2024年（安徽卷）名校教研聯(lián)盟高三3月聯(lián)考化學(xué)試題及答案

絕密★啟用前（安徽卷）注意事項：化學(xué)試卷1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12BO16Ga70As75405979一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1——0.5納米碳納米管場效應(yīng)晶體管，在世界上首次實現(xiàn)了對存儲芯片的“治療一體化”。該芯片的含硅材料是A.SiO2..NaSiO3D.2物質(zhì)的性質(zhì)決定用途和保存方式，下列相應(yīng)說法錯誤的是A.硫酸鋇難溶于水，故醫(yī)學(xué)上常用作“鋇餐”B金屬鋁的密度小、強度高，故可用作航空材料CSO2具有還原性，故可用作葡萄酒的抗氧化劑D.硝酸見光易分解，故硝酸用棕色試劑瓶保存下列表示物質(zhì)的化學(xué)用語，正確的是A.用于示蹤的氧原子是OB.乙醇的分子式為OH32CCaO2的電子式為D.甲烷的空間填充模型為44Ag+2H＝2AgS+2HONaCl2222無損復(fù)原。下列說法正確的是A.H2S分子的構(gòu)型為正四面體形B1molH2S參加反應(yīng)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移4molCAgS既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物D.復(fù)原時2S參與正極反應(yīng)化學(xué)試題（安徽卷）第1頁（共8{#{QQABIYYEggAoAJAAAAgCAQEACAMQkAGCCAoOwEAIoAIACQFABAA=}#}下列化學(xué)裝置能達到實驗?zāi)康牡氖茿.D.Fe(OH)3膠體和FeCl3滴加濃溴水，過濾，除去將干海帶灼燒成灰測量生成H2的體積6下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是A.用碳酸鈉除水垢中的＝CaCO2-44334BNa溶液吸收少量：O＝2HSO-+2Cl+SO--2323223CCa(ClO)溶液中通入CaHO＝↓223-22D.向新制的氯水中加入少量CaCO2Cl+2HO+CaCOCa+2Cl+CO↑+2HClO-32237A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1mol葡萄糖（CHO）中含有羥基的數(shù)目為NA6126B1mol甲苯分子中含有π鍵的數(shù)目為3AC1LpH=3的溶液中H的數(shù)目為3AD.0.1mol醋酸鈉固體溶于稀醋酸至溶液呈中性，醋酸根的數(shù)目為0.1A8.同一短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X被認為目前形成化合物種類最多的元素，四種元素形成的某種化合物如圖所示。下列說法錯誤的是A.簡單離子半徑：YZWB元素的第一電離能：＜Y＜WC分子中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.W的氫化物分子間形成了直線形氫鍵，故簡單氫化物的沸點：＞X9嗎替麥考酚酯有抑制淋巴細胞增殖的作用，其結(jié)構(gòu)如圖，下列說法正確的是化學(xué)試題（安徽卷）第2頁（共8{#{QQABIYYEggAoAJAAAAgCAQEACAMQkAGCCAoOwEAIoAIACQFABAA=}#}A.1mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2molNaOHB該物質(zhì)的分子中含有4種含氧官能團C該物質(zhì)使溴水、酸性KMnO4溶液褪色的原理不相同D.該分子沒有順反異構(gòu)體.下列實驗方案中能達到實驗?zāi)康牡氖茿.實驗方案向NaOH溶液中滴加飽和FeCl3溶液繼續(xù)煮沸一段時間，停止實驗?zāi)康腇e(OH)3對甲苯的晶體進行X射線衍射實驗測定甲苯的相對分子質(zhì)量向淀粉溶液中加入適量稀硫酸并加熱，一段時間后再向溶液加入適量銀氨溶液并水浴加熱檢驗淀粉水解是否有還原性糖生成和HF的酸性強弱D.用pH計測定同濃度的NaClO、NaFpH.某沉積物-微生物燃料電池可以把含硫廢渣（硫元素的主要存在形式為FeS2）回收處理并利用，工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.電子的移動方向：碳棒b→用電器aBb上S4的電極反應(yīng)式：-6e+4HO＝+8H+-24C1molSO4，理論上消耗33.6LO（標準狀況下）D.工作一段時間后溶液酸性增強，氧硫化菌失去活性，電池效率降低.砷化硼的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，晶胞邊長為anm，A為阿伏加德羅常數(shù)的值，圖2中矩形AA′C′C是沿著晶胞對角面取得的截圖。下列說法錯誤的是化學(xué)試題（安徽卷）第3頁（共8{#{QQABIYYEggAoAJAAAAgCAQEACAMQkAGCCAoOwEAIoAIACQFABAA=}#}圖1圖2A.1個砷化硼的晶胞結(jié)構(gòu)中含有4個BB.離硼原子最近的硼原子有6個，且最近距離為anm486C該晶體密度可表示為g/cm3NA(a107)3D.晶胞中各原子在矩形AA′C′C的位置為.用某復(fù)合金屬作電極電解催化還原時，復(fù)合金屬吸附的位置不同，產(chǎn)物也不一樣。復(fù)合金屬優(yōu)先22與O原子結(jié)合，產(chǎn)物是HCOOH。復(fù)合金屬優(yōu)先與C原子結(jié)合，產(chǎn)物是和OH。該復(fù)合金屬催化還43原2可能的機理及各產(chǎn)物的物質(zhì)的量分數(shù)如圖所示。下列說法正確的是A.過程中有極性鍵和非極性的斷裂和形成BB的結(jié)構(gòu)簡式為1COCOC.9D.若有1molCO2完全轉(zhuǎn)化，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.8mol.室溫下，N(OH)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知：pN=lgc(N)，pR=-lgc(OH-)或-lg(CO3)。23下列說法正確的是化學(xué)試題（安徽卷）第4頁（共8{#{QQABIYYEggAoAJAAAAgCAQEACAMQkAGCCAoOwEAIoAIACQFABAA=}#}A.曲線XZ對應(yīng)的物質(zhì)是N(OH)2B.室溫下，N(OH)的K的數(shù)量級為102CXYX點時，向溶液通入，能使溶液從X點變成Y點D.向N(OH)飽和溶液中加入一定量NaOH，會產(chǎn)生沉淀N(OH)，c(OH-)22二、非選擇題：本題共4小題，共58分。.（14分）某科研小組模擬在實驗室條件下，用硫鐵礦制備硫酸并測定其濃度，其實驗過程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（）硫鐵礦主要成分為（）“浸取”過程中，主要發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為（）“氧化”過程所需的氯氣，可用漂白液和濃鹽酸反應(yīng)制取，該制取氯氣的反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為（）量取上述制備的硫酸溶液0mL，煮沸一段時間，冷卻后，加水稀釋到250mL，量取25mL配制的硫（寫化學(xué)式）；“操作”和“操作2”。。酸溶液于錐形瓶，滴幾滴溶液的濃度為cmol/LNaOHNaOHVmol/L，經(jīng)過3次平行實驗，發(fā)現(xiàn)測得的結(jié)果高于實際濃度，其原因可能是（操作都正確）。.（15分）HDS廢催化劑是石油精煉加工產(chǎn)生的廢棄物，但富含Mo、Ni等元素，是重要的二次資源。一種從HDS中回收的工藝流程如圖所示。已知：①“氧化焙燒”后的主要產(chǎn)物為AlONiMoO；2334②“浸出渣”的成分為AlO、NiO；23③常溫下，(NH)易溶于水。4241）鉬酸鎳（NiMoO）中元素的化合價為化學(xué)試題（安徽卷）第5頁（共8{#{QQABIYYEggAoAJAAAAgCAQEACAMQkAGCCAoOwEAIoAIACQFABAA=}#}2）“操作1，在化學(xué)實驗室中“操作1”用到的玻璃儀器有燒杯、％，最佳浸出溫度為和。3）結(jié)合下圖，堿浸時選擇的Na最佳添加量為。234）在堿浸時有Na和NaHCO生成，該反應(yīng)化學(xué)方程式為。42435）采用碳酸根類型的N263萃取鉬的反應(yīng)為(RN)＝(RN)。已知一些離子4232442423被N萃取的先后順序為HCO3。萃取后有機相為3型，加入NaOH處理后可實現(xiàn)萃取劑再生。6）在實驗室進行萃取操作時，需要打開分液漏斗活塞放氣，正確的放氣圖示為-＞4＞2，則加入NH反萃取發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為43-（填標號）。7）該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有.（分）二氧化碳加氫制取乙醇是實現(xiàn)“雙碳經(jīng)濟”的有效途徑之一。（1）在一定溫度下，向體積為2L的恒容密閉容器中加入1molCO和1molH，起始壓強為pMPa。二和。22氧化碳加氫制取乙醇涉及的主要反應(yīng)如下：Ⅰ(g)+HCO(g)+HH+41.2kJ/molOH(g)+HH＝-255.8kJ/mol22.2CO(g)+4H二氧化碳加氫制取乙醇的熱化學(xué)方程式為①下列說法正確的是（填標號）。322。A.容器內(nèi)壓強不變，說明反應(yīng)Ⅰ已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài).平衡時向容器中充入稀有氣體，反應(yīng)正向移動.平衡時向容器中充入一定量H，反應(yīng)ⅠⅡ均正向移動，H的轉(zhuǎn)化率升高22H的轉(zhuǎn)化率為40的物質(zhì)的量為0.1mol的物質(zhì)的量濃度為22化學(xué)試題（安徽卷）第6頁（共8{#{QQABIYYEggAoAJAAAAgCAQEACAMQkAGCCAoOwEAIoAIACQFABAA=}#}mol/L，反應(yīng)Ⅰ的分壓平衡常數(shù)K=（結(jié)果用分數(shù)表示，分壓=總壓物質(zhì)的量分數(shù)）。（2）圖1為某催化劑條件下反應(yīng)相同時間，CO、OH的選擇性和的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線，322OH的選擇性隨溫度的升高先增大后減小的原因可能是。32已知：32。32CO圖1圖23電還原技術(shù)是將轉(zhuǎn)化為可利用的碳能源和化學(xué)品的有效技術(shù)之一，我國課題組實現(xiàn)了將一種2222H透過質(zhì)子交換膜（填“從左向右”或“從右向左”）遷移，陽極的電極反應(yīng)方程式為18.15乙酰水楊酸E和對乙酰氨基酚JA和化合物J。。1）化合物I的名稱為；化合物的官能團名稱為?；瘜W(xué)試題（安徽卷）第7頁（共8{#{QQABIYYEggAoAJAAAAgCAQEACAMQkAGCCAoOwEAIoAIACQFABAA=}#}（2）流程中A→F反應(yīng)，可同時得到對硝基苯酚和鄰硝基苯酚，并可采用蒸餾方式提純。提純時，首先蒸出的是（填寫名稱），原因是3）的化學(xué)方程式為。。4）是類似苯的芳香化合物?；衔颙的同分異構(gòu)體中，同時滿足如下3個條件的同分異構(gòu)條件：①是吡啶的衍生物；含有乙基（-CH）；③能與NaHCO溶液反應(yīng)生成。2532（5）根據(jù)上述信息，寫出一種以苯酚和鄰二甲苯為原料合成的路線圖。（其他無機試劑任選，已知：R-COOH+R+HO）12化學(xué)試題（安徽卷）第8頁（共8{#{QQABIYYEggAoAJAAAAgCAQEACAMQkAGCCAoOwEAIoAIACQFABAA=}#}絕密★啟用前（安徽卷）化學(xué)參考答案1【答案】B【解析】利用高純硅的半導(dǎo)體性能作芯片。2【答案】A【解析】醫(yī)學(xué)上硫酸鋇常用作“鋇餐”，主要是因為其難溶于稀鹽酸?！敬鸢浮緿【解析】用于示蹤的氧原子是OAOH是乙醇的結(jié)構(gòu)簡式，其分子式為CHOB項錯誤；3226CaO2的電子式為Ca2+4【答案】D，C項錯誤。【解析】H2S分子的中心原子S上的價層電子對數(shù)為2，孤電子對數(shù)為2，構(gòu)型為四面體形，不是正四AS2molBAgSHOC222項錯誤；復(fù)原時AgSAg，發(fā)生還原反應(yīng)，故AgS參與正極反應(yīng)，D項正確。22【答案】D【解析】灼燒實驗一般是在坩堝中進行，不需要石棉網(wǎng)（或陶土網(wǎng)）和鐵架臺，需要泥三角和三腳架等，A項錯誤；Fe(OH)膠體和B33在苯中可溶，不能通過過濾的方法分離，C項錯誤；不要誤以為生成的H2可能會跑到恒壓漏斗中就不能測H2體積，根據(jù)反應(yīng)前后氣壓相等原理，該裝置可以測定生成H2的體積，D項正確。6【答案】C-有強氧化性，會將通入的氧化成生成，其離子方程式為Ca+HO-2422CaSO↓+2H7.【答案】D-。【解析】葡萄糖為五羥基醛，1mol葡萄糖（CHO）中含有羥基的數(shù)目為5N，A項錯誤；苯環(huán)中不是36126A個π鍵，是1個66電子的大π鍵，B項錯誤；1LpH=3的溶液中(Hmol，數(shù)目為NC項錯誤；根據(jù)溶液呈電中性可得：n(CH3COO-)+n(OH-)=n(H+)+n(Na+)，則n(CH3COO)=n(Na+)=0.1mol，-D項正確。8【答案】D【解析】根據(jù)結(jié)構(gòu)可知：X、Y、Z、W分別為C、N、O、F。Y、Z、W的簡單離子核外電子排布相同，半徑關(guān)系：Y＞＞W(wǎng)A項正確；由于N原子的2p軌道半滿結(jié)構(gòu)，穩(wěn)定性較強，其第一電離能比O大，但是比FO（N（B項正確；據(jù)圖可知，各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C項正確；HF的沸點高于CH，是因為HF分子之間可以形成氫鍵，使其沸點升高，但是HF分子之間形成的不是直線形氫鍵（鋸齒形），D項錯誤。9【答案】C1mol該物質(zhì)與NaOH3molNaOHA3化學(xué)參考答案（安徽卷）第1頁共5頁{#{QQABIYYEggAoAJAAAAgCAQEACAMQkAGCCAoOwEAIoAIACQFABAA=}#}醚鍵，B項錯誤；溴水褪色是鍵發(fā)生加成反應(yīng)，酸性KMnO4溶液褪色是與分子中的還原性基團發(fā)生氧化反應(yīng)，C項正確；該分子中鍵兩個C原子連接不同的原子或原子團，存在順反異構(gòu)體，D項錯誤。.【答案】D【解析】應(yīng)該是向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，A項錯誤；X射線衍射實驗是測定晶體結(jié)構(gòu)，測定甲苯的相對分子質(zhì)量應(yīng)該用質(zhì)譜法，B項錯誤；淀粉水解液呈酸性，加銀氨溶液之前，應(yīng)該先加過量的NaOH溶液，C項錯誤；pH大的鹽溶液對應(yīng)酸的酸性弱，D項正確。.【答案】C【解析】碳棒b上發(fā)生氧化反應(yīng)，碳棒b為原電池的負極，碳棒a為原電池的正極，在外電路，電子從負極移AbSSO-S6e+4HO2+8HB24-上每生成1molSO4，電路中轉(zhuǎn)移7mol電子，理論上消耗39.2LO（標準狀況下），C項錯誤；根據(jù)負極的電HD項正確。24.【答案】B111個砷化硼的晶胞結(jié)構(gòu)中，頂點：81634個BA822最近的硼原子有12個，且最近距離為486NA(a107)3anm，B項錯誤；該晶胞中有4個BAs，晶體密度可表示為2g/cm，C項正確；晶胞上部的2個As原子分別連接A處和C處的B原子，且在截面上，故晶胞中各原子在矩形AA′C′C的位置為.【答案】BD項正確。AA的結(jié)構(gòu)簡式為B的結(jié)構(gòu)為BC原子吸附在復(fù)合金屬上的CO2的量為90用O原子吸附在復(fù)合金屬上的的量為C0.1molCO0.2mol220.6molCO→0.6molCH3.6mol0.3molCO→0.3molCH2.4mol6.2mol2324電子，D項錯誤。.【答案】C【解析】由-lgK〔N(OH)〕-lgc(N)c2(OH-)=-lgc(N)2lgc(OH-)=pN+2pR，得關(guān)系式①pN=-2pR-lg〔N(O2H)lgK-lg(N)c)=lgc(N)lgc3)=pN+pRpN=pR-lgK)2333系式可知：①的斜率的絕對值大于②的，故曲線XY對應(yīng)的物質(zhì)是N(OH)，曲線XZ對應(yīng)的物質(zhì)是NCO，A23BXpR=5.7pN=0pN=2pR-lgK〔N(OH)得lgK〔N(OH)--pN=22-×5.7=-K〔N(OH)=1010BXY中X點表示飽和N(OH)2溶液，s2化學(xué)參考答案（安徽卷）第2頁共5頁{#{QQABIYYEggAoAJAAAAgCAQEACAMQkAGCCAoOwEAIoAIACQFABAA=}#}向其中通入后，c(OH-)減?。磒R增大），c(N)增大（即pN減?。阅苁谷芤簭腦點變成Y點，C項正確。向N(OH)飽和溶液中加入一定量NaOH，會產(chǎn)生沉淀N(OH)，但是c(OH-)變大，D項錯誤。2215.（141）22不同（22）2+2Fe3Fe（23）∶124）酚酞（2分，甲基橙也給分）2分）硫酸溶液中含有鹽酸（20【解析】（1）硫鐵礦的主要成分為二硫化亞鐵（FeS）；“操作1”包含萃取和分液，“操作”為分液操作。2）“浸取”過程中，飽和的溶液和硫鐵礦粉發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為+2Fe＝3Fe。323）NaClO+2HCl＝O+NaCl，參加反應(yīng)的HCl只有一半做還原劑。224）用氫氧化鈉標準溶液滴定強酸溶液，指示劑可選用酚酞或甲基橙；量取的25mL配制的硫酸溶液，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量為5cV×mol，250mL配制的硫酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為5cV10mol，則該硫酸溶液的濃度為51030103L=mol/L。經(jīng)過3次平行實驗，發(fā)現(xiàn)測得的結(jié)果高于實際濃度，其原因可能是硫酸溶液中含0有未除凈的鹽酸。16.（1）+612）過濾（23）（1玻璃棒漏斗（2分，每個1分，順序可換）170（14）+2NaONaMoO+2NaHCO+NiO242322435）(RN)MoO+2HCO＝+MoO2-42434346）27）(RN)Na2分，每個1分，順序可換）42323【解析】1）為+2價，O為-2價，則Mo+61）“操作1浸出渣浸出液1和漏斗。31Na最佳添加量為20wt％-60wt％時，和Na最佳添加量為20wt2323圖2，當浸出溫度≥170℃時，Mo和Al浸出率較高，且再繼續(xù)升溫后，Mo和Al浸出率變化不大，則最佳浸出溫度為170℃。（4）NiMoO在堿浸時有Na和NaHCO生成，根據(jù)已知②判斷生成物還有NiO；則NiMoO在堿浸時的化42434化學(xué)參考答案（安徽卷）第3頁共5頁{#{QQABIYYEggAoAJAAAAgCAQEACAMQkAGCCAoOwEAIoAIACQFABAA=}#}學(xué)方程式為NiMoO+2NaONa+2NaHCO+NiO。4232243（5）由一些離子被RN+萃取的先后順序可知，加入NHHCO反萃取發(fā)生反應(yīng)為(RN)MoO+2NH＝443424432RNHCO)MoO，其離子方程式為(RN)+2HCO-2R+MoO2-。4342442434346）下口傾斜向上，旋轉(zhuǎn)下口的活塞放氣。75N263萃取鉬的反應(yīng)產(chǎn)物有Na3-23RNaOH處理后可實現(xiàn)萃取劑(RN)Na(RN)。434232342317.（分）（）2CO(g)+6HCHOH(g)+3HH＝-173.4kJ/mol2分）322225A（20.42（2（）300℃之前，反應(yīng)未達到平衡，隨溫度升高，反應(yīng)速率加快，OH選擇性增大；300℃之后，生成32OH反應(yīng)的催化活性降低，反應(yīng)速率減慢，CHOH選擇性減小（或其他合理答案）（23232（）從右向左（2O-4e＝HCOOH+4H2-32【解析】（）Ⅰ×2+Ⅱ即為所求的熱化學(xué)方程式2CO(g)+6HOH(g)+3HΔH＝-173.4kJ/mol。32222A.容器內(nèi)壓強不變，說明容器內(nèi)所有氣體的物質(zhì)的量都不再變化，則反應(yīng)Ⅰ和ABC.平衡時向容器中充入一定量H，反應(yīng)ⅠⅡ均正向移動，但是H的轉(zhuǎn)化率降低，C項錯誤。22②根據(jù)原子守恒來解此題，只考慮起始和平衡時各組分的物質(zhì)的量，忽略反應(yīng)過程，分析如下：C原子守恒寫2的物質(zhì)的量根據(jù)轉(zhuǎn)化率可求1molCO21molH2（10.12xmolCO20.6molH2轉(zhuǎn)化率40％0.1molCO0.4-3xmolHOmolCHOHH原子守恒寫HO的物質(zhì)的量設(shè)的未知數(shù)32根據(jù)O原子守恒列式為2（1-0.1-2x）+0.1+（0.4-3x）+x=2，解方程得x=0.05。平衡時，體系中各氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為：0.8molCO，0.6molH，0.1mol