實(shí)驗(yàn)07 酸和堿的化學(xué)性質(zhì)（解析版）

【同步實(shí)驗(yàn)課】酸和堿的化學(xué)性質(zhì)0101實(shí)驗(yàn)梳理02實(shí)驗(yàn)點(diǎn)撥03典例分析04對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練05真題感悟【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?．加深對(duì)酸、堿的主要性質(zhì)的認(rèn)識(shí)。2．通過(guò)實(shí)驗(yàn)解釋生活中的一些現(xiàn)象。【實(shí)驗(yàn)儀器】試管、藥匙、蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、坩堝鉗、膠頭滴管、火柴【實(shí)驗(yàn)試劑】稀鹽酸、稀硫酸、稀氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、硫酸銅溶液、氫氧化鈣粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH試紙、生銹的鐵釘【實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論】實(shí)驗(yàn)1：酸、堿與指示劑的作用石蕊溶液稀硫酸稀鹽酸紅色紅色氫氧化鈣溶液氫氧化鈉溶液藍(lán)色藍(lán)色酚酞溶液稀硫酸稀鹽酸無(wú)色無(wú)色氫氧化鈣溶液氫氧化鈉溶液紅色紅色實(shí)驗(yàn)2：稀鹽酸與生銹的鐵釘?shù)姆磻?yīng)實(shí)驗(yàn)一①中鐵釘光亮即取出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鐵釘表面的鐵銹逐漸消失，溶液變?yōu)辄S色反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O實(shí)驗(yàn)二長(zhǎng)時(shí)間浸泡實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)闇\綠色；從試管_②_（填“①”或“②”）中取出的鐵釘較小反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑實(shí)驗(yàn)3：氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液的反應(yīng)、氫氧化銅與鹽酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生藍(lán)色沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4實(shí)驗(yàn)結(jié)論堿能與某些鹽反應(yīng)實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象藍(lán)色沉淀溶解反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O實(shí)驗(yàn)結(jié)論堿能與酸發(fā)生中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)4：氫氧化鈉溶液與鹽酸的中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象試管中溶液先變?yōu)榧t色后變?yōu)闊o(wú)色，蒸發(fā)皿中有白色晶體析出反應(yīng)的化學(xué)方程式HCl＋NaOH===NaCl＋H2O實(shí)驗(yàn)結(jié)論酸能與堿發(fā)生中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)5：氫氧化鈣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液渾濁溶液變?yōu)榧t色實(shí)驗(yàn)三實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象試管①中固體部分溶解試管②中固體完全溶解試管②中反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氫氧化鈣的物理性質(zhì)有微溶于水；氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)有能使酚酞溶液變紅，能與酸反應(yīng)1.酸的化學(xué)性質(zhì)（1）酸使紫色石蕊溶液變紅色，不能使無(wú)色酚酞溶液變色。（2）酸+活潑金屬→鹽+氣體（屬于置換反應(yīng)）例：鐵與稀硫酸：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，鋁與稀硫酸：2Al＋3H2SO4=Al2（SO4）3＋3H2↑（鐵與稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色）（3）酸+金屬氧化物→鹽+水（屬于復(fù)分解反應(yīng)）例：稀鹽酸+氧化鐵：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O，稀硫酸+氧化銅：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O（氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象：紅色固體溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色）（4）酸+堿→鹽+水（屬于復(fù)分解反應(yīng)）例：稀硫酸+熟石灰：H2SO4+Ca（OH）2===CaSO4+2H2O（5）酸+某些鹽→新鹽+新酸（屬于復(fù)分解反應(yīng)）例：碳酸鈣與稀鹽酸：CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（現(xiàn)象：固體溶解，產(chǎn)生大量氣泡）2.可溶性堿的化學(xué)性質(zhì)（1）堿能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色，無(wú)色酚酞溶液變紅色。（2）堿+某些非金屬氧化物→鹽+水（不屬于反應(yīng)基本類型）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)物NaOHCa（OH）2CO2CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2OCO2＋Ca（OH）2CaCO3↓＋H2OSO2SO2＋2NaOHNa2SO3＋H2OSO2＋Ca（OH）2CaSO3↓＋H2OSO3SO3＋2NaOHNa2SO4＋H2OSO3＋Ca（OH）2CaSO4↓＋H2O注意：檢驗(yàn)CO2氣體用Ca（OH）2溶液，吸收CO2氣體用NaOH溶液。（3）堿+酸→鹽+水（屬于復(fù)分解反應(yīng)）例：氫氧化鈉+稀鹽酸：NaOH+HClNaCl+H2O（4）堿+某些鹽→新堿+新鹽（屬于復(fù)分解反應(yīng)）例：氫氧化鈉+硫酸銅：2NaOH+CuSO4Cu（OH）2↓+Na2SO4【典例01】為驗(yàn)證“酸的化學(xué)通性”，某班同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答：

(1)寫出能證明A中反應(yīng)發(fā)生的現(xiàn)象：。(2)寫出上述實(shí)驗(yàn)C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(3)要全面驗(yàn)證酸的化學(xué)通性，D試管中能與酸反應(yīng)的固體物質(zhì)為(填化學(xué)式)。(4)實(shí)驗(yàn)完成后，將全部廢液倒入廢液缸內(nèi)，測(cè)得pH=2，則廢液中所含的金屬陽(yáng)離子有(寫離子符號(hào))?！敬鸢浮?1)溶液由紅色變成無(wú)色(2)(3)(4)Na+、Zn2+、Fe3+【解析】（1）滴有酚酞?dú)溲趸c溶液呈紅色，如果鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)后氫氧化鈉消失則溶液會(huì)由紅色變?yōu)闊o(wú)色，所以能證明A中反應(yīng)發(fā)生的現(xiàn)象是：溶液由紅色變成無(wú)色、紅色消失或紅色褪去；（2）由圖可知，C試管中發(fā)生的反應(yīng)是金屬鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，所以實(shí)驗(yàn)C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：；（3）酸的化學(xué)通性有：酸和堿反應(yīng)，酸和某些鹽反應(yīng)、酸和活潑金屬反應(yīng)，酸和金屬氧化物反應(yīng)、酸和酸堿指示劑作用，所以由圖可知，還少一個(gè)酸和金屬氧化物反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，所以D試管中能與酸反應(yīng)的固體物質(zhì)為金屬氧化物，而且還是紅棕色固體，即為氧化鐵，化學(xué)式為；（4）實(shí)驗(yàn)完成后，將全部廢液倒入廢液缸內(nèi)，測(cè)得pH=2則溶液呈酸性，所以溶液中不可能存在氫氧化鈉和碳酸鈉，則溶液存在的溶質(zhì)主要有氫氧化鈉、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉，氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成的氯化鐵，金屬單質(zhì)鋅與鹽酸反應(yīng)生成的氯化鋅，還有剩余的鹽酸共四種，所以廢液中所含的金屬陽(yáng)離子有：Na+、Zn2+、Fe3+?！镜淅?2】甲、乙兩組同學(xué)為探究氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)，分別做了如下相同的四個(gè)實(shí)驗(yàn)。

(1)寫出四支試管中觀察不到明顯現(xiàn)象的反應(yīng)方程式。為證明反應(yīng)發(fā)生，甲組同學(xué)往反應(yīng)后的該試管中加入硫酸銅溶液，觀察不到明顯現(xiàn)象，可以證明反應(yīng)發(fā)生。乙組同學(xué)提出還可以用下列物質(zhì)替代硫酸銅溶液，你認(rèn)為可以替代硫酸銅溶液的是（填字母序號(hào)）。A．酚酞

B．

C．

D．【繼續(xù)探究】(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，甲、乙兩組同學(xué)分別將本組A、B、C、D四支試管中的物質(zhì)各倒入一個(gè)潔凈的大燒杯中，充分反應(yīng)后靜置，發(fā)現(xiàn)：①甲組燒杯底部有白色沉淀，上層清液為無(wú)色。則上層清液中一定含有的溶質(zhì)是（指示劑除外）。②乙組燒杯底部有白色沉淀，上層清液為紅色，則上層清液中一定沒(méi)有的離子是?！敬鸢浮?1)ABD(2)氯化鈉/NaCl氫離子/H+【解析】（1）A、氫氧化鈣溶液顯堿性，能使無(wú)色酚酞試液變紅；B、氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，無(wú)明顯現(xiàn)象；C、碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，產(chǎn)生白色沉淀；D、二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，澄清石灰水變渾濁。故觀察不到明顯現(xiàn)象的是B，氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；A、氫氧化鈣溶液呈堿性，使酚酞溶液變紅，若加入酚酞不變色，則氫氧化鈣和稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，選項(xiàng)正確；B、氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，若通二氧化碳后，無(wú)白色沉淀生成，則氫氧化鈣和稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，選項(xiàng)正確；C、銅和氫氧化鈣、稀鹽酸不反應(yīng)，不能得出結(jié)論，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、氫氧化鈣和氯化鐵生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，若無(wú)紅褐色沉淀生成，則氫氧化鈣和稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，選項(xiàng)正確。故選ABD；（2）①A中含氫氧化鈣和酚酞；B中氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水；C中氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，D中二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，甲、乙兩組同學(xué)分別將本組A、B、C、D四支試管中的物質(zhì)各倒入一個(gè)潔凈的大燒杯中，甲組燒杯底部有白色沉淀，上層清液為無(wú)色，上層清液無(wú)色，說(shuō)明不含堿性物質(zhì)，即不含氫氧化鈣、碳酸鈉、氫氧化鈉，底部有白色沉淀，該沉淀應(yīng)為碳酸鈣，則上層清液中不含鹽酸，因?yàn)樘妓徕}能與鹽酸反應(yīng)，不能共存，不含氫氧化鈉、碳酸鈉，說(shuō)明氫氧化鈉、碳酸鈉轉(zhuǎn)化為了氯化鈉，而鈣離子可能全部轉(zhuǎn)化到了碳酸鈣中，故上層清液中一定含有的溶質(zhì)是：NaCl；②乙組燒杯底部有白色沉淀，該白色沉淀為碳酸鈣，上層清液為紅色，說(shuō)明上層清液中含堿性物質(zhì)，鹽酸能與碳酸鈣、堿性物質(zhì)反應(yīng)，故上層清液中一定不含鹽酸，即一定不含氫離子。【典例03】為認(rèn)識(shí)酸和堿的性質(zhì)，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。(1)20℃時(shí)，配制80g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液。①用圖中儀器完成實(shí)驗(yàn)，還缺少的玻璃儀器是(填名稱)，玻璃棒在配制實(shí)驗(yàn)中的作用是。②配制該溶液需要g水。用量筒量取水時(shí)，俯視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%。(填“大于”或“小于”)(2)向1~5號(hào)小試管中分別滴加少量稀鹽酸。①中溶液變?yōu)榧t色(填“試管1”或“試管2”)。②試管3中產(chǎn)生氣泡，試管4中無(wú)明顯現(xiàn)象，金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱與其和酸反應(yīng)的快慢成正比。由此推斷金屬活動(dòng)性Cu比Zn(填“強(qiáng)”或“弱”)。③試管5中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)借助傳感器對(duì)稀NaOH溶液與稀鹽酸的中和反應(yīng)進(jìn)行研究，實(shí)驗(yàn)裝置如圖，三頸燒瓶中盛放溶液X，用恒壓漏斗勻速滴加另一種溶液。①甲同學(xué)用pH傳感器測(cè)得三頸燒瓶?jī)?nèi)溶液pH的變化如下圖，判斷溶液X是，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行到60s時(shí)的混合溶液中的溶質(zhì)為(填化學(xué)式)。②乙同學(xué)用溫度傳感器測(cè)得三頸燒瓶?jī)?nèi)溫度變化如圖(實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量散失忽略不計(jì))，據(jù)此可得出反應(yīng)過(guò)程中釋放能量的結(jié)論。通過(guò)交流反思，同學(xué)們一直認(rèn)為，通過(guò)監(jiān)測(cè)三頸燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變化，也可以推導(dǎo)出乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，因?yàn)椋簻囟壬邭怏w體積膨脹，三頸燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)?！敬鸢浮?1)燒杯攪拌加速溶解72大于(2)試管1弱(3)稀鹽酸NaCl、NaOH變大【解析】（1）①配制溶液需要用燒杯溶解固體，則用圖中儀器完成實(shí)驗(yàn)，還缺少的玻璃儀器是燒杯，玻璃棒在配制實(shí)驗(yàn)中的作用是攪拌，加速溶解。②配制80g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，氫氧化鈉的質(zhì)量為，配制該溶液需要水。用量筒量取水時(shí)，俯視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致讀數(shù)偏大，實(shí)際的液體體積偏小，溶液的質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量不變，則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于10%。（2）①稀鹽酸顯酸性，能使石蕊溶液變紅色，試管1中溶液變?yōu)榧t色。②試管3中產(chǎn)生氣泡，試管4中無(wú)明顯現(xiàn)象，金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱與其和酸反應(yīng)的快慢成正比，活潑金屬和酸反應(yīng)生成氫氣，氫后面的金屬和酸不反應(yīng)。由此推斷金屬活動(dòng)性Cu比Zn弱。③試管5中碳酸鈉和稀鹽酸生成氯化鈉、水和二氧化碳，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）①反應(yīng)開始pH小于7，溶液顯酸性，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，pH值逐漸增大，最終大于7，則溶液X是稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行到60s時(shí)的混合溶液的pH大于7，稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，氫氧化鈉溶液過(guò)量，溶質(zhì)為氯化鈉、氫氧化鈉，則化學(xué)式為NaCl、NaOH。②由圖像可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的溫度逐漸升高，反應(yīng)完全，溶液的溫度逐漸降低，則實(shí)驗(yàn)結(jié)論，因?yàn)椋簻囟壬邭怏w體積膨脹，三頸燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)變大。1．（2023·寧夏石嘴山·統(tǒng)考二模）在復(fù)習(xí)酸的專題時(shí)，小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室做了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鋅粒表面有大量氣泡產(chǎn)生無(wú)明顯現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論酸能與指示劑反應(yīng)酸能與活潑金屬反應(yīng)酸能與金屬氧化物反應(yīng)酸能與堿反應(yīng)【現(xiàn)象與結(jié)論】(1)寫表格中的2處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。(2)酸有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)樗崛芤褐卸己??！痉此寂c評(píng)價(jià)】(3)酸能與金屬氧化物反應(yīng)，因此可以用來(lái)除銹，寫出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)為了證明酸與氫氧化鈉發(fā)生了中和反應(yīng)，可以向反應(yīng)后的溶液中加入，若有現(xiàn)象，證明發(fā)生了反應(yīng)。(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，大家決定用處理廢酸液（填寫一種具體物質(zhì)）。【答案】(1)紫色石蕊溶液變紅；固體逐漸溶解，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)辄S色(2)氫離子/H+(3)(4)無(wú)色酚酞溶液溶液不變色(5)熟石灰【解析】（1）紫色石蕊試液遇酸變紅，遇堿變藍(lán)，故稀鹽酸和稀硫酸分別加入有紫色石蕊溶液中時(shí)，溶液變紅；稀鹽酸和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，稀硫酸和氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，試管中固體逐漸溶解，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)辄S色故填：紫色石蕊溶液變紅；固體逐漸溶解，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)辄S色；（2）酸有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)樗崛芤褐卸己袣潆x子；故填：氫離子或H+；（3）稀鹽酸和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，稀硫酸和氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為或；（4）酚酞遇堿變紅，遇酸不變色，為了證明酸與氫氧化鈉發(fā)生了中和反應(yīng)，可以向反應(yīng)后的溶液中加入無(wú)色酚酞溶液，若有溶液不變色現(xiàn)象，證明發(fā)生了反應(yīng)；故填：無(wú)色酚酞溶液；溶液不變色；（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，溶液顯酸性，可用鐵屑，熟石灰，蘇打等處理廢酸液；故填：熟石灰。2．（2023·湖南長(zhǎng)沙·?？家荒＃┬∪A同學(xué)為探究硫酸的化學(xué)性質(zhì)，做了如下實(shí)驗(yàn)（已知硫酸鈉溶液呈中性）：

【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】(1)試管C中的現(xiàn)象是。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論與分析】(2)反應(yīng)后試管B中一定含有的離子是。（寫離子符號(hào)）(3)上述試管中發(fā)生的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是。（填試管編號(hào)）(4)分析上述反應(yīng)，說(shuō)明硫酸能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、某些堿和某些反應(yīng)。【實(shí)驗(yàn)拓展】實(shí)驗(yàn)結(jié)束后小華同學(xué)將試管D、E中的廢液緩緩倒入同一個(gè)燒杯中，發(fā)現(xiàn)沉淀增加了。(5)小華認(rèn)為反應(yīng)后試管E中的溶質(zhì)一定含Na2SO4、Na2CO3，請(qǐng)你判斷他的說(shuō)法是否正確，并說(shuō)明理由：。(6)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明反應(yīng)后試管E中的溶質(zhì)是什么物質(zhì)：?！敬鸢浮?1)黑色固體逐漸溶解，溶液由無(wú)色變藍(lán)色(2)Mg2+、(3)CDE(4)鹽(5)不正確，因?yàn)榉磻?yīng)后的試管E中的溶質(zhì)可能為Na2SO4,Na2SO4、Na2CO3,Na2SO4、H2SO4三種情況中的一種；(6)向反應(yīng)后的試管E中滴加幾滴紫色石蕊試液，振蕩搖勻后靜置一段時(shí)間，觀察試管中溶液的顏色，若溶液顯紅色，則證明溶質(zhì)為Na2SO4、H2SO4；若溶液顯紫色，則證明溶質(zhì)為Na2SO4；若溶液顯藍(lán)色，則證明溶質(zhì)為Na2SO4、Na2CO3?！窘馕觥浚?）試管C發(fā)生的反應(yīng)是稀硫酸與黑色固體氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，銅離子溶液呈現(xiàn)藍(lán)色；故答案為：黑色固體逐漸溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。（2）試管B中發(fā)生的反應(yīng)是稀硫酸與鎂條反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，氫氣逸出，試管中為硫酸鎂溶液；故答案為：Mg2+、。（3）復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，且在這個(gè)過(guò)程中各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)保持不變；故答案為：CDE。（4）酸具有的通性有五種，分別為能與酸堿指示劑、某些金屬、某些金屬氧化物、某些鹽以及堿反應(yīng)；故答案為：鹽。（5）D、E的廢液混合后沉淀量增加，說(shuō)明D廢液中一定含有Ba2＋和BaSO4，因此D廢液中所含有的溶質(zhì)為Ba(OH)2，且含有白色沉淀BaSO4，而單獨(dú)通過(guò)沉淀量增加的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并不能更進(jìn)一步確認(rèn)E廢液的溶質(zhì)組成，因?yàn)閷⑾×蛩岬渭拥教妓徕c溶液中時(shí)，會(huì)因滴加的稀硫酸的量不同而可能會(huì)有溶質(zhì)為Na2SO4、Na2CO3,Na2SO4,Na2SO4、H2SO4三種情況存在，而這三種情況均會(huì)使D廢液中的白色沉淀的量增加，故不能判斷反應(yīng)后試管E的溶質(zhì)一定為Na2SO4、Na2CO3；故答案為：不正確，因?yàn)榉磻?yīng)后的試管E中的溶質(zhì)可能為Na2SO4,Na2SO4、Na2CO3,Na2SO4、H2SO4三種情況中的一種。（6）根據(jù)題干中已知條件可知，硫酸鈉溶液呈中性，而硫酸鈉和碳酸鈉混合溶液呈堿性而硫酸鈉和稀硫酸的混合溶液則呈酸性，因此可以通過(guò)檢驗(yàn)溶液酸堿性的方法來(lái)判斷反應(yīng)后試管E中所含溶質(zhì)的種類；故答案為：向反應(yīng)后的試管E中滴加幾滴紫色石蕊試液，振蕩搖勻后靜置一段時(shí)間，觀察試管中溶液的顏色，若溶液顯紅色，則證明溶質(zhì)為Na2SO4、H2SO4；若溶液顯紫色，則證明溶質(zhì)為Na2SO4；若溶液顯藍(lán)色，則證明溶質(zhì)為Na2SO4、Na2CO3。3．（2023·北京豐臺(tái)·統(tǒng)考二模）將稀鹽酸分別加入到A~D試管中，探究酸的化學(xué)性質(zhì)。

(1)A中稀鹽酸與發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)B中加入足量稀鹽酸后，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。(3)C中反應(yīng)后得到的溶液顏色是。(4)D中產(chǎn)生無(wú)色氣體，則D中的固體單質(zhì)是（寫一種即可）?！敬鸢浮?1)(2)產(chǎn)生大量氣泡(3)黃色(4)鐵（合理即可）【解析】（1）氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（2）B中加入足量稀鹽酸后，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，故現(xiàn)象是：產(chǎn)生大量氣泡；（3）C中氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，故反應(yīng)后得到的溶液顏色是黃色；（4）D中產(chǎn)生無(wú)色氣體，則D可能是活潑金屬，如鐵。4．（2023·陜西西安·?？寄M預(yù)測(cè)）井穴板是實(shí)驗(yàn)室常用的微型實(shí)驗(yàn)儀器。學(xué)習(xí)小組同學(xué)用其進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，在井穴板的井穴中分別加入一定量下列物質(zhì)，然后依次加入適量稀硫酸。

(1)①號(hào)井穴中溶液是一種酸堿指示劑，常見(jiàn)的另一種酸堿指示劑是。(2)某同學(xué)在②③號(hào)井穴中加入等質(zhì)量固體，其分別與稀硫酸恰好完全反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量(填“相等”或“不相等”)。(3)井穴④發(fā)生的反應(yīng)屬于(填基本反應(yīng)類型)反應(yīng)。(4)請(qǐng)寫出井穴⑤中發(fā)生的反應(yīng)方程式：?！敬鸢浮?1)無(wú)色酚酞試液(2)不相等(3)復(fù)分解反應(yīng)(4)【解析】（1）①號(hào)井穴中溶液是一種酸堿指示劑，常見(jiàn)的另一種酸堿指示劑是無(wú)色酚酞試液；（2）鎂和稀硫酸反應(yīng)：，氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量不變，硫酸鎂中的鎂元素來(lái)自鎂單質(zhì)和氧化鎂，鎂和氧化鎂的質(zhì)量相等，則氧化鎂中鎂元素的質(zhì)量小于鎂中鎂元素的質(zhì)量，則氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂的質(zhì)量小于鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂的質(zhì)量，故所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不相等；（3）井穴④發(fā)生的反應(yīng)為氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，該反應(yīng)符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；（4）井穴⑤中發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鉀和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀、二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。5．（2023下·廣西欽州·九年級(jí)校考階段練習(xí)）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組欲探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，做如圖所示實(shí)驗(yàn)。(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到有氣泡出現(xiàn)的試管是(填編號(hào)，下同)，有顏色變化的試管是。(2)E中發(fā)生了中和反應(yīng)，此類反應(yīng)在生產(chǎn)生活中應(yīng)用非常廣泛，請(qǐng)列舉一例。(3)寫出B、D中反應(yīng)的化學(xué)方程式：B：；D：。(4)將實(shí)驗(yàn)后的殘液倒入廢液缸中，測(cè)得其pH為2，則該溶液可用于。①除去鐵釘表面的鐵銹；?②洗去久盛石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁的白膜；③檢驗(yàn)NaOH固體是否變質(zhì)。【答案】(1)B、DA、B、E(2)用熟石灰改良酸性土壤(3)(4)①②③【解析】（1）A、稀鹽酸顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅；B、鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，產(chǎn)生氣泡，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色；C、氧化鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水；D、碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，產(chǎn)生氣泡；E、氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無(wú)色酚酞試液變紅，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化鈉顯中性，稀鹽酸顯酸性，均不能使無(wú)色酚酞試液變色，故溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色。故有氣泡出現(xiàn)的試管是BD，有顏色變化的試管是ABE；（2）用熟石灰改良酸性土壤，是酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)；（3）B中發(fā)生反應(yīng)為鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；D中發(fā)生反應(yīng)為碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（4）將實(shí)驗(yàn)后的殘液倒入廢液缸中，測(cè)得其pH為2，pH＜7，顯酸性，說(shuō)明鹽酸過(guò)量。①鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，可除去鐵銹，符合題意；②氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，故該溶液可洗去久盛石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁的白膜，符合題意；③氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，從而變質(zhì)，碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，產(chǎn)生氣泡，故可用該溶液檢驗(yàn)NaOH固體是否變質(zhì)，符合題意。故選①②③。6．（2023·陜西榆林·統(tǒng)考二模）為探究CO2和NaOH溶液是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，小明設(shè)計(jì)了下列3種實(shí)驗(yàn)裝置，實(shí)驗(yàn)中均觀察到了明顯現(xiàn)象。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)小華同學(xué)對(duì)小明的實(shí)驗(yàn)提出質(zhì)疑，認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)還不足以說(shuō)明CO2和NaOH發(fā)生了反應(yīng)理由是。小明針對(duì)小華的質(zhì)疑又補(bǔ)充了對(duì)照實(shí)驗(yàn)，該實(shí)驗(yàn)是。(2)華同學(xué)又設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)驗(yàn)證CO2和NaOH溶液的反應(yīng)。

將注射器中的NaOH溶液推入B中，一段時(shí)間后：①方案一：打開K1，A中溶液進(jìn)入B中，生成白色沉淀，證明CO2和NaOH發(fā)生了反應(yīng)。寫出生成白色沉淀的化學(xué)方程式。②方案二：打開K2，C中溶液進(jìn)入B中，若觀察到現(xiàn)象，則證明CO2和NaOH發(fā)生了反應(yīng)?！敬鸢浮?1)CO2能溶于水，也能與水反應(yīng)取一支同規(guī)格的試管裝滿CO2，倒放在水槽中，觀察水位的變化情況(2)Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl溶液中有氣泡冒出【解析】（1）因?yàn)镃O2可以溶于水，能與水反應(yīng)，NaOH溶液中含有水，也能消耗裝置中的CO2導(dǎo)致裝置中壓強(qiáng)減小，則實(shí)驗(yàn)還不足以說(shuō)明CO2和NaOH發(fā)生了反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)中需要單獨(dú)做一組實(shí)驗(yàn)對(duì)比水對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響，則可以設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：取一支同規(guī)格的試管裝滿CO2，倒放在水槽中，觀察水位的變化情況；（2）①二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉與水，碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀與氯化鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；②二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉與水，碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2，若實(shí)驗(yàn)中稀鹽酸進(jìn)入B中，觀察到溶液中有氣泡產(chǎn)生，則證明CO2和NaOH發(fā)生了反應(yīng)。7．（2023下·天津河西·九年級(jí)統(tǒng)考期末）某同學(xué)在探究酸的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，進(jìn)行了如圖所示5個(gè)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答：(1)產(chǎn)生氣泡現(xiàn)象的實(shí)驗(yàn)是、（填序號(hào)）。(2)溶液有變色現(xiàn)象的實(shí)驗(yàn)是、（填序號(hào)）。(3)探究硫酸和氫氧化鈉溶液中和反應(yīng)時(shí)，利用數(shù)字化傳感器測(cè)得燒杯中溶液pH的變化如圖（室溫條件）。下列推斷正確的是______（填序號(hào)）。A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中，含有的溶質(zhì)是Na2SO4和H2SO4B．b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)只有一種C．c點(diǎn)溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明硫酸過(guò)量D．d點(diǎn)溶液中存在的微粒有水分子和氫氧化鈉分子(4)寫出實(shí)驗(yàn)④發(fā)生的反應(yīng)方程式；若向氧化鐵中加入100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，則氧化鐵中氧元素的質(zhì)量是g。【答案】(1)(2)(3)B(4)1.6【分析】酸能使紫色石蕊試劑變紅，鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，碳酸氫鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳?xì)怏w和水，氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色，氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水?！窘馕觥浚?）產(chǎn)生氣體現(xiàn)象的實(shí)驗(yàn)是和，故填：；（順序可交換）；（2）溶液有變色現(xiàn)象的是和，故填：；（順序可交換）；（3）A、

y為“0”時(shí)，pH大于7，所以這是將鹽酸加入氫氧化鈉溶液中，a點(diǎn)時(shí)pH大于7，氫氧化鈉沒(méi)有反應(yīng)完全，溶質(zhì)時(shí)生成的硫酸鈉和未反應(yīng)完全的氫氧化鈉，錯(cuò)誤；B、

b點(diǎn)時(shí)pH等于7，硫酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)是氯化鈉硫酸鈉，正確；C、

c點(diǎn)時(shí)pH小于7，此時(shí)硫酸過(guò)量，溶質(zhì)有硫酸鈉和硫酸，向溶液中加入氯化鋇，無(wú)論有無(wú)硫酸，都會(huì)有白色沉淀生成，錯(cuò)誤；D、

d點(diǎn)時(shí)，y為“0”時(shí)，此時(shí)溶液中的成分是溶質(zhì)氫氧化鈉，氫氧化鈉是由Na+和Cl-構(gòu)成的，溶劑水，水是由水分子構(gòu)成的，所以d點(diǎn)溶液中存在的微粒有水分子和Na+和Cl-，錯(cuò)誤；故選：B。（4）實(shí)驗(yàn)④是氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，化學(xué)方程式為設(shè)：氧化鐵的質(zhì)量為x或者：由化學(xué)方程式分析可知氧化鐵中的氧元素與硫酸中的氫元素組合成水，硫酸中氫元素的質(zhì)量=，在水中氫元素質(zhì)量：氧元素質(zhì)量=1：8，設(shè)氧化鐵中氧元素質(zhì)量為x，所以有：，解得x=1.6g.故填：；1.6。8．（2023上·河北唐山·九年級(jí)統(tǒng)考期末）某化學(xué)小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室對(duì)酸和堿的性質(zhì)進(jìn)行了相關(guān)探究活動(dòng)，請(qǐng)你參與他們的探究，并回答有關(guān)問(wèn)題。

【實(shí)驗(yàn)1】探究酸、堿與氧化銅的反應(yīng)(1)小姐同學(xué)按圖1所示方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是：試管A中無(wú)明顯現(xiàn)象，試管B中氧化銅逐漸消失，且溶液變?yōu)樯?，由此得出結(jié)論：氧化銅不與氫氧化溶液反應(yīng)，可與稀硫酸反應(yīng)，且反應(yīng)的化學(xué)方程式為。【實(shí)驗(yàn)2】探究反應(yīng)后的廢液處理及所得濾液的成分小組同學(xué)按圖2所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①將實(shí)驗(yàn)1中反應(yīng)后的廢液混合，發(fā)現(xiàn)燒杯中有藍(lán)色沉淀生成；②待燒杯中反應(yīng)充分，過(guò)濾，得濾渣和無(wú)色濾液。(2)操作①中生成的藍(lán)色沉淀是（填寫化學(xué)式）。(3)操作②的裝置中有一處明顯錯(cuò)誤是。(4)糾正錯(cuò)誤后，最終所得濾液中溶質(zhì)的成分，小組同學(xué)經(jīng)討論認(rèn)為：一定含有硫酸鈉；一定不含硫酸，他們的理由是?！緦?shí)驗(yàn)3】(5)濾液中溶質(zhì)的成分除硫酸鈉外，是否還含有氫氧化鈉？于是小組同學(xué)取少許濾液于試管中，加入酚酞試液，濾液由無(wú)色變成色，則說(shuō)明濾液中還含有氫氧化鈉?！敬鸢浮?1)藍(lán)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(2)Cu(OH)2(3)過(guò)濾時(shí)沒(méi)有用玻璃棒引流(4)氫氧化鈉和硫酸銅生成氫氧化銅濾渣和硫酸鈉，氫氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，故存在濾渣則不存在稀硫酸，且溶液中一定存在生成的硫酸鈉(5)紅【解析】（1）硫酸和氧化銅反應(yīng)生成CuSO4和水，硫酸銅溶液為藍(lán)色溶液，反應(yīng)方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（2）A試管中有NaOH，B試管中有生成的CuSO4，兩者反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀Cu(OH)2；（3）過(guò)濾時(shí)應(yīng)用玻璃捧引流，防止液體灑出；（4）將實(shí)驗(yàn)1中反應(yīng)后的廢液混合，發(fā)現(xiàn)燒杯中有藍(lán)色沉淀生成，氫氧化鈉和硫酸銅生成氫氧化銅濾渣和硫酸鈉，氫氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，故存在濾渣測(cè)不存在稀硫酸，且溶液中一定存在生成的硫酸鈉；（5）氫氧化鈉溶液顯堿性能使酚酞試液變紅色，取少許濾液于試管中，加入酚酞溶液，若溶液呈紅色，則濾液中含有NaOH。1．（2023·北京·統(tǒng)考中考真題）向分別盛有下列物質(zhì)的點(diǎn)滴板孔穴中滴加足量稀硫酸，無(wú)明顯現(xiàn)象的是A． B．Fe C．稀溶液 D．溶液【答案】C【解析】A、稀硫酸與氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，可觀察到固體逐漸溶解、溶液變?yōu)辄S色，不符合題意；B、稀硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，可觀察到固體逐漸溶解、溶液變?yōu)闇\綠色、有氣泡產(chǎn)生，不符合題意；C、稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，該反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，符合題意；D、稀硫酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，可觀察到有氣泡產(chǎn)生，不符合題意；故選：C。2．（2023·遼寧阜新·統(tǒng)考中考真題）復(fù)習(xí)酸的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，某同學(xué)總結(jié)了鹽酸化學(xué)性質(zhì)的思維導(dǎo)圖如下圖所示（A、B、C、D、E均能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)）。請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題。

(1)若C是紅棕色固體，則其化學(xué)式為。(2)若單質(zhì)B是鐵，取一根打磨光亮的鐵釘于試管中，向其中加入足量的稀鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是。單質(zhì)B這類物質(zhì)與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，需滿足的條件是。(3)若E為氫氧化鉀溶液，向該溶液中滴加幾滴無(wú)色酚酞溶液后，再向其中滴加一定量的稀鹽酸，當(dāng)觀察到溶液呈無(wú)色時(shí)，則所得溶液的溶質(zhì)是。該實(shí)驗(yàn)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)基本反應(yīng)類型為?！敬鸢浮?1)Fe2O3(2)鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變成淺綠色在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面(3)KCl或KCl和HCl（氯化鉀或氯化鉀和氯化氫）復(fù)分解反應(yīng)【解析】（1）能和酸反應(yīng)的物質(zhì)有指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿和鹽類物質(zhì)，C是紅棕色固體，則C是氧化鐵，則其化學(xué)式為Fe2O3；（2）鐵和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣和氯化亞鐵，則可觀察到的現(xiàn)象是鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變成淺綠色；金屬與鹽酸反應(yīng)，金屬要滿足的條件是在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面；（3）酚酞在中性、酸性溶液中是無(wú)色的；氫氧化鉀和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鉀和水，酚酞溶液變成無(wú)色時(shí)，溶液可能是中性或酸性，則所得溶液的溶質(zhì)是氯化鉀或氯化鉀和氯化氫；該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)。3．（2023·遼寧·統(tǒng)考中考真題）小麗學(xué)習(xí)酸、堿的知識(shí)后，構(gòu)建了有關(guān)酸、堿與甲、乙、丙三種初中常見(jiàn)物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系圖，圖中連線兩端的物質(zhì)均能發(fā)生反應(yīng)，其中甲為黑色固體，乙、丙為氧化物。請(qǐng)回答。

(1)Ca(OH)2的俗稱為。(2)甲的化學(xué)式為。(3)乙與稀鹽酸反應(yīng)得到黃色溶液，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)丙與甲反應(yīng)過(guò)程會(huì)（填“吸收”或“放出”）熱量?！敬鸢浮?1)熟石灰/或消石灰(2)C(3)(4)吸收【分析】氫氧化鈣能和酸、部分鹽以及部分非金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)；鹽酸能和堿、部分鹽以及金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)；又因?yàn)榧啄芎鸵摇⒈l(fā)生反應(yīng)且甲是黑色固體，則甲是碳，乙是金屬氧化物，丙是二氧化碳，帶入驗(yàn)證，推理正確，由此回答問(wèn)題?！窘馕觥浚?）氫氧化鈣的俗稱是熟石灰（或消石灰）。（2）由分析可知，甲是碳，化學(xué)式為C。（3）由分析可知，乙是金屬氧化物，又因乙與稀鹽酸反應(yīng)得到黃色溶液，則乙是三氧化二鐵，三氧化二鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氯化鐵其水溶液呈黃色，化學(xué)方程式書寫為。（4）由分析可知，丙是二氧化碳，二氧化碳和碳在高溫條件下反應(yīng)生成一氧化碳，該反應(yīng)過(guò)程會(huì)吸收熱量。4．（2023·山東淄博·中考真題）興趣小組的同學(xué)為探究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下兩組實(shí)驗(yàn)：Ⅰ組：①向盛有氧化鐵的試管中滴入少量稀鹽酸②向盛有鎂條的試管中滴入少量稀鹽酸③向盛有氯化鋇溶液的試管中滴入少量稀鹽酸Ⅱ組：④向盛有氯化銅溶液的試管中滴入氫氧化鈉溶液⑤向盛有稀鹽酸的試管中滴入少量氫氧化鈉溶液。⑥向盛有碳酸鈉溶液的試管中滴入少量氫氧化鈉溶液回答下列問(wèn)題。(1)Ⅰ組實(shí)驗(yàn)中，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（填序號(hào)）；寫出Ⅰ組實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)Ⅱ組實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)④發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；實(shí)驗(yàn)⑤中稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，為證明二者之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)將滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中，觀察到，說(shuō)明二者發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。(3)Ⅱ組實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，實(shí)驗(yàn)小組將實(shí)驗(yàn)④試管中的上層清液、實(shí)驗(yàn)⑤和實(shí)驗(yàn)⑥試管中的溶液倒入大燒杯中，觀察到溶液呈無(wú)色，同時(shí)有氣泡冒出，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)測(cè)定溶液的pH＝4，最后所得溶液中溶質(zhì)的成分為?！敬鸢浮?1)③、(2)溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色(3)HCl、NaCl【解析】（1）Ⅰ組：①向盛有氧化鐵的試管中滴入少量稀鹽酸，氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水；②向盛有鎂條的試管中滴入少量稀鹽酸，鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣；③向盛有氯化鋇溶液的試管中滴入少量稀鹽酸，氯化鋇和稀鹽酸不反應(yīng)，故沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是③；Ⅰ組實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)為氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（2）Ⅱ組實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)④發(fā)生反應(yīng)為氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和氯化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無(wú)色酚酞試液變紅，滴入稀鹽酸，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化鈉顯中性，稀鹽酸顯酸性，均不能使無(wú)色酚酞試液變紅，故溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明二者發(fā)生了反應(yīng)；（3）④中氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和氯化鈉，⑤中氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水；⑥中含碳酸鈉和氫氧化鈉，Ⅱ組實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，實(shí)驗(yàn)小組將實(shí)驗(yàn)④試管中的上層清液、實(shí)驗(yàn)⑤和實(shí)驗(yàn)⑥試管中的溶液倒入大燒杯中，觀察到溶液呈無(wú)色，同時(shí)有氣泡冒出，溶液呈無(wú)色，說(shuō)明不含氯化銅，有氣泡冒出，說(shuō)明⑤中稀鹽酸過(guò)量，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)測(cè)定溶液的pH=4，說(shuō)明鹽酸過(guò)量，說(shuō)明所得溶液中不含氫氧化鈉、碳酸鈉，因?yàn)闅溲趸c、碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)，不能共存，則所得溶液中溶質(zhì)的成分為：NaCl、HCl。5．（2023·江蘇宿遷·統(tǒng)考中考真題）學(xué)習(xí)小組在老師的指導(dǎo)下對(duì)氫氧化鈉、氧氧化鈣的性質(zhì)進(jìn)行探究。I．探究的性質(zhì)：同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)。

(1)實(shí)驗(yàn)一中酚酞試液變紅，說(shuō)明溶液顯性。(2)實(shí)驗(yàn)二、實(shí)驗(yàn)三驗(yàn)證了能與某些發(fā)生反應(yīng)（填物質(zhì)類別）。寫出實(shí)驗(yàn)三中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(3)實(shí)驗(yàn)四中滴入濃溶液后觀察到的現(xiàn)象是。II．探究的性質(zhì)：甲、乙兩位同學(xué)分別取，固體于試管中，各加入水，充分振蕩，均得到懸濁液。(4)甲同學(xué)將盛懸濁液的試管靜置后，吸取上層清液滴入盛有少量碳酸鈉溶液的試管中，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)如下圖所示，乙同學(xué)向盛懸濁液的試管中滴入2滴酚酞試液，振蕩、靜置后，觀察到試管底部有固體，上層清液呈紅色，然后向試管中逐滴加入稀鹽酸至上層清液變?yōu)闊o(wú)色，該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是；再將試管振蕩、靜置，上層清液又變成紅色，其原因。

【答案】(1)堿(2)鹽(3)氣球變大(4)(5)氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子未溶解的氫氧化鈣繼續(xù)溶解，試管中上層清液又呈堿性，使溶液變紅【解析】（1）無(wú)色酚酞試液在堿性溶液中變紅，在中性和酸性溶液中不變色，故實(shí)驗(yàn)一中酚酞試液變紅，說(shuō)明NaOH溶液顯堿性；（2）實(shí)驗(yàn)二中，氯化鎂是由鎂離子和氯離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，實(shí)驗(yàn)三中硫酸銅是由銅離子和硫酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，故實(shí)驗(yàn)二、實(shí)驗(yàn)三驗(yàn)證了NaOH能與某些鹽發(fā)生反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)三中發(fā)生反應(yīng)為氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（3）實(shí)驗(yàn)四中滴入NaOH濃溶液后，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，裝置內(nèi)氣體減少，壓強(qiáng)減小，故現(xiàn)象是：氣球變大；（4）碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（5）該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)為氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子；將試管振蕩、靜置，上層清液又變成紅色，其原因是：溶液中的氫氧化鈣反應(yīng)后，未溶解的氫氧化鈣繼續(xù)溶解，試管中上層清液又呈堿性，使溶液變紅。6．（2023·遼寧·統(tǒng)考中考真題）在學(xué)習(xí)了酸、堿的性質(zhì)后，為加深對(duì)酸和堿主要性質(zhì)的認(rèn)識(shí)，化學(xué)興趣小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)活動(dòng)。

(1)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)一：在試管中加入約2mL硫酸銅溶液，然后滴入幾滴氫氧化鈉溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，溶液仍為藍(lán)色。寫出產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的化學(xué)方程式。繼續(xù)向試管中加入稀硫酸，振蕩，觀察到藍(lán)色沉淀消失?！緦?shí)驗(yàn)分析】同學(xué)們對(duì)此時(shí)試管中溶液成分分析后認(rèn)為：溶液中溶質(zhì)一定有，可能有。【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】繼續(xù)向試管中加入少量氫氧化鈉溶液，振蕩，觀察到，證明了可能存在的物質(zhì)是存在的。(2)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)二：同學(xué)們通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證了氫氧化鈣的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論向兩支試管中各加入0.1g氫氧化鈣粉末，分別加入10mL水和mL稀鹽酸，振蕩；再各滴入1~2滴酚酞溶液。氫氧化鈣溶液顯堿性試管甲中固體未完全溶解，試管乙中固體完全溶解，溶液為無(wú)色氫氧化鈣的性質(zhì)為通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)，興趣小組同學(xué)們對(duì)酸、堿的性質(zhì)有了進(jìn)一步的認(rèn)識(shí)?！敬鸢浮?1)、/硫酸無(wú)藍(lán)色沉淀產(chǎn)生(合理即可)(2)10試管甲中溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色微溶于水，能與鹽酸反應(yīng)【解析】（1）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的反應(yīng)為硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；實(shí)驗(yàn)分析：硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，觀察到有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，溶液仍為藍(lán)色，說(shuō)明硫酸銅還未完全反應(yīng)，滴加稀硫酸，氫氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，故此時(shí)溶液中溶質(zhì)一定有：硫酸銅、硫酸鈉，可能含有硫酸；實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：繼續(xù)向試管中加入少量氫氧化鈉溶液，如果溶液中存在硫酸，氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，待硫酸完全反應(yīng)后，硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，故觀察到無(wú)藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明可能存在的物質(zhì)是存在的；（2）要驗(yàn)證氫氧化鈣的性質(zhì)，根據(jù)控制變量法，加入水和稀鹽酸的體積應(yīng)相同，則向兩支試管中各加入0.1g氫氧化鈣粉末，分別加入10mL水和10mL稀鹽酸，振蕩；再各滴入1~2滴酚酞溶液；結(jié)論為氫氧化鈣溶液顯堿性，無(wú)色酚酞試液遇堿性溶液變紅，故現(xiàn)象為：試管甲中溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色；向10mL水中加入0.1g氫氧化鈣，固體不能全部溶解，說(shuō)明室溫下，100g水中最多能溶解氫氧化鈣的質(zhì)量小于1g，說(shuō)明室溫下，氫氧化鈣的溶解度小于1g，說(shuō)明氫氧化鈣微溶于水，無(wú)色酚酞試液在堿性溶液中變紅，在中性和酸性溶液中均不變色，氫氧化鈣溶液顯堿性，能使無(wú)色酚酞試液變紅，而試管乙中固體完全溶解，溶液為無(wú)色，說(shuō)明氫氧化鈣能與鹽酸反應(yīng)。7．（2023·黑龍江齊齊哈爾·統(tǒng)考中考真題）化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了探究稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行如下圖所示實(shí)驗(yàn)。A、B、C、D四支試管中盛有一定量的稀硫酸，向其中分別滴加四種化合物的溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：【查閱資料】碳酸鉀溶液呈堿性。(1)四支試管中不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（填字母）。(2)向A試管中滴入幾滴酚酞溶液，觀察到現(xiàn)象，證明稀硫酸能和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)D試管中觀察到現(xiàn)象，證明稀硫酸能和硝酸鋇溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)后，將A、C兩支試管中所有物質(zhì)倒入同一個(gè)燒杯中，觀察到有氣泡產(chǎn)生，最終形成無(wú)色溶液，為了得出燒杯內(nèi)廢液的溶質(zhì)成分，同學(xué)們進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究。【提出問(wèn)題】燒杯中廢液的溶質(zhì)成分有哪些？（酚酞除外）【進(jìn)行猜想】(4)猜想1：。

猜想2：硫酸鈉、硫酸鉀和硫酸【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，證明猜想2成立。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量樣品于試管中，加入。。猜想2成立【拓展應(yīng)用】(6)將燒杯中的廢液直接倒入鑄鐵下水道，會(huì)導(dǎo)致的后果是（答一點(diǎn)即可）?！敬鸢浮?1)B(2)無(wú)色酚酞溶液不變色(3)產(chǎn)生白色沉淀(4)硫酸鈉、硫酸鉀(5)石蕊溶液（合理即可）紫色石蕊溶液變紅（合理即可）(6)腐蝕鐵制下水道（合理即可）【解析】（1）A中氫氧化鈉能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，B中氯化鈉和硫酸相互交換不能形成水、氣體、沉淀，不能反應(yīng)，C中碳酸鉀和硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀、水和二氧化碳，D中硝酸鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸，則不能發(fā)生反應(yīng)的為B。（2）酚酞遇酸或中性溶液不褪色，遇堿性溶液變紅色，則滴入酚酞后溶液不變色，則說(shuō)明發(fā)生了反應(yīng)；反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）結(jié)合前面分析可知，D試管中有白色沉淀生成。（4）將A、C兩支試管中所有物質(zhì)倒入同一個(gè)燒杯中，觀察到有氣泡產(chǎn)生，最終形成無(wú)色溶液，而硫酸能與碳酸鉀反應(yīng)二氧化碳?xì)怏w，則說(shuō)明C中的溶質(zhì)為碳酸鉀和硫酸鉀，A中的溶質(zhì)為硫酸鈉和硫酸，又由于最終為無(wú)色溶液，則說(shuō)明碳酸鉀完全反應(yīng)，則混合后，溶質(zhì)一定有硫酸鈉和硫酸鉀，可能含有硫酸，則猜想一為硫酸鈉和硫酸鉀。（5）由于硫酸能使紫色石蕊變紅色，則可向試管中滴加紫色石蕊溶液，若溶液變紅色，則說(shuō)明猜想2成立，或硫酸能與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣，加入鋅等活潑金屬后，若有氣泡產(chǎn)生，則說(shuō)明猜想2成立等。（6）由于鐵能與酸反應(yīng)，則會(huì)腐蝕鐵制下水道，且還會(huì)污染水源。8．（2023·湖北十堰·統(tǒng)考中考真題）為驗(yàn)證堿的化學(xué)性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組同學(xué)做了如下探究：(1)【探究一】小組同學(xué)分別新配制了一瓶和溶液，由于沒(méi)及時(shí)貼上標(biāo)簽，實(shí)驗(yàn)時(shí)無(wú)法直接區(qū)分。為了鑒別它們，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：a．取樣，分別加入幾滴酚酞溶液；

b．取樣，分別通入少量；

c．取樣，分別加入少量稀鹽酸?！居懻摻涣鳌客瑢W(xué)們一致認(rèn)為只有一個(gè)方案可行，該方案是（填序號(hào)）。其它兩個(gè)方案不可行，理由是（任選一個(gè)方案作答）。經(jīng)討論，同學(xué)們又設(shè)計(jì)了更簡(jiǎn)潔的方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1】小組同學(xué)分別取兩種溶液于試管中，各加入少量溶液（如圖1所示）。【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】試管①中出現(xiàn)白色沉淀，試管②中無(wú)明顯現(xiàn)象。【得出結(jié)論】試管②中的溶液是溶液。(2)【探究二】探究的化學(xué)性質(zhì)?！静殚嗁Y料】易溶于水；溶液均呈中性?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)2】取少量稀鹽酸于試管中，加入幾滴酚酞溶液，再向其中逐滴加