河南省開封五縣聯(lián)考2024年高三第六次模擬考試化學(xué)試卷含解析

河南省開封五縣聯(lián)考2024年高三第六次模擬考試化學(xué)試卷注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列化合物中，屬于酸性氧化物的是()A．Na2O2 B．SO3 C．NaHCO3 D．CH2O2、短周期元素W、X、.Y、Z位于不相鄰主族,它們的原子序數(shù)及最外層電子數(shù)均依次增大且其中只有一種金屬元素,W處在第一周期。下列說法錯(cuò)誤的是A．X為金屬元素 B．原子半徑:X>Y>Z>WC．Y與Z可形成2種化合物 D．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸3、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。元素W分別與元素X、Y、Z結(jié)合形成質(zhì)子數(shù)相同的甲、乙、丙三種分子。反應(yīng)②是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，乙與丙的混合物不能用玻璃瓶盛裝。上述物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：下列說法錯(cuò)誤的是A．甲是易液化氣體，常用作致冷劑B．可以用甲在一定條件下消除丁對(duì)環(huán)境的污染C．甲、丙分子可以直接化合生成離子化合物D．丁是一種紅棕色氣體，是大氣主要污染物之一4、短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增加，W與Y能形成兩種常溫下均為液態(tài)的化合物，X是形成化合物種類最多的元素，Z的原子在短周期中半徑最大，Q為地殼中含量最多的金屬元素，下列說法正確的是A．簡單離子半徑：Y<ZB．W、X、Y、Z四種元素組成的物質(zhì)，其水溶液一定呈堿性C．簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y大于X，是因?yàn)榉墙饘傩訷強(qiáng)于XD．工業(yè)上制取Q單質(zhì)通常采用電解其熔融氯化物的方法5、下列說法不正確的是A．C5H12的三種同分異構(gòu)體沸點(diǎn)不同，因?yàn)槠浞肿娱g作用力大小不同B．NH3和HCl都極易溶于水，均與它們能跟水分子形成氫鍵有關(guān)C．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價(jià)鍵的斷裂和形成，也有分子間作用力的破壞D．NaHSO4晶體溶于水和受熱熔化時(shí)破壞的化學(xué)鍵類型不完全相同6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．含0.2molH2SO4的濃硫酸和足量的銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAB．25℃時(shí)，1LpH＝13的Ba(OH)2溶液中由水電離產(chǎn)生的OH－的數(shù)目為0.1NAC．15gHCHO中含有1.5NA對(duì)共用電子對(duì)D．常溫常壓下，22.4L甲烷氣體中含有的氫原子數(shù)目小于4NA7、下列物質(zhì)中導(dǎo)電能力最差的是（）A．熔融態(tài)KHSO4 B．銅片 C．0.1mol/LH2SO4 D．固態(tài)KCl8、大海航行中的海輪船殼上連接了鋅塊，說法錯(cuò)誤的是A．船體作正極 B．屬犧牲陽極的陰極保護(hù)法C．船體發(fā)生氧化反應(yīng) D．鋅塊的反應(yīng)：Zn－2e-→Zn2+9、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中不正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2通入足量NaOH溶液中，完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．20gD2O含有的電子數(shù)為10NAC．1L0.1mol?L-1NH4NO3溶液中的氮原子數(shù)為0.2NAD．25℃時(shí)，1.0LpH=12的NaClO溶液中由水電離出OH-的數(shù)目為0.01NA10、在抗擊“2019新型冠狀病毒”的過程中，大量防護(hù)和消毒用品投入使用。下列有關(guān)說法正確的是A．二氧化氯泡騰片和酒精均可殺滅新型冠狀病毒，二者的消毒原理相同B．聚丙烯和聚四氟乙烯為生產(chǎn)防護(hù)服的主要原料，二者均屬于有機(jī)高分子材料C．真絲織品和棉紡織品可代替無紡布生產(chǎn)防護(hù)口罩，二者均可防止病毒滲透D．保持空氣濕度和適當(dāng)降溫可減少新型冠狀病毒傳染，二者均可防止病毒滋生11、實(shí)驗(yàn)室中，要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來，適宜的試劑是A．NaOH溶液 B．氨水 C．鹽酸 D．Ba(OH)2溶液12、某科研小組將含硫化氫的工業(yè)廢氣進(jìn)行了資源化利用，將獲得的電能用于制取“84”消毒液。已知:2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l)△H=-632KJ/mol。下圖為該小組設(shè)計(jì)的原理圖。下列說法正確的是()A．電極a為燃料電池正極B．電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+4e-+2H2O=4OH-C．電路中每流過4mol電子，電池質(zhì)子固體電解質(zhì)膜飽和NaCl溶液內(nèi)部釋放熱能小于632kJD．a(chǎn)極每增重32g，導(dǎo)氣管e將收集到氣體22.4L13、某探究活動(dòng)小組根據(jù)侯德榜制堿原理，按下面設(shè)計(jì)的方案制備碳酸氫鈉。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。下列說法正確的是（）A．乙裝置中盛放的是飽和食鹽水B．丙裝置中的溶液變渾濁，因有碳酸氫鈉晶體析出C．丁裝置中倒扣的漏斗主要作用是防止產(chǎn)生的氣體污染空氣D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離碳酸氫鈉的操作是蒸發(fā)結(jié)晶14、《厲害了，我的國》展示了中國五年來探索太空，開發(fā)深海，建設(shè)世界第一流的高鐵、橋梁、碼頭，5G技術(shù)聯(lián)通世界等取得的舉世矚目的成就。它們與化學(xué)有著密切聯(lián)系。下列說法正確的是A．為打造生態(tài)文明建設(shè)，我國近年來大力發(fā)展核電、光電、風(fēng)電、水電，電能屬一次能源B．大飛機(jī)C919采用大量先進(jìn)復(fù)合材料、鋁鋰合金等，鋁鋰合金屬于金屬材料C．我國提出網(wǎng)絡(luò)強(qiáng)國戰(zhàn)略，光纜線路總長超過三千萬公里，光纜的主要成分是晶體硅D．“神舟十一號(hào)”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是硅酸鹽15、硼氫化鈉(NaBH4)可用作還原劑和塑料發(fā)泡劑。它在催化劑作用下與水反應(yīng)獲取氫氣的微觀過程如圖所示。下列說法不正確的是A．NaBH4中氫元素的化合價(jià)為+1價(jià)B．若用D2O代替H2O，反應(yīng)后生成的氣體中含有H2、HD和D2C．通過控制催化劑的用量和表面積，可以控制氫氣的產(chǎn)生速率D．NaBH4與水反應(yīng)的離子方程式為：BH4－+4H2O=B(OH)4－+4H216、下列實(shí)驗(yàn)過程中，產(chǎn)生現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的圖形相符合的是（）A．NaHSO3粉末加入HNO3溶液中B．H2S氣體通入氯水中C．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中D．CO2氣體通入澄清石灰水中17、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說法正確的是（）A．KClO3在反應(yīng)中得到電子 B．ClO2是氧化產(chǎn)物C．H2C2O4在反應(yīng)中被還原 D．1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移18、已知：。下列關(guān)于（b）、（d）、（p）的說法不正確的是A．有機(jī)物可由2分子b反應(yīng)生成B．b、d、p均能使稀酸性高錳酸鉀溶液褪色C．b、q、p均可與乙烯發(fā)生反應(yīng)D．p的二氯代物有五種19、甲胺(CH3NH2)的性質(zhì)與氨氣相似。已知pKb=－lgKb，pKb(CH3NH2·H2O)=3.4，pKb(NH3·H2O)=4.8。常溫下，向10.00mL0.1000mol·L－1的甲胺溶液中滴加0.0500mol·L－1的稀硫酸，溶液中c(OH-)的負(fù)對(duì)數(shù)pOH=－lgc(OH-)］與所加稀硫酸溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的pOH>3.4B．甲胺溶于水后存在平衡：CH3NH2+H2OCH3NH+OH－C．A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水電離出來的c(H+)：C>B>AD．A、B、C、D四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(CH3NH3+)的大小順序：D>C>B>A20、X、Y、Z、Q、R均為短周期元素，且Y、Z、Q、R在周期表中的位置關(guān)系如下圖所示。已知X與Y同主族，X與Q能形成最簡單的有機(jī)物。則下列有關(guān)說法正確的是()QRYZA．原子半徑：r(Z)>r(Y)>(R)>r(Q)B．氣態(tài)化合物的穩(wěn)定性：QX4>RX3C．X與Y形成的化合物中含有離子鍵D．最高價(jià)含氧酸的酸性：X2QO3>XRO321、下列反應(yīng)所得溶液中只含一種溶質(zhì)的是A．Fe2(SO4)3溶液中加入過量Fe粉 B．A1(OH)3中加入過量NaOH溶液C．濃H2SO4中加入過量Cu片，加熱 D．Ca(C1O)2溶液中通入過量CO222、下列試劑不會(huì)因?yàn)榭諝庵械亩趸己退魵舛冑|(zhì)的是（）A．Na2CO3 B．Na2O2 C．CaO D．Ca(ClO)2二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物I(）是治療心臟病的一種重要藥物，可由簡單有機(jī)物A、B和萘（）合成，路線如下：(1)C的結(jié)構(gòu)簡式為_________，E的化學(xué)名稱_______。(2)由萘生成C、B生成E的反應(yīng)類型分別為_________、_________。(3)I中含氧官能團(tuán)的名稱為_______。(4)D可使溴水褪色，由D生成G的反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了原子利用率100%，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。(5)同位素標(biāo)記可用來分析有機(jī)反應(yīng)中的斷鍵情況，若用超重氫（T）標(biāo)記的G（）與F反應(yīng)，所得H的結(jié)構(gòu)簡式為則反應(yīng)中G（）斷裂的化學(xué)鍵為_______（填編號(hào)）(6)Y為H的同分異構(gòu)體，滿足以下條件的共有______種,請(qǐng)寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式_________。①含有萘環(huán)，且環(huán)上只有一個(gè)取代基。②可發(fā)生水解反應(yīng)，但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。24、（12分）H是一種氨基酸，其合成路線如下：已知：①②RMgBrRCH2CH2OH+③R-CHO完成下列填空：（1）A的分子式為C3H4O，其結(jié)構(gòu)簡式為____________。（2）E→F的化學(xué)方程式為____________。（3）H的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。寫出滿足下列條件的苯丙氨酸同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡______________、________________。I.含有苯環(huán)；II.分子中有三種不同環(huán)境的氫原子。（4）結(jié)合題中相關(guān)信息，設(shè)計(jì)一條由CH2Cl2和環(huán)氧乙烷（）制備1，4-戊二烯的合成路線（無機(jī)試劑任選）。___________。（合成路線常用的表示方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物）25、（12分）實(shí)驗(yàn)室以海綿銅（主要成分為Cu和CuO）為原料制取CuCl的主要流程如圖所示。已知：①CuCl微溶于水，不溶于乙醇，可溶于氯離子濃度較大的溶液中。②CuCl露置于潮濕的空氣中易被氧化。回答下列問題。（1）“氧化”時(shí)溫度應(yīng)控制在60~70℃，原因是____________________。（2）寫出“轉(zhuǎn)化”過程中的離子方程式____________________。（3）“過濾Ⅱ”所得濾液經(jīng)__________、__________、過濾等操作獲得(NH4)2SO4晶體，可用作化學(xué)肥料。“過濾Ⅱ”所得濾渣主要成分為CuCl，用乙醇洗滌的優(yōu)點(diǎn)是________________。（4）氯化銨用量[]與Cu2+沉淀率的關(guān)系如圖所示。隨著氯化銨用量的增多Cu2+沉淀率增加，但當(dāng)氯化銨用量增加到一定程度后Cu2+的沉淀率減小，其原因是__________。（5）若CuCl產(chǎn)品中混有少量CaSO4，設(shè)計(jì)提純CuCl的實(shí)驗(yàn)方案：__________。（實(shí)驗(yàn)中可選試劑：0.1mol·L?1鹽酸、10mol·L?1鹽酸、蒸餾水、無水乙醇）26、（10分）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是重要的化工原料。具有較強(qiáng)的還原性，可用于棉織物漂白后的脫氯劑，定量分析中的還原劑。易溶于水，不溶于乙醇。Na2S2O3?5H2O于40～45℃熔化，48℃分解。實(shí)驗(yàn)室中常用亞硫酸鈉和硫磺制備Na2S2O3?5H2O。制備原理為：Na2SO3+S+5H2O═Na2S2O3?5H2O。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉晶體并探究其化學(xué)性質(zhì)。Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室制取Na2S2O3?5H2O晶體的步驟如下：①稱取12.6gNa2SO3于燒杯中，溶于80.0mL水。②另取4.0g硫粉，用少許乙醇潤濕后，加到上述溶液中。③水浴加熱(如圖1所示，部分裝置略去)，微沸，反應(yīng)約1小時(shí)后過濾。④濾液在經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶后析出Na2S2O3?5H2O晶體。⑤進(jìn)行減壓過濾(如圖2所示)、乙醇洗滌并干燥。請(qǐng)回答：(1)儀器B的名稱是_____。(2)步驟④在濃縮過程中不能蒸發(fā)過度，其原因是_____。步驟⑤如欲停止抽濾，應(yīng)先將吸濾瓶支管上的橡皮管拔下，再關(guān)抽氣泵，其原因是_____。(3)洗滌時(shí)為盡可能避免產(chǎn)品損失應(yīng)選用的試劑是_____。A．水B．乙醇C．氫氧化鈉溶液D．稀鹽酸Ⅱ.設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)流程探究Na2S2O3的某些化學(xué)性質(zhì)(4)實(shí)驗(yàn)①Na2S2O3溶液pH＝8的原因是_____(用離子方程式表示)。(5)寫出實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_____。Ⅲ.用Na2S2O3的溶液測定溶液中ClO2的物質(zhì)的量濃度，可進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100mL試樣。步驟2：量取V1ML試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘(已知：ClO2+I﹣+H+—I2+Cl﹣+H2O未配平)。步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2mL(已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣)。(6)滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是_____。根據(jù)上述步驟計(jì)算出原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L(用含字母的代數(shù)式表示)。27、（12分）三苯甲醇是有機(jī)合成中間體。實(shí)驗(yàn)室用格氏試劑)與二苯酮反應(yīng)制備三苯甲醇。已知:①格氏試劑非?；顫?，易與水、氧氣、二氧化碳等物質(zhì)反應(yīng)；②③④實(shí)驗(yàn)過程如下①實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示。a.合成格氏試劑:向三頸燒瓶中加入0.75g鎂屑和少量碘(引發(fā)劑)，連接好裝置，在恒壓漏斗中加入3.20mL(0.03mol)溴苯和15.00mL乙醚混勻，開始緩慢滴加混合液，滴完后待用。b.制備三苯甲醇:將5.50g二苯與15.00mL乙醚在恒壓漏斗中混勻，滴入三頸燒瓶。40℃左右水溶回流0.5h，加入20.00mL包和氯化銨溶液，使晶體析出。②提純:圖2是簡易水蒸氣蒸餾裝置，用該裝置進(jìn)行提純，最后冷卻抽濾（1）圖1實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)裝置有缺陷，應(yīng)在球形冷凝管上連接____________裝置（2）①合成格氏試劑過程中，低沸點(diǎn)乙醚的作用是____________________；②合成格氏試劑過程中，如果混合液滴加過快將導(dǎo)致格氏試劑產(chǎn)率下降，其原因是______；（3）提純過程中發(fā)現(xiàn)A中液面上升，此時(shí)應(yīng)立即進(jìn)行的操作是_______；（4）①反應(yīng)結(jié)束后獲得三苯甲醇晶體的操作為_______、過濾、洗滌______；A．蒸發(fā)結(jié)晶B．冷卻結(jié)晶C．高溫烘干D．濾紙吸干②下列抽濾操作或說法正確的是_______A．用蒸餾水潤濕濾紙，微開水龍頭，抽氣使濾紙緊貼在漏斗瓷板上B．用傾析法轉(zhuǎn)移溶液，開大水龍頭，待溶液快流盡時(shí)再轉(zhuǎn)移沉淀C．注意吸濾瓶內(nèi)液面高度，當(dāng)接近支管口位置時(shí)，撥掉橡皮管，濾液從支管口倒出D．用抽濾洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)開大水龍頭，使洗滌劑快速通過沉淀物，以減少沉淀物損失E.抽濾不宜用于過濾膠狀成劇粒太小的沉淀（5）用移液管量取20.00mL飽和氯化較溶液，吸取液體時(shí)，左手______，右手持移液管；（6）通過稱量得到產(chǎn)物4.00g，則本實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為__________(精確到0.1％)。28、（14分）鋰離子電池是現(xiàn)代高性能電池的代表，高性能的電極材料與物質(zhì)結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。(l)LiFePO4因具有良好的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性而成為新一代正極材料，這與PO43-的結(jié)構(gòu)密切相關(guān)，PO43-的立體構(gòu)型為____。P、O、S的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開_____________(2)通常在電極材料表面進(jìn)行“碳”包覆處理以增強(qiáng)其導(dǎo)電性?？箟难岢１挥米魈及驳奶荚矗湟兹苡谒脑蚴莀__，抗壞血酸中碳原子的雜化方式為___，1mol抗壞血酸中手性碳原子的數(shù)目為______(3)Li+過度脫出易導(dǎo)致鋰電池結(jié)構(gòu)坍塌產(chǎn)生O2而爆炸，實(shí)驗(yàn)證實(shí)O2因具有單電子而成為順磁性分子，下列結(jié)構(gòu)式（黑點(diǎn)代表電子）中最有可能代表O2分子結(jié)構(gòu)的是____（填標(biāo)號(hào)）。A．B．C．D．(4)目前最常用的電極材料有鋰鈷復(fù)合氧化物和石墨。①鋰鈷復(fù)合氧化物中Li、Co、O分別形成了六邊層狀結(jié)構(gòu)（圖a），按照Li-O-Co-O-Li–O-Co-O-Li--順序排列，則該化合物的化學(xué)式為____，Co3+的價(jià)層電子排布式為_____。②石墨晶胞（圖b）層間距為dpm，C—C鍵長為apm，石墨晶體的密度為pg/cm3，列式表示阿伏加德羅常數(shù)為____mol-l。29、（10分）乙苯是重要的化工原料，利用乙苯為初始原料合成高分子化合物J的流程如下圖所示（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）：已知：①R1CHO+R2CH2CHO+H2O②(1)物質(zhì)B的名稱為________。反應(yīng)④所需的試劑和條件分別為____。(2)②、③的反應(yīng)類型分別為_______。(3)物質(zhì)H中官能團(tuán)的名稱是_____；物質(zhì)J的化學(xué)式是______。(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_____。(5)寫出符合下列條件，與G互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡式：_____。ⅰ.與Na反應(yīng)能夠生成氫氣；ⅱ.含碳碳叁鍵（不考慮“”結(jié)構(gòu)）；ⅲ.苯環(huán)上只有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基；ⅳ.核磁共振氫譜中峰的面積之比為2:2:2:1:1。(6)參照上述合成路線和信息，設(shè)計(jì)由、乙醛、苯甲醇合成的路線_______（無機(jī)試劑任選）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

A.Na2O2是過氧化物，不屬于酸性氧化物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.SO3＋2NaOH=Na2SO4＋H2O，SO3是酸性氧化物，選項(xiàng)B正確；C.NaHCO3不屬于氧化物，是酸式鹽，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.CH2O由三種元素組成，不是氧化物，為有機(jī)物甲醛，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查酸性氧化物概念的理解，凡是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，注意首先必須是氧化物，由兩種元素組成的化合物，其中一種元素為氧元素的化合物。2、D【解析】

W在第一周期，且是主族元素，則為H；4種元素位于不相鄰的主族，X在第ⅢA族，且只能是金屬元素，則為Al；Y為第ⅤA族，且為短周期，則為P；Z為第ⅦA族，則為Cl。A.W為H，4種元素種只有一種為金屬元素，推出X是Al，故A正確；B.原子半徑先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)越多半徑越大，則W半徑最小，X、Y、Z在同一周期，同一周期中，核電荷數(shù)越大，半徑越小，得X>Y>Z>W，故B正確；C.P和Cl可以形成2種化合物，PCl3和PCl5，故C正確；D.Y為P，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H3PO4，不是強(qiáng)酸，故D錯(cuò)誤；故選D。3、D【解析】

X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。元素W分別與元素X、Y、Z結(jié)合形成質(zhì)子數(shù)相同的甲、乙、丙三種分子，則W為H元素。反應(yīng)②是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，乙與丙的混合物不能用玻璃瓶盛裝，乙是H2O，丙是HF，Z的單質(zhì)是F2，Y是O2，甲是NH3，丁中NO?！驹斀狻緼.甲為NH3，氨氣易液化，揮發(fā)吸收大量的熱量，常用作致冷劑，故A正確；B．6NO＋4NH3=5N2＋6H2O，產(chǎn)生無污染的氮?dú)夂退?，可以用甲在一定條件下消除丁對(duì)環(huán)境的污染，故B正確；C.甲為NH3、丙為HF，甲、丙分子可以直接化合生成離子化合物NH4F，故C正確；D.丁是NO，是一種無色氣體，是大氣主要污染物之一，故D錯(cuò)誤；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物推斷，結(jié)合題干信息及轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷物質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握常見元素化合物性質(zhì)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及邏輯推理能力，易錯(cuò)點(diǎn)D，反應(yīng)②是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，說明生成的丁是NO，不是NO2。4、C【解析】

由題意可推出W、X、Y、Z、Q依次為H、C、O、Na、Al五種元素。A.具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大半徑越小，則離子半徑O2->Na+，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.這四種元素可以形成多種鹽溶液，其中酸式鹽溶液有可能顯酸性，如NaHC2O4，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，因非金屬性Y（O）強(qiáng)于X(C)，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y大于X，選項(xiàng)C正確；D.工業(yè)制取鋁通常電解熔融氧化鋁和冰晶石的混合物，而不是氯化鋁，因?yàn)槠錇楣矁r(jià)化合物，熔融并不導(dǎo)電，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期表周期律，推出各元素為解題的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)D；工業(yè)制取鋁通常電解熔融氧化鋁和冰晶石的混合物，而不是氯化鋁，因?yàn)槠錇楣矁r(jià)化合物。5、B【解析】

A.C5H12的三種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)不同，分子間作用力大小不同，因而沸點(diǎn)不同，A正確；B.NH3能和水分子形成氫鍵，HCl不能形成氫鍵，B錯(cuò)誤；C.石墨為層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)含有共價(jià)鍵，層與層之間是分子間作用力，轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價(jià)鍵的斷裂和形成，也有分子間作用力的破壞，C正確；D.NaHSO4晶體溶于水時(shí)電離為Na+、H+、SO42-，破壞離子鍵和共價(jià)鍵，受熱熔化時(shí)電離為Na+、HSO4-，破壞離子鍵，破壞的化學(xué)鍵類型不完全相同，D正確；答案選B。6、D【解析】

A.銅在一定條件下與濃硫酸反應(yīng)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，與稀硫酸不反應(yīng)，含0.2molH2SO4的濃硫酸和足量的銅反應(yīng)，并不能完全反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定小于0.2NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.25℃時(shí)，1LpH＝13的Ba(OH)2溶液中由水電離產(chǎn)生的OH－的濃度為10－13mol/L，則1L該溶液中由水電離產(chǎn)生的OH－的數(shù)目為1×10－13NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.一個(gè)HCHO分子中含有2個(gè)碳?xì)鋯捂I和一個(gè)碳氧雙鍵，即4對(duì)共用電子對(duì)，15gHCHO物質(zhì)的量為0.5mol，因此15gHCHO含有0.5mol×4=2mol共用電子對(duì)，即2NA對(duì)共用電子對(duì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則22.4L甲烷氣體的物質(zhì)的量小于1mol，因此含有的氫原子數(shù)目小于4NA，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】公式（Vm=22.4L/mol）的使用是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)，并且也是高頻考點(diǎn)，在使用時(shí)一定看清楚兩點(diǎn):①條件是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該物質(zhì)是否為氣體。本題D項(xiàng)為常溫常壓，因此氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則22.4L甲烷氣體的物質(zhì)的量小于1mol，因此含有的氫原子數(shù)目小于4NA。7、D【解析】

導(dǎo)電能力最差的應(yīng)是離子濃度最小，或不存在自由移動(dòng)的離子等情況，如固體氯化鉀，據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻抗腆wKCl不能電離出自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，而熔融態(tài)KHSO4、0.1mol/LH2SO4都存在自由移動(dòng)的離子，都能導(dǎo)電，銅片為金屬，存在自由移動(dòng)的電子，也能導(dǎo)電，所以導(dǎo)電能力最差的是固態(tài)KCl；故答案選D。【點(diǎn)睛】金屬導(dǎo)電是因?yàn)楹凶杂梢苿?dòng)的電子，而電解質(zhì)導(dǎo)電是因?yàn)楹凶杂梢苿?dòng)的離子；比如KCl是電解質(zhì)，但是在固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，沒有自由移動(dòng)的離子；但是氯化鉀溶于水或在熔融狀態(tài)下，存在自由移動(dòng)的離子，就能夠?qū)щ?，所以電解質(zhì)不一定能夠?qū)щ姡瑢?dǎo)電的也不一定是電解質(zhì)。8、C【解析】

A.在海輪的船殼上連接鋅塊，則船體、鋅和海水構(gòu)成原電池，船體做正極，鋅塊做負(fù)極，海水做電解質(zhì)溶液，故A正確；B.在海輪的船殼上連接鋅塊是形成原電池來保護(hù)船體，鋅做負(fù)極被腐蝕，船體做正極被保護(hù)，是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故B正確；C.船體做正極被保護(hù),溶于海水的氧氣放電：O2+4e?+2H2O=4OH?，故C錯(cuò)誤；D.鋅做負(fù)極被腐蝕：Zn－2e-→Zn2+，故D正確。故選:C。9、A【解析】

A、Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，1mol氯氣參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，因此標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯氣參加此反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，個(gè)數(shù)為NA，選項(xiàng)A不正確；B、20gD2O的物質(zhì)的量為1mol，1mol重水中含有10mol電子，含有的電子數(shù)為10NA，選項(xiàng)B正確；C、溶液中硝酸銨的物質(zhì)的量n=cV=0.1mol/L×1L=0.1mol，而1mol硝酸銨中含2molN原子，故0.1mol硝酸銨中含0.2NA個(gè)氮原子，選項(xiàng)C正確；D、次氯酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，溶液中的OH-都是由水電離出來，25℃時(shí)，pH=12的1.0LNaClO溶液中c(H+)=10-12mol/L，c(OH-)=10-2mol/L,則水電離出的OH－的數(shù)目為0.01NA,選項(xiàng)D正確；答案選A。10、B【解析】

A.二氧化氯具有強(qiáng)的氧化性，能夠使病毒氧化變質(zhì)而失去生理活性，因而具有殺菌消毒作用，而酒精則是由于其使蛋白質(zhì)脫水發(fā)生變性而消毒，因此二者的消毒原理不相同，A錯(cuò)誤；B.聚丙烯和聚四氟乙烯都是高聚物，均屬于有機(jī)高分子材料，B正確；C.真絲織品和棉紡織品的空隙大，具有很好的滲透性，不能阻止病毒滲透，因此不能代替無紡布生產(chǎn)防護(hù)口罩，C錯(cuò)誤；D.保持空氣濕度和適當(dāng)降溫不能阻止病毒滋生，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。11、B【解析】

要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來，要求所用試劑能提供OH?，且須過量，因此適宜的試劑不能為強(qiáng)堿溶液，因?yàn)閺?qiáng)堿會(huì)使氫氧化鋁沉淀溶解，據(jù)此分析；【詳解】A.據(jù)分析可知，氫氧化鈉過量會(huì)將氫氧化鋁沉淀溶解，A錯(cuò)誤；B.據(jù)分析可知，氨水可以使鋁離子全部沉淀出來，且氫氧化鋁沉淀不溶于氨水，B正確；C.據(jù)分析可知，鹽酸不能使AlCl3溶液中的Al3+離子沉淀，C錯(cuò)誤；D.據(jù)分析可知，Ba(OH)2溶液可以使鋁離子沉淀，但Ba(OH)2溶液過量會(huì)使氫氧化鋁沉淀溶解，D錯(cuò)誤；故答案選B?！军c(diǎn)睛】氫氧化鋁不溶于弱酸弱堿是考察頻率較高的知識(shí)點(diǎn)之一，學(xué)生須熟練掌握。12、C【解析】

根據(jù)2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O反應(yīng)，得出負(fù)極H2S失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則a為電池的負(fù)極，正極O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則b為電池的正極，則c為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，d為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，以此解答該題?！驹斀狻緼.由2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O反應(yīng)，得出負(fù)極H2S失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則a為電池的負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B.正極O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4H++4e-＝2H2O，故B錯(cuò)誤；C.電路中每流過4mol電子，則消耗1mol氧氣，但該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，所以電池內(nèi)部釋放熱能小于632kJ，幾乎不放出能量，故C正確；D.a極發(fā)生2H2S?4e?=S2+4H+，每增重32g，則轉(zhuǎn)移2mol電子，導(dǎo)氣管e將收集到氣體1mol，但氣體存在的條件未知，體積不一定為22.4L，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】此題易錯(cuò)點(diǎn)在D項(xiàng)，涉及到由氣體物質(zhì)的量求體積時(shí)，一定要注意條件是否為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)。13、B【解析】

工業(yè)上侯氏制堿法是在飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，由于氨氣在水中的溶解度大，所以先通入氨氣，通入足量的氨氣后再通入二氧化碳，生成了碳酸氫鈉，由于碳酸氫鈉的溶解度較小，所以溶液中有碳酸氫鈉晶體析出，將碳酸氫鈉晶體加熱后得純堿碳酸鈉，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.利用鹽酸制取二氧化碳時(shí)，因鹽酸易揮發(fā)，所以，二氧化碳中常會(huì)含有氯化氫氣體，碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng)不與二氧化碳反應(yīng)，所以通過碳酸氫鈉的溶液是可以除掉二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫氣體，因此乙裝置中盛放的是飽和碳酸氫鈉溶液，故A錯(cuò)誤；B.碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉小，丙裝置中的溶液變渾濁，因有碳酸氫鈉晶體析出，故B正確；C.實(shí)驗(yàn)過程中氨氣可能有剩余，而稀硫酸能與氨氣反應(yīng)，所以稀硫酸的作用是吸收末反應(yīng)的NH3，氨氣極易溶于水，丁裝置中倒扣的漏斗主要是防止倒吸，故C錯(cuò)誤；D.分離出NaHCO3晶體的操作是分離固體與液體，常采用的實(shí)驗(yàn)操作是過濾操作，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】明確“侯氏制堿法”的實(shí)驗(yàn)原理為解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意除去二氧化碳中的氯化氫氣體通常選用的試劑。14、B【解析】

A．電能不是一次能源，屬于二次能源，故A錯(cuò)誤；B．鋁鋰合金屬于金屬材料，故B正確；C．二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，是制造光纜的主要原料，故C錯(cuò)誤；D．新型無機(jī)非金屬材料在性能上比傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料有了很大的提高，可適用于不同的要求。如高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、壓電陶瓷、透明陶瓷、超導(dǎo)陶瓷等都屬于新型無機(jī)非金屬材料，故D錯(cuò)誤；故答案為B。15、A【解析】

A.B為ⅢA元素，其化合價(jià)為+3價(jià)，NaBH4中氫元素的化合價(jià)為－1價(jià)，故A說法錯(cuò)誤；B.由圖示可知BH4－中的H原子與H2O中H結(jié)合為H2，當(dāng)若用D2O代替H2O，形成的氫氣有三種，即D2、HD和H2，故B說法正確；C.反應(yīng)物在催化劑表面反應(yīng)，催化劑對(duì)反應(yīng)物吸附，生成產(chǎn)物后會(huì)解吸，通過控制催化劑的用量和表面積，可以控制氫氣的產(chǎn)生速率，故C說法正確；D.NaBH4與水反應(yīng)為氫元素的歸中反應(yīng)，反應(yīng)方程式為BH4－＋4H2O=B(OH)4－＋4H2↑，故D說法正確；答案：A。16、D【解析】

A.NaHSO3粉末加入HNO3溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，3NaHSO3+2HNO3=3NaHSO4+2NO↑+H2O，剛加入粉末時(shí)就有氣體生成，故A錯(cuò)誤；B.H2S氣體通入氯水中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H2S+Cl2=S+2HCl，溶液的酸性增強(qiáng)，pH減小，故B錯(cuò)誤；

C.NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中，剛滴入時(shí)便會(huì)有BaCO3沉淀生成，隨著NaOH的滴入，沉淀質(zhì)量增加，當(dāng)Ba2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀后，沉淀質(zhì)量便不會(huì)再改變了，故C錯(cuò)誤；D.溶液導(dǎo)電能力與溶液中的離子濃度有關(guān)，CO2氣體通入澄清石灰水中，先發(fā)生反應(yīng)：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，離子濃度降低，溶液導(dǎo)電能力下降；接著通入CO2發(fā)生反應(yīng)：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，碳酸氫鈣屬于強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中離子濃度增加，溶液導(dǎo)電能力上升，故D正確；故答案：D。17、A【解析】

反應(yīng)2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，KClO3中Cl的化合價(jià)從＋5降低到＋4，得到電子，被還原，得到還原產(chǎn)物ClO2；H2C2O4中C的化合價(jià)從＋3升高到＋4，失去電子，被氧化，得到氧化產(chǎn)物CO2。A、KClO3中Cl的化合價(jià)從＋5降低到＋4，得到電子，A正確；B、KClO3中Cl的化合價(jià)從＋5降低到＋4，得到電子，被還原，得到還原產(chǎn)物ClO2，B錯(cuò)誤；C、H2C2O4中C的化合價(jià)從＋3升高到＋4，失去電子，被氧化，C錯(cuò)誤；D、KClO3中Cl的化合價(jià)從＋5降低到＋4，得到1個(gè)電子，則1molKClO3參加反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移，D錯(cuò)誤；答案選A。18、D【解析】

A.根據(jù)已知反應(yīng)可知，有機(jī)物可由2分子b反應(yīng)生成，故A正確；B.b、d、p均含有碳碳雙鍵，則都能使稀酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；C.根據(jù)已知反應(yīng)可知，b、q、p均可與乙烯發(fā)生反應(yīng)，故C正確；D.p有2種等效氫原子，根據(jù)“定一移一”的思路可得其二氯代物有以下四種，分別是3種、1種，故D錯(cuò)誤；故選D。19、D【解析】

A．B點(diǎn)加入5mL0.0500mol/L的稀硫酸，不考慮水解和電離，反應(yīng)后c(CH3NH3+)=c(CH3NH2)，由于pKb(CH3NH2·H2O)=3.4，CH3NH2?H2O的電離程度大于CH3NH3+的水解程度，則溶液中c(CH3NH3+)>c(CH3NH2)；B．甲胺(CH3NH2)的性質(zhì)與氨氣相似，說明CH3NH2?H2O是一元弱堿，可以部分電離出氫氧根離子；C．恰好反應(yīng)時(shí)水的電離程度最大，堿過量抑制了水的電離，堿的濃度越大抑制程度越大；D．C、D點(diǎn)相比，n(CH3NH3+)相差較小，但D點(diǎn)溶液體積較大，則c(CH3NH3+)較小，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．B點(diǎn)加入5mL0.0500mol/L的稀硫酸，不考慮水解和電離，反應(yīng)后c(CH3NH3+)=c(CH3NH2)，由于pKb(CH3NH2·H2O)=3.4，pKh(CH3NH3+)=14-3.4=10.6，說明CH3NH2?H2O的電離程度大于CH3NH3+的水解程度，則溶液中c(CH3NH3+)>c(CH3NH2)，>1，結(jié)合Kb(CH3NH2?H2O)=×c(OH-)=10-3.4可知，c(OH-)<10-3.4，所以B點(diǎn)的pOH>3.4，A正確；B．CH3NH2?H2O是一元弱堿，可以部分電離出氫氧根離子，電離過程可逆，則電離方程式為：CH3NH2?H2OCH3NH3++OH-，B正確；C．用0.0500mol/L的稀硫酸滴定10mL0.1000mol/L的甲胺溶液滴入10mL恰好完全反應(yīng)此時(shí)生成的是強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯堿性，CH3NH3+水解促進(jìn)水的電離，A、B點(diǎn)溶液中弱堿過量抑制了水的電離，所以A、B、C三點(diǎn)溶液中，水電離出來的c(H＋)：C>B>A，C正確；D．C點(diǎn)硫酸與CH3NH2?H2O恰好反應(yīng)，由于CH3NH3+的水解程度較小，則C、D點(diǎn)n(CH3NH3+)相差較小，但D點(diǎn)加入硫酸溶液體積為C點(diǎn)2倍，則c(CH3NH3+)：C>D，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查酸堿混合的定性判斷、離子濃度大小比較。明確圖象曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，D為易錯(cuò)點(diǎn)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力。20、C【解析】

X、Y、Z、Q、R均為短周期元素，X與Q能形成最簡單的有機(jī)物為甲烷，則X為H，Q為C，X與Y同主族，則Y為Na，結(jié)合Y、Z和R在周期表的位置可知，Z為Mg，R為N，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，X為H，Q為C，Y為Na，Z為Mg，R為N。A.同周期元素隨著原子序數(shù)的增大原子半徑依次減小，同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，則原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(Q)>r(R)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的氣態(tài)化合物越穩(wěn)定，則NH3的穩(wěn)定性大于CH4，即RX3>QX4，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.X與Y形成NaH，含離子鍵，C項(xiàng)正確；D.非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性越大，則硝酸的酸性大于碳酸，即：XRO3>X2QO3，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。21、A【解析】

A.Fe2(SO4)3溶液中加入過量Fe粉反應(yīng)產(chǎn)生FeSO4，F(xiàn)e是固體物質(zhì)，不能進(jìn)入溶液，故所得溶液中只含一種溶質(zhì)，A符合題意；B.A1(OH)3中加入過量NaOH溶液，反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2和H2O，反應(yīng)所得溶液中含過量NaOH和產(chǎn)生的NaAlO2兩種溶質(zhì)，B不符合題意；C.反應(yīng)后溶液中含有反應(yīng)產(chǎn)生的CuSO4和過量的未反應(yīng)的H2SO4，C不符合題意；D.反應(yīng)后溶液中含有HClO和Ca(HCO3)2兩種溶質(zhì)，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。22、A【解析】

A．碳酸鈉固體在空氣中與二氧化碳、水蒸氣都不發(fā)生反應(yīng)，故A符合題意；B．過氧化鈉和空氣中的二氧化碳、水蒸氣都發(fā)生反應(yīng)，故B不合題意；C．氧化鈣能與空氣中的水反應(yīng)生成氫氧化鈣，故C不合題意；D．次氯酸鈣會(huì)吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，生成次氯酸和碳酸鈣，故D不合題意；故選A。二、非選擇題(共84分)23、乙醇取代反應(yīng)加成反應(yīng)醚鍵和羥基ad8(任寫一種，符合題目要求即可)【解析】

和氯氣在催化劑作用下發(fā)生取代生成C，C在堿性條件下發(fā)生發(fā)生水解反應(yīng)生成F，F(xiàn)和G在堿性條件下生成H，根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式，可知C的結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為；B(乙烯)在催化劑作用下與水發(fā)生加成反應(yīng)生成E，則E為乙醇，乙醇與氨氣發(fā)生取代反應(yīng)生成(CH3CH2)3N，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)分析C的結(jié)構(gòu)簡式為，E的化學(xué)名稱是乙醇；(2)根據(jù)分析，和氯氣在催化劑作用下發(fā)生取代生成C，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；B(乙烯)在催化劑作用下與水發(fā)生加成反應(yīng)生成E，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；(3)化合物I的結(jié)構(gòu)簡式為，其中含氧官能團(tuán)有醚鍵和羥基；(4)A與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成D，D在催化劑作用下被氧氣氧化生成G，D可使溴水褪色，說明D中含有碳碳雙鍵，由D生成G的反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了原子利用率100%，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)簡式可知，D的結(jié)構(gòu)簡式為，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；(5)反應(yīng)中G（）到H()過程中，氯原子從G分子中脫離，則a位置的鍵發(fā)生斷鍵；含有重氫的環(huán)狀結(jié)構(gòu)斷開，說明d位置化學(xué)鍵斷裂；斷裂的化學(xué)鍵為ad；(6)H的結(jié)構(gòu)簡式為，Y為H的同分異構(gòu)體，含有萘環(huán)，且環(huán)上只有一個(gè)取代基，可發(fā)生水解反應(yīng)，但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中由酯基，沒有醛基，故符合要求的結(jié)構(gòu)簡式為、、、、、、、，共有8種(任寫一種，符合題目要求即可)。24、CH2=CHCHO2+O22+2H2OCH2Cl2ClMgCH2MgClHOCH2CH2CH2CH2CH2OHH2C=CHCH2CH=CH2【解析】

A的分子式為，而1，丁二烯與A反應(yīng)生成B，且B與氫氣反應(yīng)得到，結(jié)合信息可知A為，B為結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系與信息可知發(fā)生取代反應(yīng)生成C為，D為，E為，由信息可知F為，G為，H為?！驹斀狻浚?）A的分子式為，其結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；（2）E→F羥基的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；

（3）H的結(jié)構(gòu)簡式為，滿足下列條件的苯丙氨酸同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：Ⅰ、含有苯環(huán)；Ⅱ、分子中有三種不同環(huán)境的氫原子，符合條件的同分異構(gòu)體有：、，故答案為：；、；（4）由與干醚得到，再與環(huán)氧乙烷得到由，然后再濃硫酸加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到，合成路線流程圖為：，故答案為：。25、溫度低溶解速度慢、溫度過高銨鹽分解2Cu2++SO32-+2Cl?+H2O2CuCl↓+SO42-+2H+蒸發(fā)濃縮降溫結(jié)晶CuCl在乙醇中溶解度小且乙醇揮發(fā)快，避免CuCl被空氣中O2氧化生成的氯化亞銅又溶解于氯化銨溶液中向產(chǎn)品中加入10mol·L?1鹽酸，不斷攪拌，至固體不再溶解，過濾，向?yàn)V液中加蒸餾水至大量固體析出，過濾，再用無水乙醇洗滌2～3次，干燥【解析】

實(shí)驗(yàn)流程中，海綿銅（主要成分為Cu和CuO）中加入硝酸銨和硫酸，酸性條件下硝酸根離子具有氧化性，可氧化海綿銅生成Cu2+，濾液中含有Cu2+、NH4+、H+、SO42-、NO3-，過濾后在濾液中加入亞硫酸銨，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCl，發(fā)生反應(yīng)：2Cu2++SO32-+2Cl?+H2O2CuCl↓+SO42-+2H+，得到產(chǎn)品CuCl，據(jù)此分析?！驹斀狻浚?）物質(zhì)“溶解氧化”時(shí)，既要考慮反應(yīng)速率，還要考慮是否有副反應(yīng)發(fā)生，溫度低溶解速度慢、溫度過高銨鹽分解。答案為：溫度低溶解速度慢、溫度過高銨鹽分解；（2）“轉(zhuǎn)化”中氧化產(chǎn)物為硫酸銨，濾液主要是硫酸銨?？芍獊喠蛩徜@被溶液中的CuSO4氧化成硫酸銨，Cu2+被還原生成CuCl。答案為：2Cu2++SO32-+2Cl?+H2O2CuCl↓+SO42-+2H+；（3）“過濾Ⅱ”所得濾液為硫酸銨溶液，獲取晶體需通過蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾等操作。CuCl在乙醇中溶解度小且乙醇沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，避免因水洗干燥時(shí)間長而導(dǎo)致CuCl被氧氣氧化。答案為：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶；CuCl在乙醇中溶解度小且乙醇揮發(fā)快，避免CuCl被空氣中O2氧化；（4）根據(jù)題中已知條件，CuCl可溶于氯離子濃度較大的溶液中。當(dāng)氯化銨用量增加到一定程度后，氯化亞銅的沉淀率減小，原因是生成的氯化亞銅又溶解于氯化銨溶液中。答案為：生成的氯化亞銅又溶解于氯化銨溶液中；（5）由題目已知資料可知，CuCl難溶于水和乙醇，可溶于氯離子濃度較大的溶液中。若CuCl產(chǎn)品中混有少量CaSO4，向產(chǎn)品中加入10mol·L?1鹽酸，不斷攪拌，至固體不再溶解，過濾，向?yàn)V液中加蒸餾水至大量固體析出，過濾，再用無水乙醇洗滌2～3次，干燥即可得到純凈氯化亞銅。答案為：向產(chǎn)品中加入10mol·L?1鹽酸，不斷攪拌，至固體不再溶解，過濾，向?yàn)V液中加蒸餾水至大量固體析出，過濾，再用無水乙醇洗滌2～3次，干燥?！军c(diǎn)睛】解題思路：解題時(shí)首先要明確原料和產(chǎn)品（包括副產(chǎn)品），即箭頭進(jìn)出方向，其次依據(jù)流程圖分析反應(yīng)原理，緊扣信息，搞清流程中每一步發(fā)生了什么反應(yīng)，弄清有關(guān)反應(yīng)原理，明確目的（如沉淀反應(yīng)、除雜、分離），最后聯(lián)系儲(chǔ)存的知識(shí)，有效地進(jìn)行信息的利用，準(zhǔn)確表述。26、球形冷凝管避免溫度高于48℃，Na2S2O3?5H2O發(fā)生分解避免發(fā)生水倒吸BS2O32﹣+H2O?HS2O3﹣+OH﹣S2O32﹣+5H2O+4Cl2+2Ba2+＝2BaSO4↓+8Cl﹣+10H+溶液藍(lán)色褪去，并在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)【解析】

(1)、根據(jù)裝置圖可知，儀器B為球形冷凝管；(2)、根據(jù)題干信息‘Na2S2O3?5H2O于40～45℃熔化，48℃分解’解答；停止抽濾時(shí)，應(yīng)先將吸濾瓶支管上的橡皮管拔下，再關(guān)抽氣泵，是為了避免發(fā)生水倒吸；(3)、硫粉難溶于水、微溶于乙醇，乙醇濕潤可以使硫粉易于分散到溶液中，硫在酒精中微溶，可以增大接觸面積，提高反應(yīng)速率；(4)、常溫下，由pH=8，是Na2S2O3為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性；(5)、加入足量氨水同時(shí)加入氯化鋇溶液，氯水具有氧化性，Na2S2O3具有還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成SO42-和Cl-，生成的SO42-再與Ba2+反應(yīng)；(6)、滴定終點(diǎn)時(shí)Na2S2O3溶液將碘全部還原，以淀粉溶液作指示劑，溶液藍(lán)色褪去；由方程式2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-得關(guān)系式ClO2~52S2O32-,n(2S2O32-)=cV2×10-3mol，所以V1mLClO2的溶液中含有的ClO2的物質(zhì)的量為2cV2×10-4mol，根據(jù)c=計(jì)算出原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度?！驹斀狻浚?）由裝置圖可知儀器B為球形冷凝管，故答案為：球形冷凝管；（2）加熱時(shí)應(yīng)避免溫度高于48℃，Na2S2O3?5H2O發(fā)生分解，抽濾時(shí)應(yīng)避免倒吸，如欲停止抽濾，應(yīng)先將吸濾瓶支管上的橡皮管拔下，再關(guān)抽氣泵，其原因是避免發(fā)生水倒吸，故答案為：避免溫度高于48℃，Na2S2O3?5H2O發(fā)生分解；避免發(fā)生水倒吸；（3）洗滌時(shí)為盡可能避免產(chǎn)品損失應(yīng)選用乙醇，故答案為：B；（4）Na2S2O3為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，離子方程式為S2O32﹣+H2O?HS2O3﹣+OH﹣，故答案為：S2O32﹣+H2O?HS2O3﹣+OH﹣；（5）實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為S2O32﹣+5H2O+4Cl2+2Ba2+＝2BaSO4↓+8Cl﹣+10H+，故答案為：S2O32﹣+5H2O+4Cl2+2Ba2+＝2BaSO4↓+8Cl﹣+10H+；（6）滴定終點(diǎn)，溶液藍(lán)色褪色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)，反應(yīng)的關(guān)系式為2ClO2～5I2～10S2O32﹣，n（Na2S2O3）＝V2c×10﹣3mol，則c（ClO2）＝mol/L，故答案為：溶液藍(lán)色褪去，并在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)；。27、裝有氯化鈣固體的干燥管（其他干燥劑合理也可以）作溶劑，且乙醚氣體排除裝置中的空氣，避免格氏試劑與之反應(yīng)滴加過快導(dǎo)致生成的格氏試劑與溴苯反應(yīng)生成副產(chǎn)物聯(lián)苯立即旋開螺旋夾，并移去熱源，拆下裝置進(jìn)行檢查BDABE拿洗耳球51.3%【解析】

(1).格氏試劑非常活淺，易與水、氧氣、二氧化碳等物質(zhì)反應(yīng)，應(yīng)在球形冷凝管上連接裝有氯化鈣固體的干燥管；(2)①為使反應(yīng)充分，提高產(chǎn)率，用乙醚來溶解收集。乙醚的沸點(diǎn)低，在加熱過程中可容易除去，同時(shí)可防止格氏試劑與燒瓶內(nèi)的空氣相接觸。因此答案為：作溶劑，且乙醚氣體排除裝置中的空氣，避免格氏試劑與之反應(yīng)；②依據(jù)題干反應(yīng)信息可知滴入過快會(huì)生成聯(lián)苯，使格氏試劑產(chǎn)率下降；（3）提純過程中發(fā)現(xiàn)A中液面上升說明后面裝置不能通過氣體，需要旋開螺旋夾移去熱源后拆裝置進(jìn)行檢查裝置氣密性，故答案為：立即旋開螺旋夾，移去熱源，拆下裝置進(jìn)行檢查。（4）①濾紙使其略小于布式漏斗，但要把所有的孔都覆蓋住，并滴加蒸餾水使濾紙與漏斗連接緊密，A正確；用傾析法轉(zhuǎn)移溶液，開大水龍頭，待溶液快流盡時(shí)再轉(zhuǎn)移沉淀，B正確；當(dāng)吸濾瓶內(nèi)液面快達(dá)到支管口位置時(shí)，拔掉吸濾瓶上的橡皮管，從吸濾瓶上口倒出溶液，C錯(cuò)誤；洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)關(guān)小水龍頭，使洗滌劑緩慢通過沉淀物，D錯(cuò)誤；減壓過濾不宜用于過濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀，膠狀沉淀在快速過濾時(shí)易透過濾紙；沉淀顆粒太小則易在濾紙上形成一層密實(shí)的沉淀，溶液不易透過，E正確；答案為ABE。（5）用移液管量取20.00mL飽和氯化較溶液，吸取液體時(shí)，左手拿洗耳球，右手持移液管；答案為：