高考二輪復(fù)習(xí)化學(xué)課件第2編高考關(guān)鍵能力專項

第二編高考關(guān)鍵能力專項專項一信息獲取與加工能力整體感知:信息獲取與加工已成為考生必備的一項關(guān)鍵能力,是建構(gòu)新知識、分析解決問題不可或缺的基本能力,也是解答試題的第一步和關(guān)鍵的一步,只有具備全面的信息獲取與加工能力,才會有其他能力的發(fā)展與提升。這就要求廣大的考生在備考過程中要進(jìn)行系統(tǒng)且有針對性的信息獲取與加工能力的訓(xùn)練,特設(shè)本專題。本專題共分為三部分內(nèi)容:一是文字類信息的獲取與加工;二是用語類信息的獲取與加工;三是圖表類信息的獲取與加工。專項分析一、文字類信息的獲取與加工(一)熟悉、簡單文字信息的獲取與加工1.主要特征常出現(xiàn)在日常生活情境類的試題中,主要取材于新聞、環(huán)境、健康、能源、傳統(tǒng)文化,以及學(xué)生在生活中有所體驗的或有所接觸的某些生活常識等。主要有四個基本特征:一是文字通俗易懂;二是內(nèi)容與我們生活生產(chǎn)直接相關(guān);三是通常作為知識的背景;四是涉及的知識點一般比較簡單和基礎(chǔ)。2.常見考向常見有以下六個考向:一是化學(xué)與生活;二是化學(xué)與健康;三是化學(xué)與科技;四是化學(xué)與材料;五是化學(xué)與環(huán)保;六是化學(xué)與傳統(tǒng)文化。(二)陌生、復(fù)雜文字信息的獲取與加工1.主要特征此類題目的情境一般為學(xué)術(shù)探索情境和化學(xué)史料情境;外觀特征主要有兩點:一是題目所給的情境和信息是全新的,是學(xué)生沒有接觸過的;二是一般以新物質(zhì)、新概念、新理論和新規(guī)律的形式呈現(xiàn)。2.常見考向常見有以下四個考向:一是以新物質(zhì)為載體的考查;二是以新概念為載體的考查;三是以新理論為載體的考查;四是以新規(guī)律為載體的考查。典例剖析例1

(2023·浙江6月選考卷,17節(jié)選)氮的化合物種類繁多,應(yīng)用廣泛。與碳?xì)浠衔镱愃?N、H兩元素之間也可以形成氮烷、氮烯。氮和氫形成的無環(huán)氮多烯,設(shè)分子中氮原子數(shù)為n,雙鍵數(shù)為m,其分子式通式為

。

NnHn+2-2m(m≤,m為正整數(shù))思路指導(dǎo)

新物質(zhì)—基于物質(zhì)組成的分析判斷(1)背景信息:題干中第一句話。(2)關(guān)鍵信息:題給物質(zhì)的類別“無環(huán)氮多烯”。信息的獲取與加工過程如下:關(guān)鍵信息獲取宏觀物質(zhì)氮烷、氮烯和無環(huán)氮多烯組成結(jié)構(gòu)每有一個雙鍵,烯比烷少2個H原子信息加工

(3)干擾信息:當(dāng)看到“氮烷”時,易根據(jù)烷烴的通式簡單地遷移,認(rèn)為氮烷的通式為NnH2n+2,從而認(rèn)為氮烯的通式為NnH2n+2-2m。總結(jié)提升1.了解從應(yīng)用角度劃分的常見信息類型從不同角度和層次可將化學(xué)信息劃分為不同類型。從解題的應(yīng)用角度可將信息分為背景信息、關(guān)鍵信息和干擾信息。背景信息通常為題干中給出的文字描述和選項中的素材,對解題不起關(guān)鍵性的幫助;關(guān)鍵信息為與解題直接相關(guān)的原理、方法、方程式等,本部分習(xí)題的關(guān)鍵信息分為研究對象和相關(guān)結(jié)論兩部分內(nèi)容,其中研究對象分為宏觀物質(zhì)、微觀粒子和物質(zhì)變化三種情況;干擾信息為與解答的問題無關(guān)的誤導(dǎo)性語言、多余的數(shù)據(jù)等,對解題造成一定的干擾作用。2.明確信息獲取與加工過程信息獲取與加工過程分析可用下圖表示:3.掌握熟悉、簡單文字信息的獲取與加工的一般方法第一步,摒棄題干冗余信息,用圈劃關(guān)鍵詞的方式快速獲取關(guān)鍵信息。第二步,結(jié)合所學(xué)化學(xué)知識,對關(guān)鍵信息進(jìn)行加工、轉(zhuǎn)換。第三步,逐項分析判斷。4.掌握陌生、復(fù)雜文字信息的獲取與加工的一般方法第一步,接受信息:如AlN、GaN二者成鍵結(jié)構(gòu)與金剛石相似,晶體中只存在N—Al、N—Ga兩種化學(xué)鍵;第二步,處理信息:如根據(jù)結(jié)構(gòu)與金剛石相似,判斷為四面體結(jié)構(gòu),根據(jù)只存在N—Al、N—Ga兩種化學(xué)鍵,判斷只含有極性共價鍵;第三步,輸出信息:根據(jù)金剛石結(jié)構(gòu)判斷AlN、GaN的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。專項分析二、用語類信息的獲取與加工(一)表示物質(zhì)組成的化學(xué)用語信息的獲取與加工1.主要特征關(guān)鍵信息隱含在表示物質(zhì)組成的化學(xué)用語中,常見的表示物質(zhì)組成的化學(xué)用語主要有以下幾種情況:元素符號、化學(xué)式、分子式、電子式、實驗式(最簡式)、結(jié)構(gòu)簡式、結(jié)構(gòu)式、鍵線式、原子(離子)結(jié)構(gòu)示意圖、電子排布式、軌道表示式等。2.常見考向常見有六個考向:一是化學(xué)用語正誤的判斷;二是根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式的“位—構(gòu)—性”綜合題的推斷;三是根據(jù)有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)簡式的分析判斷;四是根據(jù)分子式判斷元素化合價;五是根據(jù)電子排布式或軌道表示式的書寫和分析;六是有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)綜合題中利用分子式、結(jié)構(gòu)簡式、結(jié)構(gòu)式的物質(zhì)推斷。(二)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語信息的獲取與加工1.主要形式常見表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語主要有以下幾種情況:化學(xué)方程式、離子方程式、電離方程式、用電子表示物質(zhì)的形成過程、電極反應(yīng)式、熱化學(xué)方程式、有機(jī)化學(xué)方程式等。2.常見考向除個別固定的題型外,大多數(shù)隱含在各種不同的題型中,側(cè)重對表示物質(zhì)變化化學(xué)用語考查的常見四個考向:一是化學(xué)方程式和離子方程式正誤的判斷;二是基于電極反應(yīng)式和電化學(xué)方程式所提供信息的應(yīng)用;三是基于熱化學(xué)方程式的書寫和反應(yīng)熱的計算;四是基于有機(jī)化學(xué)方程式所提供信息的應(yīng)用。典例剖析例2

(2023·遼寧卷,9改編)某種鎂鹽具有良好的電化學(xué)性能,其陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素,W、Y原子序數(shù)之和等于Z,Y原子價層電子數(shù)是Q原子價層電子數(shù)的2倍。下列說法中錯誤的是(

)A.W與Y的化合物為極性分子B.第一電離能Z>X>YC.Q的氧化物是兩性氧化物D.該陰離子中含有配位鍵B思路指導(dǎo)

“位—構(gòu)—性綜合題”—從結(jié)構(gòu)簡式中各原子的成鍵情況進(jìn)行分析。第一步,確定元素名稱(1)文字信息的獲取與加工關(guān)鍵信息獲取信息加工核電荷數(shù)依次增大的短周期元素可通過比較核電荷數(shù)大小判斷元素名稱原子序數(shù)和價層電子數(shù)的相互關(guān)系可通過相互關(guān)系由一種元素名稱判斷另一種元素名稱(2)結(jié)構(gòu)簡式中提供的關(guān)鍵信息—各原子的成鍵數(shù)目

第二步,逐項分析判斷A項,基于物質(zhì)組成的極性判斷:W(H)與Y(O)可以形成H2O和H2O2→二者均為極性分子→所以正確。B項,基于變化規(guī)律的第一電離能大小關(guān)系判斷:同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢→第一電離能F>O>C→所以錯誤。C項,基于物質(zhì)性質(zhì)的類別判斷:Q為Al元素→Q的氧化物為Al2O3→Al2O3為兩性氧化物→所以正確。D項,基于結(jié)構(gòu)簡式的配位鍵判斷總結(jié)提升1.掌握表示物質(zhì)組成的化學(xué)用語中關(guān)鍵信息獲取與加工的一般方法第一步,確定表示物質(zhì)組成式子的類型。第二步,根據(jù)不同題型,結(jié)合題設(shè)要求,基于不同類型式子特征的分析判斷。第三步,得出正確結(jié)論。2.掌握表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中關(guān)鍵信息獲取與加工的一般方法第一步,確定表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語的類型。第二步,根據(jù)不同題型,結(jié)合題設(shè)要求,基于不同類型化學(xué)用語特征的分析判斷。第三步,得出正確結(jié)論。專項分析三、圖表類信息的獲取與加工(一)圖示類關(guān)鍵信息的獲取與加工1.主要形式高考試題中常見的圖示主要有以下幾種情況:實物圖示、反應(yīng)機(jī)理圖示、能量變化圖示、電化學(xué)裝置圖示、物質(zhì)在水溶液中行為的圖示、速率和平衡的圖示、工藝流程圖示、實驗裝置圖示、晶胞圖示等。2.常見考向常見有以下八個考向:一是根據(jù)反應(yīng)機(jī)理圖示判斷反應(yīng)過程;二是根據(jù)能量變化圖示的反應(yīng)熱、活化能、反應(yīng)速率快慢等的判斷;三是根據(jù)電化學(xué)裝置圖示的原電池工作原理、電解池工作原理及其應(yīng)用的考查;四是根據(jù)物質(zhì)在溶液中的圖像分析離子濃度的大小關(guān)系以及定量計算;五是根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像的定性分析和定量計算;六是根據(jù)工藝流程圖的綜合分析;七是根據(jù)實驗裝置圖的分析判斷;八是根據(jù)晶胞圖示的分析判斷,主要考查定量分析和定量計算。(二)表格類關(guān)鍵信息的獲取與加工1.主要形式除圖示外,表格在高考試題中也屬于常見形式,主要有以下四種:一是元素周期表;二是條件數(shù)據(jù)表格;三是物理常數(shù)表格;四是實驗數(shù)據(jù)表格。2.常見考向常見有以下四個考向:一是“位—構(gòu)—性”的綜合推斷題中的根據(jù)元素周期表的分析判斷;二是元素及其化合物綜合題等大題中的根據(jù)條件數(shù)據(jù)表格的分析判斷;三是主要出現(xiàn)在元素及其化合物綜合題、實驗綜合題以及物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合題等大題中的根據(jù)表格中物質(zhì)常數(shù)的分析判斷;四是反應(yīng)原理、實驗綜合題中的根據(jù)實測數(shù)據(jù)表格的判斷和計算。典例剖析例3

(2022·山東卷)在NO催化下,丙烷與氧氣反應(yīng)制備丙烯的部分反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法錯誤的是(

)A.含N分子參與的反應(yīng)一定有電子轉(zhuǎn)移B.由NO生成HONO的反應(yīng)歷程有2種C.增大NO的量,C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率不變D.當(dāng)主要發(fā)生包含②的歷程時,最終生成的水減少D思路指導(dǎo)

反應(yīng)機(jī)理圖示中關(guān)鍵信息的獲取與加工—從微粒、微粒變化、箭頭方向等角度分析關(guān)鍵信息獲取與加工題干文字催化劑:NO;反應(yīng)物:丙烷、氧氣;生成物:丙烯反應(yīng)機(jī)理圖示圖示表明了微粒變化過程和變化途徑箭頭箭頭所指物質(zhì)為上一個反應(yīng)的生成物箭尾箭尾所帶微粒為下一個反應(yīng)的反應(yīng)物思路方法

解反應(yīng)機(jī)理圖示題的思路第一步,看選項、明設(shè)問、定重點:根據(jù)各選項的設(shè)問確定信息提取和加工的側(cè)重點。第二步,找信息,巧推理、判正誤:根據(jù)題給信息進(jìn)行合理地推斷,逐項判斷正誤?？偨Y(jié)提升1.掌握各種圖示中關(guān)鍵信息獲取與加工的一般方法第一步,觀察圖示類型,確定關(guān)鍵信息獲取與加工的角度。第二步,根據(jù)不同題型,結(jié)合題設(shè)要求,基于不同類型圖示特征的分析判斷。第三步,得出正確結(jié)論。2.掌握各種表格中關(guān)鍵信息獲取與加工的一般方法第一步,觀察表格類型,確定關(guān)鍵信息獲取與加工的角度。第二步,分析表格中的數(shù)據(jù),找出各數(shù)據(jù)間顯性和隱性的關(guān)系和變化規(guī)律,轉(zhuǎn)化為文字語言。第三步,根據(jù)題意要求,選定相關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析和計算。能力專項訓(xùn)練A.MPy只有兩種芳香同分異構(gòu)體B.MPy中所有原子共平面C.MPy能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)D.MPy不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C解析

2.(2023·河南焦作二模)化合物M可用于油漆、顏料、涂料等工業(yè),其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是(

)A.分子式為C14H10O3B.分子中含有4種官能團(tuán)C.能與H2發(fā)生加成反應(yīng)D.苯環(huán)上的一代氯物有5種C解析

結(jié)構(gòu)簡式中關(guān)鍵信息的獲取與加工—從官能團(tuán)、基團(tuán)、端點、折點、不飽和度的角度分析,A項,關(guān)鍵信息的獲取與加工——基于鍵線式和不飽和度的分子式判斷。B項,關(guān)鍵信息的獲取與加工——基于結(jié)構(gòu)簡式的官能團(tuán)種類判斷。由結(jié)構(gòu)簡式可知,分子中含有醚鍵、(酚)羥基、羰基→只有3種官能團(tuán)。C項,關(guān)鍵信息的獲取與加工——基于官能團(tuán)的化學(xué)性質(zhì)判斷。

3.(2023·福建福州二模)用菱錳礦(主要成分是MnCO3,還含有FeO、Fe2O3、CaO等雜質(zhì))生產(chǎn)MnO2的工藝流程如下:下列說法錯誤的是(

)A.“酸浸”可用過量濃鹽酸代替硫酸B.“氧化”的目的是將Fe2+氧化為Fe3+C.“濾渣”的主要成分為Fe(OH)3、CaSO4A解析

(1)文字中關(guān)鍵信息的獲取與加工—背景信息和關(guān)鍵信息信息類型信息的獲取與加工背景信息流程圖前所有文字均屬于背景信息關(guān)鍵信息主要成分和所含雜質(zhì)(2)圖示中關(guān)鍵信息的獲取與加工——從雜質(zhì)以及雜質(zhì)元素最終所在的物質(zhì)、目標(biāo)元素的變化過程、加入的試劑、生成的物質(zhì)、工藝操作等的角度分析①工藝流程圖中的“三線”分析②基于工藝流程圖和物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷

(3)逐項分析判斷A項,基于所加試劑的選擇。濃鹽酸具有還原性→能被后續(xù)工藝中加入的高錳酸鉀氧化產(chǎn)生有毒氣體氯氣→“酸浸”不可用濃鹽酸代替硫酸。B項,基于物質(zhì)性質(zhì)的工藝判斷?！把趸钡哪康氖怯酶咤i酸鉀將Fe2+氧化為Fe3+→以便于生成Fe(OH)3而除去Fe元素。C項,基于所加試劑的濾渣成分判斷。D項,陌生氧化還原反應(yīng)方程式的書寫。

專項二邏輯推理與論證能力整體感知:邏輯推理與論證是所有考生必備的、重要的、關(guān)鍵的能力,承載著考查學(xué)生思維品質(zhì)的重要功能,是學(xué)科素養(yǎng)在特定形式下的具體內(nèi)涵和技能表現(xiàn)。由于邏輯推理與論證能力的題目在高考試題中所占的比重越來越大,提高邏輯推理與論證能力成了高考備考的主要方向和重要組成部分,特設(shè)此專題。本專題共分為三部分內(nèi)容,一是結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的推理論證;二是現(xiàn)象與結(jié)果的推理論證;三是數(shù)據(jù)與規(guī)律的推理論證。專項分析一、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的推理論證(一)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的推理論證1.主要特征主要出現(xiàn)在物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合題中,以填空題的形式呈現(xiàn),主要涉及原子的結(jié)構(gòu)、分子的結(jié)構(gòu)和晶體的結(jié)構(gòu)等微觀層面的考查?；诮Y(jié)構(gòu)的分析,即在微觀層面上分析物質(zhì)(微粒)的結(jié)構(gòu)和利用物質(zhì)(微粒)結(jié)構(gòu)的分析。2.常見考向常見有以下五個考向:一是微粒結(jié)構(gòu)的分析判斷;二是半徑大小的分析判斷;三是微粒間作用力的分析判斷;四是空間結(jié)構(gòu)的分析判斷;五是雜化類型的分析判斷。(二)物質(zhì)性質(zhì)的推理論證1.主要特征主要出現(xiàn)在物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合題中,以填空和簡答的形式呈現(xiàn),通常以強(qiáng)弱關(guān)系比較和原因的分析為考查形式?；诮Y(jié)構(gòu)的性質(zhì)分析和判斷,即在宏觀層面上分析物質(zhì)(微粒)的性質(zhì)。從研究對象來看,涉及原子的性質(zhì)、分子的性質(zhì)和晶體的性質(zhì);從研究結(jié)果來看,涉及物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。2.常見考向常見有以下五個考向:一是電離能大小的分析判斷;二是電負(fù)性大小的分析判斷;三是熔、沸點高低的分析判斷;四是溶解度大小的分析判斷;五是酸堿性強(qiáng)弱的分析判斷。典例剖析例1

(高考題組合)按要求回答下列問題:(1)的空間結(jié)構(gòu)為

(2022·河北卷,17節(jié)選)。

(2)研究發(fā)現(xiàn),給小鼠喂食適量硒酸鈉(Na2SeO4)可減輕重金屬鉈引起的中毒。

的空間結(jié)構(gòu)為

(2022·廣東卷,20節(jié)選)。

三角錐形

正四面體形

思路指導(dǎo)

微觀層面:物質(zhì)結(jié)構(gòu)的推理論證—空間結(jié)構(gòu)的分析判斷(1)基于原子結(jié)構(gòu)特征的空間結(jié)構(gòu)判斷。(2)基于多種方法的空間結(jié)構(gòu)判斷方法一:利用電子對互斥模型的判斷方法二:利用等電子體法的判斷

方法三:利用中心原子雜化軌道類型的判斷

思路方法(1)判斷分子或離子的空間結(jié)構(gòu)的常見方法:利用價層電子對互斥模型判斷;利用中心原子雜化軌道類型判斷;利用等電子原理判斷;利用類比法判斷等。(2)可以根據(jù)不同的研究對象確定不同的方法?？偨Y(jié)提升1.掌握物質(zhì)結(jié)構(gòu)的推理論證的方法思路本部分題目主要涉及微觀層面,考查的主要是演繹推理的能力。對于微粒結(jié)構(gòu),需要從原子序數(shù)入手分析,是基于原子核外電子排布的推理;對于微粒半徑,需要從元素周期表入手,是基于元素周期律和影響半徑大小因素的推理;對于微粒間作用力,需要從原子價層電子和雜化類型入手,是基于成鍵微粒的推理;對于空間結(jié)構(gòu),需要從共用電子對和孤電子對等入手,是基于中心原子的推理;對于雜化類型,需要從化學(xué)鍵數(shù)目和孤電子對等入手,是基于成鍵原子的推理;對于晶體結(jié)構(gòu),需要從晶胞結(jié)構(gòu)、原子相對位置和相關(guān)計算公式入手,是基于晶胞結(jié)構(gòu)的推理。2.掌握物質(zhì)性質(zhì)的推理論證的方法思路本部分題目主要涉及微觀層面,考查的主要是演繹推理和歸納推理的能力。對于電離能要注意與核外電子排布建立聯(lián)系,要注意變化規(guī)律中的特殊情況,要能夠根據(jù)題給數(shù)據(jù)進(jìn)行相關(guān)的歸納推理;對于電負(fù)性,要根據(jù)元素周期律進(jìn)行推理;對于熔沸點、溶解度、酸堿性和穩(wěn)定性,進(jìn)行演繹推理時,主要從組成物質(zhì)的微粒、微粒間的作用力兩個方面入手分析,進(jìn)行歸納推理時,主要從數(shù)據(jù)本身的大小、不同數(shù)據(jù)之間的變化關(guān)系兩個方面入手分析變化規(guī)律,再根據(jù)相關(guān)原理進(jìn)行分析。專項分析二、現(xiàn)象與結(jié)果的推理論證(一)反應(yīng)現(xiàn)象的推理論證1.主要特征主要出現(xiàn)在元素化合物、有機(jī)化學(xué)、化學(xué)實驗等的選擇題和填空題中,從微觀角度、物質(zhì)性質(zhì)角度預(yù)測實驗現(xiàn)象,根據(jù)題給實驗現(xiàn)象分析微觀結(jié)構(gòu)、物質(zhì)性質(zhì)、微粒組成以及變化過程等,主要考查宏觀辨識與微觀探析、變化觀念、證據(jù)推理等學(xué)科素養(yǎng)。2.常見考向主要包括兩個方面:一是預(yù)測反應(yīng)現(xiàn)象,即根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)預(yù)測反應(yīng)現(xiàn)象;二是基于反應(yīng)現(xiàn)象的分析,即通過反應(yīng)現(xiàn)象分析物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。(二)變化結(jié)果的推理論證1.主要特征選擇題中主要出現(xiàn)在阿伏加德羅常數(shù)正誤的判斷、離子能否大量共存的判斷等題型中,填空題中主要出現(xiàn)在以工藝流程為載體的綜合題、反應(yīng)原理綜合題、實驗綜合題和有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)綜合題中。主要是根據(jù)物質(zhì)或微粒的性質(zhì)、根據(jù)物質(zhì)或反應(yīng)的變化過程,通過推理論證得出變化結(jié)果,根據(jù)變化結(jié)果通過推理論證分析物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)的變化過程。通過因、果的正逆向分析,考查分析與推測和歸納與論證的能力。2.常見考向與反應(yīng)現(xiàn)象的推理論證類似,變化結(jié)果的推理論證也包括兩個方面:一是分析變化結(jié)果,即根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的性質(zhì)以及條件的改變分析變化結(jié)果,是知識的抽象理論到具體的應(yīng)用;二是基于變化結(jié)果的分析。即通過變化結(jié)果分析物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、物質(zhì)性質(zhì)以及條件改變,由個別現(xiàn)象到一般規(guī)律的要求。高考中涉及變化結(jié)果推理論證的題目主要有六個考向,其中涉及分析變化結(jié)果的題目包括三個考向:一是離子共存的判斷,二是微粒數(shù)目的判斷,三是移動結(jié)果的判斷。涉及基于變化結(jié)果的分析包括三個考向:一是條件變化的分析,二是變化原因的分析,三是合成路線的分析。典例剖析例2

(2022·北京卷,19節(jié)選)某小組同學(xué)探究不同條件下氯氣與二價錳化合物的反應(yīng)。資料:ⅰ.Mn2+在一定條件下可被Cl2或ClO-氧化成MnO2(棕黑色)、(綠色)、

(紫色)。ⅱ.濃堿性條件下,可被OH-還原為

。實驗裝置如圖:序號物質(zhì)aC中實驗現(xiàn)象通入Cl2前通入Cl2后ⅠH2O得到無色溶液產(chǎn)生棕黑色沉淀,且放置后不發(fā)生變化Ⅱ5%NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀,在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多,放置后溶液變?yōu)樽仙?仍有沉淀Ⅲ40%NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀,在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多,放置后溶液變?yōu)樽仙?仍有沉淀(1)通入Cl2前,Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色變?yōu)樽睾谏幕瘜W(xué)方程式為

。

(2)?、笾蟹胖煤蟮?mL懸濁液,加入4mL40%NaOH溶液,溶液紫色迅速變?yōu)榫G色,且綠色緩慢加深。溶液紫色迅速變?yōu)榫G色的離子方程式為

。

(3)?、笾蟹胖煤蟮?mL懸濁液,加入4mL水,溶液紫色緩慢加深,發(fā)生的反應(yīng)是

。

2Mn(OH)2+O2══2MnO2+2H2O思路指導(dǎo)

基于現(xiàn)象—根據(jù)現(xiàn)象的方程式書寫(1)根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象判斷反應(yīng)物和生成物(2)根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象判斷反應(yīng)物和生成物

(3)根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象判斷反應(yīng)物和生成物

總結(jié)提升1.掌握反應(yīng)現(xiàn)象的推理論證的方法思路本部分題目主要涉及微觀結(jié)構(gòu)和宏觀現(xiàn)象的推斷與論證,考查的主要是邏輯推理與論證的能力,常見為因果推理形式,需要建立起結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

物質(zhì)變化

變化現(xiàn)象三者的正、逆向推理與論證的邏輯關(guān)系。如果題目要求判斷現(xiàn)象的正誤或描述實驗現(xiàn)象時,則屬于揭示原因來推論結(jié)果,需要從所給物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的角度入手分析,分析所給物質(zhì)結(jié)構(gòu)和物質(zhì)性質(zhì)可能會發(fā)生的物質(zhì)變化,再根據(jù)物質(zhì)的變化判斷或描述實驗現(xiàn)象,其思維過程為結(jié)構(gòu)或性質(zhì)→物質(zhì)變化→變化現(xiàn)象;如果題目給出實驗現(xiàn)象,則屬于根據(jù)結(jié)果推斷原因,同樣也需要從所給物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的角度入手分析,分析引起這種變化的原因,進(jìn)一步確定物質(zhì)的變化過程,最終落腳到物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、組成和性質(zhì)上,其思維過程為變化現(xiàn)象→物質(zhì)變化→結(jié)構(gòu)或性質(zhì)。2.掌握變化結(jié)果的推理論證的方法思維本部分題目主要涉及變化結(jié)果判斷與變化原因的分析,考查的主要是邏輯推理與論證的能力,需要建立起結(jié)果與原因兩方面正、逆向推理與論證的邏輯關(guān)系。如果題目要求判斷變化結(jié)果,則屬于揭示原因來推論結(jié)果,需要從所給物質(zhì)的性質(zhì)、研究對象的特征以及相關(guān)反應(yīng)原理的角度入手分析,分析發(fā)生了哪些變化,確定這些變化最終會引起什么樣的結(jié)果,其思維過程為物質(zhì)性質(zhì)(研究對象特征)和變化條件→物質(zhì)(或反應(yīng))變化→變化結(jié)果;如果題目給出變化結(jié)果,要求分析變化過程,則屬于根據(jù)結(jié)果推斷原因,同樣也需要從所給物質(zhì)的性質(zhì)、研究對象的特征以及相關(guān)反應(yīng)原理的角度入手分析,可先逆向分析,分析引起這種變化的原因,進(jìn)一步確定物質(zhì)或反應(yīng)的變化過程,再正向判斷,最終落腳到物質(zhì)的性質(zhì),研究的基本特征和反應(yīng)規(guī)律上,其思維過程為變化結(jié)果→物質(zhì)或反應(yīng)的變化→物質(zhì)性質(zhì)(研究對象特征)和變化條件。專項分析三、數(shù)據(jù)與規(guī)律的推理論證(一)數(shù)據(jù)的處理和轉(zhuǎn)化1.主要特征主要出現(xiàn)在非選擇題中,一般是以表格的形式給出多種數(shù)據(jù),需要基于數(shù)據(jù)的分析,利用題給各種數(shù)據(jù)的大小關(guān)系、變化規(guī)律等對具體物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì),對實驗操作、目的和結(jié)論等的分析判斷。2.常見考向常見有以下六個考向:一是基于數(shù)據(jù)的結(jié)論辨析;二是基于數(shù)據(jù)的原因分析;三是基于數(shù)據(jù)的目的判斷;四是基于數(shù)據(jù)的規(guī)律提煉;五是基于數(shù)據(jù)的定量分析;六是基于數(shù)據(jù)的實驗探究。(二)規(guī)律的總結(jié)和應(yīng)用1.主要特征主要是基于題給信息的規(guī)律提煉和規(guī)律的應(yīng)用等。選擇題中通常是基于規(guī)律的判斷;非選擇題中一般為基于規(guī)律的應(yīng)用,主要考查歸納推理的能力。2.常見考向常見有以下四個考向:一是基于物質(zhì)組成的規(guī)律總結(jié);二是物質(zhì)性質(zhì)的規(guī)律應(yīng)用;三是基于變化規(guī)律的曲線判斷;四是基于變化規(guī)律的圖像繪制。典例剖析例3

(2022·遼寧卷)下列類比或推理合理的是(

)選項已知方法結(jié)論A沸點:Cl2<Br2<I2類比沸點:H2<N2<O2B酸性:HClO4>HIO4類比酸性:HCl>HIC金屬性:Fe>Cu推理氧化性:Fe3+<Cu2+DKsp:Ag2CrO4<AgCl推理溶解度:Ag2CrO4<AgClA思路指導(dǎo)

基于物質(zhì)性質(zhì)的規(guī)律應(yīng)用A項,B項,C項,D項,總結(jié)提升1.掌握數(shù)據(jù)推理與轉(zhuǎn)化的方法思路此類題目是以數(shù)據(jù)作為主要證據(jù)的推理論證,解題時應(yīng)根據(jù)題設(shè)要求,建立起題給數(shù)據(jù)的大小關(guān)系、數(shù)據(jù)的變化規(guī)律等與物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和轉(zhuǎn)化等之間的關(guān)系,數(shù)據(jù)是表象,組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和轉(zhuǎn)化是實質(zhì),是基于數(shù)據(jù)的分析。當(dāng)然對于不同的類型側(cè)重點也不完全相同,對于基于數(shù)據(jù)的結(jié)論辨析題目,基本要求是能夠?qū)⒁环N參數(shù)的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為另一種參數(shù),從而從另一個角度得出相應(yīng)的結(jié)論;對于基于數(shù)據(jù)的原因分析題目,基本要求是能夠根據(jù)題給數(shù)據(jù)的相對關(guān)系,解釋引起這種相對關(guān)系的本質(zhì)原因;對于基于數(shù)據(jù)的目的判斷題目,基本要求是能夠根據(jù)變量控制的原則,分析實驗操作的目的;對于缺失數(shù)據(jù)的題目,基本要求是根據(jù)已給數(shù)據(jù)的變化規(guī)律和變量控制原則,確定缺失的數(shù)據(jù)或完善實驗方案;對于基于數(shù)據(jù)的規(guī)律提煉的題目,基本要求是能夠根據(jù)題給數(shù)據(jù)找出變化規(guī)律,并進(jìn)一步確定引起這種變化規(guī)律的原因;對于基于數(shù)據(jù)的規(guī)律應(yīng)用題目,基本要求是能夠?qū)⑻釤挸龅囊?guī)律用于新問題的解決;對于基于數(shù)據(jù)的定量分析題目,基本要求是能夠轉(zhuǎn)化題給數(shù)據(jù),從定量的角度進(jìn)行分析判斷;對于基于數(shù)據(jù)的實驗探究題目,基本要求是能夠辨別實驗數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確性,所得數(shù)據(jù)能否驗證相關(guān)假設(shè),或根據(jù)哪些數(shù)據(jù)可以達(dá)成探究的目的。2.類比推理類比推理亦稱“類推”,是推理的一種形式。根據(jù)兩個對象在某些屬性上相同或相似,通過比較而推斷出它們在其他屬性上也相同的推理過程。它是從觀察個別現(xiàn)象開始的,因而近似歸納推理。但它又不是由特殊到一般,而是由特殊到特殊,因而又不同于歸納推理。類推可分完全類推和不完全類推兩種形式,完全類推是兩個或兩類事物在進(jìn)行比較的方面完全相同時的類推;不完全類推是兩個或兩類事物在進(jìn)行比較的方面不完全相同時的類推。能力專項訓(xùn)練1.(統(tǒng)考題組合)按要求回答下列問題:(1)(2023·山東濟(jì)南一模)基態(tài)Mn原子的價層電子軌道表示式為

。

(2)(2023·山東濟(jì)寧一模)基態(tài)Fe原子的價層電子排布式為

。

(3)(2023·河南開封二模)原子核外運動的電子有兩種相反的自旋狀態(tài),可以用自旋量子數(shù)來描述。若一種自旋狀態(tài)用+表示,與之相反的用-表示,則基態(tài)O原子的價電子自旋量子數(shù)的代數(shù)和為

。

3d64s2

+1(或-1)解析

微觀層面—物質(zhì)結(jié)構(gòu)的推理論證—微粒結(jié)構(gòu)的分析判斷(1)基于電子排布規(guī)律的價層電子軌道表示式的書寫。Mn的核電荷數(shù)為25→基態(tài)Mn原子核外有25個電子→基態(tài)Mn原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2→基態(tài)Mn原子價層電子軌道表示式為

。(2)基于電子排布規(guī)律的價層電子排布式的書寫。Fe的核電荷數(shù)為26→基態(tài)Fe原子核外有26個電子→基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2→基態(tài)Fe原子的價層電子排布式為3d64s2。2.(2023·湖南常德一模)純凈物狀態(tài)下的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢,可用來比較對應(yīng)氧化劑的氧化性強(qiáng)弱,現(xiàn)有5組標(biāo)準(zhǔn)電極電勢數(shù)據(jù)如表所示:C解析

基于數(shù)據(jù)的規(guī)律應(yīng)用—氧化性強(qiáng)弱規(guī)律的判斷及應(yīng)用第一步,規(guī)律的判斷標(biāo)準(zhǔn)電極電勢越高,氧化劑的氧化性越強(qiáng)→氧化性:

>Br2>Fe3+>I2>Sn4+第二步,規(guī)律的應(yīng)用A項,由第一步規(guī)律的判斷可知,氧化性:>Br2>Fe3+→正確。B項,氧化性:I2>Sn4+→Sn4+不能氧化I-得到I2→溶液不變藍(lán)→正確。C項,氧化性:Fe3+>I2→還原性:I->Fe2+→當(dāng)加入少量溴水時,生成I2而無Fe3+生成→溶液不變紅→錯誤。D項,氧化性:>Fe3+→能將Fe2+氧化生成Fe3+→離子方程式正確→正確。專項三批判性思維與辯證能力整體感知:批判性思維與辯證能力屬于關(guān)鍵能力中的分析與推測、歸納與論證范疇,批判性思維與辯證能力是一種識別、評價思維過程中各種推理論證的能力。新一輪的教考改革中,創(chuàng)新和批判性思維與辯證能力的考查成為命題改革的主方向之一,在這種思想要求下,化學(xué)試題越來越多體現(xiàn)出以實際問題為測試任務(wù)、以真實情境為測試載體、以化學(xué)知識為解決問題的工具、以核心素養(yǎng)為測試宗旨的基本特征。具體表現(xiàn)為問題情境由熟悉、簡單向陌生復(fù)雜方向的轉(zhuǎn)變,認(rèn)識方式及水平由孤立靜態(tài)向系統(tǒng)動態(tài)方向的轉(zhuǎn)變,任務(wù)類型由學(xué)習(xí)理解向應(yīng)用實踐、遷移創(chuàng)新方向轉(zhuǎn)變。這些變化對學(xué)生的批判性思維與辯證能力要求越來越高。同時,加大批判性思維考查的力度,還可以樹立學(xué)生尊重事實和依據(jù)、嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實的科學(xué)態(tài)度,防止定勢思維、死記硬背、機(jī)械刷題。鑒于此類題目數(shù)量的增多、難度的增大,且在相關(guān)書籍中缺少系統(tǒng)的分析和相應(yīng)的訓(xùn)練,特設(shè)此專題。本專題共分為三部分內(nèi)容:一是結(jié)構(gòu)不良問題的思辨;二是常規(guī)認(rèn)知思維的轉(zhuǎn)換;三是復(fù)雜動態(tài)體系的辨析。專項分析一、結(jié)構(gòu)不良問題的思辨(一)前提、條件和數(shù)據(jù)層面的問題1.主要特征題目所提供信息(具體事例、事實和數(shù)值)不完整或無效,主要出現(xiàn)在元素化合物綜合題、實驗綜合題、反應(yīng)原理綜合題、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合題四個大題中,在選擇題中主要出現(xiàn)在“位—構(gòu)—性”的綜合判斷、反應(yīng)原理圖示和圖像題中。2.常見考向常見有以下六個考向:一是條件缺失情況下的元素推斷;二是物質(zhì)缺失情況下的方程式書寫;三是數(shù)據(jù)缺失情況下的分析和計算;四是流程缺失情況下的工藝分析;五是裝置缺失情況下的判斷和選擇;六是含義缺失情況下的圖像分析。(二)方法、途徑和結(jié)論層面的問題1.主要特征主要出現(xiàn)在實驗綜合題、反應(yīng)原理綜合題、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合題、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)綜合題四個大題中,在選擇題中主要出現(xiàn)在涉及推斷的題目中,如“位—構(gòu)—性”的綜合題等。2.常見考向主要涉及過程和結(jié)果兩個方面,高考題中結(jié)構(gòu)不良問題在該層面上表現(xiàn)的特征主要集中在以下四個考向:一是基于新規(guī)律的分析判斷;二是多種方法的選擇;三是多種結(jié)論的分析;四是多種答案的確定。典例剖析例1

(2023·全國乙卷,28節(jié)選)硫酸亞鐵在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有許多用途,如可用作農(nóng)藥防治小麥黑穗病,制造磁性氧化鐵、鐵催化劑等?；卮鹣铝袉栴}:(1)在N2氣氛中的脫水熱分解過程如圖所示:根據(jù)上述實驗結(jié)果,可知x=

,y=

。

41(2)將FeSO4置入抽空的剛性容器中,升高溫度發(fā)生分解反應(yīng):2FeSO4(s)Fe2O3(s)+SO2(g)+SO3(g)(Ⅰ)。提高溫度,上述容器中進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)(Ⅱ),平衡時=

(用思路指導(dǎo)

(1)數(shù)據(jù)缺失的計算—假設(shè)法:基于圖示數(shù)據(jù)的結(jié)晶水個數(shù)計算

(2)數(shù)據(jù)缺失的計算—假設(shè)法:基于三段式的分壓計算設(shè)SO3發(fā)生分解反應(yīng)之前的分壓為x,則SO2的分壓也為x,根據(jù)三段式分析SO3的分解反應(yīng)

2SO3(g)2SO2(g)

+O2(g)起始

x

x

0總結(jié)提升掌握解此類題常用的方法思路對于條件缺失和數(shù)據(jù)缺失的情況,一般采用的是假設(shè)法,根據(jù)不同情況進(jìn)行討論分析;對于物質(zhì)缺失的情況,一般利用氧化還原反應(yīng)化合價變化規(guī)律和三個守恒分析判斷,這些規(guī)律屬于隱含的前提,可以當(dāng)作已知信息用于解題;對于流程、裝置、步驟缺失的情況,一般基于所缺失環(huán)節(jié)的前后關(guān)系、整體框架以及物質(zhì)性質(zhì)和基本要求分析判斷;對于圖像中曲線含義的缺失,一般根據(jù)變化規(guī)律和不同曲線之間的相對關(guān)系分析判斷。專項分析二、常規(guī)認(rèn)知思維的轉(zhuǎn)換(一)常規(guī)形態(tài)的變換1.主要特征主要出現(xiàn)在元素化合物綜合題、反應(yīng)原理綜合題兩個大題,在選擇題中主要出現(xiàn)在反應(yīng)原理圖示和圖像題中。2.常見考向常見有以下四個考向,一是答案不同于常規(guī);二是研究對象不同于常規(guī);三是坐標(biāo)含義不同于常規(guī);四是圖像形式不同于常規(guī)。(二)理論與現(xiàn)實的沖突1.主要特征主要出現(xiàn)在元素化合物綜合題、反應(yīng)原理綜合題兩個大題,在選擇題中主要出現(xiàn)在反應(yīng)原理圖示和圖像題中。2.常見考向常見有以下四個考向,一是酸堿理論與真實反應(yīng)的沖突;二是強(qiáng)弱關(guān)系與真實反應(yīng)的沖突;三是放電順序與電極反應(yīng)的沖突;四是平衡移動與移動結(jié)果的沖突。典例剖析例2

(2015·北京卷,28改編)為探討化學(xué)平衡移動原理與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系,實驗如下。下列說法不正確的是(

)A.試管ⅰ溶液變藍(lán)證明有I2生成B.結(jié)合試管ⅰ、ⅱ中現(xiàn)象,可知2Fe3++2I-2Fe2++I2C.試管ⅲ中溶液褪色說明I2轉(zhuǎn)化為I-,此時I-還原性強(qiáng)于Fe2+D.對比實驗Ⅰ和試管ⅲ中現(xiàn)象,說明物質(zhì)的氧化性與還原性強(qiáng)弱受濃度影響C思路指導(dǎo)

理論與現(xiàn)實的沖突:強(qiáng)弱能力與反應(yīng)規(guī)律。實驗Ⅰ中Fe3+與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng),實驗Ⅱ中淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán),可知生成碘單質(zhì),棕黃色溶液與KSCN溶液混合變紅可知溶液中還存在Fe3+,與硝酸銀反應(yīng)生成黃色沉淀,可知反應(yīng)后溶液中含I-,結(jié)合反應(yīng)物的量可知,I-應(yīng)完全反應(yīng),說明該氧化還原反應(yīng)為可逆反應(yīng)。A項,試管ⅰ溶液變藍(lán)→證明有I2生成→正確;B項,發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++2I-

2Fe2++I2→正確;C項,試管ⅲ中溶液褪色→I2轉(zhuǎn)化為I-→平衡逆向移動→還原劑為Fe2+,還原產(chǎn)物為I-→Fe2+的還原性強(qiáng)于I-→錯誤;D項,實驗Ⅰ和試管ⅲ中現(xiàn)象→物質(zhì)的氧化性與還原性強(qiáng)弱受濃度影響→正確。總結(jié)提升1.掌握解答非常規(guī)形態(tài)題目的方法思路一是防止定勢思維:新課程、新高考改革進(jìn)入了常態(tài),近年來各省高考命題思路也比較清晰,命題技術(shù)也日趨成熟,涉及對主干知識考查的題型相對也比較穩(wěn)定,同時在情境設(shè)置、過程分析和設(shè)問等方面也在不斷創(chuàng)新,所以我們在強(qiáng)化知識專題和題型專題訓(xùn)練,構(gòu)建知識模板、題型模板、方法模板、思維模板等的同時,要注意不要又回到機(jī)械刷題的老路,要關(guān)注試題的新變化,防止定勢思維造成的錯誤;二是在解題時一定要防止“想當(dāng)然”,避免“絕對化”,在基于真實情境問題解決的過程中,一定要提高研究對象、變化規(guī)律、常規(guī)形式、設(shè)問方式等方面的辨識能力,注意與常規(guī)形態(tài)是否存在著不同,防止在遷移應(yīng)用相關(guān)規(guī)律和方法時造成誤判和錯判。專項分析三、復(fù)雜動態(tài)體系的辨析(一)復(fù)雜研究對象1.主要特征研究對象一般比較復(fù)雜或同一體系中存在多種研究對象,選擇題中主要為離子方程式正誤的判斷、元素化合物小綜合、反應(yīng)機(jī)理過程和圖示的分析、物質(zhì)在水溶液中行為以及電化學(xué)等題型;非選擇題主要出現(xiàn)在元素化合物綜合題、反應(yīng)原理綜合題、化學(xué)實驗綜合題三個大題。2.常見考向常見有以下五個考向:一是多微粒的反應(yīng);二是多過程的反應(yīng);三是復(fù)雜的反應(yīng)機(jī)理;四是復(fù)雜的多重圖像;五是復(fù)雜的平衡體系。(二)復(fù)雜動態(tài)變化1.主要特征主要涉及外界條件對多平衡體系移動結(jié)果的分析,選擇題中主要為化學(xué)反應(yīng)原理、物質(zhì)在水溶液中的行為等題型;非選擇題主要出現(xiàn)在反應(yīng)原理綜合題中。2.常見考向常見有以下五個考向:一是溫度變化引起的動態(tài)變化;二是pH變化引起的動態(tài)變化;三是濃度變化引起的動態(tài)變化;四是時間變化引起的動態(tài)變化;五是多條件變化引起的動態(tài)變化。典例剖析例3

(2022·山東卷)利用γ-丁內(nèi)酯(BL)制備1,4-丁二醇(BD),反應(yīng)過程中伴有生成四氫呋喃(THF)和1-丁醇(BuOH)的副反應(yīng),涉及反應(yīng)如下:已知:①反應(yīng)Ⅰ為快速平衡,可認(rèn)為不受慢反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ的影響;②因反應(yīng)Ⅰ在高壓H2氛圍下進(jìn)行,故H2壓強(qiáng)近似等于總壓?；卮鹣铝袉栴}:(1)以5.0×10-3molBL或BD為初始原料,在493K、3.0×103kPa的高壓H2氛圍下,分別在恒壓容器中進(jìn)行反應(yīng)。達(dá)平衡時,以BL為原料,體系向環(huán)境放熱XkJ;以BD為原料,體系從環(huán)境吸熱YkJ。忽略副反應(yīng)熱效應(yīng),反應(yīng)Ⅰ焓變ΔH(493K,3.0×103kPa)=

kJ·mol-1。

-200(X+Y)(2)初始條件同上。xi表示某物種i的物質(zhì)的量與除H2外其他各物種總物質(zhì)的量之比,xBL和xBD隨時間t變化關(guān)系如圖甲所示。實驗測得X<Y,則圖中表示xBL變化的曲線是

;反應(yīng)Ⅰ平衡常數(shù)Kp=

kPa-2(保留兩位有效數(shù)字)。以BL為原料時,t1時刻=

,BD產(chǎn)率=

(保留兩位有效數(shù)字)。

圖甲

a或c8.3×10-8

0.0839%(3)(xBD/xBL)max為達(dá)平衡時xBD與xBL的比值。(493K,2.5×103kPa)、(493K,3.5×103kPa)、(513K,2.5×103

kPa)三種條件下,以5.0×10-3

molBL為初始原料,在相同容積的剛性容器中發(fā)生反應(yīng),隨時間t變化關(guān)系如圖乙所示。因反應(yīng)在高壓H2氛圍下進(jìn)行,可忽略壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響。曲線a、b、c中,(xBD/xBL)max最大的是

(填字母);與曲線b相比,曲線c達(dá)到=1.0所需時間更長,原因是

。

圖乙

cb與c溫度一致,但c氫氣壓強(qiáng)更