福建省福州鼓樓區(qū)2024年高三第三次模擬化學(xué)試題試卷含解析

福建省福州鼓樓區(qū)2024年高三第三次模擬化學(xué)試題試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl一

KC1混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能，此時(shí)硫酸鉛電極處生成Pb。下列有關(guān)說法正確的是

,：硫酸相電極

世i|1—:B-HX:*LiC；I-KCl

A.輸出電能時(shí)，外電路中的電子由硫酸鉛電極流向鈣電極

B.放電時(shí)電解質(zhì)LiCl-KC1中的Li+向鈣電極區(qū)遷移

C.電池總反應(yīng)為Ca+PbSO4+2LiCL^=Pb+Li2SO4+CaCl2

D.每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上消耗42.5gLiCl

2、元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下

列判斷正確的是（）

B.R與Q的電子數(shù)相差26

C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:R<T<Q

D.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:R>Q

3、同一周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性順序?yàn)镠XO4>H2YO4>H3ZO4,則下列判

斷錯(cuò)誤的是

A.原子半徑：X>Y>ZB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3

C.元素原子得電子能力：X>Y>ZD.陰離子的還原性：Z3>Y2>X-

4、以下除雜方法不正確的是（括號中為雜質(zhì)）

A.NaCKKNOa）：蒸發(fā)至剩余少量液體時(shí)，趁熱過濾

B.硝基苯（苯）：蒸儲

C.己烷（己烯）：加適量溟水，分液

D.乙烯（SO2）：NaOH溶液，洗氣

5、W、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，W的原子核最外層電子數(shù)是次外層的2倍，X，Y+具有相

同的電子層結(jié)構(gòu)，Z的陰離子不能發(fā)生水解反應(yīng)。下列說法正確的是（）

A.原子半徑：Y>Z>X>W

B.簡單氫化物的穩(wěn)定性：X>Z>W

C.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：W>Z

D.X可分別與W、Y形成化合物，其所含的化學(xué)鍵類型相同

6、一定呈中性的是（）

A.pH=7的溶液

B.25℃,Kw=1.0x10*的溶液

C.H+與OIF物質(zhì)的量相等的溶液

D.等物質(zhì)的量的酸、堿混合后的溶液

7、分類是化學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類錯(cuò)誤的是（）

A.化合物：干冰、明磯、燒堿

B.同素異形體：石墨、C60、金剛石

C.非電解質(zhì)：乙醇、四氯化碳、氯氣

D.混合物：漂白粉、純凈礦泉水、鹽酸

8、25℃時(shí)，向某Na2cCh溶液中加入稀鹽酸，溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（叫隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。

下列說法中正確的是

+-_2-

A.pH=7時(shí)，c(Na)=(Cl)+c(HCO3)+2c(CO3)

B.pH=8時(shí)，c(Na+)=c(Cl-)

+2_+

C.pH=12時(shí)，c(Na)>c(OH-)>c(CO3-)>c(HCO3)>c(H)

D.25℃時(shí)，CO32-+H2O=iHCO3-+OH-的水解平衡常數(shù)Kh=10T°mol-LT

9、化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）

A.為方便運(yùn)輸可用鋼瓶儲存液氯和濃硫酸

B.食鹽可作調(diào)味劑，也可用作食品防腐劑

C.用淀粉溶液可以直接檢驗(yàn)海水中是否含有碘元素

D.化石燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施

10、X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的最外層電子數(shù)比X的最外層電子數(shù)少1個(gè)，X、Y、

Z為同一周期元素，X、Y、Z組成一種化合物（ZXY）2的結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列說法德煲的是

Y=^Z/、飛丫

A.化合物WY是良好的耐熱沖擊材料

B.Y的氧化物對應(yīng)的水化物可能是弱酸

C.X的氫化物的沸點(diǎn)一定小于Z的

D.化合物（ZXY）2中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

11、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及所得出的結(jié)論或解釋均正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論或解釋

產(chǎn)生使品紅溶液

A向鹽酸中滴加Na2sCh溶液非金屬性：Cl>s

褪色的氣體

向廢FeCh蝕刻液X中加入少量

B未出現(xiàn)紅色固體X中一定不含Cu2+

的鐵粉，振蕩

C向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇具有還原性

用3mL稀硫酸與純鋅粒反應(yīng)，迅速產(chǎn)生無色氣形成Zn-Cu原電池加快了制

D

再加入幾滴CU（NO3）2濃溶液體取出的速率

A.AB.BC.CD.D

12、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是

A.大量使用含丙烷、二甲醛等輔助成分的“空氣清新劑”會對環(huán)境造成新的污染

B.制造普通玻璃的原料為石英砂（SiOz）、石灰石（CaCOs）和純堿

C.高鑄酸鉀溶液、酒精、雙氧水能殺菌消毒，都利用了強(qiáng)氧化性

D.紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無濕味?！蔽闹械摹皻狻笔侵敢蚁?/p>

13、為紀(jì)念門捷列夫發(fā)表第一張?jiān)刂芷诒?50周年，聯(lián)合國宣布2019年為“國際化學(xué)元素周期表年”，下列說法不

正確的是

A.元素周期表上的大部分元素都是在地球上本身存在的自然元素，只有少數(shù)元素是人工合成的

B.118號元素0g位于第七周期0族

C.同主族元素的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)自上而下減小(不包括0族)

D.HIB族元素種類最多

14、下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是

選項(xiàng)離子或分子要求

ANa*、HCOT、Mg2\so?"滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生

BFe3\N(V、S(V-、Cl-滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生

3

CNHAAI\SOJ-、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有氣體產(chǎn)生

DK\NOT、C「、I-c(K*)<c(Cl-)

A.AB.BC.CD.D

15、298K時(shí)，在O.lOmol/LH2A溶液中滴入O.lOmol/LNaOH溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()

0501.001J02.002.503.00

V(N?OH溶液溶液)

A.該滴定過程應(yīng)該選擇石蕊作為指示劑

B.X點(diǎn)溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+2c(OH)

+2

C.Y點(diǎn)溶液中：3c(Na)=2c(A')+2c(HAD+2c(H2A)

D.O.Olmol/LNa2A溶液的pH約為10.85

16、化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是

A.“時(shí)氣錯(cuò)逆，霾霧蔽日”，霧所形成的氣溶膠能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

B.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”；屠呦呦改進(jìn)提取青蒿素的方法，提取過程中發(fā)生了化學(xué)變化

C.劉禹錫的“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”可以看出金性質(zhì)穩(wěn)定，可通過物理方法得到

D.“外觀如雪，強(qiáng)燒之，紫青煙起”。對硝酸鉀的鑒定過程中利用了焰色反應(yīng)

17、下列示意圖與化學(xué)用語表述內(nèi)容不相符的是（水合離子用相應(yīng)離子符號表示）（）

H

2(g)-2HC1(g)+183kJ

用與Cl：反應(yīng)能量變化

18、下列化學(xué)式中屬于分子式且能表示確定物質(zhì)的是（）

A.C3H8B.CuSO4C.SiO2D.C3H6

19、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是

A.除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，經(jīng)過濾后即得乙醇

B.HOCH2cH（CH3”與（CMXCOH屬于碳鏈異構(gòu)

C.除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇雜質(zhì)，可加入足量燒堿溶液，通過分液即得乙酸乙酯

D.一個(gè)苯環(huán)上已經(jīng)連有-CH3、-CH2cH3、-OH三種基團(tuán)，如果在苯環(huán)上再連接一個(gè)-CH3,其同分異構(gòu)體有16種

20、從煤焦油中分離出苯的方法是（）

A.干儲B.分儲C.分液D.萃取

21、aL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2通入100mL3mol/LNaOH溶液的反應(yīng)過程中所發(fā)生的離子方程式錯(cuò)誤的是

2

A.a=3.36時(shí)，CO2+2OH-^CO3-+H2O

2

B.a=4.48時(shí)，2CO2+3OH-->CO3-+HCO3-+H2O

2-

C.a=5.60時(shí)，3CO2+4OH-^CO3-+2HCO3+H2O

D.a=6.72時(shí)，CO2+OH-^HCO3-

c（A）

22、常溫下向的NaClO溶液中通入HF氣體‘隨反應(yīng)進(jìn)行（不考慮HCIO分解），溶液中l(wèi)g—（A代

表CIO或F）的值和溶液pH變化存在如圖所示關(guān)系，下列說法正確的是

A.線N代表忸點(diǎn)黯的變化線

B.反應(yīng)C1O-+HFWHCIO+F的平衡常數(shù)數(shù)量級為10$

C.當(dāng)混合溶液pH=7時(shí)，溶液中c（HClO）=c（P）

D.隨HF的通入，溶液中c（H+）?c（OH-）增大

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）如圖是部分短周期元素（用字母x等表示）化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。

化+8

合+6

價(jià)+4

+O2

2

4

6

根據(jù)判斷出的元素回答問題:

(1)h在周期表中的位置是O

(2)比較z、f、g、r常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示，下同)：>>>;比較r、m

的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：>>;比較d、m的氫化物的沸點(diǎn)：>o

(3)x與氫元素能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫分子式)

實(shí)驗(yàn)室制取該物質(zhì)的化學(xué)方程式為：。

(4)由y、m和氫元素組成一種離子化合物，寫出其電子式：?

(5)用鉛蓄電池作電源，惰性電極電解飽和em溶液，則電解反應(yīng)的生成物為(寫化學(xué)式)

o鉛蓄電池放電時(shí)正極反應(yīng)式為式)O

24、(12分)以烯危為原料，合成某些高聚物的路線如圖：

十口鼻通與0部由一國一Q

CHICH-CHCH3-%|X|

CHiOH

哈可等叵I、叵]竽v

IF]4^1.4-二?米

Xs>*E>

已知：I.尸?T.(或?qū)懗伞疪代表取代基或氫)

II.甲為爆

ID.F能與NaHCCh反應(yīng)產(chǎn)生CO2請完成以下問題：

(1)CH3cH=CHCH3的名稱是,Bn的CCL溶液呈_____色，

(2)X-Y的反應(yīng)類型為：；D-E的反應(yīng)類型為：.

(3)H的結(jié)構(gòu)簡式是.

(4)寫出下列化學(xué)方程式：

A—B；

Z—W.

(5)化工生產(chǎn)表明高聚物H的產(chǎn)率不及設(shè)計(jì)預(yù)期，產(chǎn)率不高的原因可能是

25、(12分)為探究氧化銅與硫的反應(yīng)并分析反應(yīng)后的固體產(chǎn)物，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置。

⑴如圖連接實(shí)驗(yàn)裝置，并。

(2)將氧化銅粉末與硫粉按5：1質(zhì)量比混合均勻。

(3)取適量氧化銅與硫粉的混合物裝入大試管中，固定在鐵架臺上，打開和止水夾a并,向長頸漏斗中加

入稀鹽酸，一段時(shí)間后，將燃著的木條放在止水夾a的上端導(dǎo)管口處，觀察到木條熄滅，關(guān)閉活塞K和止水夾a,

打開止水夾b.該實(shí)驗(yàn)步驟的作用是,石灰石與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為。

(4)點(diǎn)燃酒精燈，預(yù)熱大試管，然后對準(zhǔn)大試管底部集中加熱，一段時(shí)間后，氣球膨脹，移除酒精燈，反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。

待反應(yīng)結(jié)束，發(fā)現(xiàn)氣球沒有變小，打開止水夾c,觀察到酸性高銃酸鉀溶液褪色后，立即用盛有氫氧化鈉溶液的燒杯

替換盛裝酸性高銃酸鉀溶液的燒杯，并打開活塞K。這樣操作的目的是。

(5)拆下裝置，發(fā)現(xiàn)黑色粉末混有磚紅色粉末。取少量固體產(chǎn)物投入足量氨水中，得到無色溶液、但仍有紅黑色固體未

+

溶解，且該無色溶液在空氣中逐漸變?yōu)樗{(lán)色。查閱資料得知溶液顏色變化是因?yàn)榘l(fā)生了以下反應(yīng)：4[CU(NH3)2]+

2+

O2+8NH3?H2O=4[Cu(NH3)4]+4OH+6H2O?

①經(jīng)分析，固體產(chǎn)物中含有CmOoCU2O溶于氨水反應(yīng)的離子方程式為。

A

②仍有紅色固體未溶解，表明氧化銅與硫除發(fā)生反應(yīng)4CuO+S=2Cu2O+SO2外，還一定發(fā)生了其他反應(yīng)，其化學(xué)方

程式為.

③進(jìn)一步分析發(fā)現(xiàn)CuO已完全反應(yīng)，不溶于氨水的黑色固體可能是(填化學(xué)式)。

26、(10分)為了測定工業(yè)純堿中Na2c03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(含少量NaCD,甲、乙、丙三位學(xué)生分別設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案。

學(xué)生甲的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示：

蒸播水試劑A

速渣f-----?m；(g)

學(xué)生乙設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①稱取樣品，為l」50g；②溶解后配成250mL溶液；③取20mL上述溶液，加入甲基橙2?3滴；④用O.U40moi/L

的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定；⑤數(shù)據(jù)處理。

回答下列問題：

(1)甲學(xué)生設(shè)計(jì)的定量測定方法的名稱是一法。

(2)試劑A可以選用一(填編號)

a.CaCI2b.BaChc.AgNO3

(3)操作n后還應(yīng)對濾渣依次進(jìn)行①一、②—兩個(gè)實(shí)驗(yàn)操作步驟。其中，證明前面一步的操作已經(jīng)完成的方法是一；

(4)學(xué)生乙某次實(shí)驗(yàn)開始滴定時(shí)，鹽酸溶液的刻度在0.00mL處，當(dāng)?shù)沃猎噭〣由一色至一時(shí)，鹽酸溶液的刻度在

14.90mL處，乙同學(xué)以該次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算此樣品中Na2co3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是一(保留兩位小數(shù))。乙同學(xué)的這次實(shí)驗(yàn)結(jié)

果與老師給出的理論值非常接近，但老師最終認(rèn)定他的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)不合格，你認(rèn)為可能的原因是什么？

(5)學(xué)生丙稱取一定質(zhì)量的樣品后，只加入足量未知濃度鹽酸，經(jīng)過一定步驟的實(shí)驗(yàn)后也測出了結(jié)果。他的實(shí)驗(yàn)需要

直接測定的數(shù)據(jù)是

27、(12分)硫酸亞鐵晶體俗稱綠磯(FeSO,?7上0),重銘酸鈉晶體俗稱紅磯鈉(NazCmO??2比0),它們都是重要的化工

產(chǎn)品。工業(yè)上以銘鐵礦［主要成分是［Fe(CrO2)J為原料制備綠帆和紅桃鈉的工藝流程如圖所示。

jfilH.SO.

H,SO4

請回答下列問題：

(1)已知Fe(CrO,中信元素的化合價(jià)為+3價(jià)，則Fe(CrO2)中鐵元素的化合價(jià)為。

(2)化學(xué)上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如NazSiOs寫成NaQ?Si02,則Fe(CrOz)z可寫成。

(3)煨燒銘鐵礦時(shí)，礦石中的Fe(CrO2)2轉(zhuǎn)變成可溶于水的NazCrO,，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

4Fe(CrOa)2+8Na2co3+702^Z^2Fe203+8Na2CrC)4+8C02

①該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為。

②為了加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，可采取的措施是(填一種即可)。

⑷己知CrOF在氫離子濃度不同的酸性溶液中有不同的反應(yīng)。如：

2222

2Cr04+2H=Cr207+H203CrO4+4H=Cr3Olo+2H2O

①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是。

②混合溶液乙中溶質(zhì)的化學(xué)式為O

(5)寫出Fe與混合溶液丙反應(yīng)的主要離子方程式o檢驗(yàn)溶液丁中無Fe"的方法是：

從溶液丁到綠鞏的實(shí)驗(yàn)操作為蒸發(fā)濃縮、、過濾、洗滌、干燥。

28、(14分)2019年諾貝爾化學(xué)獎授予三位開發(fā)鋰離子電池的科學(xué)家。TiS2、LiCoO2和LiMnCh等都是他們研究鋰

離子電池的載體。回答下列問題：

(1)基態(tài)Ti原子的價(jià)層電子排布圖為一。

(2)在第四周期d區(qū)元素中，與Ti原子未成對電子數(shù)相同的元素名稱?

(3)金屬鈦的原子堆積方式如圖所示，則金屬鈦晶胞俯視圖為o

41

(4)已知第三電離能數(shù)據(jù)：I(Mn)=3246kJ-mol,I3(Fe)=2957kJ-mol.錨的第三電離能大于鐵的第三電離

能，其主要原因是?

(5)據(jù)報(bào)道，在MnO2的催化下，甲醛可被氧化成CO2,在處理含HCHO的廢水或空氣方面有廣泛應(yīng)用。HCHO

中鍵角CO2中鍵角(填“大于”“小于”或“等于

(6)Co3+、Co?+能與NH3、H2O、SCN一等配體組成配合物。

01mol[Co(NH3)6尸+含mold鍵。

②配位原子提供孤電子對與電負(fù)性有關(guān)，電負(fù)性越大，對孤電子對吸引力越大。SCN的結(jié)構(gòu)式為[S=C=N「，SCN-

與金屬離子形成的配離子中配位原子是(填元素符號)。

(7)工業(yè)上，采用電解熔融氯化鋰制備鋰，鈉還原TiCl4(g)制備鈦。已知：LiCl、TiCL,的熔點(diǎn)分別為605℃、-

24℃,它們的熔點(diǎn)相差很大，其主要原因是o

(8)鈦的化合物晶胞如圖所示。

二氧化鈦晶胞如圖1所示，鈦原子配位數(shù)為o氮化鈦的晶胞如圖2所示，圖3是氮化鈦的晶胞截面圖(相鄰

原子兩兩相切)。已知：NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，氮化鈦晶體密度為dgem。。氮化鈦晶胞中N原子半徑為

________pnio

29、(10分)黃銅礦是工業(yè)煉銅的原料，含有的主要元素是硫、鐵、銅，請回答下列問題。

(1)基態(tài)硫原子中核外電子有一種空間運(yùn)動狀態(tài)。Fe?+的電子排布式是

(2)液態(tài)SO2可發(fā)生白偶電離2s(h=SO2++SO33,SO32-的空間構(gòu)型是—，與SO?+互為等電子體的分子有(填

化學(xué)式，任寫一種)。

(3)CuCl熔點(diǎn)為426,C,融化時(shí)幾乎不導(dǎo)電，CuF的熔點(diǎn)為908℃,沸點(diǎn)”()()℃,都是銅(I)的鹵化物，熔沸點(diǎn)相

差這么大的原因是__。

（4）乙硫醇（C2H5SH）是一種重要的合成中間體，分子中硫原子的雜化形式是一o乙硫醇的沸點(diǎn)比乙醇的沸點(diǎn)一

（填“高”或"低”），原因是___O

（5）黃銅礦主要成分X的晶胞結(jié)構(gòu)及晶胞參數(shù)如圖所示，X的化學(xué)式是其密度為_g/cnP（阿伏加德羅常數(shù)

的值用NA表示）。

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、C

【解題分析】

+

由題目可知硫酸鉛電極處生成Pb,則硫酸鉛電極的反應(yīng)為：PbSO4+2e+2Li=Pb+Li2SO4,則硫酸鉛電極為電池的正極,

鈣電極為電池的負(fù)極，由此分析解答。

【題目詳解】

A.輸出電能時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)過外電路流向正極，即從鈣電極經(jīng)外電路流向硫酸鉛電極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.Li+帶正電，放電時(shí)向正極移動，即向硫酸鉛電極遷移，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.負(fù)極反應(yīng)方程式為Ca+2C「-2e-=CaCL,正極電極反應(yīng)方程式為：PbSO4+2e+2Li+=Pb+Li2SO4,則總反應(yīng)方程式

為：PbSO4+Ca+2LiCl=Pb+CaC12+Li2SO4,C項(xiàng)正確；

D.鈣電極為負(fù)極，電極反應(yīng)方程式為Ca+2c「-2e-=CaCL,根據(jù)正負(fù)極電極反應(yīng)方程式可知2e-2LiCl,每轉(zhuǎn)移（）.2mol

電子，消耗0.2molLiCL即消耗85g的LiCLD項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

硫酸鉛電極處生成Pb是解題的關(guān)鍵，掌握原電池的工作原理是基礎(chǔ)，D項(xiàng)有關(guān)電化學(xué)的計(jì)算明確物質(zhì)與電子轉(zhuǎn)移數(shù)之

間的關(guān)系，問題便可迎刃而解。

2、B

【解題分析】

R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，則R為F元素，由元素在周期表中的位置可知，T為C1元素，Q為Br元素,

X為S元素，Z為Ar元素。

【題目詳解】

A.Z為Ar元素，最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，金屬性與非金屬性在同周期中最弱，且同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬

性ZVXVT,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.R為F元素，Q為Br元素，原子序數(shù)相差26,B項(xiàng)正確；

C.同主族自上而下，非金屬性減弱，非金屬性F>Cl>Br,非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性

HBr,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.R為F,非金屬性很強(qiáng)，沒有最高價(jià)含氧酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

3、A

【解題分析】

元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，由題意可知，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性是：HXO4

>H2YO4>H3ZO4,則元素非金屬性X>Y>Z。

【題目詳解】

A項(xiàng)、同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，非金屬性依次增強(qiáng)，則原子半徑：XVYVZ,故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：X>Y>Z,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3,故B正

確；

C項(xiàng)、元素非金屬性越強(qiáng)，原子得電子能力越強(qiáng)，元素非金屬性：X>Y>Z,則原子得電子能力：X>Y>Z,故C正

確；

D項(xiàng)、元素非金屬性越強(qiáng)，陰離子的還原性越弱，非金屬性：X>Y>Z,則陰離子的還原性：Z3>Y2>X-,故D正

確。

故選Ao

4、C

【解題分析】

根據(jù)被提純物和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇合適的方法。除雜應(yīng)符合不增加新雜質(zhì)、不減少被提純物、操作方便易行等原則。

【題目詳解】

A.KNCh的溶解度隨溫度升高而明顯增大，而NaCl的溶解度受溫度影響小。蒸發(fā)剩余的少量液體是KN(h的熱溶液，

應(yīng)趁熱過濾，濾渣為NaCl固體，A項(xiàng)正確；

B.硝基苯、苯互溶但沸點(diǎn)不同，故用蒸儲方法分離，B項(xiàng)正確；

C.己烯與濱水加成產(chǎn)物能溶于己烷，不能用分液法除去，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.SO2能被NaOH溶液完全吸收，而乙烯不能，故可用洗氣法除雜，D項(xiàng)正確。

本題選C。

5、B

【解題分析】

W原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，則W為碳(C)；X，Y+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X為氟(F),Y為鈉(Na)；

Z的陰離子不能發(fā)生水解反應(yīng)，則Z為氯(CD。

【題目詳解】

A.比較原子半徑時(shí)，先看電子層數(shù)，再看最外層電子數(shù)，則原子半徑Na>Cl>C>F,A錯(cuò)誤；

B.非金屬性F>C1>C,所以簡單氫化物的穩(wěn)定性X>Z>W,B正確；

C.非金屬性C<CL則最高價(jià)氧化物的水化物的酸性W<Z,C錯(cuò)誤；

D.X與W、Y形成的化合物分別為CF4、NaF,前者含共價(jià)鍵、后者含離子鍵，D錯(cuò)誤。

故選B。

6、C

【解題分析】

A.10()度時(shí)，純水的pH=6,該溫度下pH=7的溶液呈堿性，所以pH=7的溶液不一定呈中性，故A錯(cuò)誤；

B.25℃,K、,=1.0xl()74是水的離子積常數(shù)，溶液可能呈酸性、中性或堿性，所以不一定呈中性，故B錯(cuò)誤；

C.只要溶液中存在H+與OH-物質(zhì)的量相等，則該溶液就一定呈中性，故C正確；

D.等物質(zhì)的量的酸、堿混合后的溶液不一定顯中性，這取決于酸和堿的相對強(qiáng)弱以及生成鹽的性質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

判斷溶液是否呈中性的依據(jù)是氫離子和氫氧根離子的濃度相等，溫度改變水的電離平衡常數(shù)，溫度越高，水的電離平

衡常數(shù)越大。

7、C

【解題分析】

A.干冰為二氧化碳、明磯為十二水合硫酸鋁鉀、燒堿為氫氧化鈉，都是化合物，故A正確；

B.石墨、C6。、金剛石都是碳元素形成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故B正確；

c.乙醇、四氯化碳屬于非電解質(zhì)，氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物、純凈礦泉水是含電解質(zhì)的水，屬于混合物，鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，

屬于混合物，故D正確；

答案選C。

8、A

【解題分析】

++-2-+

A、由電荷守恒可知，c(Na)+c(H)=(OH-)+CF)+c(HCO3)+2c(CO3),pH=7c(H)=(OH"),則c(Na+)=(Cl

_-2-

)+C(HCO3)+2C(CO3)>故A正確；

B、據(jù)圖可知，pH=8時(shí)溶液中溶質(zhì)為碳酸氫鈉和氯化鈉，則溶液中c(CD<c(Na+),故B錯(cuò)誤；

C、pH=12時(shí)，溶液為Na2co3溶液，碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，碳酸氫根離子水解生成碳酸和

氫氧根離子，則c(Na+)>C(CO32-)>C(OH-)>C(HCO3-)>C(H+),故C錯(cuò)誤；

2-

D、CO32-的水解常數(shù)Kh=c(HCO3-)c(OH-)/c(CC>32-),據(jù)圖可知，當(dāng)溶液中c(HCO3~):c(COj)=1:1時(shí)，溶液的

pH=10,c(H+)=10Iftmol-L_1,由Kw可知c(OH")=104mol-L-1,貝?。軰h=c(HCO3-)c(OH")/c(CO32-)=c(OH)=104molL

r,故D錯(cuò)誤；

故選Ao

【題目點(diǎn)撥】

本題考查鹽類的水解、平衡常數(shù)計(jì)算、弱電解質(zhì)的電離等，難點(diǎn)為D,注意利用溶液中c(HCO3-):c(W)=1:1

時(shí)，溶液的pH=10這個(gè)條件。

9、C

【解題分析】

A.常溫下Fe與液氯不反應(yīng)，F(xiàn)e與濃硫酸發(fā)生鈍化，則用鋼瓶儲存液氯或濃硫酸，選項(xiàng)A正確；

B.食鹽腌制食品，食鹽進(jìn)入食品內(nèi)液產(chǎn)生濃度差，形成細(xì)菌不易生長的環(huán)境，可作防腐劑，食鹽具有咸味，所以食

鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑，選項(xiàng)B正確；

C、海水中的碘元素是碘的化合物，不能直接用淀粉溶液檢驗(yàn)是否含有碘元素，選項(xiàng)C不正確；

D.SO2和NOx的排放可導(dǎo)致酸雨發(fā)生，則燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的

措施，選項(xiàng)D正確；

答案選C。

10、C

【解題分析】

因W的最外層電子數(shù)比X的最外層電子數(shù)少1個(gè)，且原子序數(shù)W>X,因此X、Y、Z為第二周期元素，W為第三周

期元素，結(jié)合(ZXY)2的結(jié)構(gòu)式可知，X為C,Y為N,Z為O,X最外層電子數(shù)為4,故W為A1,以此解答。

【題目詳解】

A.化合物A1N為原子晶體，A1N最高可穩(wěn)定到2200C,室溫強(qiáng)度高，且強(qiáng)度隨溫度的升高下降較慢，導(dǎo)熱性好，熱

膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料，故A不符合題意；

B.N的氧化物對應(yīng)的水化物中HNCh為弱酸，故B不符合題意；

C.C的氫化物的沸點(diǎn)隨分子量的增加而增大，沸點(diǎn)不一定比H2O的沸點(diǎn)低，故C符合題意；

D.由(OCN)2的結(jié)構(gòu)式可知所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D不符合題意；

故答案為：Co

11、C

【解題分析】

A.鹽酸中滴加Na2s03溶液反應(yīng)生成SO2氣體，只能說明鹽酸酸性大于亞硫酸，無法比較S和。的非金屬性強(qiáng)弱，故

A錯(cuò)誤；

B.Fe先與FeCb反應(yīng)，再與CM+反應(yīng)，由于加入少量的鐵粉，F(xiàn)e3+未反應(yīng)完，所以無紅色固體生成，無法確定是否含

有C/+,故B錯(cuò)誤；

C.酸性高鋅酸鉀溶液有氧化性，加入乙醇，溶液褪色，說明乙醇被氧化，體現(xiàn)了乙醇的還原性，故C正確；

D.用3mL稀硫酸與純鋅粒反應(yīng)，再加入幾滴Cu(NO3)2濃溶液，在酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，與金屬

反應(yīng)不能生成氫氣，故D錯(cuò)誤，

故選C。

12>C

【解題分析】

A.丙烷、二甲醛都有一定的毒性，會對環(huán)境造成污染，故A不選；

B.SiO2和CaCO3>Na2cO3在玻璃熔爐里反應(yīng)生成NazSiCh和CaSiOj,和過量的Si(h共同構(gòu)成了玻璃的主要成分，

故B不選；

C.高鎰酸鉀溶液和雙氧水殺菌消毒，利用了強(qiáng)氧化性，酒精沒有強(qiáng)氧化性，故C選；

D.成熟的水果能釋放乙烯，乙烯可以促進(jìn)果實(shí)成熟，故D不選。

故選C。

13、C

【解題分析】

A.元素周期表上的大部分元素都是在地球上本身存在的自然元素，只有少數(shù)元素是人工合成的，超鈾元素中大多數(shù)是

人工合成的，故A正確；

B.118號元素Og一共有7個(gè)電子層，最外層有8個(gè)電子，所以位于第七周期0族，故B正確；

C.第VHA族元素形成的單質(zhì)都可以形成分子晶體，自上而下隨著其相對分子質(zhì)量的增大，其分子間作用力增大，故

其熔、沸點(diǎn)增大，故C錯(cuò)誤；

D.因?yàn)镮HB族中含有鋤系和鋼系，所以元素種類最多，故D正確，

故選C。

14、A

【解題分析】

A、離子之間不反應(yīng)，滴加氨水與Mg?+結(jié)合生成沉淀,立即生成沉淀，故A符合題意；

B、Fe3+具有氧化性，可以氧化SCV一為SCV一,因此不能共存，故B不符合題意；

C、滴加NaOH溶液先與醋酸反應(yīng)，不能立即生成氣體，故C不符合題意；

D、離子之間不反應(yīng)，可大量共存，但c(K+)Vc(CL),不能遵循電荷守恒，故D不符合題意；

綜上所述，本題應(yīng)選A。

15、D

【解題分析】

滴定過程發(fā)生反應(yīng)H2A+NaOH=H2O+NaHANaHA+NaOH=H2O+Na2A,第一反應(yīng)終點(diǎn)溶質(zhì)為NaHA,第二反應(yīng)終點(diǎn)

溶質(zhì)為Na2A.

【題目詳解】

A.石蕊的的變色范圍為5?8,兩個(gè)反應(yīng)終點(diǎn)不在變色范圍內(nèi)，所以不能選取石蕊作指示劑，故A錯(cuò)誤；

B.X點(diǎn)為第一反應(yīng)終點(diǎn)，溶液中的溶質(zhì)為NaHA,溶液中存在質(zhì)子守恒c(OH?c(A*)=c(H+)+cdhA),故B錯(cuò)誤；

V(NaOH)

c.Y點(diǎn)溶液A：=1.5,所以溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaHA和Na2A,根據(jù)物料守恒可知

V(%A)

2c(Na+)=3c(A*)+3c(HA-)+3c(H2A),故C錯(cuò)誤；

2

D.Na2A溶液主要存在A?一的水解：A+H2O=HA+OH-；據(jù)圖可知當(dāng)c(A")=c(HA)時(shí)溶液pH=9.7,溶液中

c(HA)c(0H)

c(OH)=1043mol/L,而Na2A的第一步水解平衡常數(shù)K=~~六9-當(dāng)c(A2')=c(HA)時(shí)K=c(OH)=1043,設(shè)

hC(A)h

O.Olmol/LNa2A溶液中c(A3)=amol/L,貝!Jc(OFT)amol/L,.,.=10-43,解得a=l()-3.i5moi/L,即

O.Olmol.L'-amol.E1

c(OH)=10-3I5mol/L,所以溶液的pH=10.85,故D正確。

【題目點(diǎn)撥】

解決此類題目的關(guān)鍵是弄清楚各點(diǎn)對應(yīng)的溶質(zhì)是什么，再結(jié)合三大守恒去判斷溶液中的離子濃度關(guān)系；D選項(xiàng)為難點(diǎn),

學(xué)習(xí)需要對“c(A2-)=c(HA-)”此類信息敏感一些，通過滿足該條件的點(diǎn)通常可以求出電離或水解平衡常數(shù)。

16、B

【解題分析】

A.霧所形成的分散系為氣溶膠，屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，正確，不選；

B.屠呦呦提取青蒿素的方法是萃取，萃取過程中沒有生成新物質(zhì)，是物理變化，錯(cuò)誤，B選；

C.沙里淘金說明了金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、能夠穩(wěn)定存在；利用金和砂石密度的差異，可通過物理方法得到，正確，C

不選；

D.灼燒硝酸鉀會產(chǎn)生紫色，因?yàn)殁浽氐幕鹧骖伾珵樽仙?，所以對硝酸鉀的鑒定過程中利用了焰色反應(yīng)，正確，D

不選；

答案選B。

17、B

【解題分析】

A、NaCl為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為NaCl=Na++C「，故A不符合題意；

電解

B、電解氯化銅溶液生成Cu和氯氣，電解發(fā)生CuCL=Cu+Cht，故B符合題意；

C、醋酸為弱酸，電離方程式為CH3COOHCH3coO-+H+,故C不符合題意；

D、熔變等于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，則H2(g)+Cl2(g),2HCl(g)

=(436+243-431x2)kJ/mol=-183kJ/mol,因此H2(g)+Cl2(g)->2HCl(g)+183kJ,故D不符合題意；

故選：B.

【題目點(diǎn)撥】

電解池中陽極若是活性電極作陽極，則活性電極首先失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，若是惰性電極作陽極，放電順序?yàn)椋?/p>

52-、1-1「、。-、0出、含氧酸根離子網(wǎng)0彳、50寸、(：0^)、廣一gSTS曰>S一口加/匚

-----------------------------------------------注意：①陰極1r不a管是什么材料，電極本身都不反

放電由易到難

應(yīng)，一定是溶液(或熔融電解質(zhì))中的陽離子放電；②最常用、最重要的放電順序?yàn)殛枠O：C「>OH-；陰極：Ag+>Cu2+>H

+

O

18、A

【解題分析】

A.C3H8為分子晶體且無同分異構(gòu)體，故C3H8為分子式且只能表示丙烷，故A正確；

B.CuSO4為離子晶體，故CuSCh是化學(xué)式但不是分子式，故B錯(cuò)誤；

C.Si(h為原子晶體，故Si(h是化學(xué)式，不是分子式，故C錯(cuò)誤；

D.C3H6為分子晶體，但有同分異構(gòu)體，即C3H6是分子式，但可能表示的是丙烯，還可能表示的是環(huán)丙烷，故不能確

定其物質(zhì)，故D錯(cuò)誤。

故選：A?

【題目點(diǎn)撥】

應(yīng)注意的是只有分子晶體才有分子式。

19、D

【解題分析】

分析：A.CaO與水反應(yīng)后生成氫氧化鈣，氫氧化鈣是離子化合物，增大了沸點(diǎn)差異；B.碳鏈異構(gòu)是碳鏈的連接方式

不同，-OH的位置不同是位置異構(gòu)；C.乙酸乙酯能夠在NaOH溶液中水解；D.可看成二甲苯

H3c《^叫、61cH3）苯環(huán)上的H原子被-CH2cH3、-OH取代。

詳解：A.CaO與水反應(yīng)后，增大沸點(diǎn)差異，應(yīng)選蒸館法分離，故A錯(cuò)誤；B.-OH的位置不同，屬于位置異構(gòu)，故

B錯(cuò)誤;

C.乙酸乙酯與NaOH反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸鈉溶液、分液，故C錯(cuò)誤；D.一個(gè)苯環(huán)上已經(jīng)連有

-CH3、-CH2cH3、-OH三種基團(tuán)，如果在苯環(huán)上再連接一個(gè)-CH3,看成二甲苯（生一

3-CH、

苯環(huán)上連有-CH2cH3、-OH,中-OH在甲基的中間時(shí)乙基有2種位置，-OH在甲基的鄰位時(shí)乙基有3種位置,

-OH在兩個(gè)甲基的間位時(shí)乙基有2種位置，共7種；盯><^>83中先固定-OH,乙基有3種位置，有3種同分異構(gòu)體

先固體-OH在鄰位時(shí)乙基有3種位置,固定-OH在間位時(shí)乙基有3種位置，有6種;則同分異構(gòu)體有7+3+6=16

種，故D正確；故選D。

20、B

【解題分析】

A.干儲：將某種物質(zhì)在隔絕空氣的條件下加熱，使物質(zhì)熱裂解，產(chǎn)生揮發(fā)性的低分子化合物的整個(gè)過程叫干館，不是

分離方法，故A錯(cuò)誤；

B.利用混合物中各成分的沸點(diǎn)不同進(jìn)行加熱、冷卻的分離過程叫分館，煤焦油中含有的苯和苯的同系物沸點(diǎn)不同，所

以用分館的方式分離，故B正確；

C.分液是把兩種互不混溶的液體分離開的操作方法，不能分離出煤焦油中溶解的苯，故C錯(cuò)誤；

D.萃取是利用溶質(zhì)在不同溶劑中溶解度的差異來分離混合物的操作，不能從煤焦油中分離出苯，故D錯(cuò)誤；

故答案為Bo

21、C

【解題分析】

n(NaOH)=0.1Lx3mol-L-1=0.3mol；

A.a=3.36時(shí)，n(CO2)=0.15mol,發(fā)生CO2+2OHXCO32-+H2O,故不選A；

2

B.a=4.48時(shí)，n(CO2)=0.2mol,由C原子守恒及電荷守恒可知，2CO2+3OH-=CO3+HCO3+H2O,故不選B；

C.a=5.6O0t,n(CO2)=0.25mol,由C原子守恒及電荷守恒可知，發(fā)生的反應(yīng)為5co2+6OJT=CCh3+dHCOj+lhO

中，故選G

D.a=6.72時(shí)，n(CO2)=0.3mol,CO2+OH-=HCO3-,故不選D；

答案：Co

【題目點(diǎn)撥】

2

少量二氧化碳：CO2+2OH=CO3+H2O,足量二氧化碳：發(fā)生CO2+OH-=HCOj,結(jié)合反應(yīng)的物質(zhì)的量關(guān)系判斷。

22、C

【解題分析】

C(F)C(H+)C(C1OJ-C(H+),c(A-)-c(AJ

c(HF)=c(H。。),由于同濃度酸性：.大于HQ。,當(dāng)坨再二°時(shí)'貝U訴=L

則K(HF)=1032,K(HC1O)=107^.

【題目詳解】

C(F)C(H+)C(C1O)C(H+)「=,一…jcec(A-)…c(AJ

c(HC10)'由于同濃度酸性：加大于HC.O,又因電行而=。時(shí)，則而

c(HF)

c(C10)

因此pH大的為HC1O,所以線M代表1g的變化線，故A錯(cuò)誤;

c(HC10)

B.反應(yīng)CKT+HFHClO+丁的平衡常數(shù)

c(F~>c(HCl。_c(F>c(H+).c(HC]O)_A；(HF)_1O-3-2

=10"=IO03x104,其平衡常數(shù)數(shù)量級為IO,

C(C1O")-C(HF)-c(C10-)c(H+)c(HF)一((HCIO)-10-75

故B錯(cuò)誤；

C.當(dāng)混合溶液pH=7時(shí),根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(T)=c(CKT)+c(FD+c(Oir),溶液呈中性，得到c(Na+)=C(C1O

_)+c(F-),根據(jù)物料守恒c(CKF)+c(HaO)=c(Na+),因此溶液中C(HC1O)=c(F。，故C正確；

D.溫度未變，隨HF的通入，溶液中c(H+)EJc(OH-)不變，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為C。

二、非選擇題(共84分)

222+3+

23、第三周期第IVA族SOMgAlHClO4H2SO4HFHClC2H2CaC2+2H2O-CH三CHf+

H

H+NaOH+2

Ca(OH)2[H：N：][：Cl：]'氏、ChPbO2+4H+SO4-2e=2H2O+PbSO4

【解題分析】

根據(jù)元素的化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖可知，x、y、z、d為第二周期元素，e、f、g、h、w、r、m為第三周期元素，

則e為Na元素、f為Mg元素、g為Al元素、h為Si元素、w為P元素、r為S元素、m為Cl元素；z、d只有負(fù)價(jià)