2023-2024學(xué)年濟(jì)寧市重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高一下期末統(tǒng)考試題含解析

2023-2024學(xué)年濟(jì)寧市重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高一下期末統(tǒng)考試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r為液體，其余均為無(wú)色氣體，m的摩爾質(zhì)量為p的2倍，n是元素Y的單質(zhì)，q能使品紅溶液褪色。上述的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是A．原子半徑：W<Y<XB．非金屬性：Y>X>WC．m與q、n與s均不能共存D．若n過(guò)量，q還可以繼續(xù)燃燒2、14C是一種放射性同位素，在高層大氣中由宇宙射線產(chǎn)生的中子或核爆炸產(chǎn)生的中子轟擊14N可使它轉(zhuǎn)變?yōu)?4C．下列說(shuō)法正確的是（）A．14C和14N互為同位素B．14C和C60是同素異形體C．146C核素中的中子數(shù)為8D．14CO2的摩爾質(zhì)量為463、下列敘述正確的是A．IA族元素都是金屬元素B．在第三周期主族元素中Na的原子半徑最大C．焰色反應(yīng)是一種復(fù)雜的化學(xué)變化D．堿金屬元素的化合物焰色反應(yīng)均顯黃色4、2018世界地球日我國(guó)的主題為“珍惜自然資源，呵護(hù)美麗國(guó)土”。下列關(guān)于能源的描述正確的是A．水力、電力、風(fēng)力屬一次能源B．棉花、麻、蠶絲、羊毛都是天然纖維C．汽油、柴油、煤油都是純凈物D．煤的氣化就是將煤在高溫條件由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)是物理變化過(guò)程5、下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是A．乙烯使溴水褪色B．甲烷與氯氣在光照條件下的反應(yīng)C．苯和液溴在鐵作催化劑的條件下反應(yīng)D．乙酸和乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯6、苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）都是常用的食品防腐劑。下列物質(zhì)中只能與其中一種酸發(fā)生反應(yīng)的是A．金屬鈉 B．氫氧化鈉 C．溴水 D．乙醇7、在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA(g)

?cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.7倍，下列敘述正確的是()A．A的轉(zhuǎn)化率增大 B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．D的體積分?jǐn)?shù)變大 D．a(chǎn)＜c＋d8、20世紀(jì)90年代初，國(guó)際上提出“預(yù)防污染”這一新概念。綠色化學(xué)是“預(yù)防污染”的基本手段。下列各項(xiàng)中屬于綠色化學(xué)的是A．處理廢棄物 B．治理污染點(diǎn) C．減少有毒物 D．杜絕污染物9、下列為人體提供能量的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是A．淀粉B．蔗糖C．果糖D．葡萄糖10、如圖所示，常溫常壓下，向盛有3.0mLNO的試管中緩緩?fù)ㄈ?.5mLO2。最終試管中剩余的氣體成分和體積為()A．NO，1mL B．O2，0.5mLC．NO2，1mL D．無(wú)法確定11、下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中正確的是A．用酸性高錳酸鉀溶液可以除去甲烷中的乙烯B．金屬鈉投入裝有乙醇的燒杯中，可觀察到鈉在乙醇液面上四處游動(dòng)C．除去乙酸乙酯中殘留的乙酸。可用過(guò)量的飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液D．油脂、葡萄糖與水混合后靜置，均不出現(xiàn)分層12、實(shí)驗(yàn)室用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，能加快反應(yīng)速率的是A．加入適量硫酸銅B．加入硫酸鈉C．改用濃硫酸D．降低溫度13、下列說(shuō)法正確的是A．氯乙烯、聚乙烯都是不飽和烴B．聚苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C．氯乙烯制取聚氯乙烯的反應(yīng)方程式為nCH2=CHClD．乙烯和聚乙烯都能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)14、原電池是（）裝置A．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能15、配制250mL0.1mol/LNaCl溶液，必須用到下列哪種儀器（）A． B． C． D．16、下列實(shí)驗(yàn)方案不合理的是A．鑒定蔗糖水解產(chǎn)物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2并加熱B．鑒別織物成分是真絲還是人造絲：用灼燒的方法C．鑒定苯中無(wú)碳碳雙鍵：加入高錳酸鉀酸性溶液D．鑒別己烯和苯：將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量己烯和苯中17、下列變化不屬于化學(xué)變化的是A．石油分餾B．煤干餾C．石油裂解D．皂化反應(yīng)18、下列物質(zhì)中，既能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，又能與溴水反應(yīng)的是①乙烷②苯③丙烯④鄰二甲苯A．①② B．③ C．②④ D．全部19、只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，這種試劑是A．碘水 B．氫氧化銅懸濁液 C．氫氧化鈉溶液 D．碳酸鈉溶液20、乙烯與乙烷的混合氣體共amol,與bmol氧氣共存于一密閉容器中,點(diǎn)燃后充分反應(yīng)，乙烯和乙烷全部消耗完,得到CO和CO2的混合氣體和45g水，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．當(dāng)a=1時(shí),乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比為1：1B．當(dāng)a=1時(shí),且反應(yīng)后CO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為反應(yīng)前氧氣的23C．當(dāng)a=1時(shí)，且反應(yīng)后CO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為反應(yīng)前氧氣的23時(shí)，則CO和CO2D．a(chǎn)的取值范圍為521、某有機(jī)物中碳和氫原子個(gè)數(shù)比為3∶4，不能與溴水反應(yīng)卻能使酸性KMnO4溶液褪色。其蒸氣密度是相同狀況下甲烷密度的7.5倍。在FeBr3存在時(shí)與溴反應(yīng)，能生成兩種一溴代物。該有機(jī)物可能是（）A．CH≡C—CH3B．C．CH2＝CHCH3D．22、下列有關(guān)糖類物質(zhì)的敘述不正確的是A．葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體B．蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體C．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體D．糖類可分為單糖、雙糖和多糖二、非選擇題(共84分)23、（14分）甲是一種鹽，由A、B、C、D、E五種短周期元素元素組成。甲溶于水后可電離出三種離子，其中含有由A、B形成的10電子陽(yáng)離子。A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少1，D、E處于同主族。用甲進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液；③取少量甲溶液于試管中，向其中加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；③取少量甲溶液于試管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示，④取少量甲溶液于試管中，加入過(guò)最的NaOH溶液并加熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）C的元素符號(hào)是_______，D在周期表中的位置是________。（2）經(jīng)測(cè)定甲晶體的摩爾質(zhì)量為453g?mol-1，其中陽(yáng)離子和陰離子物質(zhì)的量之比為1:1，則甲晶體的化學(xué)式為_(kāi)_______。（3）實(shí)驗(yàn)③中根據(jù)圖象得V(oa):V(ab):V(bc)=_______。（4）實(shí)驗(yàn)④中離子方程式是___________。24、（12分）如圖是四種常見(jiàn)有機(jī)物的比例模型，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)向丙中加入溴水，振蕩?kù)o置后，觀察到溶液分層，上層為_(kāi)______色。(2)甲的同系物的通式為CnH2n+2，當(dāng)n＝5時(shí)，寫出含有3個(gè)甲基的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。下圖是用乙制備D的基本反應(yīng)過(guò)程(3)A中官能團(tuán)為_(kāi)_________。(4)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是__________。(5)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式_______。(6)現(xiàn)有138gA和90gC發(fā)生反應(yīng)得到80gD。試計(jì)算該反應(yīng)的產(chǎn)率為_(kāi)_____(用百分?jǐn)?shù)表示，保留一位小數(shù))。25、（12分）H2O2是常用的漂白劑和氧化劑，在環(huán)境保護(hù)、醫(yī)藥、化學(xué)合成等方面有重要的作用．Ⅰ.為探究影響H2O2分解速率的因素，某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)1：在相同的條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和amLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)2：將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15mL5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測(cè)試，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：MnO2觸摸試管情況觀察結(jié)果反應(yīng)完成所需的時(shí)間粉末狀很燙劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃3.5min塊狀微熱反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃30min回答下列問(wèn)題：（1）H2O2的分解反應(yīng)是____反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。（2）實(shí)驗(yàn)2的實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與____有關(guān)。（3）實(shí)驗(yàn)1的目的是____，a=____。Fe3＋可以作為H2O2分解化的催化劑，可能的催化過(guò)程如下。請(qǐng)寫出ii。i．2Fe3＋+H2O2=2Fe2＋+O2+2H＋ii．____。Ⅱ.在一定溫度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解。某實(shí)驗(yàn)小組在不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表（溶液體積變化忽略不計(jì)）。t/min0246810V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9（1）0~6min中該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(H2O2)約為_(kāi)___。（保留兩位有效數(shù)字）（2）反應(yīng)到6min時(shí)，H2O2分解率為_(kāi)___。26、（10分）有甲、乙兩同學(xué)想利用原電池反應(yīng)驗(yàn)證金屬的活潑性強(qiáng)弱，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將兩電極放入6mol/L的H2SO4溶液中，乙同學(xué)將兩電極放入6mol/L的NaOH溶液中，裝置如圖所示。(1)寫出甲中正極的電極方程式：____；(2)乙中負(fù)極材料為_(kāi)__________；總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。(3)甲、乙兩同學(xué)都認(rèn)為“如果構(gòu)成原電池的電極材料都是金屬，則作負(fù)極的金屬應(yīng)比作正極的金屬活潑”，則甲同學(xué)得出的結(jié)論是_____的活動(dòng)性更強(qiáng)，乙同學(xué)得出的結(jié)論是_____的活動(dòng)性更強(qiáng)。(填元素符號(hào))(4)由該實(shí)驗(yàn)得出的下列結(jié)論中，正確的是___(填字母)A利用原電池反應(yīng)判斷金屬活潑性強(qiáng)弱時(shí)應(yīng)注意選擇合適的電解質(zhì)B鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)C該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬活潑性順序表已經(jīng)過(guò)時(shí)，沒(méi)有實(shí)用價(jià)值D該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜，反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問(wèn)題具體分析27、（12分）（1）氨氣是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常需制取的氣體。實(shí)驗(yàn)室制取氨氣通常有兩種方法：方法一固體氫氧化鈣與氯化銨共熱方法二固體氫氧化鈉與濃氨水反應(yīng)①下面的制取裝置圖中，方法一應(yīng)選用裝置________(填“A”或“B”，下同)，方法二應(yīng)選用裝置________。②寫出加熱NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的反應(yīng)方程式_________。③在制取后，如果要干燥氨氣，應(yīng)選用的干燥劑是_____，收集氨氣的方法是______。A．濃硫酸B．堿石灰C．五氧化二磷D．向上排空氣法E．排水法F．向下排空氣法④檢驗(yàn)是否收集滿氨氣的方法是____________________________________。（2）請(qǐng)觀察如圖裝置，回答下列問(wèn)題：①負(fù)極是_______，發(fā)生_______反應(yīng)（填氧化或還原）。②正極的電極反應(yīng)式_______。③該裝置是一種把_______________________的裝置，當(dāng)導(dǎo)線中有0.2mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，求參加氧化反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量為_(kāi)______。28、（14分）乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平的標(biāo)志，乙烯有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。（2）B所含官能團(tuán)的名稱為_(kāi)___________。（3）③的反應(yīng)類型是____________。（4）濃硫酸的作用是________________。（5）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。29、（10分）某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置進(jìn)行鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)生成的鐵呈疏松的褐色硬塊。小組成員推測(cè)主要原因是產(chǎn)物鐵含雜質(zhì)較多，并進(jìn)一步探究該褐色硬塊的組成。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（l）鋁熱反應(yīng)原理____________（寫化學(xué)方程式）；試劑A為_(kāi)____（寫化學(xué)式）。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_________、有褐色固體生成。（2）將褐色硬塊處理成粉未狀，研究小組首先排除了含有單質(zhì)Al雜質(zhì)的可能性。實(shí)驗(yàn)方法：首先取少量粉未加入_____溶液中；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：__________；實(shí)驗(yàn)結(jié)論是：粉末中含有Al2O3而沒(méi)有Al。（3）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷該褐色硬塊的組成基本確定為Fe、Fe2O3、Al2O3。提出假設(shè)：假設(shè)l：固體粉末中除Al2O3外還有Fe；假設(shè)II：固體粉末中除Al2O3外還有Fe和Fe2O3。設(shè)計(jì)方案并實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①取少量黑色固體于試管中加稀鹽酸固體全部溶解，有氣泡產(chǎn)生假設(shè)I成立，假設(shè)II不成立②再滴入幾滴0.01mol/LKSCN溶液溶液不變色你認(rèn)為上述結(jié)論是否合理，_________，理由是_______________。（4）取上述實(shí)驗(yàn)所得溶液，滴入適量氯水溶液變紅色。此時(shí)涉及的離子反應(yīng)方程式為：_________________、____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】分析：常溫常壓下r為液體,應(yīng)為水,q能使品紅溶液褪色,應(yīng)為二氧化硫,則m應(yīng)為硫化氫,n為氧氣,Y為O元素,m的摩爾質(zhì)量為p的2倍,可以知道p應(yīng)為氨氣，s為NO,由此可以知道W為H,X為N,Z為S,以此解答該題。詳解：同一周期從左到右，原子半徑減小，氫原子半徑最小，根據(jù)以上分析可以知道X為N，Y為O，W為H，則原子半徑N>O>H，A正確；同周期元素非金屬性O(shè)>N，H的非金屬性最小，B正確；m為硫化氫,可與二氧化硫發(fā)生反應(yīng)生成單質(zhì)硫，氧氣與NO發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮,不能共存，C正確；二氧化硫不能在氧氣中燃燒，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)D。2、C【解析】試題分析：A、質(zhì)子數(shù)不同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、14C不是單質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、146C核素中的中子數(shù)為14-6=8，C項(xiàng)正確；D、14CO2的摩爾質(zhì)量為46g/mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?？键c(diǎn)：考查原子結(jié)構(gòu)3、B【解析】

A.IA族元素除了H元素以外都是金屬元素，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.同周期從左到右原子半徑依次減小，故在第三周期主族元素中Na的原子半徑最大，選項(xiàng)B正確；C.焰色反應(yīng)焰色反應(yīng)只是高溫激發(fā)原子核內(nèi)層電子至激發(fā)態(tài)，沒(méi)有生成新物質(zhì)，是物理變化，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.堿金屬元素的化合物焰色反應(yīng)不全是黃色，鈉的焰色反應(yīng)為黃色，鉀的焰色反應(yīng)為紫色，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。4、B【解析】

A．直接從自然界取得的能源稱為一次能源，一次能源經(jīng)過(guò)加工、轉(zhuǎn)換得到的能源為二次能源，電力屬于二次能源，故A錯(cuò)誤；B．棉花、麻、蠶絲、羊毛在自然界中存在，是天然纖維，故B正確；C．石油的餾分仍然是混合物，汽油、柴油、煤油等都是混合物，故C錯(cuò)誤；D．煤的氣化是化學(xué)變化，是將煤轉(zhuǎn)化為氣體燃料，故D錯(cuò)誤；故選B。5、A【解析】A．乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)1，2-二溴乙烷，選項(xiàng)A正確；B．甲烷在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．苯和液溴在鐵作催化劑的條件下生成溴苯，為取代反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．乙酸和乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，屬于酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。6、C【解析】

苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）的結(jié)構(gòu)中均含有羧基，金屬鈉、氫氧化鈉、乙醇可以與—COOH反應(yīng)，故可以和兩種物質(zhì)都反應(yīng)，A、B、D均不選；山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）的結(jié)構(gòu)中還含有碳碳雙鍵，溴水可與C=C發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)中沒(méi)有C=C，故溴水只與山梨酸反應(yīng)，C符合題意；故選C。7、D【解析】

假定平衡不移動(dòng)，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，D的濃度為原來(lái)的2倍，實(shí)際再次達(dá)到新平衡時(shí)，D的濃度為原來(lái)的1.7倍，說(shuō)明壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，即a＜c+d?！驹斀狻緼、平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率降低，故A錯(cuò)誤；B、氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，D的濃度為原來(lái)的1.7倍，說(shuō)明壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C、氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，D的濃度為原來(lái)的1.7倍，說(shuō)明壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，則D的體積分?jǐn)?shù)變小，故C錯(cuò)誤；D、D的濃度為原來(lái)的1.7倍，說(shuō)明壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，即a＜c+d，故D正確；故選D。8、D【解析】

綠色化學(xué)又叫環(huán)境無(wú)害化學(xué)或環(huán)境友好化學(xué)。減少或消除危險(xiǎn)物質(zhì)的使用和產(chǎn)生的化學(xué)品和過(guò)程的設(shè)計(jì)叫做綠色化學(xué)。綠色化學(xué)是“預(yù)防污染”的基本手段，符合之一理念的是杜絕污染物，選項(xiàng)Ｄ正確。答案選D。9、A【解析】分析：高分子化合物相對(duì)分子質(zhì)量特別大一般達(dá)1萬(wàn)以上、一般具有重復(fù)結(jié)構(gòu)單元.詳解:A.淀粉相對(duì)分子質(zhì)量較大,屬于高分子化合物,所以A正確；B.蔗糖屬于二糖,葡萄糖屬于單糖,相對(duì)分子質(zhì)量不太大,不屬于高分子化合物,故B錯(cuò)誤；C.果糖是單糖,相對(duì)分子質(zhì)量較小,不屬于高分子化合物,故C錯(cuò)誤；D.葡萄糖是單糖,相對(duì)分子質(zhì)量較小,不屬于高分子化合物,故D錯(cuò)誤；所以A選項(xiàng)是正確的。10、A【解析】

根據(jù)4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3可知，1.5mL氧氣可以消耗NO的體積為×1.5mL=2mL

，所以反應(yīng)后NO過(guò)量3mL-2mL=1mL；答案選A。11、C【解析】分析：A、酸性高錳酸鉀溶液能把乙烯氧化為二氧化碳；B、鈉的密度大于乙醇；C、根據(jù)乙酸乙酯不溶于水，乙酸能與碳酸鈉反應(yīng)分析；D、葡萄糖易溶于水。詳解：A、酸性高錳酸鉀溶液能把乙烯氧化為二氧化碳，不能用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中的乙烯，應(yīng)該用溴水，A錯(cuò)誤；B、鈉的密度大于乙醇，金屬鈉投入裝有乙醇的燒杯中，鈉沉在乙醇液面的下面，B錯(cuò)誤；C、乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度很小，且乙酸能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，所以除去乙酸乙酯中殘留的乙酸可用過(guò)量的飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液，C正確；D、油脂不溶于水，但葡萄糖易溶于水，與水混合后不分層，D錯(cuò)誤。答案選C。12、A【解析】分析：增大金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，可通過(guò)增大濃度、升高溫度或形成原電池反應(yīng)等措施，以此解答該題。詳解：A．滴加少量CuSO4溶液，鋅置換出銅，形成原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率增大，A正確。B．加入硫酸鈉，不能改變氫離子濃度，反應(yīng)速率幾乎不變，B錯(cuò)誤；C．濃硫酸與鋅反應(yīng)不生成氫氣，生成二氧化硫氣體，C錯(cuò)誤；D．降低溫度，反應(yīng)速率減小，D錯(cuò)誤；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查影響反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，把握溫度、濃度、原電池對(duì)反應(yīng)速率的影響即可解答，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大。注意濃硫酸的強(qiáng)氧化性。13、C【解析】A．氯乙烯含有氯元素，不屬于烴，而聚乙烯為飽和烴，故A錯(cuò)誤；B．聚苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故B錯(cuò)誤；C．氯乙烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯，反應(yīng)為nCH2═CHCl，故C正確；D．乙烯含有碳碳雙鍵，能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，但聚乙烯的結(jié)構(gòu)單元為-CH2-CH2-，不能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握高聚物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。本題的關(guān)鍵是熟悉氯乙烯和聚乙烯的結(jié)構(gòu)，氯乙烯含有碳碳雙鍵，聚乙烯的結(jié)構(gòu)單元為-CH2-CH2-，不存在碳碳雙鍵。14、A【解析】分析：原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，據(jù)此解答。詳解：原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其中負(fù)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)。而電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置是電解池。答案選A。15、B【解析】

配制250mL0.10mo1?L-1NaCl溶液的步驟為：計(jì)算、量取(或者稱量)、稀釋(或者溶解)、冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作；如果用固體配置，一般用托盤天平稱量，用藥匙取藥品，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加至溶液凹面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，搖勻；如果用濃溶液配置，一般用量筒量取濃溶液，在燒杯中稀釋，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加至溶液凹面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，搖勻；所以一定用到的儀器：燒杯、玻璃棒、250ml容量瓶、膠頭滴管，答案選B。16、A【解析】

A項(xiàng)、新制Cu(OH)

2

懸濁液與葡萄糖反應(yīng)生成磚紅色沉淀，此反應(yīng)必須在堿性條件下發(fā)生，蔗糖水解是用稀硫酸作催化劑，沒(méi)有加堿至堿性，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、真絲成分為蛋白質(zhì)，灼燒有燒焦羽毛的氣味，則利用灼燒的方法鑒別織物成分是真絲還是人造絲，故B正確；C項(xiàng)、苯分子不能使酸性高錳酸鉀褪色，說(shuō)明分子中不含碳碳雙鍵，故C正確；D項(xiàng)、己烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，使溴的四氯化碳溶液褪色，苯不能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，則將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量己烯和苯中可鑒別己烯和苯，故D正確；故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，側(cè)重有機(jī)物性質(zhì)的考查，注意有機(jī)物官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系是解答關(guān)鍵。17、A【解析】分析：物理變化和化學(xué)變化的根本區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成，如果有新物質(zhì)生成，則屬于化學(xué)變化；反之，則是物理變化。詳解：A．石油分餾是控制溫度，分離一定沸點(diǎn)范圍內(nèi)餾分的混合物的方法，無(wú)新物質(zhì)生成，屬于物理變化，A正確；B．煤的干餾是隔絕空氣加強(qiáng)熱過(guò)程中生成新的物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C．石油裂解是深度裂化，過(guò)程中生成新的物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；D．皂化反應(yīng)是油脂在堿性溶液中發(fā)生的水解反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，D錯(cuò)誤；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系，題目難度不大，解答時(shí)要分析變化過(guò)程中是否有新物質(zhì)生成。18、B【解析】

乙烷、苯既不能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，也不能與溴水反應(yīng)；甲苯可以被酸性KMnO4溶液氧化，但不能與溴水反應(yīng)；丙烯既能被酸性KMnO4氧化使KMnO4溶液褪色，又能與溴水反應(yīng)，③符合題意，故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。19、B【解析】

乙酸能和氫氧化銅發(fā)生中和反應(yīng)，使懸濁液變澄清，溶液顯藍(lán)色；葡萄糖有醛基，加熱時(shí)與氫氧化銅能生成磚紅色氧化亞銅沉淀；淀粉無(wú)現(xiàn)象，所以可選用的試劑是氫氧化銅懸濁液。故選B。20、C【解析】分析：A.設(shè)乙烯與乙烷的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者物質(zhì)的量之和與生成的水中H原子守恒列方程，據(jù)此計(jì)算解答；

B.根據(jù)碳元素守恒計(jì)算反應(yīng)后CO和CO2混合氣體的物質(zhì)的量之和，據(jù)此計(jì)算b的值；

C.設(shè)反應(yīng)后CO和CO2的物質(zhì)的量分別為amol、bmol,根據(jù)二者之和與氧原子守恒列方程計(jì)算；

D.根據(jù)H原子守恒利用極限法解答，只有乙烯時(shí)，a值最大，只有乙烷時(shí)，a值最小。詳解:A.設(shè)乙烯與乙烷的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,根據(jù)二者物質(zhì)的量之和與H原子守恒列方程,則:x+y=1,4x+6y=4518，計(jì)算得出:x=0.5,y=0.5,故n(C2H4):n(C2H6)=0.5mol:0.5mol=1:1，所以A選項(xiàng)是正確的；

B.根據(jù)碳元素守恒可以知道,反應(yīng)后CO和CO2混合氣體的物質(zhì)的量之和為1mol×2=2mol,故23b=2,計(jì)算得出:b=3,所以B選項(xiàng)是正確的；

C.設(shè)反應(yīng)后CO和CO2的物質(zhì)的量分別為amol、bmol,根據(jù)二者之和與氧原子守恒列方程,則:a+b=2,a+2b=3×2-4518,計(jì)算得出:a=0.5,b=1.5,故n(CO):n(CO2)=0.5mol:1.5mol=1:3,故C錯(cuò)誤；

D.生成水的物質(zhì)的量=45g18g/mol=2.5mol,只有乙烯時(shí),a值最大,根據(jù)H原子守恒可以知道,a的極大值為:2.5mol×24=54mol,只有乙烷時(shí),a值最小,根據(jù)H原子守恒可以知道,a的極小值為:2.5mol×26=56mol,故a的取值范圍為:56<a<21、B【解析】試題分析：該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式為C3H4，Mr=16×7.5=120，所以分子式為C9H12，又因?yàn)樵贔eBr3存在時(shí)與溴反應(yīng)，能生成兩種一溴代物，只有B選項(xiàng)符合題意；答案選B?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的確定。22、C【解析】分析：根據(jù)分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)是同分異構(gòu)體分析判斷ABC；根據(jù)糖類的基礎(chǔ)知識(shí)判斷D。詳解：A.葡萄糖和果糖的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故A正確；B.蔗糖和麥芽糖的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故B正確；C.淀粉和纖維素的聚合度不同，分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；D.糖類根據(jù)分子結(jié)構(gòu)的不同，可分為單糖、雙糖和多糖，其中單糖不能水解，雙糖和多糖能夠水解，故D正確；故選C。二、非選擇題(共84分)23、Al第三周期第VIA族NH4Al(SO4)2·12H2O3：1：1NH4＋＋Al3＋＋5OH－NH3↑＋AlO2－＋3H2O【解析】甲由A、B、C、D、E五種短周期元素組成的一種鹽，②中甲溶液中加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明甲中含有SO42-。④中甲與過(guò)量NaOH溶液并加熱，有刺激性氣味的氣體生成，該氣體為NH3，則甲溶液中含有NH4+。③中取少量甲溶液，逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀開(kāi)始增大到最大量，而后沉淀量不變，最后階段沉淀減小至完全消失，則甲溶液肯定含有Al3+。甲溶于水電離出三種離子為SO42-、Al3+、NH4+，A、B形成的10電子陽(yáng)離子為NH4+，D、E同主族，二者應(yīng)形成SO42-，且A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少l，則A為N元素、E為O元素、D為S元素、B為H元素、C為Al，則（1）C是鋁，C的元素符號(hào)是Al；D是S元素，位于周期表中第三周期ⅥA族；（2）經(jīng)測(cè)定晶體甲的摩爾質(zhì)量為453g/mol，且1mol甲晶體中含有12mol結(jié)晶水，所以陽(yáng)離子和陰離子的總相對(duì)分子質(zhì)量為：453-216=237，陽(yáng)離子和陰離子物質(zhì)的量之比1：1，根據(jù)電中性原理，其化學(xué)式為：NH4Al(SO4)2·12H2O；（3）取少量甲溶液于試管中逐滴滴入NaOH溶液，先發(fā)生反應(yīng)：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，而后發(fā)生反應(yīng)：NH4++OH-=NH3?H2O，最后階段氫氧化鋁溶解，發(fā)生反應(yīng)：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O，假設(shè)NH4Al(SO4)2·12H2O為1mol，則各階段消耗NaOH分別為3mol、1mol、1mol，所以V（Oa）：V（ab）：V（bc）=3mol：1mol：1mol=3：1：1；（4）甲溶液中加入過(guò)量NaOH溶液并加熱，銨根離子、鋁離子均可以和過(guò)量的氫氧化鈉之間反應(yīng)，NH4+、Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1，反應(yīng)離子方程式為：NH4＋＋Al3＋＋5OH－NH3↑＋AlO2－＋3H2O。24、橙紅(或橙)—OH(或羥基)加成反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O60.6%【解析】

由四種常見(jiàn)有機(jī)物的比例模型可知，甲為CH4，乙為乙烯，丙為苯，丁為CH3CH3OH。乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，乙醇D為乙酸乙酯，結(jié)合四種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析解答?！驹斀狻?1)苯的密度比水小，溴易溶于苯，上層溶液顏色為橙紅色(或橙色)，下層為水層，幾乎無(wú)色，故答案為：橙紅(或橙)；(2)當(dāng)n=5時(shí)，分子中含有3個(gè)甲基，則主鏈有4個(gè)C原子，應(yīng)為2-甲基丁烷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；(3)乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，乙醇D為乙酸乙酯，因此A為乙醇，含有的官能團(tuán)為-OH(或羥基)，故答案為：-OH

(或羥基)；(4)反應(yīng)①為乙烯與水的加成反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；(5)反應(yīng)④為乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；(6)138g乙醇的物質(zhì)的量為=3mol，90g乙酸的物質(zhì)的量為=1.5mol，則乙酸完全反應(yīng)，可得1.5mol乙酸乙酯，質(zhì)量為132g，而反應(yīng)得到80g乙酸乙酯，則反應(yīng)的產(chǎn)率為×100%=60.6%，故答案為：60.6%。25、放熱催化劑接觸面積研究FeCl3對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響a=1H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O3.3×10－2mol?L－1?min－1或0.033mol?L－1?min－150%【解析】

Ⅰ（1）由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析反應(yīng)放熱還是吸熱；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析催化劑的表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響；（3）對(duì)比實(shí)驗(yàn)中所用到的試劑判斷實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；依?jù)催化劑的特點(diǎn)分析解答；Ⅱ（1）根據(jù)反應(yīng)速率V=△c÷△t計(jì)算；（2）依據(jù)轉(zhuǎn)化率的含義計(jì)算。【詳解】Ⅰ（1）根據(jù)觸摸試管的感覺(jué)可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；（2）實(shí)驗(yàn)2的實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明二氧化錳為粉末狀時(shí)反應(yīng)快，則這說(shuō)明催化劑的催化效果與催化劑接觸面積有關(guān)。（3）一支試管中加入2mL5%H2O2和amLH2O，另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，可以得出反應(yīng)物雙氧水的濃度一致，唯一的變量是另一支試管中加了1mLFeCl3溶液，判斷出加FeCl3溶液的目的是研究FeCl3對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響，為了讓兩支試管中H2O2的濃度相等，水的體積應(yīng)該是1mL，即a＝1；由于催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)是不變的，則根據(jù)2Fe3＋+H2O2＝2Fe2＋+O2+2H＋可知第二步反應(yīng)是H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O；Ⅱ（1）0～6min中生成氧氣是22.4mL，物質(zhì)的量是0.001mol，則消耗雙氧水是0.002mol，濃度是0.2mol/L，所以該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(H2O2)＝0.2mol/L÷6min＝0.033mol?L－1?min－1。（2）反應(yīng)到6min時(shí)消耗雙氧水的濃度是0.2mol/L，則H2O2分解率為0.2/0.4×100%＝50%。26、2H+＋2e－=H2↑Al2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑MgAlAD【解析】

（1）鎂易失電子作負(fù)極、Al作正極，負(fù)極上鎂發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氫離子發(fā)生還原反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)式為：2H+＋2e－=H2↑；（2）在堿性介質(zhì)中鋁易失電子作負(fù)極、鎂作正極，負(fù)極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，總的反應(yīng)式為：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑；（3）甲中鎂作負(fù)極、乙中鋁作負(fù)極，根據(jù)作負(fù)極的金屬活潑性強(qiáng)判斷，甲中鎂活動(dòng)性強(qiáng)、乙中鋁活動(dòng)性強(qiáng)；（4）A.根據(jù)甲、乙中電極反應(yīng)式知，原電池正負(fù)極與電解質(zhì)溶液有關(guān)，故正確；B.鎂的金屬性大于鋁，但失電子難易程度與電解質(zhì)溶液有關(guān)，故錯(cuò)誤；C.因金屬失電子的難易程度與電解質(zhì)溶液有關(guān)，該實(shí)驗(yàn)對(duì)研究物質(zhì)的性質(zhì)有實(shí)用價(jià)值，故錯(cuò)誤；D.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜，反應(yīng)與條件有關(guān)，電極材料相同其反應(yīng)條件不同導(dǎo)致其產(chǎn)物不同，所以應(yīng)具體問(wèn)題具體分析，故正確；答案為AD。【點(diǎn)睛】一般來(lái)說(shuō)，活潑性強(qiáng)的金屬為原電池的負(fù)極，但是要具體分析所處的電解質(zhì)環(huán)境。27、AB2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2OBF用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，看試紙是否變藍(lán)，變藍(lán)則收集滿（正確都得分）Zn氧化2H++2e-=H2↑化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?.1mol【解析】分析：（1）①用固體氫氧化鈣與氯化銨共熱制備氨氣，是固體和固體加熱制備氣體的反應(yīng)，在常溫下用固體氫氧化鈉與濃氨水反應(yīng)是固體和液體不加熱制備氣體；②NH4Cl和Ca(OH)2在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水；③氨氣是堿性氣體，不能用酸性干燥劑干燥，應(yīng)用堿性干燥劑；氨氣密度小于空氣，極易溶于水，據(jù)此判斷收集方法；④氨氣是堿性氣體，遇到濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，據(jù)此檢驗(yàn)；（2）原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，據(jù)此判斷。詳解：