2024年福建省霞浦縣第一中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末聯(lián)考試題含答案

2024年福建省霞浦縣第一中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末聯(lián)考試題

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、下列離子方程式書寫正確的是（）

+3+

A.磁性氧化鐵溶于足量的濃鹽酸：Fe3O4+8H=3Fe+4H2O

2+

B.少量的Ca（OH”溶液與足量的NaHCCh溶液反應(yīng)：Ca+OH+HCO3=CaCO3；+H2O

2+

C.向Na2cCh稀溶液中通入少量HC1：CO3+2H=CO2t+H2O

3++

D.氯化鋁與過(guò)量氨水反應(yīng)：A1+3NH3H2O=A1（OH）31+3NH4

2、化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是：

A.CO2、Nth或SO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成

B.對(duì)酸性物質(zhì)的排放加以控制，開發(fā)新清潔能源是減少酸雨的有效措施

C.NCh、NO含氮氧化物是光化學(xué)煙霧的主要污染物

D.大氣中CO2含量的增加會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇

3、把CO2通入NaOH溶液中，當(dāng)生成Na2c和NaHCCh的物質(zhì)的量之比為2：1時(shí)，CCh和NaOH的物質(zhì)的量之比

為（）

A.3：2B.3：4C.3：5D.1：2

4、如圖是某硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

/酸化學(xué)純（CP級(jí)）

（500mL）

品俄的

化學(xué)式I均so,

相對(duì)介子于盤：98

I84gm￡-i

師量分?jǐn)?shù)：98%

A.常溫下，該硫酸可以用鐵制容器運(yùn)輸

B.敞口放置的該硫酸因揮發(fā)而導(dǎo)致濃度變小

C.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol?L7

D.配制25（）mL（）.4mol?Lr的稀硫酸需取該硫酸約5.4mL

5、下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A.漂白粉B.生鐵C.液氯D.水玻璃

6、某同學(xué)想用實(shí)驗(yàn)證明高錦酸鉀溶液的紫紅色是MnO「離子的顏色，而不是K+離子的顏色，他設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)步驟

中沒(méi)有意義的是

A.將高鐳酸鉀晶體加熱分解，所得固體質(zhì)量減少

B.觀察氯化鉀溶液沒(méi)有顏色，表明溶液中K+無(wú)色

C.在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后未見明顯變化，表明鋅與K+無(wú)反應(yīng)

D.在高銃酸鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后見紫紅色褪去，表明MnO4-離子為紫紅色

7、下列關(guān)于氯氣或氯的化合物的敘述不事確的是()

A.過(guò)量的鐵粉與氯氣反應(yīng)生成FeChB.少量SCh通入Ca(ClO)2溶液生成CaSO3沉淀

C.氯氣能使?jié)櫇竦牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)D.次氯酸鈣比次氯酸穩(wěn)定

8、下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是()

A.CaCCh—CaOB.HCl-*Ch

2+

C.Fe-Fe3+D.MnO4^Mn

9、下列說(shuō)法不正確的是()

A.溶液和膠體最本質(zhì)的區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小

B.電解質(zhì)與非電解質(zhì)最本質(zhì)的區(qū)別是在一定條件下能否電離

C.氧化還原反應(yīng)與非氧化還原反應(yīng)最本質(zhì)的區(qū)別是反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移

D.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)最本質(zhì)的區(qū)別是導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱

10、向一定量的FeO,Fe,Fe3(h的混合物中加入100mLImol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(標(biāo)準(zhǔn)

狀況)的氣體，在所得溶液中加入KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn).若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得

到鐵的質(zhì)量是0

A.11.2gB.5.6gC.2.8gD.1.4g

11、下列各組性質(zhì)的比較中正確的是

A.酸性：HCIO<<H2SO4<H3PO4B.堿性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2

C.穩(wěn)定性：HF>HC1>PH3>H2SD.原子半徑：O>S>Na

12、有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中正確的是()

A.除去鐵粉中的銅粉，加入足量濃硫酸加熱反應(yīng)后進(jìn)行過(guò)濾

B.不用任何其他試劑就可以鑒別NaOH溶液和AL(SO4)3溶液

C.制備Fe(OH)3膠體時(shí)，通常是將Fe(OH)3固體溶于沸水中

D.某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有CO；

13、下列關(guān)于氯水的敘述，正確的是()

A.新制的氯水中含有CL、H2O、HC1O和HC1分子

B.新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后變無(wú)色

C.光照氯水有氣泡逸出該氣體是氯氣

D.氯水在密封無(wú)色玻璃瓶中放置數(shù)天后酸性將增強(qiáng)

14、AL(S()4)3、K2s04、KAKSOJ的混合溶液100mL中，如果SO］的濃度為0.8mol/L,當(dāng)加入2moi/L的KOH

溶液80mL時(shí)，生成沉淀恰好溶解，則原混合物中K+的物質(zhì)的量濃度是

A.0.4mol/L

B.0.225mol/L

C.0.2mol/L

D.0.1mol/L

15、下列說(shuō)法不正確的是()

A.電解熔融氯化鋁可制取金屬鋁

B.CO高溫條件下還原氧化鐵可制鐵

C.生產(chǎn)普通玻璃的主要原料為石灰石、純堿和石英砂

D.用Si(h和C高溫條件下制粗硅

16、二氧化硫和氯氣都具有漂白性，若將等體積(同溫、同壓)的這兩種氣體同時(shí)作用于潮濕的有色物質(zhì)可觀察到有色

物質(zhì)()

A.立刻褪色B.慢慢褪色

C.先褪色，后復(fù)原D.顏色不褪

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、A,B,C,D,E代表單質(zhì)或化合物，它們之間的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示。A為地殼中含量?jī)H次于氧的非金屬元

素的單質(zhì)，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似。

?---1A碳口加氧化鈣

匚二~~'高溫y高溫

加氫氧化鈉

IaD+H：O

加熱

請(qǐng)回答：

(1)形成單質(zhì)A的原子的結(jié)構(gòu)示意圖為o

(2)E的化學(xué)式為.

(3)B與氫氧化鈉反應(yīng)生成D和H2O的化學(xué)方程式是

(4)在D的溶液中通入過(guò)量CO2氣體的離子方程式。

(5)下列說(shuō)法正確的是

A水泥、玻璃、石英玻璃等都是傳統(tǒng)硅酸鹽材料。B高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維。

C化學(xué)分析中常用到的分子篩是硅酸鹽材料。D熔融燒堿不能選用陶瓷生堤。

18、已知A為常見的金屬單質(zhì)，各物質(zhì)有如圖所示的關(guān)系：

（1）寫出B、C的化學(xué)式：

B：___,C：___,E：___,F___

（2）寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式，有離子方程式的寫離子方程式。

④一;⑤一;⑧一;顏色變化

19、為探究H2O2、S（h、Bn的性質(zhì)，某小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾持及尾氣處理裝置已略去，氣密性已檢驗(yàn)）。

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

i.打開彈簧夾，通入N2一段時(shí)間，關(guān)閉彈簧夾，打開A中

A中有氣泡產(chǎn)生，B中紅棕色濱水褪色，C中有白色沉淀

分液漏斗活塞，滴加濃硫酸

ii.取C中沉淀加入鹽酸C中白色沉淀不溶解

開始時(shí)顏色無(wú)明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時(shí)間

iii.打開B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2

后，混合液逐漸變成紅棕色

（1）在滴入濃硫酸之前要通入N2一段時(shí)間的目的是

⑵該實(shí)驗(yàn)可以證明Sth具有性；H2O2的氧化性Bo（填“強(qiáng)于”“弱于”）。

（3）B中紅棕色褪去的原因________________________________,B中重新變成紅棕色的原因

_____________________________________（均用離子方程式表示）。

（4）C中產(chǎn)生的白色沉淀是?

（5）甲同學(xué)通過(guò)C中產(chǎn)生白色沉淀，得出結(jié)論：SCh能與BaCL反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。乙同學(xué)認(rèn)為不能得出此結(jié)論，并對(duì)實(shí)驗(yàn)

進(jìn)行了改進(jìn)：在B和C之間增加盛放的洗氣瓶。再次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，則C中未產(chǎn)生沉淀。

（6）為進(jìn)一步研究SO2的性質(zhì)，分別用煮沸和未煮沸過(guò)的蒸儲(chǔ)水配制Ba（N（h）2和BaCb溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

傳感翳F物油傳感

pH傳感物油pHpH

0.lmol/L20niL

0.lmol/L20inL

"BaCI：溶液

溶液

A（煮沸）B（京沸）C（未點(diǎn)沸）

①實(shí)驗(yàn)A中，沒(méi)有觀察到白色沉淀，但pH傳感器顯示溶液呈酸性，原因是。（用化學(xué)方程式表示）

②實(shí)驗(yàn)C中出現(xiàn)白色沉淀比實(shí)驗(yàn)B快很多。由此得出的結(jié)論是.若實(shí)驗(yàn)B、C中通入足量的SO2

后，溶液酸性：BC（填“強(qiáng)于”“弱于”“等于"）。

（7）Na2s03固體因貯放不慎發(fā)生變質(zhì)。現(xiàn)取樣品1.8克溶于水得溶液A,在A中加入足量BaCh溶液,過(guò)濾得沉淀B,

將沉淀B加入足量的稀硫酸后，沉淀不僅不消失，反而增加了0.16g（假如沉淀完全轉(zhuǎn)化）。樣品中Na2s03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

是o

20、在化學(xué)課上，圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻。

然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時(shí)觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體。

請(qǐng)回答：

（1）生成的黑色（單質(zhì)）物質(zhì)是（填化學(xué)式）。

（2）這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用會(huì)產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，這種

刺激性氣味的氣體成分是（填化學(xué)式），這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用，產(chǎn)生兩種氣體的化學(xué)方程式

為：。

（3）據(jù)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有（填序號(hào)）。

A.酸性B.吸水性C.脫水性D.強(qiáng)氧化性

（4）將實(shí)驗(yàn)（2）產(chǎn)生的刺激性氣味氣體通入品紅溶液，可以看到品紅溶液說(shuō)明這種氣體具有

______________________性；將（2）中產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體通入水中可生成一種不穩(wěn)定、易分解的酸，請(qǐng)寫出該

反應(yīng)的化學(xué)方程式：?

21、依據(jù)下圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問(wèn)題:

化亞、

■■-

a1■*臾

s收集裝置

01圖2

(I)圖I中，X的化學(xué)式為從化合價(jià)上看，X具有—性(“氧化”、“還原”)?

(2)回答下列關(guān)于N%的問(wèn)題：

①實(shí)驗(yàn)室常用NH4C1與Ca(OH”制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

②下列試劑不能用于干燥NH3的是—(填字母)。

A.濃硫酸B.堿石灰C.NaOH固體

③若要收集一瓶氨氣，請(qǐng)將上述裝置補(bǔ)充完整，在圖2虛框內(nèi)畫出連接圖

④氨氣是重要的化工原料，可以合成多種物質(zhì)，寫出其催化氧化的化學(xué)方程式o

(3)回答下列關(guān)于NO、NO2的問(wèn)題：

①汽車排氣管上裝有催化轉(zhuǎn)化器可減少尾氣對(duì)環(huán)境的污染，汽車尾氣中的有害氣體CO和NO反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體

排放，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：.

②NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，寫出相關(guān)化學(xué)方程式.

工業(yè)生產(chǎn)中利用氨水吸收SO2和NOz,原理如下圖所示：

NO2被吸收過(guò)程的離子方程式是

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、D

【解題分析】

+3+2+

A.磁性氧化鐵溶于足量的濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氯化亞鐵：Fe3O4+8H=2Fe+Fe+4H2O,故A錯(cuò)誤；

B.少量的Ca(OH)2溶液與足量的NaHCCh溶液反應(yīng)，“少定多變”思想，少的定為Imol分析得到：Ca2++2OH-+

-2-

2HCO3=CaCO3l+2H2O+COa,故B錯(cuò)誤；

2+

C.向Na2cCh稀溶液中通入少量HC1生成碳酸氫鈉和氯化鈉：CO3+H=HCO3~,故C錯(cuò)誤；

++

D.氯化鋁與過(guò)量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化錢：AP+3NH3H2O=A1(OH)3；+3NH4,故D正確。

綜上所述，答案為D。

【題目點(diǎn)撥】

磁性氧化鐵溶于足量的鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氯化亞鐵。

2、A

【解題分析】

A、CCh是空氣的成分之一，酸雨是指pH<5.6的雨水，N(h和SO2排放到空氣中易形成酸雨，CCh不會(huì)導(dǎo)致酸雨，故

A說(shuō)法錯(cuò)誤；B、SO2是引起酸雨的主要原因，且SO2屬于酸性氧化物，因此開發(fā)新能源減少SO2的排放，故B說(shuō)法

正確；C、氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧的主要原因，故C說(shuō)法正確：D、CCh是造成溫室效應(yīng)的主要原因，故D說(shuō)法

正確。

3,C

【解題分析】

CO2與NaOH溶液反應(yīng)，可生成Na2c和NaHCO3,設(shè)CO2為xmol,NaOH為ymol；

根據(jù)原子守恒規(guī)律：x=2+l；y=2x2+l；

故知CO2和NaOH的物質(zhì)的量之比為3：5；

答案選C。

4、B

【解題分析】

求出濃硫酸的物質(zhì)的量濃度。=幽吧%。

M

A.常溫下，濃硫酸可以使鐵鈍化；

B.濃硫酸有吸水性；

5fg.心①口口田心lOOOpo)%

C.濃硫酸的物質(zhì)的量濃度?=-V—；

M

D.根據(jù)C濃V濃=(2稀丫稀來(lái)計(jì)算。

【題目詳解】

.山田珠曉的粉MM由1000PW%1000X1.84g/mLX98%.心谷然曉k小汩-c田隹公

A、此濃硫酸的物1質(zhì)的量濃度c=----------------=-----------—J?------------=118O.4mol/L,為濃硫酸，而常溫下，濃硫酸

M98g/mol

可以使鐵鈍化，故可以用鐵質(zhì)容器運(yùn)輸，故A正確；

B、濃硫酸有吸水性，故當(dāng)敞口放置時(shí)，能吸水而使?jié)舛茸冃?，故B錯(cuò)誤；

c濟(jì)玨旃砧枷壬砧叁*曲1000P1000x1.84g/mLX98%在八七諾

C、濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c=---------=-------2,-------=18.4mo1/V￥L,故C正確；

M98g/mol

3

D、設(shè)需要濃硫酸的體積為VmL,根據(jù)C?V?=CwVwPr^：0.4mol/LX0.25L=18.4moVLXVX10L,解得V=5.4mL,

故D正確。

故選：B.

5、C

【解題分析】

A項(xiàng)、漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，屬于混合物，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、生鐵是含碳量較高的鐵合金，屬于混合物，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、液氯是液態(tài)的氯氣，屬于純凈物，故C正確；

D項(xiàng)、水玻璃是硅酸鈉的水溶液，屬于混合物，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【題目點(diǎn)撥】

純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)，解答本題要充分理解純凈物和混合物的區(qū)別，要

分析物質(zhì)是由幾種物質(zhì)組成的，如果只有一種物質(zhì)組成就屬于純凈物，如果有多種物質(zhì)就屬于混合物。

6、A

【解題分析】

用實(shí)驗(yàn)證明高鈦酸鉀溶液的紫紅色是MnOj離子的顏色，而不是K+離子的顏色；

A.將高銃酸鉀晶體加熱分解，所得固體質(zhì)量減少，只是說(shuō)明高鎰酸鉀受熱易分解，不能說(shuō)明哪種離子有色，沒(méi)有意

義,故A錯(cuò)誤；

B.觀察氯化鉀溶液沒(méi)有顏色，表明溶液中K+無(wú)色，說(shuō)明高鎰酸鉀溶液有色與鉀離子無(wú)關(guān)，有意義，故B正確；

C.在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后未見明顯變化，表明鋅與K+無(wú)反應(yīng)，但鋅能與高鎰酸鉀溶液反應(yīng)，有

意義，故C正確；

D.在高鎰酸鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后見紫紅色褪去，表明Mn()4-離子為紫紅色，說(shuō)明鉀離子無(wú)色，有意

義，故D正確；

故答案為A.

【題目點(diǎn)撥】

考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康睦脤?duì)比方法進(jìn)行驗(yàn)證判斷是解本題關(guān)鍵，要注意實(shí)驗(yàn)方案的嚴(yán)密性、準(zhǔn)確性,

易錯(cuò)選項(xiàng)是C,注意C的目的是證明鋅和高鎰酸根離子反應(yīng)和鉀離子不反應(yīng)。

7、B

【解題分析】

A.鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，故正確；

B.二氧化硫和次氯酸鈣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，得不到亞硫酸鈣，故錯(cuò)誤；

C.氯氣和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，遇到淀粉顯藍(lán)色，故正確；

D.次氯酸見光能分解，但次氯酸鈣較穩(wěn)定，故正確。

故選B。

8、D

【解題分析】

A.CaCOsfCaO化合價(jià)無(wú)變化，不需要加入氧化劑或還原劑，A錯(cuò)誤；

B.HClfCU，氯元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，需要加入氧化劑，B錯(cuò)誤；

C.Fe-Fe3+化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，需要加入氧化劑，C錯(cuò)誤；

D.MnOqfMn”,鈦元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，需要加入還原劑，D正確；

故答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，即該物質(zhì)被還原，元素化合價(jià)降低；加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，即該物質(zhì)被氧化，元素化合價(jià)升高。

9、D

【解題分析】

A.溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小，A說(shuō)法正確，故不選A；

B.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是在水溶液中或熔化狀態(tài)下能否電離，B說(shuō)法正確，故不選B；

C.氧化還原反應(yīng)與非氧化還原反應(yīng)最本質(zhì)的區(qū)別是反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移，C說(shuō)法正確，故不選C；

D.溶液的導(dǎo)電能力主要取決于離子濃度大小，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)必然聯(lián)系，D說(shuō)法錯(cuò)誤，故選D；

故答案選Do

10、C

【解題分析】

Fe、FeO、Fe2()3的混合物中加入鹽酸恰好使混合物完全溶解，生成鐵的氯化物，因加入KSCN溶液，無(wú)血紅色出現(xiàn),

說(shuō)明只生成氯化亞鐵，根據(jù)氯元素守恒可知道氯化亞鐵的量，進(jìn)而求得鐵元素的質(zhì)量，然后結(jié)合質(zhì)量守恒可知用足量

的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物能得到單質(zhì)鐵的質(zhì)量。

【題目詳解】

用鹽酸溶解后，向所得溶液中加入KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)，說(shuō)明得到的產(chǎn)物為氯化亞鐵，即混合物中的鐵元素全在

氯化亞鐵中，HC1的物質(zhì)的量為lmol/Lx0.1L=0.1mol,根據(jù)氯元素守恒，則n(Fe)=n(FeC12)='xn(HCl)=0.05mol,則

2

混合物中含有Fe元素的質(zhì)量為m(Fe)=O.05moix56g/mol=2.8g,根據(jù)質(zhì)量守恒可知，用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)

量的此混合物，能得到單質(zhì)鐵的質(zhì)量為2.8g,故答案為C。

11,B

【解題分析】

A.根據(jù)元素周期律非金屬性：C1>S>P,所以最高價(jià)含氧酸的酸性為HCIO4>HzSO4>H3PO4,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，所以堿性逐漸增強(qiáng)，選項(xiàng)B正確；

C.同周期從左到右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，穩(wěn)定性PH3<H2S,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)半徑的比較原則，三種元素的原子半徑：O<S<Na,選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。

12、B

【解題分析】

A.加熱時(shí)，F(xiàn)e、Cu均與濃硫酸反應(yīng)，不能除雜，可以選擇磁鐵分離，故A錯(cuò)誤；

B.將NaOH溶液逐滴加入A12(SO03溶液中立即產(chǎn)生白色沉淀，隨著NaOH溶液的加入沉淀逐漸增多至最大，然后沉

淀溶解至完全消失，將Ah(SO4)3溶液逐滴加入NaOH溶液中開始一段時(shí)間無(wú)明顯現(xiàn)象，然后產(chǎn)生白色沉淀至最大，

滴加順序不同實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同，可用順序滴加法鑒別NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液，故B正確；

C.制備Fe(OH)3膠體，通常是將飽和FeCb溶液與沸水制備，故C錯(cuò)誤；

D.使澄清石灰水變渾濁的氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，

則該溶液中可能含有CO；、HCO-,SO；一等，故D錯(cuò)誤；

故答案選B。

13、D

【解題分析】

氯氣溶于水形成的水溶液為氯水。氯氣溶于水，部分和水發(fā)生可逆反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸。HC1的水溶液鹽酸是強(qiáng)酸,

完全電離，次氯酸是弱酸，部分電離。在氯水中有Cb、HC1O,H2O>Cl\C1O>OH?

【題目詳解】

A.新制的氯水中沒(méi)有HC1分子，故A錯(cuò)誤；

B.新制氯水中有鹽酸，能使石蕊試紙變紅，新制氯水中還含有HC1O,具有強(qiáng)氧化性，可以使石蕊試紙褪色，所以新

制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后變白，不會(huì)變?yōu)闊o(wú)色，故B錯(cuò)誤；

C.新制氯水中有HC1O,HC1O不穩(wěn)定，光照下會(huì)分解生成鹽酸和氧氣，所以光照時(shí)氯水有氣泡逸出，該氣體是氧氣，

故C錯(cuò)誤；

D.氯水在無(wú)色玻璃瓶中放置數(shù)天，氯水中的弱酸HC1O在光照下分解得到強(qiáng)酸鹽酸，溶液的酸性將增強(qiáng)，故D正確；

故選D。

14、A

【解題分析】

加入的KOH的物質(zhì)的量為n(KOH)=2mol/Lx0.08L=0.16mol,因?yàn)槌恋砬『萌芙猓鶕?jù)人產(chǎn)+4011=人102+2凡0

可知原溶液中AT和加入的OH是1:4的關(guān)系，則原溶液中AT”有o.o4mol,AF+的濃度為c="*=0.4mol/L；

根據(jù)電荷守恒，c(K+)+3c(Al3+)=2c(SO?),則c(K+)=0.8mol/Lx2-0.4mol/Lx3=0.4mol/L,答案選A。

15、A

【解題分析】

A錯(cuò)誤，氯化鋁是共價(jià)化合物，通電時(shí)AlCb不會(huì)電離產(chǎn)生AF+,故電解AlCb得不到AL應(yīng)該電解AWh;故選A。

【題目點(diǎn)撥】

A1CL是共價(jià)化合物，這是課本上所沒(méi)有提到的，需要考生在平時(shí)的練習(xí)中自己積累；也正是因?yàn)锳lCb是共價(jià)化合物,

工業(yè)上冶煉鋁往往電解熔融的AI2O3?

16、D

【解題分析】

相同條件下等體積二氧化硫和氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)：SO2+CL+2H2O=H2so4+2HC1,生成物無(wú)漂白作用，不能使有

色物質(zhì)褪色。答案選D。

二、非選擇題(本題包括5小題)

2

17、'?I]CaSiOiSiO2+2NaOH=NaSiO3+H2OSiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3i+2HCO3C,D

【解題分析】

“A為地殼中含量?jī)H次于氧的非金屬元素的單質(zhì)”則A為Si；由“B+碳—A+E”可知B為SKh,E為CO；由

“B+NaOH-D+HzO”可得D為NazSiCh;由“B+CaO->C”可得C為CaSiO3i據(jù)此結(jié)合設(shè)問(wèn)進(jìn)行分析作答。

【題目詳解】

(1)由分析可知,A為Si,其原子核內(nèi)有14個(gè)質(zhì)子，核外有三個(gè)電子層，共14個(gè)電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：>；

(2)由分析可知，E的化學(xué)式為：CaSiO3;

(3)B為SKh，與NaOH溶液反應(yīng)生成NazSiCh和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；

(4)往D(NazSiCh)溶液中通過(guò)過(guò)量CCh后，由于H2c的酸性比IhSith強(qiáng)，故反應(yīng)生成HzSiOa;由于CCh過(guò)量,

2

則反應(yīng)生成HCO3一，故該反應(yīng)的離子方程式為：SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3；+2HCO3；

(5)A、石英玻璃的主要成分是Si(h,不是硅酸鹽材料，A不符合題意；

B、光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，不是硅單質(zhì)，B不符合題意；

c、分子篩的主要成分是硅酸鹽，C符合題意；

D、陶瓷可以被燒堿腐蝕，故熔融燒堿不能用陶瓷珀堪，D符合題意；

故答案為CD。

2+3+3+2+

18>Fe3O4FeChFe(OH)2Fe(OH)32Fe+Ch=2FeFe+2Fe=3Fe4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe

(OH)3白色灰綠色紅褐色

【解題分析】

由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，紅褐色固體F為Fe(OH)3,貝！|E為Fe(OH)2,C為FeCh,D為FeCb,A為Fe,B為Fe.,04然后

結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語(yǔ)來(lái)解答。

【題目詳解】

由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，紅褐色固體F為Fe(OH)3,貝(IE為Fe(OH)2,C為FeCL,D為FeCb,A為Fe,B為FejCh

⑴由以上分析可知B為Fe3()4,C為FeCL,E為Fe(OH)2,F為Fe(OH)3。

故答案為：Fe3O4,FeCh,Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)3；

⑵反應(yīng)④的離子方程式為2Fe2++CL=2Fe3+；⑤的離子方程式Fe+2Fe3+=3Fe?+；⑧離子方程式為4Fe(OH)

2+3+3+2+

2+O2+2H2O=4Fe(OH)3^^2Fe+Ch=2Fe,Fe+2Fe=3Fe,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。溶液顏

色由白色迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色。

r+

19、排凈裝置內(nèi)空氣還原性強(qiáng)于SO2+Br2+2H2O=SO4+2Br+4H2Br+H2O2+2H*=Br2+2H2O

BaSO4CChSCh+HzOiH2sO3在水溶液中O2氧化SO2的速率比NO3一快弱于70%

【解題分析】

(D裝置中含有空氣，空氣中的氧氣能和SO2在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2s04,在滴加濃硫酸之前應(yīng)增加一步

操作，先排盡空氣，則滴入濃硫酸之前要通入N2一段時(shí)間的目的是排凈裝置內(nèi)空氣；

(2)SO2使濱水褪色，體現(xiàn)了SO2具有還原性；實(shí)驗(yàn)血中在含有Br一的水溶液中滴加H2O2溶液，一段時(shí)間后，混合液逐

漸變成紅棕色，說(shuō)明Br-被氧化為B*,則由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物可知，H2O2的氧化性大于B*;

t

(3)B中紅棕色褪去是Bn被SO2還原為Br,發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為SO2+Br2+2H2O=SOZ+2Br+4H；在含有Br

的水溶液中滴加H2O2溶液，一段時(shí)間后，混合液逐漸變成紅棕色，說(shuō)明Br-被氧化為Bn,發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為

2Br+H2O2+2H*=Br2+2H2O；

(4)C中產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀鹽酸，則此沉淀應(yīng)為BaSO4；

(5)由于漠單質(zhì)有揮發(fā)性，浪單質(zhì)在水溶液可以將Sth氧化成H2so4,再與BaCb溶液反應(yīng)生成BaSO』沉淀，則應(yīng)該

在B和C之間增加洗氣瓶D來(lái)除去揮發(fā)的漠蒸氣，D中盛放的試劑是CCL或苯或飽和NaHSCh溶液；

(6)①二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸溶液呈酸性，涉及反應(yīng)為SO2+H2OWH2s生成的亞硫酸再發(fā)生電離：

H2SOJ^H+HSO3；

②實(shí)驗(yàn)C中出現(xiàn)白色沉淀比實(shí)驗(yàn)B快很多C中未煮沸，則有氧氣參與反應(yīng)，速率較快，則說(shuō)明在水溶液中02氧化SO2

的速率比NO3一快，C生成更多的硫酸，溶液的酸性強(qiáng)，即B中酸性弱于C中；

（7）部分氧化的Na2sCh固體溶于水得溶液A中加入足量BaCL溶液，生成的沉淀B為BaSO」和BaSCh的混合物，再

加入足量的稀硫酸后，沉淀不僅不消失，反而增加了0.16g,說(shuō)明全部轉(zhuǎn)化為BaSCh沉淀；已知ImolBaSCh完全轉(zhuǎn)化

0.16g,,

為ImolBaSCh,質(zhì)量增重233g-217g=16g,則沉淀增加0.16g,說(shuō)明參加反應(yīng)的BaSCh為1mol=0.01mol,則

16g

126g/molx0.01mol

樣品中Na2sCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是一-~—---------X100%=70%o

l.8g

【題目點(diǎn)撥】

二氧化硫的性質(zhì)主要有：①將SO2通入品紅溶液中，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，體現(xiàn)SO2的漂白性；②將SO2通入滴有酚

配的NaOH溶液中，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，體現(xiàn)SO2的酸性；③將SO2通入酸性高猛酸鉀溶液中，溶液由紫色變?yōu)闊o(wú)

色，體現(xiàn)SO2的還原性；④將SO2通入氫硫酸中，溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀，體現(xiàn)SO2的氧化性。

20、CSO2C+2H2s濃）獸=CO2T+2sO2T+2H20CD褪色漂白Sn,+H?O

【解題分析】試題分析：本題以濃硫酸與蔗糖作用的探究性實(shí)驗(yàn)為載體，考查濃硫酸、SO2的性質(zhì)。

（1）蔗糖的化學(xué)式為Ci2H22On,向蔗糖中加入濃硫酸，濃硫酸將蔗糖中的H、O以2:1的組成脫去，生成的黑色單

質(zhì)為C?

（2）黑色物質(zhì)為C,C繼續(xù)與濃硫酸反應(yīng)生成CO2、SO2和