2024年（新高聯(lián)考）名校教研聯(lián)盟高三2月聯(lián)考化學及答案

絕密★啟用前（新高考卷）化學參考答案1B【解析】生產(chǎn)陶瓷的主要原料為黏土，A項錯誤；青銅屬于合金為金屬材料，B項正確；蠶絲的主要成分為蛋白質，C項錯誤；FeSO·7HO呈淡綠色，與紅色漆器的顏色不相符，D項錯誤。422A21世紀最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉词菤淠?，A項正確；新能源汽車電池的生產(chǎn)屬于高污染行業(yè)，B誤；合成氨工業(yè)解決了糧食不足問題，但合成氨工業(yè)中廢氣廢水的排放不利于生態(tài)環(huán)境保護，C項錯誤；綠色低碳發(fā)展是指從源頭上消除污染源，汽車尾氣的有效處理，并不能從源頭解決污染問題，D項錯誤。3B【解析】C原子半徑大，H原子半徑小，圖中小球的大小與半徑不成比例，A項錯誤；鈷原子的次外層為第3層，故其次外層電子排布式為3s3p3d7，B項正確；3分子中碳原子的雜化方式為sp3，C項錯誤；CO2分子中每個碳原子和氧原子之間均有兩對共用電子對，D項錯誤。4D【解析】I受熱升華，在圓底燒瓶底部重新凝結為I固體，受熱分解生成和HCl，在圓底燒瓶底部2243重新化合生成NHABAgNO3溶液中的水反應生成和HBrO酸銀溶液反應生成淡黃色AgBr沉淀，對的檢驗會造成干擾，C項錯誤；SO2密度大于空氣，應采用向上排空氣法收集，D項正確。5C【解析】鼠尾草酮中含有的酚羥基與3可發(fā)生顯色反應，A項正確；苯環(huán)、碳碳雙鍵、酮羰基在一定條件下均可與氫氣發(fā)生加成反應，B項正確；虛線框內(nèi)最多有8個碳原子和2個氧原子共面，C項錯誤；紅外光譜儀可確定有機分子中存在的特殊結構，D項正確。6CX是CY是NZ是KW是Y>X>W>Z，AdBC[Fe(CN)]3中Fe與－之間存在配位鍵，26D項正確。7BNaOH溶液反應干擾檢驗，ABaCl2323中含有B232423重包括生成的、揮發(fā)的氯化氫和水蒸氣的質量，無法利用增重數(shù)據(jù)計算的質量，故純度無法計算，223C項錯誤；與濃鹽酸反應能夠生成，也能使品紅溶液褪色，D項錯誤。4228C化學參考答案（新高考卷）第1頁（共5【解析】電解過程中鐵失電子作陽極，因此鐵應與直流電源的正極相連，A項錯誤；鉑片為陰極，陰極上發(fā)生得電子反應，生成的氣體應為氫氣，B項錯誤；電解時陰離子向陽極移動，C項正確；陽極電極反應式為Fe－6e－＋8OH4HO，轉移2mol電子生成1/3molK，D項錯誤。－2249ACN生成1molHCO3轉移電子的數(shù)目為5N，A項錯誤；O和O都是由氧原子構成，16gO和O的混合物中含有-A3232原子，數(shù)目為N，B項正確；22.4L（標準狀況）N為1mol,含有的電子數(shù)目為14NC項正確；-A2A中、N間形成3個共價鍵，其中1鍵，2.6gCN(0.1mol)中含有鍵的數(shù)目為0.1N，D項正確。-.CCO(g)+2H2CHOH(g)可知該反應的S<0H于該反應自發(fā)進行，A項錯誤；相同溫度下，容器的容積越小，壓強越大，越有利于該反應正向進行，3OH②Baba點甲醇的濃度大于ba點甲醇的逆反應速率大，C項正確；c點溫度低于b點，對于放熱反應，溫度越低，平衡常數(shù)越大，故化學平衡b<cD項錯誤。.DA項錯誤；Cu2與過量的氨水反應生成[Cu(NH3)]2＋，B項錯誤；用惰性電極電解溶液生成，C項錯誤。22.D1molSiO晶體中含有]的個數(shù)為NAP原24A子周圍有3對σ鍵電子對和1對孤電子對，故價層電子對為4對，B項正確；氧化產(chǎn)物是H，還原產(chǎn)物是34P，根據(jù)得失電子守恒可知H和P的物質的量之比為6:5C項正確；濃磷酸黏度很大其主要原因是3343因為磷酸分子間存在大量氫鍵，D項錯誤。.D【解析】和中元素均為價，A項正確；為催化劑，催化劑BH＋O2HOHO，2222故原子利用率理論上為100%C2ND項錯誤。2A.A1個60分子中用于形成σ鍵的電子個數(shù)為60×31802個電子形成1個σ=90σ鍵的個數(shù)為，A項正確；觀察C的晶胞可知，C的配位數(shù)為12，B項錯誤；C晶體的密度為6060602化學參考答案（新高考卷）第2頁（共542cg/cm3，C項錯誤；設該球的半徑為r，則根據(jù)晶胞圖可知r＝cpm，r，D(c10)3NA4項錯誤.Ac(H)c(HCO)3K－，由圖可知，當c(H)＝)時，K1c(H)＝10－，故【解析】H的23a1233c(HCO)233c(HCO)3c(H)c(HCO)c(HCO)106.3，c(H)10236.3lg，pH＝A項錯誤；海水中溶解的無c(HCO)c(HCO)c(HCO)23323機碳還含有值c(H)c－)＋(CO3)Bc(H3)＝Kw223可知，當c(HCO3－)＝c32)時溶液顯堿性，故(H＋)<Kw，C項正確；藻類通過光合作用，減少了珊瑚周圍海域中2的濃度，可促使鈣化反應正向進行，有利于珊瑚礁的形成，D項正確。16.（141）兩頸燒瓶（1分，雙頸燒瓶、兩口燒瓶都可給分）排出裝置中的空氣，防止加熱時氧氣與S發(fā)生反應（或排出裝置中的空氣，防止、蒸氣和424222CS2冷凝為液體，減少揮發(fā)便于收集（2分）氫氧化鈉溶液或硫酸銅溶液（23）增大液態(tài)硫與甲烷的接觸面積，加快反應速率（24）HS25）蒸餾（1分）2【解析】（1）根據(jù)裝置的特征可知裝置A為兩頸燒瓶；CH、S、CS與氧氣在加熱條件均能發(fā)生反應，且CH、CS2424蒸氣與氧氣混合，受熱會發(fā)生爆炸，因此在加熱裝置A之前需要用甲烷排出裝置中的空氣。2HS與NaOH222溶液和溶液均能發(fā)生反應，因此可利用這兩種試劑吸收H。423速率。4HS中，HS具有較強的還原性可與高錳酸鉀溶液發(fā)生222反應，從而被除去；利用沸點低的性質，可利用蒸餾法分離出。225）第一步生成和HS反應會生成硫單質，因此第二步反應為。22217.（14分）1）（2分）化學參考答案（新高考卷）第3頁（共52）①甲醇脫氫反應和副反應均為吸熱反應，升高溫度有利于平衡正向移動（247.42分）0.016p（2EEEE2ba33ba33HCOOCH3H*2HCOOCH3和H*次序不分先后）KKK2123【解析】1+－H386kJ/mol（－134kJ/mol566kJ/mol）+46kJ/mol。2體的總物質的量增大，故隨溫度升高甲醇的平衡物質的量分數(shù)降低。550K時OHHCO的平衡物質量分數(shù)分別為:0.40.40.040.163230.0420.160.40.0420.16100%47.4%碳原子守恒可知甲醇的平衡轉化率為。副反應的壓強平衡常數(shù)Kp＝(0.4p2(0.04pp22。0.4p3）①E活化能相對較大，OH脫氫生成和OH的速率很慢，最終生成的較少。b333②結合總反應2CHOH＋2H3的反應物中必有HCHO232組合消除HCHO，因為其它各步驟中沒有出現(xiàn)HCOOCH，因此步驟3的生成物中必有HCOOCH，最后根據(jù)33原子守恒可判斷步驟3的產(chǎn)物中還有H。③由步驟、步驟2、步驟4的平衡常數(shù)表達式可知K＝K×K×K。12318.（141）12）2分，每個1243）22Fe2＋4H4）0.72分）＋2Fe32＋2HO2鐵氰化鉀溶液（2分）5）溫度太高會導致NH分解，降低產(chǎn)率（2分）436）217702【解析】1）根據(jù)正負化合價代數(shù)和為0可知，3個錳原子中有1個價錳，2個價錳，故應選。2）不溶于硫酸，CaO與H反應生成微溶性的。224432作氧化劑得電子轉化為2失電子轉化為3在Fe，因此應使用鐵氰化鉀溶液檢驗是否存在2＋4CaF的飽和溶液，又是的飽和溶液，故溶液中存在如下關系：。22化學參考答案（新高考卷）第4頁（共5Ksp(MgF)c(Mg2)c2(F)c(Mg2)7.351020.7。K(CaF)c(Ca2)c2(F)c(Ca2)1.051010sp25）見答案。61molMnCO，其質量為，A點生成的錳的氧化物其質量為115g×75.65%≈87g，該氧化物中含有1mol55g87g－55g32g2molA點氧化物為，利用同樣的方法可求得BOCMnO。23419.（1）CHON2分）9742）還原反應（13）（2分）醚鍵、酰胺基（2分，每個14）25）（2分）2分）【解析】1）由A的結構簡式可以得出分子式是CHON。9742）有機物加氫或去氧，則該有機物發(fā)生還原反應，對比D和E的結構簡式可知，D生成E既去氧又加氫，故該反應屬于還原反應；觀察G的結構簡式可知，G中的含氧官能團有醚鍵和酰胺基。3）如圖所示（4F和G的結構簡式可知