些氣體,防止污染空氣,吸收氨氣、硫化氫等雜質(zhì)氣體,防止污染空氣,故答案為:防止液體倒吸進入錐形瓶;吸收氨氣、硫化氫等雜質(zhì)氣體,防止污染空氣;(3)由于Fe2+易被氧化,所以為防止其被氧化,鐵屑應過量,同時為抑制Fe2+的水解,所以溶液要保持強酸性,濃硫酸常溫下會鈍化鐵,故答案為:bc;(4)檢驗鐵離子常用KSCN溶液,故答案為:KSCN;(5)①在Fe3+濃度為1.0mg/mL的標準溶液100mL中,m(Fe3+)=0.1mg/mL×100mL=10.0mg,依據(jù)關(guān)系式Fe3+~(NH4)Fe(SO4)2?12H2O得:m[(NH4)Fe(SO4)2?12H2O]=10.0mg×=86.1mg,故答案為:86.1;②兩次測定所得的吸光度分別為0.590、0.610,取其平均值為0.600,從吸光度可以得出濃度為8.5mg/L,又因配得產(chǎn)品溶液10mL,稀釋至100mL,故原產(chǎn)品硫酸亞鐵銨溶液中所含F(xiàn)e3+濃度為:8.5mg/L×=85mg/L,故答案為:85;(6)滴定過程中Fe2+被氧化成Fe3+,化合價升高1價,KMnO4被還原生成Mn2+,所以有數(shù)量關(guān)系5Fe2+~KMnO4,所以n[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]=V×10-3L×cmol·L-1×5×=12.5Vc10-3mol,則硫酸亞鐵銨晶體的純度為×100%=;故答案為:。28、-209.9氫化反應的活化能小或反應物的濃度大4排出氫氣或急劇降溫副反應增加CD503200【解析】

(1)根據(jù)蓋斯定律,將已知的熱化學方程式疊加,可得待求反應的反應熱;(2)①活化能越小、反應物濃度越大,該反應越易正向移動;②環(huán)戊烯的產(chǎn)率越大、環(huán)戊烷的產(chǎn)率越小越好;若需迅速減慢甚至停止反應,可以通過減少反應物濃度或降低溫度實現(xiàn);③副反應能降低環(huán)己烯的產(chǎn)率;(3)①該反應的正反應是一個反應前后氣體體積增大的吸熱反應,減小壓強、升高溫度都使平衡正向移動,有利于提高雙環(huán)戊二烯平衡轉(zhuǎn)化率;②設加入的雙環(huán)戊二烯的物質(zhì)的量為xmol、水的物質(zhì)的量為ymol,雙環(huán)戊二烯的轉(zhuǎn)化率為80%,則剩余雙環(huán)戊二烯的物質(zhì)的量為0.2xmol、生成環(huán)戊二烯的物質(zhì)的量為1.6xmol,恒溫恒容條件下,氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比,計算反應開始時雙環(huán)戊二烯與水的物質(zhì)的量的比,及平衡時各種氣體的物質(zhì)的量,計算出各種氣體的平衡分壓,代入平衡常數(shù)表達式然后計算可得其數(shù)值?!驹斀狻?1)①(l)+H2(g)(環(huán)戊烯)(l)?H=-100.5kJ/mol;②(l)+H2(g)(環(huán)戊烷)(l)?H=-109.4kJ/mol,由于反應熱與反應途徑無關(guān),將方程式①+②整理可得:(l)+2H2(g)(l)的△H

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