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常州市重點(diǎn)中學(xué)2024年化學(xué)高一下期末聯(lián)考模擬試題考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列敘述正確的是()A.1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)原子B.0.012kg12C含有約6.02×1023個(gè)碳原子C.硫酸的摩爾質(zhì)量是98gD.常溫常壓下,1mol氧氣的體積為22.4L2、下列氣體中,溶于水后沒有強(qiáng)酸生成的是()A.Cl2 B.SO2 C.SO3 D.NO23、下列屬于加成反應(yīng)的是A.CH4+2O2CO2+2H2OB.CH2=CH2+H2CH3CH3C.+HNO3+H2OD.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O4、詩(shī)句“春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干”中“絲”和“淚”分別指A.纖維素、油脂B.蛋白質(zhì)、烴類C.淀粉、油脂D.蛋白質(zhì)、油脂5、根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷,其中不正確的是A.Na的原子失去電子能力比Mg強(qiáng)B.HBr比HCl穩(wěn)定C.Ca(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強(qiáng)D.H2SO4比H3PO4酸性強(qiáng)6、常溫下,下列各組離子能大量共存的是A.Cu2+、Ca2+、NO3-、Cl- B.K+、NH4+、CO32-、OH-C.Na+、Ba2+、SO32-、I- D.H+、Fe2+、NO3-、ClO-7、一定溫度下,反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反應(yīng)熱和化學(xué)平衡常數(shù)分別為△H和K,則相同溫度時(shí)反應(yīng)4NH3(g)2N2(g)+6H2(g)反應(yīng)熱和化學(xué)平衡常數(shù)為()A.2△H和2K B.-2△H和K2C.-2△H和K-2 D.2△H和-2K8、在科學(xué)史上每一次重大的發(fā)現(xiàn)都極大地推進(jìn)了科學(xué)的發(fā)展。俄國(guó)科學(xué)家門捷列夫?qū)瘜W(xué)的突出貢獻(xiàn)在于A.開發(fā)了合成氨的生產(chǎn)工藝B.提出了元素周期律C.揭示了燃燒的本質(zhì)D.提取了治瘧藥物青蒿素9、下列物質(zhì),不能由單質(zhì)直接反應(yīng)制得的是()A.HClB.FeSC.NH3D.FeCl210、下列不屬于官能團(tuán)的是A.羥基 B.乙基 C.氯原子 D.碳碳雙鍵11、下列金屬可與NaOH堿溶液發(fā)生反應(yīng)的是()A.Fe B.Mg C.Cu D.Al12、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ/mol,向50mL2mol/L的NaOH溶液中加入1mol/L的某種酸恰好完全反應(yīng),測(cè)得加入酸的體積與反應(yīng)放出熱量的關(guān)系如下圖所示(不考慮熱量的散失),則該酸可能是()A.醋酸(CH3COOH)B.鹽酸C.草酸(HOOC-COOH)D.硫酸13、反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)過程中的能量變化如圖所示,下列有關(guān)說法中正確的是()A.ΔH1<0 B.ΔH2為該反應(yīng)的反應(yīng)熱C.ΔH3不是H2的燃燒熱 D.ΔH2=ΔH1+ΔH314、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是A.淀粉與稀硫酸混合共熱,再加新制氫氧化銅加熱,無(wú)紅色沉淀,說明淀粉未水解B.用鉑絲蘸取某溶液在酒精噴燈上灼燒,火焰呈黃色,說明該溶液中不含有鉀元素C.向某一鹵代烴中加入NaOH溶液共熱一段時(shí)間,冷卻后滴加足量HNO3酸化,再滴入AgNO3溶液,有淡黃色沉淀生成,說明該一鹵代烴為溴代烴D.向某溶液中滴加BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀,加稀鹽酸,沉淀不溶解,說明該溶液中存在SO42-15、下列關(guān)于乙烯和苯的說法正確的是A.均含有碳碳雙鍵 B.均可由石油分餾得到C.一定條件下均能與H2發(fā)生加成 D.均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色16、在用Zn片、Cu片和稀硫酸組成的電池裝置中,經(jīng)過一段時(shí)間工作后,下列說法中正確的是A.鋅片是正極,銅片上有氣泡產(chǎn)生B.電流方向是從鋅片流向銅片C.溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng),陰離子向負(fù)極移動(dòng)D.電解質(zhì)溶液的pH值逐漸減小二、非選擇題(本題包括5小題)17、甲酸乙酯天然存在于蜂蜜、草莓等物質(zhì)中,是一種重要的食用香精,某興趣小組通過下述轉(zhuǎn)化關(guān)系研究其性質(zhì)。(1)A的名稱為__________________,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。(2)C、E中官能團(tuán)名稱分別為______________、_______________。(3)①和④的反應(yīng)類型分別為______________反應(yīng)、_______________反應(yīng)。(4)①和③兩步的化學(xué)方程式為①_____________________________。③_____________________________。(5)C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)式為_________________。(6)B和E的關(guān)系為(填字母代號(hào))_________。A.同系物B.同分異構(gòu)體C.同素異形體D.同位素18、X、Y、Z、W、T是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,且X、Y、Z、W的原子序數(shù)之和為32。其中X是元素周期表中原子半徑最小的元素,Y、Z左右相鄰,Z、W位于同一主族。T的單質(zhì)常用于自來水的殺菌消毒。請(qǐng)回答下列問題:(1)寫出W元素在周期表中的位置為________________。(2)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成一種強(qiáng)酸,該強(qiáng)酸的濃溶液只有在加熱條件下能與金屬銅反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。(3)Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可以相互反應(yīng),寫出其離子方程式:___________________。(4)Y和T兩元素的非金屬性強(qiáng)弱為Y_________T(填“>”“<”或者“=”)??梢则?yàn)證該結(jié)論的方法是____________。A.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)B.比較這兩種元素所形成含氧酸的酸性C.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D.比較這兩種元素與氫氣化合的難易程度E.比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的還原性(5)某化學(xué)興趣小組欲通過實(shí)驗(yàn)探究元素N、C、Si非金屬性強(qiáng)弱。實(shí)驗(yàn)裝置如圖:①溶液a為_____________溶液、溶液b為___________溶液(均寫化學(xué)式)。②溶液C中反應(yīng)的離子方程式為_____________________。③經(jīng)驗(yàn)證,N、C、Si的非金屬性由強(qiáng)到弱為____________________。19、碘在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途。(1)上圖為海帶制碘的流程圖。步驟①灼燒海帶時(shí),除需要三腳架外,還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是____________________(從下列儀器中選出所需的儀器,用標(biāo)號(hào)字母填寫)。A.燒杯B.坩堝C.表面皿D.泥三角E.酒精燈F.冷凝管步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________。若步驟⑤采用裂化汽油提取碘,后果是____________________________。(2)溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì),如能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物,跟水反應(yīng)的方程式為:IBr+H2O==HBr+HIO,下列有關(guān)IBr的敘述中錯(cuò)誤的是:________。A.固體溴化碘熔沸點(diǎn)較高B.在許多反應(yīng)中,溴化碘是強(qiáng)氧化劑C.跟鹵素單質(zhì)相似,跟水反應(yīng)時(shí),溴化碘既是氧化劑,又是還原劑D.溴化碘跟NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr、NaIO和H2O(3)為實(shí)現(xiàn)中國(guó)消除碘缺乏病的目標(biāo)。衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘鹽,其中的碘以碘酸鉀(KIO3)形式存在??梢杂昧蛩崴峄牡饣浀矸廴芤簷z驗(yàn)加碘鹽,下列說法正確的是___。A.碘易溶于有機(jī)溶劑,可用酒精萃取碘水中的I2B.檢驗(yàn)加碘鹽原理:IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH-C.在KIO3溶液中加入幾滴淀粉溶液,溶液變藍(lán)色D.向某無(wú)色溶液中加入氯水和四氯化碳,振蕩,靜置,下層呈紫色,說明原溶液中有I-20、二氯化二硫(S2C12)是工業(yè)上常用的硫化劑。常溫下是一種液體,沸點(diǎn)137℃,易與水反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室可通過硫與少量氯氣在110?140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品,氯氣過量則會(huì)生成SCl2。(1)選取以下裝置制取少量S2Cl2:①儀器m的名稱為_____________。②裝置連接順序:A→________________________________→E→D。③A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。④裝置F的作用是____________________。⑤D中的最佳試劑是__________(填標(biāo)號(hào))。a.堿石灰b.濃硫酸c.無(wú)水氯化鈣⑥為了提高S2Cl2的純度,關(guān)鍵的是控制好溫度和_______________________。(2)S2Cl2遇水會(huì)生成SO2、HCl兩種氣體,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案來測(cè)定該混合物的SO2的體積分?jǐn)?shù)。①W溶液可以是下列溶液中的__________(填標(biāo)號(hào));a.H2O2溶液b.KMnO4溶液(硫酸酸化)c.氯水②該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為__________(含V、m的代數(shù)式表示)。21、下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持及加熱儀器已略)。(1)制備氯氣選用的藥品為:漂粉精固體【主要成分為Ca(ClO)2】和濃鹽酸,相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為:______________________________________________。(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是____________;同時(shí)裝置B亦是安全瓶,監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞,請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象_______________________。(3)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性,為此C中I、II、III依次放入:________。abcdI干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條II堿石灰硅膠濃硫酸無(wú)水氯化鈣III濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條(4)設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔柯葰鈺r(shí),可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色,說明氯的非金屬性大于溴。打開活塞,將裝置D中少量溶液加入裝置E中,振蕩。觀察到的現(xiàn)象是____________________________。該現(xiàn)象_______(填“能”或“不能”)說明溴的氧化性強(qiáng)于碘,原因是___________。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、B【解析】試題分析:物質(zhì)不一定都是由1個(gè)原子組成的,選項(xiàng)A不正確;0.012kg12C的物質(zhì)的量是12g÷12g/mol=1ml,約含有6.02×1023個(gè)碳原子,選項(xiàng)B正確;摩爾質(zhì)量的單位是g/mol,選項(xiàng)C不正確;常溫常壓下,氣體的摩爾體積不是22.4L/mol,選項(xiàng)D不正確,答案選B。考點(diǎn):本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算及其判斷。點(diǎn)評(píng):阿伏加德羅常數(shù)是歷年高考的“熱點(diǎn)”問題。要準(zhǔn)確解答好這類題目,一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系;二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系。其解題的方法思路是,在正確理解有關(guān)概念的基礎(chǔ)上,將各物質(zhì)的質(zhì)量、氣體的體積、溶液的濃度等轉(zhuǎn)化為指定粒子的物質(zhì)的量(mol)進(jìn)行判斷。2、B【解析】
A.Cl2溶于水后生成鹽酸、次氯酸,鹽酸為強(qiáng)酸,與題意不符,A錯(cuò)誤;B.SO2溶于水后生成亞硫酸,為弱酸,無(wú)強(qiáng)酸生成,符合題意,B正確;C.SO3溶于水后生成硫酸,為強(qiáng)酸,與題意不符,C錯(cuò)誤;D.NO2溶于水后生成硝酸和NO,硝酸為強(qiáng)酸,與題意不符,D錯(cuò)誤;答案為B。3、B【解析】
A.CH4+2O2CO2+2H2O屬于氧化還原反應(yīng),不屬于加成反應(yīng),選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.CH2=CH2+H2CH3CH3屬于加成反應(yīng),選項(xiàng)B正確;C.+HNO3+H2O屬于硝化反應(yīng),也屬于取代反應(yīng),選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O屬于氧化反應(yīng),不屬于加成反應(yīng),選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。4、B【解析】蠶“絲”中含有的有機(jī)物是蛋白質(zhì),“淚”指的是液態(tài)石蠟,石蠟主要成分屬于烴類有機(jī)物。故B正確。5、B【解析】
A.Na、Mg同周期,Na的金屬性強(qiáng),則Na失去電子能力比Mg強(qiáng),故A正確;B.非金屬性Cl>Br,元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定,則HCl比HBr穩(wěn)定,故B錯(cuò)誤;C.Mg、Ca同主族,Mg的金屬性沒有Ca強(qiáng),則Ca(OH)2比Mg(OH)2的堿性強(qiáng),故C正確;D.P、S同周期,S的非金屬性強(qiáng),則H2SO4比H3PO4酸性強(qiáng),故D正確;答案選B。6、A【解析】
A選項(xiàng),Cu2+、Ca2+、NO3-、Cl-都不反應(yīng),故A正確;B選項(xiàng),K+、NH4+、CO32-、OH-中NH4+和OH-要反應(yīng)生成一水合氨,故B錯(cuò)誤;C選項(xiàng),Na+、Ba2+、SO32-、I-中Ba2+和SO32-要反應(yīng)生成BaSO3沉淀,故C錯(cuò)誤;D選項(xiàng),H+、Fe2+、NO3-、ClO-中H+、Fe2+、NO3-要反應(yīng)氧化還原反應(yīng),F(xiàn)e2+、ClO-要發(fā)生氧化還原反應(yīng),H+、ClO-反應(yīng)生成次氯酸,故D錯(cuò)誤;綜上所述,答案為A。7、C【解析】
正反應(yīng)是放熱反應(yīng),則逆反應(yīng)就是吸熱反應(yīng),反之亦然,所以氨氣分解的反應(yīng)熱是-2△H。平衡常數(shù)是在反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值,因此如果化學(xué)計(jì)量數(shù)不變的話,則逆反應(yīng)的平衡常數(shù)是正反應(yīng)平衡常數(shù)的倒數(shù)。由于逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)均是原來的2倍,所以選項(xiàng)C是正確的。答案選C。8、B【解析】
A.20世紀(jì)初,由德國(guó)化學(xué)家哈伯等研究開發(fā)了合成氨的生產(chǎn)工藝,故A錯(cuò)誤;
B.俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫在化學(xué)上的主要貢獻(xiàn)是發(fā)現(xiàn)了元素周期律,并編制出第一張?jiān)刂芷诒恚蔅正確;
C.揭示了燃燒的本質(zhì)的是拉瓦錫,故C錯(cuò)誤;
D.提取了治瘧藥物青蒿素的是我國(guó)的科學(xué)家屠呦呦,故D錯(cuò)誤.
答案:B9、D【解析】分析:根據(jù)常見單質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合發(fā)生的反應(yīng)分析解答。詳解:A.氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫,A不符合;B.在加熱的條件下鐵與硫化合生成FeS,B不符合;C.在一定條件下氫氣與氮?dú)饣仙砂睔猓珻不符合;D.鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵,得不到FeCl2,D符合。答案選D。10、B【解析】
官能團(tuán),是決定有機(jī)化合物的化學(xué)性質(zhì)的原子或原子團(tuán)。中學(xué)階段,常見官能團(tuán)有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、羥基、羧基、醚鍵、醛基、酯基、鹵原子等。烷基不屬于官能團(tuán),故合理選項(xiàng)為B?!军c(diǎn)睛】官能團(tuán)的基本特點(diǎn)就是可以發(fā)生反應(yīng),比如乙醇中含有羥基,決定了乙醇可以和金屬鈉反應(yīng),還可以發(fā)生消去反應(yīng)、取代反應(yīng)等。而烷基沒有這樣的特點(diǎn),所以烷基不屬于官能團(tuán)。11、D【解析】
A.Fe不與NaOH堿溶液發(fā)生反應(yīng),故A不符合題意;B.Mg不與NaOH堿溶液發(fā)生反應(yīng),故B不符合題意;C.Cu不與NaOH堿溶液發(fā)生反應(yīng),故C不符合題意;D.Al既可與強(qiáng)酸反應(yīng)又可與強(qiáng)堿反應(yīng),故D符合題意;答案選D。12、C【解析】強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng):H+(aq)十OH-(aq)=H2O;△H=一57.3kJ/mol,50mL2mol/L的NaOH溶液中加入1mol/L的酸溶液,恰好完全反應(yīng),該酸屬于二元酸,但是根據(jù)圖示放出的熱量小于5.73kJ,所以該酸屬于二元弱酸,故選C。13、C【解析】
A.△H1是分子拆成原子的過程,需吸收能量,△H1>0,故A錯(cuò)誤;B.△H3是該反應(yīng)的反應(yīng)熱,△H2只是原子結(jié)合成分子時(shí)釋放的能量,故B錯(cuò)誤;C.燃燒熱是指1mol可燃物燃燒放出的熱量,△H3是2mol氫氣燃燒放出的熱量,故C正確;D.一個(gè)反應(yīng)的△H應(yīng)是拆開反應(yīng)物的化學(xué)鍵吸收的能量與形成新的化學(xué)鍵釋放的能量之差,從反應(yīng)過程分析,△H3=△H1+△H2,故D錯(cuò)誤;答案選C。14、C【解析】
A選項(xiàng),淀粉與稀硫酸混合共熱,要先加氫氧化鈉使溶液調(diào)至堿性,再加新制氫氧化銅加熱,有紅色沉淀,說明淀粉水解,沒有加氫氧化鈉使溶液調(diào)至堿性,沒有改現(xiàn)象,不能說淀粉沒水解,故A錯(cuò)誤;B選項(xiàng),用鉑絲蘸取某溶液在酒精噴燈上灼燒,火焰呈黃色,只能說明該溶液中含有鈉元素,不能說明不含有鉀元素,故B錯(cuò)誤;C選項(xiàng),向某一鹵代烴中加入NaOH溶液共熱一段時(shí)間,發(fā)生了水解反應(yīng),冷卻后滴加足量HNO3酸化,再滴入AgNO3溶液,有淡黃色沉淀生成,說明生成了AgBr沉淀,說明該一鹵代烴為溴代烴,故C正確;D選項(xiàng),向某溶液中滴加BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀,加稀鹽酸,沉淀不溶解,該溶液中可能存在SO42-、Ag+,故D錯(cuò)誤;綜上所述,答案為C。15、C【解析】
A.乙烯中含有雙鍵,苯中不含有不飽和的雙鍵,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.石油分餾能得到苯但得不到乙烯,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.一定條件下均能與H2發(fā)生加成,分別生成乙烷和環(huán)已烷,選項(xiàng)C正確;D.乙烯含有碳碳雙鍵能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。16、C【解析】試題分析:A.鋅片是負(fù)極,銅片上有氣泡產(chǎn)生,故A錯(cuò)誤;B.電流方向是從Cu片經(jīng)導(dǎo)線流向Zn片,故B錯(cuò)誤;C.溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng),陰離子向負(fù)極移動(dòng),故C正確;D.因氫離子參加反應(yīng)生成氫氣,氫離子減少,則電解液的pH增大,故D錯(cuò)誤;故選C。【考點(diǎn)定位】考查原電池的工作原理【名師點(diǎn)晴】本題考查原電池知識(shí),為高考常見題型。在Zn片、Cu片和稀硫酸組成的電池裝置中,Zn活潑作負(fù)極,電流由正極流向負(fù)極,陰離子向負(fù)極移動(dòng),氫離子參加反應(yīng)生成氫氣,則氫離子減少,溶液的pH增大。側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,注意把握原電池工作原理,把握電極方程式的書寫,注意正負(fù)極的判斷、電流的方向、離子的移動(dòng)方向。二、非選擇題(本題包括5小題)17、甲酸鈉CH3CHO羥基羧基水解(或取代)氧化為HCOOCH2CH3+NaOHHCOONa+CH3CH2OH2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OA【解析】
分析:甲酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解生成A與C,A酸化生成B,則A是甲酸鈉,B是甲酸,則C是乙醇,催化氧化生成D是乙醛,乙醛氧化又生成E是乙酸,據(jù)此解答?!驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知A是甲酸鈉,B是甲酸,C是乙醇,D是乙醛,E是乙酸,則(1)A的名稱為甲酸鈉,D是乙醛,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO;(2)C是乙醇,含有的官能團(tuán)是羥基,E是乙酸,含有的官能團(tuán)名稱是羧基;(3)根據(jù)以上分析可知①和④的反應(yīng)類型分別為水解或取代反應(yīng)、氧化反應(yīng);(4)反應(yīng)①是酯基的水解反應(yīng),方程式為HCOOCH2CH3+NaOHHCOONa+CH3CH2OH。反應(yīng)③是乙醇的催化氧化,方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;(5)乙醇的同分異構(gòu)體是二甲醚,結(jié)構(gòu)式為;(6)B和E分別是甲酸和乙酸,均是飽和一元酸,二者互為同系物,答案選A。18、第三周期第VIA族Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2ONH3+H+==NH4+<CDEHNO3NaHCO3CO2+H2O+SiO32﹣==CO32﹣+H2SiO3↓N>C>Si【解析】分析:X、Y、Z、W、T是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,在周期表中X是原子半徑最小的元素,則X為H元素;Z、W位于同主族,設(shè)Z的原子序數(shù)為x,則W的原子序數(shù)為x+8,Y、Z左右相鄰,Y的原子序數(shù)為x-1,由四種元素的原子序數(shù)之和為32,則1+(x-1)+x+(x+8)=32,解得x=8,即Y為N元素,Z為O元素,W為S元素,T的單質(zhì)常用于自來水的殺菌消毒,則T為Cl元素。詳解:根據(jù)上述分析可知,X為H元素,Y為N元素,Z為O元素,W為S元素,T為Cl元素。(1)W為S元素,位于元素周期表中第三周期第VIA族,故答案為:第三周期第VIA族;(2)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸,該強(qiáng)酸的濃溶液只有在加熱條件下能與銅反應(yīng),則該酸為硫酸,濃硫酸與Cu反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫與水,反應(yīng)化學(xué)方程式為2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑,故答案為:2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑;(3)Y元素的氣態(tài)氫化物為氨氣,與其最高價(jià)氧化物的水化物硝酸可以相互反應(yīng),生成硝酸銨和水,其離子方程式為NH3+H+=NH4+;故答案為:NH3+H+=NH4+;(4)Y為N元素,T為Cl元素,N的非金屬性小于Cl;A.氫化物的沸點(diǎn)是物理性質(zhì),不能通過沸點(diǎn)的高低來比較這兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱,故A不選;B.元素所形成的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng),元素的非金屬性越強(qiáng),不是最高價(jià)含氧酸,不能判斷非金屬性強(qiáng)弱,故B不選;C.元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,元素的非金屬性越強(qiáng),所以比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,能判斷非金屬性強(qiáng)弱,故C選;D.元素單質(zhì)與氫氣化合越容易,則元素的非金屬性越強(qiáng),故D選;E.元素氣態(tài)氫化物的還原性越強(qiáng),元素的非金屬性越弱,所以比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的還原性,能判斷元素的非金屬性強(qiáng)弱,故E選;故答案為:<;CDE;(5)探究元素N、C、Si非金屬性強(qiáng)弱,通過比較硝酸、碳酸和硅酸的酸性強(qiáng)弱即可;①溶液a與碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳,然后通過飽和的碳酸氫鈉溶液洗氣,溶液a、b分別為HNO3溶液、NaHCO3溶液,故答案為:HNO3;NaHCO3;②溶液C中,二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SiO3↓;故答案為:CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SiO3↓;③經(jīng)驗(yàn)證,酸性:硝酸>碳酸>硅酸,所以N、C、Si的非金屬性由強(qiáng)到弱:N>C>Si,故答案為:N>C>Si。點(diǎn)睛:本題考查了位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系,明確元素的推斷、元素化合物的性質(zhì)和非金屬性強(qiáng)弱比較方法為解答該題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4)中非金屬性強(qiáng)弱的判斷,要注意掌握非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法的理解和歸納。19、BDEMnO2
+4H+
+2I—
==Mn2+
+I2
+2H2O裂化汽油含烯烴,會(huì)和I2
反應(yīng)ACD【解析】(1)步驟①灼燒海帶,為固體的加熱,應(yīng)在坩堝中進(jìn)行,需要的儀器有三腳架、泥三角、坩堝以及酒精燈等儀器,含碘離子溶液中加入氧化劑硫酸酸化的MnO2是為了將碘離子氧化成單質(zhì)碘,離子方程式為MnO2+4H++2I-=Mn2++I2+2H2O,若步驟⑤采用裂化汽油提取碘,裂化汽油中含有烯烴會(huì)和碘單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng),故答案為BDE;MnO2+4H++2I-=Mn2++I2+2H2O,裂化汽油含烯烴,會(huì)和I2反應(yīng);(2)A、固體溴化碘屬于分子晶體,相對(duì)分子質(zhì)量大,熔沸點(diǎn)不高,故A錯(cuò)誤;B.IBr中I元素化合價(jià)為+1價(jià),具有氧化性,在很多化學(xué)反應(yīng)中IBr作氧化劑,故B正確;C.IBr與水發(fā)生反應(yīng)元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化,為水解反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D、由與水的反應(yīng)可知,跟NaOH溶液反應(yīng)可生成NaBr和NaIO和水,故D正確;故答案為AC;(3)A.酒精與水混溶,不能用酒精萃取碘水中的I2,錯(cuò)誤;B.碘酸鉀和碘化鉀在酸溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì),遇到淀粉變藍(lán)色,反應(yīng)的離子方程式為:IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O,錯(cuò)誤;C.KIO3溶液中沒有碘單質(zhì),加入幾滴淀粉溶液,溶液不會(huì)變藍(lán)色,錯(cuò)誤;D.下層溶液呈紫紅色,說明生成碘,則原溶液中含有I-,正確;故選D。點(diǎn)睛:本題考查了海水資源的綜合利用,為高頻考點(diǎn),涉及知識(shí)點(diǎn)較多,把握實(shí)驗(yàn)流程及發(fā)生的反應(yīng)、萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)、蒸餾實(shí)驗(yàn)原理及裝置等知識(shí)點(diǎn)為解答的關(guān)鍵。20、冷凝管FCBMnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑吸收HCl氣體a通入氯氣的量(或濃鹽酸滴下速率)ac×100%【解析】本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià),(1)①儀器m為冷凝管;②裝置A為制取氯氣裝置,產(chǎn)生的氯氣中混有HCl和水蒸氣,先除去HCl,因此A連接F,S2Cl2易于水反應(yīng),因此需要除去中氯氣中的水蒸氣,F(xiàn)連接C,從C中出來的氣體為純凈的氯氣,直接通入到反應(yīng)裝置中,即C連接B,S2Cl2為液體,沸點(diǎn)為137℃,因此B連接E裝置,氯氣有毒,必須有尾氣處理裝置,即
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