福建省廈門(mén)市廈門(mén)第一中學(xué)2023-2024學(xué)年高一化學(xué)第二學(xué)期期末聯(lián)考試題含解析

福建省廈門(mén)市廈門(mén)第一中學(xué)2023-2024學(xué)年高一化學(xué)第二學(xué)期期末聯(lián)考試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列不屬于大氣污染物的是（）A．N2 B．CO C．NO2、H2S D．SO22、下列說(shuō)法正確的是A．復(fù)分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)B．置換反應(yīng)有可能是非氧化還原反應(yīng)C．化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D．分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)3、下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是()A．氮?dú)獾碾娮邮剑築．CO2的結(jié)構(gòu)式為：O=C=OC．S

2-

的結(jié)構(gòu)示意圖D．甲烷分子的球棍模型：4、X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，它們的原子的最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．Y和W在同一主族B．X和R在同一周期C．Y的最高正化合價(jià)為+7D．Z和O2反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種5、下列說(shuō)法正確的是A．乙烯分子是空間平面結(jié)構(gòu)B．乙烯的球棍模型為C．乙烯的電子式為D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH26、在下列制備環(huán)氧乙烷的反應(yīng)中，原子利用率最高的是A．CH2=CH2＋CCH3OOOH(過(guò)氧乙酸)＋CH3COOHB．CH2=CH2＋Cl2＋Ca(OH)2＋CaCl2＋H2OC．2CH2=CH2＋O22D．3HOCH2CH2OHHOCH2CH2—O—CH2CH2OH＋＋2H2O7、下列說(shuō)法正確的是（）A．測(cè)定HCl和NaOH中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，單次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量3次溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH溶液起始溫度和反應(yīng)終止溫度B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5kJ/molC．電解水可以獲得H2和O2，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．已知I：反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)△H=-akJ/mol；II:且a、b、c均大于零，則斷開(kāi)1molH-Cl鍵所需的能量為2(a+b+c)kJ8、摩爾是表示（）A．物質(zhì)的量的單位 B．物質(zhì)的量的濃度C．物質(zhì)的質(zhì)量的單位 D．微粒個(gè)數(shù)的單位9、部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價(jià)+2+3+2+6、-2-2A．氫化物的穩(wěn)定性為H2T<H2R B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度為L(zhǎng)<QC．M與T形成的化合物具有兩性 D．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等10、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是()A．常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NAB．17gNH3所含的氫原子數(shù)為3NAC．5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD．2L1mol／LNa2SO4溶液中含有的Na+的數(shù)目是2NA11、蘋(píng)果酸是一種性能優(yōu)異的食品添加劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示，下列關(guān)于蘋(píng)果酸的說(shuō)法中正確的是A．蘋(píng)果酸中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子B．既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生消去反應(yīng)C．1mol蘋(píng)果酸最多能與3molNaOH反應(yīng)D．蘋(píng)果酸不能通過(guò)縮聚反應(yīng)合成高分子化合物12、在下列過(guò)程中，需要加快反應(yīng)速率的是（）A．食物變質(zhì)B．合成氨C．鋼鐵腐蝕D．塑料老化13、已知25℃、10lkPa條件下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=-2834.9kJ/mol；4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)△H=-3119.1kJ/mol，由此得出的正確結(jié)論是A．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應(yīng)B．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應(yīng)C．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)D．O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng)14、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．銅粉加入氯化鐵溶液中：Cu+Fe3+=Fe2+＋Cu2+B．將稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑C．氯氣與燒堿溶液反應(yīng)：Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2OD．將少量銅屑放入稀硝酸中：Cu＋4H+＋2NO=Cu2+＋2NO2↑＋2H2O15、下列有機(jī)反應(yīng)中，與其它三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型不同的是A．CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2OB．2CH3COOH＋Mg=(CH3COO)2Mg＋H2↑C．CH4+Cl2CH3Cl+HClD．＋Br2＋HBr16、實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略?shī)A持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是選項(xiàng)a中的物質(zhì)b

中的物質(zhì)c中收集的氣體d

中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、元素a、b、c、d、e為前20號(hào)主族元素，原子序數(shù)依次增大。b元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為2:3；c的氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成一種鹽；a與b、c均可以形成電子總數(shù)為10的分子；d元素的氧化物能使品紅溶液褪色，且加熱后品紅顏色復(fù)原；e原子是前20號(hào)主族元素中原子半徑最大的。請(qǐng)回答：（1）bd2的電子式_________；e的最高價(jià)氧化物的水化物所含化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)______、________（2）在只由a、b兩種元素組成的化合物中，如果化合物的質(zhì)量相同，在氧氣中完全燃燒時(shí)消耗氧氣最多的是________；（3）d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液。正極板上覆蓋有二氧化鉛，負(fù)極板上覆蓋有鉛，①寫(xiě)出放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式：______________________________；②鉛蓄電池放電時(shí)，溶液的pH將_________（填增大、減小或不變）。當(dāng)外電路上有0.5mol電子通過(guò)時(shí)，溶液中消耗電解質(zhì)的物質(zhì)的量為_(kāi)__________。18、前四周期元素X、Y、Z、R、Q核電荷數(shù)逐漸增加，其中X、Y、Z、R四種元素的核電荷數(shù)之和為58；Y原子的M層p軌道有3個(gè)未成對(duì)電子；Z與Y同周期，且在該周期中電負(fù)性最大；R原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4∶1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5∶2；Q2+的價(jià)電子排布式為3d9。回答下列問(wèn)題：（1）R基態(tài)原子核外電子的排布式為_(kāi)_______。（2）Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式是___________。（3）Y、Z分別與X形成最簡(jiǎn)單共價(jià)化合物A、B，A與B相比，穩(wěn)定性較差的是______（寫(xiě)分子式）。（4）在Q的硫酸鹽溶液中逐滴加入氨水至形成配合物[Q(NH3)4]SO4，現(xiàn)象是_________。不考慮空間結(jié)構(gòu)，配離子[Q(NH3)4]2+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_(kāi)____（配位鍵用→標(biāo)出）。19、1，2-二溴乙烷可作抗爆劑的添加劑。如圖為實(shí)驗(yàn)室制備1，2-二溴乙烷的裝罝圖，圖中分液漏斗和燒瓶a中分別裝有濃H2SO4和無(wú)水乙醇，d裝罝試管中裝有液溴。已知：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：乙醇1，2-二溴乙烷乙醚溴狀態(tài)無(wú)色液體無(wú)色液體無(wú)色液體紅棕色液體密度/g·cm-30.792.180.713.10沸點(diǎn)/℃78.5131.434.658.8熔點(diǎn)/℃-114.39.79-116.2-7.2水溶性混溶難溶微溶可溶（1）實(shí)驗(yàn)中應(yīng)迅速將溫度升高到170℃左右的原因是______________________________。（2）安全瓶b在實(shí)驗(yàn)中有多重作用。其一可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行中d裝罝中導(dǎo)管是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象：_____________________；如果實(shí)驗(yàn)時(shí)d裝罝中導(dǎo)管堵塞，你認(rèn)為可能的原因是_____________________；安全瓶b還可以起到的作用是__________________。（3）容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是________________________。（4）除去產(chǎn)物中少量未反應(yīng)的Br2后，還含有的主要雜質(zhì)為_(kāi)__________，要進(jìn)一步提純，下列操作中必需的是_____________（填字母）。A．重結(jié)晶B．過(guò)濾C．蒸餾D．萃?。?）實(shí)驗(yàn)中也可以撤去d裝罝中盛冰水的燒杯，改為將冷水直接加入到d裝罝的試管中，則此時(shí)冷水除了能起到冷卻1，2-二溴乙烷的作用外，還可以起到的作用是____________________。20、（1）在實(shí)驗(yàn)室里制取乙烯常因溫度過(guò)高而使乙醇和濃H2SO4反應(yīng)生成少量的SO2，有人設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)以確認(rèn)上述混和氣體中有C2H4和SO2。（乙烯的制取裝置略）①Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛入的試劑是：Ⅰ______、Ⅱ______、Ⅲ______、Ⅳ______。（將下列有關(guān)試劑的序號(hào)填入空格內(nèi)）A．品紅溶液B．NaOH溶液C．濃H2SO4D．酸性KMnO4溶液②能說(shuō)明SO2氣體存在的現(xiàn)象是____________________。③使用裝置Ⅲ的目的是____________________________。④確定含有乙烯的現(xiàn)象是_________________________。（2）取一支試管，向其中加入10mL溴水，再加入5mL正己烷（分子式為C6H14，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH2CH2CH3）。將此試管中的混合液在光照下振蕩后靜置，液體分為幾乎都是無(wú)色的上、下兩層。用玻璃棒蘸取濃氨水伸入試管內(nèi)液面上方，有白煙出現(xiàn)。①請(qǐng)寫(xiě)出生成白煙的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________________________。②該實(shí)驗(yàn)證明了這是一個(gè)__________。A．取代反應(yīng)B．加成反應(yīng)C．氧化反應(yīng)D．水解反應(yīng)21、圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)根據(jù)元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：族周期IA01①

2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）在上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中：屬于強(qiáng)酸的是________（用化學(xué)式表示，下同）；堿性最強(qiáng)的是________。（2）④、⑤、⑥的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是________（用離子符號(hào)）。（3）由①、④、⑤、三種元素組成的化合物中化學(xué)鍵的類(lèi)型有：________。（4）請(qǐng)寫(xiě)出涉及上述有關(guān)元素的兩個(gè)置換反應(yīng)（要求：同一反應(yīng)中兩種單質(zhì)對(duì)應(yīng)元素既不同周期也不同主族）________；__________。（5）由表中元素形成的常見(jiàn)無(wú)機(jī)化合物A、B、C、X有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：ABC若A、B、C含同一金屬元素，X為強(qiáng)電解質(zhì)，且反應(yīng)都在溶液中進(jìn)行．B的化學(xué)式為_(kāi)_____。對(duì)應(yīng)的反應(yīng)①的離子方程式為_(kāi)_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

A．N2不是污染物，選項(xiàng)A符合；B．CO是有害氣體，對(duì)人體有害，為污染物，選項(xiàng)B不符合；C．NO2、H2S都是有害氣體，對(duì)人體有害，為污染物，選項(xiàng)C不符合；D．SO2是有害氣體，對(duì)人體有害，為污染物，選項(xiàng)D不符合；答案選A。2、D【解析】A．復(fù)分解反應(yīng)中一定沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，則一定不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．置換反應(yīng)中一定存在元素的化合價(jià)變化，則一定為氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．化合反應(yīng)中不一定存在元素的化合價(jià)變化，如CaO與水反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，而單質(zhì)參加的化合反應(yīng)如C燃燒為氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．分解反應(yīng)中可能存在元素的化合價(jià)變化，如碳酸鈣分解為非氧化還原反應(yīng)，而有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)水電解生成氧氣、氫氣為氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：四大基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系：①置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；②復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)；③部分化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)(有單質(zhì)參加的)；④部分分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)(有單質(zhì)生成的)；關(guān)系圖如下圖所示：

。3、B【解析】分析：A．N原子應(yīng)該形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；B．二氧化碳為直線(xiàn)型結(jié)構(gòu)，分子中含有兩個(gè)碳氧雙鍵；C．硫離子核電荷數(shù)為16，核外電子總數(shù)為18；D．根據(jù)球棍模型與比例模型的表示方法進(jìn)行判斷。詳解：A．氮?dú)夥肿又泻?個(gè)氮氮三鍵，N原子最外層滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氮?dú)庹_的電子式為，故A錯(cuò)誤；B．二氧化碳分子中含有兩個(gè)碳氧雙鍵，CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故B正確；C．硫離子最外層為8電子，硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯(cuò)誤；D．為甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型為，故D錯(cuò)誤；故選B。4、A【解析】都是短周期元素，由最外層電子數(shù)與原子序數(shù)關(guān)系可知，X、Y處于第二周期，X的最外層電子數(shù)為6，故X為O元素，Y的最外層電子數(shù)為7，故Y為F元素；Z、R、W處于第三周期，最外層電子數(shù)分別為1、6、7，故Z為Na元素、R為S元素、W為Cl元素。A．氟和氯最外層電子數(shù)相等，位于同一主族，故A正確；B.X和R最外層電子數(shù)相等，不可能在同一周期，故B錯(cuò)誤；C.Y為F元素，沒(méi)有最高正化合價(jià)，故C錯(cuò)誤；D.鈉和O2反應(yīng)的產(chǎn)物有氧化鈉和過(guò)氧化鈉，故D錯(cuò)誤；故選A。5、A【解析】分析：A.根據(jù)乙烯分子的結(jié)構(gòu)特征判斷；B．乙烯分子中，碳原子半徑大于氫原子，據(jù)此判斷；C．乙烯分子中碳碳以雙鍵相連，碳剩余價(jià)鍵被H飽和，由此判斷；D．烯、炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式碳碳雙鍵、碳碳三鍵不能省略，據(jù)此判斷。詳解：A．乙烯分子是平面結(jié)構(gòu)，六個(gè)原子在同一平面上，故A正確；B．乙烯分子中的碳原子半徑應(yīng)該大于氫原子，乙烯正確的球棍模型為：，故B錯(cuò)誤；C．乙烯分子中碳碳以雙鍵相連，碳剩余價(jià)鍵被H飽和，由此寫(xiě)出電子式為，故C錯(cuò)誤；D．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，乙烯正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2═CH2，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)判斷，涉及球棍模型、電子式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等，明確常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意原子的相對(duì)大小。6、C【解析】

“綠色化學(xué)”要求在化工合成過(guò)程中，原子利用率達(dá)到100%，則有機(jī)反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種?！驹斀狻恐挥蟹磻?yīng)物分子的原子全部進(jìn)入生成物分子中，原子的利用率才能是100％的，2CH2=CH2＋O22的反應(yīng)中，反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生成物，沒(méi)有副產(chǎn)品，原子利用率最高，故選C。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物反應(yīng)特點(diǎn)，側(cè)重合成反應(yīng)及反應(yīng)產(chǎn)物分析的考查，注意把握常見(jiàn)有機(jī)反應(yīng)的特點(diǎn)，明確合成過(guò)程中原子利用率為解答的關(guān)鍵。7、A【解析】A.在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)，需要測(cè)定反應(yīng)前酸、堿溶液的溫度和反應(yīng)后的最高溫度，總共3個(gè)溫度，故A正確；B.因C對(duì)應(yīng)的穩(wěn)定氧化物是二氧化碳，該反應(yīng)生成的是CO，所以無(wú)法通過(guò)該反應(yīng)判斷C的燃燒熱，故B錯(cuò)誤；C.電解水可以生成H2和O2，該反應(yīng)為分解反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.設(shè)H-Cl鍵的鍵能為xkJ/mol，根據(jù)反應(yīng)焓變△H=反應(yīng)物鍵能總和－生成物鍵能總和可知，△H=b＋c－2x=－akJ/mol，則斷開(kāi)1molH－Cl鍵所需吸收的能量為kJ，故D錯(cuò)誤；答案選A。點(diǎn)睛：本題主要考查反應(yīng)熱與焓變的綜合應(yīng)用，題目難度中等，明確中和熱的測(cè)定、燃燒熱、反應(yīng)焓變的計(jì)算方法是解答本題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)是D項(xiàng)，解題時(shí)注意掌握化學(xué)反應(yīng)與能量變化的關(guān)系，根據(jù)反應(yīng)焓變△H=反應(yīng)物鍵能總和－生成物鍵能總和即可解答。8、A【解析】

A．物質(zhì)的量是表示微觀(guān)粒子與宏觀(guān)可稱(chēng)量物質(zhì)聯(lián)系起來(lái)的一種物理量，單位是摩爾，故A正確；B．物質(zhì)的量的濃度的單位是mol/L，所以摩爾不是物質(zhì)的量的濃度的單位，故B錯(cuò)誤；C．物質(zhì)的質(zhì)量的單位是g、kg等，摩爾不是質(zhì)量單位，故C錯(cuò)誤；D．微粒個(gè)數(shù)的單位是個(gè)，摩爾不是微粒個(gè)數(shù)的單位，故D錯(cuò)誤；答案選A。9、C【解析】分析：L和Q的化合價(jià)都為+2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅡA族，根據(jù)半徑關(guān)系可知Q為Be，L為Mg；R和T的化合價(jià)都有-2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅥA族元素，R的最高價(jià)為+6價(jià)，應(yīng)為S元素，T無(wú)正價(jià)，應(yīng)為O元素；M的化合價(jià)為+3價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅢA族元素，根據(jù)M原子半徑大于R小于L可知應(yīng)和L同周期，為Al元素，結(jié)合元素周期律知識(shí)解答該題。詳解：根據(jù)以上分析可知L、M、Q、R、T分別是Mg、Al、Be、S、O。則A．非金屬性O(shè)＞S，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，所以氫化物的穩(wěn)定性為H2O＞H2S，A錯(cuò)誤；B．金屬性Mg＞Be，則Mg與酸反應(yīng)越劇烈，則相同條件下單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度為Q＜L，B錯(cuò)誤；C．M與T形成的化合物是氧化鋁，氧化鋁是兩性氧化物，溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，C正確；D．Mg2+核外有10個(gè)電子，S2-核外有18個(gè)電子，二者核外電子數(shù)不同，D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查元素位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，正確把握元素化合價(jià)、原子半徑與元素性質(zhì)的關(guān)系是解答該題的關(guān)鍵，注意元素周期律的遞變規(guī)律的應(yīng)用。10、B【解析】

A.氦氣是一個(gè)He原子組成的單質(zhì)，常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為2NA，A錯(cuò)誤；B.17gNH3的物質(zhì)的量是17g÷17g/mol＝1mol，所含的氫原子數(shù)為3NA，B正確；C.5.6g鐵的物質(zhì)的量是5.6g÷56g/mol＝0.1mol，與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，C錯(cuò)誤；D.2L1mol/LNa2SO4溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量是2mol，含有的Na+數(shù)目是4NA，D錯(cuò)誤。答案選B。11、B【解析】

A選項(xiàng)，蘋(píng)果酸沒(méi)有對(duì)稱(chēng)性，也沒(méi)有等位碳，因此它有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，它能發(fā)生酯化反應(yīng)即取代反應(yīng)，羥基相連的碳的相鄰碳上有C—H鍵，即能在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)，故B正確；C選項(xiàng)，1mol蘋(píng)果酸有2mol羧基，羧基和NaOH反應(yīng)，羥基不與NaOH反應(yīng)，因此只能消耗2molNaOH，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，蘋(píng)果酸可以通過(guò)羧基羥基發(fā)生縮聚反應(yīng)合成高分子化合物，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為B。【點(diǎn)睛】羥基和鈉反應(yīng)、不和氫氧化鈉、氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉反應(yīng)；羧基和鈉反應(yīng)、氫氧化鈉、氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉都要反應(yīng)；12、B【解析】為避免材料的損耗和資源的浪費(fèi)，應(yīng)減少鋼鐵腐蝕、食物變質(zhì)以及塑料的老化，應(yīng)降低反應(yīng)速率，工業(yè)合成氨為了提高產(chǎn)量，應(yīng)加快反應(yīng)速率，故選B。點(diǎn)睛：本題考查調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率的意義，注意結(jié)合生產(chǎn)、生活實(shí)際考慮，為減少材料和資源的浪費(fèi)，應(yīng)減緩化學(xué)反應(yīng)速率，而在工業(yè)生產(chǎn)中，為提高產(chǎn)量，應(yīng)提高反應(yīng)速率。13、A【解析】

4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=-2834.9kJ/mol①4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)△H=-3119.1kJ/mol②②-①得：2O3(g)=3O2(g)△H=-284.2kJ/molA.等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應(yīng)，A正確；B.等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.O3比O2穩(wěn)定性差，C錯(cuò)誤；D.O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤。故選A。【點(diǎn)睛】對(duì)于一個(gè)放熱反應(yīng)，生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量低，能量越低的物質(zhì)更穩(wěn)定。14、C【解析】

A．銅粉加入氯化鐵溶液中生成氯化亞鐵和氯化銅，正確的離子方程式為：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故A錯(cuò)誤；B．銅和稀硫酸不反應(yīng)，不能書(shū)寫(xiě)離子方程式，故B錯(cuò)誤；C．氯氣與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故C正確；D．銅和稀硝酸反應(yīng)生成NO，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D錯(cuò)誤；故選C。15、B【解析】分析：A.CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O為酯化反應(yīng)；

B.2CH3COOH＋Mg=(CH3COO)2Mg＋H2↑金屬鎂置換出醋酸中的氫；

C.CH4中H被Cl取代；

D.苯環(huán)上H被Br取代。詳解：A.CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O為酯化反應(yīng),屬于取代反應(yīng)；

B.2CH3COOH＋Mg=(CH3COO)2Mg＋H2↑為置換反應(yīng)；

C.CH4中H被Cl取代，屬于取代反應(yīng)；

D.

為苯的取代反應(yīng)；

綜合以上分析，A、C、D為取代反應(yīng)，只有B是置換反應(yīng)，故選B。答案選B。16、D【解析】試題分析：A、氨氣的密度比空氣小，c裝置中應(yīng)該短管進(jìn)，長(zhǎng)管出，A錯(cuò)誤；B、濃鹽酸與MnO2制氯氣需要加熱，且由于濃鹽酸易揮發(fā)，所以c中收集的氣體不純凈，應(yīng)該在bc之間應(yīng)添加除去氯化氫的裝置，B錯(cuò)誤；C、銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為NO，NO2要用氫氧化鈉溶液吸收，水不能完全吸收，C錯(cuò)誤；D、濃硫酸可以與亞硫酸反應(yīng)，生成二氧化硫，SO2氣體的密度比空氣大，c裝置中應(yīng)該長(zhǎng)管進(jìn)，短管出，SO2氣體會(huì)污染空氣，所以要吸收尾氣，D正確；答案選D?！究键c(diǎn)定位】本題主要是考查常見(jiàn)氣體的制備、收集、尾氣處理裝置的選擇【名師點(diǎn)睛】掌握各種氣體的制取、收集和處理方法是解答的關(guān)鍵。根據(jù)裝置圖可知所制備的氣體應(yīng)為固體和液體反應(yīng)不加熱氣體的制備，并用向上排空氣法收集以及采用防倒吸的方法進(jìn)行尾氣處理，根據(jù)各選項(xiàng)中反應(yīng)物的狀態(tài)判斷發(fā)生裝置、氣體的性質(zhì)以及氣體要采用防倒吸解答本題即可。二、非選擇題（本題包括5小題）17、離子鍵共價(jià)鍵CH4Pb-2e-+SO42-=PbSO4增大0.5mol【解析】

b元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為2:3，則最外層為4，電子總數(shù)為6，為C；c的氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成一種鹽，則c為N；a與b、c均可以形成電子總數(shù)為10的分子，則a為H；d元素的氧化物能使品紅溶液褪色，且加熱后品紅顏色復(fù)原，則氧化物為二氧化硫，d為S；e原子是前20號(hào)主族元素中原子半徑最大的，為K；【詳解】（1）b、d分別為C、S，bd2為二硫化碳，電子式；e為K，其最高價(jià)氧化物的水化物為KOH，所含化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵、共價(jià)鍵；（2）碳?xì)浠衔锏馁|(zhì)量相同時(shí)，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高，在氧氣中完全燃燒時(shí)消耗氧氣最多，在所有烴中，甲烷的氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高，故其耗氧量最大；（3）①鉛酸蓄電池放電時(shí)負(fù)極鉛失電子與溶液中的硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛，電極反應(yīng)式：Pb-2e-+SO42-=PbSO4；②鉛蓄電池放電時(shí)，正極二氧化鉛與硫酸反應(yīng)生成硫酸鉛和水，溶液的pH將增大；當(dāng)外電路上有0.5mol電子通過(guò)時(shí)，負(fù)極消耗0.25mol硫酸根離子，正極也消耗0.25mol硫酸根離子，消耗電解質(zhì)的物質(zhì)的量為0.5mol。18、1s22s22p63s23p63d54s2HClO4PH3先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后沉淀溶解最終得到深藍(lán)色溶液【解析】

前四周期元素X、Y、Z、R、Q核電荷數(shù)逐漸增加，Y原子的M層p軌道有3個(gè)未成對(duì)電子,則外圍電子排布為3s23p3，故Y為P元素；Z與Y同周期,且在該周期中電負(fù)性最大，則Z為Cl元素；R原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4∶1，最外層電子數(shù)為2,其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5∶2,d軌道數(shù)目為5,外圍電子排布為3d54s2,故R為Mn元素,則X、Y、Z、R四種元素的核電荷數(shù)之和為58,則X核電荷數(shù)為58-15-17-25=1,故X為H元素；Q2+的價(jià)電子排布式為3d9。則Q的原子序數(shù)為29,故Q為Cu元素?！驹斀狻浚?）R為Mn元素,則R基態(tài)原子核外電子的排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，答案：1s22s22p63s23p63d54s2。（2）Z為Cl元素，Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是高氯酸，其化學(xué)式是HClO4。（3）Y為P元素,Z為Cl元素,X為H元素,Y、Z分別與X形成最簡(jiǎn)單共價(jià)化合物為PH3和HCl，因非金屬性Cl＞P，則穩(wěn)定性大小為HCl>PH3；答案：PH3。（4）Q為Cu元素，其硫酸鹽溶液為CuSO4溶液，逐滴加入氨水先生Cu(OH)2藍(lán)色沉淀,繼續(xù)滴加，沉淀又溶解形成配合物[Cu(NH3)4]SO4的深藍(lán)色溶液。不考慮空間結(jié)構(gòu)，配離子[Cu(NH3)4]2+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為；答案：先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后沉淀溶解最終得到深藍(lán)色溶液；。19、減少副產(chǎn)物乙醚的生成b中長(zhǎng)直玻璃管內(nèi)液柱上升過(guò)度冷卻，產(chǎn)品1，2-二溴乙烷在裝罝d中凝固防止倒吸吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣體乙醚C液封Br2和1，2-二溴乙烷，防止它們揮發(fā)【解析】(1)乙醇在濃硫酸作用下加熱到140℃的條件下,發(fā)生分子間脫水,生成乙醚,為了減少副產(chǎn)物乙醚的生成，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)迅速將溫度升高到170℃左右。因此，本題正確答案是:減少副產(chǎn)物乙醚生成。

(2)根據(jù)大氣壓強(qiáng)原理,試管d發(fā)生堵塞時(shí),b中壓強(qiáng)的逐漸增大會(huì)導(dǎo)致b中水面下降,玻璃管中的水柱上升,甚至溢出;根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以知道,1,2-二溴乙烷的沸點(diǎn)為9.79℃,若過(guò)度冷卻,產(chǎn)品1,2-二溴乙烷在裝置d中凝固會(huì)堵塞導(dǎo)管d，b裝置具有防止倒吸的作用。

因此，本題正確答案是:b中長(zhǎng)直玻璃管內(nèi)有一段液柱上升；過(guò)度冷卻,產(chǎn)品1,2-二溴乙烷在裝置d中凝固;防止倒吸。

(3)氫氧化鈉可以和制取乙烯中產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體二氧化碳和二氧化硫發(fā)生反應(yīng),防止造成污染。

因此，本題正確答案是:吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2、等酸性氣體。

(4)在制取1,2一二溴乙烷的過(guò)程中還會(huì)有副產(chǎn)物乙醚生成，除去1,2一二溴乙烷中的乙醚,可以通過(guò)蒸餾的方法將二者分離,所以C正確。因此，本題正確答案是:乙醚;C。

(5)實(shí)驗(yàn)中也可以撤去d裝置中盛冰水的燒杯,改為將冷水直接加入到d裝置的試管內(nèi),則此時(shí)冷水除了能起到冷卻1,2一二溴乙烷的作用外,因?yàn)锽r2、1,2-二溴乙烷的密度大于水,還可以起到液封Br2及1,2-二溴乙烷的作用。因此，本題正確答案是:液封Br2及1,2-二溴乙烷.點(diǎn)睛：(1)乙醇在濃硫酸、140℃的條件下發(fā)生分子間脫水生成乙醚；(2)當(dāng)d堵塞時(shí),氣體不暢通,則在b中氣體產(chǎn)生的壓強(qiáng)將水壓入直玻璃管中,甚至溢出玻璃管;1,2-二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低9.79℃,過(guò)度冷卻會(huì)使其凝固而使氣路堵塞;b為安全瓶,還能夠防止倒吸；(3)b中盛氫氧化鈉液,其作用是洗滌乙烯;除去其中含有的雜質(zhì)CO2、SO2、等),(6)根據(jù)1,2一二溴乙烷、液溴在水在溶解度不大,且密度大于水進(jìn)行解答。20、ABADI中品紅褪色